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汕头市龙湖实验中学2023-2024学年第2次中考模拟考试卷初三化学
可能用的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Zn-65
一、单选题(共15 小题，每小题3分，共45分。)
1.潮汕功夫茶，是我国古老的茶文化之一。氧化铝矿石茶漏是一种过滤器，制作和使用茶漏的操作涉及化学变化的是（ ）
A.压泥成坯 B.烧结成形 C.抛光坯体 D.过滤茶水
2.生态环境部发布 2024年六五环境日主题为“全面推进美丽中国建设”。下列措施不符合该主题的是（ ）
A.鼓励焚烧秸秆就地取肥 B.推广使用新能源汽车
C.建设城市湿地公园 D.提倡回收废旧电池
3.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.Na2CO3的俗名:苏打 B.两个钠离子:Na2+
C.2Cl2表示:两个氯原子 D.2O表示:两个氧元素
4.在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验，以下是部分实验操作，其中操作有误的是（ ）
A.加入蒸馏水搅拌 B.取上层清液 C.检测酸碱性 D.测pH
5.我国著名化学家傅鹰说:“化学给人以知识，化学史给人以智慧”。下列有关化学史的说法错误的是（ ）
A.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
B.张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
C.侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献
D.道尔顿最早发现了酸碱指示剂
6.我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，助力实现“双碳”目标。钒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
《本草纲目》中描述了豆腐的做法:“水浸硙碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之”，主要工序是:浸泡、磨浆、滤浆、煮浆、点浆等。完成 7-9 小题。
7.豆腐起源于我国，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。下列有关说法正确的是（ ）
A.亮氨酸属于有机物 B.亮氨酸由22个原子构成
C.亮氨酸中氢元素的质量分数最大 D.亮氨酸中含有一个氧分子
8.传统的豆腐制作常用卤水来点浆，常见卤水中含有(氯化镁和氯化钠)，二者的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.搅拌可以使卤水中二者的溶解度增大
B.氯化钠的溶解度受温度变化影响较大
C.t℃时，氯化镁饱和溶液的溶质质量分数为70%
D.与氯化镁相比，氯化钠更适合通过蒸发结品得到
题8图 题9图
9.小明同学将稀硫酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等不同类别的物质反应产生。的部分实验现象梳理如图。下列说法错误的是（ ）
A.反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾
B.反应②中可观察到有白色沉淀生成
C.反应③可能是置换反应
D.反应④中也产生气体，但气体成分与反应①不同
10.五育并举，劳育先行。下列劳动实践所涉及的化学知识相符的是（ ）
选项 劳动实践 涉及的化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾具有杀菌消毒的作用
B 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
C 用水银体温计测量家人体温 汞原子受热体积变大
D 用汽油清洗有油污的衣服 发生了乳化
课外小组以“探索燃烧的奥秘”为主题展开合作学习。完成11-13 小题。
11.调查家用燃料变迁。顺序为柴草→煤一液化石油气一天然气，不属于化石燃料是（ ）
A.柴草 B. 煤 C.石油 D.天然气
12.探究燃烧的条件。设计如图装置进行实验，下列说法错误的是（ ）
A.观察到甲中的白磷未燃烧，乙中的白磷燃烧 B.该实验可以探究燃烧需要温度达到着火点
C.该实验与课本实验相比，更环保 D.可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象
13.了解燃烧及燃烧安全。下列说法合理的是（ ）
A.燃气泄漏时，立即开灯检查
B.紧闭厨房门窗防止风吹灭灶具火焰
C.储运液化石油气容器上应张贴标志当
D.燃气灶火焰呈黄色，可调小灶具进风口
14.我国空间站所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的。下图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A.参加反应的甲、乙分子个数比为1:1 B.该反应前后一定有元素化合价发生改变
C.催化剂的化学性质在反应前后发生变化 D.原子的种类和数目在反应前后都发生变化
15.下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A. 测定空气中氧气含量 B. 证明铁生锈需要水 C. 探究分子运动 D. 验证质量守恒定律
二、非选择题(共6小题，共 55 分)
16.(7分)电影《热辣滚滔》作为春节档票房冠军，引发观众热议。电影的真谛是:超越自己，勇于挑战，才能让自己彻底蜕变。愿备战中考的你，心中有梦，眼中有光，为了自己，赢一场!请回答下列问题:
(1)西蓝花是主人公经常吃的蔬菜，西蓝花富含的营养素是________（填字母）。
A.维生素 B.蛋白质 C.油脂 D.糖类
(2)很多人运动时喜欢穿速干衣，速干衣是由吸水性、透气性好的聚酯纤维材料制成，它属于______ (填“天然”或“合成”)有机高分子材料。
(3)运动时大量出汗,常会饮用一些含无机盐的运动饮料。运动饮料中含有钠、钾、钙等，钙属于______ (填“常量”或“微量”)元素。
(4)自来水硬度较大不宜直接饮用。生活中可用___________来检验水源是硬水还是软水，用______的方法降低水的硬度。
(5)“健康饮食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证。下列做法不合理的是______(填序号)。
A.为了食品风味可以任意使用食品添加剂
B.为延长海鲜的保质期，可使用甲醛溶液浸泡
C.蛋白质是人体必需的营养素，但不能过量食用
17.(8分)阅读下面科普短文。
氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，被视为理想清洁燃料。我国氢能的利用还处于起步阶段，2022年中国各能源一次性消费占比如图1所示。
分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。光解水:在太阳光驱动下催化水发生分解反应。虽然这项技术操作简单，能耗低，无二次污染，但因光腐蚀，能量转换效率低等问题，目前并未实际投入生产。研究发现使用氮化铟镓或氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率。不同温度下使用该催化剂分解水的速率如图2所示。
电解水:利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。针对上述问题，我国科学家研制了全球首套海上制氢平台，将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离。分解海水所需电能完全来自于风能和太阳能,实现零碳能源。依据文章内容回答下列问题。
(1)由图1可知，2022年我国能源一次性消费占比最高的是_________.
(2)光解水目前未实际投入生产，其原因是____________________________________.
(3)由图2可知，温度_________ (填“升高”或“降低”)会加快使用氮化铟镓或氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率。
(4)电解水的化学方程式为____________________________.该过程是将电能转化为_______能。
(5)下列说法正确的是_______ (填字母)
A.煤的热值没有氢气高 B.电解海水时，海水中溶解的物质会对电极造成腐蚀
18.（12 分）【基础实验与跨学科实践】
（1）二氧化碳的实验室制取
【实验目的】练习实验室里制取二氧化碳。
【实验原理】①_________________________________（写化学方程式）
【实验用品】②石灰石、___________、火柴、镊子、木条，以及图1仪器：
【实验步骤】③选择上述仪器中的___________ (填序号)组装成制取二氧化碳的装置，并检验装置的气密性。
④向_________（填仪器名称）中加入石灰石，塞好橡胶塞，向装置中加入液体药品。
⑤收集二氧化碳。收集时，集气瓶的瓶口应朝_______（填“上”或“下”）。
⑥验满后用玻璃片盖住集气瓶，备用。验满的方法是_________________________，则已集满。
清洗仪器，整理实验台。
（2）制作喷气船
图2是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。
①若要使小船的运动速率加快，应_________ (填“增大”或“减小”)分液漏斗内溶液的溶质质量分数。
②为便于改变航行方向，小组同学又在船身甲处安上如图3所示的桅杆。一段时间后，可观察到纸条_________ (填“A”或“B”)变红。
③实验结束后，整个装置将会_________(填“上浮一些”、“保持不变”或“下沉一些”)。
19.(10分)劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。他们对草木灰展开了项目式学习的探究之旅。【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后剩余的灰烬，富含可溶性钾盐，溶于水显碱性。活动一:调查草木灰的制备方法
【分析交流】(1)利用秸秆、枯枝等生产草木灰，其优点是__________________(写一条)
活动二:探究草木灰成分
【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。
【进行实验】
（2）同学们取一定量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，过滤，得到滤液。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸 ________________ 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾
②向步骤①反应后的溶液中滴加足量________溶液 产生白色沉淀
【反思评价】(3)步骤①中的稀盐酸________________(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是________________________________________。
(4)小东将步骤①和②中滴加的试剂互换，也得到了上述结论，则他向试管中滴加稀盐酸时观察到的现象是________________________
活动三：讨论使用草木灰的注意事项
(5)草木灰________(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
【拓展应用】(6)古代曾以硝土(含硝酸钙)和草木灰为原料制取硝酸钾，其反应的化学方程式为______________________________________。
20.(7分)锂电池含有多种金属，其中钴酸锂(化学式LiCoO2)是最早应用的正极材料。兴趣小组对废旧钴酸锂电池回收进行探究。
(1)确定回收的金属
以下是各种金属材料在钴酸锂电池中的含量、价格及年产量。
元素名称 钴 铜 铝 铁 锂
含量（%） 15 14 4.7 25 0.1
2023 年价格（万元/吨） 22.2 6.6 1.83 0.4 15
2023年全球产量（万吨） 21 2653 7068 1.89×105 121
依据以上资料。废旧电池优先回收钴的原因是______________________（写一点）。
（2）确定回收钴的产物。
钴、铁元素化合价类似，结构相似，性质相似。钴的回收产物有很多钟，属于氧化物的有以下三种:CoO、_________ (写化学式)、Co3O4,最终回收相对稳定的Co3O4
(3)确定回收流程。
回收钴酸锂电池中的钴，流程如下:
①“酸浸”时Co元素的浸出率随温度的变化如下图所88示。“酸浸”的适宜温度是_______℃。温度过高，导致浸出率降低的原因是____________________________.
②写出加入Na2CO3溶液发生复分解反应的化学方程式是_____________________.
③已知：同一化学反应中，若有元素化合价升高，则必有元素化合价降低。在空气中高温煅烧CoCO3生成Co3O4和CO2，则参加的反应物还有_______
21.（11分）锌及氧化锌在工业生产中具有广泛的应用。
I.性质
（1）干电池中常采用金属锌作电极，利用了锌的_______性。
（2）锌片表面有一层致密的氧化锌薄膜。在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不滴落。该实验说明锌的熔点比氧化锌_______（填“高”或“低”）。
Ⅱ.应用
在氧化锌的催化作用下利用太阳能可将甲烷转化为氢气，其反应原理如图，总反应
为：CH4+H2OCO+3H2
（3）计算48kg甲烷完全反应可生成氢气的质量。（写出计算过程）
（4）反应①的化学方程式为______________________________；反应①和反应②生成氢气的质量比为____________。
参考答案
一、单选题(共15 小题，每小题3分，共45分。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A A C D C A D C B A B C B D
二、非选择题(共6小题，共 55 分)
16. (1) A
(2) 合成
(3) 常量
(4)肥皂水；煮沸
(5) АВ
17. (1) 煤炭
(2) 存在光腐蚀，能量转换效率低等问题
(3) 升高
(4) ）2H2O2H2+O2；化学
(5) АВ
18. （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；稀盐酸；①②⑦⑧；锥形瓶；上；将燃着的木条接近集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满利立
（2）增大；试纸A不变色，试纸B变红；上浮一些
19（1）原料来源广或废物利用等（合理即可）
（2）有气泡产生；氯化钡
（3）不能；会生成硫酸钾影响实验得结果
（4）白色沉淀部分溶解，并有气泡产生
（5）不能
（6）Ca(NO3) 2+ K2CO3=CaCO3↓+ 2KNO3
20. (1) 价格高或年全球产量低；
(2) Co2O3
(3)80；温度过高，导致过氧化氢分解；Na2CO3 + CoSO4 = CoCO3↓+Na2SO4；O2
21. （1）导电；
（2）低
（3）设完全反应可生成氢气的质量为x
CH4+H2OCO+3H2
16 6
48kg x
=
x=18 kg
答：48kg甲烷完全反应可生成氢气的质量为18 kg
（4）CH4 + ZnOCO + 2H2 + Zn；2:1

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