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第五章 化工生产中的重要非金属元素—高一化学人教版（2019）期末复习知识大盘点
第一部分：学习目标整合
1.了解硫、二氧化硫、硫酸等含硫物质的性质和用途。
2.掌握硫酸根离子的检验方法。
3.了解氮气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸、氨、氨水、铵盐等含氮物质的性质和用途。
4.掌握氨和铵根离子的检验方法，氨的实验室制备方法。
5.认识酸雨的危害，了解防治酸雨的常用方法。
6.了解硅酸盐材料和一些新型无机非金属材料的性能和用途。
第二部分：教材习题变式
1.半导体工业有“从沙滩到用户”的行话，此过程中涉及的反应之一为。下列说法正确的是( )
A.该反应表明非金属性：C>Si
B.可用于制备光导纤维
C.Si常用于制备芯片、玻璃纤维
D.利用该反应可得到高纯度的Si单质
2.能实现下列物质间直接转化的元素是( )
A.Si B.S C. Cu D.Fe
3.下列物质不能由两种单质直接化合生成的是( )
①CuS
②FeS
③
④
⑤
⑥
⑦
A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部
4.含氮化合物的反应具有多样性。下列有关反应的化学方程式书写不正确的是( )
A.将少量浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶中制备
B.将铜丝伸入装有稀硝酸的试管中：
C.浓硝酸受热分解：
D.镁条在中燃烧：
5.某粗盐中含有泥沙、、、，通过一定的操作和除杂试剂除去杂质离子，下列操作及试剂添加顺序合理的是( )
A.过滤→溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→盐酸
B.过滤→溶液→溶液→NaOH溶液→盐酸→过滤
C.过滤→溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→盐酸
D.过滤→NaOH溶液→溶液→溶液→盐酸→过滤
6.用所给试剂与图示装置能够制取和收集相应气体的是（夹持仪器略）( )
选项 A B C D
X中试剂 浓盐酸 双氧水 浓硫酸 浓氨水
Y中试剂
气体
7.为从粗食盐水中除去等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案。下列说法正确的是( )
A.A中主要有和，也可能有一些
B.②中加入过量溶液的主要目的是除去
C.D中只有这3种离子
D.③中发生的反应只有
8.在氮的单质和常见的含氮化合物中：
（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是____________，原因是____________。
（2）常用作制冷剂的物质是____________，原因是____________。
（3）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是____________；它与盐酸等强酸反应的离子方程式是____________。
（4）在通常状况下是晶体，易溶于水，可用作氮肥，遇碱会放出有刺激性气味气体的一类物质是____________；它们与NaOH等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是____________。
9.非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味
的无色气体。
①D的化学式是____________。
②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的____________会污染环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是____________、____________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为___________；该反应__________。(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
10.在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使
带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大
17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出）。
（1）A的电子式为__________，B的化学式为__________。
（2）请写出反应①的化学方程式和反应②的离子方程式。
第三部分：重难知识易混易错
知识点一、硫单质
硫元素：硫是一种非金属元素，位于元素周期表的第 三 周期，第 Ⅵ 族。在化学反应中易 得 2个电子，形成-2价硫的化合物。
硫的存在形态
(
主要以
硫的氧化物
和
硫酸盐
的形式存在，如硫铁矿（FeS
2
）、黄铜矿（CuFeS
2
）、石膏（CuSO
4
·2H
2
O）、芒硝（Na
2
SO
4
·10H
2
O）
) (
俗称：
硫黄
，主要存在火山喷口附近或地壳的岩层里
。
)
3、物理性质
俗称 颜色状态 硬度 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 黄色晶体 质软,易研成粉末 难溶 难溶 易溶
4、化学性质
注意：硫在空气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3
5、用途
制农药：如石硫合剂（石灰、硫黄）可用于杀死果树的害虫；制黑火药；实验室不慎洒落水银，可以撒上硫粉。
知识点二、二氧化硫
1、物理性质
颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性
无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水(1∶40)
2、化学性质
用途
漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； 杀菌消毒，可做食品添加剂；工业制备三氧化硫
危害
形成酸雨——破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
知识点三、可逆反应
可逆反应是指在同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。可逆反应的特点：双向性、同时性、共存性
知识点四、常见漂白剂的漂白原理比较
类型 漂白原理 漂白特点 变化类型 举例
氧化型 漂白剂具有强氧化性，因与有色物质发生氧化还原反应而使其褪色 褪色后不会恢复原色 化学变化 HClO、Na2O2、O3、H2O2等
化合型 漂白剂与某些有色物质发生化合反应而使其褪色 一定条件下发生分解，又恢复原色 化学变化 SO2
吸附型 某些固体物质具有疏松多孔的结构，能吸附有色物质 —— 物理变化 活性炭等
注意：在品红溶液中分别通入Cl2和SO2后，加热，若溶液恢复颜色，则为SO2气体。
将等量Cl2与SO2通入品红溶液，会发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl;反应生成的硫酸和氯化氢没有漂白性，漂白能力下降。
知识点五、SO2和CO2性质的异同、鉴别与检验
1、SO2、CO2性质的异同
SO2 CO2
相同点 常温下都是气体
密度均大于空气
溶于水后的溶液均可导电
酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
不同点 有刺激性气味，有毒 无味，无毒
易溶于水 可溶于水
具有还原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液等氧化 无还原性
具有漂白性，能使品红溶液褪色 没有漂白性
酸性：H2SO3>H2CO3
2、SO2、CO2的鉴别方法
试剂 现象及结论
品红溶液 使品红溶液退色的是SO2；不能使品红溶液退色的是CO2
氢硫酸 出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2
高锰酸钾溶液 使紫色退去的是SO2，无明显现象的是CO2
溴水 使橙色退去的是SO2，无明显现象的是CO2
碘水（含淀粉） 使蓝色退去的是SO2，无明显现象的是CO2
3、SO2、CO2的除杂
除杂：除去二氧化碳中的二氧化硫的方法：
①转化法，通入饱和NaHCO3溶液：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O
②氧化法：通入酸性KMnO4溶液等氧化性物质的溶液。
知识点六、三氧化硫
1、物理性质
常温常压下，SO3是无色液体，熔点16.8℃、沸点44.8℃。
标准状况下，SO3为固体。
2、化学性质
3、用途
强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硫酸为弱。
知识点七、硫化氢
1、物理性质
硫化氢是一种无色、臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。
2、化学性质
①与碱反应：
②强还原性：
③可燃性：
【重难点探究】
重难点一、硫酸
1、物理性质
俗称 颜色状态 沸点 挥发性 密度 其他
硫黄 无色 油状 液体 高 难挥发 大于水（98%的浓硫酸密度为1.84g cm-3 溶于水放热
稀释浓硫酸的方法：在烧杯中倒入一定量的水，少量硫酸沿烧杯缓慢倒入，边倒边搅拌。
2、化学性质
（1）稀硫酸——具有酸的通性
①使紫色石蕊溶液变红，酚酞溶液不变色。
②与活泼金属反应，如 Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
③与碱性氧化物反应，如 CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O
④与碱反应，如 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
⑤与某些盐反应，如Na2CO3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + CO2 + H2O
浓硫酸的性质
①吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子，故常用做 干燥剂。
原理：H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。
应用：干燥中性气体（如：H2、O2等）和酸性气体（如：CO2、SO2、Cl2、HCl等）
注意：不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（H2S、HBr、HI）
②脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按1:2脱去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成 疏松多孔的海绵状固体，并放出有 有刺激性气味的气体。
实验现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔海绵状的炭，并放出刺激性气味的气体。
实验结论：浓硫酸具有脱水性，且能氧化碳单质，生成CO2，本身被还原为SO2
③强氧化性：
Ⅰ.与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。
[实验]——浓硫酸与铜反应。
实验说明：a装置.通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。c装置.浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。
实验现象：
a试管中铜丝表面逐渐变黑；b试管中的品红溶液逐渐变为红色 ；
c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色 ；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 蓝色 。
注意：
Ⅱ.与非金属反应
C + 2H2SO4（浓） CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O
S + 2H2SO4（浓） 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4（浓） 2H3PO4 + 5SO2 ↑+ 2H2O
Ⅲ.与还原性物质反应
H2S + H2SO4（浓）＝ S↓ + SO2 + 2H2O
2HI + H2SO4（浓）＝ I2 + SO2 +2H2O
Ⅳ.难挥发性
由于浓硫酸是高沸点、难挥发性酸，所以能够制取易挥发性酸，如HCl、HNO3等。
H2SO4（浓）+ NaCl（s） NaHSO4 + HCl ↑
用途
①硫酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药和染料。
②也可用于石油精炼、金属加工前的酸洗及制备易挥发性酸。
重难点二、SO42-的检验
检验SO42-的正确操作
注意：先加稀盐酸的目的是排除CO32-、SO32-、Ag+等离子的干扰。再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，发生反应的离子方程式为Ba2+ + SO42- =BaSO4,BaSO4既难溶于水，又难溶于酸。
重难点三、含硫物质的转化
知识点一、氮气
1、氮元素在元素周期表中的位置：
氮是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期，第ⅤA族。最外层有5个电子，既不容易得3个电子，又不容易失去5个电子。因此氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。
氮元素的存在
主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内蛋白质的 中，还有部分存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
氮气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性
无色 气体 无味 比空气稍小 难溶于水
氮气的化学性质
氮分子内两个氮原子间以共价三键（N≡N）结合，通常情况下难以与其他物质发生化学反应。
5、氮的固定
(1)含义:将大气中游离态的氮转化为含氮化合态的过程叫做氮的固定。
(2)分类:
知识点二、氨的性质
物理性质
颜色 气味 溶解性 密度 是否易液化
无色 刺激性 极易溶于水（1:700） 比空气密度小 易液化
喷泉实验
装置图
操作及现象 打开止水夹，并挤压胶头；烧杯中形成喷泉，瓶内液体呈红色。
原理 当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。 氨气与水反应：NH3+H2O NH3+H2O NH4++OH- 因此，氨气溶于水显碱性使酚酞变红。
结论 氨气极易溶于水；氨气的水溶液显碱性。
注意事项 实验关键：NH3纯度尽可能高，且装满 ；烧瓶干燥； 装置气密性好；由滴管内挤入的水不要太少。
喷泉组合 HCl(水或NaOH);NH3(水或盐酸）；CO2、Cl2、H2S、SO2（NaOH溶液）;NO2和O2（水）
氨的化学性质
与酸反应
与浓盐酸反应：NH3 + HCl = NH4Cl（现象：大量白烟）
应用：检验氨气管道是否泄漏。
催化氧化
氨的制备
方法 化学方程式 气体发生装置
加热浓氨水 注：①NH3·H2O不稳定，受热易分解；②加热温度不宜过高
浓氨水+固体NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的放出
固体Ca(OH)2+固体NH4Cl（实验室法）
5、用途
①氨是氮肥工业，有机合成工业，制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
②NH3易液化，当液态NH3汽化时，要吸收大量的热，使周围的温度急剧降低，因此，液氮常用作制冷剂。
知识点三、铵盐
概念 有NH4+和酸根离子构成的化合物。
物理性质 都是晶体，都易溶于水。
化学性质 受热分解 注：铵盐受热一般会放出氨，但不是都放出氨。 如NH4NO3受热到一定温度会发生爆炸，生成氮气。
与碱反应
【重难点探究】
重难点一、氮的氧化物
物理性质
NO NO2
色、态 无 色气体 红棕 色气体
气味 无味 刺激性气味
密度 (与空气相比) 略大 大
溶解性 不溶于水 与水反应
毒性 有毒 有毒
收集 排水法 向上排空气法
2、化学性质
NO NO2
与O2反应 2NO + O2 ＝2NO2 ——
与H2O反应 —— 3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO
与H2O、O2 共同反应 4NO + 3O2 + 2H2O=4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O＝4HNO3
氧化性 6NO + 4NH35N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH3 7N2 + 12H2O NO2 + SO2 ＝SO3 +NO NO2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
所属类别 不成盐氧化物
实验室制法 2Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3、氮的氧化物溶于水的计算
①NO2和O2混合气体溶于水的计算：方程式： 4NO2 + O2 + 2H2O＝4HNO3
V（NO2）:V（O2）< 4:1 剩余 O2
V（NO2）:V（O2）= 4:1 恰好完全反应
V（NO2）:V（O2）> 4:1 剩余 NO
②NO和O2同时通入水中的计算：方程式： 4NO + 3O2 + 2H2O=4HNO3
V（NO）:V（O2）< 4:3 剩余 O2
V（NO）:V（O2）= 4:3 恰好完全反应
V（NO）:V（O2）> 4:3 剩余NO
③NO、NO2、O2混合通入水中
可先将NO和O2转化为NO2，在按上述分情况讨论。
也可先将NO2和H2O转化为NO，在按4NO + 3O2 + 2H2O＝4HNO3 情况计算。
重难点二、硝酸
物理性质
纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体，沸点低，易挥发，在空气中呈“白雾”状，质量分数95%以上的浓硝酸称为“发烟 硝酸”。
化学性质
酸的通性
①使紫色的石蕊试液变红
②与某些金属氧化物起反应：2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
③与某些盐起反应：2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑+ H2O
④与碱起反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
不稳定性
在实验室里浓硝酸保存在棕色细口瓶中的原因:
（3）强氧化性
①与金属反应：HNO3几乎能与所有的金属（金、铂除外）发生反应，铁、铝遇冷的浓硫酸发生钝化。
4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO ↑+2H2O（铁少量）
Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO ↑+4H2O（铁过量）
②与非金属反应（碳、硫）：
4HNO3(浓)＋CCO2↑＋4NO2↑＋2H2O
③与某些还原性物质反应
硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、I－、S2－、SO32－等均能被HNO3氧化。
用途
硝酸是重要的化工原料和化学试剂，在工业上用于制化肥、农药、炸药和染料等。
重难点三、酸雨与防治
1、SO2与NO2的主要来源
(1)SO2：主要来源于煤、石油的燃烧和某些含硫的金属矿物冶炼。
（2）NO2：主要来自于汽车尾气。
2、酸雨
(1)概念：pH＜5.6的降雨。
(2)成因：主要是大气中的二氧化硫和氮的氧化物溶于水形成的。
(3)类型：①硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4
SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4
②硝酸型：NO2→HNO3
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3、危害
(1)直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。
（2）加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。
4、防治措施
（1）调整能源结构，发展清洁能源
（2）研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2和氮的氧化物的排放。
（3）加强工厂废气的回收处理。
（4）改进汽车尾气处理技术，控制汽车尾气排放标准。
5、光化学烟雾
概念：含有氮氧化物和碳氢化合物等第一次污染物的大气，在阳光作用下发生化学反应而产生二次污染物，这种一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象。
特征：淡蓝色烟雾，具有强氧化性。
危害：加速建筑材料的老化，刺激人的眼睛，伤害植物的叶子，是大气能见度降低。
重难点四、含氮物质的转化
知识点一、硅
1、硅元素的存在及在元素周期表中的位置
位于元素周期表第 三 周期、第 ⅣA 族，处于金属元素与非金属元素的过渡位置，其单质的导电性介于 导体 与 绝缘体 之间，是应用最广泛的 半导体材料 。自然界中的硅都是 化合 态，在地壳中含量居第 二 位。
硅单质的种类和结构
硅有晶体硅和无定形硅两种，两者互为 同素异形体 。与金刚石类似，都具有正四面体形的空间网状结构。
物理性质
色、态 光泽 熔点 硬度 导电性 质地
灰黑色固体 金属光泽 高 大 半导体 脆
化学性质
常温下：性质稳定，除氟气、氢氟酸、氢氧化钠外，一般不反应。
Si+4HF == SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
Si+2F2 == SiF4
加热条件下，硅与O2、Cl2、C、N2等非金属反应。
硅的制备
粗硅的制备：焦炭还原石英砂
粗硅提纯：
硅的用途
Si是半导体，用于制造 太阳能电池 ；还用于计算机、集成电路、晶体管等半导体器件中的芯片。
知识点二、二氧化硅
存在
沙子、石英、水晶、玛瑙、硅藻土的主要成分就是 SiO2 。
结构
SiO2晶体的基本结构是以硅原子为中心，氧原子在4个顶角上的正四面体结构，每个硅原子结合4个氧原子，每个氧原子结合2个硅原子，所以硅、氧原子个数比为1：2。
物理性质
二氧化硅硬度大、熔点高、不溶于水、不导电的固体。
化学性质
SiO2+4HF==SiF4↑+ 2H2O SiO2＋2NaOH ==Na2SiO3+H2O
用途
用于制造光导纤维；石英玻璃用来制造耐高温的化学仪器；水晶用于制造电子工业的重要部件、工艺品；石英砂用作玻璃原料和建筑材料。
知识点三、硅酸
物理性质 颜色 白色
状态 胶状固体
溶解性 不溶于水
化学性质 酸性 比碳酸弱
不能使指示剂变色
能与碱反应生成盐和水H2SiO3+2NaOH==2H2O +Na2SiO3
不稳定性
知识点四、硅酸盐
Na2SiO3是白色固体，易溶于水，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠状液体，是一种矿物胶。常用于制作黏合剂、防腐剂和耐火材料。在空气中易变质：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3 ↓ +Na2CO3
硅酸盐的表示方法：
①盐式法：CaSiO3
②氧化物式法：CaO·SiO2
a.表示顺序为：活泼金属氧化物 →较活泼金属氧化物 →二氧化硅 →水；
b.氧化物之间用“ · ” 隔开；
c.氧化物的系数若出现分数时应化为整数。
练习：钾长石(KAlSi3O3)：K2O ·Al2O3· 6SiO2
硅酸钠（Na2SiO3）：Na2O ·SiO2
钠长石（NaAlSi3O3)：Na2O·Al2O3 · 6SiO2
【重难点探究】
重难点1、传统无机非金属材料
传统无机非金属材料多为硅酸盐材料 ，如陶瓷、玻璃、水泥等。
产品 原料 主要设备 主要成分 应用
陶瓷 _黏土 生产建筑材料、绝缘材料、日用器皿、卫生洁具
玻璃 纯碱、石灰石、石英砂 玻璃窑 NaSiO3、CaSiO3、SiO2 生产建筑材料、光学仪器和各种器皿,还可制造玻璃纤维用于高强度复合材料
水泥 粘土和石灰石 水泥回转窑 水泥、沙子和碎石等与水混合可以得到混凝土
重难点2、新型无机非金属材料
结构 特性 用途
富勒烯 由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，性质稳定。 代表物C60开启碳纳米材料研究和应用的新时代
碳纳米管 比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能。 生产复合材料、电池和传感器等。
石墨烯 只有一个碳原子直径厚度的单层石墨 应用于光电器件、超级电容器、电池和复合材料
碳化硅陶瓷 硬度大，优异的高温抗氧化性能 可用作砂纸和砂轮 的磨料，用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料等
第四部分：核心素养对接高考
1．[2023年浙江高考真题]工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。
已知：
请回答：
（1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式___________。
（2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是___________。
A.燃煤中的有机硫主要呈正价 B.化合物A具有酸性
C.化合物A是一种无机酸酯 D.工业上途径Ⅱ产生的也可用浓吸收
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是___________。
（3）设计实验验证化合物A中含有S元素_____；写出实验过程中涉及的反应方程式____。
2．[2022年江苏高考真题]实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取气体 B.用装置乙制取水溶液
C.用装置丙吸收尾气中的 D.用干燥pH试纸检验水溶液的酸性
3．[2023年广东高考真题]下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性
B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热
C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是
D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高
4．[2023年广东高考真题]按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性
B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
5．[2023年重庆高考真题]下列叙述正确的是( )
A.分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B.分别与和反应，反应的类型相同
C.分别与和反应，生成的气体相同
D.浓分别与和C反应，生成酸性气体相同
6．[2023年北京高考真题]蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是( )
A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
7．[2023年重庆高考真题]下列实验装置或操作能够达到实验目的的是( )
A B C D
制取 转移溶液 保护铁件 收集
8．[2022年江苏高考真题]氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A.自然固氮、人工固氮都是将转化为
B.侯氏制碱法以为原料制备和
C.工业上通过催化氧化等反应过程生产
D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
9．[2023年江苏高考真题]氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B.工业制硝酸过程中的物质转化：
C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D.实验室制备少量的原理：
10．[2022年天津高考真题]燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。如图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是( )
A.甲是空气中体积分数最大的成分 B.乙是引起温室效应的气体之一
C.反应（Ⅰ）在常温下容易发生 D.反应（Ⅱ）中NO是氧化剂
参考答案
第二部分：教材习题变式
1.答案：B
解析：该反应中，C元素的化合价升高，Si元素的化合价降低，失电子能力C>Si，故该反应不能表明非金属性C>Si，A错误；Si常用于制备芯片，玻璃纤维的主要成分是等，C错误；利用该反应可制得粗硅，不能得到高纯度的Si单质，D错误。
2.答案：B
解析：；；不选A、C、D的原因是都不能跟发生化学反应。
3.答案：A
解析：一定条件下，硫单质可以和金属直接化合，但与变价金属反应时会生成低价金属硫化物，即与铜化合生成，与铁化合生成FeS；S和反应生成的是，不能直接生成；一定条件下，硫单质可以与化合生成；和在放电条件下生成NO，而不是；在点燃条件下，Mg可以与直接化合生成；高温高压、催化剂条件下，和可以直接化合生成。综上所述，①③⑤不能由两种单质直接化合生成，故选A。
4.答案：B
解析：将少量浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶中，CaO与反应生成和，A正确；是强氧化性酸，将铜丝伸入装有稀硝酸的试管中，铜与稀硝酸反应生成NO，不生成，反应的化学方程式为，B错误；浓硝酸受热分解生成和，C正确；镁条在中燃烧生成，D正确。
5.答案：C
解析：用除去，用NaOH除去，用除去，过滤后，加入盐酸酸化。但由于过量的要用除去，所以需放在之后加入，故操作及试剂滴加顺序合理的是过滤→溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→盐酸，故选C。
6.答案：B
解析：浓盐酸与反应制取必须在加热条件下进行，且可溶于水，收集不能用排水法，A错误；双氧水分解制取的制取装置为固液不加热型装置，不易溶于水，可用排水法收集，B正确；浓硫酸与铜在加热条件下才能反应生成，C错误；极易溶于水，不能用排水法收集，D错误。
7.答案：A
解析：加入过量溶液，与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，的溶解度较小，与反应也会生成少量沉淀，A正确；B中主要含有的离子是等，加入过量溶液的主要目的是除去，B错误；B中溶液呈碱性，加入过量溶液后，溶液仍显碱性，故D中除了含有外，一定还含有，C错误；由C项分析知，③中发生的反应还有，D错误。
8.答案：（1）；的化学性质很稳定
（2）；易液化，液化时放出大量热，汽化时又吸收大量热
（3）；
（4）铵盐；
解析：（1）氮气的化学性质不活泼，性质较稳定，能作保护气；故答案为：；氮气的化学性质不活泼，化学性质很稳定；
（2）氨气是常见的含氮化合物，易液化，气化吸收周围的热量，可作制冷剂；故答案为：；氨气易液化，液氨在气化时吸收大量热；
（3）能和酸反应生成盐的物质应该具有碱性，氨气在常温下为气态，氨气属于碱性气体，易和盐酸等强酸反应，反应的离子方程式为；故答案为：；；
（4）可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的物质为铵盐，铵盐都是易溶于水的物质，铵盐和氢氧化钠等强碱溶液能发生复分解反应，生成氨气和水，离子反应方程式为；故答案为：铵盐；。
9.答案：（1）①②酸雨
（2）①；；②；属于
解析：（1）若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是，C是，D是；若大量排放，则会形成酸雨。
（2）若C是红棕色气体，则C为，B为NO，A为，D为，浓硝酸可与Cu反应：。此反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。
10.答案：（1）；
（2）；
解析：B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，则B是。G是一种紫红色金属单质，则G是Cu。在此基础上进行分析判断，A是，D是，E是，比大17。注意A不是，因为比大18。
第四部分：核心素养对接高考
1．答案：（1）
（2）BCD；硫酸分子能形成更多的分子间氢键
（3）取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素；、
解析：（1）氧气具有氧化性，能被四价硫氧化为六价硫，二氧化硫、空气中氧气、碳酸钙高温生成硫酸钙和二氧化碳，反应为；
（2）①A.硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误；
B.根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有—OH，故能电离出氢离子，具有酸性，B正确；
C.化合物A含有基团，类似酯基—COO—结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无机酸酯，C正确；
D.工业上途径Ⅱ产生的也可用浓吸收用于生产发烟硫酸，D正确；
故选BCD；
②一定压强下，化合物A分子只有1个—OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个—OH形成氢键，故导致A的沸点低于硫酸；
（3）由分析可知，A为，A碱性水解可以生成硫酸钠、甲醇，硫酸根离子能和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计为：取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素；涉及反应为：、。
2．答案：C
解析：A项，60%硫酸与反应可得气体，正确；B项，通入水中形成的水溶液，正确；C项，在饱和溶液中的溶解度很小，错误；D项，测定溶液的酸碱性时，用玻璃棒蘸取待测液点到干燥的pH试纸上，观察试纸颜色的变化，正确。
3．答案：A
解析：A.蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，故A符合题意；
B.装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成方向移动，则转化为的反应为放热，故B不符合题意；
C.久置空气中的漂白粉遇盐酸产生是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意；
D.溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与NaCl溶液的pH比醋酸的高无关系，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
4．答案：C
解析：：A.Ⅰ中试管内发生反应，氢元素化合价不变，H不体现氧化性，故A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误；Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误。
5．答案：C
解析：解：A.Mg和空气中反应生成MgO，和反应生成，和反应生成Mg和C，所以Mg分别与空气、反应生成的产物不同，故A错误；
B.和反应方程式为和反应方程式为，前者为非氧化还原反应，后者为氧化还原反应，故B错误；
C.分别和反应的方程式为：、，生成的气体相同，都生成，故C正确；
D.浓硫酸分别和Cu、C反应的方程式为：（浓）、（浓），前者生成的酸性气体是，后者生成的酸性气体是，故D错误；
故选：C。
6．答案：C
解析：A.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；
B.浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；
C.结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；
D.该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；
故选C。
7．答案：B
解析：A.氯化受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化，不适合制取氨气，A不符合题意；
B.转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确，B符合题意;
C.保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，C不符合题意；
D.NO会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，D不符合题意;
故选B。
8．答案：A
解析：A项，自然固氨、人工固氮都是将转化为含氮的化合物，不一定转化为，错误；B项，侯氏制碱法第一步发生反应，正确；C项，工业制硝酸发生反应，正确；D项，、铵盐、硝酸盐等含N物质通过不同途径的相互转化形成了自然界的“氮循环”，正确。
9．答案：B
解析：A.稀与Cu反应生成NO，，生成的一氧化氮与氧气继续反应生成二氧化氮：，故A正确；
B.工业制硝酸的生产流程为氮气与氢气高温高压催化剂条件下制氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，故B错误；
C.汽车尾气中发生的催化转化反应为，可处理汽车尾气，故C正确；
D.固体与固体混合加热发生反应生成氯化钙、氨气和水，所以实验室可采用固体与固体混合加热的方法制备少量，原理：，故D正确；
故选：B。
10．答案：C
解析：是空气中体积分数最大的气体，A项正确；是引起温室效应的气体之一，B项正确；反应（Ⅰ）在高温条件下发生，常温下不发生，C项错误；反应（Ⅱ）中氮元素化合价降低，NO作氧化剂，D项正确。

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