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第26课时　图表应用题
　　图表题是近年来中考化学的热点题型,它 ( http: / / www.21cnjy.com )具有图文并茂、知识覆盖面广、综合性强等特点,既能够提高同学们的解题兴趣,又可以培养同学们识图及综合运用化学知识解决实际问题的能力。图表题属于综合性较强的题型,基本形式是先给出一定量的图表信息,主要考查学生对图形和图表的观察,获取有关的感性知识和印象,并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步的加工和应用的能力。
【解题方法】
解题图标类试题的一般步骤:首先要审题:认真 ( http: / / www.21cnjy.com )审读原理,弄清文意和图意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲;第二分析:抓住关键,找准解题的突破口,并从突破口出发,探求知识间的内在联系,应用多种思维方式,进行严密的分析和逻辑推理,推出符合题意的结果;第三解答:根据题目的要求,按照分析和推理的结果,认真而全面地解答,第四检验:得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验,若完全符合,则说明答案正确;若出现不符,则说明答案有误,需要另行思考,推出正确答案。
类型一　坐标图像类
例1　(2015·江苏盐城)下列图像与对应的表述不吻合的是(　　)。
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A. 向氢氧化钠溶液中不断加水
B. 氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D. 某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
　　【解析】 NaOH的pH值是>7的,加 ( http: / / www.21cnjy.com )水稀释后,NaOH的浓度减小,pH值随之降低,但溶液一定呈碱性,所以pH值越来越接近于7,但不会<7,A错误;氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,二氧化锰是该反应的催化剂,化学反应前后质量和化学性质不变,B正确;如果硫酸铜先与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀,而氢氧化铜沉淀又能与硫酸反应生成硫酸铜,故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应,硫酸铜后与氢氧化钠反应,也就是刚开始不可能出现硫酸铜沉淀,C正确;某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体,固体溶解,溶液质量增加,饱和后溶液质量不变,故D正确
　　【答案】 A
　　【小结】 本题主要考查 ( http: / / www.21cnjy.com )学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。解答此类试题需要学生必须有扎实的基础知识和技能,能看懂图像,能根据物质间相互反应等作出正确的判断选出正确的选项。
举一反三
1. (2015·江苏镇江)向一定量稀 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸中加入一定量铜粉,无气泡冒出;用导管向稀硫酸中通入空气并加热,铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如下图。下列说法错误的是(　　)。
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A. ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B. 从b点到c点,溶液的pH逐渐增大
C. 从c点到d点,溶液中的溶质只可能有一种
D. bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O
2. (2015·江西抚州)下列图像能正确反应其对应关系的是(　　)。
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A. 盐酸中加水
B. 生锈严重的铁钉放入足量的稀盐酸中
C. 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D. 将过量的等质量的镁和锌加入等质量、等质量分数的稀盐酸中
3. (2015·湖南娄底)向烧杯 ( http: / / www.21cnjy.com )中逐滴加入X溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是(　　)。
甲
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乙
烧杯中的物质 X溶液
A 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液
C 澄清石灰水 碳酸钠溶液
D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
类型二　工艺流程类
例2　(201 ( http: / / www.21cnjy.com )5·山东济宁)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业,日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法,工艺流程见下图:
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请分析轻质碳酸钙的生产流程,回答下列问题:
(1)物质B的化学式为　　　　　。
(2)在A→B之间,过滤操作的目的是　。
(3)在B+C→CaCO3的过程中,应控制物质C的流量,原因是
(用化学方程式表示)。
(4)生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法:　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。
　　【解析】 (1)石灰石高温能分解生成氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )钙和二氧化碳,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,A是氧化钙,C是二氧化碳,B是氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水;(2)进行过滤操作是为了将石灰石中的杂质与氢氧化钙溶液分离得到纯净的氢氧化钙溶液;(3)碳酸钙、二氧化碳和水能反应生成碳酸氢钙,所以需要控制二氧化碳的流量;(4)碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
　　【答案】 (1)Ca(OH)2　(2)除去杂质　(3)CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2
(4)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
　　【小结】 本题主要考查 ( http: / / www.21cnjy.com )了常见物质间的相互转化,可以利用物质的性质解答。根据已有的知识进行分析,石灰石高温能分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,依次推断即可。
举一反三
4. (2015·江苏常 ( http: / / www.21cnjy.com )州)金属(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀,被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁(FeTiO3)经过一系列反应制备钛和纳米TiO2的主要生成过程如下:
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(1)钛酸亚铁中钛元素的化合价为　　　　价。
(2)反应②生成TiCl4和一种有毒的气体,该气体是一种氧化物,其化学式为　　　　。
(3)反应③属于置换反应,写出该反应的化学方程式:　。
(4)生产过程中的反应可能是分解反应的是　　(填序号)。
(5)近年来,利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛获得成功,从能量的角度分析,工业上利用该方法制备钛的主要缺点是　。
5. (2015·江苏南通)七水硫酸镁 ( http: / / www.21cnjy.com )(MgSO4·7H2O)是一种重要的化工原料,在48.1℃以下的潮湿空气中稳定,在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石(主要成分为MgCO3、CaCO3)煅烧成粉,用于制取MgSO4·7H2O,工艺流程如下图所示:
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(1)煅烧过程中,MgCO3转化为MgO的基本反应类型是　　　　　　　　。
(2)写出MgO与H2SO4反应的化学方程式:　　　　　　　　　。
(3)操作a的名称为　　　　　　。
(4)将分离后的母液循环利用的目的是　　　　　　　　　　　　　。
(5)干燥得成品时,需要控制的条件是　。
6. (2015·江苏苏州)某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:
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(1)X的化学式为　　　　。
(2)反应②中空气的作用是　　　　　　　　　。
(3)石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2,写出反应③的化学方程式: 　 。
(4)若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1∶1∶1,则其化学方程式为 　。
类型一　
1. (2015·山东东营)下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化,其中正确的是(　　)。
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A. 向一定量铁粉中滴加稀盐酸
B. 向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
C. 加热一定量高锰酸钾固体
D. 向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
2. (2015·江苏连云港)下列图像不能正确反映其对应变化关系的是(　　)。
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A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
3. (2015·湖北宜昌)在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中,下列图像能正确表示对应变化关系的是(　　)。
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4. (2015·四川南充)下列图像能正确反映其对应关系的是(　　)。
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A. 电解水
B. 向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
C. 两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2
D. 向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
5. (2015·云南)下列图像与对应的叙述相符合的是(　　)。
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A. 向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
B. 向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释
C. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D. 向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙
类型二　
6. (2015·湖南株洲)晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下:
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请回答下列问题:
(1)二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为　。
(2)蒸馏属于　　　　(填“物理”或“化学”)变化。
(3)完成由下列纯SiHCl3,制取高纯硅的化学方程式:1SiHCl3+1H21Si+　　　
7. (2015·内蒙古呼和浩特)有一 ( http: / / www.21cnjy.com )种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案,制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收铜。方案流程如下:
【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。
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回答下列问题:
(1)步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　　　　　　。
(2)步骤②中需加入的物质是　　　　　,目的是　　　　　　　　　　。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。
(4)步骤④的操作是蒸发浓缩、　　　　、过滤。
8. (2015·广东)Na2SO ( http: / / www.21cnjy.com )4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如下图所示。
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(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是　 ( http: / / www.21cnjy.com )　　　(填离子符号),其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量,可加入适量　
(填名称)除去。
(2)操作a的名称是　　　　,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　。
(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和 ( http: / / www.21cnjy.com )杂质NaCl,观察下图的溶解度曲线,则操作b是先将溶液M蒸发浓缩,再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是　　　℃以下,因为Na2SO4的溶解度　 。
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9. (2015·江苏扬州)过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物,通常有两种制备方法。
已知:温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。
方法1:由Ca(OH)2为原料最终反应制得,其制备流程如下:
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方法2:由鸡蛋壳(含CaCO3高达90%)为原料最终反应制得,其制备流程如下:
(1)方法1中搅拌的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整:CaCl2+H2O+2NH3·H2O+6　　　 CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是　　　　(填化学式)。
(2)方法2中气体X是　　　,实验室常用　
溶液来吸收。煅烧后的反应是化合反应,也能生成CaO2·8H2O,反应的化学方程式为
　　　　　　　　　。该反应需控制温度在 ( http: / / www.21cnjy.com )0~2℃,可将反应器放置在　　　　　　中,获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是　　　　(填化学式)。
(3)这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外),温度过高除了防止氨水挥发外,还能
　 。
(4)“绿色化学”一般是指反应 ( http: / / www.21cnjy.com )物的原子全部转化为期望的最终产物,则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合绿色化学的是 (填“方法1”或“方法2”)。
10. (2015·江苏无锡)FeSO ( http: / / www.21cnjy.com )4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3,还含有CaCO3和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸),实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如图:
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请根据流程图回答下列问题:
(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为　。
(2)操作②所需要的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒和　　　　　　。
(3)经测定,滤渣中只含有CaSO4和SiO2,你认为实验室　　　　(填“能”或“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
(4)Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。
(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图待结晶完毕后,滤除晶体,用少量冰水洗涤2~3次,用冰水洗涤的目的是:
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Ⅰ. 除去晶体表面附着的杂质;
Ⅱ. 　 。
参考答案
【真题精讲】
1. C　解析:ab段溶液的质量不变,表示 ( http: / / www.21cnjy.com )铜不能与稀硫酸反应,A正确;bc段溶液质量增加,表示铜与氧气在加热条件下反应生成的氧化铜与稀硫酸反应,随着反应的进行,稀硫酸变少,酸性减弱,pH升高,B正确;cd段表示溶液的质量不再变化,证明氧化铜与稀硫酸中至少一种已经完全反应或恰好完全反应,溶液中溶质可能是硫酸铜和未反应完的稀硫酸,C错误;bc段溶液质量增加表示铜、氧气在加热的条件下能与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水,D正确。
2. D　解析: 盐酸的pH ( http: / / www.21cnjy.com )小于7,水的等于7,无论怎样混合,不可能大于或等于7,A错误;生锈严重的铁钉放入足量的稀盐酸,首先是酸和氧化铁的反应,不可能一开始就有氢气产生,B错误;催化剂只能改变反应的速率,对生成物的质量没有影响,所以生成的氧气的质量相等,C错误;将过量的等质量的镁和锌分别加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中,生成的气体由盐酸的量决定,所以二者放出气体相等,但由于镁的活泼性大于锌,反应所用时间少,D正确。
3. B　解析:向稀硫酸和稀盐酸的混合 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中滴加氯化钡,氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀,完全反应后再继续滴加沉淀的量保持不变,A正确;向稀硫酸和硫酸铜溶液的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应,开始没有沉淀产生,当氢氧化钠溶液将溶液中的稀硫酸完全中和后,再滴入氢氧化钠溶液就会有蓝色的氢氧化铜沉淀产生,B错误;向澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液,会生成白色的碳酸钙沉淀,完全反应后再继续滴加沉淀的量保持不变,C正确;向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸,会产生二氧化碳气体,当完全反应后,再继续滴加,不会再产生气体,D正确。
4. (1)+4　(2)CO　(3)TiCl4+2MgTi+2MgCl2　(3)⑤　(4)消耗大量的电能
解析:(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中 ( http: / / www.21cnjy.com )铁元素显+2价,氧元素显-2价,设钛的化合价为x,根据化合物中化合价的代数和为零,可得(+2)+x+(-2)3=0,x=+4;(2)根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,因此有毒的气体氧化物为CO;(3)由图可知反应物是TiCl4和Mg,反应条件是高温,生成物是Ti,另一种生成物根据质量守恒定律可知是MgCl2;(4)因为只有反应⑤的反应物是一种,所以只有此反应为分解反应;(5)利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛需要消耗大量的电能。
5. (1)分解反应　(2)MgO+H2SO4MgSO4+H2O　(3)过滤　(4)提高原料利用率　(5)温度
解析:(1)煅烧MgCO3会生成MgO和 ( http: / / www.21cnjy.com )CO2,属于分解反应;(2)MgO与H2SO4反应生成MgSO4和H2O;(3)通过操作a能将沉淀物分离出来,据此可知a为过滤;(4)结晶后的母液是MgSO4的饱和溶液,循环利用母液可使原料中的镁元素最大可能地转化到产物中,即提高了原料的利用率;(5)因为七水硫酸镁在温热干燥空气中易失去结晶水,因此干燥成品时需控制好温度,防止七水硫酸镁分解。
6. (1)CO2　(2)起氧化作用　(3)3CaCO3+3CuSO4+H2O2CuCO3·Cu(OH)2↓+CO2↑+3CaSO4　(4)CuSO4+CaO+H2OCu(OH)2↓+CaSO4
解析:(1)石灰石在高温的条件下会生成氧化钙 ( http: / / www.21cnjy.com )和二氧化碳,所以X是二氧化碳;(2)通过分析反应原理可知,铜和氧气加热生成氧化铜,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,空气在反应中提供氧,所以反应②中空气的作用是起氧化作用;(3)石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2,反应③是碳酸钙、硫酸铜和水在170℃的反应条件下生成石青、硫酸钙和二氧化碳;(4)反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1∶1∶1,硫酸铜、生石灰和水反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙。
【真题精练】
1. C　解析:当稀盐酸的质量为零时 ( http: / / www.21cnjy.com ),氢气的质量应该也为零,A错误;没有加入铁时,硫酸铜溶液的质量不为零,B错误;高锰酸钾分解时,生成的氧气中不含有锰元素,锰元素存在于生成的锰酸钾、二氧化锰和剩余的高锰酸钾中,所以剩余固体中锰元素的质量不变,C正确;当向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸时,氢氧化钠的质量不断减小,直至为零,D错误。
2. C　解析:催化剂只能改变化学反应 ( http: / / www.21cnjy.com )速率,但不能改变生成物的质量,等质量的、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制得氧气的质量是相等的,A正确;因为装置密闭,根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和,B正确;向等质量、等浓度的稀硫酸分别加足量的锌和铁反应消耗的锌的质量比铁多,而不是比铁少,C错误;向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠溶液先与溶液中的盐酸反应,当盐酸被消耗完后再和氯化铜反应产生沉淀,D正确。
3. B　解析:化学反应前后钾元素的质量 ( http: / / www.21cnjy.com )不变,但固体的质量逐渐减小直到反应完不变,因此钾元素的质量分数逐渐增大,A错误;化学反应前后锰元素的质量不变,但固体的质量逐渐减小直到反应完不变,因此锰元素的质量分数逐渐增大至不变,B正确;剩余固体的质量逐渐减小,当高锰酸钾分解完毕,则不再减小,剩余固体不会是0,C错误;随着反应的进行,氧气的质量逐渐增加,当高锰酸钾反应完,则保持不变而不会减小,D错误。
4. B　解析:电解水中,产生的氢 ( http: / / www.21cnjy.com )气与氧气的质量比为1∶8,体积比为2∶1,A错误;反应开始,硫酸与加入的氢氧化钠反应,硫酸逐渐减少,溶液的pH增大,当完全中和溶液呈中性,再加入氢氧化钠,就与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀,此刻溶液仍为中性,当加入的氢氧化钠把硫酸镁完全反应后,继续滴加氢氧化钠,溶液就显碱性,pH大于7,B正确;二氧化锰加快了化学反应的速率,但不能增加氧气的产量,C错误;接近饱和的溶液中,溶质的质量分数不为零,D错误。
5. A　解析:向一定量的氢氧化钠和 ( http: / / www.21cnjy.com )硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸时,稀硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成的硫酸钠能与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸硫酸钡沉淀,当硝酸钡完全反应后,沉淀质量不再增大,A正确;盐酸中加水,溶液酸性减弱,pH升高,但是无论怎样稀释,溶液的pH始终小于7,不可能大于或等于7,B错误;加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物时,一段时间后,氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,二氧化锰的质量不变,随着试管中固体质量的减小,二氧化锰的质量分数增大,当氯酸钾完全分解后,二氧化锰的质量分数不再增大,C错误;向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙时,氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应,使氢氧化钙溶液中的溶剂减少,反应是放热的,温度升高会降低氢氧化钙的溶解度,因此随着反应的进行,溶剂减少,溶质因为析出也减少,所以氢氧化钙溶液的质量减少,D错误。
6. SiO2+2CSi+2CO↑　物理　3　HCl
解析:(1)二氧化硅与焦炭反应的另一种 ( http: / / www.21cnjy.com )产物是一氧化碳,结合转化关系可知还有硅;(2)蒸馏是分离提纯混合物的一种方法,变化前后物质的种类没变,因此发生的是物理变化;(3)根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数都不变,反应后缺少的是3个H和3个Cl,因此是3HCl。
7. (1)玻璃棒　(2)铁　把硫酸铜转化为铜(或把硫酸铜转化为铜和硫酸亚铁,或除去硫酸铜)　(3)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑　(4)降温结晶(或冷却结晶)
解析:(1)步骤①是将污泥与 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液分离,操作为过滤,过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;(2)要将硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液中回收铜,同时得到硫酸亚铁溶液,只能加入过量的铁置换硫酸铜溶液中的铜;(3)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,因此经过步骤②之后得到的固体中含有生成的铜和剩余的铁,加入适量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁;(4)最后将溶液2和3合在一起进行降温结晶(或冷却结晶),即可得到硫酸亚铁晶体。
8. (1)Mg2+　MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓　稀硫酸　(2)过滤　漏斗　(3)30　30℃以下比氯化钠小(或30℃以下受温度影响比氯化钠大)
解析:(1)Na2SO4、 ( http: / / www.21cnjy.com )CaCl2和MgCl2三种溶液中能与氢氧化钠溶液发生反应的是MgCl2溶液,所以加入NaOH溶液可除去的阳离子是Mg2+,MgCl2溶液能与NaOH溶液发生反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀;由题意可知最终要得到硫酸钠,所以要除去过量的NaOH和Na2CO3应选用稀硫酸,否则会引入新的杂质;(2)操作a是将固体和溶液分开,是过滤操作,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒;(3)根据两种物质的溶解度曲线,在30℃时两者溶解度相等,低于30℃时硫酸钠溶解度小于氯化钠,更利于晶体析出。
9. (1)增大接触面积,充分混合,加快反应速率　H2O　NH4Cl　(2)CO2　NaOH　Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O(或CaO+H2O2+7H2OCaO2·8H2O)　冰水　CaO或Ca(OH)2
(3)减少双氧水和产品CaO2的分解　(4)方法2
解析:(1)搅拌可以增大反应物的接触面积, ( http: / / www.21cnjy.com )加快反应的速率;根据化学反应前后原子的种类和个数不变可知反应前缺少12个氢原子和6个氧原子,所以需要填写的化学式为H2O;由图可知制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl;(2)碳酸钙煅烧产生氧化钙和二氧化碳,所以气体X为二氧化碳;实验室中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳;煅烧后反应的反应物是氧化钙、过氧化氢和水,生成物是CaO2·8H2O;冰水混合物的温度是0℃,反应需控制温度在0~2℃,所以可将反应器放置在冰水中;因为氧化钙会和水反应产生氢氧化钙,所以获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是氢氧化钙;(3)因为温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气,所以温度过高除了防止氨水挥发外,还能防止CaO2分解;(4)方法2发生的是化合反应,反应物的原子全部转化为了期望的最终产物,所以符合绿色化学的理念。
10. (1)Fe2O3+2H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
(2)漏斗　(3)能　(4)Fe+Fe2(SO4)33FeSO4　(5)降低洗涤过程中绿矾的损耗
解析:(1)稀硫酸能与氧化铁反应,生成硫酸铁 ( http: / / www.21cnjy.com )和水;(2)由图可以看出步骤②用来分离固体和液体,这个步骤是过滤,过滤时需用到的仪器有:烧杯、玻璃棒和漏斗;(3)由“滤渣中只含有CaSO4和SiO2”可知废渣主要成分是Fe2O3和CaCO3已经完全反应,说明滤渣中的CaSO4能与稀硫酸反应,故在实验室能用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳;(4)由图可知:铁粉加到Fe2(SO4)3和H2SO4混合溶液中能反应生成FeSO4,说明Fe也能与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4;(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图可以看出:硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大,用冰水洗涤的目的是①除去晶体表面附着的溶于水杂质,②冰水的温度低,硫酸亚铁在低温下的溶解度小,可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的溶解而造成的损失。

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