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专题10 化学方程式
一 质量守恒定律
内容：在化学反应中参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
质量守恒定律是指物质的质量守恒不是体积，等其它量的守恒。
实质：
反应物的原子种类和总数=等于生成物的原子种类和总数。
反应前 反应后
黄色： 2个 2个
蓝色： 4个 4个
黑色： 4个 4个
化学反应的过程：参加反应各反应物的原子重新组合成为各生成物的过程。
实质：反应前后原子的种类不会改变，原子的数目也没有增减，原子质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学反应的特点
二 化学方程式书写和意义
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2.意义：
（1）质的方面：
①表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质
②表示反应在什么条件下进行。
（2）量的方面：
①表示各物质之间原子和分子的个数比
②表示反应物生成物各物质质量的质量比。
3.化学方程式的书写原则：
（1）必须以客观事实为依据写出反应物和生成物，决不能凭空臆想臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律，等号两边的各原子的种类与数目必须相等。
（3）说明反应条件和生成物的状态。
4.化学方程式的配平：
（1）观察法：观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种推求其它化学式的系数。
（2）奇数配偶法：
①找出反应式中左右两端出现次数较多的元素的原子
②上述元素的原子在两端的总数一奇一偶时，选这一种原子作为配平的起点
③将奇数配成偶数。由求得的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
（3）最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。
三 化学方程式计算
步骤：
（1）设未知量x（此时x不带单位，如“设某物质的质量为x克”是错误的）；
（2）正确书写有关的化学方程式（别忘了配平）；
（3）计算出有关物质的相对分子质量（要乘上配平的系数），写在相应化学式的正下方（包括x）；
（4）在有关物质的相对分子质量下面写出已知质量（纯净物质量）和未知量x；
（5）将有关的四个量列成比例式，求出未知量x（此时x要带单位，如x=1克）；
（6）简明地写出答案。
一 质量守恒定律
1.（2024八下·苍南期中）建立宏观与微观的联系是学习科学的重要素养。某物质X在降温和通电的条件下分别发生如图所示的变化，请回答下列小题。（模型中，不同颜色和大小的小球代表不同的原子）
（1）下列模型中，能用来说明保持X物质化学性质的最小微粒的是（　　）
A． B． C． D．
（2）图2反映的是一个化学变化，理由是（　　）
A．微观上看，原子的种类没有发生变化
B．微观上看，分子的种类发生了变化
C．宏观上看，物质的种类没有发生变化
D．宏观上看，元素的种类发生了变化
（3）下列模型能代表单质的是（　　）
A. B． C． D．
【答案】（1）A（2）B（3）D
（1）能够保持X物质的化学性质是这种物质的分子，故A符合题意，BCD不符合题意；
故选A。
（2）化学变化的实质是原子重新组合，形成新分子的过程，化学变化的实质是生成新物质或生成新分子；
A.从微观上看，原子的种类没有发生变化，不能反映图2是一个化学变化，故A不符合题意；
B.分子的种类发生变化就说明有新物质生成，能够反映图2是一个化学变化，故B符合题意；
C.宏观上看，物质的种类发生了变化，故C错误；
D.宏观上看，元素的种类不发生变化，故D错误。
故答案为：B。
（3）A.图中是一种物质，这种物质由2种元素组成，属于化合物，故A错误；
B.图中是三种物质组成的混合物，故B错误；
C.图中是二种物质组成的混合物，故C错误；
D.图中是一种物质组成，属于纯净物，并且是由一种元素组成的，属于单质，故D正确。
故答案为：D。
2．（2023八下·义乌期中）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（　　）
物质 X Y Z Q
反应前质量（g） 20 2 1 37
反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12
A．a的取值范围：0≤a≤16
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当a＝15时，物质Z一定是催化剂
D．当b＝1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
【答案】A
【解析】【分析】A、根据质量守恒定律，结合题中数据分析。
B、根据题中数据，推出该反应的反应物和生成物分析。
C、根据催化剂特点分析。
D、根据题中数据分析。
【解答】A. 依据质量守恒定律可知，20+2+1+37=a+32+b+12，a+b=16，a=16-b，b=0时，a=16；b=16时，a=0，则a的取值范围：0≤a≤16；故正确；
B. 分析表中数据可知，Q为反应物，Y为生成物，但X、Z无法确定，则该反应的反应类型无法确定，故错误；
C. 分析表中数据可知，当a=15时，物质Z在反应前后的质量不变，但催化剂特点是反应前后质量和化学性质不变，改变其它反应速率，则物质Z在反应中不一定起催化作用，故错误；
D. 分析表中数据可知，当b=1时，反应中X、Q的质量比=5：25=1：5，无法确定其相对分子质量之比，故错误；
故答案为：A。
3．根据质量守恒定律可知：反应中，Z的化学式为(　　)。
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变．由以上依据可推出Z的化学式．
【解答】根据化学方程式可知，反应前含有2个X原子，4个Y原子，根据质量守恒定律可知2个Z中应该含有4个Y原子，2个X原子，即1个Z中含有2个Y原子，1个X原子，即化学式为XY2。
故答案为：A。
4．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，则对此反应认识错误的是(　　)。
物质 M N Q P
反应前质量(克) 18 1 2 32
反应后质量(克) x 26 2 12
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质x的值为13
C．参加反应的M、P的质量比为1：4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
【答案】A
【解析】【分析】根据在化学反应前后，反应物的质量会减少，生成物的质量会增加，反应前后物质的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，反应中物质的质量比=反应前后物质的质量变化量之比分析。
【解答】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13；
M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；
M反应减少量=18g-13g=5g，P的反应质量=32g-12g=20g，生成的N的质量=6g-1g=25g。
A. 反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故错误，符合题意；
B. x的值为13，故正确，不符合题意；
C. 参加反应的M、P的质量比=5g：20g=1：4，故正确，不符合题意；
D. 物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
5．下列现象中，符合质量守恒定律的是（　　）。
A．100克水蒸发形成100克水蒸气
B．5克食盐溶解到100克水中，形成105克食盐溶液
C．5毫升氧气和5毫升一氧化碳反应，生成10毫升二氧化碳气体
D．2克氢气在16克氧气中燃烧，生成18克水
【答案】D
【解析】【分析】根据化学反应一定遵循质量守恒定律分析。
【解答】A. 100克水蒸发形成100克水蒸气，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故不符合题意；
B. 5克食盐溶解到100克水中，形成105克食盐溶液，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故不符合题意；
C. 5毫升氧气和5毫升一氧化碳反应，生成10毫升二氧化碳气体，体现了体积守恒，不符合质量守恒定律，故不符合题意；
D. 2克氢气在16克氧气中燃烧，生成18克水，属于化学反应，符合质量守恒定律，故符合题意；
故答案为：D。
6．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是(　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量 10 16 0 0
反应中质量 　 　 1.6
反应后质量 0 15.2 6.4
A．m1的值是4.4
B．m2的值是4
C．甲和乙是反应物
D．甲、丁的质量变化量之比为7 ：8
【答案】B
【解析】【分析】根据质量守恒定律计算；
【解答】分析题表中数据可知，反应前后乙的质量减小了16g-0 g=16g，故乙是反应物，参加反应的乙的质量为16 g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为15.2g-0g=15.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g-0g=6.4g。 由质量守恒定律可知，甲应是反应物，且参加反应的甲的质量为15.2g+6.4g-16g=5.6g；
A、根据分析，m1的值是10-5.6=4.4，A正确。
B、反应中乙、丁的质量变化量之比为16g：6.4g=5：2，所以当生成1.6g丁时，参加反应的乙的质量应为4g，即m2的值是16-4=12，B错误。
C、根据分析，甲和乙是反应物，C正确。
D、根据分析，甲、丁的质量变化量之比为5.6g：6.4g=7 ：8，D正确。
故选：B。
7．（2023八下·金华期中）将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A，27克C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（　　）
A．2A+B=C+2D B．A+2B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+B=C+D
【答案】B
【解析】【分析】 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。D的质量=参加反 应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和，然后根据物质质量增加和减少的情况和相对分子质量确定化学方程式。
【解答】 根据质量守恒定律，D的质量为：（16×3）-（12+27）=9g；
在此反应中，A质量减少16g-12g=4g，
B完全反应，质量为16g，C质量增加27g-16g=11g，
D是生成的新物质，质量为9g。
根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物。 因为A、B的质量比为：4g：16g=1：4，
它们的相对分子质量比为16：32=1：2，故B的系数应为2；
C、D的质量比 为：11g：9g=11：9，它们的相对分子质量比为：44：18=22：9，
故D的系数应为2；
故可判断反应的化学方程式为A+2B=C+2D。
故选B。
8．在化学反应A+B=C+2D中，10gA与14 g B恰好完全反应，生成16 gC。若使5gA与足量的B反应，则可生成D的质量为(　　)
A．4g B．8g C．12g D．16g
【答案】A
【解析】【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变分析。
【解答】 在化学反应A+B=C+2D中，10gA与14 g B恰好完全反应，生成16 gC、8gD，则5gA消耗B的质量为7g，生成D的质量为4g.
故选A。
9．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中(　　)
A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素
C．含有碳、氢氧三种元素 D．无法确定
【答案】C
【解析】【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变，反应前后元素质量和种类不变分析。
【解答】 某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物的质量为4.4+2.7－4.8＝2.3g，其中碳元素质量为，氢元素质量为，由此可知还含有2.3g-1.2g-0.3g=0.8g氧元素。
故选C。
10．如图所示是某化学反应的微观模拟示意图，每个小球代表一种元素的原子。下列说法正确的是(　　)
A．该反应前后元素的种类发生了改变
B．在“”分子中，若“”元素化合价为+1，则“”元素的化合价为-2
C．该图示说明化学变化中分子、原子都可分
D．参加反应的“”和“”分子的个数比为1 ： 2
【答案】D
【解析】【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据化学变化中原子不可分分析；
D、根据图示中发生变化的粒子种类及个数分析。
【解答】A、 该反应前后元素的种类没有发生改变 ，不符合题意；
B、在“”分子中，若“”元素化合价为+1，则“”元素的化合价为-1，不符合题意；
C、 该图示说明化学变化中分子可分，原子不可分 ，不符合题意；
D、由反应前后相同的粒子为未反应的粒子，该反应为，则参加反应的“”和“”分子的个数比为1 ： 2 ，符合题意；
故选D。
11．在化学方程式 中，各化学式系数之间的关系正确的是 （　　）
A．2m=a B．3a=n C．2m=3n D．2b=m+n
【答案】B
【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，结合化学方程式可知，反应物中含有2a个C原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个C原子、2n个H原子、（2m+n）个氧原子。
A. 根据反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，故错误；
B. 根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则3a=n，故正确；
C. 根据反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，故错误；
D. 根据反应前后氧原子个数不变，可得2b=2m+n，故错误；
故答案为：B。
12．2.4g某纯净物完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质的相关判断正确的是(　　)
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质一定含碳、氢、氧三种元素
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
【答案】C
【解析】【分析】根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量不变分析。
【解答】根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则该物质一定含有碳元素和氢元素，生成二氧化碳中的碳元素即该物质中碳元素，生成水中氢元素即该物质中的氢元素，则，则碳元素和氢元素的质量和是1.2g+0.2g=1.4g<2.4g，则该物质还含有氧元素，故选：C。
13．一定条件下发生了化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．a的值为12
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．当丁的质量为5g时，甲的质量也是5g
【答案】D
【解析】【分析】根据容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况可知，反应前后甲、乙的质量增大为生成物，丁的质量减小为反应物，丙的质量保持不变可能是催化剂。
【解答】A、由图中信息可知，反应前后丙质量不变，反应前乙、丁都是10g，反应后生成8g甲，丁完全反应，生成了一定质量的乙， 生成乙的质量：10g-8g=2g，a=10+2=12，该选项说法正确；
B、丁分解生成甲和乙，故丁是化合物，该选项说法正确；
C、丙在反应前后质量保持不变，所以丙可能是该反应的催化剂或者是多余物质，选项正确；
D、根据甲、丁的质量关系，当甲为2g时，反应的丁质量是2.5g，容器中丙与丁的质量之比为，该选项说法不正确。
故选：D。
14．下列现象，能用质量守恒定律解释的(　　)
A．10g水变成10g水蒸气
B．镁条燃烧后，生成白色固体的质量比原来镁条的质量增加了
C．湿衣服晒干后，质量减小
D．100mL 水与100mL酒精混合后，总体积小于200mL
【答案】B
【解析】【分析】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解答】质量守恒定律只发生在化学变化中，所有的化学变化都符合质量守恒定律，ACD都是物理变化，只有B是化学变化，符合质量守恒定律；
故答案为：B
15．化学反应都是遵循质量守恒定律的。在化学反应前后肯定没变化的是(　　)
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类
④物质的种类 ⑤原子的种类 ⑥物质的总质量
⑦元素的化合价
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③⑤⑥
C．①④⑥ D．②③⑤
【答案】B
【解析】【分析】在物理上，质量守恒主要应用于解决热学问题以及功能转换，而质量守恒也可以用于化学方面，如方程式的配平，以及化学元素物质的量计算，主要遵循下列规则六个不变：宏观：1.反应前后物质总质量不变 2.元素的种类不变 3.各元素的总质量不变微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。两个一定改变：宏观：物质种类改变。微观：物质的粒子构成方式一定改变。两个可能改变：宏观：元素的化合价可能改变微观：分子总数可能会改变。
【解答】 在化学反应前后肯定没变化的是微观角度是原子的数目，原子的种类，宏观角度是元素的种类，物质的总质量，所以①③⑤⑥正确；
故答案为：B
16． 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法正确的是(　　)。
A．该反应为化合反应
B．丙一定为该反应的催化剂
C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2
D．丁的相对分子质量是甲的2倍
【答案】C
【解析】【分析】根据在化学反应前后，反应物的质量会减少，生成物的质量会增加，反应前后物质的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，反应中物质的质量比=反应前后物质的质量变化量之比分析。
【解答】根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：X=10g+10g+10g+10g-（12g+4g+14g）=10g，所以乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应。
A. 乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，故错误；
B. 反应前后丙的资料没有变化，丙可能为催化剂，也可能使杂质，故错误；
C. 此反应中乙物质和丁物质的质量比=（10g-4g）：（14g-10g）=3：2，故正确；
D. 无法确定相对分子质量的大小，故错误；
故答案为：C。
17．如图是课本中验证质量守恒定律的实验装置，图甲的锥形瓶中盛有少量白磷，图乙的锥形瓶中盛有硫酸铜溶液，小试管中盛有氢氧化钠溶液。小科利用该实验装置实验时，下列说法错误的是（　　）
A．用甲装置实验时，若白磷不足，对实验的结果无影响
B．用甲装置实验时，若去掉锥形瓶的橡皮塞，会影响实验的结果
C．用乙装置实验时，两种溶液混合后，观察到有蓝色絮状沉淀产生
D．若将乙装置的两种溶液分别换成水和酒精，也能验证质量守恒定律
【答案】D
【解析】【分析】根据验证质量守恒定律需选择化学变化，药品是否足量不影响实验结果，有气体参与的化学反应要保证装置密闭分析。
【解答】A、用甲装置实验时，若白磷不足，对实验的结果无影响，因为无论白磷是否完全反应，天平都保持平衡，不符合题意；
B、用甲装置实验时，若去掉锥形瓶的橡皮塞，空气中的氧气参加反应，且生成物五氧化二磷会散失到空气中，会影响实验的结果，不符合题意；
C、用乙装置实验时，两种溶液混合后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到有蓝色絮状沉淀产生，不符合题意；
D、将乙装置的两种溶液分别换成水和酒精，二者混合后没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，符合题意；
故选D。
18．载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO22X+O2，X的化学式为（　　）
A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2CO3
【答案】D
【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
【解答】根据质量守恒定律，2Li2O2+2CO2=2X+O2，反应前含有4Li、2C、8O，反应后含有2O，2X，那么2X中应该含有4Li、2C、6O，所以X的化学式为Li2CO3。
故答案为：D。
19．将两份 m1g 的白磷和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量m 随加热时间t变化如图所示。下列有关分析错误的是 （　　）
A．01时，有五氧化二磷生成
B．m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量
C．m3＜m1是因为散逸的白烟中含五氧化二磷小颗粒
D．m1与m3质量之差等于散逸走的五氧化二磷的质量
【答案】D
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】A. 0＜t＜t1时，固体质量增大，说明有五氧化二磷生成，故正确，不符合题意；
B. 磷和氧气反应生成五氧化二磷，因此m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量，故正确，不符合题意；
C. 磷和氧气反应生成五氧化二磷容易扩散，因此m3＜m1是因为散逸的白烟中含五氧化二磷小颗粒，故正确，不符合题意；
D. m1与m3质量之差等于剩下的五氧化二磷的质量减去反应的氧气质量，这是因为氧气参加了反应，故错误，符合题意；
故答案为：D。
20． 在A+B=C+D的反应中，5克A跟足量B反应得到4克C和9克D，则参加反应的B物质的质量是　 　。若B反应了16克，则生成C　 　克。
【答案】8克；8
【解析】【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，计算分析。
【解答】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，可知，
参加反应的B的质量=9克+4克-5克=8克；
设反应了16克B时生成的C质量为x，
B+A═D+ C
8克 4克 　
16克 x 　
x=8克
21．在化学反应2M+Q2=2MQ中，24克M和16克Q2恰好完全反应。生成MQ的质量是　 　。若M的相对分子质量为12，Q2的相对分子质量为16，则MQ的相对分子质量为　 　。
【答案】40克；20
【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意分析。
【解答】在化学反应2M+Q2═2MQ中，24克M和16克Q2恰好完全反应，由质量守恒定律，则同时生成MQ的质量=24g+16g=40g。
若M的相对分子质量为12，Q2的相对分子质量为16，设MQ的相对分子质量为x，
2M+ Q2═2MQ
24 16 2x
24+16=2x
x=20
22．（2024·浙江期末）蜡烛(主要含C、H、O元素)在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：
①燃烧的产物可能是CO2。
②燃烧的产物可能是H2O。
除了上述猜想，你的猜想：燃烧的产物可能是　 　。
实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10 mL密闭容器中的气体，注入试管内的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊。从实验的科学性考虑，下一步是　 　。
A．直接得到“燃烧产物中没有CO2”的结论
B．再多抽取一些气体注入试管内的石灰水中
C．增加饱和澄清石灰水的质量
实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行相关量的测量，装置如图所示。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如下表：
相对湿度 氧气含量 二氧化碳含量 一氧化碳含量
蜡烛点燃前 0
蜡烛熄灭后
由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是　 　；蜡烛燃烧生成的产物是　 　。
【答案】C或CO或C、CO2、H2O、CO四种物质的任意组合；B；氧气含量下降，二氧化碳含量上升；C、CO2、H2O和CO
【解析】【分析】根据反应前后元素种类不变，燃烧需与氧气接触、碳为黑色固体及题中所给二氧化碳、相对湿度、一氧化碳含量分析。
【解答】由反应前后元素种类不变可知， 除了上述猜想， 蜡烛燃烧产物可能是 C或CO或C、CO2、H2O、CO四种物质的任意组合 ；遵循质量的严谨性，利用澄清石灰水检验，石灰水没有变浑浊，可能是气体太少，应再多抽取一些气体注入试管内的石灰水中，故选B。 由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭是由于氧气含量下降，二氧化碳含量上升，由所给信息可知， 实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒， 则说明有碳生成，二氧化碳、相对湿度、一氧化碳含量增加，则说明还产生二氧化碳、水和一氧化碳。
故答案为： C或CO或C、CO2、H2O、CO四种物质的任意组合 ；B； 氧气含量下降，二氧化碳含量上升 ； C、CO2、H2O和CO 。
23．（2022八下·新昌期末）材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二：1703年，施塔尔提出“ 燃素学说" ，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中：②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量．然后把容器放到火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。
（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验，是基于质量增加来源于　 　的科学猜想。
（3）如果玻义耳打开容器　 　(填“前”或“后”)称量容器的总质量，就有可能发现质量守恒定律。
（4）综合上述材料可知，任何化学反应都遵循　 　。
【答案】（1）铁丝在氧气中燃烧后质量会增加(举一个燃烧前后产生固体质量增加的例子即可)
（2）空气
（3）前
（4）质量守恒定律
【解析】【分析】（1）燃素学说的关键在于物质燃烧后质量减小，此时可以举一个燃烧后物质质量增大的例子进行反驳。
（2）根据“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少”解答；
（3）玻义耳只测量了实验结束后装置的质量，丙没有测量反应前装置的质量，因此没有发现质量守恒定律；
（4）根据质量守恒定律的适用范围解答。
【解答】（1）可以推翻“燃素学说”的事实：铁丝在氧气中燃烧后质量会增加。
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验，是基于质量增加来源于空气的科学猜想。
（3）如果玻义耳打开容器前称量容器的总质量，就有可能发现质量守恒定律。
（4）综合上述材料可知，任何化学反应都遵循质量守恒定律。
24．（2022八下·滨江期末）小滨利用如图所示的实验验证质量守恒定律，步骤如下：
①将装置放置在已调平的天平左盘上，右盘添加砝码至天平平衡；
②取下装置，然后使稀盐酸和大理石粉末充分接触；
③充分反应后，将装置放回左盘，观察天平是否平衡。
回答下列问题：
（1）步骤②中使稀盐酸和大理石粉末充分接触，其操作是　 　，观察到装置瓶中出现的现象是　 　。
（2）在步骤③中小滨发现天平不平衡，出现该现象的原因可能是　 　。
（3）下列关于上述实验的说法正确的是 。
A．使用气球的目的，是防止生成物从密封系统中逸出
B．若大理石粉末质量不足，则不能验证质量守恒定律
C．天平不平衡，是因为反应前后原子的种类和数目发生改变
【答案】（1）将气球中的大理石粉末倒入锥形瓶中并振荡；有气泡产生
（2）反应产生二氧化碳充满气球，导致向上的浮力增大
（3）A
【解析】【分析】（1）振荡可以促进反应及碳酸钙和稀盐酸的反应进行分析；
（2）反应生成二氧化碳气体，从而使气球的体积增大，它受到的浮力增大，那么锥形瓶对托盘的压力减小，据此分析解答；
（3）根据实验的操作及注意事项进行分析。【解答】（1）步骤②中使稀盐酸和大理石粉末充分接触，其操作是将气球中的大理石粉末倒入锥形瓶中并振荡。碳酸钙和稀盐酸反应有二氧化碳产生，因此看到的现象是有气泡产生。
（2）在步骤中小滨发现天平不平衡，出现该现象的原因可能是反应产生二氧化碳充满气球，导致向上的浮力增大；
（3）A.使用气球的目的，是防止生成物从密封系统中逸出，缓冲气压，故A正确；
B.若大理石粉末质量不足，只是影响生成二氧化碳气体的质量，而不影响物质的总质量，因此能验证质量守恒定律，故B错误；
C.化学反应前后原子的种类和数目不变，故C错误。
故选A。
25．（2022八下·杭州期中）如下是小科在进行研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究)的过程。
【提出问题】：氧化汞(HgO)加热时，会生成汞和氧气。反应结束后，所生成的汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量是否相等呢？
【实验设计及过程】：按图示方法加热氧化汞，有以下步骤：
a．加热试管；
b．检查装置的气密性；
c．向试管中加入适量的药品，并测得反应装置、滤毒器与物质总质量为m1；
d．用带导管的单孔胶塞塞好后，固定在铁架台上，并组装好收集装置；
e．收集气体，直至量筒内液面下降至合适位置；
f．停止加热，冷却至室温；
g．将导管从水槽中取出；
h．测得量筒中气体体积增加量为V，反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为m2。
（1）你觉得小科应按怎样的顺序操作（　　）；
A．bcdaefgh B．abcdefgh C．bcdaegfh D．abcdegfh
（2）实验时，小科在量筒中加入一些煤油的目的是　 　；
（3）【实验分析】：小科根据数据计算得m1-m2≠ρV(常温常压下，氧气密度为ρ)，与质量守恒定律不符。造成这实验结果的原因分析你认为正确的是（　　） 。
A．试管中氧化汞没有完全分解
B．导管口 连续且均匀冒气泡时开始收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
【答案】（1）A
（2）防止生成的氧气溶于水
（3）B；C
【解析】【分析】（1）根据实验的操作步骤分析；
（2）根据氧气的溶解性分析；
（3）根据实验的原理以及造成实验误差的原因分析。
【解答】（1）实验的操作顺序为：
b.检查装置的气密性；
c.向试管中加入适量的药品，并测得反应装置、滤毒器与物质总质量为m1；
d.用带导管的单孔胶塞塞好后，固定在铁架台上，并组装好收集装置；
a.加热试管；
e.收集气体，直至量筒内液面下降至合适位置；
f.停止加热，冷却至室温；
g.将导管从水槽中取出；
h.测得量筒中气体体积增加量为V，反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为m2。
即正确顺序为： bcdaefgh ；
故选A；
（2）氧气难溶于水，不溶于煤油，实验是通过测定生成氧气的体积来进行探究的，因此实验时，小科在量筒中加入一些煤油的目的是防止生成的氧气溶于水；
（3）实验是通过测定生成氧气的体积来进行探究的，因此：
A.试管中氧化汞没有完全分解不会影响实验结果，故A不符合题意；
B.导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体，收集的是纯氧气，但导致收集的气体量减少，因此会造成误差，故B符合题意；
C.未调节量筒内外液面相平就读数，装置内外压强不等，不是在常温常压下，气体的体积不准确，会造成误差，故C符合题意；
故选BC。
二 化学方程式书写和意义
1．（2024八下·杭州期中）2023年，世界瞩目的杭州亚运会顺利进行。此次火炬使用的燃料是丙烷，其燃烧的化学方程式为：其中分别为（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】【分析】质量守恒定律指的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，化学反应前后原子的种类和个数都相同，据此分析解答.
【解答】因为化学反应前后原子的种类和个数都相同，观察化学反应方程式，可以看出方程式的左侧碳原子个数的3，而每个二氧化碳分子中含有一个碳原子，故x=3，氢原子的个数是8，而每个水分子中含有2个氢原子，故y=4，答案D正确.
故答案为：D。
2．（2024·余杭模拟）我国科学家研制出利用可见光技术将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应中甲乙反应物的分子个数比为2：1
B．丙物质是由一个碳原子和4个氢原子构成
C．乙和丙物质中碳元素的化合价相等
D．该催化反应属于置换反应
【答案】A
【解析】【分析】根据图片确定反应的方程式，然后对方程式进行分析，进而对各个选项进行分析判断。
【解答】根据图片可知，水和二氧化碳反应，生产甲烷和氧气，方程式为：
CO2+2H2OCH4+2O2。
A.该反应中甲、乙反应物的分子个数比为2：1，故A正确；
B.丙物质的1个分子是由一个碳原子和4个氢原子构成，故B错误；
C.二氧化碳中碳元素化合价是+4，甲烷中碳元素化合价是-4，故C错误；
D.反应物是两种化合物，不是置换反应，故D错误。
故选A。
3．下列化学方程式书写正确的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】【分析】根据化学方程式的书写分析。
【解答】A、镁和氧气点燃生成氧化镁，反应物不标注箭头，选项错误；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，二氧化锰不是反应物应该写在等号上方，选项错误；
C、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，不是氧化铁，选项错误；
D、磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式是：，选项正确；
故选：D。
4．化学方程式可表明 （　　）
①反应物和生成物各是什么 ②反应条件是什么 ③符合质量守恒定律 ④反应物和生成物之间的质量比 ⑤反应物和生成物之间分子(或原子)数关系
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
【答案】A
【解析】【分析】化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
【解答】化学方程式的书写都要遵循质量守恒定律，化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比。
故答案为：A。
5．书写化学方程式要遵循一定的原则，下列化学方程式书写完全正确的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】A、铁燃烧方程式为 ，不符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应方程式为 ，符合题意；
C、硫燃烧方程式为 ，不符合题意；
D、过氧化氢分解方程式为 ，不符合题意；
故选B.
6． 在化学反应 中，反应物和生成物间各物质的质量比为(　　)。
A．1：1：1：1 B．3：1：2：3
C．3：80：56：27 D．1：80：28：9
【答案】C
【解析】【分析】根据化学方程式，在此反应中物质的质量比=相对分子质量与系数乘积之比。
【解答】根据 ， 反应物和生成物间各物质的质量比=（2×3）：160：（56×2）：（18×3）=3：80：56：27，
故答案为：C。
7．如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】【分析】根据四位同字的描述及所给方程式反应条件、粒子个数比、物质质量比分析。
【解答】A、该方程式各物质的粒子个数为1：1：1，不符合题意；
B、该方程式中各物质质量比为56：32：88，不符合题意；
C、该方程式点燃条件下反应，各物质粒子个数比为2：1：2，为化合反应，物质质量比为1：8：9，符合题意；
D、该方程式不是化合反应，不符合题意；
故选C。
8．关于2CO+O22CO2的叙述正确的是（　　）
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳
【答案】B
【解析】【分析】根据方程式的读法及含义分析，化学方程式中“+”应读作“和”，“＝”应读作“生成”，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
【解答】A、化学方程式中“+”应读作“和”，“＝”应读作“生成”，不能读作“等于”，不符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应的反应物是一氧化碳和氧气，反应条件是点燃，生成物是二氧化碳，可读作：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，符合题意；
C、化学方程式中“+”应读作“和”，“＝”应读作“生成”，不能读作“等于”，不符合题意；
D、根据化学方程式可知，参加反应的一氧化碳、氧气及生成的二氧化碳的质量比为，不符合题意；
故选B。
9．（2024·富阳模拟）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效将水分解后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X，反应过程如图所示。回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式：　 　。
（2）反应②的化学方程式：，则X的化学式为.　 　；
【答案】（1）
（2）C2H4
【解析】【分析】根据质量守恒定律即反应前后原子种类、数目不变写出化学方程式以及化学式。
【解答】（1） 反应① 的反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是催化剂以及太阳光，故 反应①的化学方程式 为 。
(2)由化学方程式2CO2+6H2=4H2O+X可知，反应前碳、氢、氧原子个数分别为2、12、 4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个碳原子4个氢原子，则物质X的化学式为C2H4。
10．为控制日趋严重的温室效应，科学家正在研究一种消耗二氧化碳的有效方法：将和以一定比例混合，在特定的条件下发生反应，生成水和另外一种化工原料。请写出该原料的化学式：　 　(系数为1)。
【答案】C2H4
【解析】【分析】 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）化学反应的过程：参加反应的各反应物的原子重新组合成为各个生成物的过程。（2）实质：反应前后原子的种类不会改变，原子的数目也没有变化。所以，化学反应前后各个物质的质量总和必然相等。六个不变：宏观：反应前后物质的总质量不变，元素的种类不变，各元素的质量不变。微观：原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。两个一定变：宏观：物质的种类一定变微观：分子的种类一定变两个可能变：分子的数目可能改变，原子团可能改变。
【解答】根据质量守恒原理，反应前后原子的种类，个数和质量都不变，所以横线处填 C2H4 ；
故答案为： C2H4
11．配平下列方程式：
（1）　 　Al+　 　H2SO4= Al2(SO4)3+　 　H2↑
（2）　 　Mg+O2　 　MgO
（3）Fe+　 　HCl=FeCl2+H2↑
（4）CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
【答案】（1）2；3；3
（2）2；2
（3）2
（4）2；1；2
12．某同学写了以下化学方程式：
A．
B．
C．
D．
E．
根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处。
（1）未配平的是　 　。
（2）化学式写错的是　 　。
（3）“↑”使用不当的是　 　。
（4）未注明反应条件的是　 　。
（5）反应条件写错的是　 　。
【答案】（1）B
（2）A
（3）D
（4）E
（5）C
【解析】【分析】根据判断一个化学方程式的书写是否正确，需从下面几个方面来看：是否按客观事实正确写出了反应物、生成物的化学式；是否配平；是否正确表示出反应条件及生成物的特征分析。
【解答】（1）由所给各方程式可知，B反应前后原子个数不相等，未配平。
（2）A中氧化镁化学式错误。
（3）“↑”需标在生成物中，D方程式“↑”使用不当。
（4）E中反应条件为点，方程式未注明反应条件。
（5）过氧化氢分解条件是二氧化锰催化，而不是点燃条件，C反应条件写错。
故答案为：（1）B；（2）A；（3）D；（4）E；（5）C。
13．（2023九上·玉环月考）水能灭火，亦能在火灾中充当“油色”。据资料，有一种电石，其化学名称碳化钙（CaC2），不可燃，是一种有机合成化学工业的基本原料，化学性质非常活泼，遇水后能激烈反应产生乙炔（C2H2）气体和熟石灰，释放出大量的热，请回答：
（1）请写出碳化钙遇水后的化学方程式：　 　。
（2）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？　 　。
【答案】（1）
（2）密封防水
【解析】【分析】（1）根据碳化钙（CaC2）和水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，写出反应的方程式。
（2）根据题意可知，电石（CaC2）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔，乙炔是可燃物分析。
【解答】（1）碳化钙（CaC2）和水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2。
（2）因为电石可与水反应生成乙炔，乙炔可燃，为了保证安全，故保存电石时应注意防水，密封防水。
14．（2023九上·舟山期中）第十九届亚运会今年在浙江杭州举办，所使用的火炬名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传。
（1）保持“薪火”火种不灭需要充足的燃料、保持适当的温度和　 　。
（2）“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。甲烷（CH4）是常见的一种生物质燃气，其完全燃烧的化学方程式为　 　。
【答案】（1）充足氧气
（2）CH4＋2O2CO2＋2H2O
【解析】【分析】（1）根据燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点分析；
（2）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析。
【解答】（1）由燃烧条件可知，保持“薪火”火种不灭需要充足的燃料、保持适当的温度和充足氧气。
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O。
故答案为：（1）充足氧气；（2）CH4＋2O2CO2＋2H2O。
三 化学方程式计算
1．地质人员考察时发现一种螺纹的矿石(X)。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是，下列说法正确的是(　　)
A．该物质的化学式是FeS2
B．该物质由铁、硫、氧三种元素组成
C．氧气由两个氧原子构成
D．SO2中硫、氧元素的质量比为1：2
【答案】A
【解析】【分析】根据化学方程式的含义分析；
【解答】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应前已知物中氧原子个数为22，反应后氧原子个数为22、铁原子个数为4、硫原子个数为8，则4个X分子中含有4个铁原子和8个硫原子，故每个X分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则X的化学式为FeS2，A正确；
B、该物质由铁、硫两种元素组成，B错误；
C、氧气由氧分子构成，1个氧分子由2个氧原子构成，C错误；
D、SO2中的硫、氧元素的质量比为32：(16×2)= 1：1，D错误。
故选：A
2．（2024·舟山模拟）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．氨气转变为液氨是放热过程
B．设备1中此反应一定发生
C．设备3中参加反应的和的质量比为14：1
D．设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应
【答案】C
【解析】【分析】A、根据液化放热分析；
B、根据设备中反应前后物质分析；
C、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
D、根据“多变一”的反应为化合反应分析。
【解答】A、 氨气转变为液氨为液化，是放热过程 ，不符合题意；
B、由设备1中进入物质衣排出物质可知，设备1中此反应一定发生 ，不符合题意；
C、 设备3中发生的是氮气和氢气合成氨气的反应，方程式为N2+3H2=2NH3，参加反应的和的质量比为28：6＝14：3 ，符合题意；
D、 设备2中发生的水、二氧化碳、氨气合成碳酸氢铵的反应，属于基本反应类型中的化合反应 ，不符合题意；
故选C。
3．在化学反应A+2B=C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，同时得到D的质量是(　　)
A．0.2g B．5.6g C．0.4g D．0.73g
【答案】A
【解析】【分析】根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变分析。
【解答】根据质量守恒定律，反应前A和B参加反应的质量和等于生成C和D的质量之和，故D的质量是，故选：A。
4．某热电厂在冬季每天燃烧1000t含硫1%的煤，则冬季（100天）共向空气中排放二氧化硫的质量为（　　）
A．1000t B．2000t C．3000t D．4000t
【答案】B
【解析】【分析】根据所给煤的质量计算出硫的质量，由方程式中硫和二氧化硫的质量关系，利用硫的质量计算二氧化硫分析。
【解答】1000t该煤中硫的质量为。设每天生成的质量为。
S+O2 SO2
32 64
10t x
天共向空气中排放的质量为。
故选B。
5．钯（Pd）是优良的储氢金属，其储氢原理为，其中的最大值为0.8。已知：的相对原子质量为106，金属钯的密度为，则能储存的最大质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】【分析】根据题中所给数据确定x最大值，代入方程式，由Pb质量及Pb与氢气质量比计算出氢气质量分析。
【解答】解：设能储存的最大质量为的质量为的最大值为0.8，根据题意可得：
0.8H2+2Pd=2PdH0.8
1.6 212 　
m 2544g 　
M=19.2g。
故选B。
6．（2024·浙江模拟）碳酸钙属于难溶性的盐，能与稀盐酸反应，碳酸锶(SrCO3)也能与稀盐酸发生类似反应。用碳酸锶制取的玻璃，吸收X射线能力较强。小科为测定某碳酸锶样品中 的质量分数，取碳酸锶样品100g加在烧杯中，依次加入一定量的稀盐酸(样品中的其他物质不与稀盐酸反应)，称量反应后烧杯和剩余物质的总质量，所得数据如表所示。
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸质量(g) 100 100 100 100
反应后烧杯和剩余物质的总质量(g) 362.8| 460.6 559.5| m
（1）碳酸锶与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。
（2）m的值为　 　。
（3）实验所用烧杯的质量为　 　g。
（4）求碳酸锶样品中SrCO3的质量分数。
【答案】（1）
（2）659.5
（3）165
（4）根据表格可知，100g碳酸锶样品与足量的稀盐酸反应生成5.5g CO2.
设碳酸锶样品中 SrCO3 的质量分数为x。
148 44
100g×x 5.5g
解得x=18.5%(2分).
则碳酸锶样品中 SrCO3 的质量分数为18.5%。
7．（2024·乐清模拟）某品牌“氧泡泡”洗涤剂能有效去除陈旧污渍，主要成分为过碳酸钠．过碳酸钠具有和的双重性质，呈碱性可以溶解衣服表面的许多污渍，分解时产生大量氧气，氧气会进入衣物缝隙使污渍脱离衣物表面，达到清洗的目的．
（1）“氧泡泡”颗粒溶于水时生成碳酸钠并释放氧气．兴趣小组取部分样品，进行了如图甲的探索实验，其中三支试管中盛有等量的“氧泡泡”颗粒和一定温度的水．根据实验结果，写出一条“氧泡泡”的使用建议　 　．
（2）兴趣小组查阅资料后，发现“氧泡泡”中含量大于为良好等级，于是小组同学用如图乙装置测定“氧泡泡”中含量：准确称取“氧泡泡”颗粒样品于锥形瓶中，先加入一定量水溶解，再向其中加入适量二氧化锰粉末（催化剂），充分反应后，测得反应过程中装置总质量随时间的变化数据如下表．（样品中的杂质遇水不反应，过碳酸钠分解的化学方程式为：）
反应时间 0 5 10 15 19 20 25 30
装置总质量 120.0 119.0 118.3 117.8 a 117.6 117.6 117.6
求：结合表中数据，比较两者大小关系：a　 　117.6．
（3）通过计算判定该样品是否为良好等级．　 　
【答案】（1）用热水浸泡（或低温干燥保存）
（2）≥
（3）解：设氧泡泡样品中生成碳酸钠的质量为x，由表格可知：424 96x 2.4克得样品中碳酸钠的质量分数为答：该样品属于良好等级
【解析】【分析】（1）根据甲图所示，比较实验条件得出结论；
（2）根据表格数据分析前后装置总质量的变化趋势从而得出a的取值范围；
（3）根据化学方程式计算分析；
【解答】（1）根据甲实验可知，在较高温度下，产生氧气速率快，故填： 用热水浸泡（或低温干燥保存）
（2） 结合表中数据 0-15s每5s装置总质量减少分别是1g；0.7g；0.5g，说明反应速率减慢，而20s以后都是117.6g，因此在15s至19s不到5s中的时候可能完全反应也可能还有剩余反应物，因此a的数值 ≥ 117.6g；
（3）根据表格数据可知总质量减少的就是生成氧气的质量即
带入化学方程式计算，求出碳酸钠的质量，除以20g求出质量分数与题干比较得出结论。计算过程见答案。
8．（2023八下·义乌期中）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，实验数据记录如图：
请回答下列问题：
（1）a＝　 　。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量及计算滤液中氯化钾溶质的质量分数。
【答案】（1）4.5
（2）解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 149 96
x y 4.8g
x=12.25g，y=7.45g
滤液中氯化钾溶质的质量分数=×100%=7.45%。
【解析】【分析】根据氧气的质量和对应的化学方程式求算原固体混合物中氯酸钾的质量和生成氯化钾的质量，而二氧化锰在过程中做催化剂，质量不变。
【解答】（1）二氧化锰的质量为18.2g+4.8g-18.5g=4.5g。
9．（2024八下·东阳期中）在做氯酸钾分解制取氧气的实验中，某同学误把高锰酸钾当二氧化锰加入反应，反应前混合物的总质量为12.96g，加热混合物到质量不再减少，反应后混合物的质量为8.8g，将反应后的固体溶入水中，过滤，干燥，得到二氧化锰的质量为0.87g。
（1）求制取氧气的质量。
（2）反应前高锰酸钾的质量为多少？
（3）求反应后固体混合物中氯化钾的质量分数。（精确到0.1％）
【答案】（1）
（2）设参加反应的高锰酸钾质量为X，生成氧气质量为Y
316 87 32
X 0.87g Y
3分
答：反应前高锰酸钾的质量为3.16g。
（3）
设生成氯化钾的质量为Z
149 96
Z
4分
答：反应后固体混合物中氯化钾的质量分数为67.7％。
【解析】【分析】（1）根据反应后减少质量即为生成氧气质量分析；
（2）根据生成二氧化锰质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算高锰酸钾质量分析；
（3）根据生成二氧化锰质量计算出高锰酸钾分解生成氧气质量，由氧气总质量计算出氯酸钾生成氧气质量，再利用氧气质量和方程式中物质间质量关系计算氯化钾质量分析。
10．（2024八下·东阳期中）某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据（已知Fe+SFeS）：
第一次 第二次 第三次
硫粉的质量/g 16 32 32
铁粉的质量/g 28 28 56
硫化亚铁（FeS）的质量/g 44 44 88
（1）第　 　次实验，反应物恰好完全反应。
（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从如表可知，参加反应的铁和硫的质量比是　 　。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克 能生成硫化亚铁多少克 （写出计算过程）
【答案】（1）一
（2）8：7
（3）解：设需铁粉质量为x，生成硫化亚铁质量为y
Fe+ S FeS
56 32 88
x 48g y
56：32=x：48g 32：88=48g：y
x=84g y=132g
答：需铁粉质量为84g，生成硫化亚铁质量为132g。
【解析】【分析】（1）根据表中数据确定恰好完全反应的各物质质量分析；
（2）由恰好完全反应的物质质量确定反应物质量比分析；
（3）根据反应的硫的质量及方程式中物质间质量关系计算Fe 和FeS 的质量分析。
【解答】（1）分析表中数据可知，第一次实验反应物恰好完全反应。
（2）由恰好反应的数据可知，参加反应的铁和硫的质量比为32：28＝8：7.
故答案为：（1）一；（2）8：7；（3）84g；132g。
11．（2024·浙江期末）实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：
（1）请根据图甲中的数据计算高锰酸钾的质量。(写出计算过程)
（2）请在图乙坐标中画出固体中锰元素质量在t0~t5时段变化的示意图，并写出计算过程。
【答案】（1）由图示可知，反应生成氧气质量为3.2克，设高锰酸钾质量为x
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 3.2g
316：32＝x：3.2g
x=31.6g
（2） 时段，锰元素质量恒为11 g，
【解析】【分析】（1）根据图像确定生成氧气质量，利用氧气质量及方程式中物质间质量关系计算高锰酸钾质量分析；
（2）反应前后固体中锰元素质量不变，即为高锰酸钾中锰元素质量，由此绘出图像。
12．图甲是一款在缺氧或高浓度有毒有害气体环境下逃生使用的自救呼吸器。
（1）查阅资料获得制取氧气的原理有以下4种，自救呼吸器中最有可能发生的变化为　 (填序号)。
①
②
③
④
（2）自救呼吸器的结构如图乙所示。使用时需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。请结合图示说明自救呼吸器的工作原理：　 　。
（3）人正常呼吸时供氧速度不低于1升每分钟，自救呼吸器一次备料能持续供氧48分钟，以NaO2为例，通过计算说明生氧装置中至少要准备多少克药品？(氧气密度为1.43克/升)
【答案】（1）④
（2）吸气时，单向阀B打开，单向阀A关闭，吸入氧气；呼气时，单向阀B关闭，单向阀A打开，把呼出气体排入生氧装置
（3）解：48分钟需要48升氧气，48升氧气质量是1.43克/升×48升=68.64克，设需要NaO2的质量是x，
4NaO2+2CO2=2Na2CO3+3O2 ↑
220 96
x 68.64g
，x=157.3g
【解析】【分析】（1）根据所给反应原理中反应物及反应条件分析；
（2）根据呼吸器装置特点，确定吸气和呼气时阀门的开关分析；
（3）根据所给氧气体积计算出氧气质量，由方程式中物质间质量关系利用氧气质量计算出 NaO2的质量 分析。
【解答】（1）人呼吸产生二氧化碳， ④中反应物有二氧化碳，反应条件常温，自救呼吸器中最有可能发生。
（2） 自救呼吸器原理是吸气时，单向阀B打开，单向阀A关闭，吸入氧气；呼气时，单向阀B关闭，单向阀A打开，把呼出气体排入生氧装置 。
故答案为：（1） ④ ；（2） 吸气时，单向阀B打开，单向阀A关闭，吸入氧气；呼气时，单向阀B关闭，单向阀A打开，把呼出气体排入生氧装置 ；（3） 157.3g 。
13． 实验室常用氯酸钾制取氧气，如果2.45 克氯酸钾完全分解，某同学计算生成氧气质量的步骤如下：
解：设生成氧气的质量为x。
2KClO3的相对分子质量总和为2×39+35.5+16×3=161.5
x=6328.16克
答：生成氧气的质量为6328.16克。
除最后的结果错误外，该同学在计算过程中还有三处明显的错误，请用红笔直接在原题中改正。
【答案】①2KClO3的相对分子质量总和应为2×(39+35.5+16×3)
②“x克”中的“克”去掉
③增列比例式(提示：最终结果为0.96克)
【解析】【分析】根据氯酸钾的质量和反应的化学方程式，计算出生成氧气质量的过程分析。
【解答】解答有三处错误：①2KClO3的相对分子质量总和=2×(39+35.5+16×3)；
②“x克”中的“克”去掉；
③增加列比例式。
设生成氧气的质量为x，
2KClO3的相对分子质量总和=2×（39+35.5+16×3）=245
2KCl+3O2↑
245 　 96
2.45克　 x
x=0.96克
答：生成氧气的质量为0.96克。
14．（2022·浙江）2022年6月5日，我国在酒泉卫星发射中心，用长征F遥十四运载火箭成功发射神舟十四号载人飞船，顺利将载人飞船送入预定轨道。该火箭用联氨（N2H4）做燃料，反应原理：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。
（1）该火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃的原因是　 　。
（2）请计算19.2KgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。(H-1；N-14；O-16)
【答案】（1）生成物不会对大气造成污染
（2）设生成的四氧化二氮的质量为x
2N2H4+N2O4=3N2+4H2O
64 92
19.2kg x
64：92=19.2kg： x
x=27.6kg
【解析】【分析】化学方程式计算的一般步骤：1、设——设未知数X。注意：未知数X一般不可带单位。2、列——列出①化学方程式、②相对质量、③已知和未知的实际质量注意：①相对质量的计算不必每种物质都计算出来，只写出和计算相关的几种即可。②每种物质的化学式、相对质量和实际质量要一一对应，不可错行。3、解——列出比例式，求解。注意：①列比例式时，相对质量之比等于实际质量之比，记忆方法“上比上，下比下”。②求解的过程中多运用约分的方法，简化计算过程。4、答——简明的写出答案。
【解答】（1） 该火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃的原因是根据反应原理，生成物不会对大气造成污染。
15．（2024九下·萧山月考）小李和小王同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。(计算结果精确到0.01g).
题目已知：2KClO32KCl+302↑，两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
（1）两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为　 　(选填“t1”、“t2”、“t3”“t4”)。
（2）小李根据质量守恒定律很快得到(2.5g+0.5g-2.04g)是　 　(填化学式)的质量。
（3）请你计算：该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净
【答案】（1）t3
（2）O2
（3）设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
X 0.96g
解得：x=2.45g
KClO3的质量为2.45g<2.5g，所以不纯净
答：该药品不纯净。
【解析】【分析】（1）氯酸钾完全反应完毕后，不再放出氧气，据此解答；
（2）根据质量守恒定律可计算出生成氧气的质量；
（3）根据生成氧气的质量及反应的化学方程式计算出药品中氯酸钾的质量，由此判断出该药品是否纯净。
【解答】（1）从表格中的数据可知，在t3时，剩余固体的质量为2.04g，t4时，剩余固体的质量为2.04g，由此可知，t3时，氯酸钾已经完全反应；
（2）从表格中的数据可知，生成氧气的质量：2.5g+0.5g-2.04=0.96g；
（3）根据生成氧气的质量及反应的化学方程式即可计算出药品中的氯酸钾的质量，由此可知该药品是否纯净。
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专题10 化学方程式
一 质量守恒定律
内容：在化学反应中参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
质量守恒定律是指物质的质量守恒不是体积，等其它量的守恒。
实质：
反应物的原子种类和总数=等于生成物的原子种类和总数。
反应前 反应后
黄色： 2个 2个
蓝色： 4个 4个
黑色： 4个 4个
化学反应的过程：参加反应各反应物的原子重新组合成为各生成物的过程。
实质：反应前后原子的种类不会改变，原子的数目也没有增减，原子质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学反应的特点
二 化学方程式书写和意义
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2.意义：
（1）质的方面：
①表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质
②表示反应在什么条件下进行。
（2）量的方面：
①表示各物质之间原子和分子的个数比
②表示反应物生成物各物质质量的质量比。
3.化学方程式的书写原则：
（1）必须以客观事实为依据写出反应物和生成物，决不能凭空臆想臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律，等号两边的各原子的种类与数目必须相等。
（3）说明反应条件和生成物的状态。
4.化学方程式的配平：
（1）观察法：观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种推求其它化学式的系数。
（2）奇数配偶法：
①找出反应式中左右两端出现次数较多的元素的原子
②上述元素的原子在两端的总数一奇一偶时，选这一种原子作为配平的起点
③将奇数配成偶数。由求得的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
（3）最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。
三 化学方程式计算
步骤：
（1）设未知量x（此时x不带单位，如“设某物质的质量为x克”是错误的）；
（2）正确书写有关的化学方程式（别忘了配平）；
（3）计算出有关物质的相对分子质量（要乘上配平的系数），写在相应化学式的正下方（包括x）；
（4）在有关物质的相对分子质量下面写出已知质量（纯净物质量）和未知量x；
（5）将有关的四个量列成比例式，求出未知量x（此时x要带单位，如x=1克）；
（6）简明地写出答案。
一 质量守恒定律
1.（2024八下·苍南期中）建立宏观与微观的联系是学习科学的重要素养。某物质X在降温和通电的条件下分别发生如图所示的变化，请回答下列小题。（模型中，不同颜色和大小的小球代表不同的原子）
（1）下列模型中，能用来说明保持X物质化学性质的最小微粒的是（　　）
A． B． C． D．
（2）图2反映的是一个化学变化，理由是（　　）
A．微观上看，原子的种类没有发生变化
B．微观上看，分子的种类发生了变化
C．宏观上看，物质的种类没有发生变化
D．宏观上看，元素的种类发生了变化
（3）下列模型能代表单质的是（　　）
A. B． C． D．
2．（2023八下·义乌期中）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（　　）
物质 X Y Z Q
反应前质量（g） 20 2 1 37
反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12
A．a的取值范围：0≤a≤16
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当a＝15时，物质Z一定是催化剂
D．当b＝1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
3．根据质量守恒定律可知：反应中，Z的化学式为(　　)。
A． B． C． D．
4．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，则对此反应认识错误的是(　　)。
物质 M N Q P
反应前质量(克) 18 1 2 32
反应后质量(克) x 26 2 12
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质x的值为13
C．参加反应的M、P的质量比为1：4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
5．下列现象中，符合质量守恒定律的是（　　）。
A．100克水蒸发形成100克水蒸气
B．5克食盐溶解到100克水中，形成105克食盐溶液
C．5毫升氧气和5毫升一氧化碳反应，生成10毫升二氧化碳气体
D．2克氢气在16克氧气中燃烧，生成18克水
6．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是(　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量 10 16 0 0
反应中质量 　 　 1.6
反应后质量 0 15.2 6.4
A．m1的值是4.4
B．m2的值是4
C．甲和乙是反应物
D．甲、丁的质量变化量之比为7 ：8
7．（2023八下·金华期中）将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A，27克C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（　　）
A．2A+B=C+2D B．A+2B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+B=C+D
8．在化学反应A+B=C+2D中，10gA与14 g B恰好完全反应，生成16 gC。若使5gA与足量的B反应，则可生成D的质量为(　　)
A．4g B．8g C．12g D．16g
9．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中(　　)
A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素
C．含有碳、氢氧三种元素 D．无法确定
10．如图所示是某化学反应的微观模拟示意图，每个小球代表一种元素的原子。下列说法正确的是(　　)
A．该反应前后元素的种类发生了改变
B．在“”分子中，若“”元素化合价为+1，则“”元素的化合价为-2
C．该图示说明化学变化中分子、原子都可分
D．参加反应的“”和“”分子的个数比为1 ： 2
11．在化学方程式 中，各化学式系数之间的关系正确的是 （　　）
A．2m=a B．3a=n C．2m=3n D．2b=m+n
12．2.4g某纯净物完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质的相关判断正确的是(　　)
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质一定含碳、氢、氧三种元素
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
13．一定条件下发生了化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．a的值为12
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．当丁的质量为5g时，甲的质量也是5g
14．下列现象，能用质量守恒定律解释的(　　)
A．10g水变成10g水蒸气
B．镁条燃烧后，生成白色固体的质量比原来镁条的质量增加了
C．湿衣服晒干后，质量减小
D．100mL 水与100mL酒精混合后，总体积小于200mL
15．化学反应都是遵循质量守恒定律的。在化学反应前后肯定没变化的是(　　)
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类
④物质的种类 ⑤原子的种类 ⑥物质的总质量
⑦元素的化合价
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③⑤⑥
C．①④⑥ D．②③⑤
16． 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法正确的是(　　)。
A．该反应为化合反应
B．丙一定为该反应的催化剂
C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2
D．丁的相对分子质量是甲的2倍
17．如图是课本中验证质量守恒定律的实验装置，图甲的锥形瓶中盛有少量白磷，图乙的锥形瓶中盛有硫酸铜溶液，小试管中盛有氢氧化钠溶液。小科利用该实验装置实验时，下列说法错误的是（　　）
A．用甲装置实验时，若白磷不足，对实验的结果无影响
B．用甲装置实验时，若去掉锥形瓶的橡皮塞，会影响实验的结果
C．用乙装置实验时，两种溶液混合后，观察到有蓝色絮状沉淀产生
D．若将乙装置的两种溶液分别换成水和酒精，也能验证质量守恒定律
18．载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO22X+O2，X的化学式为（　　）
A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2CO3
19．将两份 m1g 的白磷和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量m 随加热时间t变化如图所示。下列有关分析错误的是 （　　）
A．01时，有五氧化二磷生成
B．m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量
C．m3＜m1是因为散逸的白烟中含五氧化二磷小颗粒
D．m1与m3质量之差等于散逸走的五氧化二磷的质量
20． 在A+B=C+D的反应中，5克A跟足量B反应得到4克C和9克D，则参加反应的B物质的质量是　 　。若B反应了16克，则生成C　 　克。
21．在化学反应2M+Q2=2MQ中，24克M和16克Q2恰好完全反应。生成MQ的质量是　 　。若M的相对分子质量为12，Q2的相对分子质量为16，则MQ的相对分子质量为　 　。
22．（2024·浙江期末）蜡烛(主要含C、H、O元素)在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：
①燃烧的产物可能是CO2。
②燃烧的产物可能是H2O。
除了上述猜想，你的猜想：燃烧的产物可能是　 　。
实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10 mL密闭容器中的气体，注入试管内的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊。从实验的科学性考虑，下一步是　 　。
A．直接得到“燃烧产物中没有CO2”的结论
B．再多抽取一些气体注入试管内的石灰水中
C．增加饱和澄清石灰水的质量
实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行相关量的测量，装置如图所示。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如下表：
相对湿度 氧气含量 二氧化碳含量 一氧化碳含量
蜡烛点燃前 0
蜡烛熄灭后
由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是　 　；蜡烛燃烧生成的产物是　 　。
23．（2022八下·新昌期末）材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二：1703年，施塔尔提出“ 燃素学说" ，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中：②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量．然后把容器放到火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。
（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验，是基于质量增加来源于　 　的科学猜想。
（3）如果玻义耳打开容器　 　(填“前”或“后”)称量容器的总质量，就有可能发现质量守恒定律。
（4）综合上述材料可知，任何化学反应都遵循　 　。
24．（2022八下·滨江期末）小滨利用如图所示的实验验证质量守恒定律，步骤如下：
①将装置放置在已调平的天平左盘上，右盘添加砝码至天平平衡；
②取下装置，然后使稀盐酸和大理石粉末充分接触；
③充分反应后，将装置放回左盘，观察天平是否平衡。
回答下列问题：
（1）步骤②中使稀盐酸和大理石粉末充分接触，其操作是　 　，观察到装置瓶中出现的现象是　 　。
（2）在步骤③中小滨发现天平不平衡，出现该现象的原因可能是　 　。
（3）下列关于上述实验的说法正确的是 。
A．使用气球的目的，是防止生成物从密封系统中逸出
B．若大理石粉末质量不足，则不能验证质量守恒定律
C．天平不平衡，是因为反应前后原子的种类和数目发生改变
25．（2022八下·杭州期中）如下是小科在进行研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究)的过程。
【提出问题】：氧化汞(HgO)加热时，会生成汞和氧气。反应结束后，所生成的汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量是否相等呢？
【实验设计及过程】：按图示方法加热氧化汞，有以下步骤：
a．加热试管；
b．检查装置的气密性；
c．向试管中加入适量的药品，并测得反应装置、滤毒器与物质总质量为m1；
d．用带导管的单孔胶塞塞好后，固定在铁架台上，并组装好收集装置；
e．收集气体，直至量筒内液面下降至合适位置；
f．停止加热，冷却至室温；
g．将导管从水槽中取出；
h．测得量筒中气体体积增加量为V，反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为m2。
（1）你觉得小科应按怎样的顺序操作（　　）；
A．bcdaefgh B．abcdefgh C．bcdaegfh D．abcdegfh
（2）实验时，小科在量筒中加入一些煤油的目的是　 　；
（3）【实验分析】：小科根据数据计算得m1-m2≠ρV(常温常压下，氧气密度为ρ)，与质量守恒定律不符。造成这实验结果的原因分析你认为正确的是（　　） 。
A．试管中氧化汞没有完全分解
B．导管口 连续且均匀冒气泡时开始收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
二 化学方程式书写和意义
1．（2024八下·杭州期中）2023年，世界瞩目的杭州亚运会顺利进行。此次火炬使用的燃料是丙烷，其燃烧的化学方程式为：其中分别为（　　）
A． B． C． D．
2．（2024·余杭模拟）我国科学家研制出利用可见光技术将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应中甲乙反应物的分子个数比为2：1
B．丙物质是由一个碳原子和4个氢原子构成
C．乙和丙物质中碳元素的化合价相等
D．该催化反应属于置换反应
3．下列化学方程式书写正确的是(　　)
A． B．
C． D．
4．化学方程式可表明 （　　）
①反应物和生成物各是什么 ②反应条件是什么 ③符合质量守恒定律 ④反应物和生成物之间的质量比 ⑤反应物和生成物之间分子(或原子)数关系
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
5．书写化学方程式要遵循一定的原则，下列化学方程式书写完全正确的是(　　)
A． B．
C． D．
6． 在化学反应 中，反应物和生成物间各物质的质量比为(　　)。
A．1：1：1：1 B．3：1：2：3
C．3：80：56：27 D．1：80：28：9
7．如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（　　）
A． B．
C． D．
8．关于2CO+O22CO2的叙述正确的是（　　）
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳
9．（2024·富阳模拟）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效将水分解后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X，反应过程如图所示。回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式：　 　。
（2）反应②的化学方程式：，则X的化学式为.　 　；
10．为控制日趋严重的温室效应，科学家正在研究一种消耗二氧化碳的有效方法：将和以一定比例混合，在特定的条件下发生反应，生成水和另外一种化工原料。请写出该原料的化学式：　 　(系数为1)。
11．配平下列方程式：
（1）　 　Al+　 　H2SO4= Al2(SO4)3+　 　H2↑
（2）　 　Mg+O2　 　MgO
（3）Fe+　 　HCl=FeCl2+H2↑
（4）CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
12．某同学写了以下化学方程式：
A．
B．
C．
D．
E．
根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处。
（1）未配平的是　 　。
（2）化学式写错的是　 　。
（3）“↑”使用不当的是　 　。
（4）未注明反应条件的是　 　。
（5）反应条件写错的是　 　。
13．（2023九上·玉环月考）水能灭火，亦能在火灾中充当“油色”。据资料，有一种电石，其化学名称碳化钙（CaC2），不可燃，是一种有机合成化学工业的基本原料，化学性质非常活泼，遇水后能激烈反应产生乙炔（C2H2）气体和熟石灰，释放出大量的热，请回答：
（1）请写出碳化钙遇水后的化学方程式：　 　。
（2）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？　 　。
14．（2023九上·舟山期中）第十九届亚运会今年在浙江杭州举办，所使用的火炬名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传。
（1）保持“薪火”火种不灭需要充足的燃料、保持适当的温度和　 　。
（2）“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。甲烷（CH4）是常见的一种生物质燃气，其完全燃烧的化学方程式为　 　。
三 化学方程式计算
1．地质人员考察时发现一种螺纹的矿石(X)。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是，下列说法正确的是(　　)
A．该物质的化学式是FeS2
B．该物质由铁、硫、氧三种元素组成
C．氧气由两个氧原子构成
D．SO2中硫、氧元素的质量比为1：2
2．（2024·舟山模拟）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．氨气转变为液氨是放热过程
B．设备1中此反应一定发生
C．设备3中参加反应的和的质量比为14：1
D．设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应
3．在化学反应A+2B=C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，同时得到D的质量是(　　)
A．0.2g B．5.6g C．0.4g D．0.73g
4．某热电厂在冬季每天燃烧1000t含硫1%的煤，则冬季（100天）共向空气中排放二氧化硫的质量为（　　）
A．1000t B．2000t C．3000t D．4000t
5．钯（Pd）是优良的储氢金属，其储氢原理为，其中的最大值为0.8。已知：的相对原子质量为106，金属钯的密度为，则能储存的最大质量为（　　）
A． B． C． D．
6．（2024·浙江模拟）碳酸钙属于难溶性的盐，能与稀盐酸反应，碳酸锶(SrCO3)也能与稀盐酸发生类似反应。用碳酸锶制取的玻璃，吸收X射线能力较强。小科为测定某碳酸锶样品中 的质量分数，取碳酸锶样品100g加在烧杯中，依次加入一定量的稀盐酸(样品中的其他物质不与稀盐酸反应)，称量反应后烧杯和剩余物质的总质量，所得数据如表所示。
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸质量(g) 100 100 100 100
反应后烧杯和剩余物质的总质量(g) 362.8| 460.6 559.5| m
（1）碳酸锶与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。
（2）m的值为　 　。
（3）实验所用烧杯的质量为　 　g。
（4）求碳酸锶样品中SrCO3的质量分数。
7．（2024·乐清模拟）某品牌“氧泡泡”洗涤剂能有效去除陈旧污渍，主要成分为过碳酸钠．过碳酸钠具有和的双重性质，呈碱性可以溶解衣服表面的许多污渍，分解时产生大量氧气，氧气会进入衣物缝隙使污渍脱离衣物表面，达到清洗的目的．
（1）“氧泡泡”颗粒溶于水时生成碳酸钠并释放氧气．兴趣小组取部分样品，进行了如图甲的探索实验，其中三支试管中盛有等量的“氧泡泡”颗粒和一定温度的水．根据实验结果，写出一条“氧泡泡”的使用建议　 　．
（2）兴趣小组查阅资料后，发现“氧泡泡”中含量大于为良好等级，于是小组同学用如图乙装置测定“氧泡泡”中含量：准确称取“氧泡泡”颗粒样品于锥形瓶中，先加入一定量水溶解，再向其中加入适量二氧化锰粉末（催化剂），充分反应后，测得反应过程中装置总质量随时间的变化数据如下表．（样品中的杂质遇水不反应，过碳酸钠分解的化学方程式为：）
反应时间 0 5 10 15 19 20 25 30
装置总质量 120.0 119.0 118.3 117.8 a 117.6 117.6 117.6
求：结合表中数据，比较两者大小关系：a　 　117.6．
通过计算判定该样品是否为良好等级．　
　
8．（2023八下·义乌期中）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，实验数据记录如图：
请回答下列问题：
（1）a＝　 　。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量及计算滤液中氯化钾溶质的质量分数。
9．（2024八下·东阳期中）在做氯酸钾分解制取氧气的实验中，某同学误把高锰酸钾当二氧化锰加入反应，反应前混合物的总质量为12.96g，加热混合物到质量不再减少，反应后混合物的质量为8.8g，将反应后的固体溶入水中，过滤，干燥，得到二氧化锰的质量为0.87g。
（1）求制取氧气的质量。
（2）反应前高锰酸钾的质量为多少？
（3）求反应后固体混合物中氯化钾的质量分数。（精确到0.1％）
10．（2024八下·东阳期中）某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据（已知Fe+SFeS）：
第一次 第二次 第三次
硫粉的质量/g 16 32 32
铁粉的质量/g 28 28 56
硫化亚铁（FeS）的质量/g 44 44 88
（1）第　 　次实验，反应物恰好完全反应。
（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从如表可知，参加反应的铁和硫的质量比是　 　。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克 能生成硫化亚铁多少克 （写出计算过程）
11．（2024·浙江期末）实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：
（1）请根据图甲中的数据计算高锰酸钾的质量。(写出计算过程)
（2）请在图乙坐标中画出固体中锰元素质量在t0~t5时段变化的示意图，并写出计算过程。
12．图甲是一款在缺氧或高浓度有毒有害气体环境下逃生使用的自救呼吸器。
（1）查阅资料获得制取氧气的原理有以下4种，自救呼吸器中最有可能发生的变化为　 (填序号)。
①
②
③
④
（2）自救呼吸器的结构如图乙所示。使用时需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。请结合图示说明自救呼吸器的工作原理：　 　。
（3）人正常呼吸时供氧速度不低于1升每分钟，自救呼吸器一次备料能持续供氧48分钟，以NaO2为例，通过计算说明生氧装置中至少要准备多少克药品？(氧气密度为1.43克/升)
13． 实验室常用氯酸钾制取氧气，如果2.45 克氯酸钾完全分解，某同学计算生成氧气质量的步骤如下：
解：设生成氧气的质量为x。
2KClO3的相对分子质量总和为2×39+35.5+16×3=161.5
x=6328.16克
答：生成氧气的质量为6328.16克。
除最后的结果错误外，该同学在计算过程中还有三处明显的错误，请用红笔直接在原题中改正。
14．（2022·浙江）2022年6月5日，我国在酒泉卫星发射中心，用长征F遥十四运载火箭成功发射神舟十四号载人飞船，顺利将载人飞船送入预定轨道。该火箭用联氨（N2H4）做燃料，反应原理：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。
（1）该火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃的原因是　 　。
（2）请计算19.2KgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。(H-1；N-14；O-16)
15．（2024九下·萧山月考）小李和小王同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。(计算结果精确到0.01g).
题目已知：2KClO32KCl+3O2↑，两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
（1）两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为　 　(选填“t1”、“t2”、“t3”“t4”)。
（2）小李根据质量守恒定律很快得到(2.5g+0.5g-2.04g)是　 　(填化学式)的质量。
（3）请你计算：该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净
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