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2024年广西初中学业水平考试全真模拟试题
化 学
（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 O–16 Na–23 S–32 C1–35.5 K–39
Ca–40 Fe–56 Ba–137
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．学校劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的是
A．修剪盆栽 B．打扫落叶 C．整理桌椅 D．烧制瓷器
2．空气是一种宝贵的自然资源。空气中用于供给呼吸的气体是
A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．水蒸气
3．广西具有丰富的美食。下列食物中富含蛋白质的是
A．南宁大米 B．平南淮山 C．巴马香猪 D．百色芒果
4．下列物质由原子构成的是
A．五氧化二磷 B．甲烷 C．氯化钠 D．金刚石
5．实验操作是实验探究的基础。下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．闻气味 C．转移蒸发皿 D．测定溶液的pH
6．下列材料是生活中常见的，其中属于复合材料的是
A．合金 B．塑料 C．钢筋水泥 D．合成橡胶
7．下列做法违背“保护环境，珍惜资源”理念的是
A．尾气直接排放 B．使用太阳能路灯 C．发展共享单车 D．分类回收垃圾
8．21世纪的今天，清洁能源已成为各国发展的重中之重。下列能源不属于新能源的是
A．地热能 B．生物质能 C．煤 D．太阳能
9．氕原子、氘原子、氚原子是氢元素的三种不同的原子。这三种原子具有不相同的
A．核电荷数 B．中子数 C．质子数 D．核外电子数
10．稀土元素镝（Dy）主要用于制造新型照明光源镝灯，还可作为反应堆的控制材料。下列有关说法中错误的是
A．镝属于金属元素 B．镝原子的质子数为66
C．一个镝原子的质量为162.5g D．稀土资源需合理利用和保护
11．《本草纲目》记线，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯（）是一种天然抗生素。下列关于穿心莲内酯的说法中正确的是
A．穿心莲内酯是一种氧化物
B．穿心莲内酯由20个碳原子、30个氢原子和5个氧原子构成
C．穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成
D．穿心莲内酯中碳、氢、氧元素的质量比为
12．化学与生产、生活息息相关。下列归纳错误的是
A．化学与环境：工业废气处理达标后再排放
B．化学与安全：煤气泄漏应立即关闭气阀，开窗通气
C．化学与生活：自来水厂通过活性炭吸附可降低水的硬度
D．化学与资源：为节约化石能源，我们应该有计划、合理地开发利用新能源
13．中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下：
其中阶段Ⅰ的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应体系中共有2种单质 B．该反应前后原子的种类和数目发生改变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1 : 1 D．生成物的质量比为16 : 9
14．下列对实验结果分析正确的是
A．测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高
B．除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低
C．验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等
D．配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，会导致溶质质量分数变小
15．将等质量、等质量分数的NaOH溶液和H2SO4溶液充分反应后，所得溶液中溶质的成分是
A．Na2SO4 B．Na2SO4和H2SO4
C．Na2SO4和NaOH D．Na2SO4和NaOH和H2SO4
16．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．时，将30g丙物质加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为65g
B．时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液，所含溶质质量甲>乙>丙
C．若甲中混有少量乙，提纯甲应用降温结晶法
D．将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至，均有晶体析出
17．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A．分类观念：黄铜、矿泉水、液氮都属于混合物
B．守恒思想：在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物中含有氧元素
C．宏微结合：盐酸和硫酸有相似的化学性质，是因为它们都可以在水溶液中解离出氢离子
D．证据推理：小苏打可用于治疗胃酸过多症，说明酸与碱之间可以发生中和反应
18．有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是
A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是氮气
B．将混合气体通过灼热的氧化铜，可除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳
C．不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来
D．向某物质中加入稀硫酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属
19．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A B C D
A．向等质量不同的金属粉末中分别加入足量的稀盐酸
B．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．用红磷燃烧测定空气里氧气的含量
D．向pH = 12的NaOH溶液中滴加pH = 2的稀盐酸
20．某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。
步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g 二氧化碳，
结合以上探究过程，下列说法正确的是
A．由步骤3可知，固体样品中一定不含有CaCO3
B．步骤2过滤后所得滤液中一定含有K + 、Ba2 + 、Cl–、OH–
C．该固体样品中一定没有Ba(OH)2
D．该固体样品的组成最多有两种情况
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。）
21．（5分）掌握化学用语是学习化学的关键，请用化学用语填空。
（1）汞元素 ； （2）2个氮气分子 ； （3）纯碱 ；
（4）硝酸根离子 ； （5）氯化铵中氮元素的化合价为–3价 。
22．（5 分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①盐酸 ②小苏打 ③石墨 ④干冰
⑤稀有气体，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可制成多种用途的电光源的是 ； （2）可用作电极的是 ；
（3）可用于金属除锈的是 ； （4）可用焙制糕点的发酵粉的是 ；
（5）可用于人工降雨的是 。
23．（6分）“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）“立春”：万物复苏，春暖花开。花开时能闻到花香味的微观解释是 ；
（2）“谷雨”，时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用 改良酸性土壤；
（3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。下列肥料属于复合肥的是 （填字母）；
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．NH4NO3 D．KNO3
（4）“夏至”，夏至荔枝满枝红。荔枝肉中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防 ；
（5）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，鉴别棉纤维和合成纤维的方法是 ；
（6）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为26％的氯化钠溶液，配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液
g。
24．（5分）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
（1）《天工开物·燔石》中烧石成灰”：每煤饼一层垒石一层，铺薪其底、灼火燔之。
①“烧石成灰”，“灰”的主要成分是 （填化学式）；
②“烧石成灰”的过程中，将热能转换为 ；
③“铺薪其底”，请从燃烧条件分析，木材对煤饼燃烧的作用是 。
（2）《梦溪笔谈》中记载；信州铅山县有苦泉，流以为洞。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
①“挹其水熬之，则成胆矾”。该步骤相当于化学操作中的 ；
②“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。“铁釜化为铜”的化学反应的基本反应类型为
。
25．（5分）“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。兴趣小组的同学将使用过的“暖宝宝”带到实验室，在老师的指导下对这包固体的成分展开了如下探究（图1是暖宝宝的标签说明）。
【查阅资料】“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。
【提出问题】使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？
（1）结合产品说明标签及所学知识（如图 1），大家认为“暖宝宝”发热原
理是 ；
【进行实验】
（2）兴趣小组同学设计如下实验方案，并取使用过的“暖宝宝”内固体进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
实验1 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯（如图2） 澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭
实验2 取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸 固体中有铁粉
实验3 取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量 溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠
【反思评价】
（3）经过反思，小杰同学认为实验1不能得出固体中有活性炭的结论，理由是
（写两点即可）。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。
【实验拓展】
（4）小智同学认为利用实验3的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数：称取一定质量的固体于烧杯中，加入足量水， （填实验操作），再加入足量实验3所选的溶液，充分反应后经过一系列操作得到固体，并称量质量，最终计算出了氯化钠的质量分数。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。）
26．（6分）阅读下列科普短文，回答相关问题。
消毒是饮用水处理中的重要环节之一，常用的消毒剂有氯气（Cl2）和二氧化氯（ClO2）等，其中二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照，振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。
研究人员发现：氯气与二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。某研究小组采集了同一水源的水样，在时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。
上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。
（1）二氧化氯可以用作消毒剂，请从其物理性质说明原因 ；
（2）需要现场制二氧化氯的原因是 ；
（3）自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料制取二氧化氯，同时生成一种最常用的盐和液态氧化物，写出该反应的化学方程式 ；
（4）时浓度在0~50h对产生三氯甲烷产生量的影响是 ；
（5）对比图1和图2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的依据 。
27．（6分）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。鸡蛋壳中含有丰富的碳酸钙，对蛋壳中的钙源（主要成分是）进行回收利用，可以变废为宝。某工厂利用蛋壳高温煅烧制备乳酸钙的工艺流程如图：
【查阅资料】乳酸钙可溶于水，难溶于乙醇。
（1）写出煅烧蛋壳粉发生的主要化学方程式 ；
（2）反应①的反应原理在生活中的一种用途 ；
（3）已知反应②：(乳酸钙) + 2X，请写出X的化学式 ；
（4）某兴趣小组研究灰分与乳酸反应时，测得乳酸钙产率分别与温度、乳酸用量、及反应时间的关系如下3幅图，结合以下3幅图，分析该反应的最佳条件是 ；
（5）用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是 。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
28．（8分）下图是初中化学常用的实验室制取气体的装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称 ；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取干燥的氧气，可选用的发生和收集装置是
（从A~E中选择），该反应的化学方程式为 ；
（3）若用A作为实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置，还需进行的改进 ；
（4）若用装置F收集二氧化碳，将燃着的小木条放在 （选填“a”或“b”）端导管口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；若用F装置检验二氧化碳气体，则瓶内装的试剂是 ；
（5）利用生活中的废弃物品开展实验设计是培养创新能力的重要途径，装置G是小杰同学设计的实验室制取二氧化碳的发生装置，该装置的优点是废物再利用、 。
29．（8分）氢气是未来的“理想能源”。同学们通过查阅文献、实验探究对氢气的制备、性质、用途和储存进行项目式的探究学习。
任务一 探究古代制氢法
1783年，拉瓦锡利用图一装置探究水的组成，向A中加少量的水，水通过灼热的铁管后汽化，水蒸气和灼热的铁反应，生成了黑色固体（Fe3O4）和氢气。
（1）木炭的作用为 ，水蒸气与铁管在高温下反应的方程式为
。
（2）B处得到的气体通过放在冷水中的铜管，装置C中就能收集到纯净的氢气。则气体通过铜管的目的为 。
任务二 探究用氢和释氢
金属钙和氢气加热条件下可生成氢化钙（CaH2），氢化钙常被用作登山运动员的供氢剂。遇水可发生反应：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑。同学们对一瓶久置的氢化钙样品进行探究。
【问题1】氢化钙样品是否完全失效？
【实验1】（3）取部分样品放入烧杯，加入适量水，观察到 ，得出样品完全失效的结论。
【问题2】变质后样品的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：Ca(OH)2；猜想二：Ca(OH)2和CaCO3； 猜想三：CaCO3
（4）变质后的样品中可能含有CaCO3，是因为 。
【查阅资料】加热到一定温度时，Ca(OH)2分解成CaO和H2O，CaCO3分解成CaO和CO2。
【实验2】取样品9.5g充分灼烧（二氧化碳和水蒸气完全逸出），残留固体质量与反应时间的关系如图二所示：
【分析与结论】（5）由图三数据推知猜想 正确。
【拓展反思】（6）保存氢化钙的建议为
（答一点即可）。
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量，取一定质量的生铁样品放入烧杯中分2次加入稀盐酸，实验过程和数据如图所示：
（假设生铁样品中只含铁和碳，忽略稀盐酸的挥发）
（1）完全反应后共生成氢气的质量为 g。
（2）该生铁样品中碳的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
2024年广西初中学业水平考试全真模拟试题参考答案
化学全真模拟试题
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C D A C A C B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C D B C D C C A B
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（1）Hg （2）2N2 （3）Na2CO 3 （4）NO3– （5）NH4Cl
22．（1）⑤ （2）③ （3）① （4）② （5）④
23．（1）花香分子在不断的运动 （2）熟石灰或Ca(OH)2 （3）D （4）贫血
（5）分别灼烧并闻气味 （6）162.5
24．（1）①CaO ②化学能 ③木材燃烧放热，使温度达到煤的着火点
（2）①蒸发 ②置换反应
25．（1）铁粉与空气、水接触发生缓慢氧化反应放出热量
（2）产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；硝酸银（或 AgNO3）
（3）酒精燃烧也会产生二氧化碳，使石灰水变浑浊、温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变浑浊
（4）充分溶解后过滤，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤滤渣 2~3 次，洗净后将洗涤液合并到滤液中
三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（1）二氧化氯极易溶于水，水溶液中无危险性，可用于自来水消毒
（2）二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，所以需要现场制得
（3）4HCl
（4）二氧化氯的浓度越大，产生的三氯甲烷越大（合理即可）
（5）消毒能力相当时，在0～50h内，0.5mg/L二氧化氯比1.0mg/L氯气产生的三氯甲烷都少
27．（1）CaCO3 CaO + CO2↑
（2）作食品干燥剂或作自热食品的发热剂
（3）H2O （4）温度为35℃，乳酸用量为12.0ml，反应时间75min
（5）乳酸钙溶于水不溶于乙醇
四、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（1）铁架台 （2）BD 2H2O2 2H2O + O2↑
（3）在试管口放一团棉花 （4）b 澄清石灰水 （5）可以控制反应的发生与停止
29．（1）提供热量 4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2↑
（2）使水蒸气液化，除去水蒸气 （3）无气泡产生
（4）氧化钙与水反应，生成的氢氧化钙再与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙
（5）二 （6）隔绝水密封保存
五、计算题（6分）
30．（1）0.4
（2）解：设生铁样品中铁的质量为x
x = 11.2g
该生铁样品的质量为111.5g – 100g = 11.5g；
则该生铁样品中碳的质量分数为：；
答：该生铁样品中碳的质量分数为2.6%。
附20题祥析如下：
【分析】四种物质之间反应可以生成的白色沉淀有BaSO4、CaCO3、BaCO3，其中BaSO4不溶于稀硝酸，CaCO3、BaCO3可溶于稀硝酸。假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钾，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钾质量为x，则有：
x = 13.8g；
假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钙，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为y，则有：
y = 10g；
由上述分析及数据可知，原固体混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾和碳酸钙；由步骤2可知，溶液呈碱性，说明原固体中还含有氢氧化钡、氢氧化钾中的一种或两种。
【详解】A、根据步骤3的计算和分析可知，原固体混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾和碳酸钙，故选项说法不正确；
B、取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体，说明原固体中含有碳酸钾和硫酸钾，向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明滤液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子，由于滴加的氯化钡过量，钾离子又不会转化为沉淀，所以步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+，Ba2+、Cl-、OH-，故选项说法正确；
C、若原固体样品中氢氧化钡含量较小，步骤1中未将碳酸钾和硫酸钾反应完全，再进行步骤2实验，也会出现上述现象，故选项说法不正确；
D、由分析可知，原固体混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾和碳酸钙；由步骤2可知，溶液呈碱性，说明原固体中还含有氢氧化钡、氢氧化钾中的一种或两种，所以该固体样品的组成最多有三种情况，故选项说法不正确。

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