资源简介

期末分题型复习：解答题二
、解答题
如图是水位自动报警器示意图：
（1）A，B都是碳棒，在水位由甲位置升到乙位置的过程中，碳棒B受的浮力将　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）水库中的水是导体，当水位到达　 　（填“甲”或“乙”）位置时，“控制电路”接通，此时“工作电路”中的红灯会发光报警。而当“控制电路”断开时，只有绿灯会发光。请用笔划代替导线将“工作电路”连接起来　 　 。
（3）如图所示三种设备，工作原理有一个与水位自动报警器明显不同，这个设备是　 　。
如图所示，请将螺线管、滑动变阻器接入电路中，使开关闭合后，螺线管与条形磁铁相互排斥，滑动变阻器的滑片向左移动时条形磁铁上方弹簧的长度变短，并标出通电螺线管的N极。
　
请将图中各器材和元件连成电路，要求开关S断开时，绿灯亮，红灯熄灭；开关S闭合时，红灯亮，绿灯熄灭。
某只含碳、氢元素的有机物27g在足量氧气中燃烧，生成88g二氧化碳和27g水，此有机物的式量是54，求该有机物的化学式。
中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱(C10H15NO)，根据其化学式计算：
（1）麻黄碱由　 　种元素组成。
（2）麻黄碱的相对分子质量是　 　。
（3）麻黄碱中碳元素，氧元素的质量比为　 　。(最简比)
（4）质量为3.3g的麻黄碱中含氨元素的质量为　 　g。
蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（分子式为C5H11O2NS）就是其中的一种。回答下列问题：
（1）蛋氨酸分子中H和O的个数比为　 　。
（2）蛋氨酸中碳元素与氢元素的质量比C：H＝　 　。
（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数为多少？（写出计算过程，保留一位小数）
为测定某氨肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氨肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表
反应前 反应后
烧杯和样品溶液总质量 氯化钡溶液质量 过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计）
45g 55g 76.7g
【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】
（1）反应共生成BaSO4的质量为　 　 g．
（2）若所取氨肥样品的质量为15g，试通过计算确定氨肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．（请写出计算过程）
（3）反应前后，溶液中硫元素的质量　 　．（填“不变”、“增大”或“减小”）
工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠．实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11g加入64.4g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数10%．产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示：
（1）求该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%）
（2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量．
汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。
（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和　 　的合金。
（2）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。铁生锈的原因是　 　。
（3）工业上常用一氧化碳还原铁矿石中的氧化铁。若生产含杂质4%的生铁5.6t，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？
海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3．炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？
如图所示为木本双子叶植物茎的横切面，请回答下列问题：
（1）①是　 　，②是　 　，③是　 　，④是　 　。
（2）①的内侧部分是　 　。
（3）人们用的木材主要是图中　 　(填序号)。
（4）图中有储藏营养功能的结构是　 　(填序号)。
袁隆平院士（图甲）是中国杂交水稻事业的开创者和领导者，被誉为“杂交水稻之父”，为我国粮食生产和农业科学的发展作出了杰出贡献。缅怀袁老最好的方式是——“珍惜每一粒粮食”。
下表为常规水稻和杂交水稻的对比。
类别 常规水稻 杂交水稻
定义 通过选育、提纯、保持亲本品种的特征和特性不变，可以留种且后代不分离 选用两个在遗传上有一定差异，同时它们的优良性状又能互补的水稻品种，进行杂交，生产具有杂种优势的第一代
产量 一般较低（<300kg／亩） 一般较高（>700kg／亩）
品质 质软，粘而腻 质地硬，粘性小
特点 不需要年年换种，但需要提纯复壮，抗性差 生长旺盛，根系发达，穗大粒多，抗逆性强等
（1）请根据表一的内容写出支持种植杂交水稻的一个理由：　 　。
（2）据乙图，水和无机盐在水稻体内运输途径可以用文字表示为：根中导管→　 　→叶中导管。
（3）乐乐把丙装置放在晴朗的室外环境，测得密闭玻璃钟罩内一天的氧气和二氧化碳浓度变化如图丁所示。已知空气中含氧量相对较高时，人会觉得更舒适。那么据图分析，你建议人们到田埂、公园等绿色植物较多的地方散步、游玩的时间应在　 　时左右。
我们种植的农作物，如果一次施肥过多，容易造成“烧苗”，这是为什么？
期末分题型复习：解答题二答案解析
、解答题
（1）不变
（2）乙；如图所示
（3）手摇发电机
【解析】（1）由图知，在水位由甲处升到乙处的过程中，B浸没在水中，排开水的体积等于B的体积、大小不变，根据阿基米德原理确定受浮力大小变化情况；（2）图中所示的水位自动报警器工作原理：当水位到达乙处A．时，由于水具有导电性，那么电磁铁所在电路被接通，吸引衔铁向下，接通红灯所在电路，红灯亮，而绿灯不亮；据此连接工作电路；（3）对四个设备的原理逐一分析，找出哪些是根据电生磁（电流的磁效应）工作，哪些是根据磁生电（电磁感应原理）工作，然后分类，找出与其他两个不同的一个．本题为力、电磁学综合题，考查了学生对阿基米德原理、电磁铁工作原理、电磁感应原理的掌握和运用，虽知识点多、综合性强，但都属于基础，难度不大．
解：（1）在水位由甲处升到乙处的过程中，B排开水的体积不变，由阿基米德原理知道B受到的浮力不变；（2）当水位没有达到乙处时，电磁铁没有磁性，只有绿灯亮；当水位到达乙处时电路接通，电磁铁有磁性，衔铁就会在电磁力吸引的作用下下移，红灯亮，发出警示；“工作电路”连接如图所示； （3）电铃的工作原理是电生磁、手摇发电机的原理是磁生电、扬声器的原理是电生磁，所以手摇发电机和其它两个工作原理不一样． 故答案为：（1）不变；（2）乙，如图所示；（3）手摇发电机．
解：
【解析】磁极间的相互作用的规律为：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引；安培定则：用右手握住通电螺线管，使四指弯曲与电流方向一致，那么指所指的那一端是通电螺线管的N极。
开关闭合后，螺线管与条形磁铁相互排斥，应使电磁铁上侧是N极，根据安培定则可知：螺线管中电流方向从下方流入；滑动变阻器滑片P向左移动使弹簧的长度变短，由此可得出需使滑动变阻器左侧下接线柱连入电路。
解：如图所示：
①开关S断开时，电磁铁没有磁场，衔铁在上面，此时绿灯亮，红灯灭，即绿灯和高压电源应该接在上面的静触点和衔铁上的动触点上；
②开关S闭合时，电磁铁产生磁铁，衔铁被吸下来，此时红灯亮，绿灯熄灭，即红灯和高压电源应该接在衔铁动触点和下面的静触点上；
③无论衔铁在什么位置，高压电源都要接入，因此高压电源应该接在衔铁上。
解：设该有机物中碳的质量为x，氢的质量为y，由题意可知：
C～CO2
＝ ，
x＝24g；
H～ H2O
＝ ，
y＝3g。
该有机物分子中碳、氢原子的个数比为 ∶ ＝2∶3。
一个该有机物的分子中，含C2H3的个数为 ＝2。
所以该有机物的化学式为C4H6
二氧化碳质量×碳元素的质量分数得到碳元素的质量，水的质量×氢元素的质量分数得到氢元素的质量，然后根据“原子个数=”计算出该有机物中碳和氢原子的个数之比，然后根据式量=相对原子质量和个数的乘积之和计算出分子中真正的原子个数之比即可。
【解答】该有机物中含有碳元素质量：；
含有氢元素的质量：；
则该有机物分子中碳、氢原子的个数比为 ∶ ＝2∶3。
设该分子中含有碳原子2x个，那么氢原子3x个，
则：12×2x+1×3x=54；
解得：x=2；
那么含有4个碳原子和6个氢原子，
化学式为C4H6。
（1）四
（2）165
（3）15：2
（4）0.28
【解析】（1）由化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1） 麻黄碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成；
（2） 麻黄碱的相对分子质量是12×10+15+14+16＝165；
（3） 麻黄碱中碳元素、氧元素的质量比为120：16＝15：2；
（4） 质量为3.3g的麻黄碱中含氨元素的质量为 3.3g×=0.28g；
故答案为：（1）四；（2）165；（3）15：2；（4）0.28.
（1）11：2
（2）60：11
（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数=N/C5H11O2NS=14/(5×12+11+2×16+14+32）=14/149=9.4%；
【解析】 元素质量比计算公式：各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。元素质量分数是指某个元素在一种化合物中所占的质量的百分比。 计算元素质量分数的公式如下： 元素质量分数 = 元素的质量 / 化合物的总质量 × 100%
（1）蛋氨酸（C5H11O2NS ）分子中H和O的个数比为11：2；
（2）蛋氨酸中碳元素与氢元素的质量比=C：H=12×5：11=60：11；
故答案为：（1）11：2（2）60：11（3）9.4%
（1）23.3
（2）解：设硫酸铵的质量为x
（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl
132 　　　　233
x 　　　　　 23.3g
x=13.2g
氨肥中硫酸铵的纯度：=88%＜96%，故不符合标准
答：氨肥中硫酸铵的纯度不符合标准 .
（3）减小
【解析】根据反应前后物质的总质量相等即可求出生成的硫酸钡沉淀的质量；根据称帝的质量可以求出参加反应的硫酸铵的质量，硫酸根转化成沉淀，故溶液中硫元素的质量减小，据此解答．
（1）反应生成硫酸钡沉淀的质量为：45g+55g﹣76.7g=23.3g，故填：23.3；
（2）解：设硫酸铵的质量为x
（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl
132 　　　　233
x 　　　　　 23.3g
　x=13.2g
氨肥中硫酸铵的纯度：=88%＜96%，故不符合标准．
答：氨肥中硫酸铵的纯度不符合标准 .
（3）反应后，硫酸根转化到硫酸钡中沉淀下来，故溶液中硫元素的质量减小，故填：减小．
本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是计算出生成的硫酸钡的质量，然后根据方程式计算即可．
解：（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是4.4g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 4.4g
，
x=10.6g，y=11.7g，
该样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%，
答：该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．
（2）恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为：+4.4g﹣11g﹣64.4g=50g，
答：恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为50g．
【解析】 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和反应的氯化氢的质量，进一步可以计算碳酸钠的质量分数和恰好完全反应时所加稀盐酸的质量．
（1）碳
（2）铁跟氧气和水等物质作用生成铁的氧化物
（3）：解答：设需要赤铁矿石的质量为x。160 112
x×80% 5.6t×（1-4%）
x=9.6t
答：需要赤铁矿石9.6t。
【解析】知识点：含杂质物质的化学反应的有关计算 常见金属的冶炼方法 合金与合金的性质
解析本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算，了解纯物质和不纯物质之间的转化关系是解答本题的关键，同时还要掌握铁合金的知识。
解：设理论上可炼出铁的质量为x．
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
16t x
x=11.2t
答：理论上可以炼出铁的质量为11.2t．
【解析】根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出理论上可炼出铁的质量．
（1）树皮；形成层；木质部；髓
（2）韧皮部
（3）③
（4）④
（1）产量高（合理即可）
（2）茎中导管
（3）18
【解析】杂交水稻的特点是产量很高， 杂交水稻比常规水稻产量高，是遗传物质变化引起的变异，可以遗传给后代，是遗传的变异。
（1）支持种植杂交水稻的一个理由：产量高。
（2）据乙图，水和无机盐在水稻体内运输途径可以用文字表示为：根中导管→茎中导管→叶中导管。（3）据图分析，人们到田埂、公园等绿色植物较多的地方散步、游玩的时间应在18时左右，此时氧气含量最高，氧气充足，是人体吸入氧气适宜的时间。
因为土壤溶液浓度大于植物细胞溶液的浓度，植物细胞不能吸水，反而会失水．
【解析】由分析可知，如果一次性给农作物施肥过多，会使土壤溶液浓度过高，大于植物细胞溶液的浓度，植物细胞不能吸水，反而会失水，导致植物因失水而萎蔫，造成“烧苗”现象．因此要合理施肥．故答案为：因为土壤溶液浓度大于植物细胞溶液的浓度，植物细胞不能吸水，反而会失水。
植物细胞吸水和失水的原理是细胞外部溶液的浓度大于细胞内部浓度时失水，细胞外部溶液的浓度小于细胞内部浓度时吸水。
第 1 页（共 1 页）

展开更多......

收起↑