资源简介

浙江省温州市新希望学校2023-2024学年九年级第一学期科学期中考试试卷
一、选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．（2023九上·瓯海期中）铝在100℃～150℃时可加工成厚度仅为0.01毫米的铝箔用于包装糖果，说明铝具有良好的（　　）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．抗腐蚀性
2．（2023九上·瓯海期中）垃圾是被放错位置的资源，正确分类可以保护环境，下列对垃圾的处理中只发生物理变化的是（　　）
A．将可回收垃圾压成块状存放
B．将其他垃圾焚烧用来发电
C．将厨余垃圾分解成无机盐
D．将有害垃圾中的金属氧化物转化为金属单质
3．（2023九上·温州期中）服用药物“洛哌丁胺胶囊"可以缓解感染诺如病毒造成的腹泻等肠胃不适症状。其主要成分洛哌丁胺的分子式为C29H33ClN2O2。从物质分类角度分析，洛哌丁胺属于（　　）
A．氧化物 B．盐 C．有机物 D．混合物
4．（2023九上·瓯海期中）阳光玫瑰葡萄今年获得了大丰收，钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，下列属于钾肥的是（　　）
A．NaNO3 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．Ca3(PO4)2
5．（2023九上·温州期中）使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放，单质硼（B）可与水反应产生氢气，化学方程式为2B+6H2O=2B（OH）2+3H2↑，则该反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
6．（2023九上·瓯海期中）科学概念在逻辑上存在如图所示关系。下列概念间的关系说法正确的是（　　）
A．动能和势能属于交叉关系 B．化合物和氧化物属于并列关系
C．酸和碱属于包含关系 D．单质和金属属于包含关系
7．（2023九上·瓯海期中）土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显弱碱性，参照下表，该地区适宜种植的作物是（　　）
作物 小麦 油菜 西瓜 甘草
最适宜的土壤pH范围 5.5-6.5 5.8-6.7 6.0-7.0 7.2-8.5
A．小麦 B．油菜 C．西瓜 D．甘草
8．（2023九上·瓯海期中）下列物质在空气中露置一段时间后，质量不会发生变化的是（　　）
A．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氯化钠
9．（2023九上·瓯海期中）下列有关氢氧化钠溶液的配制和酸碱度测定的操作中，正确的是（　　）
A．取出固体
B．称量固体
C．溶解固体
D．检测溶液的pH
10．（2023九上·瓯海期中）能量的转化是自然界普遍的现象。下列关于能量转化的分析不正确的是（　　）
A．电能→化学能
B．电能→光能
C．光能→化学能
D．机械能→内能
11．（2023九上·瓯海期中）下列物质的名称、俗名、及化学式中，完全对应的是（　　）
选项 物质的名称 俗名 化学式
A 碳酸钠 小苏打 Na2CO3
B 氯化钠 食盐 NaCl
C 氢氧化钙 生石灰 CaO
D 氢氧化钠 纯碱 NaOH
A．A B．B C．C D．D
12．（2023九上·瓯海期中）如图所示是小明在体育测试中投掷铅球的过程示意图，铅球在b点离手，c点是铅球运动的最高点，d点是铅球运动的最低点，整个过程中，若不计空气阻力，下列说法错误的是（　　）
A．在a到b的过程中，小明对铅球做了功
B．在a到d的过程中，铅球相对于地面是运动的
C．在b到d的过程中，铅球的机械能先增加后减少
D．在c到d的过程中，铅球的重力势能转化为动能
13．（2023九上·瓯海期中）向稀硫酸中逐渐加入物质X后，溶液的pH变化情况如图所示。则物质X应是（　　）
A．铁 B．氢氧化钠 C．水 D．碳酸钙
14．（2023九上·瓯海期中）小明同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（　　）
A．Fe>R>Cu>Ag B．Fe>Cu>R>Ag
C．R>Fe>Cu>Ag D．Fe>Cu>Ag>R
15．（2023九上·瓯海期中）将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．a点对应的溶液中含有三种金属阳离子
B．b点处的固体中含有Ag和Zn
C．在b点处的溶液中滴加稀盐酸会有沉淀出现
D．溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色
二、填空题（本题有6小题，每空2分，共26分）
16．（2023九上·瓯海期中）镍（Ni）是一种常见金属，在生产生活中发挥着重要的作用。
（1）具有“记忆”本领的钛镍合金属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）铁表面镀镍，使铁不易锈蚀，原因是隔绝了铁与　 　接触。
17．（2023九上·瓯海期中）食品安全、生活用品的安全使用直接关系到人们的健康。近日曝光某些养猪场采用毒物“瘦肉精”饲养生猪。
（1）最常见的“瘦肉精”，其化学式为C12H19Cl3N2O，其分子中碳、氢原子个数比为　 　；
（2）正常猪肉的酸碱性大多为中性或弱碱性，而含有该瘦肉精的猪肉会呈酸性，若在含瘦肉精的肉汁中加入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为　 　色。
18．（2023九上·瓯海期中）物质的结构决定性质
（1）稀硫酸和稀盐酸共有的离子成分是　 　(用符号表示)；
（2）如何鉴别稀硫酸和稀盐酸这两种溶液：　 　（用化学方程式表示，写一条即可）。
19．（2023九上·温州期中）如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并将铁粉与硫黄固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕：铁粉与硫黄灰色变为黑色。
（1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了　 　（填化学式）气体的生成，更加环保；
（2）反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有　 　剩余。
20．（2023九上·瓯海期中）有一包白色固体可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、NaOH中的一种或几种。联盟兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如甲图所示；
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如乙图所示。请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是　 　；
（2）白色固体中一定有　 　；
（3）为进一步确定该白色固体的成分，该组同学接下来应　 　。
21．（2023九上·瓯海期中）小明做生石灰(CaO)与水反应的实验时，无法观察到老师所说的“放出大量热，液体沸腾”的现象。老师告诉小明，他用的生石灰存放时间太长，已经变质。于是小明想研究该变质生石灰的成分，又做了如下实验。
（1）上述流程中进行“操作A”需要用到右图的仪器有　 　（填字母）；
（2）根据上述实验，该变质生石灰的组成成分为：　 　。
三、实验探究题（本题有3小题，题24（2）为4分，其余每空2分，共18分）
22．（2023九上·温州期中）沙尘暴是发生在干旱半干旱地区的自然灾害之一，联盟环境监测实践小组的同学们对沙尘暴的成因及其后的雨水酸碱度的异常变化展开了研究：
[信息检索]我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。
[猜想假设]沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。
[进行实验]取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液作为待测液，用如图装置完成实验。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①挤压胶头滴管a，滴入过量X溶液 生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液
（1）滴入的X溶液是　 　；
（2）实验步骤②中产生的实验现象是　 　；
（3）[反思评价]
自然界的土壤中通常不含氢氧化钠，原因是　 　。
23．（2023九上·瓯海期中）小明在课外活动时，将两个弹性球A、B叠放在一起同时自由下落，发现上面的小球A反弹的高度大于下落的高度。于是，小明想探究小球A反弹的高度与哪些因素有关。他提出了两个猜想——猜想一：与两个弹性球下落的高度有关；猜想二：与下面弹性球的质量有关；猜想三：与下面弹性球的材料有关。为了验证猜想，小明选取了质量为10克的A球作为上面的反弹小球，用体积相同的B、C两球分别作为下面的弹性球，如图所示。B、C两球质量不同但材料相同，小明在同一水平地面上做了多次实验，整理相关数据如下表。
实验序号 下面弹性球 质量/千克 下落高度/米 A球反弹高度/米
1 B 0.5 0.9 1.6
2 1.1 1.9
3 1.3 2.1
4 C 0.8 0.9 2.2
5 1.1 2.3
6 1.3 2.8
（1）分析表中数据可知，实验中A球的反弹高度与下面弹性球质量之间的关系是：　 　；
（2）为了探究猜想三，除了选取A球作为上面的反弹小球外，小明还要怎么做：　 　；
（3）实验发现，每次所测A球反弹的高度总比下落高度要高，这一现象是否违背能量转化和守恒定律？请说明理由：　 　。
24．（2023九上·瓯海期中）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。于是，小明想利用如图装置来探究“金属和盐酸反应快慢的影响因素”。
（1）在该实验的反应中，可通过观察　 　判断金属与酸反应的快慢。
（2）请帮助小明设计实验探究：“金属和盐酸反应快慢可能与溶液质量分数的大小有关”。　 　（提供的实验器材：如图所示的实验装置，水、天平、100毫升量筒、秒表、质量分数为15%的盐酸溶液、金属锌、可以设定温度的恒温箱）
四、解答题（本题有4小题，第25题6分，第26题6分，第27题6分，第28题8分，共26分）
25．（2023九上·瓯海期中）联盟兴趣小组利用稀废酸浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用。其实验流程如图所示（图中部分物质已略去）。
（1）①中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是　 　；
（2）②中反应后过滤，所得滤液中的溶质一定有　 　（填化学式）；
（3）物质X中一定含有的元素是　 　。
26．（2023九上·宁海月考）很多商场里安装有供顾客上楼的电梯，如图甲所示。图乙是小明乘这种电梯从地面上到二楼的情景。
（1）当小明乘上电梯匀速上升时，机械能是否守恒，请说明理由。
（2）如果小明的质量是60千克，电梯将小明运送到楼上所用的时间为20秒。电梯克服顾客重力做功的功率是多少？
27．（2023九上·瓯海期中）联盟兴趣小组开展一氧化碳还原氧化铜的实验，用如图的实验装置，先通入一氧化碳气体，然后点燃酒精灯开始实验，结束后发现氧化铜并未完全反应
（1）实验中在A玻璃管中可观察到的现象为　 　；
（2）为了测定实验生成铜单质的质量，两位同学进行了如下操作：
①小明取实验后剩余的混合固体，加入足量的稀硫酸溶液充分反应后，过滤干燥，得到4克固体，小明认为该固体质量就是生成铜的质量。
②小红测量了试管B中氢氧化钠溶液的质量比反应前增大了2.2克。小红认为通过这个条件也能计算出生成铜的质量。
请通过计算证明，若用小红的方法，其结果与小明的测量结果是否相同？
如果不相同，其原因可能是什么（写出一种可能）？
28．（2023九上·瓯海期中）对某盐酸和氯化钙的混合溶液，小明进行了如下实验：取100克该混合溶液于烧杯中，然后将240克碳酸钠溶液平均分6次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入Na2CO3溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
反应后溶液的质量/g 135.6 171.2 204 234 264 304
每次产生气体的质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 m 10 0
（1）m的数值为　 　。
（2）原混合溶液中HCl的质量分数？
（3）图1表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图2中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据金属的延展性分析。
【解答】 铝在100℃～150℃时可加工成厚度仅为0.01毫米的铝箔用于包装糖果，说明铝具有良好的延展性。
故选C。
2．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、 将可回收垃圾压成块状存放只是形状的变化，只发生物理变化，符合题意；
B、 将其他垃圾焚烧用来发电涉及新物质生成，有化学变化发生 ，不符合题意；
C、 将厨余垃圾分解成无机盐有新物质生成，发生了化学变化 ，不符合题意；
D、 将有害垃圾中的金属氧化物转化为金属单质有新物质生成，发生了化学变化 ，不符合题意；
故选A。
3．【答案】C
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据除碳酸钠、二氧化碳等含碳的化合物为有机物分析。
【解答】 洛哌丁胺为含碳化合物，属于有机物。
故选C。
4．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据含钾元素的物质可作钾肥，含氮元素的物质可作氮肥，含磷元素的物质可作磷肥分析。
【解答】A、 NaNO3含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、 CO(NH2)2 含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、 K2CO3 含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、 Ca3(PO4)2 含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
故选C。
5．【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】由所给方程式可知，该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故选D。
6．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据动能和势能属于并列关系分析；
B、根据化合物包含氧化物分析；
C、根据酸和碱的并列关系分析；
D、根据单质包含金属分析。
【解答】A、动能和势能属于并列关系 ，不符合题意；
B、 化合物包含氧化物，二者属于包含关系，不符合题意；
C、 酸和碱属于并列关系 ，不符合题意；
D、 单质包含金属，二者属于包含关系 ，符合题意；
故选D。
7．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据pH小于7呈酸性，pH大于7呈碱性分析。
【解答】A、 某地区土壤显弱碱性， 小麦适宜土壤pH小于7，适宜酸性土壤 ，不符合题意；
B、 油菜适宜土壤pH小于7，适宜酸性土壤 ，不符合题意；
C、 西瓜适宜土壤pH小于7，适宜酸性土壤 ，不符合题意；
D、 甘草适宜土壤pH大于7，适宜碱性土壤 ，符合题意；
故选D。
8．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠与二氧化碳反应的性质分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据浓硫酸的吸水性分析；
D、根据氯化钠的性质分析。
【解答】A、 氢氧化钠在空气中露置一段时间后， 会与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加，不符合题意；
B、 浓盐酸具有挥发性，在空气中露置一段时间后， 会因挥发出氯化氢质量减小，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，在空气中露置一段时间后， 会因吸收水范气质量增加，不符合题意；
D、氯化钠不具有挥发性且不与空气中各成分反应， 在空气中露置一段时间后质量不会发生变化，符合题意；
故选D。
9．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据取用药品时瓶塞要倒放分析；
B、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
C、根据量筒的用途分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、取用固体药品时瓶塞要倒放，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时不能放纸上称量，不符合题意；
C、量筒只能用于量取液体体积，物质溶解不能在量筒中进行，不符合题意；
D、 检测溶液的pH，用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，再与标准比色卡对比读值，符合题意；
故选D。
10．【答案】A
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【分析】根据水果电池是化学能转化为电能分析；
B、根据灯泡发光是电能转化为光和热能分析；
C、根据光合作用是光能转化为化学能分析；
D、根据钻木取火做功内能增加分析。
【解答】A、水果电池是化学能转化为电能，符合题意；
B、电灯发光是电能转化为光能，不符合题意；
C、光合作用是光能转化为化学能，不符合题意；
D、钻木取火是机械能转化为内能，不符合题意；
故选A。
11．【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠、氯化钠、氢氧化钙、氢氧化钠俗名及化学式分析。
【解答】A、碳酸钠俗名为纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠俗称，不符合题意；
B、氯化钠俗称为食盐，化学式为NaCl ，不符合题意；
C、氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，生石灰是氧化钙俗称，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱为碳酸钠俗称，不符合题意；
故选B。
12．【答案】C
【知识点】参照物及其选择；力是否做功的判断；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】A.做功的要素：①作用在物体上的力；②物体在力的方向上通过的距离；
B.根据参照物的知识判断；
C.根据机械能守恒的知识判断；
D.根据重力势能和动能的大小变化判断。
【解答】A.在a到b的过程中，小明对铅球施加力的作用，且在力的方向上通过距离，因此小明对铅球做功，故A正确不合题意；
B.在a到d的过程中，铅球相对于地面的位置不断改变，即铅球是运动的，故B正确不合题意；
C.在b到d的过程中， 若不计空气阻力， 则不会有机械能转化为内能，即铅球的机械能保持不变，故C错误符合题意；
D.在c到d的过程中，铅球的重力势能减小，而动能增大，则重力势能转化为动能，故D正确不合题意。
故选C。
13．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据铁为难溶性固体，能与酸反应生成中性硫酸亚铁溶液分析；
B、根据氢氧化钠呈碱性，与硫酸反应生成中性硫酸钠和水分析；
C、根据酸溶液加水稀释溶液仍呈酸性分析；
D、根据碳酸钙难于水，与酸反应生成中性氯化钙分析。
【解答】A、 向稀硫酸中逐渐加入铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 溶液的pH会从小于7增加至等于7，并保持不变，不符合题意；
B、 向稀硫酸中逐渐加入氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水， 溶液的pH从小于7增加至等于7，氢氧化钠过量时大于7，符合题意；
C、 向稀硫酸中逐渐加入水， 溶液的pH会增大，最终接近于7，不会大于7，不符合题意；
D、 向稀硫酸中逐渐加入碳酸钙， 溶液的pH会从小于7增加，至等于7，然后保持等于7不变，不符合题意；
故选B。
14．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据能与酸反应的金属活动性大于不能与酸反应的金属的活动性，金属能与盐溶液反应说明金属的活动性大于盐中金属的活动性分析。
【解答】由检索表可知，所给金属中只有铁能与盐酸反应，即铁的活动性最强，R能与硝酸铜反应，铜能与硝酸银反应，则说明R的活动性大于铜，铜的活动性大于银，即金属活动性强弱排列关系为 Fe>R>Cu>Ag 。
故选A。
15．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中发生反应，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，由此确定各点对应溶液及固体成分分析。
【解答】A、 将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中发生反应，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，图像中ab段为锌与硝酸银的反应，bc段为锌与硝酸铜的反应， a点对应的溶液部分硝酸银发生反应，溶液中含有银离子、锌离子、铜离子三种金属阳离子 ，不符合题意；
B、 b点为硝酸银恰好完全反应，该处固体中含有Ag和Zn ，不符合题意；
C、 b点处溶液成分为硝酸锌和硝酸铜，在b点处的溶液中滴加稀盐酸不会有沉淀出现 ，符合题意；
D、 先锌与硝酸银反应，硝酸银反应完全后锌再与硝酸铜反应，溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色 ，不符合题意；
故选C。
16．【答案】（1）混合物
（2）氧气
【知识点】常见物质的分类；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据合金由不同种物质组成分收入
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，隔离水和氧气可防止生锈分析。
【解答】（1）具有“记忆”本领的钛镍合金由不同种物质组成，属于混合物。
（2） 铁生锈是铁与氧气和水共同作用，铁表面镀镍，使铁不易锈蚀，原因是镀层隔绝了铁与氧气和水的接触。
17．【答案】（1）12：19
（2）红
【知识点】化学式的书写及意义；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析；
（2）根据石蕊试液遇酸性溶液变红色分析。
【解答】（1）“瘦肉精”分子中碳、氢原子个数比为12：19。
（2） 含有该瘦肉精的猪肉会呈酸性，若在含瘦肉精的肉汁中加入紫色石蕊试液，石蕊试液会变成红色。
18．【答案】（1）H+
（2）BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸、碱的概念；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据酸的溶液中都含氢离子分析；
（2）根据硫酸根离子与钡离子反应产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】（1） 稀硫酸和稀盐酸共有的离子成分是氢离子，符号为H+。
（2）稀硫酸和稀盐酸酸根离子不同，可利用硫酸根离子与钡离子（如氯化钡溶液）反应产生硫酸钡沉淀加以区别，由此写出反应方程式即可。
19．【答案】（1）SO2
（2）铁（或Fe）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硫与氧气反应产生有毒气体二氧化硫分析；
（2）根据铁能与硫酸铜反应生成红色固体铜分析。
【解答】（1）硫与氧气反应产生有毒气体二氧化硫，铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了SO2的生成，更加环保。
（2） 铁能与硫酸铜反应生成红色固体铜，反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有铁剩余。
故答案为：（1）SO2；（2）铁（或Fe）。
20．【答案】（1）沉淀部分溶解，产生气泡
（2）Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2
（3）向溶液中加入过量稀 HNO3（或取实验Ⅲ中的溶液），再加入硝酸银溶液
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据白色固体加水溶解时产生白色沉淀，沉淀加入硝酸部分溶解，碳酸钠与硝酸钡反应产生可溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，由此推断出固体一定存在碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀分析。
【解答】取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的增加先减少再保持不变，所给各物质均溶于水，由此说明加水后有难溶物生成；
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明溶液中不含呈碱性物质；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸增加先减少，再保持一定质量不变，说明固体既有能溶于硝酸的物质又有不能溶于硝酸的物质，碳酸钠与硝酸钡反应产生可溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，由此可知，固体中事定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氢氧化钠，可能含氯化钠。
（1） BC段为碳酸钡与硝酸的反应，可观察到的现象是沉淀部分溶解，产生气泡 。
（2） 白色固体中一定有 Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 。
（3） 为进一步确定该白色固体的成分， 即需验证是否含氯化钠，可利用氯化钠与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀检验，具体操作为向溶液中加入过量稀 HNO3（或取实验Ⅲ中的溶液），再加入硝酸银溶液 。
21．【答案】（1）ABC
（2）CaO、Ca(OH)2、CaCO3
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据过滤原理及过滤所需仪器分析；
（2）根据加足量水有难溶物，说明固体中有碳酸钙，由0.65克氧化钙或氢氧化钙反应生成碳酸钙质量确定固体为氧化钙和氢氧化钙混合物分析。
【解答】（1）上述流程中进行“操作A”分离出滤渣，为过滤，需要用到右图的仪器有A漏斗、B玻璃棒、C烧杯。
（2）变质生石灰加足量水，有滤渣0.1克，说明一定有碳酸钙，滤液中加入碳酸钠，滤渣质量增加即产生沉淀，若0.65克固体只有氢氧化钙，设氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙质量x
Ca(OH)2－－－－－CaCO3
74 100
0.65g x
74：100=0.65g：x
x=0.88g
若固体全部中氧化钙，加水形成氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙质量为y
CaO－－－－Ca(OH)2－－－－－CaCO3
56 100
0.65g y
56：100=0.65g：y
y= 1.16g
由此说明固体除碳酸钙外还含有氧化钙和氢氧化钙。
22．【答案】（1）氯化钡溶液（或氯化钙溶液等）
（2）溶液不变红（或溶液仍呈无色）
（3）氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应变质
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钙或氯化钡溶液等反应产生白色沉淀分析；
（2）根据沙尘暴中不含氢氧化钠，用氯化钙或氯化钡除去碳酸钠溶液后溶液呈中性分析；
（3）根据氢氧化钠易与二氧化碳反应而变质分析。
【解答】（1）碳酸钠与氯化钙或氯化钡溶液等反应产生白色沉淀，且不干扰氢氧化钠验证，则X溶液为氯化钡或氯化钙溶液。
（2）沙尘暴中不含氢氧化钠，则用氯化钙或氯化钡除去碳酸钠溶液后，加入酚酞，溶液不变色， 实验步骤②中产生的实验现象是溶液不变红或仍呈无色。
（3） 自然界的土壤中通常不含氢氧化钠，是因为氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应变质。
故答案为：（1）氯化钡溶液（或氯化钙溶液等）；（2）溶液不变红（或溶液仍呈无色）；（3）氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应变质。
23．【答案】（1）下面弹性球的材料与下落高度一定时，其质量越大，上面弹性球反弹的高度越高
（2）选择与B球质量、体积相同，材料不同的D球，与A球叠放在一起在相同的高度落下，记录A球反弹高度（答案合理即可）
（3）不违背。两球碰撞时，下面弹性球对A球做功，转化为A球的机械能，使A球机械能总量增大
【知识点】观察结果的记录与分析
【解析】【分析】（1）根据1、4或2、5或3、6分析A球的反弹高度与下面弹性球质量之间的关系；
（2）根据控制变量法的要求可知，探究A求的反弹高度与下面弹性小球材料的关系时，需要控制下面B球的质量和体积相同，且二者叠放的高度相同，只改变材料，据此分析解答；
（3）根据小球碰撞时下面的小球对上面的A球做功分析即可。
【解答】（1）根据表格中1、4或2、5或3、6可知，实验中A球的反弹高度与下面弹性球质量之间的关系是：下面弹性球的材料与下落高度一定时，其质量越大，上面弹性球反弹的高度越高。
（2）为了探究猜想三，除了选取A球作为上面的反弹小球外，小明还要怎么做：选择与B球质量、体积相同，材料不同的D球，与A球叠放在一起在相同的高度落下，记录A球反弹高度。
（3）实验发现，每次所测A球反弹的高度总比下落高度要高，这一现象不违背能量转化和守恒定律，理由是：两球碰撞时，下面弹性球对A球做功，转化为A球的机械能，使A球机械能总量增大。
24．【答案】（1）相同时间收集氢气的体积/收集相同体积的氢气所需要的时间/冒出气泡的快慢
（2）①通过稀释 15%的稀盐酸，获得不同浓度的稀盐酸溶液②利用恒温箱控制反应温度相同，取用锌金属的颗粒大小相同，（等质量的锌，等体积 的盐酸）③通过秒表、量筒去测量每组实验相同时间内产生的氢气量来比较反应快慢
【知识点】实验方案设计与评价；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据有气体生成的反应可利用相同时间收集氢气的体积或收集相同体积的氢气所需要的时间/冒出气泡的快慢 判断分析；
（2）根据对比实验的设计要求分析，注意设计对比实验时要求变量的唯一性。
【解答】（1）金属与酸反应产生氢气，要判断反应快慢，可观察相同时间收集氢气的体积或收集相同体积的氢气所需要的时间/冒出气泡的快慢完成。
（2）要设计实验证明“金属和盐酸反应快慢可能与溶液质量分数的大小有关”，需进行相同金属与不同浓度的酸发生反应，通过收集相同体积的气体比较时间或相同时间比较收集气体多少完成。
25．【答案】（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（2）ZnSO4
（3）氢元素
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属及其化合物之间的转化；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（2）根据锌与硫酸、硫酸铜反应生成硫酸锌，反应后溶液中一定有生成物质，反应物可能剩余分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】（1） ①中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 。
（2） 加入过量稀硫酸，所得滤液为硫酸铜、硫酸锌和硫酸，向滤液中加入适量锌，锌与硫酸铜和硫酸铜发生反应反应，则②中反应后过滤，所得滤液中的溶质一定有ZnSO4 。
（3）Zn2(OH)2CO3中含有锌、氢、氧、碳元素，由反应后生成的物质及反应前后元素种类不变可知，X中一定含有氢元素。
26．【答案】（1）不守恒，理由是乘电梯上匀速上升时，质量不变，速度不变，动能不变，高度增大，重力势能增大。
（2）克服重力做功W=Gh=60kg×10N/kg×5m=3000J；
则克服重力做功的功率：。
【知识点】功率计算公式的应用；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能；
（2）根据W=Gh计算克服重力做功，根据计算克服重力做功的功率。
27．【答案】（1）黑丝固体部分变成红色
（2）设生成CO22.2g时，产生Cu的质量为x
CuO+COCu+CO2
64 44
X 2.2g
X=3.2g，不等于4g
所以小红计算的结果与小明测量不相同
①可能A中加的氧化铜粉末中存在不反应的杂质，导致小明测量的铜单质质量偏大②可能B中氢氧化钠含量不足，不能完全吸收产生的CO2气体（答案合理即可）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳与氧化铜生成铜和二氧化碳分析；
（2）根据B中增重质量即为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量代入方程式中，计算出生成铜的质量，与实验条件中所给铜质量对比，有气体生成的反应气体可能不能全部排出或生成气体不能全部被氢氧化钠溶液吸收分析。
【解答】（1）A玻璃管中发生的一氧化碳与氧化铜生成铜和二氧化碳的反应，玻璃管中发生的现象为 黑丝固体部分变成红色 。
28．【答案】（1）10
（2）设参与反应的HCl质量为x
由表得，共产生二氧化碳11g
2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
X 11g
X=18.25g
原溶液HCl的质量分数=18.25g/100g=18.25%
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据反应生成二氧化碳质量及方程式中物质质量关系，计算盐酸中溶质质量，从而计算盐酸的溶质质量分数分析；
（3）根据反应过程中氯离子个数不变，氢离子和钙离子减少，钠离子增加，由所给个数及反应关系确定减少和增加的离子个数关系分析。
【解答】（1）由表中所给数据可知，第4次加入40克碳酸钠溶液，没有气体产生，反应后溶液质量为264，则产生沉淀m＝204+40－234＝10.
（3）加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠， 第3次加入碳酸钠溶液充分反应后氢离子全部反应，且反应的氢离子与生成的钠离子个数比为1：1，第3次加入40克碳酸钠溶液产生5克碳酸钙，第4次产生10克碳酸钙，第5次产生10克碳酸钙，则第3次加入碳酸钠后溶液中钙离子数量为，即减少钙离子数量为，反应的钙离子数量与生成钠离子数量比为1：2，由此画出各离子数量图示即可。
1 / 1浙江省温州市新希望学校2023-2024学年九年级第一学期科学期中考试试卷
一、选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．（2023九上·瓯海期中）铝在100℃～150℃时可加工成厚度仅为0.01毫米的铝箔用于包装糖果，说明铝具有良好的（　　）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．抗腐蚀性
【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据金属的延展性分析。
【解答】 铝在100℃～150℃时可加工成厚度仅为0.01毫米的铝箔用于包装糖果，说明铝具有良好的延展性。
故选C。
2．（2023九上·瓯海期中）垃圾是被放错位置的资源，正确分类可以保护环境，下列对垃圾的处理中只发生物理变化的是（　　）
A．将可回收垃圾压成块状存放
B．将其他垃圾焚烧用来发电
C．将厨余垃圾分解成无机盐
D．将有害垃圾中的金属氧化物转化为金属单质
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、 将可回收垃圾压成块状存放只是形状的变化，只发生物理变化，符合题意；
B、 将其他垃圾焚烧用来发电涉及新物质生成，有化学变化发生 ，不符合题意；
C、 将厨余垃圾分解成无机盐有新物质生成，发生了化学变化 ，不符合题意；
D、 将有害垃圾中的金属氧化物转化为金属单质有新物质生成，发生了化学变化 ，不符合题意；
故选A。
3．（2023九上·温州期中）服用药物“洛哌丁胺胶囊"可以缓解感染诺如病毒造成的腹泻等肠胃不适症状。其主要成分洛哌丁胺的分子式为C29H33ClN2O2。从物质分类角度分析，洛哌丁胺属于（　　）
A．氧化物 B．盐 C．有机物 D．混合物
【答案】C
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据除碳酸钠、二氧化碳等含碳的化合物为有机物分析。
【解答】 洛哌丁胺为含碳化合物，属于有机物。
故选C。
4．（2023九上·瓯海期中）阳光玫瑰葡萄今年获得了大丰收，钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，下列属于钾肥的是（　　）
A．NaNO3 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．Ca3(PO4)2
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据含钾元素的物质可作钾肥，含氮元素的物质可作氮肥，含磷元素的物质可作磷肥分析。
【解答】A、 NaNO3含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、 CO(NH2)2 含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、 K2CO3 含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、 Ca3(PO4)2 含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
故选C。
5．（2023九上·温州期中）使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放，单质硼（B）可与水反应产生氢气，化学方程式为2B+6H2O=2B（OH）2+3H2↑，则该反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】由所给方程式可知，该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故选D。
6．（2023九上·瓯海期中）科学概念在逻辑上存在如图所示关系。下列概念间的关系说法正确的是（　　）
A．动能和势能属于交叉关系 B．化合物和氧化物属于并列关系
C．酸和碱属于包含关系 D．单质和金属属于包含关系
【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据动能和势能属于并列关系分析；
B、根据化合物包含氧化物分析；
C、根据酸和碱的并列关系分析；
D、根据单质包含金属分析。
【解答】A、动能和势能属于并列关系 ，不符合题意；
B、 化合物包含氧化物，二者属于包含关系，不符合题意；
C、 酸和碱属于并列关系 ，不符合题意；
D、 单质包含金属，二者属于包含关系 ，符合题意；
故选D。
7．（2023九上·瓯海期中）土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显弱碱性，参照下表，该地区适宜种植的作物是（　　）
作物 小麦 油菜 西瓜 甘草
最适宜的土壤pH范围 5.5-6.5 5.8-6.7 6.0-7.0 7.2-8.5
A．小麦 B．油菜 C．西瓜 D．甘草
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据pH小于7呈酸性，pH大于7呈碱性分析。
【解答】A、 某地区土壤显弱碱性， 小麦适宜土壤pH小于7，适宜酸性土壤 ，不符合题意；
B、 油菜适宜土壤pH小于7，适宜酸性土壤 ，不符合题意；
C、 西瓜适宜土壤pH小于7，适宜酸性土壤 ，不符合题意；
D、 甘草适宜土壤pH大于7，适宜碱性土壤 ，符合题意；
故选D。
8．（2023九上·瓯海期中）下列物质在空气中露置一段时间后，质量不会发生变化的是（　　）
A．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氯化钠
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠与二氧化碳反应的性质分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据浓硫酸的吸水性分析；
D、根据氯化钠的性质分析。
【解答】A、 氢氧化钠在空气中露置一段时间后， 会与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加，不符合题意；
B、 浓盐酸具有挥发性，在空气中露置一段时间后， 会因挥发出氯化氢质量减小，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，在空气中露置一段时间后， 会因吸收水范气质量增加，不符合题意；
D、氯化钠不具有挥发性且不与空气中各成分反应， 在空气中露置一段时间后质量不会发生变化，符合题意；
故选D。
9．（2023九上·瓯海期中）下列有关氢氧化钠溶液的配制和酸碱度测定的操作中，正确的是（　　）
A．取出固体
B．称量固体
C．溶解固体
D．检测溶液的pH
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据取用药品时瓶塞要倒放分析；
B、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
C、根据量筒的用途分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、取用固体药品时瓶塞要倒放，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时不能放纸上称量，不符合题意；
C、量筒只能用于量取液体体积，物质溶解不能在量筒中进行，不符合题意；
D、 检测溶液的pH，用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，再与标准比色卡对比读值，符合题意；
故选D。
10．（2023九上·瓯海期中）能量的转化是自然界普遍的现象。下列关于能量转化的分析不正确的是（　　）
A．电能→化学能
B．电能→光能
C．光能→化学能
D．机械能→内能
【答案】A
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【分析】根据水果电池是化学能转化为电能分析；
B、根据灯泡发光是电能转化为光和热能分析；
C、根据光合作用是光能转化为化学能分析；
D、根据钻木取火做功内能增加分析。
【解答】A、水果电池是化学能转化为电能，符合题意；
B、电灯发光是电能转化为光能，不符合题意；
C、光合作用是光能转化为化学能，不符合题意；
D、钻木取火是机械能转化为内能，不符合题意；
故选A。
11．（2023九上·瓯海期中）下列物质的名称、俗名、及化学式中，完全对应的是（　　）
选项 物质的名称 俗名 化学式
A 碳酸钠 小苏打 Na2CO3
B 氯化钠 食盐 NaCl
C 氢氧化钙 生石灰 CaO
D 氢氧化钠 纯碱 NaOH
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠、氯化钠、氢氧化钙、氢氧化钠俗名及化学式分析。
【解答】A、碳酸钠俗名为纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠俗称，不符合题意；
B、氯化钠俗称为食盐，化学式为NaCl ，不符合题意；
C、氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，生石灰是氧化钙俗称，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱为碳酸钠俗称，不符合题意；
故选B。
12．（2023九上·瓯海期中）如图所示是小明在体育测试中投掷铅球的过程示意图，铅球在b点离手，c点是铅球运动的最高点，d点是铅球运动的最低点，整个过程中，若不计空气阻力，下列说法错误的是（　　）
A．在a到b的过程中，小明对铅球做了功
B．在a到d的过程中，铅球相对于地面是运动的
C．在b到d的过程中，铅球的机械能先增加后减少
D．在c到d的过程中，铅球的重力势能转化为动能
【答案】C
【知识点】参照物及其选择；力是否做功的判断；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】A.做功的要素：①作用在物体上的力；②物体在力的方向上通过的距离；
B.根据参照物的知识判断；
C.根据机械能守恒的知识判断；
D.根据重力势能和动能的大小变化判断。
【解答】A.在a到b的过程中，小明对铅球施加力的作用，且在力的方向上通过距离，因此小明对铅球做功，故A正确不合题意；
B.在a到d的过程中，铅球相对于地面的位置不断改变，即铅球是运动的，故B正确不合题意；
C.在b到d的过程中， 若不计空气阻力， 则不会有机械能转化为内能，即铅球的机械能保持不变，故C错误符合题意；
D.在c到d的过程中，铅球的重力势能减小，而动能增大，则重力势能转化为动能，故D正确不合题意。
故选C。
13．（2023九上·瓯海期中）向稀硫酸中逐渐加入物质X后，溶液的pH变化情况如图所示。则物质X应是（　　）
A．铁 B．氢氧化钠 C．水 D．碳酸钙
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据铁为难溶性固体，能与酸反应生成中性硫酸亚铁溶液分析；
B、根据氢氧化钠呈碱性，与硫酸反应生成中性硫酸钠和水分析；
C、根据酸溶液加水稀释溶液仍呈酸性分析；
D、根据碳酸钙难于水，与酸反应生成中性氯化钙分析。
【解答】A、 向稀硫酸中逐渐加入铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 溶液的pH会从小于7增加至等于7，并保持不变，不符合题意；
B、 向稀硫酸中逐渐加入氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水， 溶液的pH从小于7增加至等于7，氢氧化钠过量时大于7，符合题意；
C、 向稀硫酸中逐渐加入水， 溶液的pH会增大，最终接近于7，不会大于7，不符合题意；
D、 向稀硫酸中逐渐加入碳酸钙， 溶液的pH会从小于7增加，至等于7，然后保持等于7不变，不符合题意；
故选B。
14．（2023九上·瓯海期中）小明同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（　　）
A．Fe>R>Cu>Ag B．Fe>Cu>R>Ag
C．R>Fe>Cu>Ag D．Fe>Cu>Ag>R
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据能与酸反应的金属活动性大于不能与酸反应的金属的活动性，金属能与盐溶液反应说明金属的活动性大于盐中金属的活动性分析。
【解答】由检索表可知，所给金属中只有铁能与盐酸反应，即铁的活动性最强，R能与硝酸铜反应，铜能与硝酸银反应，则说明R的活动性大于铜，铜的活动性大于银，即金属活动性强弱排列关系为 Fe>R>Cu>Ag 。
故选A。
15．（2023九上·瓯海期中）将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．a点对应的溶液中含有三种金属阳离子
B．b点处的固体中含有Ag和Zn
C．在b点处的溶液中滴加稀盐酸会有沉淀出现
D．溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中发生反应，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，由此确定各点对应溶液及固体成分分析。
【解答】A、 将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中发生反应，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，图像中ab段为锌与硝酸银的反应，bc段为锌与硝酸铜的反应， a点对应的溶液部分硝酸银发生反应，溶液中含有银离子、锌离子、铜离子三种金属阳离子 ，不符合题意；
B、 b点为硝酸银恰好完全反应，该处固体中含有Ag和Zn ，不符合题意；
C、 b点处溶液成分为硝酸锌和硝酸铜，在b点处的溶液中滴加稀盐酸不会有沉淀出现 ，符合题意；
D、 先锌与硝酸银反应，硝酸银反应完全后锌再与硝酸铜反应，溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色 ，不符合题意；
故选C。
二、填空题（本题有6小题，每空2分，共26分）
16．（2023九上·瓯海期中）镍（Ni）是一种常见金属，在生产生活中发挥着重要的作用。
（1）具有“记忆”本领的钛镍合金属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）铁表面镀镍，使铁不易锈蚀，原因是隔绝了铁与　 　接触。
【答案】（1）混合物
（2）氧气
【知识点】常见物质的分类；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据合金由不同种物质组成分收入
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，隔离水和氧气可防止生锈分析。
【解答】（1）具有“记忆”本领的钛镍合金由不同种物质组成，属于混合物。
（2） 铁生锈是铁与氧气和水共同作用，铁表面镀镍，使铁不易锈蚀，原因是镀层隔绝了铁与氧气和水的接触。
17．（2023九上·瓯海期中）食品安全、生活用品的安全使用直接关系到人们的健康。近日曝光某些养猪场采用毒物“瘦肉精”饲养生猪。
（1）最常见的“瘦肉精”，其化学式为C12H19Cl3N2O，其分子中碳、氢原子个数比为　 　；
（2）正常猪肉的酸碱性大多为中性或弱碱性，而含有该瘦肉精的猪肉会呈酸性，若在含瘦肉精的肉汁中加入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为　 　色。
【答案】（1）12：19
（2）红
【知识点】化学式的书写及意义；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析；
（2）根据石蕊试液遇酸性溶液变红色分析。
【解答】（1）“瘦肉精”分子中碳、氢原子个数比为12：19。
（2） 含有该瘦肉精的猪肉会呈酸性，若在含瘦肉精的肉汁中加入紫色石蕊试液，石蕊试液会变成红色。
18．（2023九上·瓯海期中）物质的结构决定性质
（1）稀硫酸和稀盐酸共有的离子成分是　 　(用符号表示)；
（2）如何鉴别稀硫酸和稀盐酸这两种溶液：　 　（用化学方程式表示，写一条即可）。
【答案】（1）H+
（2）BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸、碱的概念；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据酸的溶液中都含氢离子分析；
（2）根据硫酸根离子与钡离子反应产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】（1） 稀硫酸和稀盐酸共有的离子成分是氢离子，符号为H+。
（2）稀硫酸和稀盐酸酸根离子不同，可利用硫酸根离子与钡离子（如氯化钡溶液）反应产生硫酸钡沉淀加以区别，由此写出反应方程式即可。
19．（2023九上·温州期中）如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并将铁粉与硫黄固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕：铁粉与硫黄灰色变为黑色。
（1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了　 　（填化学式）气体的生成，更加环保；
（2）反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有　 　剩余。
【答案】（1）SO2
（2）铁（或Fe）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硫与氧气反应产生有毒气体二氧化硫分析；
（2）根据铁能与硫酸铜反应生成红色固体铜分析。
【解答】（1）硫与氧气反应产生有毒气体二氧化硫，铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了SO2的生成，更加环保。
（2） 铁能与硫酸铜反应生成红色固体铜，反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有铁剩余。
故答案为：（1）SO2；（2）铁（或Fe）。
20．（2023九上·瓯海期中）有一包白色固体可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、NaOH中的一种或几种。联盟兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如甲图所示；
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如乙图所示。请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是　 　；
（2）白色固体中一定有　 　；
（3）为进一步确定该白色固体的成分，该组同学接下来应　 　。
【答案】（1）沉淀部分溶解，产生气泡
（2）Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2
（3）向溶液中加入过量稀 HNO3（或取实验Ⅲ中的溶液），再加入硝酸银溶液
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据白色固体加水溶解时产生白色沉淀，沉淀加入硝酸部分溶解，碳酸钠与硝酸钡反应产生可溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，由此推断出固体一定存在碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀分析。
【解答】取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的增加先减少再保持不变，所给各物质均溶于水，由此说明加水后有难溶物生成；
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明溶液中不含呈碱性物质；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸增加先减少，再保持一定质量不变，说明固体既有能溶于硝酸的物质又有不能溶于硝酸的物质，碳酸钠与硝酸钡反应产生可溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，由此可知，固体中事定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氢氧化钠，可能含氯化钠。
（1） BC段为碳酸钡与硝酸的反应，可观察到的现象是沉淀部分溶解，产生气泡 。
（2） 白色固体中一定有 Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 。
（3） 为进一步确定该白色固体的成分， 即需验证是否含氯化钠，可利用氯化钠与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀检验，具体操作为向溶液中加入过量稀 HNO3（或取实验Ⅲ中的溶液），再加入硝酸银溶液 。
21．（2023九上·瓯海期中）小明做生石灰(CaO)与水反应的实验时，无法观察到老师所说的“放出大量热，液体沸腾”的现象。老师告诉小明，他用的生石灰存放时间太长，已经变质。于是小明想研究该变质生石灰的成分，又做了如下实验。
（1）上述流程中进行“操作A”需要用到右图的仪器有　 　（填字母）；
（2）根据上述实验，该变质生石灰的组成成分为：　 　。
【答案】（1）ABC
（2）CaO、Ca(OH)2、CaCO3
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据过滤原理及过滤所需仪器分析；
（2）根据加足量水有难溶物，说明固体中有碳酸钙，由0.65克氧化钙或氢氧化钙反应生成碳酸钙质量确定固体为氧化钙和氢氧化钙混合物分析。
【解答】（1）上述流程中进行“操作A”分离出滤渣，为过滤，需要用到右图的仪器有A漏斗、B玻璃棒、C烧杯。
（2）变质生石灰加足量水，有滤渣0.1克，说明一定有碳酸钙，滤液中加入碳酸钠，滤渣质量增加即产生沉淀，若0.65克固体只有氢氧化钙，设氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙质量x
Ca(OH)2－－－－－CaCO3
74 100
0.65g x
74：100=0.65g：x
x=0.88g
若固体全部中氧化钙，加水形成氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙质量为y
CaO－－－－Ca(OH)2－－－－－CaCO3
56 100
0.65g y
56：100=0.65g：y
y= 1.16g
由此说明固体除碳酸钙外还含有氧化钙和氢氧化钙。
三、实验探究题（本题有3小题，题24（2）为4分，其余每空2分，共18分）
22．（2023九上·温州期中）沙尘暴是发生在干旱半干旱地区的自然灾害之一，联盟环境监测实践小组的同学们对沙尘暴的成因及其后的雨水酸碱度的异常变化展开了研究：
[信息检索]我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。
[猜想假设]沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。
[进行实验]取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液作为待测液，用如图装置完成实验。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①挤压胶头滴管a，滴入过量X溶液 生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液
（1）滴入的X溶液是　 　；
（2）实验步骤②中产生的实验现象是　 　；
（3）[反思评价]
自然界的土壤中通常不含氢氧化钠，原因是　 　。
【答案】（1）氯化钡溶液（或氯化钙溶液等）
（2）溶液不变红（或溶液仍呈无色）
（3）氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应变质
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钙或氯化钡溶液等反应产生白色沉淀分析；
（2）根据沙尘暴中不含氢氧化钠，用氯化钙或氯化钡除去碳酸钠溶液后溶液呈中性分析；
（3）根据氢氧化钠易与二氧化碳反应而变质分析。
【解答】（1）碳酸钠与氯化钙或氯化钡溶液等反应产生白色沉淀，且不干扰氢氧化钠验证，则X溶液为氯化钡或氯化钙溶液。
（2）沙尘暴中不含氢氧化钠，则用氯化钙或氯化钡除去碳酸钠溶液后，加入酚酞，溶液不变色， 实验步骤②中产生的实验现象是溶液不变红或仍呈无色。
（3） 自然界的土壤中通常不含氢氧化钠，是因为氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应变质。
故答案为：（1）氯化钡溶液（或氯化钙溶液等）；（2）溶液不变红（或溶液仍呈无色）；（3）氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应变质。
23．（2023九上·瓯海期中）小明在课外活动时，将两个弹性球A、B叠放在一起同时自由下落，发现上面的小球A反弹的高度大于下落的高度。于是，小明想探究小球A反弹的高度与哪些因素有关。他提出了两个猜想——猜想一：与两个弹性球下落的高度有关；猜想二：与下面弹性球的质量有关；猜想三：与下面弹性球的材料有关。为了验证猜想，小明选取了质量为10克的A球作为上面的反弹小球，用体积相同的B、C两球分别作为下面的弹性球，如图所示。B、C两球质量不同但材料相同，小明在同一水平地面上做了多次实验，整理相关数据如下表。
实验序号 下面弹性球 质量/千克 下落高度/米 A球反弹高度/米
1 B 0.5 0.9 1.6
2 1.1 1.9
3 1.3 2.1
4 C 0.8 0.9 2.2
5 1.1 2.3
6 1.3 2.8
（1）分析表中数据可知，实验中A球的反弹高度与下面弹性球质量之间的关系是：　 　；
（2）为了探究猜想三，除了选取A球作为上面的反弹小球外，小明还要怎么做：　 　；
（3）实验发现，每次所测A球反弹的高度总比下落高度要高，这一现象是否违背能量转化和守恒定律？请说明理由：　 　。
【答案】（1）下面弹性球的材料与下落高度一定时，其质量越大，上面弹性球反弹的高度越高
（2）选择与B球质量、体积相同，材料不同的D球，与A球叠放在一起在相同的高度落下，记录A球反弹高度（答案合理即可）
（3）不违背。两球碰撞时，下面弹性球对A球做功，转化为A球的机械能，使A球机械能总量增大
【知识点】观察结果的记录与分析
【解析】【分析】（1）根据1、4或2、5或3、6分析A球的反弹高度与下面弹性球质量之间的关系；
（2）根据控制变量法的要求可知，探究A求的反弹高度与下面弹性小球材料的关系时，需要控制下面B球的质量和体积相同，且二者叠放的高度相同，只改变材料，据此分析解答；
（3）根据小球碰撞时下面的小球对上面的A球做功分析即可。
【解答】（1）根据表格中1、4或2、5或3、6可知，实验中A球的反弹高度与下面弹性球质量之间的关系是：下面弹性球的材料与下落高度一定时，其质量越大，上面弹性球反弹的高度越高。
（2）为了探究猜想三，除了选取A球作为上面的反弹小球外，小明还要怎么做：选择与B球质量、体积相同，材料不同的D球，与A球叠放在一起在相同的高度落下，记录A球反弹高度。
（3）实验发现，每次所测A球反弹的高度总比下落高度要高，这一现象不违背能量转化和守恒定律，理由是：两球碰撞时，下面弹性球对A球做功，转化为A球的机械能，使A球机械能总量增大。
24．（2023九上·瓯海期中）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。于是，小明想利用如图装置来探究“金属和盐酸反应快慢的影响因素”。
（1）在该实验的反应中，可通过观察　 　判断金属与酸反应的快慢。
（2）请帮助小明设计实验探究：“金属和盐酸反应快慢可能与溶液质量分数的大小有关”。　 　（提供的实验器材：如图所示的实验装置，水、天平、100毫升量筒、秒表、质量分数为15%的盐酸溶液、金属锌、可以设定温度的恒温箱）
【答案】（1）相同时间收集氢气的体积/收集相同体积的氢气所需要的时间/冒出气泡的快慢
（2）①通过稀释 15%的稀盐酸，获得不同浓度的稀盐酸溶液②利用恒温箱控制反应温度相同，取用锌金属的颗粒大小相同，（等质量的锌，等体积 的盐酸）③通过秒表、量筒去测量每组实验相同时间内产生的氢气量来比较反应快慢
【知识点】实验方案设计与评价；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据有气体生成的反应可利用相同时间收集氢气的体积或收集相同体积的氢气所需要的时间/冒出气泡的快慢 判断分析；
（2）根据对比实验的设计要求分析，注意设计对比实验时要求变量的唯一性。
【解答】（1）金属与酸反应产生氢气，要判断反应快慢，可观察相同时间收集氢气的体积或收集相同体积的氢气所需要的时间/冒出气泡的快慢完成。
（2）要设计实验证明“金属和盐酸反应快慢可能与溶液质量分数的大小有关”，需进行相同金属与不同浓度的酸发生反应，通过收集相同体积的气体比较时间或相同时间比较收集气体多少完成。
四、解答题（本题有4小题，第25题6分，第26题6分，第27题6分，第28题8分，共26分）
25．（2023九上·瓯海期中）联盟兴趣小组利用稀废酸浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用。其实验流程如图所示（图中部分物质已略去）。
（1）①中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是　 　；
（2）②中反应后过滤，所得滤液中的溶质一定有　 　（填化学式）；
（3）物质X中一定含有的元素是　 　。
【答案】（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（2）ZnSO4
（3）氢元素
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属及其化合物之间的转化；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（2）根据锌与硫酸、硫酸铜反应生成硫酸锌，反应后溶液中一定有生成物质，反应物可能剩余分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】（1） ①中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 。
（2） 加入过量稀硫酸，所得滤液为硫酸铜、硫酸锌和硫酸，向滤液中加入适量锌，锌与硫酸铜和硫酸铜发生反应反应，则②中反应后过滤，所得滤液中的溶质一定有ZnSO4 。
（3）Zn2(OH)2CO3中含有锌、氢、氧、碳元素，由反应后生成的物质及反应前后元素种类不变可知，X中一定含有氢元素。
26．（2023九上·宁海月考）很多商场里安装有供顾客上楼的电梯，如图甲所示。图乙是小明乘这种电梯从地面上到二楼的情景。
（1）当小明乘上电梯匀速上升时，机械能是否守恒，请说明理由。
（2）如果小明的质量是60千克，电梯将小明运送到楼上所用的时间为20秒。电梯克服顾客重力做功的功率是多少？
【答案】（1）不守恒，理由是乘电梯上匀速上升时，质量不变，速度不变，动能不变，高度增大，重力势能增大。
（2）克服重力做功W=Gh=60kg×10N/kg×5m=3000J；
则克服重力做功的功率：。
【知识点】功率计算公式的应用；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能；
（2）根据W=Gh计算克服重力做功，根据计算克服重力做功的功率。
27．（2023九上·瓯海期中）联盟兴趣小组开展一氧化碳还原氧化铜的实验，用如图的实验装置，先通入一氧化碳气体，然后点燃酒精灯开始实验，结束后发现氧化铜并未完全反应
（1）实验中在A玻璃管中可观察到的现象为　 　；
（2）为了测定实验生成铜单质的质量，两位同学进行了如下操作：
①小明取实验后剩余的混合固体，加入足量的稀硫酸溶液充分反应后，过滤干燥，得到4克固体，小明认为该固体质量就是生成铜的质量。
②小红测量了试管B中氢氧化钠溶液的质量比反应前增大了2.2克。小红认为通过这个条件也能计算出生成铜的质量。
请通过计算证明，若用小红的方法，其结果与小明的测量结果是否相同？
如果不相同，其原因可能是什么（写出一种可能）？
【答案】（1）黑丝固体部分变成红色
（2）设生成CO22.2g时，产生Cu的质量为x
CuO+COCu+CO2
64 44
X 2.2g
X=3.2g，不等于4g
所以小红计算的结果与小明测量不相同
①可能A中加的氧化铜粉末中存在不反应的杂质，导致小明测量的铜单质质量偏大②可能B中氢氧化钠含量不足，不能完全吸收产生的CO2气体（答案合理即可）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳与氧化铜生成铜和二氧化碳分析；
（2）根据B中增重质量即为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量代入方程式中，计算出生成铜的质量，与实验条件中所给铜质量对比，有气体生成的反应气体可能不能全部排出或生成气体不能全部被氢氧化钠溶液吸收分析。
【解答】（1）A玻璃管中发生的一氧化碳与氧化铜生成铜和二氧化碳的反应，玻璃管中发生的现象为 黑丝固体部分变成红色 。
28．（2023九上·瓯海期中）对某盐酸和氯化钙的混合溶液，小明进行了如下实验：取100克该混合溶液于烧杯中，然后将240克碳酸钠溶液平均分6次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入Na2CO3溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
反应后溶液的质量/g 135.6 171.2 204 234 264 304
每次产生气体的质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 m 10 0
（1）m的数值为　 　。
（2）原混合溶液中HCl的质量分数？
（3）图1表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图2中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图
【答案】（1）10
（2）设参与反应的HCl质量为x
由表得，共产生二氧化碳11g
2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
X 11g
X=18.25g
原溶液HCl的质量分数=18.25g/100g=18.25%
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据反应生成二氧化碳质量及方程式中物质质量关系，计算盐酸中溶质质量，从而计算盐酸的溶质质量分数分析；
（3）根据反应过程中氯离子个数不变，氢离子和钙离子减少，钠离子增加，由所给个数及反应关系确定减少和增加的离子个数关系分析。
【解答】（1）由表中所给数据可知，第4次加入40克碳酸钠溶液，没有气体产生，反应后溶液质量为264，则产生沉淀m＝204+40－234＝10.
（3）加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠， 第3次加入碳酸钠溶液充分反应后氢离子全部反应，且反应的氢离子与生成的钠离子个数比为1：1，第3次加入40克碳酸钠溶液产生5克碳酸钙，第4次产生10克碳酸钙，第5次产生10克碳酸钙，则第3次加入碳酸钠后溶液中钙离子数量为，即减少钙离子数量为，反应的钙离子数量与生成钠离子数量比为1：2，由此画出各离子数量图示即可。
1 / 1

展开更多......

收起↑