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浙江省宁波市北仑区四校联考2023-2024学年九年级上学期科学期中考试试题
一、选择题（本大题共30小题，每题3分，共60分）
1．（2022九上·杭州月考）科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（　　）
A．熄灭酒精灯
B．干燥氧气
C．测定某溶液的pH
D．检查气密性
2．（2023九上·温州月考）归纳和演绎是重要的科学方法，下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．纯净物是由一种物质组成的，所以纯净的空气是一种纯净物
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．镁和稀硫酸反应能产生氢气，所以能和稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
3．（2023·浙江模拟）小科最近上腹部不适，经常反胃，经检查，原因是胃酸过多。下列数据为一些我市本地水果的近似pH，其中最适宜他吃的是（　　）
A．翠冠梨pH＝6.5
B．东魁杨梅pH＝2.0
C．桃形李pH＝2.5
D．柿子pH＝8.5
4．（2023九上·北仑期中）向一定量NaOH溶液中加水稀释，其pH与所加水的质量m的关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
5．（浙教版科学八年级下册同步练习：第3章第3节 第1课时 质量守恒定律）在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成，反应物除了Zn外，还可能有N2、O2、CO2、H2O中的（　　）
A．一种 B．两种
C．三种 D．四种
6．（2017九上·浙江月考）不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 （　　）
A．氯化铜 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁
7．（2023九上·北仑期中）如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“O”表示氧原子。下列说法中错误的是（　　）
A．甲是SO2
B．该反应属于化合反应
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2
8．（2021九上·龙湾期中）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
9．（2016年浙教版科学中考复习专题23：物质的循环、转化和检验）下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法
A NaCl(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B CaO(CaCO3) 加水、过滤
C Fe(Zn) 加过量FeSO4溶液、过滤
D H2SO4(HNO3) 加Ba(NO3)2溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
10．（2023九上·北仑期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
B．制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
C．“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于物理变化
D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
11．（2019九上·绍兴月考）下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 （　　）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐
A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤
12．（2023九上·北仑期中）下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（　　）
A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合
B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合
D．CaCO3和HCI溶液
13．（2022九上·余姚期中）下列各组离子，能在酸性的溶液中大量共存且形成无色溶液的是（　　）
A．K+、Cu2+、SO42-、Cl- B．CO32-、K+、Na+、Cl-
C．K+、SO42-、NO3-、Cl- D．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-
14．（2023九上·北仑期中）下列表中物质、用途、反应方程式和基本反应类型完全正确的是（　　）
选项 物质 用途 反应方程式 反应类型
A 过氧化氢 制氧气 H2O2=H2↑+O2↑ 分解反应
B 稀硫酸 制氢气 2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ 置换反应
C 生石灰 干燥剂 CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应
D 一氧化碳 冶炼金属 CO+CuOCu+CO2 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
15．（2023九上·北仑期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（　　）
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀盐酸，b可能是氧化物
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质
D．若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质
16．（2023九上·北仑期中）向盛有盐酸和氯化镁混合溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，充分反应后发现有沉淀产生，过滤后得到滤液。有关滤液的成分，下列说法正确的有（　　）
①滤液中可能含有HCl②滤液可能只含有1种溶质
③取少量滤液于试管中，加入CuSO4溶液，无明显现象，则滤液一定含2种溶质
④取少量滤液于试管中，加入NaOH溶液，无明显现象，则滤液中可能含有NaOH
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
17．（2023九上·北仑期中）初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列实验操作中“先”“后”顺序正确的是（　　）
A．实验室用高锰酸钾制取氧气，停止加热时，应先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
B．测未知溶液pH值，应先将pH试纸浸入待测溶液中，再与标准比色卡比较
C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用大量清水冲洗，后用干布擦干，最后涂抹小苏打
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，后点燃酒精灯进行实验
18．（华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（3）（用分解反应氧气））a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（　　）
A． B．
C． D．
19．（2016年浙教版科学中考复习专题17：化学反应的应用）下列各图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．甲表示向一定量硫酸铜和硫酸混合液中加入氢氧化钠溶液
B．乙表示加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．丙表示向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水
D．丁表示向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
20．（2021·绍兴）向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（　　）
①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
二、填空题（本大题共6小题，共26分）
21．（2023九上·北仑期中）在下列物质中：①小苏打②盐酸③聚乙烯④氢氧化钙。请选用合适物质的序号填空：
（1）可用于制作糕点的是　 　。
（2）可用作塑料薄膜的是　 　。
22．（2023九上·北仑期中）在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和“84”消毒液进行防护。
（1）医用口罩原料主要是聚丙烯，N95口罩实际上就是用聚丙烯无纺布SMMMS制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩，聚丙烯属于　 　（填“金属”或“合成”）材料。
（2）“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+H2O=X+HClO，生成的HClO具有杀菌作用，化学方程式中X的化学式为　 　。
23．（2023九上·北仑期中）归纳总结是学习的一种方法，请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题：（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）性质3的反应实质是　 　。
（2）写出一个符合性质4的化学方程式　 　。
24．（2023九上·北仑期中）硫酸铜晶体常用作杀菌剂，某工厂设计了2种由铜单质生产硫酸铜晶体的流程。
（1）反应③的化学方程式为　 　；
（2）已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保角度考虑途径Ⅱ还应采取的改进措施是　 　。
25．（2023九上·杭州期中）当相同质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应时，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）A、B两种金属的活动性顺序是A　 　B。(填“>”“<”或“=”)
（2）A、B两种金属的相对原子质量大小是A　 　B。(填“>”“<”或“=”)
（3）在Mg和Fe、Zn和Fe及Zn和Cu中，A、B两种金属可能是　 　。
26．（2023九上·北仑期中）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化销、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）滤渣a的成分是　 　，滤液中溶质的成分除氯化钠还有　 　。
（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是　 　。
三、实验探究题（本大题共5小题，共42分）
27．（2023九上·北仑期中）根据下列装置图回答问题（装置用代号表示）：
（1）实验室用双氧水和二氧化锰来制取较纯净的氧气时，可选用的发生和收集装置是　 　；
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水，制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生和收集装置是　 　；
（3）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管　 　（填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上。
28．（2023九上·北仑期中）图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后、将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
（1）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是____。
A．试管②反应后的固体中一定不含铁
B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁
C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+
D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
（2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管③反应后的溶液中的溶质所有可能组合是　 　（与化学式）。
（3）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 滤液中的溶质是 ▲
步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红
29．（2020九上·温州期中）由于大量使用一次性塑料袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组同学欲对某种塑料袋的组成成分进行分析探究（资料显示该塑料袋只含 C、H 两种元素），他们设计了如图的实验装置，将该塑料袋试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
（1）A 装置制取的气体，经 B 后通入 C 装置，使塑料试样能充分燃烧。B 装置中盛有足量的某种液体，其作用是　 　，E 装置中所装液体是　 　。
（2）装置 C 的硬质玻璃试管中塑料试样充分燃烧后，测得装置 D 增重 a g，装置 E 增重bg，则样品中的碳元素的质量分数为　 　（用字母 a、b 表示）。
30．（2023九上·北仑期中）生产生活中，我们经常发现存放不当的铁制品，一段时间后就会生锈的现象。如图是某兴趣小组对铁钉生锈的条件进行探究。
（1）通过观察发现B、C试管中的铁钉都不易生锈，其原因是　 　。
（2）该兴趣小组还发现铁钉生锈需要几天的时间。后查得资料：氯化物可能加快铁钉生锈的速度，为此进行了“氯化物对铁钉生锈有怎样的影响 ”的探究实验：
编号 1号试管+铁钉 ②号试管+铁钉 ③号试管+铁钉 ④号试管+铁钉
实验操作 加6mL蒸馏水 加5mL蒸馏水和1mL1%NaCl溶液 加5mL蒸馏水和1mL1%CaCl2溶液 加5mL蒸馏水和1mL1%CuCl2溶液
现象 3天后，铁钉表面出现红色物质 1天后，铁钉表面出现红色物质 1天后，铁钉表面出现红色物质 10分钟时铁钉表面出现红色物质
请结合上述实验回答：
Ⅰ、对比实验①②③可以得到的结论是　 　。
Ⅱ、小组同学又提出了验证试管④中红色物质组成的实验思路：取红色物质和足量稀硫酸反应，如果观察到　 　，则红色物质中既有铁锈，又有铜。
31．（2023九上·北仑期中）在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么
【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；假设二：白色固体的成分是碳酸钠；假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
（1）【进行实验】步骤1：取灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解过滤，得到滤液。
步骤2：取少量步骤Ⅰ中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。
【得出结论】白色固体的成分是氧化钠。
有同学认为通过上述实验得出的结论不正确，其理由是　 　。
（2）【继续实验】步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，则假设　 　不成立。
（3）步骤4：另取少量步骤2中的溶液于试管中，　 　（写出具体操作及现象），则假设三成立。
四、计算题（本大题共5小题，共32分）
32．（2023九上·北仑期中）每年10-11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2（分子式：C17H20N4O6）分子量：376，黄至橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。核黄素具有热稳定性，不受空气中氧的影响，在酸性溶液中稳定，但在碱性溶液中不稳定，光照射容易分解。
（1）核黄素在物质分类上属于　 　。（选填“氧化物酸碱盐”“有机物”）
（2）一个核黄素分子中共有　 　个原子。
（3）计算94克核黄素中含有　 　克氢元素。
33．（2023九上·宁波月考）取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得剩余固体质量为21.4克。试计算：
（1）能制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克
34．（2023九上·北仑期中）某科学兴趣小组同学取一定质量的铁粉，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4
请分析计算：
（1）表中a的值是　 　。
（2）稀盐酸的溶质质量分数是多少 （要有计算过程）
（3）与硫酸铜反应的铁的质量是多少 （要有计算过程）
35．（2023九上·北仑期中）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10g开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了图像。
（1）废液中含有的溶质是　 　（填化学式）。
（2）通过计算说明，图像中的a点数值是多少
（3）通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克
36．（2023九上·北仑期中）工业盐酸常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某盐酸样品50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如图所示，部分数据见表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g 25 50 75 100
所得溶液的质量/g 75 100 m n
（1）表中m=　 　，n=　 　
（2）求该工业盐酸中HCI的质量分数；
（3）求加入86gNaOH溶液充分反应后所得溶液中的溶质质量。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，不能吹灭，可能造成火焰倒吸引起失火，故A错误；
B.干燥氧气时，应该将氧气通过长导管通入浓硫酸中，故B错误；
C.测定某溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡进行比较即可，故C错误；
D.检查气密性时，用手握住试管，如果烧杯中出现连续的气泡，则说明装置的气密性好，故D正确。
故选D。
2．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
B、根据金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱反应生成盐和水分析；
C、根据活泼金属和碳酸盐都能与酸反应产生气体分析；
D、根据碱性溶液能使石蕊变蓝分析。
【解答】A、纯净的空气由不同种物质组成，是一种混合物 ，不符合题意；
B、 生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应 ，如二氧化碳与氢氧化钠的反应，不符合题意；
C、 能和稀硫酸反应产生气体的物质可能是金属，也可能是碳酸盐，不符合题意；
D、 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 ，符合题意；
故选D。
3．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】胃酸过多的人最适宜吃偏碱性的物质；
A、 翠冠梨pH＝6.5 ，呈酸性，不符合题意；
B、 东魁杨梅pH＝2.0 ，呈酸性，不符合题意；
C、 桃形李pH＝2.5 ，呈酸性，不符合题意；
D、 柿子pH＝8.5 ，呈碱性，符合题意；
故选D。
4．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据氢氧化钠加水稀释时pH会减少，至pH等于7保持不变分析。
【解答】 向一定量NaOH溶液中加水稀释，其pH会随水的加入而从大于7不断减少，直至接近于7。
故选C。
5．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析判断。
【解答】根据化学式 Zn2(OH)2CO3 可知，该物质中含有Zn、O、H、C，没有N元素，因此生成物不可能含有N2，即生成物只有三种。
故选C。
6．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）熟记金属活动性顺序；（2）金属活动性顺序中排在氢（H）前面的金属能与酸发生反应；（3）金属与酸反应时金属有变价的一般产生低价的离子.如铁会形成亚铁离子.
【解答】A．氯化铜，铜金属活动性顺序在氢的后面，不能与酸反应产生氯化铜，A正确；
B．氯化亚铁，铁与稀盐酸反应能产生低价的氯化亚铁，可以直接反应得到，B错误
C．氯化锌，锌与稀盐酸反应能产生氯化锌，可以直接反应得到，C错误；
D．氯化镁，镁与稀盐酸能反应产生氯化镁，可以直接反应得到，D错误.
故答案为：A
7．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据图中粒子构成分析；
B、根据“多变一”的反应为化合反应分析；
C、根据化学反应前后分子种类发生改变分析；
D、根据图示确定分子个数比分析。
【解答】该反应的图示为
A、 甲化学式为SO2 ，不符合题意；
B、 该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应 ，不符合题意；
C、 反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变 ，符合题意；
D、 反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2 ，不符合题意；
故选C。
8．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐的性质分析判断。
【解答】①甲+乙，没有明显现象，那么它们应该为稀盐酸和稀硫酸，而丙+丁应该为碳酸钠和氯化钡，二者正好生成碳酸钡白色沉淀；
②乙+丙，生成白色沉淀。根据①中分析，只有稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则乙为稀硫酸，丙为氯化钡，而甲为稀盐酸，丁为碳酸钠。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
9．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】用化学反应的方法除杂质的基本原则：除掉杂质的同时，不能与需要留下的物质反应，也不能生成新的杂质。
【解答】混合物中加入氢氧化钙后，碳酸钠会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，过滤将碳酸钙沉淀除去，但生成的氢氧化钠对于氯化钠是杂质，A错误；
混合物中加水后，氧化钙会与水生成氢氧化钙，要留下的物质被反应掉了，B错误；
混合物中加入硫酸亚铁后，锌会将铁置换出来，过滤后就只剩铁，C正确；
硫酸会与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，要留下的物质被反应掉了，D错误。
故选：C
10．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；合金与合金的性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据钢为铁合金分析；
B、根据棉花、针叶木等主要成分为纤维素分析；
C、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
D、根据淀粉遇碘变蓝分析。
【解答】A、 剂钢指的是铁的合金 ，不符合题意；
B、 棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 ，不符合题意；
C、 该过程对青蒿素的提取没有生成新物质，属于物理变化 ，不符合题意；
D、 某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是淀粉 ，符合题意；
故选D。
11．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据各种物质的性质进行判断选择即可。
【解答】①浓盐酸会挥发出HCl氢气，使自身的质量减小，但没有新物质生成，即不会变质；
②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，自身质量增大，但没有新物质生成，即不会变质；
③烧碱会吸收空气中的水蒸气潮解，然后再与二氧化碳气体反应生成碳酸钠，因此质量增大且变质；
④纯碱在空气中质量几乎没有变化；
⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，因此质量增大且变质；
⑥食盐在空气中，质量几乎没有变化。
因此一段时间后，质量变大且变质的是③⑤。
故选D。
12．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据两种化合物交换成分生成物中有水或气体或沉淀，则能发生复分解反应分析。
【解答】A、 K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合能发生反应生成硫酸钡，不符合题意；
B、 KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合，没有沉淀或水或气体生成，不能发生反应，符合题意；
C、 CuSO4溶液和NaOH溶液混合 ，能发生反应生成氢氧化铜沉淀，不符合题意；
D、 CaCO3和HCl溶液反应生成二氧化碳 ，不符合题意；
故选B。
13．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据离子共存和溶液的颜色知识分析判断。
【解答】A.含有Cu2+的溶液呈蓝色，故A不合题意；
B.CO32-与酸溶液中的H+结合，生成二氧化碳和水，故B不合题意；
C.四种离子之间不会结合成水、气体或沉淀，也都不与酸反应，因此可以共存，故C符合题意；
D.Ba2+和SO42-会生成硫酸钡沉淀，故D不合题意。
故选C。
14．【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据方程式书写原则及基本反应类型定义分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】A、过氧化氢分解制氧气反应方程式为2H2O22H2O+O2↑ ，不符合题意；
B、铁与硫酸反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，不符合题意；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2 ，属于化合反应，符合题意；
D、一氧化碳与氧化铜反应生成物有单质，不属于复分解反应，不符合题意；
故选C。
15．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质及图示中各反应所得溶液的颜色分析。
【解答】A、 若X是稀盐酸，与a作用溶液变成红色，则a可能是紫色石蕊试液 ，不符合题意；
B、 若X是稀盐酸，b可能是氧化铁，可能是氢氧化铁，不符合题意；
C、 若X是稀硫酸，则蓝色溶液为硫酸铜，蓝色溶液与c反应产生浅绿色溶液，则c是铁单质 ，不符合题意；
D、 若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质，也可能是金属氧化物 ，不符合题意；
故选C。
16．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据反应后溶液中成分一定有生成物，反应物可能剩余一种分析。
【解答】 向盛有盐酸和氯化镁混合溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应，充分反应后发现有沉淀产生，则说明盐酸完全反应，滤液中溶质一定有氯化钠，氯化镁或氢氧化钠可能存在一种。
①滤液中可能含有HCl，错误；②滤液可能只含有1种溶质，正确；③取少量滤液于试管中，加入CuSO4溶液，无明显现象，说明氢氧化钠无剩余，则滤液可能是氯化钠，也可能是氯化钠和氯化镁，错误；④取少量滤液于试管中，加入NaOH溶液，无明显现象，则滤液中一定不含氯化镁，可能含有NaOH，正确。
故选B。
17．【答案】D
【知识点】实验步骤的探究；浓硫酸的稀释；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】A、根据高锰酸钾制氧气操作步骤分收入
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据浓硫酸使用注意事项分析；
D、根据氢气与氧化铜操作步骤分析。
【解答】A、 实验室用高锰酸钾制取氧气，停止加热时，应先把导管移出水面 ，然后再熄灭酒精灯，以防止发生倒吸，不符合题意；
B、 测未知溶液pH值，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，不符合题意；
C、 浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦干，再用大量清水冲洗，最后涂抹小苏打 ，不符合题意；
D、 用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，排出装置内空气，然后点燃酒精灯进行实验 ，符合题意；
故选D。
18．【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】a中氯酸钾的质量大于b中氯酸钾的质量，因而a产生的氧气比b多，b中有催化剂二氧化锰，可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，而a却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气，因而b反应用的时间比a短。用氯酸钾制氧气时，若没有二氧化锰，加入少量的高锰酸钾也可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，但高锰酸钾不是氯酸钾制氧气的催化剂，是高锰酸钾在较低的温度下分解生成的二氧化锰对氯酸钾起了催化作用。
【解答】A、分析图象可知a产生的氧气多，b反应用的时间短，故A正确；
B、分析图象可知ab反应产生的氧气一样多，a反应用的时间短，故B错误；
C、分析图象可知ab产生的氧气一样多，b反应用的时间短，故C错误；
D、分析图象可知b反应产生的氧气多，a反应用的时间短，故D错误。
故答案为：A
19．【答案】B
【知识点】制取氧气的原理；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据硫酸铜和硫酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答；
B、根据氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气进行分析；
C、根据催化剂的定义进行分析；
D、根据氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析。
【解答】A、硫酸铜和硫酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，等到硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故A错误；
B、氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气，固体质量减少，所以钾元素的质量分数会逐渐增加，然后转成水平，故B正确；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水，氧气质量会逐渐增加，故C错误；
D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，随着稀盐酸的不断滴加，氢氧化钠越来越少，当稀盐酸和氢氧化钠完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D错误。
20．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入锌粉和铁粉的混合物， 锌和铁都能与硝酸铜反应，且锌先反应，然后铁再反应，锌与硝酸铜反应固体质量减少，铁与硝酸铜反应固体质量增加分析。
【解答】 向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物， 锌和铁都能与硝酸铜反应，不能与硝酸镁反应，且锌与硝酸铜反应固体质量减少，铁与硝酸铜反应固体质量增加，反应后固体质量不变则说明锌和铁都与硝酸铜发生了反应，由金属活动性顺序可知，锌要与硝酸铜反应完全后铁才能与硝酸铜反应，说明反应后锌一定没有剩余，滤渣中一定有铜，一定没有锌，可能有铁，滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸铜，①滤渣中可能有铜，错误；②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，正确；③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2 ，正确；④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，错误。
故选C。
21．【答案】（1）①
（2）③
【知识点】盐的性质及用途；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】根据所给各物质的性质分析。
【解答】（1）小苏打遇热或遇酸性物质生成二氧化碳，可使面食松软可口，可用于制作糕点。
（2）聚乙烯是塑料薄膜主要成分。
故答案为：（1） ① ；（2） ③ 。
22．【答案】（1）合成
（2）NaHCO3
【知识点】质量守恒定律及其应用；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）根据塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料分析；
（2）根据所给方程式中反应前后原子种类和个数及化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】（1） 聚丙烯属于合成材料。
（2）由所给方程式可知，反应前原子种类和个数为：钠1、氯1、碳1、氧4、氢2，反应后为：氯1、氧1、氢1，由反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为NaHCO3。
故答案为：（1）合成；（2）NaHCO3。
23．【答案】（1）酸中氢离子和碱中氢氧根离子结合成水
（2）Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH等合理即可
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应实质分析；
（2）根据碳酸钠与氢氧化钙等碱和盐类物质发生反应分析。
【解答】（1）由碱的化学性质可知，3为酸和碱反应生成盐和水，其实质是酸中氢离子和碱中氢氧根离子结合成水。
（2）性质为碱和盐的反应，可以是碳酸钠和氢氧化钙的反应，方程式为Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH。
故答案为：（1）酸中氢离子和碱中氢氧根离子结合成水；（2）Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH等合理即可。
24．【答案】（1）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
（2）需处理尾气，防止污染空气
【知识点】实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（2）根据二氧化硫对空气有污染分析。
【解答】（1） 铜与氧气反应加热生成黑色固体氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应③的化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 。
（2） 途径Ⅱ生成物中有污染空气的二氧化硫，利用途径Ⅱ时需处理尾气，防止污染空气。
故答案为：（1）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（2）需处理尾气，防止污染空气。
25．【答案】（1）>
（2）>
（3）Zn和Fe
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据图像变化确定相同时间产生氢气多少来判断活动性强弱，金属完全反应产生氢气质量大小来判断相对原子质量分析。
【解答】（1）由相同时间A产生氢气质量大于B可知，A反应速率比B快，则A的活动性大于B；
（2）A、B化合价相等，则等质量A和B完全反应相对原子质量越小时，产生氢气质量越大，由图像可知，B产生氢气质量大于A，则A的相对原子质量大于B；
（3）镁的活动性比铁强，相对原子质量比铁小，镁和铁不符合图像反应，锌的活动性大于铁，相对原子质量锌大于铁，锌和铁符合图像变化，铜不与盐酸反应，锌和铜不符合图像变化；
故答案为：（1）>；（2）>；（3） Zn和Fe 。
26．【答案】（1）碳酸钙、氢氧化镁；氯化钡
（2）氯化镁
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水，氯化镁和氢氧化钠反应可生成氢氧化镁沉淀，硫酸钠和氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，由滤渣a中加入足量稀盐酸产生气体质量及方程式中物质质量关系计算出碳酸钙质量，再由滤渣a的质量确定滤渣a的成分，由二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析。
【解答】（1）所给物质中碳酸钙难溶于水，氯化镁和氢氧化钠反应可生成氢氧化镁沉淀，硫酸钠和氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，现象②生成气体0.44g，即为二氧化碳，则滤渣a中一定有碳酸钙，设碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
x 　 　 0.44g
100：44=x：0.44g
x=1g
滤渣中加入稀盐酸全部溶解，则一定不含硫酸酸钡，质量为1.5g，则为碳酸钙和氢氧化镁，由此推断出原物质中一定有碳酸钙、氢氧化钠、氯化镁。滤液中通入适量二氧化碳，产生白色沉淀，说明滤液中一定含钡离子，则原物质中一定有氯化钡，一定没有硫酸钠。
（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则滤渣a一定有硫酸钡和碳酸钙，可能有氢氧化镁，则原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。
故答案为：（1）碳酸钙、氢氧化镁；氯化钡；（2）氯化镁。
27．【答案】（1）BC
（2）AE
（3）a
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，排水法和向上排空气法收集氧气，排水法较纯净分析；
（2）根据制取氨气反应物状态及反应条件，氨气的密度和溶解性选择制取装置分析；
（3）根据气体通过液体时要长进短出分析。
【解答】（1） 实验室用双氧水和二氧化锰来制取较纯净的氧气时， 选用B作发生装置，氧气可用C或D收集，其中C收集的较纯净。
（2） 实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气， 需选择A作发生装置，氨气 密度比空气小，NH3极易溶于水，可选择E收集。
（3）图1装置输氧气时，会观察气体速率，气体应从导管a通入。
故答案为：（1）BC；（2）AE；（3）a。
28．【答案】（1）A；C；D
（2）BaCl2或BaCl2、Ba(OH)2
（3）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁与铜盐反应生成铜分析；
（2）根据③④试管中物质混合有白色沉淀生成，说明④中有碳酸钠剩余，③中一定没有盐酸剩余分析；
（3）根据碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，加入除足硝酸钡，除去了碳酸钠，溶液呈碱性证明氢氧化钠存在分析。
【解答】（1） 甲烧杯中的物质完全反应后，说明 试管② 中有氯化铜剩余，则固体中一定不含铁，A正确； 完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铜，可能含铁，B错误； 完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+，C、D正确。
（2） 乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象，则说明两试管中都不含氢离子，试管③反应后的溶液中的溶质可能是氯化钡或氯化钡、氢氧化钡。
（3） 步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含碳酸钠， 碳酸钠与氯化钡和氢氧化钡不能共存，则一定不含氢氧化钡和氯化钡，步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含氢氧化钡与碳酸钠反应生成的氢氧化钠，且烧杯中还一定有未参与反应的生成物氯化钠。
故答案为：（1）ACD；（2）BaCl2或BaCl2、Ba(OH)2；（3）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
29．【答案】（1）干燥气体（合理即可）；氢氧化钠溶液
（2）
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据塑料含碳、氢元素，燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳中碳元素质量即为塑料中碳元素质量，水中氢元素质量即为塑料中氢元素质量分析。
【解答】（1）该实验由塑料燃烧生成二氧化碳和水，通过二氧化碳和水的质量计算出碳和氢元素质量，A中制取的氧气中含有水蒸气，影响结果，所以B装置的作用是干燥气体，除去水蒸气，E中是吸收二氧化碳的装置，所装液体为氢氧化钠溶液；
（2）装置E中增重质量即为产生二氧化碳质量，则碳元素质量为，D中增重质量即为生成水的质量，氢元素质量为，则样品中的碳元素的质量分数为 =；
故答案为：（1）干燥气体（合理即可）；氢氧化钠溶液；（2）。
30．【答案】（1）B中铁不接触氧气，C中铁钉不接触水
（2）氯化物能加快铁生锈速率；固体部分溶解，溶液呈黄色
【知识点】实验方案设计与评价；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析；
（2）根据所给对比实验变量为氯化物，加入氯化物可加快反应速率分析；
（3）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铜不与硫酸反应分析。
【解答】（1）B中铁钉不生锈是因为不接触氧气，C中铁钉不生锈是因为铁不接触水。
（2） Ⅰ、①②③变量为氯化物溶液，对比实验①②③可以得到的结论是氯化物能加快铁生锈速率。 Ⅱ、铁锈能与硫酸反应生成硫酸铁和水，铜不与硫酸反应，小组同学又提出了验证试管④中红色物质组成的实验思路：取红色物质和足量稀硫酸反应，如果观察到固体部分溶解，溶液呈黄色，可证明红色物质中既有铁锈，又有铜。
故答案为：（1）B中铁不接触氧气，C中铁钉不接触水；（2）氯化物能加快铁生锈速率；固体部分溶解，溶液呈黄色。
31．【答案】（1）碳酸钠溶液也呈碱性
（2）一
（3）加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，溶液仍呈红色
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠溶液呈碱性分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（3）根据碳酸钠对氢氧化钠验证的干扰分析。
【解答】（1）碳酸钠溶液也呈碱性，通过溶液滴酚酞变红不能证明固体成分为氧化钠。
（2）取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出， 说明滤液中有碳酸钠，则假设一不成立。
（3）要验证假设三成立，则需先除去碳酸钠，然后再由氧化钠的水溶液呈碱性验证氧化钠存在，操作为： 另取少量步骤2中的溶液于试管中， 加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，溶液仍呈红色。
故答案为：（1）碳酸钠溶液也呈碱性；（2）一；（3）加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，溶液仍呈红色。
32．【答案】（1）有机物
（2）47
（3）解：94克核黄素中含有氢元素质量为
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据除碳酸钠、二氧化碳等之外的含碳化合物为有机物分析；
（2）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 核黄素为含碳化合物，在物质分类上属于有机物。
（2） 一个核黄素分子中共有17+20+4+6＝47个原子。
故答案为：（1）有机物；（2）47；（3） 5g.
33．【答案】（1）由质量守恒定律可知，反应后生成氧气质量为31g-21.4g=9.6g.
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 　 96
x 　 9.6g
245：96=x：9.6g
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量是 24.5g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应后固体减少质量即为生成氧气质量，由此计算氧气质量分析；
（2）根据反应生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算氯酸钾质量分析。
34．【答案】（1）7.1
（2）解：设稀盐酸的溶质质量分数是x
Fe+ 2HCl= FeCl2+ H2↑
56 73 　 　
0.7g 12.5gx 　 　
56：73=0.7g：12.5gx
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。
（3）解：铁与硫酸铜反应生成铜的质量为6.4克，设反应的铁的质量为y
Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu
56 　 　 64
y 　 　 6.4g
56：64=y：6.4g
y=5.6g
答： 与硫酸铜反应的铁的质量是 5.6g.
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据及铁能与酸反应，铜不与酸反应分析；
（2）根据反应的铁的质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量分数分析；
（3）根据生成铜的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的铁的质量分析。
【解答】（1）9.2克固体中加入盐酸，固体减少，说明固体中有能与酸反应的铁和不能与酸反应的铜，由表中数据可知，加入12.5克盐酸完全反应，消耗铁的质量为0.7g，则a＝7.1。
故答案为：（1）7.1；（2）7.3%；（3）5.6g.
35．【答案】（1）HCl、CaCl2
（2）与盐酸反应的碳酸钠质量为10g×26.5%=2.65g
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
2.65g 　 　 a
106：44=2.65g：a
a=1.1g
（3）碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙质量为5g，设与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为x
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 100
26.5%x 5g
106：100=26.5%x：5g
x=20g
b＝20g+10g=30g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液中一定含有生成的氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据反应的碳酸钠质量及方程式中物质间质量关系计算生成二氧化碳质量分析；
（3）根据生成碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量，由b是与盐酸和氯化钙反应的碳酸钠溶液之和分析。
【解答】（1） 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液中一定含有生成的氯化钙，盐酸可能剩余，向废液中加入碳酸钠溶液，开始产生气泡，然后出现白色沉淀，说明废液中溶质为HCl、CaCl2。
故答案为：（1）HCl、CaCl2；（2）1.1g；（3）30g。
36．【答案】（1）123.93g；148.93g
（2）解：设工业盐酸 中HCI的质量分数为x
HCl +NaOH= H2O+NaCl
36.5 40 　
50gx 80g×20% 　
36.5：40＝50gx：( 80g×20%)
x=29.2%
答：工业盐酸 中HCI的质量分数为29.2%。
（3）由钠元素质量守恒可知，加入86gNaOH溶液充分反应后所得溶液中的溶质质量为.
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算生成氢氧化铁质量，再由质量守恒定律计算m、n的值分析；
（2）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量及质量分数分析；
（3）根据反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量分析。
【解答】（1）由图像可知，当加入氢氧化钠溶液80克时，开始产生沉淀，加入到86克时沉淀不再增加，即氯化铁完全反应，设生成氢氧化铁沉淀质量为x
FeCl3 +3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl
120 107
6g×20% x
120：107=( 6g×20%)：x
x=1.07g，则m＝50g+75g-1.07g=123.93g，n＝100g+50g-1.07g=148.93g.
故答案为：（1）123.93g；148.93g；（2）29.2%；（3）25.155g.
1 / 1浙江省宁波市北仑区四校联考2023-2024学年九年级上学期科学期中考试试题
一、选择题（本大题共30小题，每题3分，共60分）
1．（2022九上·杭州月考）科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（　　）
A．熄灭酒精灯
B．干燥氧气
C．测定某溶液的pH
D．检查气密性
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，不能吹灭，可能造成火焰倒吸引起失火，故A错误；
B.干燥氧气时，应该将氧气通过长导管通入浓硫酸中，故B错误；
C.测定某溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡进行比较即可，故C错误；
D.检查气密性时，用手握住试管，如果烧杯中出现连续的气泡，则说明装置的气密性好，故D正确。
故选D。
2．（2023九上·温州月考）归纳和演绎是重要的科学方法，下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．纯净物是由一种物质组成的，所以纯净的空气是一种纯净物
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．镁和稀硫酸反应能产生氢气，所以能和稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
B、根据金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱反应生成盐和水分析；
C、根据活泼金属和碳酸盐都能与酸反应产生气体分析；
D、根据碱性溶液能使石蕊变蓝分析。
【解答】A、纯净的空气由不同种物质组成，是一种混合物 ，不符合题意；
B、 生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应 ，如二氧化碳与氢氧化钠的反应，不符合题意；
C、 能和稀硫酸反应产生气体的物质可能是金属，也可能是碳酸盐，不符合题意；
D、 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 ，符合题意；
故选D。
3．（2023·浙江模拟）小科最近上腹部不适，经常反胃，经检查，原因是胃酸过多。下列数据为一些我市本地水果的近似pH，其中最适宜他吃的是（　　）
A．翠冠梨pH＝6.5
B．东魁杨梅pH＝2.0
C．桃形李pH＝2.5
D．柿子pH＝8.5
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】胃酸过多的人最适宜吃偏碱性的物质；
A、 翠冠梨pH＝6.5 ，呈酸性，不符合题意；
B、 东魁杨梅pH＝2.0 ，呈酸性，不符合题意；
C、 桃形李pH＝2.5 ，呈酸性，不符合题意；
D、 柿子pH＝8.5 ，呈碱性，符合题意；
故选D。
4．（2023九上·北仑期中）向一定量NaOH溶液中加水稀释，其pH与所加水的质量m的关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据氢氧化钠加水稀释时pH会减少，至pH等于7保持不变分析。
【解答】 向一定量NaOH溶液中加水稀释，其pH会随水的加入而从大于7不断减少，直至接近于7。
故选C。
5．（浙教版科学八年级下册同步练习：第3章第3节 第1课时 质量守恒定律）在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成，反应物除了Zn外，还可能有N2、O2、CO2、H2O中的（　　）
A．一种 B．两种
C．三种 D．四种
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析判断。
【解答】根据化学式 Zn2(OH)2CO3 可知，该物质中含有Zn、O、H、C，没有N元素，因此生成物不可能含有N2，即生成物只有三种。
故选C。
6．（2017九上·浙江月考）不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 （　　）
A．氯化铜 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）熟记金属活动性顺序；（2）金属活动性顺序中排在氢（H）前面的金属能与酸发生反应；（3）金属与酸反应时金属有变价的一般产生低价的离子.如铁会形成亚铁离子.
【解答】A．氯化铜，铜金属活动性顺序在氢的后面，不能与酸反应产生氯化铜，A正确；
B．氯化亚铁，铁与稀盐酸反应能产生低价的氯化亚铁，可以直接反应得到，B错误
C．氯化锌，锌与稀盐酸反应能产生氯化锌，可以直接反应得到，C错误；
D．氯化镁，镁与稀盐酸能反应产生氯化镁，可以直接反应得到，D错误.
故答案为：A
7．（2023九上·北仑期中）如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“O”表示氧原子。下列说法中错误的是（　　）
A．甲是SO2
B．该反应属于化合反应
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据图中粒子构成分析；
B、根据“多变一”的反应为化合反应分析；
C、根据化学反应前后分子种类发生改变分析；
D、根据图示确定分子个数比分析。
【解答】该反应的图示为
A、 甲化学式为SO2 ，不符合题意；
B、 该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应 ，不符合题意；
C、 反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变 ，符合题意；
D、 反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2 ，不符合题意；
故选C。
8．（2021九上·龙湾期中）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐的性质分析判断。
【解答】①甲+乙，没有明显现象，那么它们应该为稀盐酸和稀硫酸，而丙+丁应该为碳酸钠和氯化钡，二者正好生成碳酸钡白色沉淀；
②乙+丙，生成白色沉淀。根据①中分析，只有稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则乙为稀硫酸，丙为氯化钡，而甲为稀盐酸，丁为碳酸钠。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
9．（2016年浙教版科学中考复习专题23：物质的循环、转化和检验）下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法
A NaCl(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B CaO(CaCO3) 加水、过滤
C Fe(Zn) 加过量FeSO4溶液、过滤
D H2SO4(HNO3) 加Ba(NO3)2溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】用化学反应的方法除杂质的基本原则：除掉杂质的同时，不能与需要留下的物质反应，也不能生成新的杂质。
【解答】混合物中加入氢氧化钙后，碳酸钠会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，过滤将碳酸钙沉淀除去，但生成的氢氧化钠对于氯化钠是杂质，A错误；
混合物中加水后，氧化钙会与水生成氢氧化钙，要留下的物质被反应掉了，B错误；
混合物中加入硫酸亚铁后，锌会将铁置换出来，过滤后就只剩铁，C正确；
硫酸会与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，要留下的物质被反应掉了，D错误。
故选：C
10．（2023九上·北仑期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
B．制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
C．“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于物理变化
D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；合金与合金的性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据钢为铁合金分析；
B、根据棉花、针叶木等主要成分为纤维素分析；
C、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
D、根据淀粉遇碘变蓝分析。
【解答】A、 剂钢指的是铁的合金 ，不符合题意；
B、 棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 ，不符合题意；
C、 该过程对青蒿素的提取没有生成新物质，属于物理变化 ，不符合题意；
D、 某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是淀粉 ，符合题意；
故选D。
11．（2019九上·绍兴月考）下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 （　　）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐
A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据各种物质的性质进行判断选择即可。
【解答】①浓盐酸会挥发出HCl氢气，使自身的质量减小，但没有新物质生成，即不会变质；
②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，自身质量增大，但没有新物质生成，即不会变质；
③烧碱会吸收空气中的水蒸气潮解，然后再与二氧化碳气体反应生成碳酸钠，因此质量增大且变质；
④纯碱在空气中质量几乎没有变化；
⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，因此质量增大且变质；
⑥食盐在空气中，质量几乎没有变化。
因此一段时间后，质量变大且变质的是③⑤。
故选D。
12．（2023九上·北仑期中）下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（　　）
A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合
B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合
D．CaCO3和HCI溶液
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据两种化合物交换成分生成物中有水或气体或沉淀，则能发生复分解反应分析。
【解答】A、 K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合能发生反应生成硫酸钡，不符合题意；
B、 KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合，没有沉淀或水或气体生成，不能发生反应，符合题意；
C、 CuSO4溶液和NaOH溶液混合 ，能发生反应生成氢氧化铜沉淀，不符合题意；
D、 CaCO3和HCl溶液反应生成二氧化碳 ，不符合题意；
故选B。
13．（2022九上·余姚期中）下列各组离子，能在酸性的溶液中大量共存且形成无色溶液的是（　　）
A．K+、Cu2+、SO42-、Cl- B．CO32-、K+、Na+、Cl-
C．K+、SO42-、NO3-、Cl- D．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据离子共存和溶液的颜色知识分析判断。
【解答】A.含有Cu2+的溶液呈蓝色，故A不合题意；
B.CO32-与酸溶液中的H+结合，生成二氧化碳和水，故B不合题意；
C.四种离子之间不会结合成水、气体或沉淀，也都不与酸反应，因此可以共存，故C符合题意；
D.Ba2+和SO42-会生成硫酸钡沉淀，故D不合题意。
故选C。
14．（2023九上·北仑期中）下列表中物质、用途、反应方程式和基本反应类型完全正确的是（　　）
选项 物质 用途 反应方程式 反应类型
A 过氧化氢 制氧气 H2O2=H2↑+O2↑ 分解反应
B 稀硫酸 制氢气 2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ 置换反应
C 生石灰 干燥剂 CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应
D 一氧化碳 冶炼金属 CO+CuOCu+CO2 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据方程式书写原则及基本反应类型定义分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】A、过氧化氢分解制氧气反应方程式为2H2O22H2O+O2↑ ，不符合题意；
B、铁与硫酸反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，不符合题意；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2 ，属于化合反应，符合题意；
D、一氧化碳与氧化铜反应生成物有单质，不属于复分解反应，不符合题意；
故选C。
15．（2023九上·北仑期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（　　）
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀盐酸，b可能是氧化物
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质
D．若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质及图示中各反应所得溶液的颜色分析。
【解答】A、 若X是稀盐酸，与a作用溶液变成红色，则a可能是紫色石蕊试液 ，不符合题意；
B、 若X是稀盐酸，b可能是氧化铁，可能是氢氧化铁，不符合题意；
C、 若X是稀硫酸，则蓝色溶液为硫酸铜，蓝色溶液与c反应产生浅绿色溶液，则c是铁单质 ，不符合题意；
D、 若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质，也可能是金属氧化物 ，不符合题意；
故选C。
16．（2023九上·北仑期中）向盛有盐酸和氯化镁混合溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，充分反应后发现有沉淀产生，过滤后得到滤液。有关滤液的成分，下列说法正确的有（　　）
①滤液中可能含有HCl②滤液可能只含有1种溶质
③取少量滤液于试管中，加入CuSO4溶液，无明显现象，则滤液一定含2种溶质
④取少量滤液于试管中，加入NaOH溶液，无明显现象，则滤液中可能含有NaOH
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据反应后溶液中成分一定有生成物，反应物可能剩余一种分析。
【解答】 向盛有盐酸和氯化镁混合溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应，充分反应后发现有沉淀产生，则说明盐酸完全反应，滤液中溶质一定有氯化钠，氯化镁或氢氧化钠可能存在一种。
①滤液中可能含有HCl，错误；②滤液可能只含有1种溶质，正确；③取少量滤液于试管中，加入CuSO4溶液，无明显现象，说明氢氧化钠无剩余，则滤液可能是氯化钠，也可能是氯化钠和氯化镁，错误；④取少量滤液于试管中，加入NaOH溶液，无明显现象，则滤液中一定不含氯化镁，可能含有NaOH，正确。
故选B。
17．（2023九上·北仑期中）初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列实验操作中“先”“后”顺序正确的是（　　）
A．实验室用高锰酸钾制取氧气，停止加热时，应先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
B．测未知溶液pH值，应先将pH试纸浸入待测溶液中，再与标准比色卡比较
C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用大量清水冲洗，后用干布擦干，最后涂抹小苏打
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，后点燃酒精灯进行实验
【答案】D
【知识点】实验步骤的探究；浓硫酸的稀释；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】A、根据高锰酸钾制氧气操作步骤分收入
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据浓硫酸使用注意事项分析；
D、根据氢气与氧化铜操作步骤分析。
【解答】A、 实验室用高锰酸钾制取氧气，停止加热时，应先把导管移出水面 ，然后再熄灭酒精灯，以防止发生倒吸，不符合题意；
B、 测未知溶液pH值，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，不符合题意；
C、 浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦干，再用大量清水冲洗，最后涂抹小苏打 ，不符合题意；
D、 用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，排出装置内空气，然后点燃酒精灯进行实验 ，符合题意；
故选D。
18．（华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（3）（用分解反应氧气））a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】a中氯酸钾的质量大于b中氯酸钾的质量，因而a产生的氧气比b多，b中有催化剂二氧化锰，可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，而a却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气，因而b反应用的时间比a短。用氯酸钾制氧气时，若没有二氧化锰，加入少量的高锰酸钾也可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，但高锰酸钾不是氯酸钾制氧气的催化剂，是高锰酸钾在较低的温度下分解生成的二氧化锰对氯酸钾起了催化作用。
【解答】A、分析图象可知a产生的氧气多，b反应用的时间短，故A正确；
B、分析图象可知ab反应产生的氧气一样多，a反应用的时间短，故B错误；
C、分析图象可知ab产生的氧气一样多，b反应用的时间短，故C错误；
D、分析图象可知b反应产生的氧气多，a反应用的时间短，故D错误。
故答案为：A
19．（2016年浙教版科学中考复习专题17：化学反应的应用）下列各图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．甲表示向一定量硫酸铜和硫酸混合液中加入氢氧化钠溶液
B．乙表示加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．丙表示向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水
D．丁表示向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
【答案】B
【知识点】制取氧气的原理；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据硫酸铜和硫酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答；
B、根据氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气进行分析；
C、根据催化剂的定义进行分析；
D、根据氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析。
【解答】A、硫酸铜和硫酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，等到硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故A错误；
B、氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气，固体质量减少，所以钾元素的质量分数会逐渐增加，然后转成水平，故B正确；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水，氧气质量会逐渐增加，故C错误；
D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，随着稀盐酸的不断滴加，氢氧化钠越来越少，当稀盐酸和氢氧化钠完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D错误。
20．（2021·绍兴）向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（　　）
①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入锌粉和铁粉的混合物， 锌和铁都能与硝酸铜反应，且锌先反应，然后铁再反应，锌与硝酸铜反应固体质量减少，铁与硝酸铜反应固体质量增加分析。
【解答】 向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物， 锌和铁都能与硝酸铜反应，不能与硝酸镁反应，且锌与硝酸铜反应固体质量减少，铁与硝酸铜反应固体质量增加，反应后固体质量不变则说明锌和铁都与硝酸铜发生了反应，由金属活动性顺序可知，锌要与硝酸铜反应完全后铁才能与硝酸铜反应，说明反应后锌一定没有剩余，滤渣中一定有铜，一定没有锌，可能有铁，滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸铜，①滤渣中可能有铜，错误；②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，正确；③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2 ，正确；④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，错误。
故选C。
二、填空题（本大题共6小题，共26分）
21．（2023九上·北仑期中）在下列物质中：①小苏打②盐酸③聚乙烯④氢氧化钙。请选用合适物质的序号填空：
（1）可用于制作糕点的是　 　。
（2）可用作塑料薄膜的是　 　。
【答案】（1）①
（2）③
【知识点】盐的性质及用途；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】根据所给各物质的性质分析。
【解答】（1）小苏打遇热或遇酸性物质生成二氧化碳，可使面食松软可口，可用于制作糕点。
（2）聚乙烯是塑料薄膜主要成分。
故答案为：（1） ① ；（2） ③ 。
22．（2023九上·北仑期中）在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和“84”消毒液进行防护。
（1）医用口罩原料主要是聚丙烯，N95口罩实际上就是用聚丙烯无纺布SMMMS制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩，聚丙烯属于　 　（填“金属”或“合成”）材料。
（2）“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+H2O=X+HClO，生成的HClO具有杀菌作用，化学方程式中X的化学式为　 　。
【答案】（1）合成
（2）NaHCO3
【知识点】质量守恒定律及其应用；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）根据塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料分析；
（2）根据所给方程式中反应前后原子种类和个数及化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】（1） 聚丙烯属于合成材料。
（2）由所给方程式可知，反应前原子种类和个数为：钠1、氯1、碳1、氧4、氢2，反应后为：氯1、氧1、氢1，由反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为NaHCO3。
故答案为：（1）合成；（2）NaHCO3。
23．（2023九上·北仑期中）归纳总结是学习的一种方法，请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题：（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）性质3的反应实质是　 　。
（2）写出一个符合性质4的化学方程式　 　。
【答案】（1）酸中氢离子和碱中氢氧根离子结合成水
（2）Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH等合理即可
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应实质分析；
（2）根据碳酸钠与氢氧化钙等碱和盐类物质发生反应分析。
【解答】（1）由碱的化学性质可知，3为酸和碱反应生成盐和水，其实质是酸中氢离子和碱中氢氧根离子结合成水。
（2）性质为碱和盐的反应，可以是碳酸钠和氢氧化钙的反应，方程式为Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH。
故答案为：（1）酸中氢离子和碱中氢氧根离子结合成水；（2）Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH等合理即可。
24．（2023九上·北仑期中）硫酸铜晶体常用作杀菌剂，某工厂设计了2种由铜单质生产硫酸铜晶体的流程。
（1）反应③的化学方程式为　 　；
（2）已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保角度考虑途径Ⅱ还应采取的改进措施是　 　。
【答案】（1）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
（2）需处理尾气，防止污染空气
【知识点】实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（2）根据二氧化硫对空气有污染分析。
【解答】（1） 铜与氧气反应加热生成黑色固体氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应③的化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 。
（2） 途径Ⅱ生成物中有污染空气的二氧化硫，利用途径Ⅱ时需处理尾气，防止污染空气。
故答案为：（1）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（2）需处理尾气，防止污染空气。
25．（2023九上·杭州期中）当相同质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应时，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）A、B两种金属的活动性顺序是A　 　B。(填“>”“<”或“=”)
（2）A、B两种金属的相对原子质量大小是A　 　B。(填“>”“<”或“=”)
（3）在Mg和Fe、Zn和Fe及Zn和Cu中，A、B两种金属可能是　 　。
【答案】（1）>
（2）>
（3）Zn和Fe
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据图像变化确定相同时间产生氢气多少来判断活动性强弱，金属完全反应产生氢气质量大小来判断相对原子质量分析。
【解答】（1）由相同时间A产生氢气质量大于B可知，A反应速率比B快，则A的活动性大于B；
（2）A、B化合价相等，则等质量A和B完全反应相对原子质量越小时，产生氢气质量越大，由图像可知，B产生氢气质量大于A，则A的相对原子质量大于B；
（3）镁的活动性比铁强，相对原子质量比铁小，镁和铁不符合图像反应，锌的活动性大于铁，相对原子质量锌大于铁，锌和铁符合图像变化，铜不与盐酸反应，锌和铜不符合图像变化；
故答案为：（1）>；（2）>；（3） Zn和Fe 。
26．（2023九上·北仑期中）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化销、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）滤渣a的成分是　 　，滤液中溶质的成分除氯化钠还有　 　。
（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是　 　。
【答案】（1）碳酸钙、氢氧化镁；氯化钡
（2）氯化镁
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水，氯化镁和氢氧化钠反应可生成氢氧化镁沉淀，硫酸钠和氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，由滤渣a中加入足量稀盐酸产生气体质量及方程式中物质质量关系计算出碳酸钙质量，再由滤渣a的质量确定滤渣a的成分，由二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析。
【解答】（1）所给物质中碳酸钙难溶于水，氯化镁和氢氧化钠反应可生成氢氧化镁沉淀，硫酸钠和氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，现象②生成气体0.44g，即为二氧化碳，则滤渣a中一定有碳酸钙，设碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
x 　 　 0.44g
100：44=x：0.44g
x=1g
滤渣中加入稀盐酸全部溶解，则一定不含硫酸酸钡，质量为1.5g，则为碳酸钙和氢氧化镁，由此推断出原物质中一定有碳酸钙、氢氧化钠、氯化镁。滤液中通入适量二氧化碳，产生白色沉淀，说明滤液中一定含钡离子，则原物质中一定有氯化钡，一定没有硫酸钠。
（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则滤渣a一定有硫酸钡和碳酸钙，可能有氢氧化镁，则原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。
故答案为：（1）碳酸钙、氢氧化镁；氯化钡；（2）氯化镁。
三、实验探究题（本大题共5小题，共42分）
27．（2023九上·北仑期中）根据下列装置图回答问题（装置用代号表示）：
（1）实验室用双氧水和二氧化锰来制取较纯净的氧气时，可选用的发生和收集装置是　 　；
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水，制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生和收集装置是　 　；
（3）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管　 　（填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上。
【答案】（1）BC
（2）AE
（3）a
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，排水法和向上排空气法收集氧气，排水法较纯净分析；
（2）根据制取氨气反应物状态及反应条件，氨气的密度和溶解性选择制取装置分析；
（3）根据气体通过液体时要长进短出分析。
【解答】（1） 实验室用双氧水和二氧化锰来制取较纯净的氧气时， 选用B作发生装置，氧气可用C或D收集，其中C收集的较纯净。
（2） 实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气， 需选择A作发生装置，氨气 密度比空气小，NH3极易溶于水，可选择E收集。
（3）图1装置输氧气时，会观察气体速率，气体应从导管a通入。
故答案为：（1）BC；（2）AE；（3）a。
28．（2023九上·北仑期中）图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后、将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
（1）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是____。
A．试管②反应后的固体中一定不含铁
B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁
C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+
D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
（2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管③反应后的溶液中的溶质所有可能组合是　 　（与化学式）。
（3）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 滤液中的溶质是 ▲
步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红
【答案】（1）A；C；D
（2）BaCl2或BaCl2、Ba(OH)2
（3）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁与铜盐反应生成铜分析；
（2）根据③④试管中物质混合有白色沉淀生成，说明④中有碳酸钠剩余，③中一定没有盐酸剩余分析；
（3）根据碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，加入除足硝酸钡，除去了碳酸钠，溶液呈碱性证明氢氧化钠存在分析。
【解答】（1） 甲烧杯中的物质完全反应后，说明 试管② 中有氯化铜剩余，则固体中一定不含铁，A正确； 完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铜，可能含铁，B错误； 完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+，C、D正确。
（2） 乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象，则说明两试管中都不含氢离子，试管③反应后的溶液中的溶质可能是氯化钡或氯化钡、氢氧化钡。
（3） 步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含碳酸钠， 碳酸钠与氯化钡和氢氧化钡不能共存，则一定不含氢氧化钡和氯化钡，步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含氢氧化钡与碳酸钠反应生成的氢氧化钠，且烧杯中还一定有未参与反应的生成物氯化钠。
故答案为：（1）ACD；（2）BaCl2或BaCl2、Ba(OH)2；（3）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
29．（2020九上·温州期中）由于大量使用一次性塑料袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组同学欲对某种塑料袋的组成成分进行分析探究（资料显示该塑料袋只含 C、H 两种元素），他们设计了如图的实验装置，将该塑料袋试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
（1）A 装置制取的气体，经 B 后通入 C 装置，使塑料试样能充分燃烧。B 装置中盛有足量的某种液体，其作用是　 　，E 装置中所装液体是　 　。
（2）装置 C 的硬质玻璃试管中塑料试样充分燃烧后，测得装置 D 增重 a g，装置 E 增重bg，则样品中的碳元素的质量分数为　 　（用字母 a、b 表示）。
【答案】（1）干燥气体（合理即可）；氢氧化钠溶液
（2）
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据塑料含碳、氢元素，燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳中碳元素质量即为塑料中碳元素质量，水中氢元素质量即为塑料中氢元素质量分析。
【解答】（1）该实验由塑料燃烧生成二氧化碳和水，通过二氧化碳和水的质量计算出碳和氢元素质量，A中制取的氧气中含有水蒸气，影响结果，所以B装置的作用是干燥气体，除去水蒸气，E中是吸收二氧化碳的装置，所装液体为氢氧化钠溶液；
（2）装置E中增重质量即为产生二氧化碳质量，则碳元素质量为，D中增重质量即为生成水的质量，氢元素质量为，则样品中的碳元素的质量分数为 =；
故答案为：（1）干燥气体（合理即可）；氢氧化钠溶液；（2）。
30．（2023九上·北仑期中）生产生活中，我们经常发现存放不当的铁制品，一段时间后就会生锈的现象。如图是某兴趣小组对铁钉生锈的条件进行探究。
（1）通过观察发现B、C试管中的铁钉都不易生锈，其原因是　 　。
（2）该兴趣小组还发现铁钉生锈需要几天的时间。后查得资料：氯化物可能加快铁钉生锈的速度，为此进行了“氯化物对铁钉生锈有怎样的影响 ”的探究实验：
编号 1号试管+铁钉 ②号试管+铁钉 ③号试管+铁钉 ④号试管+铁钉
实验操作 加6mL蒸馏水 加5mL蒸馏水和1mL1%NaCl溶液 加5mL蒸馏水和1mL1%CaCl2溶液 加5mL蒸馏水和1mL1%CuCl2溶液
现象 3天后，铁钉表面出现红色物质 1天后，铁钉表面出现红色物质 1天后，铁钉表面出现红色物质 10分钟时铁钉表面出现红色物质
请结合上述实验回答：
Ⅰ、对比实验①②③可以得到的结论是　 　。
Ⅱ、小组同学又提出了验证试管④中红色物质组成的实验思路：取红色物质和足量稀硫酸反应，如果观察到　 　，则红色物质中既有铁锈，又有铜。
【答案】（1）B中铁不接触氧气，C中铁钉不接触水
（2）氯化物能加快铁生锈速率；固体部分溶解，溶液呈黄色
【知识点】实验方案设计与评价；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析；
（2）根据所给对比实验变量为氯化物，加入氯化物可加快反应速率分析；
（3）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铜不与硫酸反应分析。
【解答】（1）B中铁钉不生锈是因为不接触氧气，C中铁钉不生锈是因为铁不接触水。
（2） Ⅰ、①②③变量为氯化物溶液，对比实验①②③可以得到的结论是氯化物能加快铁生锈速率。 Ⅱ、铁锈能与硫酸反应生成硫酸铁和水，铜不与硫酸反应，小组同学又提出了验证试管④中红色物质组成的实验思路：取红色物质和足量稀硫酸反应，如果观察到固体部分溶解，溶液呈黄色，可证明红色物质中既有铁锈，又有铜。
故答案为：（1）B中铁不接触氧气，C中铁钉不接触水；（2）氯化物能加快铁生锈速率；固体部分溶解，溶液呈黄色。
31．（2023九上·北仑期中）在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么
【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；假设二：白色固体的成分是碳酸钠；假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
（1）【进行实验】步骤1：取灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解过滤，得到滤液。
步骤2：取少量步骤Ⅰ中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。
【得出结论】白色固体的成分是氧化钠。
有同学认为通过上述实验得出的结论不正确，其理由是　 　。
（2）【继续实验】步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，则假设　 　不成立。
（3）步骤4：另取少量步骤2中的溶液于试管中，　 　（写出具体操作及现象），则假设三成立。
【答案】（1）碳酸钠溶液也呈碱性
（2）一
（3）加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，溶液仍呈红色
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠溶液呈碱性分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（3）根据碳酸钠对氢氧化钠验证的干扰分析。
【解答】（1）碳酸钠溶液也呈碱性，通过溶液滴酚酞变红不能证明固体成分为氧化钠。
（2）取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出， 说明滤液中有碳酸钠，则假设一不成立。
（3）要验证假设三成立，则需先除去碳酸钠，然后再由氧化钠的水溶液呈碱性验证氧化钠存在，操作为： 另取少量步骤2中的溶液于试管中， 加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，溶液仍呈红色。
故答案为：（1）碳酸钠溶液也呈碱性；（2）一；（3）加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，溶液仍呈红色。
四、计算题（本大题共5小题，共32分）
32．（2023九上·北仑期中）每年10-11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2（分子式：C17H20N4O6）分子量：376，黄至橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。核黄素具有热稳定性，不受空气中氧的影响，在酸性溶液中稳定，但在碱性溶液中不稳定，光照射容易分解。
（1）核黄素在物质分类上属于　 　。（选填“氧化物酸碱盐”“有机物”）
（2）一个核黄素分子中共有　 　个原子。
（3）计算94克核黄素中含有　 　克氢元素。
【答案】（1）有机物
（2）47
（3）解：94克核黄素中含有氢元素质量为
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据除碳酸钠、二氧化碳等之外的含碳化合物为有机物分析；
（2）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 核黄素为含碳化合物，在物质分类上属于有机物。
（2） 一个核黄素分子中共有17+20+4+6＝47个原子。
故答案为：（1）有机物；（2）47；（3） 5g.
33．（2023九上·宁波月考）取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得剩余固体质量为21.4克。试计算：
（1）能制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克
【答案】（1）由质量守恒定律可知，反应后生成氧气质量为31g-21.4g=9.6g.
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 　 96
x 　 9.6g
245：96=x：9.6g
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量是 24.5g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应后固体减少质量即为生成氧气质量，由此计算氧气质量分析；
（2）根据反应生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算氯酸钾质量分析。
34．（2023九上·北仑期中）某科学兴趣小组同学取一定质量的铁粉，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4
请分析计算：
（1）表中a的值是　 　。
（2）稀盐酸的溶质质量分数是多少 （要有计算过程）
（3）与硫酸铜反应的铁的质量是多少 （要有计算过程）
【答案】（1）7.1
（2）解：设稀盐酸的溶质质量分数是x
Fe+ 2HCl= FeCl2+ H2↑
56 73 　 　
0.7g 12.5gx 　 　
56：73=0.7g：12.5gx
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。
（3）解：铁与硫酸铜反应生成铜的质量为6.4克，设反应的铁的质量为y
Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu
56 　 　 64
y 　 　 6.4g
56：64=y：6.4g
y=5.6g
答： 与硫酸铜反应的铁的质量是 5.6g.
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据及铁能与酸反应，铜不与酸反应分析；
（2）根据反应的铁的质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量分数分析；
（3）根据生成铜的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的铁的质量分析。
【解答】（1）9.2克固体中加入盐酸，固体减少，说明固体中有能与酸反应的铁和不能与酸反应的铜，由表中数据可知，加入12.5克盐酸完全反应，消耗铁的质量为0.7g，则a＝7.1。
故答案为：（1）7.1；（2）7.3%；（3）5.6g.
35．（2023九上·北仑期中）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10g开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了图像。
（1）废液中含有的溶质是　 　（填化学式）。
（2）通过计算说明，图像中的a点数值是多少
（3）通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克
【答案】（1）HCl、CaCl2
（2）与盐酸反应的碳酸钠质量为10g×26.5%=2.65g
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
2.65g 　 　 a
106：44=2.65g：a
a=1.1g
（3）碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙质量为5g，设与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为x
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 100
26.5%x 5g
106：100=26.5%x：5g
x=20g
b＝20g+10g=30g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液中一定含有生成的氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据反应的碳酸钠质量及方程式中物质间质量关系计算生成二氧化碳质量分析；
（3）根据生成碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量，由b是与盐酸和氯化钙反应的碳酸钠溶液之和分析。
【解答】（1） 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液中一定含有生成的氯化钙，盐酸可能剩余，向废液中加入碳酸钠溶液，开始产生气泡，然后出现白色沉淀，说明废液中溶质为HCl、CaCl2。
故答案为：（1）HCl、CaCl2；（2）1.1g；（3）30g。
36．（2023九上·北仑期中）工业盐酸常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某盐酸样品50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如图所示，部分数据见表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g 25 50 75 100
所得溶液的质量/g 75 100 m n
（1）表中m=　 　，n=　 　
（2）求该工业盐酸中HCI的质量分数；
（3）求加入86gNaOH溶液充分反应后所得溶液中的溶质质量。
【答案】（1）123.93g；148.93g
（2）解：设工业盐酸 中HCI的质量分数为x
HCl +NaOH= H2O+NaCl
36.5 40 　
50gx 80g×20% 　
36.5：40＝50gx：( 80g×20%)
x=29.2%
答：工业盐酸 中HCI的质量分数为29.2%。
（3）由钠元素质量守恒可知，加入86gNaOH溶液充分反应后所得溶液中的溶质质量为.
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算生成氢氧化铁质量，再由质量守恒定律计算m、n的值分析；
（2）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量及质量分数分析；
（3）根据反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量分析。
【解答】（1）由图像可知，当加入氢氧化钠溶液80克时，开始产生沉淀，加入到86克时沉淀不再增加，即氯化铁完全反应，设生成氢氧化铁沉淀质量为x
FeCl3 +3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl
120 107
6g×20% x
120：107=( 6g×20%)：x
x=1.07g，则m＝50g+75g-1.07g=123.93g，n＝100g+50g-1.07g=148.93g.
故答案为：（1）123.93g；148.93g；（2）29.2%；（3）25.155g.
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