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第七章　　有机化合物
第三节　　乙醇与乙酸
第1课时　乙醇
[学习目标]
1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用，培养宏观辨识与微观探析
能力(重点)。
2.理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的
关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养变化观念
与平衡思想(重、难点)。
引入新课
酒与中国文化密切相关
欢时-----
喜时-----
离时-----
愁时-----
人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。
——李白
白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。
——杜甫
劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。
——王维
抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。
——李白
一、乙醇的物理性质与结构
1．乙醇的物理性质
颜色 状态 气味 密度 挥发性 溶解性
比水小
无色
液体
特殊香味
能溶解多种有机物和无机物，与水以任意比例互溶
易挥发
俗称酒精
(1) 医用酒精“75%” 表示的意义？
体积分数，100 mL的酒精溶液中含酒精75 mL
(2) 如何检验酒精中含有水？
无水硫酸铜
(3) 如何由工业酒精制取无水乙醇？
用工业酒精与新制生石灰混合再进行蒸馏
从下列生活中对乙醇的描述和应用中，你能发现乙醇有哪些物理性质？
(1)病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。
(2)用酒精可以去除衣服上沾有的少许汽油。
(3)酒香不怕巷子深。
(4)白酒的主要成分是乙醇和水。
(5)酒精灯用完后要盖上灯帽。
(6)用酒泡中药(药酒)——如泡枸杞。
思考1
易挥发
良好的有机溶剂
易挥发、有特殊香味
乙醇易溶于水
易挥发
良好的有机溶剂
一、乙醇的物理性质与结构
1．乙醇的物理性质
分子式 结构式 结构简式 球棍模型

(1) 表达方式
相当于乙烷中 H 被取代
一、乙醇的物理性质与结构
2．乙醇的结构
C2H6O
CH3CH2OH
或C2H5OH
H—C—C—O—H
H
H
H
—
—
—
—
H
物质 CH3CH2OH CH2==CH2 CH≡CH
官能团 —OH —C≡C—
官能团名称 羟基 碳碳双键 碳碳三键
①烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
羟基
烃基（乙基）
不是官能团
②官能团
决定有机化合物特性的原子或原子团，羟基是醇类的官能团。
一、乙醇的物理性质与结构
(2)烃的衍生物和官能团
2．乙醇的结构
羟基 氢氧根离子
不 同 点 电子式
电子数 ___ ___
电性 ________________ _________
稳定程度 _______ ________
存在 ____独立存在，必须与其他基团结合在一起 ___独立存在
书写方法 ______ _____
相同点 组成元素相同；质子数相同，均为___ 乙醇的官能团为羟基，羟基(—OH)和氢氧根离子(OH－)有哪些区别和联系？
9
10
不显电性或电中性
显负电性
不稳定
较稳定
思考2
不能
能
—OH
OH－
9
一、乙醇的物理性质与结构
1.判断正误
(1)常用无水CuSO4检验乙醇中是否有水(　　)
(2)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物(　　)
(3)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根离子(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性(　　)
(4)乙烷可看作甲烷中1个氢原子被甲基取代，因此乙烷是烃的衍生物(　　)
√
√
×
×
应用体验
一、乙醇的物理性质与结构
应用体验
2.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是
A.分子中的化学键都包括极性键和非极性键
B.分子中都含6个氢原子且6个氢原子的化学环境完全相同
C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子
D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子
√
一、乙醇的物理性质与结构
实验操作

实验现象
实验结论
二、乙醇的化学性质及应用
(1)乙醇与钠的反应
1．乙醇的化学性质
①钠开始沉于管底，最终慢慢消失，产生无色无味气体；
②烧杯内壁有水珠产生；
③澄清石灰水不变浑浊
反应生成氢气
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
(1)石蜡油和煤油的主要成分均属于烃，根据钠的保存方法可以看出钠和烃或烃基不反应，请推测乙醇与钠反应时乙醇结构中断键的位置。
乙醇与钠反应时，乙醇中的O—H断裂。
(2)乙醇羟基中的氢原子与水中的氢原子相比谁活泼？用上述实验现象加以说明。
金属钠与水反应剧烈，与乙醇反应缓慢，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子活泼。
思考1
二、乙醇的化学性质及应用
1．乙醇的化学性质
①燃烧
现象：淡蓝色火焰，放出大量的热
②催化氧化反应
现象：红色的铜丝 变黑 变红
闻到刺激性气味
灼烧
插入乙醇中
反复几次
＋2H2O
2CH3CHO
结论：
二、乙醇的化学性质及应用
(2)乙醇的氧化反应
1．乙醇的化学性质
思考2
(1)分别写出铜丝灼烧和把铜丝插入乙醇中两步反应的化学方程式，结合总反应化学方程式分析铜丝的作用。
(2)乙醇的催化氧化反应中，乙醇断开哪些键？
断开羟基的O—H和与羟基相连的碳原子上的碳氢键，形成碳氧双键。
二、乙醇的化学性质及应用
1．乙醇的化学性质
反应原理：CH3CH2OH CH3COOH
2．乙醇的用途
燃料、化工原料和溶剂、消毒剂
均褪色
二、乙醇的化学性质及应用
(2)乙醇的氧化反应
1．乙醇的化学性质
③与强氧化剂的反应
1.判断正误
(1)乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼(　　)
(2)乙醇分子式为C2H6O，故1 mol乙醇和足量的钠反应，可生成3 mol氢气(　　)
(3)乙醇、水与钠反应的现象一样，钠都浮在液面上(　　)
(4)乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，上述反应乙醇都表现还原性(　　)
√
×
×
√
应用体验
二、乙醇的化学性质及应用
2.乙醇在铜或银的催化作用下生成乙醛。
(1)如果将乙醇改为 ，试写出在该条件下的化学方程式：
______________________________________________________。
2 ＋O2 2 ＋2H2O
(2)如果醇为 ，在该条件下，醇还能被催化氧化吗？
______(填“能”或“不能”)。
不能
二、乙醇的化学性质及应用
应用体验
醇的催化氧化反应
(1)凡为R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛
(R—CHO)。
(2)凡为R—CH(OH)—R′结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不
是醛，而是酮( )。
(3)凡为 结构的醇通常情况下不能被催化氧化。
练后反思
二、乙醇的化学性质及应用
随堂检测
1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效
成分
C.由于乙醇能与水以任意比例互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法
√
随堂检测
2.已知分子结构中含有—OH的有机物可以和钠反应放出氢气，某实验小组
为了测定乙醇的结构式是 还是 ，利用乙醇
和钠的反应，设计如图装置进行实验探究：
随堂检测
(1)实验前检查该装置的气密性的实验操作是_____________________________
___________________________________________________________________
_______________________________________________________。
连接好装置，关闭分液漏斗的
活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱无变化，证明装置气密性良好
随堂检测
(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为________(填“正确”或“不正确”)。
不正确
(3)如果实验开始前b导管内未充满水，实验结束后b导管内充满水，则实验结果将_______(填“偏大”或“偏小”)。
偏小
(4)若测得有1.15 g C2H6O参加反应，把量筒c中水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL，试结合计算和讨论，判断上面Ⅰ和Ⅱ 中，哪个正确？
____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
Ⅱ
本节内容结束

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