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第10讲　常见的金属及其氧化物
　　　　　　　　　　　　　　　
1．(2023，广东)下列实验设计能达到实验目的的是( )
实验 目的 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律
实验 设计
选项 A B
实验目的 探究铁锈蚀的条件 验证MnO2的催化作用
实验 设计
选项 C D
2.为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是( )
A．通过实验①②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①②③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3，能验证金属活动性：Cu＞Ag
3．(2023，河南)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4 g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2 g氢气，则该金属混合物的组成不可能是( )
A．Mg和Al B．Fe和Al
C．Fe和Mg D．Mg和Zn
4．某科学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述：
①滤液中一定含有Zn(NO3)2
②滤渣中一定含有单质Ag
③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
上述四种描述中正确的个数为( )
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
5．已知下列反应能发生：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2；2FeCl3＋Fe===3FeCl2。现向FeCl3、CuCl2、HCl的混合液中加入铁粉，反应结束后发现有固体剩余。有关该剩余固体成分的说法：①固体可能为Cu，②固体可能为Fe、Cu的混合物，③固体可能为Fe，正确的是( )
A．只有①对 B．只有①②对
C．只有②③对 D．①②③都对
6．向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a点溶液呈浅绿色
B．b点消耗固体的质量小于析出固体的质量
C．取c点固体滴加稀盐酸，无气泡产生
D．c、d点溶液中溶质相同
7．在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同的离子。
(1)“”表示____(填写离子符号)。
(2)反应后所得溶液的质量____(选填“大于”“小于”或“等于”)反应前溶液的质量。
8．(2023，贵州)对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ.金属冶炼
(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气的目的是____，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是____。
(2)Ⅱ.金属的活动性
为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验。
①试管C中发生反应的化学方程式为____，该反应属于____(填基本反应类型)。
②小莉认为省略上述实验中的___(填字母)，也能达到实验目的。
(3)Ⅲ.金属的锈蚀与防护
对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程属于____(选填“物理”或“化学”)变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是____。
(4)Ⅳ.金属的回收再利用
某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为____。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为____。
9．(2023，深圳)已知H2与菱铁矿(主要成分FeCO3，其他成分不参与反应)反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验。
查阅资料：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝。
②CO2与无水硫酸铜不反应。
(1)某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有____，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为____。
(2)对剩余气体成分进行以下猜想：
猜想一：H2；
猜想二：____；
猜想三：CO和H2。
浓H2SO4的作用：____。
甲中现象：____ 乙中无水CuSO4变蓝 丙中变浑浊 猜想___正确
(3)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，450 ℃或者550 ℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH值如下图所示，则____℃时以及____(选填“酸性”或“碱性”)处理效果更好。第10讲　常见的金属及其氧化物
　　　　　　　　　　　　　　　
1．(2023，广东)下列实验设计能达到实验目的的是(D)
实验 目的 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律
实验 设计
选项 A B
实验目的 探究铁锈蚀的条件 验证MnO2的催化作用
实验 设计
选项 C D
2.为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是(B)
A．通过实验①②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①②③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3，能验证金属活动性：Cu＞Ag
3．(2023，河南)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4 g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2 g氢气，则该金属混合物的组成不可能是(A)
A．Mg和Al B．Fe和Al
C．Fe和Mg D．Mg和Zn
4．某科学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述：
①滤液中一定含有Zn(NO3)2
②滤渣中一定含有单质Ag
③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
上述四种描述中正确的个数为(A)
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
5．已知下列反应能发生：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2；2FeCl3＋Fe===3FeCl2。现向FeCl3、CuCl2、HCl的混合液中加入铁粉，反应结束后发现有固体剩余。有关该剩余固体成分的说法：①固体可能为Cu，②固体可能为Fe、Cu的混合物，③固体可能为Fe，正确的是(B)
A．只有①对 B．只有①②对
C．只有②③对 D．①②③都对
6．向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(D)
A.a点溶液呈浅绿色
B．b点消耗固体的质量小于析出固体的质量
C．取c点固体滴加稀盐酸，无气泡产生
D．c、d点溶液中溶质相同
7．在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同的离子。
(1)“”表示__Fe2＋__(填写离子符号)。
(2)反应后所得溶液的质量__小于__(选填“大于”“小于”或“等于”)反应前溶液的质量。
8．(2023，贵州)对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ.金属冶炼
(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气的目的是__使木炭充分反应，放出热量__，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是__合金的熔点低__。
(2)Ⅱ.金属的活动性
为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验。
①试管C中发生反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__，该反应属于__置换反应__(填基本反应类型)。
②小莉认为省略上述实验中的__C__(填字母)，也能达到实验目的。
(3)Ⅲ.金属的锈蚀与防护
对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程属于__化学__(选填“物理”或“化学”)变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是__隔绝氧气和水__。
(4)Ⅳ.金属的回收再利用
某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为__2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑__。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为__硝酸铜__。
9．(2023，深圳)已知H2与菱铁矿(主要成分FeCO3，其他成分不参与反应)反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验。
查阅资料：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝。
②CO2与无水硫酸铜不反应。
(1)某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有__水蒸气__，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
(2)对剩余气体成分进行以下猜想：
猜想一：H2；
猜想二：__CO__；
猜想三：CO和H2。
浓H2SO4的作用：__干燥气体，防止影响氢气的鉴别__。
甲中现象：__固体由黑色变为红色__ 乙中无水CuSO4变蓝 丙中变浑浊 猜想__三__正确
(3)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，450 ℃或者550 ℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH值如下图所示，则__550__℃时以及__酸性__(选填“酸性”或“碱性”)处理效果更好。

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