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第5讲　水和溶液
1．(2022，日照)用如图所示装置电解水，下列说法错误的是(A)
A.M、N两导管口处收集的气体质量之比是1∶8
B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯
2．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是(B)
A．牛奶、白酒、石灰水
B．泥浆水、麻油和水的混合物、食盐水
C．酒精、泥浆水、汽水
D．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
3．(2022，毕节)室温时，向25 g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示(保持温度不变)：
室温时该固体的溶解度可能是(B)
A．50 g B．35 g C．30 g D．25 g
4．下列关于溶液的说法，正确的是(D)
A．不饱和溶液转化为饱和溶液时，其溶质的质量分数一定会增大
B．饱和溶液中析出晶体后，其溶质的质量分数一定不变
C．饱和溶液温度降低时，一定会有晶体析出
D．饱和溶液恒温蒸发溶剂时，其溶质的质量分数一定不变
5．下列几种物质中，属于混合物的是__ABDEFGHI__；属于溶液的是__D__；属于悬浊液的是__AFGHI__(以上均填字母)。
A．豆浆　　　B．肥皂水　　C．蒸馏水
D．矿泉水　　E．乳饮料　　F．泥水
G．血液　　　H．钡餐　　　I．鲜榨果汁
6．(2023，贵州)溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。
(1)实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是__反应前后元素的种类不变__，反应的化学方程式是__2H2O2H2↑＋O2↑__。
(2)NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图。
①60 ℃时，50 g水中加入__55__g__硝酸钾恰好形成饱和溶液。
②提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，提纯的方法为__降温结晶__。
③20 ℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60 ℃时现象如图4(不考虑水分蒸发)。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中加入的固体是__KNO3__(选填“KNO3”或“NaCl”)。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是__AD__(选填编号)。
A．从20 ℃升温到60 ℃，溶质质量没有改变
B．若对20 ℃溶液降温，一定会析出晶体
C．20 ℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6∶100
D．60 ℃时，溶液一定是不饱和溶液
7．氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
(1)0.9%的生理盐水是医疗上常用的药剂，其溶质为__氯化钠__。
(2)40 ℃时，向两个分别盛有37.2 g氯化钠和氯化铵的烧杯中各加入100 g的水，充分溶解后结果如图所示，则甲烧杯内溶液的溶质质量分数为多少？(结果精确到0.1%)
解：由物质的溶解度可知，40 ℃时，向两个分别盛有37.2 g氯化钠和氯化铵的烧杯中各加入100 g的水，充分溶解后，氯化铵完全溶解形成不饱和溶液；而氯化钠只溶解了36.6 g形成了饱和溶液，即甲烧杯中为氯化钠的饱和溶液，其中溶质的质量分数为：×100%≈26.8%。
(3)若要将上述另一种不饱和溶液变为饱和溶液，且保持溶液质量不变，可采取__降低温度__的操作。
8．(2023，武汉)化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下：
表1　物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30
溶解度/g NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4
表2　溶解度的相对大小(20 ℃)
溶解度/g 一般称为
<0.01 难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
>10 易溶
回答下列问题：
(1)10 ℃时，NaCl的溶解度为__35.8__g__。
(2)根据20 ℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是__NaHCO3__。
(3)将30 ℃时上述四种物质的饱和溶液各a g分别降温到0 ℃，析出固体质量最大的物质是__NH4Cl__。
(4)20 ℃时，将氯化钠和氯化铵各m g分别放入两只烧杯中，再分别加入n g水，充分搅拌。下列说法正确的是__ABC__。(填标号)
A．若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液
B．若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠
C．若m≤0.36n，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＝氯化钠
D．若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n
9．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
(1)10 ℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为__20.9__克。
(2)20 ℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质的质量分数为__20%__。
(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程)
解：方案一：设要加入硝酸钾的质量为x。
×100%＝25%
x＝20 g
方案二：设蒸发掉水的质量为y。
×100%＝25%　y＝60 g
答：操作方法可以是加入20 g硝酸钾或蒸发60 g水。第5讲　水和溶液
1．(2022，日照)用如图所示装置电解水，下列说法错误的是( )
A.M、N两导管口处收集的气体质量之比是1∶8
B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯
2．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是( )
A．牛奶、白酒、石灰水
B．泥浆水、麻油和水的混合物、食盐水
C．酒精、泥浆水、汽水
D．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
3．(2022，毕节)室温时，向25 g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示(保持温度不变)：
室温时该固体的溶解度可能是( )
A．50 g B．35 g C．30 g D．25 g
4．下列关于溶液的说法，正确的是(D)
A．不饱和溶液转化为饱和溶液时，其溶质的质量分数一定会增大
B．饱和溶液中析出晶体后，其溶质的质量分数一定不变
C．饱和溶液温度降低时，一定会有晶体析出
D．饱和溶液恒温蒸发溶剂时，其溶质的质量分数一定不变
5．下列几种物质中，属于混合物的是____；属于溶液的是____；属于悬浊液的是____(以上均填字母)。
A．豆浆　　　B．肥皂水　　C．蒸馏水
D．矿泉水　　E．乳饮料　　F．泥水
G．血液　　　H．钡餐　　　I．鲜榨果汁
6．(2023，贵州)溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。
(1)实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是____，反应的化学方程式是____。
(2)NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图。
①60 ℃时，50 g水中加入____硝酸钾恰好形成饱和溶液。
②提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，提纯的方法为____。
③20 ℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60 ℃时现象如图4(不考虑水分蒸发)。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中加入的固体是____(选填“KNO3”或“NaCl”)。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是____(选填编号)。
A．从20 ℃升温到60 ℃，溶质质量没有改变
B．若对20 ℃溶液降温，一定会析出晶体
C．20 ℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6∶100
D．60 ℃时，溶液一定是不饱和溶液
7．氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
(1)0.9%的生理盐水是医疗上常用的药剂，其溶质为____。
(2)40 ℃时，向两个分别盛有37.2 g氯化钠和氯化铵的烧杯中各加入100 g的水，充分溶解后结果如图所示，则甲烧杯内溶液的溶质质量分数为多少？(结果精确到0.1%)
(3)若要将上述另一种不饱和溶液变为饱和溶液，且保持溶液质量不变，可采取____的操作。
8．(2023，武汉)化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下：
表1　物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30
溶解度/g NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4
表2　溶解度的相对大小(20 ℃)
溶解度/g 一般称为
<0.01 难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
>10 易溶
回答下列问题：
(1)10 ℃时，NaCl的溶解度为____。
(2)根据20 ℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是____。
(3)将30 ℃时上述四种物质的饱和溶液各a g分别降温到0 ℃，析出固体质量最大的物质是____。
(4)20 ℃时，将氯化钠和氯化铵各m g分别放入两只烧杯中，再分别加入n g水，充分搅拌。下列说法正确的是____。(填标号)
A．若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液
B．若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠
C．若m≤0.36n，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＝氯化钠
D．若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n
9．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
(1)10 ℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为____克。
(2)20 ℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质的质量分数为____。
(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程)

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