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九年级三模化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cl-35，5；K-39；Fe-56
（本大题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）
1．2024年世界环境日中国主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A．滥用化石燃料 B．积极植树造林 C．煤炭脱硫处理 D．垃圾分类投放
2．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．钉木舟 B．炼生铁 C．晒海盐 D．织衣布
3．为确保安全，面粉加工厂、加油站等处通常要在明显位置张贴的标识是（ ）
A． B． C． D．
4．下列物质由分子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．金刚石 C．铜 D．酒精
5．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁（2~3） B．橘子汁（3~4） C．西瓜汁（5~6） D．牙膏（8~9）
6．下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．泥土 C．面粉 D．花生油
7．下列有关科学家与其贡献对应不正确的是（ ）
A．道尔顿——创立了原子学说
B．张青莲——精确测定铟的相对原子质量
C．屠呦呦——发现了青蒿素
D．门捷列夫——用定量实验得出空气由氧气和氮气组成的结论
8．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．2个氮原子—— B．2个氢分子——2H C．亚硝酸钠—— D．铁离子——
9．下列家庭实验不能达到实验目的的是（ ）
A．净水：在硬水中加入明矾降低硬度获得软水
B．鉴伪：用点燃闻气味的方法鉴别“羊毛衫”是不是真羊毛织物
C．检验：用紫甘蓝的酒精浸出液检验食醋的酸性
D．理疗：用铁粉自制暖宝宝进行热敷
10．分类法是化学研究的重要方法。以下分类正确的是（ ）
A．置换反应和化合反应都属于化学基本反应类型
B．氧化铁和合金都属于金属材料
C．、、都属于复合肥
D．和都是空气污染物
11．下列关于碳的各种模型（如下图）的说法，正确的是（ ）
图1 图2 图3
A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼
B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g
C．图3中三种物质完全燃烧后的产物相同
D．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，发生的是物理变化
12．消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是（ ）
A．玻璃球胀破的原因是丙三醇分子变大
B．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的温度至着火点以下
D．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
13．某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．取用NaOH B．称量NaOH C．量取所需的水 D．溶解NaOH
14．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ）
A．铜具有导电性，用铜丝作导线 B．不燃烧也不支持燃烧，用于制造舞台云雾
C．CaO能与水发生反应，用作干燥剂 D．化学性质稳定，用作灯泡填充气
15．下列叙述不正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．图①的冷碟子底上可收集到炭黑，该实验说明蜡烛中含有碳元素
B．图②的“叶脉书签”可用氯化钠溶液制作
C．图③的三个玻璃杯中原有等体积的水，一周后敞口放置的玻璃杯中剩余的水最少
D．图④的小试管中装有硝酸铵固体，将水注入后，U形管中左端液面上升
16．科学家设计了“人造树叶”模拟获取氧气等物质的过程，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．该过程中反应物有三种
B．该过程中C、H、O元素化合价均未改变
C．该过程中分子数目不变
D．该过程中原子数目不变
17．如图1，密闭容器内点燃两只高、低不同的蜡烛，观察到高处蜡烛比低处蜡烛先熄灭。利用数字传感器测定实验中高（a）、低（b）处氧气浓度的变化情况，实验结果如图2。说法不正确的是（ ）
图1 图2
A．蜡烛完全燃烧生成水和二氧化碳 B．高处蜡烛先熄灭是因为其周围氧气先被耗尽
C．蜡烛熄灭还可能与二氧化碳浓度升高有关 D．由于分子在不断运动，最终高、低处氧气浓度相同
18．某跨学科活动小组设计了“瓶吞鸡蛋”的实验（图1）：将燃着的火柴放入一个玻璃瓶，并立刻将一个剥壳的熟鸡蛋（直径略大于玻璃瓶口）放在玻璃瓶口，观察到鸡蛋被“吞”入玻璃瓶中。同学们根据所学知识，重新改装了实验，也成功完成了“瓶吞鸡蛋”的实验（如图2）。同时受到启发，成功设计了“瓶吐鸡蛋”实验，装置如图3所示。下列说法不正确的是（ ）
图1 图2 图3
A．图2“瓶吞鸡蛋”实验过程中，瓶内压强小于外界压强
B．图2“瓶吞鸡蛋”实验中，将气体换成氧气，也可成功
C．图2“瓶吞鸡蛋”实验中，将试剂换成氢氧化钾溶液，也可成功
D．图3“瓶吐鸡蛋”实验中，可用稀硫酸代替稀盐酸
19．如图1所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2（溶液体积、温度的变化可忽略）。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．HCl气体就是盐酸
B．反应的实质是和结合成NaCl
C．分析A→B段变化，可知其他条件相同，导电能力：
D．分析B→C段变化，可推测溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关
20．某工厂烟气中含、、等气体，现利用“脱硫”装置除去烟气中的，其原理为。开始时向装置中加入一定量的溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．“脱硫”一段时间后，溶液的浓度不变
B．每脱除，溶液中会增加
C．Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右
D．升温后脱硫反应速率增大导致脱硫率逐渐降低
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21．（6分）中国是一个农业大国，春夏秋冬，起承转合，粮食生产中也蕴含着化学知识。
（1）“春种”——“刀耕火耨（nóu）”，指古人播种前先伐去树木烧掉野草，以灰肥田，草木灰主要成分为，草木灰水的pH约为11。下列说法正确的是__________（填字母）。
A．可作为钾肥使用 B．草木灰水能使酚酞溶液变红色
C．焚烧秸秆有肥田作用，应予以推广 D．铵态氮肥与草木灰混合使用可提高肥效
（2）“夏长”——聚乙烯塑料薄膜常用于制作蔬菜大棚，聚乙烯塑料属于_________________（填“合成材料”或“复合材料”）。
（3）“秋收”——“春种一粒粟，秋收万颗子。”下表是大米中主要营养物质的含量。
每100g大米含有营养成分 蛋白质/g 糖类/g 油脂/g 维生素A/ug 维生素C/mg 钙/mg 铁/mg 锌/mg
7.7 76.8 0.6 0 8 11 1.1 1.45
食物的成分主要有六种基本营养素，上表中没有涉及的营养素是___________________。缺乏维生素A会引起_______________（选填“夜盲症”或“坏血病”）。
（4）“冬藏”——成熟的苹果长期存放会产生酒味，这是由于苹果中的糖类物质发生了化学反应。比如：葡萄糖在酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，写出该反应的化学方程式___________________________。
22．（14分）氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。
Ⅰ．自然界获得氧气
如图1所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得。
图1
（1）光合作用是大自然利用__________（填一种能量名称）最成功的范例。
（2）试写出绿色植物光合作用的化学方程式_______________________________________________。
Ⅱ．工业获得氧气
在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。
（3）空气变为液态，微粒间的空隙_______________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）液氮的沸点____________液氧的沸点（填“>”“<”或“=”）。
Ⅲ．实验室获得氧气
（5）实验室用图2所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）。
图2
①检验C中的氧气已集满的方法是_____________________________________________________________。
②C中收集满氧气后，打开弹簧夹、，关闭、。其中打开的目的是__________________。
③点燃D中的红磷后，立即伸入C中并把塞子塞紧。待燃烧结束并冷却至室温时，打开，能观察到_________________________________________________现象。
Ⅳ．家庭获得氧气
某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气，装置如图3所示。再比如用渗透膜法制氧，利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图4所示。
图3 图4
氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含，还有少量铁粉。使用时触发铁粉燃烧，使分解并放出热量维持反应持续发生，即可得到氧气。
（6）图3所示的家用制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。
第一步：；
第二步：__________________________________________________________________________________。
（7）图3中“加湿过滤仓”的原理与下图中的__________（填字母）装置类似。
a． b． c．
（8）图4中，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率__________（填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。
（9）已知文中氧烛制氧时反应的化学方程式为：。
的理论产氧率[]为__________（结果精确至0.1%）。氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是______________________________________________________________________。
23．天然气是一种重要的能源。我国开采的天然气除含外，还含有少量的，为减少对环境的影响，在使用前必须对天然气进行脱硫处理。脱硫的方法主要有以下3种：
方法一：金属氧化物催化法
脱硫和再生的反应如图1所示。
图1 图2
（1）脱硫过程。
①天然气脱硫后生成的物质除S、FeS外，还有___________________。
②持续使用会使的脱硫效果减弱的原因可能是：________________________________________。
（2）再生过程。在一定条件下，该过程反应的化学方程式为____________________________________。
方法二：光电催化法
（3）光电催化脱除气体的原理如图2，图中总反应的化学方程式为____________________________。
（4）与热分解法相比，光电催化法的优点是___________________________________________________。
24．（14分）纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。
Ⅰ．已知：。某化学小组用图1装置进行模拟实验。
图1 图2
（1）装置甲反应容器的名称是____________，装置乙中盛放的是______________________（填“饱和溶液”或“饱和NaOH溶液”）。
（2）装置丙需控制温度在30~35℃，温度不宜过高的原因是_______________________________________
___________________________________________________________________________________________。
（3）一段时间后装置丙内有晶体析出，过滤、洗涤、干燥。
【提出问题】晶体的成分是什么？
【定性初探】①甲同学取少量晶体于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张_________________
________________________________________试纸，无明显现象产生，证明晶体中不含铵盐。
②乙同学另取晶体少许，加入足量稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加__________（填化学式）溶液，未见明显现象，说明晶体中不含。
【作出猜想】晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。
【定量再探】称取晶体，利用图2装置探究其成分。
【实验现象】反应一段时间后，试管口有小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊。
【实验分析】依据_____________________________________________________实验现象，初步判断晶体中含有NaHCO3。将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为，若，说明所得晶体的成分为_________________________________________。
【拓展延伸】丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。你__________（填“赞成”或“不赞成”）丙同学的观点，理由是______________________________________________。
Ⅱ．
已知：①在通常情况下极易溶于水，部分盐的溶解度曲线如下图所示。
②温度高于60℃时，开始分解。
试回答下列问题：
（4）流程中先“氮化”再“碳酸化”的原因是________________________________________________。
（5）“侯氏制碱法”所得样品中含有少量的NaCl和，请设计实验方案提纯样品；将样品溶解于水，____________________________________________________________________，冰水洗涤，低温干燥（实验中必须用到的试剂：盐酸）。
25．（16分）铁的化合物有着广泛的用途。
Ⅰ．铁的氧化物：打印机墨粉中含有一种铁的氧化物，某兴趣小组对其成分进行了探究。
查阅资料：①常见的铁的氧化物有FeO、和。中铁元素有+2、+3价，溶于酸会形成对应的盐。②、具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。③含有溶液中滴加KSCN溶液，会呈现血红色。
【实验过程】（1）取适量墨粉，加入足量的稀硫酸浸泡一段时间后过滤。取少量滤液滴加KSCN溶液，观察到______________________________________________________________，可知溶液中含有。
（2）经检验，滤液中也含有，请填写相应的操作和现象_____________________________________
__________________________________________________________________________________________。
【实验反思】：经上述实验可确定该墨粉中铁的氧化物为__________（填化学式）。实验中不能用稀盐酸酸浸的原因的是________________________________________________________________________________。
Ⅱ．高铁酸钾（）
高铁酸钾是一种高效绿色净水剂，以绿矾（FeSO4 7H2O）为原料制备高铁酸钾的流程如下：
已知：K2FeO4在强碱性条件下较稳定，在Fe(OH)3催化作用下易分解。
（3）“氧化”是将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_____________________________。
（4）“合成”时发生的反应为Fe2(SO4)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3X+5H2O，X的化学式为__________________________________。
（5）“合成”时Fe2(SO4)3与NaOH的质量比对最终K2FeO4产率有影响，实验结果如图1所示。当质量比大于0.6时K2FeO4产率下降的可能原因是___________________________________________________。
图1 图2
（6）“转化”时，在常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4体，写出该复分解反应的化学方程式为____________________________________________________________________。由以上信息可知：在该条件下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度__________（填“大”或“小”）。
（7）以55.6kg绿矾为原料制备K2FeO4，产率为40%，计算所得产品的实际质量（写出计算过程）。
（8）高铁酸钾（K2FeO4）净水原理如图2所示，它可与水反应生成氢氧化铁，形成胶状物（胶体）。根据上述原理分析，K2FeO4在净水中的作用有____________________________________________________、
__________________________________________________________________________。
参考答案
1.A 2.B 3.C 4.D 5.D 6.A 7.D 8.C 9.A 10.A
11.C 12.A 13.C 14.B 15.B 16.D 17.B 18.B 19.D 20.C
21. （1）AB （2）合成材料 （3）水；夜盲症 （4）C6H12O6 酶 2C2H6O+2CO2↑
22.(1)太阳能(2) 6CO2+6H2O 光、叶绿素C6H12O6 +62 (3)变小； （4）小于
（5）①在双口瓶（或仪器C）的瓶口，放置一根带火星的木条，若木条笑星燃，则已收集满
②平衡装置内外的压强，防止继续生成的气体无法逸出，造成装置A中压强过大，活塞弹出
③烧杯中的水被吸收入双口瓶中，双口瓶中的水约占其容积的1/5
（6）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
（7）b
（8）小于
（9）45.1% 铁粉太少，放出的热量，不能维持完全反应或者部分生成的氧气与铁发生了反应
23. (1)①SO2和H2O ②FeS覆盖在Fe2O3表面，减小了物质之间的接触面积，阻碍了脱硫反进行
(2) 4FeS+7O2 一定条件 2Fe2O3+4SO2
(3) 2H2S+2O2 催化剂、通电 S2+2H2O2
(4)利用了太阳能，能耗小
24. (1)烧瓶 ； 饱和NaHCO3溶液 (2)温度过高，氨水易分解、挥发，CO2的溶解度变小，不利于吸收CO2
(3)湿润的红色石蕊试纸(4) AgNO3 ;试管口有小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊;NaHCO3;不赞成；部分CO2残留在试管中，无法准确测出二氧化碳的质量
（4）相同条件下，氨气比CO2的溶解性强，氨气溶于水使溶液呈碱性，促进CO2的吸收（5）加入稍过量的稀盐酸，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
25. (1)血红色(2)取样，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色变浅或消失；Fe3O4；Cl-具有还原性，也能使高锰酸钾溶液颜色变浅或消失(3)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O(4)Na2SO4(5)当质量比大于0.6时，溶液呈碱性，生成Fe(OH)3，K2FeO4在Fe(OH)3催化作用下发生分解。
(6)2KOH+ Na2FeO4 =K2FeO4 +2NaOH;小
(7)解：设理论上生成K2FeO4质量为x
FeSO4 7H2O~ K2FeO4
278 198
55.6kg X
X=39.6kg
39.6 40%=158.4kg
答产品的实际质量为158.4kg
(8)吸附固体小颗粒，使其沉降；杀灭细菌

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