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浙教版科学 八年级下册 期末复习 专题5 粒子模型及符号
一、选择题
1． 下面是一些物质的粒子示意图，“”“”“”分别代表不同种类元素的原子，其中可能属于氧化物的是（　　）
A． B． C． D．
2．（2024八下·金华市月考）如图是表示气体微粒的示意图，图中“”和“”，分别表示不同的原子，其中表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
3．（2023八下·义乌期中）借助模型有利于学科概念的学习与理解，下列属于模型的是（　　）
A． B．
C． D．
4．为了解释水电解的微观变化，某同学做了许多分子和原子的模型，其中能表示水分子模型的是(　　)。
A． B．
C． D．
5．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，图示为锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是(　　)。
A．原子始终在做无规则的运动
B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D．原子呈电中性
二、填空题
6．已知“●”“○”表示两种不同的原子。下列图示的气体物质中，属于化合物的是　 　，属于单质的是　 　，属于混合物的是　 　。
7．（2022八下·新昌期末）人类为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。请回答：
（1）汤姆生认为原子是个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，而如今这个观点是　 　 (选填“正确”或“错误")的。
（2）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中　 　。
（3）卢瑟福核式结构模型是利用a粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是　 　 (选填序号)。
8．（2．1模型、符号的建立与作用）下列两幅图表示的是液态水和气态水的状态模型， 表示水分子。
（1）图中表示气态水的是　 　。
（2）液态水温度降低时变成　 　态的冰，温度升高时变成　 　态的水蒸气。
（3）水在状态变化中，　 　(填“有”或“没有”)生成其他物质，请你概括出物理变化的实质：　 　。
（4）从图中我们可以看出，水在状态变化中，是　 　发生了变化。
三、实验探究题
9．（2023八下·绍兴期中）如图中的①、②是钙元素、硒元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答：
（1）C所表示粒子的符号为　 　，B所表示粒子的符号为　 　。
（2）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是　 　（填序号，下同）；原子的最外层电子数相等则元素的化学性质相似，化学性质相似的是　 　。
（3）从①、②、A、B、C、D中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的物质的化学式：①氧化物　 　；②非金属单质　 　（只写一种）。
四、解答题
10．下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子代号 质子数 中子数 电子数 带电性
A 8 8 8 不带电
B 26 30 24 带2个单位正电荷
C 8 8 10 　
D 8 10 8 不带电
（1） 上述粒子中属于原子的是　 　。
（2） 根据表格信息可知C的带电性为　 　。
（3） 表格中互为同位素的粒子是　 　。
（4） 比较C与D两种粒子，其中质量较大的是　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；常见物质的分类
【解析】【分析】根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物分析。
【解答】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物， 可能是氧化物， 、 为单质， 三种元素组成，都不是氧化物。
故选A。
2．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；常见物质的分类
【解析】【分析】根据不同种分子构成的为混合物，同种分子构成的为纯净物，分子由同种原子构成的纯净物为单质，由不同种原子构成的纯净物为化合物分析。
【解答】A、图示中物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；
B、图示中物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；
C、图示中物质由同种分子构成，且分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意；
D、图示中物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；
故选C。
3．【答案】B
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】 模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于 展览或实验或铸造机器零件等用的模子；符号首先是一种象征物，用来指称或代表其他事物，其次符号是一种载体，它承 载着交流双方发出的信息。一般指文字、语言、电码、数字符号、化学符号、交通标志等，据此分析。
【解答】 A. 为学校标志，属于符号，故A不合题意；
B. 为磁力线模型，故B符合题意；
C. 是节约用水的标志，故C不合题意；
D. 为禁止鸣笛的标志，故D不合题意。
故选B。
4．【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质；模型与符号
【解析】【分析】一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
【解答】A. 该模型表示两个独立存在的氢原子，故不符合题意 ；
B. 该模型表示一个氧分子，一个氧分子有两个氧原子构成，故不符合题意 ；
C. 该模型表示两个氢原子和一个氧原子结合成一个分子，这个分子就是水分子，故符合题意 ；
D. 表示一个氧原子和一个氢原子分别独立存在，它们之间没有联系，故不符合题意 ；
故答案为：C。
5．【答案】A
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】A、根据图示无法证明原子的运动分析；
B、根据图示中原子核的存在分析；
C、根据图示中电子的运动分析；
D、根据图示中带正电和带负电粒子个数分析。
【解答】A、 根据原子结构的行星模型，不能得出原子始终在做无规则的运动 ，符合题意；
B、由模型图示可知，原子核的体积只占整个原子体积的很小部分 ，不符合题意；
C、 由电子绕核作运动可知，构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 ，不符合题意；
D、由带正电的质子和带负电的电子个数相等，中子不带电可知，原子呈电中性，不符合题意；
故选A。
6．【答案】B；A；CD
【知识点】构成物质的粒子模型；常见物质的分类
【解析】【分析】根据由同种分子构成的物质为纯净物，由不同种分子构成的物质为混合物，纯净物的分子中由同种原子构成，为单质，由不同种原子构成为化合物分析。
【解答】图示所给各物质中，B由同种分子构成，且每个分子由不同种原子构成，属于化合物，A由同种分子构成，且每个分子由同种原子构成，属于单质，C、D由不同种分子构成，属于混合物。
故答案为：B；A；CD。
7．【答案】（1）错误
（2）原子核
（3）乙
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）根据原子的核式结构分析；
（2）原子中间为原子核，它的体积很小但质量很大，几乎占据了原子的全部质量。核外是绕原子核高速运动的电子，电子几乎没有质量。
（3）根据电荷之间的相互作用规律分析a粒子轰击金箔实验的现象即可。
【解答】（1）根据卢瑟福的原子的核式结构可知，汤姆生的观点是错误的。
（2）瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中原子核。
（3）原子核带正电荷，a粒子也带正电荷，则a粒子靠近原子核时会受到排斥力，且距离越近，排斥力越大，它的运动轨迹改变的幅度越大。由于原子核的体积很小，因此排斥力作用的范围较小，大多数a粒子离子都沿直线前进，只有少数会发生大角度的偏转，故选乙。
8．【答案】（1）乙
（2）固；气
（3）没有；没有新物质生成，分子没发生变化，只是分子间的空隙发生了变化
（4）水分子之间的空隙
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】(1)根据水分子的间隔的大小分析水的状态；
(2)根据水在不同温度下状态不同进行分析；
(3)根据分子变化的特征分析回答。
【解答】(1)由液态水与气态水的状态模型可知，甲图示分子的间隔较小，是液态的水，乙图示分子的间隔较大，是气态的水；
(2)液态水温度降低时变成固态的冰，温度升高时变成气态的水蒸气。
(3)水在状态变化中没有生成其他物质；
物理变化的实质：没有新物质生成，分子没发生变化，只是分子间的空隙发生了变化。
(4)从图中我们可以看出，水在状态变化中，是水分子之间的空隙。
9．【答案】（1）S；O2﹣
（2）BD；CD
（3）CO（答案合理即可）；O2（答案合理即可）
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据圆圈里的数字表示原子序数，以及原子里质子数等于电子数，原子得失电子后形成离子分析并书写粒子份符号；
（2）根据元素的定义分析以及元素化学性质与原子最外层电子数有关分析；
（3）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物以及单质是由一种元素组成的纯净物属于单质，非金属元素组成的单质是非金属单质；
【解答】（1）如图，C是16号元素即硫元素，由于核内有16个质子，核外有16个电子，质子数等于电子数即为硫原子，表示为：S；
B核内8个质子核外10个电子故为带2个单位负电荷的氧离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略表示为：；
（2）根据元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称， A、B、C、D四种粒子 B与D质子数都是8故属于同一种元素；
根据最外层电子数相等则元素化学性质相似，如图， CD 最外层电子数都是6，元素化学性质相似；
（3） ①、②、A、B、C、D四种粒子以及元素周期表表示的元素有钙元素，硒元素，碳元素、氧元素和硫元素，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，则氧化物可以是氧化钙，一氧化碳、二氧化碳等；非金属单质有碳单质即碳，硫单质即硫磺、氧单质即氧气等；故填： CO（答案合理即可） ； O2（答案合理即可） 。
10．【答案】（1）A、D
（2）带2个单位负电荷
（3）A、D
（4）D
【知识点】原子的构成；同位素
【解析】【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数分析；
（2）根据一个电子带一个单位负电荷，一个质子带一个单位正电荷分析；
（3）根据质子数相同中子数不同的原子互为同位素分析；
（4）根据原子质量由质子和中子决定分析。
【解答】（1）原子呈电中性，即质子数＝电子数，所给粒子中A和D为原子。
（2）C中质子数小于电子数，一个电子带一个单位负电荷，C带2个单位的负电荷。
（3）表格中A和D质子数相等，只中子数不同，互为同位素。
（4）原子质量由质子和中子决定，C和D质子数相等，D的中子数大于C，则D质量较大。
故答案为：（1）AD；（2） 带2个单位负电荷 ；（3）AD；（4）D。
1 / 1浙教版科学 八年级下册 期末复习 专题5 粒子模型及符号
一、选择题
1． 下面是一些物质的粒子示意图，“”“”“”分别代表不同种类元素的原子，其中可能属于氧化物的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；常见物质的分类
【解析】【分析】根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物分析。
【解答】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物， 可能是氧化物， 、 为单质， 三种元素组成，都不是氧化物。
故选A。
2．（2024八下·金华市月考）如图是表示气体微粒的示意图，图中“”和“”，分别表示不同的原子，其中表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；常见物质的分类
【解析】【分析】根据不同种分子构成的为混合物，同种分子构成的为纯净物，分子由同种原子构成的纯净物为单质，由不同种原子构成的纯净物为化合物分析。
【解答】A、图示中物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；
B、图示中物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；
C、图示中物质由同种分子构成，且分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意；
D、图示中物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；
故选C。
3．（2023八下·义乌期中）借助模型有利于学科概念的学习与理解，下列属于模型的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】 模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于 展览或实验或铸造机器零件等用的模子；符号首先是一种象征物，用来指称或代表其他事物，其次符号是一种载体，它承 载着交流双方发出的信息。一般指文字、语言、电码、数字符号、化学符号、交通标志等，据此分析。
【解答】 A. 为学校标志，属于符号，故A不合题意；
B. 为磁力线模型，故B符合题意；
C. 是节约用水的标志，故C不合题意；
D. 为禁止鸣笛的标志，故D不合题意。
故选B。
4．为了解释水电解的微观变化，某同学做了许多分子和原子的模型，其中能表示水分子模型的是(　　)。
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质；模型与符号
【解析】【分析】一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
【解答】A. 该模型表示两个独立存在的氢原子，故不符合题意 ；
B. 该模型表示一个氧分子，一个氧分子有两个氧原子构成，故不符合题意 ；
C. 该模型表示两个氢原子和一个氧原子结合成一个分子，这个分子就是水分子，故符合题意 ；
D. 表示一个氧原子和一个氢原子分别独立存在，它们之间没有联系，故不符合题意 ；
故答案为：C。
5．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，图示为锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是(　　)。
A．原子始终在做无规则的运动
B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D．原子呈电中性
【答案】A
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】A、根据图示无法证明原子的运动分析；
B、根据图示中原子核的存在分析；
C、根据图示中电子的运动分析；
D、根据图示中带正电和带负电粒子个数分析。
【解答】A、 根据原子结构的行星模型，不能得出原子始终在做无规则的运动 ，符合题意；
B、由模型图示可知，原子核的体积只占整个原子体积的很小部分 ，不符合题意；
C、 由电子绕核作运动可知，构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 ，不符合题意；
D、由带正电的质子和带负电的电子个数相等，中子不带电可知，原子呈电中性，不符合题意；
故选A。
二、填空题
6．已知“●”“○”表示两种不同的原子。下列图示的气体物质中，属于化合物的是　 　，属于单质的是　 　，属于混合物的是　 　。
【答案】B；A；CD
【知识点】构成物质的粒子模型；常见物质的分类
【解析】【分析】根据由同种分子构成的物质为纯净物，由不同种分子构成的物质为混合物，纯净物的分子中由同种原子构成，为单质，由不同种原子构成为化合物分析。
【解答】图示所给各物质中，B由同种分子构成，且每个分子由不同种原子构成，属于化合物，A由同种分子构成，且每个分子由同种原子构成，属于单质，C、D由不同种分子构成，属于混合物。
故答案为：B；A；CD。
7．（2022八下·新昌期末）人类为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。请回答：
（1）汤姆生认为原子是个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，而如今这个观点是　 　 (选填“正确”或“错误")的。
（2）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中　 　。
（3）卢瑟福核式结构模型是利用a粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是　 　 (选填序号)。
【答案】（1）错误
（2）原子核
（3）乙
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）根据原子的核式结构分析；
（2）原子中间为原子核，它的体积很小但质量很大，几乎占据了原子的全部质量。核外是绕原子核高速运动的电子，电子几乎没有质量。
（3）根据电荷之间的相互作用规律分析a粒子轰击金箔实验的现象即可。
【解答】（1）根据卢瑟福的原子的核式结构可知，汤姆生的观点是错误的。
（2）瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中原子核。
（3）原子核带正电荷，a粒子也带正电荷，则a粒子靠近原子核时会受到排斥力，且距离越近，排斥力越大，它的运动轨迹改变的幅度越大。由于原子核的体积很小，因此排斥力作用的范围较小，大多数a粒子离子都沿直线前进，只有少数会发生大角度的偏转，故选乙。
8．（2．1模型、符号的建立与作用）下列两幅图表示的是液态水和气态水的状态模型， 表示水分子。
（1）图中表示气态水的是　 　。
（2）液态水温度降低时变成　 　态的冰，温度升高时变成　 　态的水蒸气。
（3）水在状态变化中，　 　(填“有”或“没有”)生成其他物质，请你概括出物理变化的实质：　 　。
（4）从图中我们可以看出，水在状态变化中，是　 　发生了变化。
【答案】（1）乙
（2）固；气
（3）没有；没有新物质生成，分子没发生变化，只是分子间的空隙发生了变化
（4）水分子之间的空隙
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】(1)根据水分子的间隔的大小分析水的状态；
(2)根据水在不同温度下状态不同进行分析；
(3)根据分子变化的特征分析回答。
【解答】(1)由液态水与气态水的状态模型可知，甲图示分子的间隔较小，是液态的水，乙图示分子的间隔较大，是气态的水；
(2)液态水温度降低时变成固态的冰，温度升高时变成气态的水蒸气。
(3)水在状态变化中没有生成其他物质；
物理变化的实质：没有新物质生成，分子没发生变化，只是分子间的空隙发生了变化。
(4)从图中我们可以看出，水在状态变化中，是水分子之间的空隙。
三、实验探究题
9．（2023八下·绍兴期中）如图中的①、②是钙元素、硒元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答：
（1）C所表示粒子的符号为　 　，B所表示粒子的符号为　 　。
（2）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是　 　（填序号，下同）；原子的最外层电子数相等则元素的化学性质相似，化学性质相似的是　 　。
（3）从①、②、A、B、C、D中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的物质的化学式：①氧化物　 　；②非金属单质　 　（只写一种）。
【答案】（1）S；O2﹣
（2）BD；CD
（3）CO（答案合理即可）；O2（答案合理即可）
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据圆圈里的数字表示原子序数，以及原子里质子数等于电子数，原子得失电子后形成离子分析并书写粒子份符号；
（2）根据元素的定义分析以及元素化学性质与原子最外层电子数有关分析；
（3）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物以及单质是由一种元素组成的纯净物属于单质，非金属元素组成的单质是非金属单质；
【解答】（1）如图，C是16号元素即硫元素，由于核内有16个质子，核外有16个电子，质子数等于电子数即为硫原子，表示为：S；
B核内8个质子核外10个电子故为带2个单位负电荷的氧离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略表示为：；
（2）根据元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称， A、B、C、D四种粒子 B与D质子数都是8故属于同一种元素；
根据最外层电子数相等则元素化学性质相似，如图， CD 最外层电子数都是6，元素化学性质相似；
（3） ①、②、A、B、C、D四种粒子以及元素周期表表示的元素有钙元素，硒元素，碳元素、氧元素和硫元素，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，则氧化物可以是氧化钙，一氧化碳、二氧化碳等；非金属单质有碳单质即碳，硫单质即硫磺、氧单质即氧气等；故填： CO（答案合理即可） ； O2（答案合理即可） 。
四、解答题
10．下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子代号 质子数 中子数 电子数 带电性
A 8 8 8 不带电
B 26 30 24 带2个单位正电荷
C 8 8 10 　
D 8 10 8 不带电
（1） 上述粒子中属于原子的是　 　。
（2） 根据表格信息可知C的带电性为　 　。
（3） 表格中互为同位素的粒子是　 　。
（4） 比较C与D两种粒子，其中质量较大的是　 　。
【答案】（1）A、D
（2）带2个单位负电荷
（3）A、D
（4）D
【知识点】原子的构成；同位素
【解析】【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数分析；
（2）根据一个电子带一个单位负电荷，一个质子带一个单位正电荷分析；
（3）根据质子数相同中子数不同的原子互为同位素分析；
（4）根据原子质量由质子和中子决定分析。
【解答】（1）原子呈电中性，即质子数＝电子数，所给粒子中A和D为原子。
（2）C中质子数小于电子数，一个电子带一个单位负电荷，C带2个单位的负电荷。
（3）表格中A和D质子数相等，只中子数不同，互为同位素。
（4）原子质量由质子和中子决定，C和D质子数相等，D的中子数大于C，则D质量较大。
故答案为：（1）AD；（2） 带2个单位负电荷 ；（3）AD；（4）D。
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