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第9讲　重要的盐
　　　　　　　　　　　　　　　
1．(2023，台州)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，也可用于治疗胃酸过多。以下关于碳酸氢钠性质的描述中，属于物理性质的是( )
A．受热易分解
B．白色固体，易溶于水
C．水溶液呈碱性
D．能与盐酸反应产生二氧化碳
2．(2022，南宁)下列各组离子在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的是( )
A．K＋、Mg2＋、Fe2＋、SO
B．K＋、Ag＋、NO、Cl－
C．Ca2＋、NH、NO、Cl－
D．Na＋、OH－、SO、CO
3．粗盐中除NaCl外还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，下列说法不正确的是( )
A．通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质
B．实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同
C．不能用Ba(NO3)2代替BaCl2来除去Na2SO4
D．依次加入适量的Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸，反应后蒸发即得NaCl固体
4．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中正确的是( )
A．若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋
B．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙
C．若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁
D．若气体1为混合物，则滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁
5．(2023，武汉)化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。
下列说法错误的是( )
A．图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸
B．图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀
C．图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和两种阴离子
D．图3中加入30.0 g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797 g
6．(2023，贵州)某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究(如图)，请你参与。
(1)探究酸、碱、盐的部分性质
①实验甲中，观察到的现象为____。
②实验乙中，反应的化学方程式为____。
③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为____。
(2)探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。
【资料卡片】：氯化钙溶液呈中性；
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？
【作出猜想】
猜想一：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、HCl；
猜想三：NaCl、HCl、CaCl2。
小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是____。
【实验设计】小组同学对无色废液取样后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为____，发生的化学方程式为____。
【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有____。
7．有一包白色固体，可能含有K2CO3、Ca(OH)2、CaCO3、AgCl中的一种或几种，小明同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验。
(1)由步骤②可知原白色固体中一定含有____(填化学式)，判断理由是____。
(2)步骤③中产生气泡的化学方程式为____。
(3)由以上实验分析可知，原白色固体的组成可能有____种组合。
8．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某科学兴趣小组利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知：NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ.当样品反应完全……再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题：
(1)氨气溶于水显____(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。NH4HCO3属于____(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)，该物质中氮元素的化合价为____。
(2)装置B中盛放的液体是__浓硫酸__。装置C中发生反应的化学方程式为____，装置D的作用是____。
(3)步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是____，停止加热前应进行的操作是____。
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为____(用m1、m2的代数式表示)。第9讲　重要的盐
　　　　　　　　　　　　　　　
1．(2023，台州)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，也可用于治疗胃酸过多。以下关于碳酸氢钠性质的描述中，属于物理性质的是(B)
A．受热易分解
B．白色固体，易溶于水
C．水溶液呈碱性
D．能与盐酸反应产生二氧化碳
2．(2022，南宁)下列各组离子在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的是(C)
A．K＋、Mg2＋、Fe2＋、SO
B．K＋、Ag＋、NO、Cl－
C．Ca2＋、NH、NO、Cl－
D．Na＋、OH－、SO、CO
3．粗盐中除NaCl外还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，下列说法不正确的是(D)
A．通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质
B．实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同
C．不能用Ba(NO3)2代替BaCl2来除去Na2SO4
D．依次加入适量的Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸，反应后蒸发即得NaCl固体
4．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中正确的是(C)
A．若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋
B．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙
C．若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁
D．若气体1为混合物，则滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁
5．(2023，武汉)化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。
下列说法错误的是(D)
A．图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸
B．图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀
C．图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和两种阴离子
D．图3中加入30.0 g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797 g
6．(2023，贵州)某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究(如图)，请你参与。
(1)探究酸、碱、盐的部分性质
①实验甲中，观察到的现象为__有气泡产生__。
②实验乙中，反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为__气球膨胀__。
(2)探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。
【资料卡片】：氯化钙溶液呈中性；
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？
【作出猜想】
猜想一：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、HCl；
猜想三：NaCl、HCl、CaCl2。
小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是__一定存在氯化钙__。
【实验设计】小组同学对无色废液取样后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为__先有气泡产生，后有白色沉淀生成__，发生的化学方程式为__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl__。
【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有__能与盐、非金属氧化物、酸反应__。
7．有一包白色固体，可能含有K2CO3、Ca(OH)2、CaCO3、AgCl中的一种或几种，小明同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验。
(1)由步骤②可知原白色固体中一定含有__AgCl__(填化学式)，判断理由是__白色沉淀A部分消失__。
(2)步骤③中产生气泡的化学方程式为__K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋H2O＋CO2↑__。
(3)由以上实验分析可知，原白色固体的组成可能有__3__种组合。
8．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某科学兴趣小组利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知：NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ.当样品反应完全……再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题：
(1)氨气溶于水显__碱性__(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。NH4HCO3属于__氮肥__(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)，该物质中氮元素的化合价为__－3__。
(2)装置B中盛放的液体是__浓硫酸__。装置C中发生反应的化学方程式为__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__，装置D的作用是__防止空气中的二氧化碳进入装置C__。
(3)步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是__玻璃管中样品完全消失__，停止加热前应进行的操作是__打开弹簧夹，通入一段时间的氮气__。
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为__×100%__(用m1、m2的代数式表示)。

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