资源简介 (共23张PPT)用分解反应制取氧气——余老师00氧气是生命之源……你还记得氧气的性质和用途吗？氧气的物理性质：无色无味密度略大于空气不易溶于水00硫、磷、氢气、铁、镁、铜等都可与氧气反应生成相应的氧化物氧气的化学性质呢？氧气有哪些用途？供给呼吸炼铁炼钢气割气焊急救病人助燃00我们如何得到氧气？工业上采用 法制取氧气，是根据液态氧和氮的不同来分离的。分离液态空气沸点实验室里条件有限，我们如何制取氧气？优点：量大，物理变化缺点：需要高压低温过氧化氢（双氧水）制取氧气01STEP01过氧化氢（双氧水）制取氧气实验器材试管锥形瓶分液漏斗长颈漏斗区分玻璃导管、橡皮管集气瓶、毛玻璃片水槽实验药品H2O2MnO2无色液体黑色固体猪肝带火星木条01过氧化氢（双氧水）制取氧气猪肝和二氧化锰有什么作用？试管1H2O2试管2H2O2MnO2试管3H2O2猪肝极少量气泡现象：反应剧烈产生大量气泡反应更剧烈，产生大量气泡带火星木条不复燃带火星木条复燃带火星木条复燃01过氧化氢（双氧水）制取氧气上述现象说明了什么？1.二氧化锰和猪肝对H2O2的分解有催化作用，是反应的催化剂。催化剂：在化学反应前后 和 保持不变的物质，它的作用是 。质量化学性质改变化学反应速率2. H2O2的分解的产物中有O2注：①催化剂的种类很多，不同的化学反应可能需要不同的催化剂；②不是所有的化学反应都需要催化剂③生物酶（如猪肝中的过氧化氢酶）的活性常受温度等因素影响01过氧化氢（双氧水）制取氧气反应化学方程式H2O2H2OMnO22O2↑+2实验装置发生装置该装置适用于反应物（或催化剂）至少有一种为液体，且不需要加热的反应收集装置该装置（排水法）适用于收集不溶于水的气体01过氧化氢（双氧水）制取氧气实验步骤1.检查装置的气密性。如何检查气密性？2.锥形瓶中加入少量MnO2粉末，组装好仪器，集气瓶中加满水并倒放在水槽中。01过氧化氢（双氧水）制取氧气实验步骤3.将分液漏斗中的H2O2慢慢加入锥形瓶中，当导管口有均匀连续气泡冒出时，将导管中移到集气瓶口，用排水法收集一瓶氧气为什么不是一开始就直接收集？除了排水法，还可以用什么方法收集氧气？向上排空气法向下排空气法01过氧化氢（双氧水）制取氧气实验步骤4.将氧气瓶盖上玻片，取出并正放在水平桌面上怎么盖？5.用带火星的木条验满（放瓶口）正放集气瓶01过氧化氢（双氧水）制取氧气思考：如果没有分液漏斗，能不能用长颈漏斗代替？有何区别？注意液封如何证明MnO2是催化剂而不是反应物？过滤、并干燥反应后固体，称量质量，与反应前MnO2质量比较其他实验室制取氧气的方法02STEP02其他实验室制取氧气的方法氯酸钾分解KClO3KClMnO22O2↑+2△3高锰酸钾分解KMnO4K2MnO42MnO2+△O2↑+适合反应物都是固体，且需要加热的反应装置棉花：防止KMnO4粉末随气流进入导管02其他实验室制取氧气的方法注意：1.加热试管中的固体时，试管口一定要略向下倾斜，防止冷凝水（可能来自于药品受潮、试管空气中等）倒流引起试管底部破裂。2.加热试管前左右移动酒精灯预热，防止受热不匀试管破裂3.排水法收集气体结束时，应先将导管移出水面，再停止加热，防止水槽中的水进入试管，引起试管破裂。练习03STEP03练习DB03练习C03练习做催化剂d→e→b(→c)03练习C、E反应物是固体，反应条件是加热03练习其他条件相同时，H2O2体积越大，产生的氧气越多(2)如图丙为用“3%的H2O2溶液8mL与不同质量的MnO2混合”时的曲线。由图可得，其他条件相同时，反应速率和催化剂 有关，催化剂 (会/不会)影响生成物产量。质量不会感谢聆听加油 展开更多...... 收起↑ 资源列表 3.1.1过氧化氢制取氧气.mp4 3.1.2氯酸钾和高锰酸钾制取氧气.mp4 4.用分解反应制取氧气.pptx
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