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专题九 相对原子质量有关的计算--2023-2024学年浙教版科学八年级下册期末复习卷
一、选择题
1．（2024八下·余杭期中） 某蛋白质的一个分子中含有2个硫原子，经测定其中含硫0.64%，则这种蛋白质分子的 相对分子质量是(　　)
A．10 B．100 C．1000 D．10000
2．（2024八下·余杭期中）原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为(　　)
A． B． C． D．
3．（2024八下·温州期中）今年，温州不少市民主动接种甲流疫苗来预防甲流病毒。下列有关疫苗的说法正确的是
A．填充剂含有5种元素
B．填充剂属于纯净物
C．佐剂的相对分子质量为78克
D．佐剂中铝、氧、氢原子个数比为1：1：3
4．（2022八下·舟山月考）已知个银原子的质量为。质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为，则银原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
5．（2024八下·东阳期中）已知、混合物中铁元素的质量分数为a％，则硫元素的质量分数为（　　）
A． B． C． D．无法计算
6．（2023八下·金华期中）某4.6g有机物完全燃烧得到8.8gCO2和5.4H2O，可以判断该有机物（　　）
A．只含有碳、氢两种元素
B．含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
C．含碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
7．（2024八下·湖州期中）每年3、4月份为流感高发期，经临床试验，药物奥司他韦对甲型流感有明显的疗效，奥司他韦的化学式为（C16H28N2O4。下列有关这种物质的表述错误的是
A．奥司他韦是一种化合物
B．奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比为16：28：2：4
C．奥司他韦的相对分子质量为312
D．奥司他韦中氮元素的质量分数约为9%
8．（2024八下·浙江期中）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是(　　)
A．该气体中一定含有C2H2
B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
9．（2024八下·浙江期中）最新研究显示二甲双胍()在低糖环境中会起到抗肿瘤作用，大大降低胃癌的发病率。下列有关二甲双胍叙述正确的是(　　)
A．一个二甲双胍分子是由4个碳元素、11个氢元素和5个氮元素组成
B．二甲双胍分子的相对分子质量是129g
C．二甲双胍中碳元素的质量分数最大
D．二甲双胍分子中碳、氢、氮三种元素的原子个数比是4：11：5
10．（2．7元素符号表示的量(1)）某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（　　）
A．x+y B．x+y+n C．x-n+y D．x+n-y
二、填空题
11．（2024八下·余杭期中）C-14 是含有6个质子和8个中子的碳原子，具有放射性，科学家利用C-14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的C-14 能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收， 后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢， C-14 就会在机体内保持一定的 平衡。而当有机体死亡后，其组织内的C-14 便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。 对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性C-14 的含量，再结合其半衰期，就可推断出年 代。请根据短文回答下列问题：
（1）与作为相对原子质量标准的 C-12 原子相比， C-14 原子结构上的不同是　 　不同。
（2）下列说法正确的是____ (填字母)。
A．C-14 原子属于碳元素
B．C-14 原子的核电荷数为14
C．C-14 原子比 C-12 原子的质量大
12．（2024八下·杭州期中）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(化学式)，氯仿均可有效灭杀病毒。
（1）在过氧乙酸分子中，碳、氢、氧三种原子个数之比为　 　；碳、氢、氧三种元素的质量之比为　 　。
（2）过氧乙酸与乙酸(化学式) 相比，　 　中碳的质量分数大(填“过氧乙酸”或“乙酸”)。
（3）乙酸中氧元素的质量分数为　 　 (保留到1%)。
13．（2023八下·下城期中）传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：
（1）C16HxO9中x＝　 　。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
14．（2023八下·下城期中）汽车尾气中氮的各种氧化物都可以通过灼热的铁粉消除其污染，其化学反应可表示为：NxOy+Fe→Fe3O4+N2，
（1）配平上述化学方程式：　 　．
（2）若要使15.2gNxOy通过盛有足量灼热铁粉的玻璃管，充分反应后，得到5.6gN2，则NxOy中x与y的比值为　 　．
15．（2023八下·浙江期中）回答下列问题。
（1）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y组成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为　 　。
（2）已知X、Y两种元素的相对原子质量之比为2∶1，由这两种元素组成的化合物中，X、Y的质量之比为2∶3，其中X的化合价为+a，则在该化合物中Y的化合价为　 　。
三、解答题
16．（2024八下·余杭期中）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，原子结构模型如图，相关信息如表，试回答；
（1）原子结构模型中的“ ● ”表示的粒子是　 　。
（2）超重水有一定的放射性， 一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为　 　。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为 D2O， 重水和普通水化学性质相似。
在海水中重水的质量约占0.02%，则10吨海水中所含氘的质量是　 　kg。
17．（2024八下·余杭期中） 蔗糖是重要的食品和调味品，易溶于水形成蔗糖溶液，其化学式为。
（1）从物质的分类看，蔗糖溶液属于　 　(填“单质”“化合物”“纯净物”或“混合物”)。
（2）蔗糖中，碳、氢、氧元素的质量比为　 　。
（3）若使蔗糖中氧元素的质量与36克水中氧元素的质量相等，则蔗糖的质量是多少 (请写出计算过程，结果精确到小数点后一位)
（4）蔗糖溶液中氢元素的质量分数可能是____ (填字母)。
A．2% B．5% C．7% D．14%
18．（2024八下·东阳期中）如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
XX品牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 每支口服液含锌8mg XX制药厂
（1）葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为　 　。
（2）葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为多少？（精确到0.1％，写出解题过程）
（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75％来自该口服液，则患者共需要服用　 　支葡萄糖酸锌口服液。
19．（2024八下·温州期中）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为（C15H11O6）。花青素是种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）花青素（C15H11O6）由　 　种元素组成：
（2）花青素（C15H11O6）中碳、氢、氧元素质量比为　 　；（填最简比）
（3）求57.4克花青素中含有碳元素的质量。（请列式计算）
20．（2024八下·浙江期中）某物质是一种常用的食品添加剂， 其化学式为 ； 已知该化合物中氮元素与氧元素的质量比为 7： 16， 请计算：
（1） 由 　 　种元素组成。
（2） 　 　； 其中氮元素的化合价为　 　。
（3） 该物质中钠元素的质量分数　 　（请写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量分数的定义计算；
【解答】设该蛋白质分子的相对分子质量为x，则，故选：D。
2．【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义分析；
【解答】相对原子质量是一个原子的质量与碳原子质量的十二分之一的比值，设该原子的质量为x，即，故选：B
3．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、 根据填充剂含有氯化钠、磷酸二氢钠分析。
B、根据填充剂含有氯化钠、磷酸二氢钠，混合物的概念分析。
C、根据相对分子质量的单位是“1”，不是克分析。
D、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
【解答】A. 填充剂含有氯化钠、磷酸二氢钠，含有钠、氯、磷、氧、请 5种元素，故正确；
B. 填充剂含有氯化钠、磷酸二氢钠，属于混合物，故错误；
C. 佐剂为氢氧化铝，相对分子质量为78，相对分子质量的单位是“1”，不是克，故错误；
D. 佐剂中铝、氧、氢原子个数比=1：3：3，故错误；
故答案为：A。
4．【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，就是该原子的相对原子质量。
【解答】已知n个银原子的质量为mkg，那么一个银原子的质量：
；
质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为bkg，
一个碳原子的质量为：
；
则银原子的相对原子质量为：
。
故选A。
5．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据、中硫和氧元素质量比相等，由此确定混合物中硫和氧元素质量比，再由铁元素质量分数计算出硫和氧元素质量分数之和，由比值计算硫元素质量分数分析。
【解答】、中硫和氧元素质量比都是32：64＝1：2，所以混合物中硫和氧元素质量比也是1：2，铁元素的质量分数为a％，则硫和氧元素质量分数为1－a%，硫元素的质量分数为 。
故选B。
6．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】用二氧化碳的质量计算碳元素的质量，用水的质量计算出氢元素的质量，然后二者相加与有机物的质量进行比较即可。
【解答】有机物中碳元素的质量为：；
有机物中氢元素的质量为：；
有机物中碳元素和氢元素的质量和为：2.4g+0.6g=3g<4.6g；
那么有机物含有碳元素、氢元素和氧元素。
故选C。
7．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A.由多种元素组成的纯净物叫化合物；
B.元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
C.相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
D.元素的质量分数=。
【解答】A.根据化学式 C16H28N2O4 可知， 奥司他韦由4种元素组成，为化合物，故A正确不合题意；
B.奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，故B错误符合题意；
C. 奥司他韦的相对分子质量为 ：12×16+1×28+14×2+16×4=312，故C正确不合题意；
D. 奥司他韦中氮元素的质量分数：，故D正确不合题意。
故选B。
8．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，并计算两种原子的个数比，最终对物质种类进行推测即可。
【解答】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，
则碳元素和氢元素的质量比为：（22×）：（9×）=6：1，
故碳氢原子的个数比为：，
在C2H4中，碳氢原子的个数比为1：2；若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，则可能情况有：①只含有C2H4；②该气体中同时含有CH4和C2H2；③同时含有 CH4、C2H2、C2H4 。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
9．【答案】D
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A.元素只说种数，不说个数，根据化学式的含义分析；
B.根据相对分子质量的单位进行分析；
C.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
D.根据化学式的含义分析。
【解答】A.根据化学式 可知，一个二甲双胍分子是由4个碳原子、11个氢原子和5个氮原子构成，故A错误；
B.相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，故B错误；
C.因为二甲双胍中氮、碳、氢元素的元素比为：（14×5）：（12×4）：（1×11），所以二甲双胍中氮元素的质量分数最大，故C错误；
D.二甲双胍的化学式为 C4H11N5，可知每个“二甲双胍”分子中碳、氢、氮三种元素的原子个数比是4：11：5，故D正确。
故选D。
10．【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量＝质子数+中子数，原子中质子数＝电子数分析。
【解答】 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，则其原子中电子数为x+n，即质子数为x+n，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为 x+n+y；
故选B、
11．【答案】（1）中子数
（2）A；C
【知识点】原子的构成与探索过程；相对原子质量
【解析】【分析】根据原子的结构和题干信息分析；
【解答】（1）碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同；
（2）A、质子数决定元素的种类，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，故正确；
B、 C-14 原子的核电荷数为即质子数是6，故错误；
C、原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，因此碳14比普通碳原子质量大，故正确；
故选：AC。
12．【答案】（1）2：4：3；6：1：12
（2）乙酸
（3）53%
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式的微观意义以及化合物中元素质量比的计算方法来分析；根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】（1） 碳、氢、氧三种原子个数之比为2：4：3，碳、氢、氧三种元素的质量之比，24：4：48=6：1：12
(2)过氧乙酸中碳元素的质量分数为；乙酸中碳元素的质量分数为，比较可知，乙酸中碳元素的质量分数较大；
(3)乙酸中，氧元素的质量分数为
13．【答案】（1）18
（2）4：3
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1） 绿原酸的相对分子质量为354， 即12×16+x+16×9=354，则x＝18.
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为（12×16）：（16×9）＝4：3。
故答案为：（1）18；（2）4：3.
14．【答案】（1）4NxOy+3yFe yFe3O4+2xN2
（2）2：3
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据化学反应前后元素质量不变及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1）由反应前后原子种类和个数不变可知，该反应方程式为 4NxOy+3yFe yFe3O4+2xN2 。
（2） 使15.2gNxOy通过盛有足量灼热铁粉的玻璃管，充分反应后，得到5.6gN2， 由反应前后元素种类和质量不变可知，NxOy中氧元素质量为15.2－5.6＝9.6g，即14x：16y=5.6g：9.6g，x：y＝2：3.
故答案为：（1） 4NxOy+3yFe yFe3O4+2xN2 ；（2）2：3.
15．【答案】（1）X3Y4
（2）
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，原子的个数之比等于原子质量与相对原子质量之比。
（2）根据化学式的计算方法以及化合价的计算方法来分析。【解答】（1）X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21：8，
化合物中X、Y的原子个数比为：．
则该化合物的化学式可表示为 X3Y4。
（2）已知X、Y两元素的相对原子质量之比是2：1，
由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比是2：3，
化合物中X、Y的原子个数比为；
化合物的化学式可表示为 XY3．其中X的化合价为+a。
根据化合物中正负化合价的代数和为零，
可得在化合物中Y的化合价为。
16．【答案】（1）质子
（2）T2O
（3）40
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据原子结构模型分析；
【解答】（1） 氕、氘、氚是氢的三种同位素原子 故原子核内都有1个质子，如图所示，原子结构模型中的“ ● ”表示的粒子是质子；根据题意，
（2） 一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为 T2O ；
（3）10吨海水中所含氘的质量是：，故填；40。
17．【答案】（1）混合物
（2）72∶11∶88
（3）36克水中氧元素的质量＝，
则蔗糖的质量＝
（4）C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据物质分类的定义分析；
（2）根据元素质量比的计算分析；
（3）根据元素质量分数计算
（4）根据元素质量分数以及极值法计算
【解答】（1）蔗糖溶液是由蔗糖和水组成，属于混合物；
（2）蔗糖中碳氢氧元素的质量比是：；
（3）根据元素质量分数先求出水中氧元素的质量，再根据题意利用氧元素质量求出蔗糖的质量，过程见答案；
（4）蔗糖中氢元素的质量分数=，水中氢元素的质量分数，采用极值法，若蔗糖溶液中全为水，则氢元素质量分数11.1%，若蔗糖溶液中全为蔗糖，则氢元素质量分数为6.4%，二者混合后，氢元素质量分数应处于64%-11.1%两者之间，故选：C。
18．【答案】（1）
（2）
（3）10
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据所需锌元素及一支口服液中含锌元素质量分析。
【解答】（1） 葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为（12×12）：22：（16×14）：65＝144：22：224：65.
（2） 葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为。
（3） 若一个疗程需补充104mg锌元素，这些锌有75％来自该口服液，则患者共需要服用葡萄糖酸锌口服液104mg×75%÷8mg/支10支。
故答案为：（1）144：22：224：65；（2）14.3%；（3）10.
19．【答案】（1）3
（2）180：11：96
（3）36 g
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】(1)花青素(C15H11O6) 由碳、氢、氧3种元素组成；
(2)花青素(C15H11O6) 中碳、氢、氧元素质量比为(12x15) ： (1x11)(16x6) =180： 11： 96；
(3)57.4克花青素中含有碳元素的质量为： 57.4gx（12x15/287）x 100%=36g
20．【答案】（1）3
（2）2；+3
（3）33.3%
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算。
（3）物质中元素的质量分数=。
【解答】（1）NaNOx由钠、氮、氧 3种元素组成。
（2）该化合物中氮元素与氧元素的质量比= 7： 16=14：16x，
x=2。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零， NaNO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素显x，则
（+1）+x+（-2）×2=0
x=+3
所以，其中氮元素的化合价为+3。
（3）该物质中钠元素的质量分数=≈33.3%。
1 / 1专题九 相对原子质量有关的计算--2023-2024学年浙教版科学八年级下册期末复习卷
一、选择题
1．（2024八下·余杭期中） 某蛋白质的一个分子中含有2个硫原子，经测定其中含硫0.64%，则这种蛋白质分子的 相对分子质量是(　　)
A．10 B．100 C．1000 D．10000
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量分数的定义计算；
【解答】设该蛋白质分子的相对分子质量为x，则，故选：D。
2．（2024八下·余杭期中）原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为(　　)
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义分析；
【解答】相对原子质量是一个原子的质量与碳原子质量的十二分之一的比值，设该原子的质量为x，即，故选：B
3．（2024八下·温州期中）今年，温州不少市民主动接种甲流疫苗来预防甲流病毒。下列有关疫苗的说法正确的是
A．填充剂含有5种元素
B．填充剂属于纯净物
C．佐剂的相对分子质量为78克
D．佐剂中铝、氧、氢原子个数比为1：1：3
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、 根据填充剂含有氯化钠、磷酸二氢钠分析。
B、根据填充剂含有氯化钠、磷酸二氢钠，混合物的概念分析。
C、根据相对分子质量的单位是“1”，不是克分析。
D、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
【解答】A. 填充剂含有氯化钠、磷酸二氢钠，含有钠、氯、磷、氧、请 5种元素，故正确；
B. 填充剂含有氯化钠、磷酸二氢钠，属于混合物，故错误；
C. 佐剂为氢氧化铝，相对分子质量为78，相对分子质量的单位是“1”，不是克，故错误；
D. 佐剂中铝、氧、氢原子个数比=1：3：3，故错误；
故答案为：A。
4．（2022八下·舟山月考）已知个银原子的质量为。质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为，则银原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，就是该原子的相对原子质量。
【解答】已知n个银原子的质量为mkg，那么一个银原子的质量：
；
质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为bkg，
一个碳原子的质量为：
；
则银原子的相对原子质量为：
。
故选A。
5．（2024八下·东阳期中）已知、混合物中铁元素的质量分数为a％，则硫元素的质量分数为（　　）
A． B． C． D．无法计算
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据、中硫和氧元素质量比相等，由此确定混合物中硫和氧元素质量比，再由铁元素质量分数计算出硫和氧元素质量分数之和，由比值计算硫元素质量分数分析。
【解答】、中硫和氧元素质量比都是32：64＝1：2，所以混合物中硫和氧元素质量比也是1：2，铁元素的质量分数为a％，则硫和氧元素质量分数为1－a%，硫元素的质量分数为 。
故选B。
6．（2023八下·金华期中）某4.6g有机物完全燃烧得到8.8gCO2和5.4H2O，可以判断该有机物（　　）
A．只含有碳、氢两种元素
B．含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
C．含碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】用二氧化碳的质量计算碳元素的质量，用水的质量计算出氢元素的质量，然后二者相加与有机物的质量进行比较即可。
【解答】有机物中碳元素的质量为：；
有机物中氢元素的质量为：；
有机物中碳元素和氢元素的质量和为：2.4g+0.6g=3g<4.6g；
那么有机物含有碳元素、氢元素和氧元素。
故选C。
7．（2024八下·湖州期中）每年3、4月份为流感高发期，经临床试验，药物奥司他韦对甲型流感有明显的疗效，奥司他韦的化学式为（C16H28N2O4。下列有关这种物质的表述错误的是
A．奥司他韦是一种化合物
B．奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比为16：28：2：4
C．奥司他韦的相对分子质量为312
D．奥司他韦中氮元素的质量分数约为9%
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A.由多种元素组成的纯净物叫化合物；
B.元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
C.相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
D.元素的质量分数=。
【解答】A.根据化学式 C16H28N2O4 可知， 奥司他韦由4种元素组成，为化合物，故A正确不合题意；
B.奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，故B错误符合题意；
C. 奥司他韦的相对分子质量为 ：12×16+1×28+14×2+16×4=312，故C正确不合题意；
D. 奥司他韦中氮元素的质量分数：，故D正确不合题意。
故选B。
8．（2024八下·浙江期中）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是(　　)
A．该气体中一定含有C2H2
B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，并计算两种原子的个数比，最终对物质种类进行推测即可。
【解答】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，
则碳元素和氢元素的质量比为：（22×）：（9×）=6：1，
故碳氢原子的个数比为：，
在C2H4中，碳氢原子的个数比为1：2；若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，则可能情况有：①只含有C2H4；②该气体中同时含有CH4和C2H2；③同时含有 CH4、C2H2、C2H4 。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
9．（2024八下·浙江期中）最新研究显示二甲双胍()在低糖环境中会起到抗肿瘤作用，大大降低胃癌的发病率。下列有关二甲双胍叙述正确的是(　　)
A．一个二甲双胍分子是由4个碳元素、11个氢元素和5个氮元素组成
B．二甲双胍分子的相对分子质量是129g
C．二甲双胍中碳元素的质量分数最大
D．二甲双胍分子中碳、氢、氮三种元素的原子个数比是4：11：5
【答案】D
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A.元素只说种数，不说个数，根据化学式的含义分析；
B.根据相对分子质量的单位进行分析；
C.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
D.根据化学式的含义分析。
【解答】A.根据化学式 可知，一个二甲双胍分子是由4个碳原子、11个氢原子和5个氮原子构成，故A错误；
B.相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，故B错误；
C.因为二甲双胍中氮、碳、氢元素的元素比为：（14×5）：（12×4）：（1×11），所以二甲双胍中氮元素的质量分数最大，故C错误；
D.二甲双胍的化学式为 C4H11N5，可知每个“二甲双胍”分子中碳、氢、氮三种元素的原子个数比是4：11：5，故D正确。
故选D。
10．（2．7元素符号表示的量(1)）某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（　　）
A．x+y B．x+y+n C．x-n+y D．x+n-y
【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量＝质子数+中子数，原子中质子数＝电子数分析。
【解答】 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，则其原子中电子数为x+n，即质子数为x+n，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为 x+n+y；
故选B、
二、填空题
11．（2024八下·余杭期中）C-14 是含有6个质子和8个中子的碳原子，具有放射性，科学家利用C-14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的C-14 能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收， 后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢， C-14 就会在机体内保持一定的 平衡。而当有机体死亡后，其组织内的C-14 便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。 对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性C-14 的含量，再结合其半衰期，就可推断出年 代。请根据短文回答下列问题：
（1）与作为相对原子质量标准的 C-12 原子相比， C-14 原子结构上的不同是　 　不同。
（2）下列说法正确的是____ (填字母)。
A．C-14 原子属于碳元素
B．C-14 原子的核电荷数为14
C．C-14 原子比 C-12 原子的质量大
【答案】（1）中子数
（2）A；C
【知识点】原子的构成与探索过程；相对原子质量
【解析】【分析】根据原子的结构和题干信息分析；
【解答】（1）碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同；
（2）A、质子数决定元素的种类，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，故正确；
B、 C-14 原子的核电荷数为即质子数是6，故错误；
C、原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，因此碳14比普通碳原子质量大，故正确；
故选：AC。
12．（2024八下·杭州期中）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(化学式)，氯仿均可有效灭杀病毒。
（1）在过氧乙酸分子中，碳、氢、氧三种原子个数之比为　 　；碳、氢、氧三种元素的质量之比为　 　。
（2）过氧乙酸与乙酸(化学式) 相比，　 　中碳的质量分数大(填“过氧乙酸”或“乙酸”)。
（3）乙酸中氧元素的质量分数为　 　 (保留到1%)。
【答案】（1）2：4：3；6：1：12
（2）乙酸
（3）53%
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式的微观意义以及化合物中元素质量比的计算方法来分析；根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】（1） 碳、氢、氧三种原子个数之比为2：4：3，碳、氢、氧三种元素的质量之比，24：4：48=6：1：12
(2)过氧乙酸中碳元素的质量分数为；乙酸中碳元素的质量分数为，比较可知，乙酸中碳元素的质量分数较大；
(3)乙酸中，氧元素的质量分数为
13．（2023八下·下城期中）传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：
（1）C16HxO9中x＝　 　。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
【答案】（1）18
（2）4：3
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1） 绿原酸的相对分子质量为354， 即12×16+x+16×9=354，则x＝18.
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为（12×16）：（16×9）＝4：3。
故答案为：（1）18；（2）4：3.
14．（2023八下·下城期中）汽车尾气中氮的各种氧化物都可以通过灼热的铁粉消除其污染，其化学反应可表示为：NxOy+Fe→Fe3O4+N2，
（1）配平上述化学方程式：　 　．
（2）若要使15.2gNxOy通过盛有足量灼热铁粉的玻璃管，充分反应后，得到5.6gN2，则NxOy中x与y的比值为　 　．
【答案】（1）4NxOy+3yFe yFe3O4+2xN2
（2）2：3
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据化学反应前后元素质量不变及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1）由反应前后原子种类和个数不变可知，该反应方程式为 4NxOy+3yFe yFe3O4+2xN2 。
（2） 使15.2gNxOy通过盛有足量灼热铁粉的玻璃管，充分反应后，得到5.6gN2， 由反应前后元素种类和质量不变可知，NxOy中氧元素质量为15.2－5.6＝9.6g，即14x：16y=5.6g：9.6g，x：y＝2：3.
故答案为：（1） 4NxOy+3yFe yFe3O4+2xN2 ；（2）2：3.
15．（2023八下·浙江期中）回答下列问题。
（1）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y组成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为　 　。
（2）已知X、Y两种元素的相对原子质量之比为2∶1，由这两种元素组成的化合物中，X、Y的质量之比为2∶3，其中X的化合价为+a，则在该化合物中Y的化合价为　 　。
【答案】（1）X3Y4
（2）
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，原子的个数之比等于原子质量与相对原子质量之比。
（2）根据化学式的计算方法以及化合价的计算方法来分析。【解答】（1）X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21：8，
化合物中X、Y的原子个数比为：．
则该化合物的化学式可表示为 X3Y4。
（2）已知X、Y两元素的相对原子质量之比是2：1，
由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比是2：3，
化合物中X、Y的原子个数比为；
化合物的化学式可表示为 XY3．其中X的化合价为+a。
根据化合物中正负化合价的代数和为零，
可得在化合物中Y的化合价为。
三、解答题
16．（2024八下·余杭期中）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，原子结构模型如图，相关信息如表，试回答；
（1）原子结构模型中的“ ● ”表示的粒子是　 　。
（2）超重水有一定的放射性， 一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为　 　。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为 D2O， 重水和普通水化学性质相似。
在海水中重水的质量约占0.02%，则10吨海水中所含氘的质量是　 　kg。
【答案】（1）质子
（2）T2O
（3）40
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据原子结构模型分析；
【解答】（1） 氕、氘、氚是氢的三种同位素原子 故原子核内都有1个质子，如图所示，原子结构模型中的“ ● ”表示的粒子是质子；根据题意，
（2） 一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为 T2O ；
（3）10吨海水中所含氘的质量是：，故填；40。
17．（2024八下·余杭期中） 蔗糖是重要的食品和调味品，易溶于水形成蔗糖溶液，其化学式为。
（1）从物质的分类看，蔗糖溶液属于　 　(填“单质”“化合物”“纯净物”或“混合物”)。
（2）蔗糖中，碳、氢、氧元素的质量比为　 　。
（3）若使蔗糖中氧元素的质量与36克水中氧元素的质量相等，则蔗糖的质量是多少 (请写出计算过程，结果精确到小数点后一位)
（4）蔗糖溶液中氢元素的质量分数可能是____ (填字母)。
A．2% B．5% C．7% D．14%
【答案】（1）混合物
（2）72∶11∶88
（3）36克水中氧元素的质量＝，
则蔗糖的质量＝
（4）C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据物质分类的定义分析；
（2）根据元素质量比的计算分析；
（3）根据元素质量分数计算
（4）根据元素质量分数以及极值法计算
【解答】（1）蔗糖溶液是由蔗糖和水组成，属于混合物；
（2）蔗糖中碳氢氧元素的质量比是：；
（3）根据元素质量分数先求出水中氧元素的质量，再根据题意利用氧元素质量求出蔗糖的质量，过程见答案；
（4）蔗糖中氢元素的质量分数=，水中氢元素的质量分数，采用极值法，若蔗糖溶液中全为水，则氢元素质量分数11.1%，若蔗糖溶液中全为蔗糖，则氢元素质量分数为6.4%，二者混合后，氢元素质量分数应处于64%-11.1%两者之间，故选：C。
18．（2024八下·东阳期中）如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
XX品牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 每支口服液含锌8mg XX制药厂
（1）葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为　 　。
（2）葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为多少？（精确到0.1％，写出解题过程）
（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75％来自该口服液，则患者共需要服用　 　支葡萄糖酸锌口服液。
【答案】（1）
（2）
（3）10
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据所需锌元素及一支口服液中含锌元素质量分析。
【解答】（1） 葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为（12×12）：22：（16×14）：65＝144：22：224：65.
（2） 葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为。
（3） 若一个疗程需补充104mg锌元素，这些锌有75％来自该口服液，则患者共需要服用葡萄糖酸锌口服液104mg×75%÷8mg/支10支。
故答案为：（1）144：22：224：65；（2）14.3%；（3）10.
19．（2024八下·温州期中）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为（C15H11O6）。花青素是种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）花青素（C15H11O6）由　 　种元素组成：
（2）花青素（C15H11O6）中碳、氢、氧元素质量比为　 　；（填最简比）
（3）求57.4克花青素中含有碳元素的质量。（请列式计算）
【答案】（1）3
（2）180：11：96
（3）36 g
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】(1)花青素(C15H11O6) 由碳、氢、氧3种元素组成；
(2)花青素(C15H11O6) 中碳、氢、氧元素质量比为(12x15) ： (1x11)(16x6) =180： 11： 96；
(3)57.4克花青素中含有碳元素的质量为： 57.4gx（12x15/287）x 100%=36g
20．（2024八下·浙江期中）某物质是一种常用的食品添加剂， 其化学式为 ； 已知该化合物中氮元素与氧元素的质量比为 7： 16， 请计算：
（1） 由 　 　种元素组成。
（2） 　 　； 其中氮元素的化合价为　 　。
（3） 该物质中钠元素的质量分数　 　（请写出计算过程）。
【答案】（1）3
（2）2；+3
（3）33.3%
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算。
（3）物质中元素的质量分数=。
【解答】（1）NaNOx由钠、氮、氧 3种元素组成。
（2）该化合物中氮元素与氧元素的质量比= 7： 16=14：16x，
x=2。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零， NaNO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素显x，则
（+1）+x+（-2）×2=0
x=+3
所以，其中氮元素的化合价为+3。
（3）该物质中钠元素的质量分数=≈33.3%。
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