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专项训练2 物质的溶解
一．物质在水中的分散状况
溶液
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的 叫溶液。注意：由多种物质组成的物质叫混合物，如空气、蔗糖溶液等。
特征： 、 、混合物。
组成：由 和 组成。
①溶质：被溶解的物质，溶质可以是固体、 或气体。
②溶剂：溶解其他物质的物质，如水是常见的 。
溶液中质量和体积关系
溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液体积≠溶质体积+溶剂体积注意：①水是最常用的溶剂，有些物质不能溶解在水中，但能溶解在其他溶剂中；
②溶质的质量是指被溶解了的那部分的质量，如果没溶解到溶剂里或从溶液中又析出，则不计算在内。
悬浊液和乳浊液
悬浊液： 悬浮在液体里形成的物质叫悬浊液。
乳浊液： 分散到液体里形成的物质叫乳浊液。
3．溶液、悬浊液、乳浊液的区别
溶液 悬浊液 乳浊液
溶质 固、液、气被溶解 固体小颗粒（不溶解） 液体小液滴（不溶解）
是否透明 透明 不透明
是否分层 不分层 浑浊，久置分层
特点 均一、稳定 不均一、不稳定
举例 高锰酸钾水溶液（紫红色） 碘的酒精溶液（棕黄色） 泥浆水、石灰浆、血液、钡餐 牛奶、肥皂水
共同点 都是混合物
二．物质的溶解
溶解性：一种物质在另一种物质中的 。
影响物质溶解性的因素：
物质的性质：①相同条件下，不同物质在同一种物质中的溶解能力不同（ ）；
②相同条件下，同一种物质在不同物质中的溶解能力不同（ ）
外界因素：①跟 有关，一般来说，温度越高，物质的溶解能力越强；某些物质，如熟石灰
（氢氧化钙）、气体，温度越高，溶解能力越小；②跟 有关，压强越大，气体的溶解能力越强， 压强越小，气体溶解能力越小
溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是 过程，此过程 热量，另一种是 过程， 此过程 热量，氢氧化钠、 、生石灰等物质溶于水放热， 等物质溶于水吸热， 、蔗糖等物质溶于水温度不变。
饱和溶液和不饱和溶液定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种 溶质的 ；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。
饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
、减少溶质、
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶质、 、改变温度
判断溶液是否饱和的方法：
方法①某溶液中如果有 ，则是该溶质的饱和溶液， 方法② ，则是该溶质的饱和溶液。
饱和溶液与浓稀溶液的关系
对不同溶质来说：饱和溶液 是浓溶液；不饱和溶液 是稀溶液。
对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液 不饱和溶液浓度大。三．物质的溶解度
概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 状态时所溶
解的
四要素：①、条件： ②、标准：
③、状态： ④、单位：
影响因素：内因 外因
溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:
m质 S
＝
m剂 100克
溶解度曲线的意义
线:表示物质的溶解度随 的改变而变化的趋势点的意义：
（1）．溶解度曲线上的点表示物质 ，溶液处于 状态。
（2）． 溶解度曲线下面的面积上的点， 表示溶液所处的状态是状态。
（3）．溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的 溶液，且该溶质有剩余。
（4）．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。
（5）.趋势：曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响变化
（6）.溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶法提纯，如：
（7）.溶解度受温度影响变化不大的物质常用蒸发结晶法提纯，如：
四、溶液组成的定量表示：
1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。
2、a%含义：在100份质量的溶液中，含有 份溶质，含有 份溶剂。
3、变形公式：
溶质质量= ×
溶剂质量= —溶质的质量
四、配制溶液：配制 50g16％的氯化钠溶液
1、步骤
；需要食盐 克；需要水 克；即42毫升。
；用托盘天平称取食盐8g，用 量取42毫升水。
；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。
；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。
2、总结思考：
在配制过程中需要用到哪些实验仪器？ 、 、 、 、 、细口瓶。
怎样加快食盐溶解？ 、 、 。
3、误差：
如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？ 取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且 等。
如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？ 取水；砝码生锈等。
对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时撒了一些溶液，左物右码放反了，但 等。三.关于溶液稀释问题的计算：
1.溶液稀释时溶质的质量保持不变：浓溶液中溶质的质量 = 稀释后溶液中溶质的质量
m浓×a浓% =m稀×a稀%
计算稀释时所加水的质量：稀释后溶液质量—稀释前溶液质量
m 水= m 稀-—m 浓
（算增加的水的体积时，不能用体积相减，必须先用质量相减后，再换算成体积）
考点 1：物质的分散状况
例1.碘酒、②糖水、③70％的酒精、④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是( ) A．①③ B．②④C．①②③ D．②③④
下列物质：①冰水混合物，②干净的海水，③食用油滴入水中，搅拌，④白酒，⑤硫酸铜放入足量的水中，搅拌，⑥木炭粉放入水中，搅拌，⑦铁粉放入水中，搅拌，⑧油脂放入汽油中，搅拌，⑨碘 放入汽油中，搅拌。其中属于溶液的是 ，（填序号，下同）属于悬浊液的是 ，属于乳浊液的是 。
考点 2：饱和溶液与不饱和溶液
例2.把某固体物质形成的饱和溶液加盖密封，当温度变化时，容器内的溶液一定( )
A．仍为饱和溶液 B．变成不饱和溶液
C．析出晶体后变为饱和溶液 D．变成不饱和溶液或仍是饱和溶液
下一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解。现将新鲜的萝卜块放入其中， 放置一段时间。则下列说法错误的是( )
A．原食盐水一定是饱和溶液 B．萝卜块质量一定减少
C．溶液的质量一定增加 D．杯中的食盐固体一定全部溶解
下如图，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤示数变化情况（填“变大”、“不变”或“变小”）：
如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数 ；
如果加入蒸馏水，弹簧秤示数 ；
如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数 。考点3：溶解度
例3.下列关于溶解度的说法正确的是( )
0g水溶解 20g某物质刚好饱和，则该物质的溶解度为 20g
0℃时，100g水中溶解了 10g某物质，则 20℃时该物质的溶解度为 10g
0℃时，50g水最多可以溶解 18g食盐，则 20℃时食盐的溶解度为 18g
0℃时，100g水溶解 32g硝酸钾恰好达到饱和，则 20℃时该物质的溶解度为 32g
变式跟进1 t℃时，某固体溶质的饱和溶液的质量为a克，将其全部蒸干，得到b克该溶质，则此固体物质在t℃时的溶解度是( )
100b
A．
a
克 B．
100
a b
克 C．
100b
a b
克 D．
100 b
克
a b
将60℃浓度为80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，则60℃时硝酸铵的
溶解度是（ ）。
A.105克 B.210 克 C.400克 D.以上都不对
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
乙物质的溶解度受温度影响变化 ；
t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序是 ；
将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用 方法；
t2℃时，甲和丙物质的饱和溶液各100g，其溶质的质量，甲 丙（填“＞”、“＜”或“=”）。
考点 4：溶液的质量分数
例4.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
溶质质量分数为10％的200毫升某溶液，密度为1.2克／厘米3，其中含溶质24克
饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
变式跟进120℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下，将10 g硝酸钾加入10g 水所形成溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A．20% B．24% C．31.6% D．50%
变式跟进120℃时某物质的不饱和溶液蒸发掉ag水或加入bg该物质都能成为饱和溶液，则20℃时该物质饱和溶液的溶质质量分数为（ ）
现对某物质A的溶液进行恒温蒸发，若蒸发10克水析出a 克固体，若蒸发20克水析出b 克固体，若蒸发30克水析出c克固体．则下列各关系式正确的是（ ）
A．c=a+b B．c=2b-a C．c=2b+a D．c=2a+b
例5.已知20℃和50℃时硝酸钾(KNO3)的溶解度分别为31.6g和85.5g，某同学在20℃时进行了如图所示的实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是( )
保持温度不变，若在④中加入 4.5g硝酸钾固体可得到饱和溶液
②③⑤中溶质的质量分数相等
①③④均为不饱和溶液 D．④→⑤可析出53.9g硝酸钾晶体在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：
，下列结论正确的是（ ）
A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数不可能相等
C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g
某实验小组利用图 1 所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ；
小婧按图 2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．她称取的氯化钠实际质量为
g；
小民所取蒸馏水的体积如图 3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为
（水的密度为 1g/cm3）
氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是 20℃时， 氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号 水的质量/g 加入氯化钠 的质量/g 溶液的质量/g
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 m
表中m＝ 。
在这4次实验中，得到的是20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 (填实验序号)。
计算第 3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。(写出过程)
20℃时，实验室把 100g溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液稀释成 5%的氯化钠溶液，需加水多少毫升？(写出过程)
溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。
溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/g/mL 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/g/mL 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐 （填增大、减小或不变）
取12%的硫酸溶液100%配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应
向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）。
已知浓硫酸比稀硫酸的密度大，质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后所得溶 液的质量分数为（ ）
A.大于50% B.等于50% C.小于50% D.无法确定
将一不饱和溶液进行恒温蒸发水20克，析出晶体（不含结晶水）3克；若向原溶液投入该晶体7克后， 发现溶液中有2克晶体不能溶解，求该温度下该溶质的溶解度为( )
A．15克 B．30克 C．45克 D．40克
下列有关溶液的说法中，正确的是( )
25℃时向 100g质量分数为 5%的 NaCl溶液中加入 5gKCl粉末，完全溶解后溶液中 NaCl的质量分数将减小
饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小
将 60℃的硫酸铜饱和溶液 100克，冷却到 20℃后，溶液仍为饱和溶液，浓度不变
一杯久置的高锰酸钾溶液，测得上层密度为应小于下层密度
将50gKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此过程中，溶液中溶质质量分数(a%) 与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是( )
A B C D
要使一定量20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有( )
①升高温度至30℃ ②降低温度至10℃ ③加5 克硝酸钾 ④加入5克水
⑤蒸发掉2 克水，再恢复到20℃ ⑥加入20℃的硝酸钾饱和溶液2克
A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．②④ D．全部
用所学知识进行推理并作出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是( )
一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液
某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变
恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同
固体的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，固体溶解度大小也只与这些因素有关
在室温下，小乐完成了如下实验，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中。不考虑水的蒸发。则下列说法正确的是( )
A.在室温下，溶液①为饱和溶液 B．在t℃时，A 的溶解度可能为50克
C.溶液③和溶液④的溶液质量相同 D．溶液②和溶液④的溶质质量分数不相同
7．20℃时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各
10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不．正．确．的是( )
物质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 7 0 3
A．所得溶液可能都是饱和溶液 B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D．20℃时，甲的溶解能力最小
8. 有关溶液的说法中，正确的是( )
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 B．溶液是均一、稳定的无色液体
C．饱和溶液中可以溶解其他物质 D．饱和溶液一定包含里面还未溶解的物质
9. 如图是M、N两种物质的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向40gM和70gN的固体中加水130g，加热溶解并蒸发掉30g水后，冷却至t℃，下列叙述正确的是( )
t℃时溶液中 M的溶质质量分数小于 B
t℃时析出固体 M
t℃时二者均无固体析出
t℃时两溶液的溶质质量分数相等
10. 如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是( )
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 49.6
0℃时，将 100g水加入 30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
0℃时，将 100g水加入 30g 氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为 30%
温度在 20-30℃之间时，两种物质可配制成溶质质量分数相等的饱和溶液
可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
11.如图是对 20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。
按照图中规律，20℃时5克水中最多能溶解甲物质 克，X的数值是 。
12.两个杯子分别盛有不同浓度的盐水，不能用嘴尝，请你用学过的知识及需要的实验器材（可自行制作）设计两种区分这两杯盐水的方法，并简要说明理由。
方法1： ；方法2： 。
13.请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g， 所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度约为1g/mL）．
称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应 （填标号）．
先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡．
先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡．
【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的
正确性 （填“有”或“没有”）影响，理由是 ．
量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是
溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．
（选填图中的标号）．
【探究二】：20℃时，将 20mL 质量分数为 10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分
数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的数据为： g/mL．
温度℃ 质量分数% 20 40 60
4 1.023g/mL 1.016g/mL 1.007g/mL
10 1.063g/mL 1.054g/mL 1.044g/mL
14.为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：
因素 第一组 第二组 第三组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
加入溶剂种类 水 酒精 水 水 水
加入溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g
加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾
加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g
溶解固体质量 6.2g 0g 3.1g 3.6g 10g
分析上表，第一组实验研究的因素是 ；
由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是 （填序号）
①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量
在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
①用电子天平称取 10.0g硝酸钾，放入烧杯中；
②量取 10.0mL 水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为 m1g；
③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为 m2g；
⑤计算：m1-m2= g（结合第二组实验数据进行分析）。将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。
由实验可知，20℃时食盐的溶解性 （填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶解性。
根据上述实验，以下推论正确的是 。
20℃时，氯化钠的溶解度为 36g/100g水
20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 31%
第三组实验中的硝酸钾溶液为 80℃时的饱和溶液
20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等
15.某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：
温度( ℃) 10 40 65 75
剩余固体(克) 261 175 82 82
硝酸钾的溶解度见下表：
温度( ℃) 10 40 50 55 60 65 75 80
溶解度(克) 20.9 63.9 85.5 95 110 126 150 169
求：(1)所加水的质量；
(2)该固体混合物中硝酸钾的质量。
16.浓盐酸瓶上的标签如表所示.求：
100毫升这种浓盐酸的质量是多少克？
取 100毫升浓盐酸与 500毫升水均匀混合，所得稀盐酸的
质量分数是多少？
(3)欲配制 1000克质量分数为 3.6%的稀盐酸，需要浓盐酸和水各多少毫升？

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