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浙江省湖州市吴兴区六校联合2023学年-2024学年九年级第一学期科学期中测试卷
1．（2023九上·吴兴期中）如图是生活中常见水果的pH值。其中酸性最强的水果是（　　）
A．乌梅 B．葡萄 C．香蕉 D．西瓜
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题考查酸碱性与pH。
【解答】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，pH=7的溶液显中性，pH>7的溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。酸性最强，pH应最小，B、C、D都不符合题意。
故答案为：A。
2．（2023九上·吴兴期中）铁路轨道建设中用到铝热反应对钢轨中的缝隙进行焊接，其原理为：
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】熟记初中四大基本反应类型的特征。
【解答】A.化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。A错误。
B.分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。B错误。
C.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的化学反应。C错误。
D.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。D正确。
故答案为：D。
3．（2023九上·吴兴期中）酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。为鉴别酸雨类型是否为硫酸型，可以采用的试剂为（　　）
A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液 D．紫色石蕊试液
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据硫酸根离子和钡离子可以结合为硫酸钡沉淀分析；
【解答】A、氯化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，因此可以鉴别硫酸，选项正确；
B、氢氧化钠能和硫酸反应生成硫酸钠和水，但没有明显的现象，无法证明硫酸，选项错误；
C、硫酸铜不能和硫酸反应，无法验证硫酸的存在，选项错误；
D、紫色石蕊试液与酸变红，但与硫酸根离子无关，无法验证硫酸，选项错误；
故选：A。
4．（2023九上·吴兴期中）为了使稻田里的水稻生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，可向稻田里施用的化肥是（　　）
A．NH4NO3 B．Ca3(PO4)2 C．NH4Cl D．KCl
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据钾肥可以促进农作物生长，增强抗病虫害，故应该施用的是钾肥；
【解答】A、硝酸铵含有氮元素属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸钙含磷元素属于磷肥，不符合题意；
C、氯化铵含有氮元素属于氮肥，不符合题意；
D、氯化钾含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
故选：D。
5．（2023九上·吴兴期中）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（　　）
A．碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B．乙醇、C2H5OH、酒精
C．氧化钙、CaO、消石灰 D．氢氧化钠、NaOH、烧碱
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称；常见物质的分类
【解析】【分析】根据物质的学名化学式以及俗称的识记判断；
【解答】A、碳酸钠化学式是 Na2CO3 ，俗称纯碱，苏打，选项正确；
B、 乙醇 化学式是 C2H5OH ，俗称酒精，选项正确；
C、 氧化钙 化学式是 CaO ，俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，选项错误；
D、氢氧化钠化学式是 NaOH ，俗称火碱、烧碱，选项正确；
故选：C。
6．（2023九上·吴兴期中）如图表示各种概念之间的关系，下列表述与图示相符的是（　　）
A．若①表示碱，②可以是纯碱
B．若①纯净物，②可以是单质
C．若①表示混合物，②可以是冰水混合物
D．若①表示中和反应， ②可以是复分解反应
【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据图中所示关系为包含关系，①包含②，进行分析判断。
【解答】A.若①表示碱，纯碱为碳酸钠俗称，属于盐，则②不可以是纯碱。A不符合题意。
B.若①是纯净物，单质属于纯净物中，则②可以是单质。B符合题意。
C.若①表示混合物，冰水混合物属于纯净物，则②不可以是冰水混合物。C不符合题意。
D.若①表示中和反应，中和反应属于复分解反应，则②不可以是复分解反应。D不符合题意。
故答案为：B。
7．（2023九上·吴兴期中）2023杭州亚运会结束了，此次亚运会用到的物品哪个是有机合成材料制作而成（　　）
A．亚运会的金牌 B．亚运场馆轻型耐腐蚀塑料凳
C．亚运村食品级304不锈钢杯子 D．亚运会餐馆中国特色的竹筷子
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】根据物质材料分析；
【解答】A、金牌属于金属材料，不符合题意；
B、 塑料 属于有机合成材料，符合题意；
C、不锈钢是合金属于金属材料，不符合题意；
D、竹筷子是天然材料制作而成，不符合题意；
故选：B。
8．（2023九上·吴兴期中）小光和小亮就课本中的如图话题进行了思考和讨论，小光决定通过手捂增大铁屑的内能，小亮决定通过振荡方式增大铁屑的内能，以下分析正确的是（　　）
A．小光所用的方法，温度从手传递到了铁屑
B．当小光的手和铁屑所含内能相同时，热传递就会停止
C．从能量转化过程来看，小亮的方法和钻木取火是相同的
D．小光和小亮的方法对改变铁屑的内能是不等效的
【答案】C
【知识点】内能；物体内能的改变方法
【解析】【分析】热传递是能量的转移，热传递的条件是温度差；热传递和做功可以改变物体的内能；做功和热传递对改变物体内能是等效的。
【解答】A.女孩手捧烧瓶，女孩的手的温度更高，热量会从手转移到铁屑。A错误。
B.热传递的条件是有温度差。当小光的手和铁屑温度相同时，热传递就会停止。B错误。
C.小亮通过振荡方式增大铁屑的内能，通过做功的方式改变物体的内能，钻木取火也是通过做功的方式改变物体的内能，两种方式相同。C正确。
D.小光和小亮的方法对改变铁屑的内能是等效的。无法根据结果来判断是通过哪种方式改变内能的。D错误。
故答案为：C。
9．（2023九上·吴兴期中）在加压降温条件下，氯气(Cl2) 可液化为油状液体(液氯Cl2)，氯气溶于水得到的溶液叫氯水，其中部分氯气会与水反应生成HCl和HClO (次氯酸)。小陈做了分析，合理的是（　　）
A．氯气变成液氯是物理变化
B．氯气与水的反应属于复分解反应
C．往氯水中滴加碳酸钠溶液不会有气泡生成
D．往氯水中滴加硝酸银溶液后无明显现象
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
（3）根据碳酸钠和稀盐酸的反应分析；
（4）氯化银为不溶于水的白色沉淀。
【解答】A.氯气和液氯为同一种物质，只是状态不同，因此发生的物理变化，故A正确；
B.氯气会与水反应生成HCl和HClO，由于反应物不是两种化合物，因此不是复分解反应，故B错误；
C.氯水中存在稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，故C错误；
D.氯水中存在稀盐酸，而稀盐酸与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀，故D错误。
故选A。
10．（2023九上·吴兴期中）一氧化碳、木炭粉分别与黑色的氧化铜粉末反应时，下列叙述错误的是（　　）
A．反应均需在加热或高温条件下进行
B．都有红色的单质铜生成
C．反应中，氧化铜都被还原，氧化铜是氧化剂
D．都是置换反应
【答案】D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据一氧化碳和碳都具有还原性，能和氧化铜在一定条件下反应生成铜和二氧化碳分析；
【解答】A、一氧化碳和氧化铜反应条件是加热，碳和氧化铜反应条件是高温，选项正确；
B、由于两个反应都生成了铜，铜是红色的，属于由铜元素组成的纯净物即单质，选项正确；
C、氧化铜在反应中被一氧化碳或碳夺走氧元素，因此氧化铜被还原，属于氧化剂，选项正确；
D、一氧化碳和氧化铜反应，反应物都是化合物不符合一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，即不是置换反应，选项错误；
故选：D。
11．（2023九上·吴兴期中） “金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（　　）
A．黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小
B．五种金属中，金属铜的导电性最弱
C．“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的
D．五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气
【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：A、黄铜比铜的硬度大，故错误；
B、铜的导电性很好，如铁的导电性比铜的导电性差，该选项说法错误；
C、金银铜铁锡中，由弱到强的顺序是金、银、铜、锡、铁，该选项说法错误；
D、五种金属中，只有铁和锡能和酸发生置换反应生成氢气，该选项说法正确；
故选：D．
【分析】A、根据一般合金的硬度大分析；
B、根据金属导电性分析；
C、根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，铁＞锡＞铜＞银＞金；
D、铁和锡比较活泼，能和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气．
12．（2023九上·吴兴期中）非洲旱季，常用Hippo roller（中间有转轴的塑料桶）运水。小华分别用背背、用手抱、用手平拉、滚拉的方式运满桶水，在粗糙程度相同的水平地面上匀速行走相同路程，她对满桶水做功最多的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】力是否做功的判断；功的计算公式的应用
【解析】【分析】功等于力跟物体在力的方向上移动距离的乘积。先判断力的大小、物体在力的方向上移动的距离相同，利用功的公式W=Fs分析判断。
【解答】A、B. 由图可知，A、B中小华是用背背、用手抱，即力的方向竖直向上，桶是在水平方向上移动的距离，即沿竖直向上的方向没有移动距离，因此不做功。A、B不符合题意。
C、D. C中滑动摩擦力大于D中的滚动摩擦力，所以C中拉力大于D中拉力，由于所移动的距离s相同，由W= Fs可知C做功最多。D不符合题意，C符合题意。
故答案为：C。
13．（2023九上·吴兴期中）将质量相等、颗粒大小也相同的锌、铁两种金属，同时分别放入质量分数相同且质量相等的稀盐酸中，反应生成的氢气与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是（　　）
A．折线X表示锌的反应情况 B．锌和铁都已经被完全反应
C．生成氢气的质量相等 D．盐酸都已经被完全反应
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】通过图象可知锌、铁2种金属与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的参加反应的量。
【解答】A.因为锌最活泼，反应速度快，相同反应时间产生氢气更多。所以图线X表示锌和稀盐酸的反应情况。A正确。
B.因为2种金属生成的氢气质量相等，结合生成的氢气质量=金属的质量，可知：铁一定过量，锌可能反应完。B错误。
C.由图象可知生成氢气的质量相等。C正确。
D.由图象可知最终锌、铁2种金属生成的氢气质量相等，因为参加反应的稀盐酸的质量和质量分数都是相等的，所以盐酸都已完全反应。D正确。
故答案为：B。
14．（2023九上·吴兴期中） 下列选项中，除去杂质的方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤
B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸
C CaO CaCO3 加水，过滤
D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】A、根据碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水二氧化碳分析；
B、根据盐酸能和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳分析；
C、根据氧化钙也能和水反应生成氢氧化钙分析；
D、根据硝酸钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠分析；
【解答】A、碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水二氧化碳，过量的碳酸钙完全除去稀盐酸，过滤即可得到氯化钙溶液，选项正确；
B、适量的稀盐酸能和碳酸钾反应，原物质被除去，未完成除杂，选项错误；
C、加水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此原物质被除去，未完成除杂，选项错误；
D、适量的硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，虽除去了碳酸钠，但引入了硝酸钠新杂质，选项错误；
故选：A。
15．（2023九上·吴兴期中）科学兴趣小组的同学就以下物质的鉴别方案展开了讨论，其中不正确的是（　　）
A．利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液
B．若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4
C．有酚酞溶液，就能鉴别盐酸、Na2CO3和KNO3三种溶液
D．不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3三种溶液鉴别出来
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】鉴别三种物质，至少要有两种物质出现明显不同的现象；组内的物质之间也可以相互进行检验，据此分析即可。【解答】A.通入二氧化碳，产生白色沉淀的是氢氧化钙，没有明显变化的是氢氧化钠和稀盐酸；再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故A正确不合题意；
B.BaCl2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，二者现象几乎相同，无法区分，故B错误不合题意；
C.碳酸钠溶液显碱性，盐酸显酸性，硝酸钾溶液显中性；分别滴加酚酞溶液，显红色的是碳酸钠溶液，再将碳酸钠分别滴加至另外两种溶液中，产生气泡的是稀盐酸，无明显变化的是硝酸钾溶液，可以鉴别，故C正确不合题意；
D.组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，故D正确不合题意。
故选B。
16．（2023九上·吴兴期中）投掷实心球是体育中考项目之一。若不计空气阻力，实心球从离手到落地前的过程中，下列关于其动能、势能和机械能的大小分别随时间变化的曲线中（　　）
A．①③④ B．②③④ C．①④ D．③④
【答案】B
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】动能的大小和物体的质量、速度有关，物体的质量越大，速度越大，动能越大；重力势能和物体的质量、所处的高度有关，物体的质量越大，高度越高，重力势能越大。若只有动能和势能的相互转化，机械能守恒。
【解答】①②实心球上升的过程中，质量不变，速度越来越小，动能越来越小，当上升到最高点时，速度最小，动能最小；下落的过程中，实心球的质量不变，速度越来越大，动能越来越大。所以实心球的动能是先减小，上升到最高点速度最小，动能最小。但最高点水平方向上有速度，所以动能不为0。后下落，动能又增大。图①错误，图②正确。
③实心球上升的过程中，质量不变，高度越来越大，重力势能越来越大，当上升到最高点时，高度最高，重力势能最大，下落的过程中，高度越来越小，最后落地，重力势能越来越小，直到为零。所以重力势能是先增大，上升到最高点重力势能最大，后又减小，最后为零。图③正确。
④由于整个过程不计空气阻力，所以整个过程中实心球的机械能是守恒的，机械能不变。图④正确。
综上分析可知，②③④正确。故ACD错误，B正确。
故答案为：B。
17．（2023九上·吴兴期中）科学源于生活，生活中蕴含着许多科学知识。请回答：
（1）下列是生活中常见的物质：①尿素[CO（NH2）2]、②纯碱（Na2CO3）、③食盐NaCl ④葡萄糖（C6H12O6），其中属于有机物的是　 　。
（2）合理使用食品添加剂，能够改善食品的品质，有助于食品防腐、保鲜。但食品添加剂的生产和使用有严格的规范，如过氧化钙就是禁止在食品面粉中添加的物质，该化合物中氧元素的化合价为﹣1价，则过氧化钙的化学式是　 　。
【答案】（1）①④
（2）CaO2
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据含碳的化合物属于有机物分析；
（2）根据化合物中元素的化合价代数和为0分析；
【解答】（1） ①尿素[CO（NH2）2]含碳元素属于有机物、②纯碱（Na2CO3）虽含碳元素但性质与无机物相似属于无机物、③食盐NaCl 不含碳元素属于无机物，④葡萄糖（C6H12O6）含碳元素属于有机物，故填： ①④ ；
（2）过氧化钙中钙元素化合价是+2价，氧元素化合价是-1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为 CaO2 。
18．（2023九上·吴兴期中）我们认识物质是有一定方法的：从变化中归纳其性质，从而推测其用途。
（1）人体胃酸的主要成分是　 　，胃酸过多时我们利用酸能与碱中和的性质，可以服用复方氢氧化铝来中和，中和反应的实质是　 　。
（2）因为CO具有　 　性，所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理CO。
【答案】（1）胃酸（HCl)；酸中的H+ 与碱中的OH-结合形成水分子（H+ +OH-=H2O)
（2）氧化
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据胃酸中含有少量的盐酸，中和反应是酸和碱反应分析；
（2）根据尾气处理的方法分析一氧化碳化学性质；
【解答】（1）人的胃液中含有少量的盐酸，故填： 胃酸（HCl) ；
中和反应是酸和碱反应生成盐和水，故微观角度分析是： 酸中的H+ 与碱中的OH-结合形成水分子（H++OH-=H2O) ；
（2）由于一氧化碳有毒且具有可燃性，因此可以采用点燃尾气的方法处理一氧化碳故填：氧化。
19．（2023九上·吴兴期中）图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。
【答案】（1）红
（2）NaOH、NaCl
（3）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】熟悉碱的通性和相关化学反应。酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色变化。
【解答】
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红。
（2）将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。n点溶液表明，氢氧化钠溶液已过量，溶液显碱性，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O。
20．（2023九上·吴兴期中）“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来推砌楼层。图中已放置好四种物质。
（1）二氧化碳应放在　 　处（填序号）；
（2）若③是蓝色溶液，则将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是　 　；
（3）第二层内的两物质间能相互转化，请写出②可能的化学式　 　。
【答案】（1）①
（2）有蓝色絮状沉淀生成
（3）Na2CO3
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】熟悉物质的转化。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证。
【解答】
（1）上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应，二氧化碳不会与稀硫酸、铁反应，所以不能放在②③处，所以二氧化碳应放在①处。
（2）③是蓝色溶液，则③溶液中含有Cu2+，将氢氧化钠溶液滴到③中，OH-和Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀，产生的实验现象是：有蓝色絮状沉淀生成。
（3）②能和稀硫酸反应，根据酸的通性，②可能是活泼金属、碱、碳酸盐或金属氧化物；而②又能和硝酸钙溶液反应，则②可能是碳酸盐；②能与氢氧化钠相互转化，则②可能是碳酸钠。
21．（2023九上·吴兴期中）实验室的某一废液中含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质。小金设计了如图实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银。根据如图实验过程和现象回答问题：
（1） 操作①名称是　 　。
（2）固体B中含有的物质是　 　。
（3）滤液D中的阳离子是　 　。（填离子符号）
【答案】（1）过滤
（2）Ag、Cu
（3）Na+、Fe2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】熟记金属活动性顺序。一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
【解答】（1）操作①是将难溶性固体和液体分离，则操作①的名称是过滤。
（2）在金属的活动性顺序中，三种金属的活动性强弱为：钠＞铜＞银，铜不能和硝酸钠反应，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则固体B中含有的物质是生成的银和过量的铜。
（3）滤液A中含有硝酸钠和硝酸铜，铁不能和硝酸钠反应，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则滤液D中的阳离子是钠离子和亚铁离子，离子符号为：Na+、Fe2+。
22．（2023九上·吴兴期中）如图所示，在斜面实验中，如果没有摩擦力，从A点滚下的小球，总是会滚到斜面乙上的B处或斜面丙上的C处，而B处或C处离桌面的高度与小球出发点A处的　 　。事实上小球“记住”的是与起始高度相联系的　 　。
【答案】相同；能量
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】在本题中，没有摩擦力，机械能是守恒的。机械能为动能和势能之和。
【解答】在斜面实验中，如果没有摩擦力，从A点滚下的小球的机械能守恒。小球会滚到斜面乙上的B处或斜面丙上的C处，此时ABC三处的机械能相同，由于此时动能为O，所以重力势能相同，即高度相同。
23．（2023九上·吴兴期中）科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。
甲同学：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象。
乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。实验后，同学们进行汇报和评价交流。
（1）甲同学根据　 　的实验现象，得出金属铜的活动性比银强。
（2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为　 　导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
【答案】（1）铜丝表面有银白色物质附着
（2）铝与氧气反应形成了致密的氧化膜
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，这说明前面金属的活动性大于后面的金属。
（2）氧化铁质地疏松，且容易分层剥落；而氧化铝质地紧密，可以覆盖在铝表面，防止里面的铝进一步氧化，据此分析解答。
【解答】（1）铜和硝酸银反应，生成蓝色的硝酸铜溶液和白色的银单质，那么现象为：铜丝表面有银白色物质附着，这说明金属铜的活动性比银强。
（2）小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为铝与氧气反应形成了致密的氧化膜导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
24．（2023九上·吴兴期中）兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡，并有白色沉淀生成。小组同学通过查阅资料得知：镁能与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液中除含有Na+、外，还含有OH﹣。请你与小组同学一起完成下列探究：
（1）产生气体真的是氢气吗？小敏选用图甲中的　 　（选填“A”或“B”）作为反应装置，将适量镁条、Na2CO3溶液置于其中，按图乙所示方案进行检验。他根据“C中不变浑浊；D处气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认产生气体为氢气。小组同学讨论认为，要确认烧杯内壁的水珠是由氢气燃烧产生，需要对图乙装置进行的改进是　 　；
（2）快速产生气体的原因是什么？按图丙所示方案进行实验，发现E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生较多气泡。同学们由此得出：是促进了镁与水的反应。则试剂X是　 　溶液。
【答案】（1）A；在CD两个装置之间加一个干燥装置（在CD两个装置之间加一个装有浓硫酸的装置）
（2）NaOH
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；物质除杂或净化；控制变量法
【解析】【分析】图丙利用控制变量法探究促进镁与水反应的离子。F试管中主要有CO32-、Na+、OH-三种离子，则要得出是CO32-的影响，则G试管就需要有Na+、OH-，而没有CO32-。
【解答】（1）因为镁条是固体，碳酸钠溶液是液体，且反应不需要加热，所以选择固液常温型装置，结合加入的碳酸钠溶液的体积，可知应该选择容积较大的仪器作发生装置。故选A。因为反应前溶液中本就有水存在，反应产生气体后会带出部分水蒸气，因此仅根据烧杯内壁有水珠不能说明产生的气体就是氢气。所以需在B、C之间增加一个干燥装置，除去气体中的原有水蒸气，排除水蒸气的干扰。
（2）根据实验的结论“是CO32-而不是Na+、OH-促进了镁与水的反应”，可知G试管是验证有Na+、OH-时镁与水反应是否加快，所以X中须含有Na+、OH-，即X是 NaOH。
25．（2023九上·吴兴期中）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
①检查好装置气密性后，如图连接装置（除B、C外），并加入所需药品。②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端）③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟 ⑦称量并记录B的质量（m2）（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）
⑧计算
（1）写出D装置中发生的化学反应方程式　 　。干燥管C的作用是　 　。
（2）若所取样品的质量为12g，m1为51.2g，m2为55.6g，样品中碳酸钠的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）
（3）步骤③中鼓气的目的是用除去CO2的空气赶走装置中含CO2的空气；步骤⑥中鼓气的目的是　 　。
（4）本实验若用稀盐酸代替稀硫酸将导致测得碳酸钠的质量分数　 　（选填“偏大”“偏小”或“不变”），
【答案】（1）Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑；吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
（2）88.3％
（3）使生成的二氧化碳全部进入B装置被吸收
（4）偏大
【知识点】实验步骤的探究；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，根据空气中含有水和二氧化碳影响数据准确性分析；
（2）根据B吸收的质量为生成二氧化碳的质量计算；
（3）根据二氧化碳不能完全被吸收分析操作目的；
（4）根据盐酸的挥发性分析；
【解答】（1）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式是：；
空气中含有水和二氧化碳会被B吸收影响实验数据，因此加装C用于吸收保证数据准确性，故填； 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 ；
（2）根据题意，说明生成二氧化碳的质量是
设样品中碳酸钠的质量是x
（3）步骤③中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气赶走装置中含二氧化碳的空气，为减小误差，使生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收，步骤⑥中鼓气的目的是将反应产生的二氧化碳全部赶入B装置中；
（4） 若用稀盐酸代替稀硫酸 由于稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会被B吸收，则会导致质量差变大，则计算出的碳酸钠质量偏大，最终计算结果偏大。
26．（2023九上·吴兴期中）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和，溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：没有参加化学反应 猜想二：滴入的溶液中数量太少。
猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得，说明溶液中没有。该现象　 　（选填“支持”或“不支持”）猜想一、
（2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（3）经过实验，验证得到猜想三成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请解释沉淀消失的原因　 　
【答案】（1）不支持
（2）产生红褐色沉淀
（3）溶液呈酸性， 当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液里消失了
【知识点】实验步骤的探究；实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据猜想一是氢氧化钙未反应而其显碱性分析；
（2）根据氢氧化钠能和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀分析；
（3）根据题干信息以及反应现象分析。
【解答】（1）小舟用pH试纸测氢氧化钙和氯化铁的混合液的酸碱度， 测得pH <7，说明溶液显酸性，氢氧化钙在反应中被消耗，则氢氧化钙参加了化学反应，即该现象不支持猜想一；
（2）为增加氢氧根离子的数量，换用浓NaOH溶液滴加到氯化铁溶液中， 若猜想二正确，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀；
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将氯化铁溶液逐滴滴加到饱和氢氧化钙溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，沉淀会消失，是因为开始溶液中氢氧根离子的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，氢氧根离子的数量逐渐减少，氯化铁溶液显酸性，当氯化铁溶液过量时，产生的氢氧化铁沉淀在酸性溶液中又消失了。
27．（2023九上·吴兴期中）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1） 过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有　 　
（2）写出用 pH试纸测定滤液pH的方法　 　。
（3）要确定pH=9的溶液中是否有NaCl，可以采取的方法是　 　
（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是　 　。
【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净的玻璃棒蘸取少量的被测试液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较
（3）在溶液中加入足量的硝酸钙或者硝酸钡，过滤，在滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀，则存在NaCl
（4）铁粉、碳粉、Na2CO3、Fe2O3
【知识点】pH值的测量及方法；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（3）碳酸钠溶液中检验氯化钠，即含有CO32-的溶液中检验Cl-。
（4）根据碳酸钠溶液呈碱性，氧化铁与酸反应产生黄色溶液，碳不与酸反应分析。
【解答】（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗、烧杯。
（2）用pH试纸测定滤液pH，操作方法为用洁净玻璃棒蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比。
（3）棕黑色粉末Ⅰ可能有碳粉、碳酸钠、氯化钠和氧化铁。加水过滤后，碳酸钠和氯化钠会溶于水。所以pH=9的溶液中有碳酸钠，那要检验氯化钠，就是检验Cl-。直接加入硝酸银溶液，会有碳酸银沉淀产生干扰。所以先在溶液中加入足量的硝酸钙或者硝酸钡除去CO32-，过滤，再往滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，则存在NaCl。
（4）由脱氧剂加水溶解得碱性溶液可知一定含碳酸钠，与酸反应产生黄色溶液，说明一定含氧化铁，加足量酸仍有黑色固体，说明还一定含碳粉。
28．（2023九上·吴兴期中）如图，在“研究物体的动能与哪些因素有关”的实验中，将A、B、C三个小球先后从同一装置的hA、hB、hC高处滚下（mA＝mB＜mC，hA＝hC＞hB），推动纸盒运动一段距离后静止。
（1）在此实验中通过观察　 　比较三个小球动能大小
（2）要研究动能与质量的关系，我们应选择　 　两图来进行比较。
（3）为了让质量不同的B、C两球获得相同的初速度，有同学设计了如图d装置，只要每次让两球压缩弹簧到同样的形变程度后自然释放即可。不考虑各种能量损耗，该方法是否合理并说明原因：　 　。
【答案】（1）木块移动的距离
（2）a、c
（3）不合理。弹簧压缩相同的程度，弹性势能相同，小球获得的动能相等，但两个小球的质量不同，所以小球的速度不相等。
【知识点】实验探究的其他思想方法；控制变量法；动能的影响因素
【解析】【分析】
（1）物体动能的大小，可由它对外做功的多少来体现。球把纸盒推出的距离长，说明的物体对外做的功多，进而体现它的动能大，这属于转换法。
（2） 动能的决定因素有两个：质量和速度。根据控制变量法的思路，去分析解决。要研究动能与质量的关系，必须保证速度相同，而质量不同。
【解答】
（1）球对纸盒做功的多少反映球的动能多少，而做功的多少可由纸盒被推开距离的远近来确定。
（2）要研究动能与质量的关系，必须保证速度相同，而质量不同，由此分析，只有a、c两图符合条件。
（3）两球压缩弹簧到同样的形变程度后，弹簧具有的弹性势能相同，则转化成的动能也相同，但由于两个小球质量不同，两球的速度会不同，因此该方案不合理。
29．（2023九上·吴兴期中）合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制作机器或电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中其他杂质)。称量 10 g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取稀盐酸 45mL 分三次加入烧杯中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积/mL 15 15 15
生成氢气的质量/g 0.04 m 0.02
（1）m的数值　 　。
（2）第三次反应结束后溶液中的溶质是　 　
（3）此黄铜样品中铜的质量分数是多少 （写出计算过程）
【答案】（1）0.04
（2）ZnCl2、HCl
（3）根据表格数据可知生成的氢气总质量是0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；设锌的质量为x，则因此铜的质量分数是
答： 黄铜样品中铜的质量分数是 67.5% 。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据第一次和第三次数据可知第二次的锌未完全反应分析；
（2）根据数据分析盐酸过量；
（3）代入数据根据化学方程式计算；
【解答】（1）根据分析以及数据可知，第三次加入稀盐酸后仍有氢气生成，则第二次加入稀盐酸盐酸完全反应，由第一次生成的氢气是0.04g，故第二次的m数值也是0.04g；
（2）根据第三次只生成了0.02g，说明此次盐酸过量，由锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此此时溶液中的溶质是生成的氯化锌和剩余的盐酸，故填： ZnCl2、HCl ；
30．（2023九上·吴兴期中）2022年4月16日上午，我国神舟十三号载人飞船返回舱首次采用快速返回模式，依次经过轨返分离、推返分离等关键环节。已知返回舱的总质量为3×103千克，假设返回舱在降落过程质量保持不变，返回舱着陆时下落速度与时间的关系如图所示。
合金 性能
铝合金 密度小，耐高温，强度大
黄铜 耐磨，密度大，光泽好
不锈钢 不易锈蚀，耐腐蚀，耐低温
（1）AB段，返回舱的动能　 　，机械能　 　。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）参考合金的资料，以下合金最适合作为返回舱外壳的是　 　
（3）计算返回舱受到的总重力在CD段做功的功率。
【答案】（1）不变；减小
（2）铝合金
（3）在CD段，飞船做匀速运动，速度为2m/s，它的总重力：G=mg=3x103kgx10N/kg=3x104N；返回舱受到的总重力在CD段做功的功率：P=Fv=Gv=3x104Nx2m/s=6×104W
【知识点】功率计算公式的应用；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】功率P===Fv
【解答】（1）从图中可知，AB段，神舟十三号载人飞船匀速下降，它的动能不变，重力势能变小，故机械能变小。
（2）返回舱外壳的材料要求密度小，耐高温，强度大，故选铝合金。
31．（2023九上·吴兴期中）科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是　 　。
（2）图中a点时，溶液的pH 值　 　7（填大于、小于或等于）
（3）根据图计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
【答案】（1）有气泡产生
（2）大于
（3）解：设100克原混合溶液中氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
=
x=11.1g
答：100克原混合溶液中氯化钙的质量11.1g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】
（1）碳酸钠加入盐酸和氯化钙的混合溶液中，先与盐酸反应。若先与氯化钙反应，产生的碳酸钙会立即溶于盐酸中，所以不可能。从看到的现象上来说，碳酸钠先与盐酸反应。
（2）考虑清楚反应物之间量的问题。谁过量谁不足。
【解答】
（1）取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，先与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始阶段能观察到的现象是有气泡产生。
（2）图中a点时，是碳酸钠与氯化钙完全反应后继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，烧杯溶液中的溶质是氯化钠和过量的碳酸钠。所以溶液的pH大于7.
32．（2023九上·吴兴期中）用沉淀法测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12.5g样品（只含杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 190.0 210.0
（1）表中数据M的值为　 　。
（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）(画在答题卡上）
（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（4）第6次实验结束后溶液中氯化钠的质量分数是多少？
【答案】（1）172.0
（2）
（3）解：设碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.0g
=
x = 10.5g
故碳酸钠的质量分数为：×100%=84.8%
（4）解：设产生氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
100 117
10.0g y
=
y=11.7g
氯化钠的质量m=11.7g+2g=13.7g
故氯化钠的质量分数为：×100%6.5%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据表格中溶液中总质量的变化，判断清楚氯化钙溶液什么时候过量。根据表格提供的数据结合根据化学方程式的计算的知识进行分析解答。
【解答】
（1）根据表格提供的数据可以看出，12.5g纯碱样品产生沉淀的总质量为：100g+20.0g×6-210.0g=10.0g，开始时每20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，第6次不再改变，说明第5次时沉淀完全，故第4次加入20.0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，故M=154.0g+20.0g-2.0g =172.0g。
（2）综合分析数据可以看出，每10.0g氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀1.0g，产生10.0g碳酸钙需要氯化钙溶液的质量为100.0g，故图像为：
33．（2023九上·吴兴期中）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析(资料显示该塑料只含C、H 两种元素)。他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。请根据实验装置，回答下列问题：
（1）由于发生装置 A 制取的氧气中混有CO 和水蒸气，为使 D装置中塑料样品在纯氧中燃烧，装置 C 中盛放的试剂应该是　 　.
（2）E、F 装置是气体的吸收装置，该处的设计有错误的地方，应如何改进？　 　，理由是 　 　
（3）实验设计改进后，测得E装置质量增加4.4克，F装置质量增加1.8克，则该塑料样品中碳元素和氢元素的质量之比为　 　
【答案】（1）浓硫酸
（2）E、F两个装置对调；气体通入E装置后，会带出水蒸气，F装置吸收的水蒸气就不全部是塑料样品燃烧产生的
（3）6：1
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；物质除杂或净化；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】除去杂质气体，最后除水蒸气；检验气体成分，最先检验水蒸气。
【解答】
（1）为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中应该盛放浓硫酸，用来吸收水蒸气。
（2）E、F装置分别用来吸收二氧化碳、水蒸气，如果先吸收二氧化碳，则E装置出来的气体会带出部分水蒸气，导致F装置吸收的水蒸气大于实际塑料碎屑分解产生水蒸气。所以E、F两个装置应对调。
（3）E装置增加的质量就是产生的二氧化碳质量：m=4.4g，所以其中的碳元素质量为：mC=4.4g=1.2g；F装置增加的质量就是产生的水质量：m=1.8g，所以其中的氢元素质量为：mH=1.8g=0.2g。所以碳元素和氢元素的质量之比为6：1。
1 / 1浙江省湖州市吴兴区六校联合2023学年-2024学年九年级第一学期科学期中测试卷
1．（2023九上·吴兴期中）如图是生活中常见水果的pH值。其中酸性最强的水果是（　　）
A．乌梅 B．葡萄 C．香蕉 D．西瓜
2．（2023九上·吴兴期中）铁路轨道建设中用到铝热反应对钢轨中的缝隙进行焊接，其原理为：
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
3．（2023九上·吴兴期中）酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。为鉴别酸雨类型是否为硫酸型，可以采用的试剂为（　　）
A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液 D．紫色石蕊试液
4．（2023九上·吴兴期中）为了使稻田里的水稻生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，可向稻田里施用的化肥是（　　）
A．NH4NO3 B．Ca3(PO4)2 C．NH4Cl D．KCl
5．（2023九上·吴兴期中）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（　　）
A．碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B．乙醇、C2H5OH、酒精
C．氧化钙、CaO、消石灰 D．氢氧化钠、NaOH、烧碱
6．（2023九上·吴兴期中）如图表示各种概念之间的关系，下列表述与图示相符的是（　　）
A．若①表示碱，②可以是纯碱
B．若①纯净物，②可以是单质
C．若①表示混合物，②可以是冰水混合物
D．若①表示中和反应， ②可以是复分解反应
7．（2023九上·吴兴期中）2023杭州亚运会结束了，此次亚运会用到的物品哪个是有机合成材料制作而成（　　）
A．亚运会的金牌 B．亚运场馆轻型耐腐蚀塑料凳
C．亚运村食品级304不锈钢杯子 D．亚运会餐馆中国特色的竹筷子
8．（2023九上·吴兴期中）小光和小亮就课本中的如图话题进行了思考和讨论，小光决定通过手捂增大铁屑的内能，小亮决定通过振荡方式增大铁屑的内能，以下分析正确的是（　　）
A．小光所用的方法，温度从手传递到了铁屑
B．当小光的手和铁屑所含内能相同时，热传递就会停止
C．从能量转化过程来看，小亮的方法和钻木取火是相同的
D．小光和小亮的方法对改变铁屑的内能是不等效的
9．（2023九上·吴兴期中）在加压降温条件下，氯气(Cl2) 可液化为油状液体(液氯Cl2)，氯气溶于水得到的溶液叫氯水，其中部分氯气会与水反应生成HCl和HClO (次氯酸)。小陈做了分析，合理的是（　　）
A．氯气变成液氯是物理变化
B．氯气与水的反应属于复分解反应
C．往氯水中滴加碳酸钠溶液不会有气泡生成
D．往氯水中滴加硝酸银溶液后无明显现象
10．（2023九上·吴兴期中）一氧化碳、木炭粉分别与黑色的氧化铜粉末反应时，下列叙述错误的是（　　）
A．反应均需在加热或高温条件下进行
B．都有红色的单质铜生成
C．反应中，氧化铜都被还原，氧化铜是氧化剂
D．都是置换反应
11．（2023九上·吴兴期中） “金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（　　）
A．黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小
B．五种金属中，金属铜的导电性最弱
C．“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的
D．五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气
12．（2023九上·吴兴期中）非洲旱季，常用Hippo roller（中间有转轴的塑料桶）运水。小华分别用背背、用手抱、用手平拉、滚拉的方式运满桶水，在粗糙程度相同的水平地面上匀速行走相同路程，她对满桶水做功最多的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2023九上·吴兴期中）将质量相等、颗粒大小也相同的锌、铁两种金属，同时分别放入质量分数相同且质量相等的稀盐酸中，反应生成的氢气与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是（　　）
A．折线X表示锌的反应情况 B．锌和铁都已经被完全反应
C．生成氢气的质量相等 D．盐酸都已经被完全反应
14．（2023九上·吴兴期中） 下列选项中，除去杂质的方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤
B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸
C CaO CaCO3 加水，过滤
D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（2023九上·吴兴期中）科学兴趣小组的同学就以下物质的鉴别方案展开了讨论，其中不正确的是（　　）
A．利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液
B．若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4
C．有酚酞溶液，就能鉴别盐酸、Na2CO3和KNO3三种溶液
D．不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3三种溶液鉴别出来
16．（2023九上·吴兴期中）投掷实心球是体育中考项目之一。若不计空气阻力，实心球从离手到落地前的过程中，下列关于其动能、势能和机械能的大小分别随时间变化的曲线中（　　）
A．①③④ B．②③④ C．①④ D．③④
17．（2023九上·吴兴期中）科学源于生活，生活中蕴含着许多科学知识。请回答：
（1）下列是生活中常见的物质：①尿素[CO（NH2）2]、②纯碱（Na2CO3）、③食盐NaCl ④葡萄糖（C6H12O6），其中属于有机物的是　 　。
（2）合理使用食品添加剂，能够改善食品的品质，有助于食品防腐、保鲜。但食品添加剂的生产和使用有严格的规范，如过氧化钙就是禁止在食品面粉中添加的物质，该化合物中氧元素的化合价为﹣1价，则过氧化钙的化学式是　 　。
18．（2023九上·吴兴期中）我们认识物质是有一定方法的：从变化中归纳其性质，从而推测其用途。
（1）人体胃酸的主要成分是　 　，胃酸过多时我们利用酸能与碱中和的性质，可以服用复方氢氧化铝来中和，中和反应的实质是　 　。
（2）因为CO具有　 　性，所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理CO。
19．（2023九上·吴兴期中）图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。
20．（2023九上·吴兴期中）“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来推砌楼层。图中已放置好四种物质。
（1）二氧化碳应放在　 　处（填序号）；
（2）若③是蓝色溶液，则将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是　 　；
（3）第二层内的两物质间能相互转化，请写出②可能的化学式　 　。
21．（2023九上·吴兴期中）实验室的某一废液中含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质。小金设计了如图实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银。根据如图实验过程和现象回答问题：
（1） 操作①名称是　 　。
（2）固体B中含有的物质是　 　。
（3）滤液D中的阳离子是　 　。（填离子符号）
22．（2023九上·吴兴期中）如图所示，在斜面实验中，如果没有摩擦力，从A点滚下的小球，总是会滚到斜面乙上的B处或斜面丙上的C处，而B处或C处离桌面的高度与小球出发点A处的　 　。事实上小球“记住”的是与起始高度相联系的　 　。
23．（2023九上·吴兴期中）科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。
甲同学：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象。
乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。实验后，同学们进行汇报和评价交流。
（1）甲同学根据　 　的实验现象，得出金属铜的活动性比银强。
（2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为　 　导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
24．（2023九上·吴兴期中）兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡，并有白色沉淀生成。小组同学通过查阅资料得知：镁能与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液中除含有Na+、外，还含有OH﹣。请你与小组同学一起完成下列探究：
（1）产生气体真的是氢气吗？小敏选用图甲中的　 　（选填“A”或“B”）作为反应装置，将适量镁条、Na2CO3溶液置于其中，按图乙所示方案进行检验。他根据“C中不变浑浊；D处气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认产生气体为氢气。小组同学讨论认为，要确认烧杯内壁的水珠是由氢气燃烧产生，需要对图乙装置进行的改进是　 　；
（2）快速产生气体的原因是什么？按图丙所示方案进行实验，发现E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生较多气泡。同学们由此得出：是促进了镁与水的反应。则试剂X是　 　溶液。
25．（2023九上·吴兴期中）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
①检查好装置气密性后，如图连接装置（除B、C外），并加入所需药品。②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端）③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟 ⑦称量并记录B的质量（m2）（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）
⑧计算
（1）写出D装置中发生的化学反应方程式　 　。干燥管C的作用是　 　。
（2）若所取样品的质量为12g，m1为51.2g，m2为55.6g，样品中碳酸钠的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）
（3）步骤③中鼓气的目的是用除去CO2的空气赶走装置中含CO2的空气；步骤⑥中鼓气的目的是　 　。
（4）本实验若用稀盐酸代替稀硫酸将导致测得碳酸钠的质量分数　 　（选填“偏大”“偏小”或“不变”），
26．（2023九上·吴兴期中）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和，溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：没有参加化学反应 猜想二：滴入的溶液中数量太少。
猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得，说明溶液中没有。该现象　 　（选填“支持”或“不支持”）猜想一、
（2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（3）经过实验，验证得到猜想三成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请解释沉淀消失的原因　 　
27．（2023九上·吴兴期中）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1） 过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有　 　
（2）写出用 pH试纸测定滤液pH的方法　 　。
（3）要确定pH=9的溶液中是否有NaCl，可以采取的方法是　 　
（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是　 　。
28．（2023九上·吴兴期中）如图，在“研究物体的动能与哪些因素有关”的实验中，将A、B、C三个小球先后从同一装置的hA、hB、hC高处滚下（mA＝mB＜mC，hA＝hC＞hB），推动纸盒运动一段距离后静止。
（1）在此实验中通过观察　 　比较三个小球动能大小
（2）要研究动能与质量的关系，我们应选择　 　两图来进行比较。
（3）为了让质量不同的B、C两球获得相同的初速度，有同学设计了如图d装置，只要每次让两球压缩弹簧到同样的形变程度后自然释放即可。不考虑各种能量损耗，该方法是否合理并说明原因：　 　。
29．（2023九上·吴兴期中）合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制作机器或电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中其他杂质)。称量 10 g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取稀盐酸 45mL 分三次加入烧杯中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积/mL 15 15 15
生成氢气的质量/g 0.04 m 0.02
（1）m的数值　 　。
（2）第三次反应结束后溶液中的溶质是　 　
（3）此黄铜样品中铜的质量分数是多少 （写出计算过程）
30．（2023九上·吴兴期中）2022年4月16日上午，我国神舟十三号载人飞船返回舱首次采用快速返回模式，依次经过轨返分离、推返分离等关键环节。已知返回舱的总质量为3×103千克，假设返回舱在降落过程质量保持不变，返回舱着陆时下落速度与时间的关系如图所示。
合金 性能
铝合金 密度小，耐高温，强度大
黄铜 耐磨，密度大，光泽好
不锈钢 不易锈蚀，耐腐蚀，耐低温
（1）AB段，返回舱的动能　 　，机械能　 　。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）参考合金的资料，以下合金最适合作为返回舱外壳的是　 　
（3）计算返回舱受到的总重力在CD段做功的功率。
31．（2023九上·吴兴期中）科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是　 　。
（2）图中a点时，溶液的pH 值　 　7（填大于、小于或等于）
（3）根据图计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
32．（2023九上·吴兴期中）用沉淀法测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12.5g样品（只含杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 190.0 210.0
（1）表中数据M的值为　 　。
（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）(画在答题卡上）
（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（4）第6次实验结束后溶液中氯化钠的质量分数是多少？
33．（2023九上·吴兴期中）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析(资料显示该塑料只含C、H 两种元素)。他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。请根据实验装置，回答下列问题：
（1）由于发生装置 A 制取的氧气中混有CO 和水蒸气，为使 D装置中塑料样品在纯氧中燃烧，装置 C 中盛放的试剂应该是　 　.
（2）E、F 装置是气体的吸收装置，该处的设计有错误的地方，应如何改进？　 　，理由是 　 　
（3）实验设计改进后，测得E装置质量增加4.4克，F装置质量增加1.8克，则该塑料样品中碳元素和氢元素的质量之比为　 　
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题考查酸碱性与pH。
【解答】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，pH=7的溶液显中性，pH>7的溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。酸性最强，pH应最小，B、C、D都不符合题意。
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】熟记初中四大基本反应类型的特征。
【解答】A.化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。A错误。
B.分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。B错误。
C.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的化学反应。C错误。
D.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。D正确。
故答案为：D。
3．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据硫酸根离子和钡离子可以结合为硫酸钡沉淀分析；
【解答】A、氯化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，因此可以鉴别硫酸，选项正确；
B、氢氧化钠能和硫酸反应生成硫酸钠和水，但没有明显的现象，无法证明硫酸，选项错误；
C、硫酸铜不能和硫酸反应，无法验证硫酸的存在，选项错误；
D、紫色石蕊试液与酸变红，但与硫酸根离子无关，无法验证硫酸，选项错误；
故选：A。
4．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据钾肥可以促进农作物生长，增强抗病虫害，故应该施用的是钾肥；
【解答】A、硝酸铵含有氮元素属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸钙含磷元素属于磷肥，不符合题意；
C、氯化铵含有氮元素属于氮肥，不符合题意；
D、氯化钾含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
故选：D。
5．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称；常见物质的分类
【解析】【分析】根据物质的学名化学式以及俗称的识记判断；
【解答】A、碳酸钠化学式是 Na2CO3 ，俗称纯碱，苏打，选项正确；
B、 乙醇 化学式是 C2H5OH ，俗称酒精，选项正确；
C、 氧化钙 化学式是 CaO ，俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，选项错误；
D、氢氧化钠化学式是 NaOH ，俗称火碱、烧碱，选项正确；
故选：C。
6．【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据图中所示关系为包含关系，①包含②，进行分析判断。
【解答】A.若①表示碱，纯碱为碳酸钠俗称，属于盐，则②不可以是纯碱。A不符合题意。
B.若①是纯净物，单质属于纯净物中，则②可以是单质。B符合题意。
C.若①表示混合物，冰水混合物属于纯净物，则②不可以是冰水混合物。C不符合题意。
D.若①表示中和反应，中和反应属于复分解反应，则②不可以是复分解反应。D不符合题意。
故答案为：B。
7．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】根据物质材料分析；
【解答】A、金牌属于金属材料，不符合题意；
B、 塑料 属于有机合成材料，符合题意；
C、不锈钢是合金属于金属材料，不符合题意；
D、竹筷子是天然材料制作而成，不符合题意；
故选：B。
8．【答案】C
【知识点】内能；物体内能的改变方法
【解析】【分析】热传递是能量的转移，热传递的条件是温度差；热传递和做功可以改变物体的内能；做功和热传递对改变物体内能是等效的。
【解答】A.女孩手捧烧瓶，女孩的手的温度更高，热量会从手转移到铁屑。A错误。
B.热传递的条件是有温度差。当小光的手和铁屑温度相同时，热传递就会停止。B错误。
C.小亮通过振荡方式增大铁屑的内能，通过做功的方式改变物体的内能，钻木取火也是通过做功的方式改变物体的内能，两种方式相同。C正确。
D.小光和小亮的方法对改变铁屑的内能是等效的。无法根据结果来判断是通过哪种方式改变内能的。D错误。
故答案为：C。
9．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
（3）根据碳酸钠和稀盐酸的反应分析；
（4）氯化银为不溶于水的白色沉淀。
【解答】A.氯气和液氯为同一种物质，只是状态不同，因此发生的物理变化，故A正确；
B.氯气会与水反应生成HCl和HClO，由于反应物不是两种化合物，因此不是复分解反应，故B错误；
C.氯水中存在稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，故C错误；
D.氯水中存在稀盐酸，而稀盐酸与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀，故D错误。
故选A。
10．【答案】D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据一氧化碳和碳都具有还原性，能和氧化铜在一定条件下反应生成铜和二氧化碳分析；
【解答】A、一氧化碳和氧化铜反应条件是加热，碳和氧化铜反应条件是高温，选项正确；
B、由于两个反应都生成了铜，铜是红色的，属于由铜元素组成的纯净物即单质，选项正确；
C、氧化铜在反应中被一氧化碳或碳夺走氧元素，因此氧化铜被还原，属于氧化剂，选项正确；
D、一氧化碳和氧化铜反应，反应物都是化合物不符合一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，即不是置换反应，选项错误；
故选：D。
11．【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：A、黄铜比铜的硬度大，故错误；
B、铜的导电性很好，如铁的导电性比铜的导电性差，该选项说法错误；
C、金银铜铁锡中，由弱到强的顺序是金、银、铜、锡、铁，该选项说法错误；
D、五种金属中，只有铁和锡能和酸发生置换反应生成氢气，该选项说法正确；
故选：D．
【分析】A、根据一般合金的硬度大分析；
B、根据金属导电性分析；
C、根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，铁＞锡＞铜＞银＞金；
D、铁和锡比较活泼，能和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气．
12．【答案】C
【知识点】力是否做功的判断；功的计算公式的应用
【解析】【分析】功等于力跟物体在力的方向上移动距离的乘积。先判断力的大小、物体在力的方向上移动的距离相同，利用功的公式W=Fs分析判断。
【解答】A、B. 由图可知，A、B中小华是用背背、用手抱，即力的方向竖直向上，桶是在水平方向上移动的距离，即沿竖直向上的方向没有移动距离，因此不做功。A、B不符合题意。
C、D. C中滑动摩擦力大于D中的滚动摩擦力，所以C中拉力大于D中拉力，由于所移动的距离s相同，由W= Fs可知C做功最多。D不符合题意，C符合题意。
故答案为：C。
13．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】通过图象可知锌、铁2种金属与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的参加反应的量。
【解答】A.因为锌最活泼，反应速度快，相同反应时间产生氢气更多。所以图线X表示锌和稀盐酸的反应情况。A正确。
B.因为2种金属生成的氢气质量相等，结合生成的氢气质量=金属的质量，可知：铁一定过量，锌可能反应完。B错误。
C.由图象可知生成氢气的质量相等。C正确。
D.由图象可知最终锌、铁2种金属生成的氢气质量相等，因为参加反应的稀盐酸的质量和质量分数都是相等的，所以盐酸都已完全反应。D正确。
故答案为：B。
14．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】A、根据碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水二氧化碳分析；
B、根据盐酸能和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳分析；
C、根据氧化钙也能和水反应生成氢氧化钙分析；
D、根据硝酸钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠分析；
【解答】A、碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水二氧化碳，过量的碳酸钙完全除去稀盐酸，过滤即可得到氯化钙溶液，选项正确；
B、适量的稀盐酸能和碳酸钾反应，原物质被除去，未完成除杂，选项错误；
C、加水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此原物质被除去，未完成除杂，选项错误；
D、适量的硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，虽除去了碳酸钠，但引入了硝酸钠新杂质，选项错误；
故选：A。
15．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】鉴别三种物质，至少要有两种物质出现明显不同的现象；组内的物质之间也可以相互进行检验，据此分析即可。【解答】A.通入二氧化碳，产生白色沉淀的是氢氧化钙，没有明显变化的是氢氧化钠和稀盐酸；再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故A正确不合题意；
B.BaCl2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，二者现象几乎相同，无法区分，故B错误不合题意；
C.碳酸钠溶液显碱性，盐酸显酸性，硝酸钾溶液显中性；分别滴加酚酞溶液，显红色的是碳酸钠溶液，再将碳酸钠分别滴加至另外两种溶液中，产生气泡的是稀盐酸，无明显变化的是硝酸钾溶液，可以鉴别，故C正确不合题意；
D.组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，故D正确不合题意。
故选B。
16．【答案】B
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】动能的大小和物体的质量、速度有关，物体的质量越大，速度越大，动能越大；重力势能和物体的质量、所处的高度有关，物体的质量越大，高度越高，重力势能越大。若只有动能和势能的相互转化，机械能守恒。
【解答】①②实心球上升的过程中，质量不变，速度越来越小，动能越来越小，当上升到最高点时，速度最小，动能最小；下落的过程中，实心球的质量不变，速度越来越大，动能越来越大。所以实心球的动能是先减小，上升到最高点速度最小，动能最小。但最高点水平方向上有速度，所以动能不为0。后下落，动能又增大。图①错误，图②正确。
③实心球上升的过程中，质量不变，高度越来越大，重力势能越来越大，当上升到最高点时，高度最高，重力势能最大，下落的过程中，高度越来越小，最后落地，重力势能越来越小，直到为零。所以重力势能是先增大，上升到最高点重力势能最大，后又减小，最后为零。图③正确。
④由于整个过程不计空气阻力，所以整个过程中实心球的机械能是守恒的，机械能不变。图④正确。
综上分析可知，②③④正确。故ACD错误，B正确。
故答案为：B。
17．【答案】（1）①④
（2）CaO2
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据含碳的化合物属于有机物分析；
（2）根据化合物中元素的化合价代数和为0分析；
【解答】（1） ①尿素[CO（NH2）2]含碳元素属于有机物、②纯碱（Na2CO3）虽含碳元素但性质与无机物相似属于无机物、③食盐NaCl 不含碳元素属于无机物，④葡萄糖（C6H12O6）含碳元素属于有机物，故填： ①④ ；
（2）过氧化钙中钙元素化合价是+2价，氧元素化合价是-1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为 CaO2 。
18．【答案】（1）胃酸（HCl)；酸中的H+ 与碱中的OH-结合形成水分子（H+ +OH-=H2O)
（2）氧化
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据胃酸中含有少量的盐酸，中和反应是酸和碱反应分析；
（2）根据尾气处理的方法分析一氧化碳化学性质；
【解答】（1）人的胃液中含有少量的盐酸，故填： 胃酸（HCl) ；
中和反应是酸和碱反应生成盐和水，故微观角度分析是： 酸中的H+ 与碱中的OH-结合形成水分子（H++OH-=H2O) ；
（2）由于一氧化碳有毒且具有可燃性，因此可以采用点燃尾气的方法处理一氧化碳故填：氧化。
19．【答案】（1）红
（2）NaOH、NaCl
（3）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】熟悉碱的通性和相关化学反应。酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色变化。
【解答】
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红。
（2）将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。n点溶液表明，氢氧化钠溶液已过量，溶液显碱性，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O。
20．【答案】（1）①
（2）有蓝色絮状沉淀生成
（3）Na2CO3
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】熟悉物质的转化。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证。
【解答】
（1）上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应，二氧化碳不会与稀硫酸、铁反应，所以不能放在②③处，所以二氧化碳应放在①处。
（2）③是蓝色溶液，则③溶液中含有Cu2+，将氢氧化钠溶液滴到③中，OH-和Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀，产生的实验现象是：有蓝色絮状沉淀生成。
（3）②能和稀硫酸反应，根据酸的通性，②可能是活泼金属、碱、碳酸盐或金属氧化物；而②又能和硝酸钙溶液反应，则②可能是碳酸盐；②能与氢氧化钠相互转化，则②可能是碳酸钠。
21．【答案】（1）过滤
（2）Ag、Cu
（3）Na+、Fe2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】熟记金属活动性顺序。一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
【解答】（1）操作①是将难溶性固体和液体分离，则操作①的名称是过滤。
（2）在金属的活动性顺序中，三种金属的活动性强弱为：钠＞铜＞银，铜不能和硝酸钠反应，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则固体B中含有的物质是生成的银和过量的铜。
（3）滤液A中含有硝酸钠和硝酸铜，铁不能和硝酸钠反应，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则滤液D中的阳离子是钠离子和亚铁离子，离子符号为：Na+、Fe2+。
22．【答案】相同；能量
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】在本题中，没有摩擦力，机械能是守恒的。机械能为动能和势能之和。
【解答】在斜面实验中，如果没有摩擦力，从A点滚下的小球的机械能守恒。小球会滚到斜面乙上的B处或斜面丙上的C处，此时ABC三处的机械能相同，由于此时动能为O，所以重力势能相同，即高度相同。
23．【答案】（1）铜丝表面有银白色物质附着
（2）铝与氧气反应形成了致密的氧化膜
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，这说明前面金属的活动性大于后面的金属。
（2）氧化铁质地疏松，且容易分层剥落；而氧化铝质地紧密，可以覆盖在铝表面，防止里面的铝进一步氧化，据此分析解答。
【解答】（1）铜和硝酸银反应，生成蓝色的硝酸铜溶液和白色的银单质，那么现象为：铜丝表面有银白色物质附着，这说明金属铜的活动性比银强。
（2）小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为铝与氧气反应形成了致密的氧化膜导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
24．【答案】（1）A；在CD两个装置之间加一个干燥装置（在CD两个装置之间加一个装有浓硫酸的装置）
（2）NaOH
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；物质除杂或净化；控制变量法
【解析】【分析】图丙利用控制变量法探究促进镁与水反应的离子。F试管中主要有CO32-、Na+、OH-三种离子，则要得出是CO32-的影响，则G试管就需要有Na+、OH-，而没有CO32-。
【解答】（1）因为镁条是固体，碳酸钠溶液是液体，且反应不需要加热，所以选择固液常温型装置，结合加入的碳酸钠溶液的体积，可知应该选择容积较大的仪器作发生装置。故选A。因为反应前溶液中本就有水存在，反应产生气体后会带出部分水蒸气，因此仅根据烧杯内壁有水珠不能说明产生的气体就是氢气。所以需在B、C之间增加一个干燥装置，除去气体中的原有水蒸气，排除水蒸气的干扰。
（2）根据实验的结论“是CO32-而不是Na+、OH-促进了镁与水的反应”，可知G试管是验证有Na+、OH-时镁与水反应是否加快，所以X中须含有Na+、OH-，即X是 NaOH。
25．【答案】（1）Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑；吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
（2）88.3％
（3）使生成的二氧化碳全部进入B装置被吸收
（4）偏大
【知识点】实验步骤的探究；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，根据空气中含有水和二氧化碳影响数据准确性分析；
（2）根据B吸收的质量为生成二氧化碳的质量计算；
（3）根据二氧化碳不能完全被吸收分析操作目的；
（4）根据盐酸的挥发性分析；
【解答】（1）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式是：；
空气中含有水和二氧化碳会被B吸收影响实验数据，因此加装C用于吸收保证数据准确性，故填； 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 ；
（2）根据题意，说明生成二氧化碳的质量是
设样品中碳酸钠的质量是x
（3）步骤③中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气赶走装置中含二氧化碳的空气，为减小误差，使生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收，步骤⑥中鼓气的目的是将反应产生的二氧化碳全部赶入B装置中；
（4） 若用稀盐酸代替稀硫酸 由于稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会被B吸收，则会导致质量差变大，则计算出的碳酸钠质量偏大，最终计算结果偏大。
26．【答案】（1）不支持
（2）产生红褐色沉淀
（3）溶液呈酸性， 当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液里消失了
【知识点】实验步骤的探究；实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据猜想一是氢氧化钙未反应而其显碱性分析；
（2）根据氢氧化钠能和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀分析；
（3）根据题干信息以及反应现象分析。
【解答】（1）小舟用pH试纸测氢氧化钙和氯化铁的混合液的酸碱度， 测得pH <7，说明溶液显酸性，氢氧化钙在反应中被消耗，则氢氧化钙参加了化学反应，即该现象不支持猜想一；
（2）为增加氢氧根离子的数量，换用浓NaOH溶液滴加到氯化铁溶液中， 若猜想二正确，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀；
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将氯化铁溶液逐滴滴加到饱和氢氧化钙溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，沉淀会消失，是因为开始溶液中氢氧根离子的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，氢氧根离子的数量逐渐减少，氯化铁溶液显酸性，当氯化铁溶液过量时，产生的氢氧化铁沉淀在酸性溶液中又消失了。
27．【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净的玻璃棒蘸取少量的被测试液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较
（3）在溶液中加入足量的硝酸钙或者硝酸钡，过滤，在滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀，则存在NaCl
（4）铁粉、碳粉、Na2CO3、Fe2O3
【知识点】pH值的测量及方法；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（3）碳酸钠溶液中检验氯化钠，即含有CO32-的溶液中检验Cl-。
（4）根据碳酸钠溶液呈碱性，氧化铁与酸反应产生黄色溶液，碳不与酸反应分析。
【解答】（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗、烧杯。
（2）用pH试纸测定滤液pH，操作方法为用洁净玻璃棒蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比。
（3）棕黑色粉末Ⅰ可能有碳粉、碳酸钠、氯化钠和氧化铁。加水过滤后，碳酸钠和氯化钠会溶于水。所以pH=9的溶液中有碳酸钠，那要检验氯化钠，就是检验Cl-。直接加入硝酸银溶液，会有碳酸银沉淀产生干扰。所以先在溶液中加入足量的硝酸钙或者硝酸钡除去CO32-，过滤，再往滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，则存在NaCl。
（4）由脱氧剂加水溶解得碱性溶液可知一定含碳酸钠，与酸反应产生黄色溶液，说明一定含氧化铁，加足量酸仍有黑色固体，说明还一定含碳粉。
28．【答案】（1）木块移动的距离
（2）a、c
（3）不合理。弹簧压缩相同的程度，弹性势能相同，小球获得的动能相等，但两个小球的质量不同，所以小球的速度不相等。
【知识点】实验探究的其他思想方法；控制变量法；动能的影响因素
【解析】【分析】
（1）物体动能的大小，可由它对外做功的多少来体现。球把纸盒推出的距离长，说明的物体对外做的功多，进而体现它的动能大，这属于转换法。
（2） 动能的决定因素有两个：质量和速度。根据控制变量法的思路，去分析解决。要研究动能与质量的关系，必须保证速度相同，而质量不同。
【解答】
（1）球对纸盒做功的多少反映球的动能多少，而做功的多少可由纸盒被推开距离的远近来确定。
（2）要研究动能与质量的关系，必须保证速度相同，而质量不同，由此分析，只有a、c两图符合条件。
（3）两球压缩弹簧到同样的形变程度后，弹簧具有的弹性势能相同，则转化成的动能也相同，但由于两个小球质量不同，两球的速度会不同，因此该方案不合理。
29．【答案】（1）0.04
（2）ZnCl2、HCl
（3）根据表格数据可知生成的氢气总质量是0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；设锌的质量为x，则因此铜的质量分数是
答： 黄铜样品中铜的质量分数是 67.5% 。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据第一次和第三次数据可知第二次的锌未完全反应分析；
（2）根据数据分析盐酸过量；
（3）代入数据根据化学方程式计算；
【解答】（1）根据分析以及数据可知，第三次加入稀盐酸后仍有氢气生成，则第二次加入稀盐酸盐酸完全反应，由第一次生成的氢气是0.04g，故第二次的m数值也是0.04g；
（2）根据第三次只生成了0.02g，说明此次盐酸过量，由锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此此时溶液中的溶质是生成的氯化锌和剩余的盐酸，故填： ZnCl2、HCl ；
30．【答案】（1）不变；减小
（2）铝合金
（3）在CD段，飞船做匀速运动，速度为2m/s，它的总重力：G=mg=3x103kgx10N/kg=3x104N；返回舱受到的总重力在CD段做功的功率：P=Fv=Gv=3x104Nx2m/s=6×104W
【知识点】功率计算公式的应用；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】功率P===Fv
【解答】（1）从图中可知，AB段，神舟十三号载人飞船匀速下降，它的动能不变，重力势能变小，故机械能变小。
（2）返回舱外壳的材料要求密度小，耐高温，强度大，故选铝合金。
31．【答案】（1）有气泡产生
（2）大于
（3）解：设100克原混合溶液中氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
=
x=11.1g
答：100克原混合溶液中氯化钙的质量11.1g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】
（1）碳酸钠加入盐酸和氯化钙的混合溶液中，先与盐酸反应。若先与氯化钙反应，产生的碳酸钙会立即溶于盐酸中，所以不可能。从看到的现象上来说，碳酸钠先与盐酸反应。
（2）考虑清楚反应物之间量的问题。谁过量谁不足。
【解答】
（1）取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，先与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始阶段能观察到的现象是有气泡产生。
（2）图中a点时，是碳酸钠与氯化钙完全反应后继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，烧杯溶液中的溶质是氯化钠和过量的碳酸钠。所以溶液的pH大于7.
32．【答案】（1）172.0
（2）
（3）解：设碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.0g
=
x = 10.5g
故碳酸钠的质量分数为：×100%=84.8%
（4）解：设产生氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
100 117
10.0g y
=
y=11.7g
氯化钠的质量m=11.7g+2g=13.7g
故氯化钠的质量分数为：×100%6.5%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据表格中溶液中总质量的变化，判断清楚氯化钙溶液什么时候过量。根据表格提供的数据结合根据化学方程式的计算的知识进行分析解答。
【解答】
（1）根据表格提供的数据可以看出，12.5g纯碱样品产生沉淀的总质量为：100g+20.0g×6-210.0g=10.0g，开始时每20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，第6次不再改变，说明第5次时沉淀完全，故第4次加入20.0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，故M=154.0g+20.0g-2.0g =172.0g。
（2）综合分析数据可以看出，每10.0g氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀1.0g，产生10.0g碳酸钙需要氯化钙溶液的质量为100.0g，故图像为：
33．【答案】（1）浓硫酸
（2）E、F两个装置对调；气体通入E装置后，会带出水蒸气，F装置吸收的水蒸气就不全部是塑料样品燃烧产生的
（3）6：1
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；物质除杂或净化；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】除去杂质气体，最后除水蒸气；检验气体成分，最先检验水蒸气。
【解答】
（1）为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中应该盛放浓硫酸，用来吸收水蒸气。
（2）E、F装置分别用来吸收二氧化碳、水蒸气，如果先吸收二氧化碳，则E装置出来的气体会带出部分水蒸气，导致F装置吸收的水蒸气大于实际塑料碎屑分解产生水蒸气。所以E、F两个装置应对调。
（3）E装置增加的质量就是产生的二氧化碳质量：m=4.4g，所以其中的碳元素质量为：mC=4.4g=1.2g；F装置增加的质量就是产生的水质量：m=1.8g，所以其中的氢元素质量为：mH=1.8g=0.2g。所以碳元素和氢元素的质量之比为6：1。
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