资源简介

第3讲　质量守恒定律与化学方程式
　　　　　　　　　　　　　　　
1．下列说法能用质量守恒定律解释的是( )
A．a克水受热形成a克水蒸气
B．铁生锈后的总质量比原来铁的质量大
C．湿衣服晾干后，质量变小
D.10克食盐溶于70克水中得到80克食盐水
2．(2023，河南)下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是( )
A．该反应能使有害气体转化为无害物质
B．反应前后原子的种类、数目不变
C．反应生成丙和丁的质量比为7∶11
D．化学方程式为：2CO＋2NON2＋2CO2
3．偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===2X↑＋3N2↑＋4H2O↑，下列说法不正确的是( )
A．X的化学式为CO2
B．偏二甲肼中碳元素的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应
D．生成N2和H2O的质量比为7∶6
4．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是( )
A.该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
5．化学方程式为aC2H6＋bO2===mCO2＋nH2O，下述各式为物质间系数关系，正确的是( )
A．2b＝2m＋n B．3n＝2a
C．3n＝a D．2m＝a
6．(2022，湘潭)在密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应后的各物质的质量如下表(已知X、Y的相对分子质量之比为14∶1)。下列说法正确的是( )
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 40 12 1 10
反应后的质量/g 12 6 待测 44
A.W可能是单质
B．反应中X、W两物质变化的质量比是3∶11
C．Z一定是该反应的催化剂
D．该反应的化学方程式可能是X＋3Y2W
7．(2022，扬州)将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是( )
A．反应前后原子的数目不变
B．参加反应的N2和H2分子个数比为1∶3
C．M可能是该反应的催化剂
D．反应后H2和NH3质量分数之比为1∶1
8．在反应2A＋B===3C＋D中，A和B的相对分子质量之比为5∶1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是( )
A．4∶9 B．3∶5 C．1∶3 D．2∶17
9．(2022，益阳)我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
(1)若CO2转化为CH3OH的化学方程式是：CO2＋3H2CH3OH＋X，则生成物X的化学式____。
(2)根据上述信息，请计算生成96 g CH3OH时，消耗CO2的质量为多少？
10．(2023，苏州)用蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。
已知：①醋酸钙易溶于水，高于160 ℃时发生分解；②醋酸(CH3COOH)易挥发。
(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为___。
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有____(有机物)。
(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是____。
(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性，将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。该反应属于____(填基本反应类型)。
(4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为(CH3COO)2Ca；②____。
(5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是____。
(6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将(CH3COO)2Ca质量分数为94.8%的样品50.0 g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量(写出计算过程)。已知：①醋酸钙分解反应为(CH3COO)2CaCaO＋C3H6O↑＋CO2↑；杂质不发生反应。②(CH3COO)2Ca的相对分子质量为158。第3讲　质量守恒定律与化学方程式
　　　　　　　　　　　　　　　
1．下列说法能用质量守恒定律解释的是(B)
A．a克水受热形成a克水蒸气
B．铁生锈后的总质量比原来铁的质量大
C．湿衣服晾干后，质量变小
D.10克食盐溶于70克水中得到80克食盐水
2．(2023，河南)下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是(C)
A．该反应能使有害气体转化为无害物质
B．反应前后原子的种类、数目不变
C．反应生成丙和丁的质量比为7∶11
D．化学方程式为：2CO＋2NON2＋2CO2
3．偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===2X↑＋3N2↑＋4H2O↑，下列说法不正确的是(C)
A．X的化学式为CO2
B．偏二甲肼中碳元素的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应
D．生成N2和H2O的质量比为7∶6
4．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是(D)
A.该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
5．化学方程式为aC2H6＋bO2===mCO2＋nH2O，下述各式为物质间系数关系，正确的是(A)
A．2b＝2m＋n B．3n＝2a
C．3n＝a D．2m＝a
6．(2022，湘潭)在密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应后的各物质的质量如下表(已知X、Y的相对分子质量之比为14∶1)。下列说法正确的是(D)
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 40 12 1 10
反应后的质量/g 12 6 待测 44
A.W可能是单质
B．反应中X、W两物质变化的质量比是3∶11
C．Z一定是该反应的催化剂
D．该反应的化学方程式可能是X＋3Y2W
7．(2022，扬州)将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是(D)
A．反应前后原子的数目不变
B．参加反应的N2和H2分子个数比为1∶3
C．M可能是该反应的催化剂
D．反应后H2和NH3质量分数之比为1∶1
8．在反应2A＋B===3C＋D中，A和B的相对分子质量之比为5∶1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是(D)
A．4∶9 B．3∶5 C．1∶3 D．2∶17
9．(2022，益阳)我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
(1)若CO2转化为CH3OH的化学方程式是：CO2＋3H2CH3OH＋X，则生成物X的化学式__H2O__。
(2)根据上述信息，请计算生成96 g CH3OH时，消耗CO2的质量为多少？
解：设生成96 g CH3OH消耗CO2的质量为x。
CO2＋3H2CH3OH＋H2O
44　　　　　　　　32
x　　　　　　　　96 g
＝　　x＝132 g
答：生成96 g CH3OH消耗CO2的质量为132 g。
10．(2023，苏州)用蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。
已知：①醋酸钙易溶于水，高于160 ℃时发生分解；②醋酸(CH3COOH)易挥发。
(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为__CaCO3CaO＋CO2↑__。
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有__蛋白质__(有机物)。
(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是__CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失__。
(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性，将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。该反应属于__复分解反应__(填基本反应类型)。
(4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为(CH3COO)2Ca；②__防止溶液吸收空气中的二氧化碳__。
(5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是__防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解__。
(6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将(CH3COO)2Ca质量分数为94.8%的样品50.0 g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量(写出计算过程)。已知：①醋酸钙分解反应为(CH3COO)2CaCaO＋C3H6O↑＋CO2↑；杂质不发生反应。②(CH3COO)2Ca的相对分子质量为158。
解：醋酸钙样品中含醋酸钙的质量＝50.0 g×94.8%＝47.4 g，
设生成氧化钙的质量为x。
(CH3COO)2CaCaO＋C3H6O↑＋CO2↑
158　 　　 　56
47．4 g　　 　x
＝　　x＝16.8 g
答：生成氧化钙的质量为16.8 g。

展开更多......

收起↑