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开封市2016届高三理综生物第一次模拟考试
一、选择题：
1．下图示细胞内部分化合物的分类和比较，正确的是
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2. 下列关于酶的叙述，正确的是
A．酶通过提供反应所需的活化能来提高反应速率
B．低温下酶活性较低是因为酶的空间结构被破坏
C．同一种酶可以存在于分化程度不同的活细胞中
D．酶是由内分泌腺细胞合成的，具有高效性和专一性
3. 科研人员进行有关植物叶面积指数与细胞呼吸、总光合作用量、干物质积累量的实验，所获有关数据如下表所示。请据表判断下列叙述正确的是
叶面积指数（cm2/cm2） 1 2 3 4 5 6 7 8
　总光合作用量（%） 12 35 58 76 85 92 93 93
　呼吸量（%） 8 25 30 45 50 68 93 97
注：叶面积指数指单位地表面积上植物叶片的面积数量。
A．随着叶面积指数的增加，干物质积累量增加
B．叶面积指数为5时，植物的干物质积累量最大
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C．叶面积指数＞6时，限制总光合作用量增加的因素是含水量和温度
D．从能量流动的角度看，植物的干物质积累量≥ 0
4．基因A—a和N—n分别控制某种植物的 ( http: / / www.21cnjy.com )花色和花瓣形状，这两对基因独立遗传，其基因型和表现型的关系如下表。一亲本与白色宽花瓣植株杂交，得到F1，对Fl进行测交，得到F2，F2的表现型及比例是：粉红中间型花瓣∶粉红宽花瓣∶白色中间型花瓣∶白色宽花瓣=l∶1∶3∶3。该亲本的表现型最可能是
A．红色窄花瓣 B．白色中间型花瓣 C．粉红窄花瓣 D．粉红中间型花瓣
5. 下图为人体的生命活动调节示意图。有关叙述中错误的是
A.该图表示体温调节过程，则体温调节属于神经-体液调节
B.通过C→D→E的过程可以调节血糖平衡，这一过程属于体液调节
C.人的手被针扎时，其调节过程可能通过A→B→E来实现，属于神经调节
D.水盐平衡调节的过程可通过A→B→C→D→E来实现，属于神经调节
6.在“探究培养液中酵母菌种群数量动态变化 ( http: / / www.21cnjy.com )”实验中，观察到血球计数板 (图1，规格为1mm×1mm×0.1mm)计数室的某一个方格中酵母菌如图2分布。下列有关叙述正确的是
A．该方格中酵母菌的数量应计为9个
B．实验中被龙胆紫溶液染成紫色的酵母菌为死细胞
C．该血球计数板上有2个计数室，玻片厚度为0.1mm
D．制片时，先用吸管滴加样液，再将盖玻片放在计数室上
二、非选择题
29.（10分）图甲表示细胞的生物膜系统的 ( http: / / www.21cnjy.com )部分组成在结构与功能上的联系。COPⅠ、COPⅡ是被膜小泡，可以介导蛋白质在A与B之间的运输。图乙是该细胞在抗体分泌前几种生物膜面积的示意图。请据图回答以下问题。
(1)除了图甲中所示的功能外，溶酶体还能够分解____________________，以保持细胞的功能稳定。
(2)图甲中COPⅡ被膜小泡负责从A________(细胞结构名称)向B运输“货物”。
(3)图甲细胞分泌出的蛋白 ( http: / / www.21cnjy.com )质在人体内被运输到靶细胞时，与靶细胞膜上的受体蛋白（糖蛋白）结合，引起靶细胞的生理活动发生变化。此过程体现了细胞膜具有__________的功能。
(4) 请你在上图中根据“抗体分泌前几种生物膜面积的示意图”画出抗体分泌后几种生物膜面积的示意图。
(5) 若要提取动物的细胞膜，最好选用________________做材料，提取时先让其在蒸馏水中吸水涨破，处理后即可得到纯净的细胞膜。
30.（10分）兴奋在中枢神经系统的传 ( http: / / www.21cnjy.com )导过程中，有时存在一个突触引起的兴奋被后一个突触抑制的现象。下图是突触2抑制突触1兴奋传导的过程，以及突触1和突触2兴奋传导时的电位变化。
（1）突触1中的神经递质是___________。
（2）图中a段表示________电位，引起b点电位变化的原因是________内流。
（3）B处膜电位没发生变化，可推测 ( http: / / www.21cnjy.com )突触2的突触小泡中的Gly是抑制性递质，释放的Gly经______通过突触间隙，与突触后膜上的特异性受体结合，使_______(填“阴”/“阳”)离子内流，进而使突触后膜继续维持外正内负的电位差，导致兴奋不能传导，起到抑制作用。
31.（10分）侏儒症是由一种基因 ( http: / / www.21cnjy.com )疾病引起的，会导致短小的身材和骨骼不成比例的生长。但也可能由于个体发育过程中，垂体周围组织有各种病变包括肿瘤等导致的。
A女士是一个先天性侏儒症患者，未婚。据调查， ( http: / / www.21cnjy.com )其父亲、母亲均正常。A女士的哥哥和妹妹B以及他们的配偶均正常，配偶均不携带致病基因。两家的子女中，只有A女士的哥哥家有一女儿C为该病的患者。
（1）从上述材料中可以看出，生物体的性状是由 决定的。
（2）关于女儿C患病的原因可能性最低的是（ ）
A．母亲的卵原细胞发生基因突变
B．父亲的精原细胞发生基因突变
C．C的垂体周围组织产生病变
D． C的下丘脑某些细胞异常
（3）经过基因检测，发现B ( http: / / www.21cnjy.com )女士携带红绿色盲基因b，若同时考虑先天性侏儒症和红绿色盲两种遗传病，B女士正常的女儿与一个只有红绿色盲基因家族的正常男性结婚，生出一个不患病但同时携带两种致病基因孩子。这个孩子体细胞中的基因及其中染色体上的位置正确的是 。
（4）为保证A女士的哥哥家能够生下一个健康的后代，你认为他们夫妇是否需要遗传咨询 ，原因是 。
32.（9分）探究生长素类似物(IBA)的不同使用方法和浓度对黄瓜组培苗生根的影响，兴趣小组进行下列实验：
①选用生长良好、生理状态相似的黄瓜苗，剪切成2.5cm单苗段备用。
②采用不同的处理 ( http: / / www.21cnjy.com )方法，对制备好的单苗段进行处理。方法I是将IBA预先添加到基本培养基中，形成含不同IBA浓度的培养基，再将单苗段接种到相应培养基上。方法II是将单苗段置于不同浓度的IBA溶液中沾蘸5s，再接种到基本培养基中。
③培养至12d、18d和30d，统计生根率，记录的数据如下表。
方法 组别 IBA浓度(mg／L) 12d生根率(％) 18d生根率(％) 30d生根率(％)
Ⅰ 1 0 O 1 1
2 0.O5 O 20 74
3 0.1 O 12 50
4 0.2 O l1 48
5 0.5 0 10 47
Ⅱ 6 0 0 1 1
7 200 70 100 100
8 500 4 90 91
9 1000 0 87 88
（1）在本实验中，每组别都要选取多根单苗段进行实验的目的是 。
（2）在方法Ⅰ中，若需进一步确定在培养基中添加IBA的最适浓度，则实验设计的思路是 。
（3）使用IBA诱导单苗段生根时，采用方法 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更好。
（4）有人提出单苗段生根可能需要光照，为此设计了如下实验进行探究：
①将用适宜浓度IBA溶液处理过的单苗段随机均分为甲、乙两组，分别接种到基本培养基中。
②甲组置于光照条件下培养，乙组置于黑暗条件下培养，其他条件相同且适宜。
③培养一段时间后，分别统计 。
④分析实验结果并得出结论。
三、选作题（二选一题）
11．［生物——选修模块1：生物技术实践］（15分）
常见的酿酒酵母只能利用葡萄糖而 ( http: / / www.21cnjy.com )不能利用木糖来进行酒精发酵，而自然界中某些酵母菌能分解木糖产生酒精，但是对酒精的耐受能力差。科学家利用基因工程培育了能利用这两种糖进行发酵且对酒精耐受能力强的酿酒酵母。请分析回答：
（1）为了减少灭菌后器皿被污染，灭菌前 ( http: / / www.21cnjy.com )应该将器皿 。右图是灭菌锅及其局部剖面示意图，图中甲、乙指示的结构依次是 。
（2）在制作牛肉膏蛋白胨培养基时，要求将称好的牛肉膏连同 一同放入烧杯，加入少量的水，加热。
（3）用高压灭菌锅灭菌后的培养基， ( http: / / www.21cnjy.com )需要冷却到 ℃左右时，才能用来倒平板。你可以用 办法来估计培养基的此温度。
（4）取从自然界中采集的葡萄，然后在超净 ( http: / / www.21cnjy.com )台上将葡萄置于0.1% 水溶液中进行表面消毒5min，再用 将葡萄皮上的微生物冲洗到无菌的三角瓶中，然后进行纯化培养。下图甲是经上述纯化培养的结果，在培养基上接种时划线的顺序是依次是 。（用编号表示）。
（5）下表为某学生在筛选培养能利用木糖发酵的酵母菌时所配置的培养基配方，请指出其中的明显不足之处 。
K2HP04 FeS04 MgS04.7H20 NaNO3 KCl 蔗糖 木糖 琼脂 蒸馏水
0.1g 0.001g 0.05g 0.3g 0.05g 3.0g 3.0g 2.og 100ml
（6）再将目的基因连接到具有尿嘧啶合 ( http: / / www.21cnjy.com )成酶基因作为标记基因的质粒上，并将所得的重组质粒导入酵母菌时，应选择缺乏 能力的酿酒酵母作为受体菌。
（7）将经上述流程培养获得的转基因酿酒 ( http: / / www.21cnjy.com )酵母接种在含葡萄糖和木糖的培养基中进行酒精发酵能力测试。随着发酵的进行，若该酿酒酵母能够存活，说明它能 ，即说明所需菌株培育成功。
12．［生物——选修模块3：现代生物科技专题］（15分）
埃博拉病毒（EBO）中EBOV ( http: / / www.21cnjy.com )是一种烈性的、泛嗜性的病毒，它首先破坏吞噬细胞，其次是肝、脾等细胞，进而导致血管通透性增加，出现严重的出血热现象。目前尚无针对该病毒的特效药或疫苗。
（1）EBOV感染者的血清中很难形成高浓度的抗体，这是因为 。
（2）较难制作EBO疫苗的原因与其遗传物质的种类以及表达方式有关。EBO病毒容易变异，这是因为 。
（3）下图示利用“细胞技术”研制抗击EBO的药物与疫苗：
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过程①获得的甲细胞是 细胞；图中所用瘤细胞的作用是 。要获得纯净的单一品种抗体，上述操作的要点是 。
（4）还可以利用转基因技术生产EBO蛋白疫 ( http: / / www.21cnjy.com )苗。EBO结构和基因组如下图所示。EBO衣壳外的包膜上有5种蛋白棘突（包括GP蛋白和VP系列蛋白），其中GP蛋白最为关键，能被宿主细胞强烈识别。该技术的目的基因是 。
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（5）腺病毒（基因E与复制、 ( http: / / www.21cnjy.com )转录有关；基因L是腺病毒衣壳基因）具有弱致病性，但病毒在人体细胞内增殖会导致正常细胞裂解、死亡。因此，需要对腺病毒进行改造。下图示腺病毒基因组、转基因技术生产EBO蛋白疫苗与重组病毒粒子疫苗的基本过程。
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以EBO病毒包膜蛋白作为疫苗比较安全的 ( http: / / www.21cnjy.com )原因是 。生产含目的基因重组病毒粒子作为目的基因的运载体，优点是 ；为保障安全，基因重组病毒粒子需要除去自身原本的一些基因，改用辅助质粒携带这些基因。则除去的基因主要是 两类基因。
（6）辅助质粒携带EBO病毒上的这些基因，与EBO携带一样，均能在真核细胞中表达，说明 。

开封市2016届高三接轨考试理综生物参考答案
一、选择题：(每小题6分，共36分)
1. D 2. C 3. D 4. A 5. D 6. B
二、非选择题
29.（10分。每空2分）
(1)衰老、损伤的细胞器　 (2)内质网　 (3)进行细胞间信息交流　 (4) (5)哺乳动物成熟的红细胞(哺乳动物血液中的红细胞)
30.（10分。每空2分）（1）血浆和淋巴 　 （2）静息　 Na＋　 （3）扩散 阴
31.（10分。每空2分）（1）基因型 ( http: / / www.21cnjy.com )和环境因素共同（或遗传物质和环境因素共同） （2）B （3）D （4）需要 因为他们生育过有遗传病的孩子，且家族中有遗传病史。
32.（9分。除注明外，每空2分）(1) ( http: / / www.21cnjy.com )减少实验误差 (2)在IBA浓度为0～0.l mg／L范围内（2分），设置更小的浓度梯度进行进一步的实验研究（2分） (3) Ⅱ （1分） (4)③甲、乙两组的生根率
三、选作题（二选一题）
11．［生物——选修模块1：生物技术实践］（15分。除注明外，每空1分）
（1）用牛皮纸包扎 安全阀、排气阀（2分 ( http: / / www.21cnjy.com )） （2）称量纸（2分） （3）用手触摸盛有培养基的锥形瓶刚刚不烫手（2分） （4）氯化汞 无菌水 1-3-2 涂布不均匀 （5）应该以木糖为唯一碳源 （6）尿嘧啶合成能力 （7）既能利用木糖，又能耐受酒精（2分）
12．［生物——选修模块3：现代生物科技专题］（15分。除注明外，每空1分）
（1）病毒最先侵染并破坏巨噬细胞，影 ( http: / / www.21cnjy.com )响抗原呈递，阻断了体液免疫的发生（2分） （2）RNA是单链结构，稳定性较差（2分） （3）B淋巴细胞或浆细胞 能大量增殖，产生足够数量的特定抗体 一个淋巴细胞和一个瘤细胞结合（2分） （4）GP蛋白基因 （5）蛋白质不能侵染细胞，不破坏细胞结构（2分） 能侵染细胞运载目的基因 复制基因E和衣壳蛋白（2分） （6）单个基因的表达与其所在载体无关
开封市2016届高三第一次模拟考试物理试题
二．选择题。（本题共8小题，每小题6分 ( http: / / www.21cnjy.com )，在每小题给出的四个选项中，第14~18题中只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
14．以下有关物理学概念或物理学史说法正确的有（ ）
A．牛顿发现了万有引力定律，卡文迪许用实验方法测出万有引力恒量的数值，从而使万有引力定律有了真正的实用价值
B．匀速圆周运动是速度大小不变的匀变速曲线运动，速度方向始终为切线方向
C．行星绕恒星运动轨道为圆形，则它运动的周期的平方与轨道半径的三次方之比为常数，此常数的大小与恒星的质量和行星的速度均有关
D．奥斯特发现了电与磁间的关系，即电流的周围存在着磁场；同时他通过实验发现了磁也能产生电，即电磁感应磁现象
15．如右图所示，光滑斜面的倾角为α，一个质量为m的
物体放在斜面上，如果斜面以加速度a水平向左做匀加速
直线运动，物体与斜面间无相对运动，则斜面对物体的支持
力的大小为（ ）
A． B． C． D．
16．以初速度v竖直向上抛出一小球，小球 ( http: / / www.21cnjy.com )所受空气阻力与速度的大小成正比，下列图象中，能正确反应小球从抛出到落回原处的速度随时间变化情况的是 ( )
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17．如右图所示，甲为一台小型发电 ( http: / / www.21cnjy.com )机构造示意图，线圈逆时针转动，产生的电动势随时间变化的正弦规律如图乙所示。发电机线圈内阻为1 Ω，外接灯泡的电阻为9 Ω恒定不变，则下列说法中正确的为 ( )
A．电压表的示数为6V
B．发电机的输出功率为4W
C．在l.0×10-2s时刻，穿过线圈的磁通量最大
D．在1.0×10-2s时刻，穿过线圈的磁通量变化率最大
18．我国自主研制的高分辨率对地观测 ( http: / / www.21cnjy.com )系统包含至少7颗卫星和其他观测平台，分别编号为“高分一号”到“高分七号”，它们都将在2020年前发射并投入使用。于2013年4月发射成功的“高分一号”是一颗低轨遥感卫星，其轨道高度为645km。关于“高分一号”卫星，下列说法正确的是 （ ）
A．发射速度一定为7.9km/s
B．可以定点在相对地面静止的同步轨道上
C．卫星绕地球运行的线速度比月球的大
D．卫星绕地球运行的周期比月球的大
19．在电场强度大小为E的匀强电场中， ( http: / / www.21cnjy.com )将一个质量为m、电荷量为+q的带电小球由静止开始释放，带电小球沿与竖直方向成θ角的方向做直线运动. 关于带电小球的电势能ε和机械能W的判断，不正确的是 （ ）
A．若sinθ<，则ε一定减少，W一定增加
B．若sinθ＝，则ε、W一定不变
C．若sinθ=，则ε一定增加，W一定减小
D．若tanθ＝，则ε可能增加，W一定增加
20.一个质量为m、电荷量为 ( http: / / www.21cnjy.com )+q的小球以初速度v0水平抛出，在小球经过的竖直平面内，存在着若干个如图所示的无电场区和有理想上下边界的匀强电场区，两区域相互间隔、竖直高度相等，电场区水平方向无限长，已知每一电场区的场强大小相等、方向均竖直向上，不计空气阻力，下列说法正确的是（ ）
A．小球在水平方向一直作匀速直线运动
B．若场强大小等于mg/q，则小球经过每一电场区的时间均相同
C．若场强大小等于2mg/q，则小球经过每一无电场区的时间均相同
D．无论场强大小如何，小球通过所有无电场区的时间均相同
21．如右图所示，足够长的 ( http: / / www.21cnjy.com )光滑导轨倾斜放置，导轨宽度为L，，其下端与电阻R连接；导体棒ab电阻为r，导轨和导线电阻不计,匀强磁场竖直向上。若导体棒ab以一定初速度v下滑，则关于ab棒下列说法中正确的为 ( )
A．所受安培力方向水平向右
B．可能以速度v匀速下滑
C．刚下滑的瞬间ab棒产生的电动势为BLv
D．减少的重力势能等于电阻R上产生的内能
非选择题部分
22．（5分）某课外活动小组利用竖直上抛运动来验证机械能守恒定律：
⑴某同学用20分度游标卡尺测量小球的直径， ( http: / / www.21cnjy.com )读数如图甲所示，小球直径为 cm。图乙所示的弹射装置将小球竖直向上抛出，先后通过光电门A、B，计时装置测出小球通过A、B的时间分别为2.55ms、5.15ms，由此可知小球通过光电门A、B时的速度分别为vA、vB，其中vA＝ m/s。
⑵用刻度尺测出光电门A、B间的距离h，已知当 ( http: / / www.21cnjy.com )地的重力加速度为g，只需比 较 与 是否相等就可以验证机械能是否守恒（用题目中涉及的物理量符号来表示）
⑶通过多次的实验发现，小球通过光电门A的时间 ( http: / / www.21cnjy.com )越短，⑵中要验证的两数值差越大，试分析实验中产生误差的主要原因是 。
23．（10分）现有一摄像机电池，无法从标签上看清其电动势等数据。现进行如下实验操作：
（1）选取多用电表的直流电压 ( http: / / www.21cnjy.com )10V挡，将两表笔直接接到电池的正、负两极，指针偏转情况如图，由此可知其电动势约为_________V。是否可以利用多用电表的欧姆挡直接粗测其内阻，答：__________（选填“可以”或“不可以”）
（2）现要更加准确测量其电动势和内电阻，实验室备有下列器材：
A．电流表（量程0.6A，内阻为3Ω）
B．电压表(量程3V,内阻为3kΩ)
C．电压表(量程30V,内阻为30kΩ)
D．定值电阻R1=500Ω
E．定值电阻R2=5000Ω
F．滑动变阻器(阻值范围0~30Ω)
G．开关及导线
①该实验中电压表应选________，定值电阻应选_________(均选填选项前的字母序号)
②在方框中画出实验电路图，并将实物连线图 补充完整。
③若将滑动变阻器打到某一位置，读出此时电压表读数为U，电流表读数为I，则电源电动势和内阻间的关系式为___ ___。
24（14分）如图所示，真空中有 ( http: / / www.21cnjy.com )一以（r，0）为圆心，半径为r的圆柱形匀强磁场区域，磁场的磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向里，在y≥r的范围内，有方向水平向左的匀强电场，电场强度的大小为E；从O点向不同方向发射速率相同的质子，质子的运动轨迹均在纸面内. 已知质子的电量为e，质量为m，质子在磁场中的偏转半径也为r，不计重力及阻力的作用，求：
（1）质子射入磁场时的速度大小；
（2）速度方向沿x轴正方向射入磁场的质子，到达y轴所需时间及与y轴交点坐标；
25．(18分)如图所示，在竖直平面内有半 ( http: / / www.21cnjy.com )径为R=0.2 m的光滑1/4圆弧AB，圆弧B处的切线水平，O点在B点的正下方，B点高度为h=0.8 m。在B端接一长为L=1.0 m的木板MN。一质量为m=1.0 kg的滑块，与木板间的动摩擦因数为0.2，滑块以某一速度从N点滑到板上，恰好运动到A点。 (g取10 m/s2)求：
(1)滑块从N点滑到板上时初速度的大小；
(2) 从A点滑回到圆弧的B点时对圆弧的压力；
(3)若将木板右端截去长为ΔL的一段，滑块从A端由静止释放后，将滑离木板落在水平面上P点处，要使落地点P距O点最远，ΔL应为多少？
33．【物理 选修3-3】（15分）
（1）(6分，选对1个给3分，选对2个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。下列说法中正确的是(　　)。
A．晶体一定具有各向异性，非晶体一定具有各向同性
B．内能不同的物体，它们分子热运动的平均动能可能相同
C．液晶既像液体一样具有流动性，又跟某些晶体一样具有光学性质的各向异性
D．随着分子间距离的增大，分子间作用力减小，分子势能也减小
（2）(9分)如图所示，在长为L＝57 ( http: / / www.21cnjy.com ) cm的一端封闭、另一端开口向上的竖直玻璃管内，用4 cm高的水银柱封闭着51 cm长的理想气体，管内外气体的温度均为33 ℃。现将水银徐徐注入管中，直到水银面与管口相平，此时管中气体的压强为多少？接着缓慢对玻璃管加热升温至多少时，管中刚好只剩4 cm高的水银柱？(大气压强p0＝76 cmHg)
34. [物理——选修3—4](15分）
(1)(6分，选对1个给3分，选对 ( http: / / www.21cnjy.com )2个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分)如图甲所示，在水平面内，有三个质点a、b、c分别位于直角三角形的三个顶点上，已知ab=6 m,ac=8 m。在“t1=0时刻a、b同时开始振动，振动图象均如图乙所示，所形成的机械波在水平面内传播，在t2=4s时c点开 始 振 动 （ )
A. 该机械波的传播速度大小为4m/s
B. c点的振动频率先是与a点相同，两列波相遇后c点的振动频率增大
C.该列波的波长是2 m
D.两列波相遇后，c点振动加强
E.两列波相遇后，c点振动减弱
F.两列波相遇后，c点振动先加强后减弱
(2) (9分)如图所示，一截面为直角三角形的玻璃棱镜ABC,= 30°，D点在AC边上，AD间距为L。一条光线以60°的入射角从D点射入棱镜，光线垂直BC射出，求：①玻璃的折射率；②BC边上出射点的位置到C点的距离d。
35. [物理——选修3—5](15分）
（1）（6分）关于天然放射现象， ( http: / / www.21cnjy.com )下列叙述正确的是_________．（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A、若使放射性物质的温度升高，其半衰期将减少
B、当放射性元素的原子的核外电子具有较高能量时，将发生衰变
C、在α、β、γ这三种射线中，γ射线的穿透能力最强，α射线的电离能力最强
D、铀核()衰变为铅核（）的过程中，要经过8次α衰变和6次β衰变
E、铀核()衰变成α粒子和另一原子核，衰变产物的结合能之和一定大于铀核的结合能
（2）（9分）如图，质量为m的b球用长 ( http: / / www.21cnjy.com )为h的细绳悬挂于水平轨道BC的出口C处。质量也为m的小球a，从距BC高h的A处由静止释放，沿ABC光滑轨道滑下，在C处与b球正碰并与b粘在一起。已知BC轨道距地面有一定的高度，悬挂b球的细绳能承受的最大拉力为2.8mg。试问：
①a与b球碰前瞬间的速度多大？
②a、b两球碰后，细绳是否会断裂？(要求通过计算回答)
物理参考答案
14A 15D 16A 17C 18C 19ACD 20AC 21AB
22⑴（5分） 1.020 4．0m/s （2分）； ⑵ gh和（2分）；
⑶ 小球上升过程中受到空气阻力的作用；速度越大，所受阻力越大（1分）
23．（10分(1)7.1 不可以 每空2分）
(2)①B E （每空1分）
②见右图（4分）
(3) （2分）
24解(14分)：（1）质子射入磁场后做匀速圆周运动，洛伦兹力提供向心力.
由得……2分 得:……2分
（2）质子沿x轴正方向射入磁场经圆弧后，以速度v垂直于电场方向进入电场，
由于……2分 质子在磁场中运动的时间为……2分
质子进入电场后做类平抛运动，沿电场方向运动r后达到y轴，因此有
………2分 所求时间为………2分
与y轴的交点：————2分
25.解(18分)(1)由动能定理：mgR＝ 解得 ---- 2分
(2) 根据动能定理 ------2分
由向心力公式可知： 解得：F=30 N ------2分
由牛顿第三定律知：滑块滑至B点时对圆弧的压力为30 N,方向竖直向下。----1分
(3) 由牛顿第二定律可知： -------2分
根据平抛运动规律： t==0.4 s ------2分
由B点向右运动中,由运动学公式可知： --------2分
----- ---- --1分
由平抛运动规律和几何关系：
=L-ΔL+v·t=1-ΔL+ ------2分
解得当=0.4时，ΔL=0.16 m时，有最大。 -----2分
33、[物理——选修3-3]
（1）(6分) BC
（2）管的横截面积为S，初态时，管 ( http: / / www.21cnjy.com )内气体温度为T1＝273 K＋33 K＝306 K， 体积V1＝51S cm3， 压强为p1＝p0＋h＝80 cmHg。 当水银柱与管口相平时，水银柱高为H，则V2＝(57－H)S cm3，压强为p2＝p0＋H＝(76＋H) cmHg。--------- （2分）
由波意耳定律，p1V1＝p2V2， 代入数据得H2＋19H－252＝0 解得：H＝9 cm，-----（2分）
故p2＝p0＋H＝85 cmHg。--------- （1分）
设温度升至T时，管中水银柱高为4 cm，气体体积为V3＝53S cm3，
气体压强为p3＝p0＋h＝80 cmHg。----------（2分）
由盖·吕萨克定律，V1/T1＝V3/T， 代入数据得T＝318 K。------------ （2分）
34 ．【物理——选修3-4】（15分）
(1)(6分) CD
(2)(9分)①如图，因为光线垂直 BC 射出，有∠β = 30°。
在E点发生反射，有∠α= 30°。可知∠r = 30°--（3分）
由折射定律 --（2分）得:--（1分）
②ADE为等腰三角形，DE=AD=L,
----（3分）
35．[物理——选修3-5]（15分）（1）CDE
（2）①设a球经C点时速度为，则由机械能守恒得: ----（3分）
解得，即a与b球碰前的速度为 …………（1分）
②（6分）设b球碰后的速度为，由动量守恒得 ………（2分）
故 ………（1分）
小球被细绳悬挂绕O摆动时，若细绳拉力为T，则------（1分）
解得 ----------（1分） 有:，细绳会断裂 （1分）
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 O：16 A1: 27 Cl:35.5 Co:59 Cu：64
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了加成反应
C．食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
D．加入足量氢氧化钠溶液共热，能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）
8．根据表中的信息判断下列说法错误的是
物质 外观 熔点 燃烧热/(kJ·mol－1)
金刚石 无色，透明固体 ？ 395.4
石墨 灰黑，不透明固体 ？ 393.5
A．由表中信息可得如右图所示的图像
B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=＋1.9kJ/mol
C．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH=－393.5kJ/mol
9．NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物
A．所含碳原子总数为m NA/14
B．所含碳氢键数目为3m NA/14
C．所含公用电子对数目为（m/14+1）NA
D．完全燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14 L
10．已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入
NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是
A．反应过程中的氧化产物均为SO3
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol
C．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3- + IO3-＝3SO42- + I- + 3H+
D．当溶液中I 与I2的物质的量之比为1:1时，加入的NaIO3为1.2 mol
11．W、X、Y、Z是四种常见的短周 ( http: / / www.21cnjy.com )期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是
A．最高化合价X＞Y＞Z＞W
B．气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W
C．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应
D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键
12．已知锌及其化合物的性质与铝及其化 ( http: / / www.21cnjy.com )合物相似。下图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42-的物质的量浓度的对数。下列说法中不正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．在该温度下，Zn（OH）2的溶度积（Ksp）为1×10―17
B．往1.0L 1.0mol/L ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 2.0 mol
C．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn2++ 4OH―=[Zn(OH)4]2－
D．某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围为8.0~12.0
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结 论
A Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B 将某气体通入溴水中 溴水颜色褪去 该气体一定是乙烯
C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3
D 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 在管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了NO2
26．（15分）金属钛( ( http: / / www.21cnjy.com )Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答下列问题。
（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高 ( http: / / www.21cnjy.com )温下反应的化学方程式为2R+C===2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为______；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_________。
（2）上述生产流程中加入 ( http: / / www.21cnjy.com )铁屑的目的是___________。此时溶液Ⅰ中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2
Ksp 8.0×10－16 1.0×10－29 1.8×10－11
①常温下，若所得溶液中Mg2＋的物质的量浓度为0.001 8 mol/L，当溶液的pH等于________时，Mg(OH)2开始沉淀。
②若将含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为____________。
（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温 ( http: / / www.21cnjy.com )下发生反应制取TiCl4的方程式为_______。Mg还原TiCl4过程中必须在1070 K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_______。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是______。
（4）在800～1 000 ℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如下图所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
图中b是电源的________极，阴极的电极反应式为________。
27．（14分）某小组以CoCl ( http: / / www.21cnjy.com )2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。
（1）氨的测定：精确称取w g X ( http: / / www.21cnjy.com )，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mLNaOH溶液。
( http: / / www.21cnjy.com )
氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
①装置中安全管2的作用是 。盛10％NaOH溶液仪器3的名称是 。
②用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为 。
③样品中氨的质量分数表达式 ( http: / / www.21cnjy.com )为 。测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。
（2）氯的测定：准确称取样品X ( http: / / www.21cnjy.com )，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol/L，则c(CrO42-)为 mol/L，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）
（3）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比 ( http: / / www.21cnjy.com )为1:6:3，又知X 的化学式类似于氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH，制备X的化学方程式为 。X的制备过程中温度不能过高的原因是 。
28．（14分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
（1）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____，
理由是：_____________________________。
（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO ( http: / / www.21cnjy.com )2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3 ）、c（NO2 ）和c（CH3COO ）由大到小的顺序为 （已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol/L，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol/L）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
（3）100℃时，将0.400 mol 的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g) H < 0。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表所示数据。
时间/s 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述条件下，从反应开 ( http: / / www.21cnjy.com )始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为 mol/(L．min)；n3 n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为 。
②若在相同条件下，最初向 ( http: / / www.21cnjy.com )该容器充入的是N2O4气体，达到上述同样的平衡状态，则N2O4的起始浓度是 mol/L；假设从放入N2O4到平衡时需要80s，则达到平衡时四氧化二氮的转化率为 。
36．[化学—选修2化学与技术]（15分）
《科学》曾评出10大科技突破，其中“ ( http: / / www.21cnjy.com )火星上‘找’到水的影子”名列第一。水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法。
（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是_________（用离子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度， ( http: / / www.21cnjy.com )因为 。家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR)，用过的阳离子交换树脂放入 中可再生。
（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。
( http: / / www.21cnjy.com )
阳极的主要电极反应式是________。在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是___________________________。淡水的出口为________(填“a”“b”或“c”)。
（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简 ( http: / / www.21cnjy.com )要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；
方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤。
对两种方法的评价正确的是（选填编号）_____________。
a．方法一析出的氯化铵纯度更高 b．方法二析出的氯化铵纯度更高
c．方法一的滤液可直接循环使用 d．方法二的滤液可直接循环使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO4 ( http: / / www.21cnjy.com )2―。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是___________。滤渣的主要成分是_______________、____________________。
37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分）T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。
元素 相关信息
T T元素可形成自然界硬度最大的单质
W W与T同周期，核外有一个未成对电子
X X原子的第一电离能至第四电离能 ( http: / / www.21cnjy.com )分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 Ni
（1）TY2是一种常用的溶剂，是 ( http: / / www.21cnjy.com ) （填极性分子或非极性分子），分子中存在 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是 。
（2）在25℃、101kpa ( http: / / www.21cnjy.com )下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为 。
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为 （用元素符号作答）。
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密 ( http: / / www.21cnjy.com )度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是 ，其中Y原子的杂化轨道类型是 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是
A．O2是 氧化剂 B．HO2 是氧化产物
C． HO2在碱中能稳定存在
D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
38．[化学—选修5有机化学基础]（15分）水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下。
( http: / / www.21cnjy.com )请回答下列问题。
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%， ( http: / / www.21cnjy.com )则A的分子式为______；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为______。F与A互为同分异构体，F的核磁共振氢谱图有2组峰，且峰面积比为9:1。则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为 。
（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为 。
（3）C中所含官能团的名称为 ，若要检验C中所含官能团，一次取样检验，按使用的先后顺序写出所用试剂______。
（4）第③步的反应类型为______；第④步的反应条件为______；E的结构简式为______。
参考答案
7. A 8.D 9.A 10.C 11.D 12.B 13.C
26．（1）FeTiO3 （1分） FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O （2分）
（2）防止Fe2＋氧化 （1分） ① 10 （2分）
②TiO2＋＋2H2O===TiO(OH)2↓(或H2TiO3)＋2H＋ ）（2分）
（3）TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO （写CO2也给分）（2分）
隔绝空气(或惰性气氛中) （1分） 稀盐酸（1分）
（4）正 （1分） TiO2＋4e－===Ti＋2O2－（2分）
27．（1）①使A瓶中压力稳定（1分） 分液漏斗 （1分）
② 碱（1分） 溶液变为浅红色，且30秒内不褪色 （2分）
③ （2分） 偏低（1分）
（2）2.8×10—3（2分）
（3）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O（2分）
温度过高过氧化氢分解、氨气逸出（2分）
28．（1）NH3（1分） ( http: / / www.21cnjy.com ) 根据反应：8NO + 7H2O === 3NH4NO3 + 2HNO3，电解产生的硝酸多，需补充NH3（1分）
（2）c(NO3 ) > c(NO2 ) > c(CH3COO ) （2分） b c （2分）
（3）①0. 0025 （1分） ＝（1分） 2.8（2分）
②0.10 （2分）60%（2分）
36．（1）Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ （2分）
（2）硬质酸钠与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀（2分）
食盐水 （1分）
（3）2Cl－－2e－===Cl2↑（2分） 阴极附近溶液变红色，有无色气体放出 （2分） b（1分）
（4）① a d （2分） ② 使Fe3+完全水解为Fe(OH)3 （1分）
Fe(OH)3 BaSO4 （2分）
37．（1）非极性分子（1分） 2（1分） 分子间形成氢键（1分）
（2）4Al （s）+ 3 O2(g) =2Al2O3(s) △H= -3352KJmol（2分）
（3）M（1分） 9 （1分） 6 （1分） N＞O＞S（1分）
（4）3．61×10-8cm （2分） 正四面体结构 （1分） sp3（1分）A D （2分）
38．（1）C4H10O（1分） 正丁醇 （1分） C(CH3)3Br（2分）
（2）CH3CH2CH2CHO＋2Cu(OH)2CH3CH2CH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O （2分）
（3）碳碳双键、醛基 （2分） 银氨溶液、稀盐酸、溴水（或酸性高锰酸钾）（3分）
（4）加成反应（或还原反应） （1分） 浓硫酸、加热 （1分）
（2分）
图1 图2
图1 图2
甲
乙
v0
第一无电场区
第二无电场区
E
第一电场区
E
第二电场区
B
A
甲
刻
度
尺
乙
1
0
2
4
3
10
0
20
+
－
摄像机电池
定值电阻
－
摄像机电池
定值电阻
V
B
30°
D
A
C
θ
r
α
β
E
高温

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