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浙教版科学 八年级下册 期末复习 专题8 化学式及相关计算
一、选择题
1．（2024·临平模拟）高铁酸钾是一种无机物，化学式为K2FeO4，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。主要用于饮水处理。已知K2FeO4中氧元素的化合价为“-2”，则铁元素的化合价为
A．+3 B．+2 C．+6 D．-2
2．某同学在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是(　　)。
A．铁元素的质量分数由高到低：、、
B．钙的化合物相对分子质量由大到小：、、
C．氮元素的化合价由高到低：、、
D．空气中主要气体的体积分数由大到小：、、
3．硫酸亚铁()可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.12克铁元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为(　　)。
A．3.80克 B．6.95克 C．10.00克 D．3.04克
4．某化合物的化学式是，它的相对分子质量是160，氧元素的相对原子质量是16，则R元素的相对原子质量是(　　)。
A．56 B．112 C．114 D．72
5．传统中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸(C16H18O9)的物质，下列说法正确的是（　　）
A．绿原酸由三种元素组成
B．绿原酸的相对分子质量为354 g
C．绿原酸中氢元素的质量分数最大
D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
二、填空题
6．（2024八下·杭州期中）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(化学式)，氯仿均可有效灭杀病毒。
（1）在过氧乙酸分子中，碳、氢、氧三种原子个数之比为　 　；碳、氢、氧三种元素的质量之比为　 　。
（2）过氧乙酸与乙酸(化学式) 相比，　 　中碳的质量分数大(填“过氧乙酸”或“乙酸”)。
（3）乙酸中氧元素的质量分数为　 　 (保留到1%)。
7．（2024八下·苍南期中）嫦娥五号带着月球土壤顺利返回，月球土壤中的钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中铁元素显+2价。
（1）FeTiO3中钛元素的化合价是　 　。
（2）组成FeTiO3的元素中，在元素周期表内，位于其所在周期靠近尾部位置的元素是　 　。
（3）钛元素在化合物中有多种化合价，已知氧化钛中钛元素显+3价，请写出氧化钛的化学式　 　。
（4）如图为钛原子在元素周期表中的部分信息，以下说法正确的是（　　）（多选）
A．钛为金属元素
B．钛原子的中子数为22
C．钛元素的相对原子质量为47.87g
D．符号“Ti”可以表示钛元素、1个钛原子，还可以表示物质钛
8．填空。
（1）相同质量的SO2和SO3中，氧元素质量比为　 　。
（2）相同质量的SO2和SO3中，所含分子数之比为　 　。
（3）当SO2和SO3中氧元素质量相等时，则SO2和SO3的质量比为 　 　。
（4）nSO2和nSO3中，氧元素的质量比为　 　。
（5）mSO2和nSO3中，氧元素质量相等时，则m：n为　 　。
三、实验探究题
9．（2023八下·嵊州期中）市场上有一种钙片，其主要成分是碳酸钙（CaCO3），说明书上写着：每片含碳酸钙750毫克。请根据说明书的内容进行以下计算：
（1）碳酸钙的相对分子质量是　 　。
（2）碳酸钙中钙原子、碳原子、氧原子的原子个数比　 　（填最简整数比）。
（3）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比是　 　（填最简整数比）。
（4）碳酸钙中钙元素的质量分数是　 　（结果）。
（5）每片该钙片中含钙元素质量为多少克？（写出计算过程）
四、解答题
10．（2023八下·义乌期中）碘是人体的必需微量元素之一，缺碘可影响人体的生长及智力发育。长期缺碘会使得体内甲状腺激素合成过量，进一步诱发甲状腺功能亢进症。我们可以通过食用碘盐来补碘，市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3 ）。
（1）“加碘食盐”为人体补充的是 　 　（填“碘元素”或“碘单质”）。
（2）KIO3中I的化合价为 　 　。
（3）碘酸钾的相对分子质量为 　 　。
（4）列式计算碘酸钾中碘元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
11．（2023八下·婺城期中）“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任。毒品“摇头丸”的化学式为C12HXO2N，相对分子质量为209.分析回答：
（1）该物质的一个分子中含氢原子　 　个：
（2）碳元素与氧元素的最简质量比为　 　：
（3）该物质中碳元素的质量分数是多少？（结果精确到到0.1%）
（4） 418g“摇头丸”中含多少克氮元素？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】K2FeO4中氧元素的化合价为“-2”，钾元素为“－1”，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+6.
故选C。
2．【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；空气的成分及探究
【解析】【分析】A、根据在化合物中元素质量分数的比较方法分析。
B、根据相对分子质量分析。
C、根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算分析。
D、根据空气的组成及其含量分析。
【解答】A. 在FeO、Fe2O3、FeS三种含铁化合物中，将化学式变形得①6FeO ②3Fe2O3③6FeS，因32×6＞16×3×3＞16×6，含铁的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe2O3＞FeS，故正确，符合题意；
B. CaCO3的相对分子量为100，CaCl2的相对分子量为111，Ca（OH）2的相对分子量为74，钙的化合物相对分子量由大到小：CaCl2＞CaCO3＞Ca（OH）2，故不符合题意；
C. 根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，HNO3、NH3、NO中氮元素的化合价分别为+5、-3、+2，故不符合题意；
D. 空气中氮气的体积分数为78%，氧气约为21%，二氧化碳约为0.03%，故不符合题意；
故答案为：A。
3．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
【解答】硫酸亚铁中铁的质量分数=×100%=36.8%
需硫酸亚铁的质量=1.12g÷36.8%=3.04g
故答案为：D。
4．【答案】A
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
【解答】的相对分子质量是160，氧元素的相对原子质量是16，则R元素的相对原子质量是；
故选A。
5．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 A、根据绿原酸化学式的含义，进行分析判断。
B、根据相对分子质量单位是“1”，进行分析判断；
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断。
D、根据1个绿原酸分子的构成，进行分析判断；
【解答】 A、根据绿原酸化学式可知绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误；
C、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×16)：(1×18）：（16×9）=32：3：24，碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；
D、绿原酸是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的，故选项说法错误。
故选A。
6．【答案】（1）2：4：3；6：1：12
（2）乙酸
（3）53%
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式的微观意义以及化合物中元素质量比的计算方法来分析；根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】（1） 碳、氢、氧三种原子个数之比为2：4：3，碳、氢、氧三种元素的质量之比，24：4：48=6：1：12
(2)过氧乙酸中碳元素的质量分数为；乙酸中碳元素的质量分数为，比较可知，乙酸中碳元素的质量分数较大；
(3)乙酸中，氧元素的质量分数为
7．【答案】（1）+4
（2）氧 （O）
（3）Ti2O3
（4）A；D
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化合物中，正负化合价的代数和为0；
根据元素的名称可以判断元素的种类；通过元素周期表能够知道元素的名称、原子序数（即质子数）、相对原子质量及元素符号。
【解答】（1）FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，则（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4；
（2）FeTiO3是由铁元素、钛元素与氧元素组成，在元素周期表中，位于其所在周期靠近尾部位置的元素是氧（O）；
（3）假设氧化钛的化学式为：TiaOb，则（+3）×a+（-2）×b=0，则a：b=2：3，故其化学式为：Ti2O3；
（4）A.钛元素的名称中带钅，因此属于金属元素，故A正确；
B.钛原子的质子数为22，故B错误；
C.钛元素的相对原子质量为47.87，故C错误；
D.Ti可以表示钛元素，也可以表示1个钛原子，由于钛是一种金属，它还可以表示钛这种物质，故D正确；
故选AD。
故答案为：（1）+4；（2）氧（O）；（3）Ti2O3；（4）AD。
8．【答案】（1）5：6
（2）5：4
（3）6：5
（4）2：3
（5）3：2
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系．
（2）分子数=，据此计算分子数之比；
（3）要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，据此进行分析判断；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（5）元素的质量相等，即原子的个数相等，据此列式计算m和n之比。
【解答】（1）相同质量的SO2和SO3中，则假设其质量为mg，
所含氧元素的质量比为：。
（2）若质量相同SO2和SO3分子中，SO2和SO3两种气体的分子个数比为：；
（3）要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，则SO2和SO3的质量比（3×64）：（2×80）=6：5．
（4） nSO2和nSO3中，氧元素的质量比为 ：n（16×2）：n（16×3）=2：3；
（5） mSO2和nSO3中，氧元素质量相等时，即氧元素的个数相等，那么：2m=3n，解得：m：n=3：2。
9．【答案】（1）100
（2）1：1：3
（3）10：3：12
（4）40%
（5）0.3克
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（3）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（4）在化合物中某元素的质量分数等于该元素相对原子质量总和与该物质相对分子质量比值。
（5）根据提问信息及钙元素的质量分数进行计算。
【解答】（1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量=40+12+（16×3）=100。
（2）碳酸钙中钙原子、碳原子、氧原子的原子个数比=1：1：3。
（3）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比=40：12：（16×3）=10：3：12。
（4）碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%=40%。
（5）每片含碳酸钙750毫克，即0.75g，
每片该钙片中含钙元素质量=0.75g××100%=0.3g。
10．【答案】（1）碘元素
（2）+5
（3）214
（4）碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%≈59.3%
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
（2）根据在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零的原则计算。
（3）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和。
（3）根据化合物中元素质量分数的计算公式计算。
【解答】（1）“加碘食盐”中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
（2）根据“在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零”的原则，可设KIO3中I的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）×3=0，
x=+5。
（3）根据碘酸钾（KIO3）的化学式可知，其相对分子质量=39+127+16×3=214。
（4）碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%≈59.3%。
答：碘酸钾中碘元素的质量分数为59.3%。
11．【答案】（1）19
（2）9：2
（3）C%=[（12×12）/209]×100%≈68.9%
（4）418g“摇头丸”中含氮元素质量为： 418g×（14/209）=28g
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 由相对分子质量定义可知，12×12+x+16×2+14＝209，则x＝19，即该物质的一个分子中含19个氢原子 。
（2） 碳元素与氧元素的最简质量比为144：32＝9：2.
故答案为：（1）19；（2）9：2；（3）68.9%；（4）28g.
1 / 1浙教版科学 八年级下册 期末复习 专题8 化学式及相关计算
一、选择题
1．（2024·临平模拟）高铁酸钾是一种无机物，化学式为K2FeO4，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。主要用于饮水处理。已知K2FeO4中氧元素的化合价为“-2”，则铁元素的化合价为
A．+3 B．+2 C．+6 D．-2
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】K2FeO4中氧元素的化合价为“-2”，钾元素为“－1”，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+6.
故选C。
2．某同学在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是(　　)。
A．铁元素的质量分数由高到低：、、
B．钙的化合物相对分子质量由大到小：、、
C．氮元素的化合价由高到低：、、
D．空气中主要气体的体积分数由大到小：、、
【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；空气的成分及探究
【解析】【分析】A、根据在化合物中元素质量分数的比较方法分析。
B、根据相对分子质量分析。
C、根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算分析。
D、根据空气的组成及其含量分析。
【解答】A. 在FeO、Fe2O3、FeS三种含铁化合物中，将化学式变形得①6FeO ②3Fe2O3③6FeS，因32×6＞16×3×3＞16×6，含铁的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe2O3＞FeS，故正确，符合题意；
B. CaCO3的相对分子量为100，CaCl2的相对分子量为111，Ca（OH）2的相对分子量为74，钙的化合物相对分子量由大到小：CaCl2＞CaCO3＞Ca（OH）2，故不符合题意；
C. 根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，HNO3、NH3、NO中氮元素的化合价分别为+5、-3、+2，故不符合题意；
D. 空气中氮气的体积分数为78%，氧气约为21%，二氧化碳约为0.03%，故不符合题意；
故答案为：A。
3．硫酸亚铁()可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.12克铁元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为(　　)。
A．3.80克 B．6.95克 C．10.00克 D．3.04克
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
【解答】硫酸亚铁中铁的质量分数=×100%=36.8%
需硫酸亚铁的质量=1.12g÷36.8%=3.04g
故答案为：D。
4．某化合物的化学式是，它的相对分子质量是160，氧元素的相对原子质量是16，则R元素的相对原子质量是(　　)。
A．56 B．112 C．114 D．72
【答案】A
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
【解答】的相对分子质量是160，氧元素的相对原子质量是16，则R元素的相对原子质量是；
故选A。
5．传统中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸(C16H18O9)的物质，下列说法正确的是（　　）
A．绿原酸由三种元素组成
B．绿原酸的相对分子质量为354 g
C．绿原酸中氢元素的质量分数最大
D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 A、根据绿原酸化学式的含义，进行分析判断。
B、根据相对分子质量单位是“1”，进行分析判断；
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断。
D、根据1个绿原酸分子的构成，进行分析判断；
【解答】 A、根据绿原酸化学式可知绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误；
C、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×16)：(1×18）：（16×9）=32：3：24，碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；
D、绿原酸是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的，故选项说法错误。
故选A。
二、填空题
6．（2024八下·杭州期中）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(化学式)，氯仿均可有效灭杀病毒。
（1）在过氧乙酸分子中，碳、氢、氧三种原子个数之比为　 　；碳、氢、氧三种元素的质量之比为　 　。
（2）过氧乙酸与乙酸(化学式) 相比，　 　中碳的质量分数大(填“过氧乙酸”或“乙酸”)。
（3）乙酸中氧元素的质量分数为　 　 (保留到1%)。
【答案】（1）2：4：3；6：1：12
（2）乙酸
（3）53%
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式的微观意义以及化合物中元素质量比的计算方法来分析；根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】（1） 碳、氢、氧三种原子个数之比为2：4：3，碳、氢、氧三种元素的质量之比，24：4：48=6：1：12
(2)过氧乙酸中碳元素的质量分数为；乙酸中碳元素的质量分数为，比较可知，乙酸中碳元素的质量分数较大；
(3)乙酸中，氧元素的质量分数为
7．（2024八下·苍南期中）嫦娥五号带着月球土壤顺利返回，月球土壤中的钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中铁元素显+2价。
（1）FeTiO3中钛元素的化合价是　 　。
（2）组成FeTiO3的元素中，在元素周期表内，位于其所在周期靠近尾部位置的元素是　 　。
（3）钛元素在化合物中有多种化合价，已知氧化钛中钛元素显+3价，请写出氧化钛的化学式　 　。
（4）如图为钛原子在元素周期表中的部分信息，以下说法正确的是（　　）（多选）
A．钛为金属元素
B．钛原子的中子数为22
C．钛元素的相对原子质量为47.87g
D．符号“Ti”可以表示钛元素、1个钛原子，还可以表示物质钛
【答案】（1）+4
（2）氧 （O）
（3）Ti2O3
（4）A；D
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化合物中，正负化合价的代数和为0；
根据元素的名称可以判断元素的种类；通过元素周期表能够知道元素的名称、原子序数（即质子数）、相对原子质量及元素符号。
【解答】（1）FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，则（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4；
（2）FeTiO3是由铁元素、钛元素与氧元素组成，在元素周期表中，位于其所在周期靠近尾部位置的元素是氧（O）；
（3）假设氧化钛的化学式为：TiaOb，则（+3）×a+（-2）×b=0，则a：b=2：3，故其化学式为：Ti2O3；
（4）A.钛元素的名称中带钅，因此属于金属元素，故A正确；
B.钛原子的质子数为22，故B错误；
C.钛元素的相对原子质量为47.87，故C错误；
D.Ti可以表示钛元素，也可以表示1个钛原子，由于钛是一种金属，它还可以表示钛这种物质，故D正确；
故选AD。
故答案为：（1）+4；（2）氧（O）；（3）Ti2O3；（4）AD。
8．填空。
（1）相同质量的SO2和SO3中，氧元素质量比为　 　。
（2）相同质量的SO2和SO3中，所含分子数之比为　 　。
（3）当SO2和SO3中氧元素质量相等时，则SO2和SO3的质量比为 　 　。
（4）nSO2和nSO3中，氧元素的质量比为　 　。
（5）mSO2和nSO3中，氧元素质量相等时，则m：n为　 　。
【答案】（1）5：6
（2）5：4
（3）6：5
（4）2：3
（5）3：2
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系．
（2）分子数=，据此计算分子数之比；
（3）要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，据此进行分析判断；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（5）元素的质量相等，即原子的个数相等，据此列式计算m和n之比。
【解答】（1）相同质量的SO2和SO3中，则假设其质量为mg，
所含氧元素的质量比为：。
（2）若质量相同SO2和SO3分子中，SO2和SO3两种气体的分子个数比为：；
（3）要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，则SO2和SO3的质量比（3×64）：（2×80）=6：5．
（4） nSO2和nSO3中，氧元素的质量比为 ：n（16×2）：n（16×3）=2：3；
（5） mSO2和nSO3中，氧元素质量相等时，即氧元素的个数相等，那么：2m=3n，解得：m：n=3：2。
三、实验探究题
9．（2023八下·嵊州期中）市场上有一种钙片，其主要成分是碳酸钙（CaCO3），说明书上写着：每片含碳酸钙750毫克。请根据说明书的内容进行以下计算：
（1）碳酸钙的相对分子质量是　 　。
（2）碳酸钙中钙原子、碳原子、氧原子的原子个数比　 　（填最简整数比）。
（3）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比是　 　（填最简整数比）。
（4）碳酸钙中钙元素的质量分数是　 　（结果）。
（5）每片该钙片中含钙元素质量为多少克？（写出计算过程）
【答案】（1）100
（2）1：1：3
（3）10：3：12
（4）40%
（5）0.3克
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（3）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（4）在化合物中某元素的质量分数等于该元素相对原子质量总和与该物质相对分子质量比值。
（5）根据提问信息及钙元素的质量分数进行计算。
【解答】（1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量=40+12+（16×3）=100。
（2）碳酸钙中钙原子、碳原子、氧原子的原子个数比=1：1：3。
（3）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比=40：12：（16×3）=10：3：12。
（4）碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%=40%。
（5）每片含碳酸钙750毫克，即0.75g，
每片该钙片中含钙元素质量=0.75g××100%=0.3g。
四、解答题
10．（2023八下·义乌期中）碘是人体的必需微量元素之一，缺碘可影响人体的生长及智力发育。长期缺碘会使得体内甲状腺激素合成过量，进一步诱发甲状腺功能亢进症。我们可以通过食用碘盐来补碘，市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3 ）。
（1）“加碘食盐”为人体补充的是 　 　（填“碘元素”或“碘单质”）。
（2）KIO3中I的化合价为 　 　。
（3）碘酸钾的相对分子质量为 　 　。
（4）列式计算碘酸钾中碘元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）碘元素
（2）+5
（3）214
（4）碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%≈59.3%
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
（2）根据在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零的原则计算。
（3）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和。
（3）根据化合物中元素质量分数的计算公式计算。
【解答】（1）“加碘食盐”中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
（2）根据“在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零”的原则，可设KIO3中I的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）×3=0，
x=+5。
（3）根据碘酸钾（KIO3）的化学式可知，其相对分子质量=39+127+16×3=214。
（4）碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%≈59.3%。
答：碘酸钾中碘元素的质量分数为59.3%。
11．（2023八下·婺城期中）“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任。毒品“摇头丸”的化学式为C12HXO2N，相对分子质量为209.分析回答：
（1）该物质的一个分子中含氢原子　 　个：
（2）碳元素与氧元素的最简质量比为　 　：
（3）该物质中碳元素的质量分数是多少？（结果精确到到0.1%）
（4） 418g“摇头丸”中含多少克氮元素？
【答案】（1）19
（2）9：2
（3）C%=[（12×12）/209]×100%≈68.9%
（4）418g“摇头丸”中含氮元素质量为： 418g×（14/209）=28g
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 由相对分子质量定义可知，12×12+x+16×2+14＝209，则x＝19，即该物质的一个分子中含19个氢原子 。
（2） 碳元素与氧元素的最简质量比为144：32＝9：2.
故答案为：（1）19；（2）9：2；（3）68.9%；（4）28g.
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