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(共26张PPT)
2024年秋季
化学（科粤版）
九年级上册
第2课时 根据化学方程式进行计算
情境导入
火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，点火时会发生什么反应？写出化学方程式。
2H2+O2 2H2O
点燃
2H2+O2 2H2O
点燃
4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水。
微观粒子个数比
2 ∶ 1
2
∶
质量比
2×2∶32
∶
2×18
4∶32
∶
36
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，还可以表示各物质之间的质量关系。
新课探究
2H2+O2 2H2O
点燃
质量比
4∶32
∶
36
在化学方程式中，各反应物与生成物之间的质量比______。因此，利用化学方程式中物质间的质量比及已知量，可求出未知量。
固定
若 4g
___g
___g
32
36
若 ___g
___g
72g
64
8
计算依据
一、化学方程式的计算依据
注意：按化学方程式的反应物或生成物进行计算时都必须是纯净物的质量。
二、利用化学方程式计算
1.根据反应物的质量求生成物的质量
例1 在实验室中，将含有13.6 g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解生成的氧气质量是多少。
解题步骤
书写格式
（1）设未知量
解：设生成氧气的质量为 x。
（2）确定根据，即写出化学方程式
2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
（3）找相关量，即列出与计算相关的量
2×34
32
13.6g
x
（4）列比例式
（5）求未知量
（6）回答问题
答：可生成6.4g氧气。
书写格式
解：设生成氧气的质量为 x。
2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
2×34
32
13.6g
x
答：可生成6.4g氧气。
所设未知量不带单位。
化学方程式书写要正确。
只标出相关量，且上下对齐。
上：相对分子质量总和
下：已知量(带单位)和未知数
各物质质量比成正比，要带单位。
计算结果无要求时则保留一位小数，要带单位。
练习：15.5g红磷在氧气中充分燃烧，可生成五氧化二磷多少克 （找出下列所解答案中的错误）
解：设可生成 x g五氧化二磷。
P + O2 P2O5
点燃
31
142
15.5
x
答：可生成五氧化二磷71g。
①设未知数不正确
②化学方程式未配平
③相对分子质量总和计算错误
④已知量未带单位
⑤列比例式质量未带单位计算
⑥计算结果错误且无单位
根据化学方程式计算的注意事项：
（1）书写正确的化学方程式；
（2）算对已知物和未知物的相对分子质量总和；
（即相对分子质量×化学计量数 ）
（3）计算过程必须规范，步骤不能少；
（4）计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程中；
（5）必须代入纯净物的质量计算。
2.根据生成物的质量求反应物的质量
例2 用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气9.6 g，求被分解的氯酸钾的质量是多少。
解题步骤
练习解答
（1）设未知量
解：设被分解的氯酸钾的质量为x。
（2）写反应式
△
2KClO3 2KCl + 3O2↑
MnO2
（3）找相关量
245
96
9.6g
x
（4）列比例式
（5）求未知量
（6）回答问题
答：被分解的氯酸钾的质量为24.5g。
3.反应物（或生成物）之间质量互求
例3 工业上高温煅烧石灰石(按CaCO3纯净物计算)，可制得生石灰(按CaO纯净物计算)，同时会产生大量的二氧化碳。试计算每制得100t氧化钙的同时会产生二氧化碳多少吨。
解题步骤
（1）设未知量
（2）写反应式
（3）找相关量
（4）列比例式
（5）求未知量
（6）回答问题
练习解答
解：设同时会产生二氧化碳的质量为x。
高温
CaCO3 CaO + CO2↑
56
44
x
100t
答：同时会产生二氧化碳78.6t。
在实际生产和科学研究中，所用原料很多是不纯的，在进行计算时应考虑杂质问题。
物质的纯度（质量分数）=
纯物质的质量
含杂质的物质的质量
×100%
纯物质的质量=含杂质的物质的质量
×物质的纯度（质量分数）
例4 工业上，煅烧含有杂质10%CaCO3可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
解：设需要含有杂质10%碳酸钙的质量为x。
高温
CaCO3 CaO + CO2↑
56
100
(1-10%)x
5.6t
答：需要11.1t的碳酸钙。
例5 工业上，煅烧CaCO3可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取含有杂质5%的5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
解：设需要碳酸钙的质量为x。
高温
CaCO3 CaO + CO2↑
56
100
x
5.6t×(1-5%)
答：需要9.5t的碳酸钙。
例6 工业上，煅烧含有杂质10%CaCO3可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取含有杂质5%的5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
解：设需要碳酸钙的质量为x。
高温
CaCO3 CaO + CO2↑
56
100
(1-10%)x
5.6t×(1-5%)
答：需要10.6t的碳酸钙。
利用化学方程式计算的关键和要领
三个关键
1.正确书写化学式
2.配平化学方程式
3.准确计算相对分子质量
三个要领
1.步骤要完整
2.格式要规范
3.得数要准确（通常保留1位小数）
随堂练习
1.在化学反应3X+4Y===2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为______。
27
2.在反应2A+B2===2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为 16，则A的相对分子质量是（ ）
A.26 B.28 C.30 D.32
B
3.某工厂需要100kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？
解：设消耗水的质量为x。
2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
通电
2×18 32
x 100kg
答：消耗水112.5kg，同时可得到氢气12.5kg。
根据质量守恒定律，氢气的质量=112.5kg-100kg=12.5kg
4.实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气，实验的相关数据如图。请回答:
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_________
_________都没有发生变化。
（2）反应生成氧气的质量为_____g。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程)
质量和化学
性质
1.6
解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O+O2↑
MnO2
68 32
x 1.6g
答：参加反应的过氧化氢的质量为 3.4g。
课堂小结
根据化学方程式进行计算
计算步骤
计算注意事项
(1)设未知量……………………………设
(2)写出化学方程式............……………写
(3)找出已知量和未知量的质量关系…找
(4)列出比例式…………………………列
(5)求未知量……………………………求
(6)回答问题……………………………答
(1)解题步骤必须规范完整
(2)化学方程式要配平
(3)代入量均指纯净物的质量
(4)计算过程单位要统一
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后作业

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