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2023-2024学年下学期段考二四校联考
高一化学试题
本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是（ ）
A．“神舟十四号”上搭载的石英挠性加速度计 B．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 C．用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳 D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜
2. 下列有关化学用语或模型正确的是（ ）
A. 乙醇的结构式：C2H5OH B. NH3的电子式：
C. 丙烯的球棍模型： D. 甲烷的空间填充模型：
3．浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性
过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性
C．过程中固体体积膨胀与SO2、CO2的生成有关
D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2
B．NH3易溶于水，可用作制冷剂
C．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气
D．HNO3具有氧化性，可用于生产氮肥NH4NO3
5．已知某反应中能量变化如图所示，所得结论正确的是（ ）
A．该图像可以表示氯化铵与氢氧化钡晶体反应的能量变化
B．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则金刚石更稳定
C．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行
6．图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（ ）
A．锌片逐渐溶解，铜片上有气泡
B．该装置是把电能转变成化学能的装置
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．H+移向铜电极，发生还原反应
7．为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的（ ）
A．曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应
B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低
C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，
则时间内甲的平均反应速率为
D．两次实验，粉末状固体最终生成的CO2的量更多
8. 将1molA和2molB置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试剂体积忽略不计)，恒定温度下使其反应达到平衡：A(s)+2B(g)2C(g)，下列不可以判断该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A. 气体的密度保持不变 B. 容器内气体总压不变
C. B的体积分数不变 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变
9. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是（ ）
A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 丙烯能在空气中燃烧
C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2Br
D. 聚丙烯的结构可以表示为
10．女儿红是浙江省绍兴市的地方传统名酒，属于发酵酒中的黄酒，用糯米、红糖等发酵而成，除乙醇外，还含有大量人体所需的氨基酸，江南的冬天空气潮湿寒冷，人们常饮用此酒来增强抵抗力。下列有关酒和酒精的说法中正确的是（ ）
A．红热的铜丝插入乙醇中，发生反应，乙醇分子中碳氧键断裂
B．酒精结构中有所以显碱性
C．酒精分子中的所有氢原子均可被钠置换出来
D．酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
11．硫元素的“价-类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述正确的是（ ）
可用稀盐酸和BaCl2溶液检验G中的阴离子
D能使溴水褪色，体现了D的漂白性
F的浓溶液能干燥气体B
D. 自然界中没有A单质
12．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近 冒白烟 挥发出的NH3与H2SO4生成(NH4)2SO4固体
B 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性
C 用Cu与稀硝酸反应制备NO，并用向下排空法收集气体 铜片溶解，有无色气体生成，得到蓝色溶液 稀硝酸具有强氧化性
D 加热NH4HCO3的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性
13．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是（ ）
A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ
B．通常情况下，N2(g)和O2(g)常温下混合能直接生成NO
C．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
D．NO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
14. 一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s 0 2 4 6 8
n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40
下列说法不正确的是（ ）
生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快
B. 0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1
C. 6s时，反应达到最大限度
D. 该条件下，COCl2的最大转化率为40%
15. 乙烯的相关转化关系如下图。下列有关说法正确的是（ ）
A.甲与CH3OCH3互为同分异构体 B.X为Cl2
C.聚乙烯是纯净物 D.甲→乙的反应类型为取代反应
16. 莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A. 分子式为C6H6O5
B. 在水溶液中，羧基不能电离出H+
C. 1mol该有机物能与3molNa发生反应
D. 该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17．（14分，除特定填空外，其余为2分）乙醇、乙二醇等醇类物质是重要的有机化工原料。回答下列问题：
I．工业上可用乙烯水合法生产乙醇
第一步：反应 CH2 = CH2+HOSO3H（浓硫酸）→ CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯)；
第二步：反应 CH3CH2OSO3H + H2O → CH3CH2OH + H2SO4
第一步属于 (填反应类型，1分)。
第二步反应中有机产物的官能团名称为 (1分)。
Ⅱ．以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：
有机物A的结构简式为 。
(4)反应Ⅰ的化学方程式为 。
(5)反应Ⅱ的化学方程式为 。
(6)已知：一定条件下，醇可发生分子间脱水反应可生成醚(R-O-R′，R、R′表示烃基)，如
CH3CH2OH + HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 + H2O。若2mol乙二醇(HOCH2CH2OH)在一定条件下可生成1mol环状醚，请写出该环状醚的结构简式为 。
Ⅲ．某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。
(7)甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填字母)。
A．Na2O2 B．KCl C．Na2CO3 D．Zn
(8)实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
18.（16分，每空2分）Ⅰ. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是2SO2+O22SO3，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。
（1）反应开始至20分钟，SO2的平均反应速率为 。
（2）图中a点，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
（3）反应进行到第 分钟时恰好达到平衡，结合图像分析，能说明SO2转化成SO3的反应在该条件下达到限度的证据是 。
（4）下列说法错误的是 。
A. 上述条件下，SO2不可能100% 转化为SO3
B. 升高温度，可以实现SO2的完全转化
C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
D. 使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
Ⅱ. 以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流
1 番茄 1 98.7
2 番茄 2 72.5
3 苹果 2 27.2
该实验目的是研究水果种类和 对水果电池电流大小的影响。
该实验装置中，正极的材料是 ，负极的电极反应式是 。
19．（14分，每空2分）某科学小组为研究不同价态含硫物质的转化设计了如图实验，请回答有关问题。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。该反应体现了浓硫酸的 性。
(2)B处实验现象是 ，由此推测硫元素从+4价变为+6价。
(3)检验B处有生成的方法是 。
(4)C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现黄色固体，可推测此反应过程中硫元素的价态变化分别是 。
(5)D装置的作用是 ，
发生反应的离子方程式为 。
20．（12分，每空2分）氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。
Ⅰ. 某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
(1)设备1中发生反应的化学方程式是 。
(2)同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为 。
Ⅱ. 工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
(3)水吸收法。用水吸收NO2的缺陷是 (用化学方程式和必要的文字说明)
(4)NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2 + H2O，
NaOH + NO2 → + NaNO2 + H2O(填化学式，不需要配平方程式)。
(5)用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气(α表示尾气中NO2的体积百分含量)，测得氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的关系如图所示。
①依据测得的关系图，下列说法正确的是 (填序号)。
NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
NaOH浓度为1.25mol/L，二氧化氮百分含量为50%时，此时氮氧化物吸收率最高
NO2含量越小，氮氧化物的吸收率越大
NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
②当α小于50%时，通入适量O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是 。
高一化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C D B A A B C B C D A B C B A D
(14分，除特定填空外，其余为2分)
(1)加成反应（1分） （2） 羟基（1分）
(3) CH2=CHCOOH
(4) CH2=CHCOOH + CH3CH2OH + H2O
(5)nCH2=CHCOOCH2CH3
(6) (7) A
(8)
18. （16分，每空2分）
(1) 0.035mol/(L·min) (2) >
(3) 50 50分钟后随时间变化，二氧化硫、三氧化硫和氧气的浓度保持不变，且不为0
(4) B (5) 电极间距离
(6) 铜 Zn-2e-=Zn2+
19. （14分，每空2分）
(1) 酸性和强氧化性
(2) 蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去
(3)取B处反应后的棉花于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明B处有SO42-生成。
(4) +4价降低为0价，-2价升高为0价
(5) 吸收SO2尾气，防止污染环境 SO2 +2OH- = SO32- + H2O
20．（12分，每空2分）
(1)
(2)
(3) ，有转化成没被吸收掉
(4)
(5) D 据图可知，氮氧化物的吸收率随的含量增大而增大。将氧化成使其含量增大，从而增大氮氧化物的吸收率
→a

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