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专题07 相对原子质量、相对分子质量、质量分数质量比
一 相对原子质量
（1）定义：把一个碳-12原子的质量分成12等份，则一份质量为千克。其他原子质量与千克质量相比后得出的比值。
（2）表达式：
二 相对分质量
（1）定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
（2）求相对分子质量的步骤：
①写出化学
②利用相对原子质量表查出个元素的相对原子质量。
③根据分子中各元素的相对原子质量总和，求出相对分子质量。
（3）计算公式：如的相对分子质量=用A的相对原子质量m+B的相对原子质量n。
三 质量分数质量比
元素质量分数和质量比的确定
（1）计算化合物中各元素的质量比：质量比=个原子的相对原子质量的总和之比。
如，A:B=（A的相对原子质量*m）：（B的相对原子量*n）。
（2）计算化合物中某元素的质量分数
（3）求物质中某元素的质量
某元素的质量=物质的质量某元素的质量分数。
（4）求某不纯物质的纯度或某不纯物质中某元素的质量分数
某不纯物质中元素的质量分数=物质的纯度纯净物中某元素的质量分数（杂质中不含该元素）。
一 相对原子质量
1．某化合物的化学式是，它的相对分子质量是160，氧元素的相对原子质量是16，则R元素的相对原子质量是(　　)。
A．56 B．112 C．114 D．72
【答案】A
【解析】【分析】根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
【解答】的相对分子质量是160，氧元素的相对原子质量是16，则R元素的相对原子质量是；
故选A。
2．下列有关原子的相对原子质量的说法，正确的是(　　)。
A．相对原子质量的单位是克
B．相对原子质量是一个比值
C．相对原子质量就是原子的质量
D．相对原子质量就是碳原子()的质量的
【答案】B
【解析】【分析】根据相对原子质量是以碳原子)的质量的 为标准，其它原子质量与之相比所得比值，单位为“1”分析。
【解答】A、 相对原子质量的单位是“1”，不是“克” ，不符合题意；
B、 相对原子质量是一个比值 ，符合题意；
C、 相对原子质量不是原子的质量 ，不符合题意；
D、 相对原子质量是以碳原子)的质量的 为标准，其它原子质量与之相比所得比值，不符合题意；
故选B。
3．已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为(　　)。
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】【分析】根据相对原子质量是以碳原子质量的为标准，其它原子与它相比较所得数值分析。
【解答】 已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为.
故选C。
4．已知某原子的核电荷数为15，原子核中有16个中子，则该原子的相对原子质量约为(　　)。
A．15 B．16 C．46 D．31
【答案】D
【解析】【分析】根据相对原子质量＝质子数+中子数分析。
【解答】 相对原子质量＝质子数+中子数，原子中质子数＝核电荷数，已知某原子的核电荷数为15，原子核中有16个中子，则该原子的相对原子质量约为31.
故选D。
5．（2024八下·东阳期中）已知个银原子的质量为。质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为，则银原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】【分析】原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，就是该原子的相对原子质量。
【解答】已知n个银原子的质量为mkg，那么一个银原子的质量： ；
质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为bkg，
一个碳原子的质量为： ；
则银原子的相对原子质量为： 。
故选A。
6．A、B两种原子的质量比是2：3，若A的相对原子质量为12，则B的相对原子质量为(　　)
A．18 B．27 C．9 D．24
【答案】A
【解析】【分析】根据相对原子质量定义分析
【解答】根据题意，B的相对原子质量，故选：A
7．已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为Nkg，一个镁原子的质量为2Nkg，则镁的相对原子质量（　　）
A．24 B．72 C．48 D．36
【答案】A
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义计算；
【解答】镁的相对原子质量是，故选：A。
8．某化合物的化学式为 R O ，相对分子质量是160，则 R 的相对原子质量是 （　　）
A．56 B．112 C．114 D．72
【答案】A
【解析】【分析】根据相对分子的质量=分子中各原子的相对原子质量之和计算。
【解答】根据相对分子的质量=分子中各原子的相对原子质量之和，
设R的相对原子质量为x，则
2x+16×3=160
解得：x=56。
故答案为：A。
9．某氢氧化物的化学式为 R (OH)y，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是 （　　）
A． B． C．M+17y D．M-17y
【答案】B
【解析】【分析】相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
【解答】某氢氧化物的化学式为1 R (OH)y，它的相对分子质量是M，
设R元素的相对原子质量是 a，
ax+（1+16）×y=M
a=，
所以R元素的相对原子质量是，
故答案为：B。
10．（2023八下·龙湾期中）如图天平右盘中“ ”为一个C﹣12原子质量的，据图推测A原子的相对原子质量是（　　）
A．9/10 B．108
C．12 D．9
【答案】D
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义分析判断。
【解答】根据图片可知，A原子的实际质量等于碳原子质量的×9，即。根据相对原子质量的定义可知，A原子的相对原子质量是9。
故选D。
二 相对分子质量
1．（2024八下·余杭期中） 某蛋白质的一个分子中含有2个硫原子，经测定其中含硫0.64%，则这种蛋白质分子的 相对分子质量是(　　)
A．10 B．100 C．1000 D．10000
【答案】D
【解析】【分析】根据元素质量分数的定义计算；
【解答】设该蛋白质分子的相对分子质量为x，则，故选：D。
2．（2023·浙江期中）要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（　　）
A．分别计算它们的相对分子质量
B．计算所含的质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca三种原子的相对原子质量
D．计算所含金属元素的质量分数
【答案】C
【解析】【分析】根据相对分子质量的计算方法分析判断。
【解答】根据化学式可知，三个分子都由1个金属原子和1个 SO4 组成。
则它们的相对分子质量等于金属原子的相对原子质量与硫酸根原子团的相对原子质量之和。
要比较三者相对分子质量的大小，只需比较三个金属原子的相对原子质量大小即可。
故选C。
3．（2023八下·杭州期中） 作为相对原子质量标准的碳可以写成。1个的质量为，1个的质量为，若以中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】【分析】根据相对原子质量分析；
【解答】根据题意， 1个中氧原子的质量是 ，根据相对原子质量的求法可知12CO2的相对分子质量为 ，故选：A。
4．下列相对分子质量的计算正确的是(　　)
A．NO2的相对分子质量=14×16×2=448
B．2NH3的相对分子质量=2×14+1×3=31
C．O2的相对分子质量=16×2=32克
D．Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74
【答案】D
【解析】【分析】根据相对分子质量的定义计算。
【解答】A、 NO2的相对分子质量 ，选项错误；
B、 2NH3的相对分子质量 ，选项错误；
C、 O2的相对分子质量，相对原子质量不是实际质量，单位不是g，选项错误；
D、 Ca(OH)2的相对分子质量，选项正确；
故选：D
5．作为相对原子质量标准的碳-12 可写成12C，1个12C原子质量为a千克，1个12CS2分子质量为b千克，若以12CS2分子中的1个硫原子质量的作为相对原子质量标准，则12CS2的相对分子质量是(　　)
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】【分析】根据题意，先计算出1个硫原子质量，再根据相对原子质量的计算公式计算。
【解答】1个12CS2分子中的1个硫原子质量= kg；
根据相对原子质量的求法可知， 12CS2的相对分子质量为：
=
故答案为：A。
6．净水常用的明矾的化学式为，它的相对分子质量为（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】【分析】根据相对分子质量为构成该分子的各原子相对原子质量总和分析。
【解答】明矾的相对分子质量为。
故选D。
7．如果碳-12原子的质量为，氧原子的质量为，则氧气的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】【分析】根据相对原子质量和相对分子质量的定义分析，由所给数据先计算出氧原子的相对原子质量，再由此计算氧气相对分子质量。
【解答】相对原子质量是以碳-12原子的质量的为基准，所以氧原子的相对原子质量为，氧气的相对分子质量为。
故选D。
8． 甲基橙（指示剂）是一种含C、H、N、S、O、Na等元素的化合物，定量分析得到下列元素的质量分数：C为51.4%；H为4.3%； N为 12.8% ，S为9.8%；Na为7.0%。则甲基橙的相对分子质量至少不低于（　　）
A．98 B．109 C．329 D．82
【答案】C
【解析】【分析】根据所给各元素质量分数，由钠的相对原子质量大，但质量分数少，确定钠原子个数少，原子个数最少为1，由此计算出相对分子质量最小值分析。
【解答】 C、H、N、S、O、Na 相对原子质量分别为12、1、14、32、16、23， 元素的质量分数： C为51.4%；H为4.3%； N为 12.8% ，S为9.8%；Na为7.0%，则氧元素质量分数为1－51.4%－4.3%－12.8%－9.8%－7.0%＝14.7%，则钠原子个数最少，且最少为1， 甲基橙的相对分子质量至少不低于 23/7.0%＝329.
故选C。
9． p克某结晶水合物A·nH O，受热失去全部结晶水后，质量变为q克，由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为 （　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】【分析】根据物质的化学式，利用组成中整体与部分组成的相对分子质量之比等于质量之比。
【解答】设结晶水合物A nH2O的相对分子质量为x，
结晶水合物的质量为P克，受热失去全部结晶水后，质量为q克，
则水的质量为（P-q）克，
则，
解得x=
故答案为：A。
10．已知元素A和B的化合价分别为+3和-2，A、B原子的相对原子质量分别为27和16。则由这两种元素组成的化合物的相对分子质量是………………………………………（　　）
A．102 B．70 C．2952 D．43
【答案】A
【解析】【分析】根据在化合物中元素的做法化合价代数和为零确定该化合物化学式，相对分子质量=构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析。
【解答】已知元素A和B的化合价分别为+3和-2，则形成化合物的化学式为A2B3，A和B两种元素，其相对原子质量分别为27和16，
则该化合物的相对分子质量=27×2+16×3=102。
故答案为：A。
11．（2023八下·平湖期中）某血红蛋白的相对分子质量为11200，其中铁元素的质量分数为2%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子个数为(　　)。
A．4 B．40 C．2 D．3
【答案】A
【解析】【分析】根据相对分子质量等于原子个数乘以相对原子质量之和以及元素质量分数是元素质量除以相对分子质量分析；
【解答】设铁原子的个数为x，则，故选：A。
三 质量分数质量比
1．（2023·浙江期中）百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（　　）
A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成
C．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6
D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【解答】A．秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，可见它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故错误；
B．秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，可见一个秋水仙碱分子中有22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子，故错误；
C．秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，可见其中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6，故正确；
D．秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，其中碳元素的质量为：12×22=264；氢元素的质量为1×25=25；氮元素的质量为14；氧元素的质量为16×6=96，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误。
故答案为：C
2．（2023·浙江期中） 由X和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY，其中X ：Y的质量比为7：2，乙中X ：Y的质量比为7：10，则乙的化学式为 （　　）
A．X3Y2 B．XY5 C．X2Y3 D．X3Y
【答案】B
3．（2023八下·义乌期中）据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药——千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。以下说法正确的是（　　）
A．千金藤素的相对分子质量为606克
B．千金藤素分子由37个碳原子、38个氢原子、2个氮原子和6个氧原子构成
C．千金藤素中各元素所占质量分数如图所示，其中④表示氧元素
D．千金藤素中碳元素和氢元素的质量比为37：38
【答案】C
【解析】【分析】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。
B、根据千金藤素分子的构成分析。
C、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
D、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
【解答】A. 相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故错误；
B. 1个千金藤素分子由37个碳原子、38个氢原子、2个氮原子和6个氧原子构成，故错误；
C. 千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比=（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）=222：19：14：48，氧元素的质量分数占第二位，则其中④表示氧元素，故正确；
D. 千金藤素中碳元素和氢元素的质量比=（12×37）：（1×38）≠37：38，故错误；
故答案为：C。
4．（2024八下·东阳期中）已知、混合物中铁元素的质量分数为a％，则硫元素的质量分数为（　　）
A． B． C． D．无法计算
【答案】B
【解析】【分析】根据、中硫和氧元素质量比相等，由此确定混合物中硫和氧元素质量比，再由铁元素质量分数计算出硫和氧元素质量分数之和，由比值计算硫元素质量分数分析。
【解答】、中硫和氧元素质量比都是32：64＝1：2，所以混合物中硫和氧元素质量比也是1：2，铁元素的质量分数为a％，则硫和氧元素质量分数为1－a%，硫元素的质量分数为 。
故选B。
5．某消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71 ： 64，则RO2的化学式为(　　)
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．CIO2
【答案】D
【解析】【分析】先由元素质量比及化学式中原子个数比计算出R的相对原子质量，再由此确定出R元素种类，写出化学式。
【解答】 RO2 中R与O的质量比为71 ： 64， 设R的相对原子质量为x，则x：32=71：64，x＝35.5，则R为氯元素， RO2的化学式为 CIO2 。
故选D。
6．（2024八下·乐清期中）在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比为（　　）
A．1：4 B．4：1 C．3：2 D．2：3
【答案】A
【解析】【分析】根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】 在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，设混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数分别为a、b，则12×（a+b）：16×（a+2b）＝5：12，则a：b＝1：4.
故选A。
7．（2024八下·绍兴期中）由X 和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY，其中X ：Y的质量比为7：2，乙中X ：Y的质量比为7：3，则乙的化学式为 (　　)
A．X3Y2 B．XY C．X2Y3 D．X3Y
【答案】C
【解析】【分析】根据化学式计算元素质量比；
【解答】设乙的化学式是 ，则根据题意得，，故乙的化学式是X2Y3，故选：C。
8．现有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS四种含铁化合物，其中铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是(　　)
A．③>②>①>④ B．①>③>②>④
C．④>③>②>① D．①>②>③>④
【答案】B
【解析】【分析】根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】 ①FeO中铁氧元素质量比为56：16，②Fe2O3中铁、氧元素质量比为56：24，③Fe3O4中铁、氧元素质量比为56：64/3，④FeS 中铁、硫元素质量比为56：32，则铁元素质量分数由大到小的顺序为： ①>③>②>④ ；
故选B。
9．当硝酸铵(NH4NO3)和尿素[CO(NH2)2中所含氮元素的质量相等时，它们的质量比是(　　)
A．1：1 B．2：3 C．4：3 D．8：3
【答案】C
【解析】【分析】 根据元素的质量分数公式分别计算出硝酸铵和尿素中氮元素的质量分数，然后假设硝酸铵和尿素的质量，根据所含氮 元素的质量相同列出方程式，即可计算出它们的质量比。
【解答】 硝酸铵中氮元素的质量分数为：×100%=35%；
尿素中氮元素的质量分数为：×100%≈46.7%；
设所含氮元素的质量相同时，硝酸铵的质量为A，尿素的质量为B，
∴ ；
解得：A：B=4：3。
故选C。
10．已知(NH4)2CO3和 NH4Cl混合物中氮的质量分数为 28%，则混合物中氢元素的质量分数为 （　　）
A．6% B．8% C．10% D．20%
【答案】B
【解析】【分析】根据（NH4）2CO3和NH4Cl混合物中，氮原子和氢原子的个数比为1：4，则两种元素的质量比；由混合物中氮的质量分数为28%，可计算出混合物中氢元素质量分数。
【解答】在（NH4）2CO3和NH4Cl混合物中，氮原子和氢原子的个数比为1：4，则两种元素的质量比=14：（1×4）=7：2；
（NH4）2CO3和NH4Cl混合物中氮的质量分数为28%，则混合物中氢元素质量分数=28%×=8%。
故答案为：B。
11．用一定量的 NH4NO3和 KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为 28%，则固体混合物中 KH2PO4的质量分数为 （　　）
A．20% B．25% C．80% D．85%
【答案】A
【解析】【分析】因KH2PO4固体中不含有N元素，则根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等来列等式，计算NH4NO3在混合物中的质量分数，进一步得出KH2PO4的质量分数。
【解答】设混合物的质量为a，则NH4NO3的质量为b，根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等，
则a×28%═b××100%
═0.8
则NH4NO3在混合物中的质量分数= ×100%═80%，
KH2PO4的质量分数=1-80%═20%，
故答案为：A。
12．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．a% B．2a%
C．(100- 1.75a)% D．(1-0.75a)%
【答案】C
【解析】【分析】若把混合物看成1，混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-镁元素的质量分数-钠元素的质量分数-氢元素的质量分数；
由于Na和H的相对原子质量的和=Mg的相对原子质量，仅从数字的角度来看，“NaH”与Mg相等，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，可看作其相对原子质量为24），那么，这样处理后混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成的了，
混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-A元素的质量分数；
而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比=24：32；
利用硫元素的质量分数可求得A的质量分数，从而计算出混合物中氧元素质量分数。
【解答】由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24）。
根据A、S质量比为24：32，混合物中硫的质量分数为a%，
设A的质量分数为x，
则有24：32=x：a%，则
混合物中A的质量分数= a%，
氧的质量分数=1-a%- a%=1-1.75a%=（100-1.75a）%
故答案为：C。
13．（2024八下·浙江期中）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是(　　)
A．该气体中一定含有C2H2
B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
【答案】C
【解析】【分析】根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，并计算两种原子的个数比，最终对物质种类进行推测即可。
【解答】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，
则碳元素和氢元素的质量比为：（22×）：（9×）=6：1，
故碳氢原子的个数比为：，
在C2H4中，碳氢原子的个数比为1：2；若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，则可能情况有：①只含有C2H4；②该气体中同时含有CH4和C2H2；③同时含有 CH4、C2H2、C2H4 。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
14．（2024八下·浙江期中）某种氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式为(　　)
A．NO2 B．N3O2 C．N5O2 D．N2O5
【答案】D
【解析】【分析】元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此列式计算两种原子的个数之比即可。
【解答】设该氧化物的化学式为NxOy，则氮元素和氧元素的质量之比：14x：16y=7：20，解得：x：y=2：5，则化学式为N2O5。
故选D。
15．（2024八下·浙江期中）由SO2、SO3组成的混合气体，经分析混合气体中硫元素的质量分数为48%，则混合气体中SO2、SO3的质量比为(　　)
A．6：5 B．4：1 C．4：5 D．无法确定
【答案】B
【解析】【分析】根据元素的质量分数公式分别计算出SO2和SO3所含硫元素的质量分数，然后根据题干中所给的信息进行解答即可．
【解答】设混和气体中SO2的质量为x，SO3的质量为y，
则：；
解得：。
故选B。
16．已知组成的混合物中，硫元素的质量分数为，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】【分析】根据所给混合物各成分中镁和硫元素质量比固体，由硫元素质量分数计算出镁元素质量分数，由此确定氧元素质量分数分析。
【解答】组成的混合物中，硫元素的质量分数为，则此混合物可视为由和氧元素两部分组成，镁元素和硫元素的质量比为24：32，硫元素的质量分数为，则镁元素的质量分数为，氧元素的质量分数为。
故选C。
17．（2024八下·金华市月考）现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能为（　　）
A．9：20：6 B．18：40：11 C．40：18：7 D．27：60：8
【答案】C
【解析】【分析】根据 FeO、Fe2O3、Fe3O4 中铁元素和氧元素质量比，结合混合物中铁和氧元素质量比，确定三物质的质量关系分析。
【解答】 由化学式可知，Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56×3）：（16×3）21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，即FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，C选项中 FeO、Fe2O3 质量比不是9：20，该质量比不可能。
故选C。
18．（2023·浙江期中）相同分子数的SO2和SO3中，所含氧原子的个数比是　 　；相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比是　 　。
【答案】2：3；5：6
【解析】【分析】（1）将二氧化硫和三氧化硫分子中氧原子的个数与分子个数相乘，然后作比即可；
（2）物质的质量之比等于化学式的式量与分子个数的乘积之比，据此计算出相同质量的SO2和SO3中分子的个数之比，然后利用（1）中的方法计算氧原子的个数之比即可。
【解答】（1）设分子数为n，那么n个 SO2分子中氧原子的个数为：2n；n个 SO3分子中氧原子的个数为：3n，那么相同分子数的SO2和SO3中，所含氧原子的个数比：2n：3n=2：3；
（2）设SO2的分子个数为a， SO3的分子个数为b，因为它们的质量相等，所以：64a=80b，
解得：a：b=5：4；那么a个SO2分子和b个SO3分子的氧原子的个数之比为：2a：3b=（2×5）：（4×3）=5：6，因此含氧元素的质量比也是5：6。
19．（2024八下·余杭期中）从原子论到分子学说，原子——分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题：
材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。
材料二：1811年，阿伏加德罗引入新的概念——分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质原子。
（1）完成下列表格中的空格部分：
物质 甲烷 氯气 五氧化二磷 氦气
构成物质的微粒 (写微粒符号) CH4 Cl2 P2O5
（2）表中微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是　 　(写化学式)。
（3）五氧化二磷的相对分子质量为　 　。
（4）你同意材料一中加点文字部分的观点吗 答：　 　(填“同意”或“不同意”)，请选用(1)表中的物质说明理由：　 　。
（5）从原子论的创立到分子学说的提出，谈谈你对科学理论的发展有何感想　 　。
【答案】（1）He
（2）CH4、P2O5
（3）142
（4）不同意；表格中的氯气（Cl2）就是由同种原子构成的分子
（5）科学理论的发展需要大胆创新（或科学理论是不断传承和发展的）
【解析】【分析】（1）根据化学式的书写分析
（2）根据化学式的书写分析
（3）根据相对分子质量计算
（4）根据题干信息分析；
（5）根据题干信息分析；
【解答】（1）氦气属于稀有气体，是由原子构成，故化学式即其元素符号，故填：
（2）根据题干信息，“1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的，单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子构成，“复杂原子"由不同原子按一定整数比例简单构成"，表格中CH4、P2O5分别由不同种元素组成，属于化合物，故其属于复杂原子：
（3）五氧化二磷的相对分子质量是
（4）材料一中提到单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合，而氯气由氯分子构成，每个氯分子由两个相同的氯原子构成，故不同意其观点；
（5） 科学理论的发展 的感想是： 科学理论的发展需要大胆创新（或科学理论是不断传承和发展的）
20．（2024八下·余杭期中） 蔗糖是重要的食品和调味品，易溶于水形成蔗糖溶液，其化学式为。
（1）从物质的分类看，蔗糖溶液属于　 　(填“单质”“化合物”“纯净物”或“混合物”)。
（2）蔗糖中，碳、氢、氧元素的质量比为　 　。
（3）若使蔗糖中氧元素的质量与36克水中氧元素的质量相等，则蔗糖的质量是多少 (请写出计算过程，结果精确到小数点后一位)
（4）蔗糖溶液中氢元素的质量分数可能是____ (填字母)。
A．2% B．5% C．7% D．14%
【答案】（1）混合物
（2）72∶11∶88
（3）36克水中氧元素的质量＝
则蔗糖的质量＝
（4）C
【解析】【分析】（1）根据物质分类的定义分析；
（2）根据元素质量比的计算分析；
（3）根据元素质量分数计算
（4）根据元素质量分数以及极值法计算
【解答】（1）蔗糖溶液是由蔗糖和水组成，属于混合物；
（2）蔗糖中碳氢氧元素的质量比是：；
（3）根据元素质量分数先求出水中氧元素的质量，再根据题意利用氧元素质量求出蔗糖的质量，过程见答案；
（4）蔗糖中氢元素的质量分数=，水中氢元素的质量分数，采用极值法，若蔗糖溶液中全为水，则氢元素质量分数11.1%，若蔗糖溶液中全为蔗糖，则氢元素质量分数为6.4%，二者混合后，氢元素质量分数应处于64%-11.1%两者之间，故选：C。
21．（2023八下·义乌期中）碘是人体的必需微量元素之一，缺碘可影响人体的生长及智力发育。长期缺碘会使得体内甲状腺激素合成过量，进一步诱发甲状腺功能亢进症。我们可以通过食用碘盐来补碘，市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3 ）。
（1）“加碘食盐”为人体补充的是 　 　（填“碘元素”或“碘单质”）。
（2）KIO3中I的化合价为 　 　。
（3）碘酸钾的相对分子质量为 　 　。
（4）列式计算碘酸钾中碘元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）碘元素
（2）+5
（3）214
（4）碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%≈59.3%
【解析】【分析】（1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
（2）根据在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零的原则计算。
（3）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和。
（3）根据化合物中元素质量分数的计算公式计算。
【解答】（1）“加碘食盐”中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
（2）根据“在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零”的原则，可设KIO3中I的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）×3=0，
x=+5。
（3）根据碘酸钾（KIO3）的化学式可知，其相对分子质量=39+127+16×3=214。
（4）碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%≈59.3%。
答：碘酸钾中碘元素的质量分数为59.3%。
22．（2024八下·东阳期中）如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
XX品牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 每支口服液含锌8mg XX制药厂
（1）葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为　 　。
（2）葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为多少？（精确到0.1％，写出解题过程）
（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75％来自该口服液，则患者共需要服用　 　支葡萄糖酸锌口服液。
【答案】（1）
（2）
（3）10
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据所需锌元素及一支口服液中含锌元素质量分析。
【解答】（1） 葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为（12×12）：22：（16×14）：65＝144：22：224：65.
（2） 葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为。
（3） 若一个疗程需补充104mg锌元素，这些锌有75％来自该口服液，则患者共需要服用葡萄糖酸锌口服液104mg×75%÷8mg/支10支。
故答案为：（1）144：22：224：65；（2）14.3%；（3）10.
23．（2024八下·杭州期中）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸(分子式为) 就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）蛋氨酸中碳元素与氢元素的质量比C：H= 　 　。
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为多少 (保留到1%)
（3）我国乳业最新国家标准中，合格奶粉每100g 中含蛋白质约18g， 蛋白质中氮元素平均质量分数为16%，现测定某奶粉每100g 中含有氮元素的质量为1.5g。则这种奶粉不合格；写出计算过程来说明。
【答案】（1）60：11
（2）蛋氨酸相对分子质量为149，氮元素的质量分数为14/149×100%=9.4%。
（3）每100g合格奶粉中氮元素的质量为18g×16%=2.88 g。2.88g>1.5 g，因此现有的奶粉不合格。
【解析】【分析】根据物质的化学式计算元素质量比以及元素质量分数。
【解答】(1)蛋氨酸中 碳元素与氢元素的质量比为m(C)∶m(H)=60∶11。
24．（2024八下·绍兴期中）为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL 加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1243mL，并用仪器检测，结果： 每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙(而每100mL 牛奶约含有 105mg钙)。
查阅资料：人体骨骼中的钙的存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水，人体平均每天需要补钙800mg
（1）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是　 　价。
（2）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝　 　L 骨头汤。
（3）下列物质中不能用于人体补钙的是____(填字母编号)。
A．牛奶 B．某品牌钙片 C．氧化钙 D．葡萄糖酸钙
（4）某品牌钙片每片的规格是：维生素D3100IU(相当于 2.5 微克)，碳酸钙 1000mg。若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片　 　片。
【答案】（1）+5
（2）40
（3）C
（4）2
【解析】【分析】（1）化合物中元素化合价代数和为0分析
（2）根据题意计算；
（3）根据氧化钙的性质分析；
（4）根据化学式和题意计算。
【解答】（1）由于在化合物中正负化合价的代数和为零，在 Ca10(PO4)6(OH)2 中，钙显+2价、 氧显-2价、氢显+1价， 则磷的化合价为+5价；
（2）根据题意，此人每天需要和的骨头汤是，故填：40；
（3）牛奶，钙片和葡萄糖酸钙都含大量钙元素为人体提供钙元素，而氧化钙虽含有钙元素，但和水反应会生成氢氧化钙，同时放出大量热，腐蚀食道，无法食用，故选：C；
（4）根据题意，每天需要服用此钙片的片数是，故填：2.
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专题07 相对原子质量、相对分子质量、质量分数质量比
一 相对原子质量
（1）定义：把一个碳-12原子的质量分成12等份，则一份质量为千克。其他原子质量与千克质量相比后得出的比值。
（2）表达式：
二 相对分质量
（1）定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
（2）求相对分子质量的步骤：
①写出化学
②利用相对原子质量表查出个元素的相对原子质量。
③根据分子中各元素的相对原子质量总和，求出相对分子质量。
（3）计算公式：如的相对分子质量=用A的相对原子质量m+B的相对原子质量n。
三 质量分数质量比
元素质量分数和质量比的确定
（1）计算化合物中各元素的质量比：质量比=个原子的相对原子质量的总和之比。
如，A:B=（A的相对原子质量*m）：（B的相对原子量*n）。
（2）计算化合物中某元素的质量分数
（3）求物质中某元素的质量
某元素的质量=物质的质量某元素的质量分数。
（4）求某不纯物质的纯度或某不纯物质中某元素的质量分数
某不纯物质中元素的质量分数=物质的纯度纯净物中某元素的质量分数（杂质中不含该元素）。
一 相对原子质量
1．某化合物的化学式是，它的相对分子质量是160，氧元素的相对原子质量是16，则R元素的相对原子质量是(　　)。
A．56 B．112 C．114 D．72
2．下列有关原子的相对原子质量的说法，正确的是(　　)。
A．相对原子质量的单位是克
B．相对原子质量是一个比值
C．相对原子质量就是原子的质量
D．相对原子质量就是碳原子()的质量的
3．已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为(　　)。
A． B． C． D．
4．已知某原子的核电荷数为15，原子核中有16个中子，则该原子的相对原子质量约为(　　)。
A．15 B．16 C．46 D．31
5．（2024八下·东阳期中）已知个银原子的质量为。质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为，则银原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
6．A、B两种原子的质量比是2：3，若A的相对原子质量为12，则B的相对原子质量为(　　)
A．18 B．27 C．9 D．24
7．已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为Nkg，一个镁原子的质量为2Nkg，则镁的相对原子质量（　　）
A．24 B．72 C．48 D．36
8．某化合物的化学式为 R O ，相对分子质量是160，则 R 的相对原子质量是 （　　）
A．56 B．112 C．114 D．72
9．某氢氧化物的化学式为 R (OH)y，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是 （　　）
A． B． C．M+17y D．M-17y
10．（2023八下·龙湾期中）如图天平右盘中“ ”为一个C﹣12原子质量的，据图推测A原子的相对原子质量是（　　）
A．9/10 B．108
C．12 D．9
二 相对分子质量
1．（2024八下·余杭期中） 某蛋白质的一个分子中含有2个硫原子，经测定其中含硫0.64%，则这种蛋白质分子的 相对分子质量是(　　)
A．10 B．100 C．1000 D．10000
2．（2023·浙江期中）要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（　　）
A．分别计算它们的相对分子质量
B．计算所含的质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca三种原子的相对原子质量
D．计算所含金属元素的质量分数
3．（2023八下·杭州期中） 作为相对原子质量标准的碳可以写成。1个的质量为，1个的质量为，若以中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
4．下列相对分子质量的计算正确的是(　　)
A．NO2的相对分子质量=14×16×2=448
B．2NH3的相对分子质量=2×14+1×3=31
C．O2的相对分子质量=16×2=32克
D．Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74
5．作为相对原子质量标准的碳-12 可写成12C，1个12C原子质量为a千克，1个12CS2分子质量为b千克，若以12CS2分子中的1个硫原子质量的作为相对原子质量标准，则12CS2的相对分子质量是(　　)
A． B． C． D．
6．净水常用的明矾的化学式为，它的相对分子质量为（　　）
A．
B．
C．
D．
7．如果碳-12原子的质量为，氧原子的质量为，则氧气的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
8． 甲基橙（指示剂）是一种含C、H、N、S、O、Na等元素的化合物，定量分析得到下列元素的质量分数：C为51.4%；H为4.3%； N为 12.8% ，S为9.8%；Na为7.0%。则甲基橙的相对分子质量至少不低于（　　）
A．98 B．109 C．329 D．82
9． p克某结晶水合物A·nH O，受热失去全部结晶水后，质量变为q克，由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为 （　　）
A． B． C． D．
10．已知元素A和B的化合价分别为+3和-2，A、B原子的相对原子质量分别为27和16。则由这两种元素组成的化合物的相对分子质量是………………………………………（　　）
A．102 B．70 C．2952 D．43
11．（2023八下·平湖期中）某血红蛋白的相对分子质量为11200，其中铁元素的质量分数为2%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子个数为(　　)。
A．4 B．40 C．2 D．3
三 质量分数质量比
1．（2023·浙江期中）百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（　　）
A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成
C．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6
D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
2．（2023·浙江期中） 由X和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY，其中X ：Y的质量比为7：2，乙中X ：Y的质量比为7：10，则乙的化学式为 （　　）
A．X3Y2 B．XY5 C．X2Y3 D．X3Y
3．（2023八下·义乌期中）据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药——千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。以下说法正确的是（　　）
A．千金藤素的相对分子质量为606克
B．千金藤素分子由37个碳原子、38个氢原子、2个氮原子和6个氧原子构成
C．千金藤素中各元素所占质量分数如图所示，其中④表示氧元素
D．千金藤素中碳元素和氢元素的质量比为37：38
4．（2024八下·东阳期中）已知、混合物中铁元素的质量分数为a％，则硫元素的质量分数为（　　）
A． B． C． D．无法计算
5．某消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71 ： 64，则RO2的化学式为(　　)
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．CIO2
6．（2024八下·乐清期中）在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比为（　　）
A．1：4 B．4：1 C．3：2 D．2：3
7．（2024八下·绍兴期中）由X 和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY，其中X ：Y的质量比为7：2，乙中X ：Y的质量比为7：3，则乙的化学式为 (　　)
A．X3Y2 B．XY C．X2Y3 D．X3Y
8．现有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS四种含铁化合物，其中铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是(　　)
A．③>②>①>④ B．①>③>②>④
C．④>③>②>① D．①>②>③>④
9．当硝酸铵(NH4NO3)和尿素[CO(NH2)2中所含氮元素的质量相等时，它们的质量比是(　　)
A．1：1 B．2：3 C．4：3 D．8：3
10．已知(NH4)2CO3和 NH4Cl混合物中氮的质量分数为 28%，则混合物中氢元素的质量分数为 （　　）
A．6% B．8% C．10% D．20%
11．用一定量的 NH4NO3和 KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为 28%，则固体混合物中 KH2PO4的质量分数为 （　　）
A．20% B．25% C．80% D．85%
12．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．a% B．2a%
C．(100- 1.75a)% D．(1-0.75a)%
13．（2024八下·浙江期中）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是(　　)
A．该气体中一定含有C2H2
B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
14．（2024八下·浙江期中）某种氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式为(　　)
A．NO2 B．N3O2 C．N5O2 D．N2O5
15．（2024八下·浙江期中）由SO2、SO3组成的混合气体，经分析混合气体中硫元素的质量分数为48%，则混合气体中SO2、SO3的质量比为(　　)
A．6：5 B．4：1 C．4：5 D．无法确定
16．已知组成的混合物中，硫元素的质量分数为，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A． B．
C． D．
17．（2024八下·金华市月考）现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能为（　　）
A．9：20：6 B．18：40：11 C．40：18：7 D．27：60：8
18．（2023·浙江期中）相同分子数的SO2和SO3中，所含氧原子的个数比是　 　；相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比是　 　。
19．（2024八下·余杭期中）从原子论到分子学说，原子——分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题：
材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。
材料二：1811年，阿伏加德罗引入新的概念——分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质原子。
（1）完成下列表格中的空格部分：
物质 甲烷 氯气 五氧化二磷 氦气
构成物质的微粒 (写微粒符号) CH4 Cl2 P2O5
（2）表中微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是　 　(写化学式)。
（3）五氧化二磷的相对分子质量为　 　。
（4）你同意材料一中加点文字部分的观点吗 答：　 　(填“同意”或“不同意”)，请选用(1)表中的物质说明理由：　 　。
（5）从原子论的创立到分子学说的提出，谈谈你对科学理论的发展有何感想　 　。
20．（2024八下·余杭期中） 蔗糖是重要的食品和调味品，易溶于水形成蔗糖溶液，其化学式为。
（1）从物质的分类看，蔗糖溶液属于　 　(填“单质”“化合物”“纯净物”或“混合物”)。
（2）蔗糖中，碳、氢、氧元素的质量比为　 　。
（3）若使蔗糖中氧元素的质量与36克水中氧元素的质量相等，则蔗糖的质量是多少 (请写出计算过程，结果精确到小数点后一位)
（4）蔗糖溶液中氢元素的质量分数可能是____ (填字母)。
A．2% B．5% C．7% D．14%
21．（2023八下·义乌期中）碘是人体的必需微量元素之一，缺碘可影响人体的生长及智力发育。长期缺碘会使得体内甲状腺激素合成过量，进一步诱发甲状腺功能亢进症。我们可以通过食用碘盐来补碘，市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3 ）。
（1）“加碘食盐”为人体补充的是 　 　（填“碘元素”或“碘单质”）。
（2）KIO3中I的化合价为 　 　。
（3）碘酸钾的相对分子质量为 　 　。
（4）列式计算碘酸钾中碘元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
22．（2024八下·东阳期中）如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
XX品牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 每支口服液含锌8mg XX制药厂
（1）葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为　 　。
（2）葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为多少？（精确到0.1％，写出解题过程）
（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75％来自该口服液，则患者共需要服用　 　支葡萄糖酸锌口服液。
23．（2024八下·杭州期中）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸(分子式为) 就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）蛋氨酸中碳元素与氢元素的质量比C：H= 　 　。
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为多少 (保留到1%)
（3）我国乳业最新国家标准中，合格奶粉每100g 中含蛋白质约18g， 蛋白质中氮元素平均质量分数为16%，现测定某奶粉每100g 中含有氮元素的质量为1.5g。则这种奶粉不合格；写出计算过程来说明。
24．（2024八下·绍兴期中）为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL 加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1243mL，并用仪器检测，结果： 每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙(而每100mL 牛奶约含有 105mg钙)。
查阅资料：人体骨骼中的钙的存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水，人体平均每天需要补钙800mg
（1）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是　 　价。
（2）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝　 　L 骨头汤。
（3）下列物质中不能用于人体补钙的是____(填字母编号)。
A．牛奶 B．某品牌钙片 C．氧化钙 D．葡萄糖酸钙
（4）某品牌钙片每片的规格是：维生素D3100IU(相当于 2.5 微克)，碳酸钙 1000mg。若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片　 　片。
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