资源简介

浙江省湖州市吴兴区六校联合2023-2024学年九年级第一学期科学期中测试试卷
一、选择题（每小题3分，16小题，共48分）
1．（2023九上·吴兴期中）如图是生活中常见水果的pH值。其中酸性最强的水果是（　　）
A．乌梅 B．葡萄 C．香蕉 D．西瓜
2．（2023九上·吴兴期中）铁路轨道建设中用到铝热反应对钢轨中的缝隙进行焊接，其原理为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
3．（2023九上·吴兴期中）酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。为鉴别酸雨类型是否为硫酸型，可以采用的试剂为（　　）
A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液 D．紫色石蕊试液
4．（2023九上·吴兴期中）为了使稻田里的水稻生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，可向稻田里施用的化肥是（　　）
A．NH4NO3 B．Ca3(PO4)2 C．NH4Cl D．KCl
5．（2023九上·吴兴期中）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（　　）
A．碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B．乙醇、C2H5OH、酒精
C．氧化钙、CaO、消石灰 D．氢氧化钠、NaOH、烧碱
6．（2023九上·吴兴期中）如图表示各种概念之间的关系，下列表述与图示相符的是（　　）
A．若①表示碱，②可以是纯碱
B．若①纯净物，②可以是单质
C．若①表示混合物，②可以是冰水混合物
D．若①表示中和反应， ②可以是复分解反应
7．（2023九上·吴兴期中）2023杭州亚运会结束了，此次亚运会用到的物品哪个是有机合成材料制作而成（　　）
A．亚运会的金牌 B．亚运场馆轻型耐腐蚀塑料凳
C．亚运村食品级304不锈钢杯子 D．亚运会餐馆中国特色的竹筷子
8．（2023九上·上城期末）小光和小亮就课本中的如图话题进行了思考和讨论，小光决定通过手捂增大铁屑的内能，小亮决定通过振荡方式增大铁屑的内能，以下分析正确的是（　　）
A．小光所用的方法，温度从手传递到了铁屑
B．当小光的手和铁屑所含内能相同时，热传递就会停止
C．从能量转化过程来看，小亮的方法和钻木取火是相同的
D．小光和小亮的方法对改变铁屑的内能是不等效的
9．（2023九上·上城期末）在加压降温条件下，氯气(Cl2) 可液化为油状液体(液氯Cl2)，氯气溶于水得到的溶液叫氯水，其中部分氯气会与水反应生成HCl和HClO (次氯酸)。小陈做了分析，合理的是（　　）
A．氯气变成液氯是物理变化
B．氯气与水的反应属于复分解反应
C．往氯水中滴加碳酸钠溶液不会有气泡生成
D．往氯水中滴加硝酸银溶液后无明显现象
10．（2023九上·吴兴期中）一氧化碳、木炭粉分别与黑色的氧化铜粉末反应时，下列叙述错误的是（　　）
A．反应均需在加热或高温条件下进行
B．都有红色的单质铜生成
C．反应中，氧化铜都被还原，氧化铜是氧化剂
D．都是置换反应
11． “金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（　　）
A．黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小
B．五种金属中，金属铜的导电性最弱
C．“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的
D．五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气
12．（2023九上·吴兴期中）非洲旱季，常用Hippo roller（中间有转轴的塑料桶）运水。小华分别用背背、用手抱、用手平拉、滚拉的方式运满桶水，在粗糙程度相同的水平地面上匀速行走相同路程，她对满桶水做功最多的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2023九上·吴兴期中）将质量相等、颗粒大小也相同的锌、铁两种金属，同时分别放入质量分数相同且质量相等的稀盐酸中，反应生成的氢气与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是（　　）
A．折线X表示锌的反应情况 B．锌和铁都已经被完全反应
C．生成氢气的质量相等 D．盐酸都已经被完全反应
14．（2023九上·吴兴期中） 下列选项中，除去杂质的方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤
B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸
C CaO CaCO3 加水，过滤
D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（2019九上·萧山月考）科学兴趣小组的同学就以下物质的鉴别方案展开了讨论，其中不正确的是（　　）
A．利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液
B．若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4
C．有酚酞溶液，就能鉴别盐酸、Na2CO3和KNO3三种溶液
D．不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3三种溶液鉴别出来
16．（2023九上·吴兴期中）投掷实心球是体育中考项目之一。若不计空气阻力，实心球从离手到落地前的过程中，下列关于其动能、势能和机械能的大小分别随时间变化的曲线中（　　）
A．①③④ B．②③④ C．①④ D．③④
二、填空题（每空2分，6小题，共32分）
17．（2023九上·吴兴期中）科学源于生活，生活中蕴含着许多科学知识。请回答：
（1）下列是生活中常见的物质：①尿素[CO（NH2）2]、②纯碱（Na2CO3）、③食盐NaCl ④葡萄糖（C6H12O6），其中属于有机物的是　 　。
（2）合理使用食品添加剂，能够改善食品的品质，有助于食品防腐、保鲜。但食品添加剂的生产和使用有严格的规范，如过氧化钙就是禁止在食品面粉中添加的物质，该化合物中氧元素的化合价为﹣1价，则过氧化钙的化学式是　 　。
18．（2023九上·吴兴期中）我们认识物质是有一定方法的：从变化中归纳其性质，从而推测其用途。
（1）人体胃酸的主要成分是　 　，胃酸过多时我们利用酸能与碱中和的性质，可以服用复方氢氧化铝来中和，中和反应的实质是　 　。
（2）因为CO具有　 　性，所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理CO。
19．（2023九上·吴兴期中）图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。
20．（2023九上·吴兴期中）“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来推砌楼层。图中已放置好四种物质。
（1）二氧化碳应放在　 　处（填序号）；
（2）若③是蓝色溶液，则将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是　 　；
（3）第二层内的两物质间能相互转化，请写出②可能的化学式　 　。
21．（2023九上·吴兴期中）实验室的某一废液中含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质。小金设计了如图实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银。根据如图实验过程和现象回答问题：
（1） 操作①名称是　 　。
（2）固体B中含有的物质是　 　。
（3）滤液D中的阳离子是　 　。（填离子符号）
22．（2022九上·杭州期中）如图所示，在斜面实验中，如果没有摩擦力，从A点滚下的小球，总是会滚到斜面乙上的B处或斜面丙上的C处，而B处或C处离桌面的高度与小球出发点A处的　 　。事实上小球“记住”的是与起始高度相联系的　 　。
三、实验探究题（每空2分，共6小题，40分）
23．（2023九上·舟山开学考）科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。
甲同学：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象。
乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。实验后，同学们进行汇报和评价交流。
（1）甲同学根据　 　的实验现象，得出金属铜的活动性比银强。
（2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为　 　导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
24．（2023九上·吴兴期中）兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡，并有白色沉淀生成。小组同学通过查阅资料得知：镁能与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液中除含有Na+、外，还含有OH﹣。请你与小组同学一起完成下列探究：
（1）产生气体真的是氢气吗？小敏选用图甲中的　 　（选填“A”或“B”）作为反应装置，将适量镁条、Na2CO3溶液置于其中，按图乙所示方案进行检验。他根据“C中不变浑浊；D处气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认产生气体为氢气。小组同学讨论认为，要确认烧杯内壁的水珠是由氢气燃烧产生，需要对图乙装置进行的改进是　 　；
（2）快速产生气体的原因是什么？按图丙所示方案进行实验，发现E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生较多气泡。同学们由此得出：是促进了镁与水的反应。则试剂X是　 　溶液。
25．（2023九上·吴兴期中）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
①检查好装置气密性后，如图连接装置（除B、C外），并加入所需药品。②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端）③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟 ⑦称量并记录B的质量（m2）（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）
⑧计算
（1）写出D装置中发生的化学反应方程式　 　。干燥管C的作用是　 　。
（2）若所取样品的质量为12g，m1为51.2g，m2为55.6g，样品中碳酸钠的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）
（3）步骤③中鼓气的目的是用除去CO2的空气赶走装置中含CO2的空气；步骤⑥中鼓气的目的是　 　。
（4）本实验若用稀盐酸代替稀硫酸将导致测得碳酸钠的质量分数　 　（选填“偏大”“偏小”或“不变”），
26．（2023九上·吴兴期中）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和，溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：没有参加化学反应 猜想二：滴入的溶液中数量太少。
猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得，说明溶液中没有。该现象　 　（选填“支持”或“不支持”）猜想一、
（2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（3）经过实验，验证得到猜想三成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请解释沉淀消失的原因　 　
27．（2023九上·吴兴期中）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有　 　
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法　 　。
（3）要确定PH=9的溶液中是否有NaCl，可以采取的方法是　 　
（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是　 　。
28．（2023九上·吴兴期中）如图，在“研究物体的动能与哪些因素有关”的实验中，将A、B、C三个小球先后从同一装置的hA、hB、hC高处滚下（mA＝mB＜mC，hA＝hC＞hB），推动纸盒运动一段距离后静止。
（1）在此实验中通过观察　 　比较三个小球动能大小
（2）要研究动能与质量的关系，我们应选择　 　两图来进行比较。
（3）为了让质量不同的B、C两球获得相同的初速度，有同学设计了如图d装置，只要每次让两球压缩弹簧到同样的形变程度后自然释放即可。不考虑各种能量损耗，该方法是否合理并说明原因：　 　。
四、解答题（5小题，每小题8分，共40分）
29．（2023九上·吴兴期中）合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制作机器或电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中其他杂质)。称量 10 g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取稀盐酸 45mL 分三次加入烧杯中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积/mL 15 15 15
生成氢气的质量/g 0.04 m 0.02
（1）m的数值　 　。
（2）第三次反应结束后溶液中的溶质是　 　
（3）此黄铜样品中铜的质量分数是多少 （写出计算过程）
30．（2023九上·吴兴期中）2022年4月16日上午，我国神舟十三号载人飞船返回舱首次采用快速返回模式，依次经过轨返分离、推返分离等关键环节。已知返回舱的总质量为3×103千克，假设返回舱在降落过程质量保持不变，返回舱着陆时下落速度与时间的关系如图所示。
合金 性能
铝合金 密度小，耐高温，强度大
黄铜 耐磨，密度大，光泽好
不锈钢 不易锈蚀，耐腐蚀，耐低温
（1）AB段，返回舱的动能　 　，机械能　 　。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）参考合金的资料，以下合金最适合作为返回舱外壳的是　 　
（3）计算返回舱受到的总重力在CD段做功的功率。
31．（2023九上·吴兴期中）科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是　 　。
（2）图中a点时，溶液的pH值　 　7（填大于、小于或等于）
（3）根据图计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
32．（2023九上·吴兴期中）用沉淀法测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12.5g样品（只含杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 190.0 210.0
（1）表中数据M的值为　 　。
（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）(画在答题卡上）
（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（4）第6次实验结束后溶液中氯化钠的质量分数是多少？
33．（2023九上·吴兴期中）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析(资料显示该塑料只含C、H 两种元素)。他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。请根据实验装置，回答下列问题：
（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使 D装置中塑料样品在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是　 　
（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有错误的地方，应如何改进？　 　，理由是　 　
（3）实验设计改进后，测得E装置质量增加4.4克，F装置质量增加1.8克，则该塑料样品中碳元素和氢元素的质量之比为　 　
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据pH<7显酸性，数值越小酸性越强分析；
【解答】如图示多少，乌梅depH小于7，且数值最小因此酸性最强，故选：A。
2．【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应分析；
【解答】根据题意，氧化铁是化合物，铝是单质，氧化铝是化合物，铁是单质，因此该反应符合置换反应的定义，属于置换反应，故选：D。
3．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据硫酸根离子和钡离子可以结合为硫酸钡沉淀分析；
【解答】A、氯化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，因此可以鉴别硫酸，选项正确；
B、氢氧化钠能和硫酸反应生成硫酸钠和水，但没有明显的现象，无法证明硫酸，选项错误；
C、硫酸铜不能和硫酸反应，无法验证硫酸的存在，选项错误；
D、紫色石蕊试液与酸变红，但与硫酸根离子无关，无法验证硫酸，选项错误；
故选：A。
4．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据钾肥可以促进农作物生长，增强抗病虫害，故应该施用的是钾肥；
【解答】A、硝酸铵含有氮元素属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸钙含磷元素属于磷肥，不符合题意；
C、氯化铵含有氮元素属于氮肥，不符合题意；
D、氯化钾含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
故选：D。
5．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称；常见物质的分类
【解析】【分析】根据物质的学名化学式以及俗称的识记判断；
【解答】A、碳酸钠化学式是 Na2CO3 ，俗称纯碱，苏打，选项正确；
B、 乙醇 化学式是 C2H5OH ，俗称酒精，选项正确；
C、 氧化钙 化学式是 CaO ，俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，选项错误；
D、氢氧化钠化学式是 NaOH ，俗称火碱、烧碱，选项正确；
故选：C。
6．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；常见物质的俗称；常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】根据图示可知，2属于1，是包含和被包含的关系；
【解答】A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不是碱，选项错误；
B、纯净物分为单质和化合物，因此单质属于纯净物， 若①纯净物，②可以是单质 ，选项正确；
C、冰水混合物是一种物质即水，因此属于纯净物，不是混合物，选项错误；
D、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，属于两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应是复分解反应，复分解反应包含中和反应，选项错误；
故选：B
7．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】根据物质材料分析；
【解答】A、金牌属于金属材料，不符合题意；
B、 塑料 属于有机合成材料，符合题意；
C、不锈钢是合金属于金属材料，不符合题意；
D、竹筷子是天然材料制作而成，不符合题意；
故选：B。
8．【答案】C
【知识点】物体内能的改变方法
【解析】【分析】根据对改变物体内能方法的理解判断。
【解答】A.小光所用的方法，热量从手传递到了铁屑，故A错误；
B.当小光的手和铁屑的温度相同时，热传递就会停止，故B错误；
C.从能量转化过程来看，小亮的方法将机械能转化为内能，和钻木取火是相同的，故C正确；
D.小光和小亮的方法对改变铁屑的内能是等效的，故D错误。
故选C。
9．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
（3）根据碳酸钠和稀盐酸的反应分析；
（4）氯化银为不溶于水的白色沉淀。
【解答】A.氯气和液氯为同一种物质，只是状态不同，因此发生的物理变化，故A正确；
B.氯气会与水反应生成HCl和HClO，由于反应物不是两种化合物，因此不是复分解反应，故B错误；
C.氯水中存在稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，故C错误；
D.氯水中存在稀盐酸，而稀盐酸与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀，故D错误。
故选A。
10．【答案】D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据一氧化碳和碳都具有还原性，能和氧化铜在一定条件下反应生成铜和二氧化碳分析；
【解答】A、一氧化碳和氧化铜反应条件是加热，碳和氧化铜反应条件是高温，选项正确；
B、由于两个反应都生成了铜，铜是红色的，属于由铜元素组成的纯净物即单质，选项正确；
C、氧化铜在反应中被一氧化碳或碳夺走氧元素，因此氧化铜被还原，属于氧化剂，选项正确；
D、一氧化碳和氧化铜反应，反应物都是化合物不符合一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，即不是置换反应，选项错误；
故选：D。
11．【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：A、黄铜比铜的硬度大，故错误；
B、铜的导电性很好，如铁的导电性比铜的导电性差，该选项说法错误；
C、金银铜铁锡中，由弱到强的顺序是金、银、铜、锡、铁，该选项说法错误；
D、五种金属中，只有铁和锡能和酸发生置换反应生成氢气，该选项说法正确；
故选：D．
【分析】A、根据一般合金的硬度大分析；
B、根据金属导电性分析；
C、根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，铁＞锡＞铜＞银＞金；
D、铁和锡比较活泼，能和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气．
12．【答案】C
【知识点】功；功的计算公式的应用
【解析】【分析 物理学中规定，功等于力跟物体在力的方向上移动距离的乘积。先判断力的大小、物体在力的方向上移动的距离相同，利用功的公式W=Fs分析判断。
【解答】由图可知，AB中小华是用背背、用手抱，即力的方向向上，桶是在水平方向上移动的距离，即沿向上的方向没有移动距离，因此不做功；
在其他条件相同时，滑动摩擦力大于滚动摩擦力，则C中滑动摩擦力大于D中的滚动摩擦力；又因为匀速拉动水桶向前运动，所以由二力平衡条件可知C中拉力大于D中拉力，且水平移动的距离s相同，根据W=Fs可知C做功最多，故ABD不合题意，C符合题意。
故答案为：C。
13．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属与酸反应的图像分析，锌比铁活泼反应速率快，等质量的金属锌和铁与酸反应的质量关系分析；
【解答】A、由于锌活动性比铁强，根据题意，锌反应速率快，即曲线坡度更陡如图X，选项正确；
B、根据题意，等质量的锌和铁与等质量的反应，生成的氢气质量相等，由可知，若生成相等质量的氢气，则消耗锌的质量比铁多，因此铁一定有剩余，锌可能有剩余，选项错误；
C、如图所示，纵坐标表示氢气，两曲线重合且不变，说明最终生成氢气的质量相等，选项正确；
D、根据B的分析可知，最终反应的盐酸相等且无剩余，选项正确；
故选：B。
14．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】A、根据碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水二氧化碳分析；
B、根据盐酸能和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳分析；
C、根据氧化钙也能和水反应生成氢氧化钙分析；
D、根据硝酸钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠分析；
【解答】A、碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水二氧化碳，过量的碳酸钙完全除去稀盐酸，过滤即可得到氯化钙溶液，选项正确；
B、适量的稀盐酸能和碳酸钾反应，原物质被除去，未完成除杂，选项错误；
C、加水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此原物质被除去，未完成除杂，选项错误；
D、适量的硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，虽除去了碳酸钠，但引入了硝酸钠新杂质，选项错误；
故选：A。
15．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】鉴别三种物质，至少要有两种物质出现明显不同的现象；组内的物质之间也可以相互进行检验，据此分析即可。【解答】A.通入二氧化碳，产生白色沉淀的是氢氧化钙，没有明显变化的是氢氧化钠和稀盐酸；再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故A正确不合题意；
B.BaCl2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，二者现象几乎相同，无法区分，故B错误不合题意；
C.碳酸钠溶液显碱性，盐酸显酸性，硝酸钾溶液显中性；分别滴加酚酞溶液，显红色的是碳酸钠溶液，再将碳酸钠分别滴加至另外两种溶液中，产生气泡的是稀盐酸，无明显变化的是硝酸钾溶液，可以鉴别，故C正确不合题意；
D.组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，故D正确不合题意。
故选B。
16．【答案】B
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】影响动能的影响因素是物体的质量和物体运动的速度，影响重力势能的因素是物体的质量和物体的高度，其中动能和势能统称为机械能。在分析各个能量的变化时，根据各自的影响因素进行分析。
【解答】（1）小球上升的过程中，速度越来越小，动能越来越小，当上升到最高点时，速度最小，动能最小，下落的过程中，速度越来越大，动能越来越大。
所以动能是先减小，上升到最高点速度最小，动能最小，后又增大。故图①错误，图②正确。
（2）小球上升的过程中，高度越来越大，重力势能越来越大，当上升到最高点时，高度最高，重力势能最大，下落的过程中，高度越来越小，最后落地，重力势能越来越小，直到为零。
所以重力势能是先增大，上升到最高点重力势能最大，后又减小，最后为零。故图③正确，
由于此时不计空气阻力，所以机械能是守恒的，故机械能不变，图④正确。
故答案为：B。
17．【答案】（1）①④
（2）CaO2
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据含碳的化合物属于有机物分析；
（2）根据化合物中元素的化合价代数和为0分析；
【解答】（1） ①尿素[CO（NH2）2]含碳元素属于有机物、②纯碱（Na2CO3）虽含碳元素但性质与无机物相似属于无机物、③食盐NaCl 不含碳元素属于无机物，④葡萄糖（C6H12O6）含碳元素属于有机物，故填： ①④ ；
（2）过氧化钙中钙元素化合价是+2价，氧元素化合价是-1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为 CaO2 。
18．【答案】（1）胃酸（HCl)；酸中的H+ 与碱中的OH-结合形成水分子（H+ +OH-=H2O)
（2）氧化
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据胃酸中含有少量的盐酸，中和反应是酸和碱反应分析；
（2）根据尾气处理的方法分析一氧化碳化学性质；
【解答】（1）人的胃液中含有少量的盐酸，故填： 胃酸（HCl) ；
中和反应是酸和碱反应生成盐和水，故微观角度分析是： 酸中的H+ 与碱中的OH-结合形成水分子（H++OH-=H2O) ；
（2）由于一氧化碳有毒且具有可燃性，因此可以采用点燃尾气的方法处理一氧化碳故填：氧化。
19．【答案】（1）红
（2）NaOH 、NaCl
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞与碱性溶液变红分析；
（2）根据图像分析PH的变化趋势分析反应情况；
（3）根据二氧化硫能和碱反应生成盐和水分析；
【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，故填：红；
（2）如图可知，pH由小于7逐渐增大到大于7，n点表示pH>7，此时显碱性，即氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，化学式是： NaOH 、NaCl ；
（3）二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式是：。
20．【答案】（1）①
（2）有蓝色絮状沉淀生成
（3）Na2CO3
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳的化学性质分析；
（2）根据含铜离子的溶液是蓝色的以及氢氧化铜是蓝色沉淀分析；
（3）根据硫酸和氢氧化钠的化学性质分析；
【解答】（1）根据氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此二氧化碳应该放在 ① 处；
（2） ③是蓝色溶液 说明含有铜离子，铜离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合为氢氧化铜蓝色沉淀，因此现象是： 有蓝色絮状沉淀生成 ；
（3） 第二层内的两物质间能相互转化，根据碳酸盐溶液可以和酸反应生成水和二氧化碳以及相应的盐，也可以和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和相应的盐，故第二层处应该是碳酸盐，能和氢氧化钠互相转化，由碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化碳等反应生成碳酸钠和水，故 ②可能是碳酸钠，化学式 Na2CO3。
21．【答案】（1）过滤
（2）Ag、Cu
（3）Na+、Fe2+
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据过滤的定义分析；
（2）铜排在银前，排在钠后，只能置换出硝酸银中的阴离子；
（3）过量的铜会把所有的硝酸银完全反应，再加入过量的铁粉会置换出所有的铜离子生成亚铁离子；
【解答】（1）加入铜反应操作后得到滤渣和滤液，故操作 ① 是过滤；
（2）根据分析可知铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过量的铜也会剩余，固体B是剩余的铜以及生成的银；
（3）根据分析，最终铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不能和硝酸钠反应，故最终D中的阳离子是钠离子和亚铁离子，故填： Na+、Fe2+ 。
22．【答案】高度相同；能量
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）重力势能的大小与质量和高度有关；
（2）物体由于被举高而具有的能量叫重力势能，据此分析解答。
【解答】（1）在斜面实验中，如果没有摩擦力，那么小球运动过程中没有机械能的损失，则B、C两点的重力势能与A点的重力势能相同，即B、C两点与A点的高度相同。
（2）事实上小球“记住”的是与起始高度相联系的能量。
23．【答案】（1）铜丝表面有银白色物质附着
（2）铝与氧气反应形成了致密的氧化膜
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，这说明前面金属的活动性大于后面的金属。
（2）氧化铁质地疏松，且容易分层剥落；而氧化铝质地紧密，可以覆盖在铝表面，防止里面的铝进一步氧化，据此分析解答。
【解答】（1）铜和硝酸银反应，生成蓝色的硝酸铜溶液和白色的银单质，那么现象为：铜丝表面有银白色物质附着，这说明金属铜的活动性比银强。
（2）小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为铝与氧气反应形成了致密的氧化膜导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
24．【答案】（1）A；在CD两个装置之间加一个干燥装置（在CD两个装置之间加一个装有浓硫酸的装置）
（2）NaOH
【知识点】实验步骤的探究；实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件分析发生装置；根据溶液中导出的气体会含有水蒸气分析；
（2）根据实验现象以及根据对比实验分析。
【解答】（1）该反应是固体与液体常温反应，应选择A作发生装置；气体从溶液中经过会带出水蒸气，为验证气体燃烧产生水蒸气，应在C、D装置之间添加干燥装置；
（2） 碳酸钠溶液中除含有碳酸根离子和钠离子外，还含有氢氧根离子，要得出碳酸根离子促进镁与水的反应，加入其它含钠却不含碳酸根、氢氧根离子的溶液进行对比，则X为NaOH溶液。
25．【答案】（1）Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑；吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
（2）88.3％
（3）使生成的二氧化碳全部进入B装置被吸收
（4）偏大
【知识点】实验步骤的探究；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，根据空气中含有水和二氧化碳影响数据准确性分析；
（2）根据B吸收的质量为生成二氧化碳的质量计算；
（3）根据二氧化碳不能完全被吸收分析操作目的；
（4）根据盐酸的挥发性分析；
【解答】（1）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式是：；
空气中含有水和二氧化碳会被B吸收影响实验数据，因此加装C用于吸收保证数据准确性，故填； 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 ；
（2）根据题意，说明生成二氧化碳的质量是
设样品中碳酸钠的质量是x
（3）步骤③中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气赶走装置中含二氧化碳的空气，为减小误差，使生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收，步骤⑥中鼓气的目的是将反应产生的二氧化碳全部赶入B装置中；
（4） 若用稀盐酸代替稀硫酸 由于稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会被B吸收，则会导致质量差变大，则计算出的碳酸钠质量偏大，最终计算结果偏大。
26．【答案】（1）不支持
（2）产生红褐色沉淀
（3）溶液呈酸性， 当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液里消失了
【知识点】实验步骤的探究；实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据猜想一是氢氧化钙未反应而其显碱性分析；
（2）根据氢氧化钠能和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀分析；
（3）根据题干信息以及反应现象分析。
【解答】（1）小舟用pH试纸测氢氧化钙和氯化铁的混合液的酸碱度， 测得pH <7，说明溶液显酸性，氢氧化钙在反应中被消耗，则氢氧化钙参加了化学反应，即该现象不支持猜想一；
（2）为增加氢氧根离子的数量，换用浓NaOH溶液滴加到氯化铁溶液中， 若猜想二正确，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀；
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将氯化铁溶液逐滴滴加到饱和氢氧化钙溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，沉淀会消失，是因为开始溶液中氢氧根离子的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，氢氧根离子的数量逐渐减少，氯化铁溶液显酸性，当氯化铁溶液过量时，产生的氢氧化铁沉淀在酸性溶液中又消失了。
27．【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净的玻璃棒蘸取少量的被测试液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较
（3）在溶液中加入足量的硝酸钙或者硝酸钡，过滤，在滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀，则存在NaCl
（4）铁粉、碳粉、Na2CO3、Fe2O3
【知识点】实验方案设计与评价；常见实验操作；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据最终得到的是黄色溶液，说明溶液中含有铁离子，则说明原物质含有氧化铁，最终还得到黑色固体，由碳粉是黑色固体不与酸反应，故原固体中含有碳粉。由pH试纸测定为9，说明显碱性，碳酸钠显碱性，即原固体中含有碳酸钠，而无法确定氯化钠的存在；
【解答】（1） 过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 漏斗、烧杯 ；
（2） 用pH试纸测定滤液pH的方法是用洁净的玻璃棒蘸取少量的被测试液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较；
（3）根据氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，而碳酸根离子也可以和银离子结合为沉淀，干扰氯离子的检验，因此先加入含硝酸钙或硝酸钡除去碳酸根离子，再检验，故填： 在溶液中加入足量的硝酸钙或者硝酸钡，过滤，在滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀，则存在NaCl ；
（4）根据分析可知原固体一定含有的物质是： 铁粉、碳粉、Na2CO3、Fe2O3 。
28．【答案】（1）木块移动的距离
（2）a、c
（3）不合理。弹簧压缩相同的程度，弹性势能相同，小球获得的动能相等，但两个小球的质量不同，所以小球的速度不相等。
【知识点】实验方案设计与评价；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）物体动能的大小，可由它对外做功的多少来体现。球把纸盒推出的距离长，说明的物体对外做的功多，进而体现它的动能大，这是一种转换的方法。
（2）比较纸盒被推得距离的长短，即可知小球动能的多少。动能的决定因素有两个：质量和速度。根据控制变量法的思路，去分析解决。要研究动能与质量的关系，必须保证速度相同，而质量不同。
（3）根据机械能守恒及动能和势能的转化来分析此题。
【解答】（1）球对纸盒做功的多少反映球的动能多少，而做功的多少可由纸盒被推开距离的远近来确定；
（2）要研究动能与质量的关系，必须保证速度相同，而质量不同，由此分析，只有a、c两图符合条件；
（3）两球压缩弹簧到同样的形变程度后，弹簧具有的弹性势能相同，则转化成的动能也相同，但由于两个小球质量不同，两球的速度会不同，因此该方案不合理。
故答案为：（1）纸盒在水平面上移动的距离；（2）a和c；（3）不合理，弹簧被压缩到同样的形变程度，弹性势能相同，推开小球后，小球获得的动能相同，但由于两个小球质量不同，所以速度不相等。
29．【答案】（1）0.04
（2）ZnCl2、HCl
（3）根据表格数据可知生成的氢气总质量是0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；设锌的质量为x，则因此铜的质量分数是
答： 黄铜样品中铜的质量分数是 67.5% 。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据第一次和第三次数据可知第二次的锌未完全反应分析；
（2）根据数据分析盐酸过量；
（3）代入数据根据化学方程式计算；
【解答】（1）根据分析以及数据可知，第三次加入稀盐酸后仍有氢气生成，则第二次加入稀盐酸盐酸完全反应，由第一次生成的氢气是0.04g，故第二次的m数值也是0.04g；
（2）根据第三次只生成了0.02g，说明此次盐酸过量，由锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此此时溶液中的溶质是生成的氯化锌和剩余的盐酸，故填： ZnCl2、HCl ；
30．【答案】（1）不变；减小
（2）铝合金
（3）60000瓦
【知识点】功率计算公式的应用；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）机械能包括动能和势能；物体由于运动而具有的能量叫动能；物体由于受到重力并处在一定高度时所具有的能叫重力势能；物体由于发生弹性形变而具有的能叫弹性势能。动能的大小与质量和速度有关，重力势能大小与质量和高度有关，弹性势能与弹性形变的程度有关，据此分析判断机械能的大小变化；
（2）根据功率的计算公式、铝合金的性质分析解答。
【解答】（1）AB段，v不变，返回舱的质量不变，即动能不变，但由于在降落，高度减小，则重力势能减小，由此可知机械能减小。
（2）返回舱外壳应该耐高温，强度大，密度小轻便，所以选铝合金。
（3）CD段返回舱做匀速运动，速度v=2m/s，时间：t=800s-400s，返回舱在CD段下降的高度：h=vt=400s×2m/s=800m。
返回舱受到的总重力在CD段做的功：W=Gh=mgh=3×103kg×10N/kg×800m=3×104N×800m=2.4×107J。
。
故答案为：（1）减小；（2）铝合金；（3）6×104W。
31．【答案】（1）有气泡产生
（2）＞
（3）11.1g
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（2）根据碳酸钠过量且碳酸钠显碱性，pH>7分析；
（3）根据图像分析生成沉淀质量是10g，带入化学方程式计算。
【解答】（1）根据分析可知碳酸钠先和稀盐酸反应生成物中有二氧化碳气体，故现象是： 有气泡产生 ；
（2）如图所示，a点时沉淀不再增加后又加入了碳酸钠，此时溶液中含有碳酸钠，显碱性，因此pH>7；
（3）根据分析，生成碳酸钙沉淀的质量是10g，设混合液中的氯化钙质量为x，
答：混合溶液中的氯化钙质量为11.1g。
32．【答案】（1）172.0
（2）
（3）根据题意生成碳酸钙沉淀的质量是2g+2g+2g+2g+2g=10g，设碳酸钠的质量为x，则，碳酸钠的质量分数是
答：原样品中碳酸钠的质量分数是84.8%；
（4）设生成氯化钠的质量为y，则
第6次实验结束后溶液中氯化钠的质量分数是
答： 第6次实验结束后溶液中氯化钠的质量分数是 6.5%
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格数据可知，每次加入20g氯化钙溶液后，溶液质量减少2g，而第五次和第三次对比数据分析得出M的数值；
（2）根据数据分析第5次是恰好完全反应，由表格数据画出图像；
（3）根据实验数据分析出生成沉淀的总质量，带入化学方程式计算；
【解答】（1）根据分析可知每次生成沉淀2g，由第5次比第三次数据为154g+20g+20g-190g=0.4g，则说明第3、4次氯化钙溶液都在完全反应，因此M的数值是154g+20g-2g=172.0g；
（2）根据分析可知第5次是172g+20g-2g=190g，而第6次190g+20g=210g即不再反应，则说明第5次恰好完全反应，根据数据绘制曲线，见答案；
（3）
（4）
33．【答案】（1）浓硫酸
（2）E、F两个装置对调；气体通入E装置后，会带出水蒸气，F装置吸收的水蒸气就不全部是塑料样品燃烧产生的
（3）6：1
【知识点】实验步骤的探究；实验方案设计与评价；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳需要氢氧化钠溶液去除，水蒸气需要用浓硫酸去除，而水应后除分析；
（2）根据氢氧化钠溶液中含有水分析装置的错误；
（3）根据E吸收的是生成二氧化碳质量，F装置吸收的是水蒸气的质量计算；
【解答】（1）根据分析可知需要除去二氧化碳和水蒸气，氢氧化钠能吸收二氧化碳但含有水，因此应该先吸收二氧化碳即B中装有氢氧化钠溶液，而利用浓硫酸吸水，因此C中装的试剂是：浓硫酸；
（2）由于氢氧化钠吸收二氧化碳时会使F中吸收的水增多，造成数据不准确，因此应该将E、F对调顺序，故填： E、F两个装置对调 ； 气体通入E装置后，会带出水蒸气，F装置吸收的水蒸气就不全部是塑料样品燃烧产生的 ；
（3） E装置质量增加4.4克，F装置质量增加1.8克 ，则生成二氧化碳的质量是4.4g，生成水的质量是1.8g，根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变，二氧化碳中碳元素即样品中碳元素的质量是生成水中氢元素的质量即样品中氢元素的质量是，故 该塑料样品中碳元素和氢元素的质量之比为
1 / 1浙江省湖州市吴兴区六校联合2023-2024学年九年级第一学期科学期中测试试卷
一、选择题（每小题3分，16小题，共48分）
1．（2023九上·吴兴期中）如图是生活中常见水果的pH值。其中酸性最强的水果是（　　）
A．乌梅 B．葡萄 C．香蕉 D．西瓜
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据pH<7显酸性，数值越小酸性越强分析；
【解答】如图示多少，乌梅depH小于7，且数值最小因此酸性最强，故选：A。
2．（2023九上·吴兴期中）铁路轨道建设中用到铝热反应对钢轨中的缝隙进行焊接，其原理为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应分析；
【解答】根据题意，氧化铁是化合物，铝是单质，氧化铝是化合物，铁是单质，因此该反应符合置换反应的定义，属于置换反应，故选：D。
3．（2023九上·吴兴期中）酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。为鉴别酸雨类型是否为硫酸型，可以采用的试剂为（　　）
A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液 D．紫色石蕊试液
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据硫酸根离子和钡离子可以结合为硫酸钡沉淀分析；
【解答】A、氯化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，因此可以鉴别硫酸，选项正确；
B、氢氧化钠能和硫酸反应生成硫酸钠和水，但没有明显的现象，无法证明硫酸，选项错误；
C、硫酸铜不能和硫酸反应，无法验证硫酸的存在，选项错误；
D、紫色石蕊试液与酸变红，但与硫酸根离子无关，无法验证硫酸，选项错误；
故选：A。
4．（2023九上·吴兴期中）为了使稻田里的水稻生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，可向稻田里施用的化肥是（　　）
A．NH4NO3 B．Ca3(PO4)2 C．NH4Cl D．KCl
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据钾肥可以促进农作物生长，增强抗病虫害，故应该施用的是钾肥；
【解答】A、硝酸铵含有氮元素属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸钙含磷元素属于磷肥，不符合题意；
C、氯化铵含有氮元素属于氮肥，不符合题意；
D、氯化钾含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
故选：D。
5．（2023九上·吴兴期中）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（　　）
A．碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B．乙醇、C2H5OH、酒精
C．氧化钙、CaO、消石灰 D．氢氧化钠、NaOH、烧碱
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称；常见物质的分类
【解析】【分析】根据物质的学名化学式以及俗称的识记判断；
【解答】A、碳酸钠化学式是 Na2CO3 ，俗称纯碱，苏打，选项正确；
B、 乙醇 化学式是 C2H5OH ，俗称酒精，选项正确；
C、 氧化钙 化学式是 CaO ，俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，选项错误；
D、氢氧化钠化学式是 NaOH ，俗称火碱、烧碱，选项正确；
故选：C。
6．（2023九上·吴兴期中）如图表示各种概念之间的关系，下列表述与图示相符的是（　　）
A．若①表示碱，②可以是纯碱
B．若①纯净物，②可以是单质
C．若①表示混合物，②可以是冰水混合物
D．若①表示中和反应， ②可以是复分解反应
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；常见物质的俗称；常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】根据图示可知，2属于1，是包含和被包含的关系；
【解答】A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不是碱，选项错误；
B、纯净物分为单质和化合物，因此单质属于纯净物， 若①纯净物，②可以是单质 ，选项正确；
C、冰水混合物是一种物质即水，因此属于纯净物，不是混合物，选项错误；
D、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，属于两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应是复分解反应，复分解反应包含中和反应，选项错误；
故选：B
7．（2023九上·吴兴期中）2023杭州亚运会结束了，此次亚运会用到的物品哪个是有机合成材料制作而成（　　）
A．亚运会的金牌 B．亚运场馆轻型耐腐蚀塑料凳
C．亚运村食品级304不锈钢杯子 D．亚运会餐馆中国特色的竹筷子
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】根据物质材料分析；
【解答】A、金牌属于金属材料，不符合题意；
B、 塑料 属于有机合成材料，符合题意；
C、不锈钢是合金属于金属材料，不符合题意；
D、竹筷子是天然材料制作而成，不符合题意；
故选：B。
8．（2023九上·上城期末）小光和小亮就课本中的如图话题进行了思考和讨论，小光决定通过手捂增大铁屑的内能，小亮决定通过振荡方式增大铁屑的内能，以下分析正确的是（　　）
A．小光所用的方法，温度从手传递到了铁屑
B．当小光的手和铁屑所含内能相同时，热传递就会停止
C．从能量转化过程来看，小亮的方法和钻木取火是相同的
D．小光和小亮的方法对改变铁屑的内能是不等效的
【答案】C
【知识点】物体内能的改变方法
【解析】【分析】根据对改变物体内能方法的理解判断。
【解答】A.小光所用的方法，热量从手传递到了铁屑，故A错误；
B.当小光的手和铁屑的温度相同时，热传递就会停止，故B错误；
C.从能量转化过程来看，小亮的方法将机械能转化为内能，和钻木取火是相同的，故C正确；
D.小光和小亮的方法对改变铁屑的内能是等效的，故D错误。
故选C。
9．（2023九上·上城期末）在加压降温条件下，氯气(Cl2) 可液化为油状液体(液氯Cl2)，氯气溶于水得到的溶液叫氯水，其中部分氯气会与水反应生成HCl和HClO (次氯酸)。小陈做了分析，合理的是（　　）
A．氯气变成液氯是物理变化
B．氯气与水的反应属于复分解反应
C．往氯水中滴加碳酸钠溶液不会有气泡生成
D．往氯水中滴加硝酸银溶液后无明显现象
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
（3）根据碳酸钠和稀盐酸的反应分析；
（4）氯化银为不溶于水的白色沉淀。
【解答】A.氯气和液氯为同一种物质，只是状态不同，因此发生的物理变化，故A正确；
B.氯气会与水反应生成HCl和HClO，由于反应物不是两种化合物，因此不是复分解反应，故B错误；
C.氯水中存在稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，故C错误；
D.氯水中存在稀盐酸，而稀盐酸与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀，故D错误。
故选A。
10．（2023九上·吴兴期中）一氧化碳、木炭粉分别与黑色的氧化铜粉末反应时，下列叙述错误的是（　　）
A．反应均需在加热或高温条件下进行
B．都有红色的单质铜生成
C．反应中，氧化铜都被还原，氧化铜是氧化剂
D．都是置换反应
【答案】D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据一氧化碳和碳都具有还原性，能和氧化铜在一定条件下反应生成铜和二氧化碳分析；
【解答】A、一氧化碳和氧化铜反应条件是加热，碳和氧化铜反应条件是高温，选项正确；
B、由于两个反应都生成了铜，铜是红色的，属于由铜元素组成的纯净物即单质，选项正确；
C、氧化铜在反应中被一氧化碳或碳夺走氧元素，因此氧化铜被还原，属于氧化剂，选项正确；
D、一氧化碳和氧化铜反应，反应物都是化合物不符合一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，即不是置换反应，选项错误；
故选：D。
11． “金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（　　）
A．黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小
B．五种金属中，金属铜的导电性最弱
C．“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的
D．五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气
【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：A、黄铜比铜的硬度大，故错误；
B、铜的导电性很好，如铁的导电性比铜的导电性差，该选项说法错误；
C、金银铜铁锡中，由弱到强的顺序是金、银、铜、锡、铁，该选项说法错误；
D、五种金属中，只有铁和锡能和酸发生置换反应生成氢气，该选项说法正确；
故选：D．
【分析】A、根据一般合金的硬度大分析；
B、根据金属导电性分析；
C、根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，铁＞锡＞铜＞银＞金；
D、铁和锡比较活泼，能和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气．
12．（2023九上·吴兴期中）非洲旱季，常用Hippo roller（中间有转轴的塑料桶）运水。小华分别用背背、用手抱、用手平拉、滚拉的方式运满桶水，在粗糙程度相同的水平地面上匀速行走相同路程，她对满桶水做功最多的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】功；功的计算公式的应用
【解析】【分析 物理学中规定，功等于力跟物体在力的方向上移动距离的乘积。先判断力的大小、物体在力的方向上移动的距离相同，利用功的公式W=Fs分析判断。
【解答】由图可知，AB中小华是用背背、用手抱，即力的方向向上，桶是在水平方向上移动的距离，即沿向上的方向没有移动距离，因此不做功；
在其他条件相同时，滑动摩擦力大于滚动摩擦力，则C中滑动摩擦力大于D中的滚动摩擦力；又因为匀速拉动水桶向前运动，所以由二力平衡条件可知C中拉力大于D中拉力，且水平移动的距离s相同，根据W=Fs可知C做功最多，故ABD不合题意，C符合题意。
故答案为：C。
13．（2023九上·吴兴期中）将质量相等、颗粒大小也相同的锌、铁两种金属，同时分别放入质量分数相同且质量相等的稀盐酸中，反应生成的氢气与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是（　　）
A．折线X表示锌的反应情况 B．锌和铁都已经被完全反应
C．生成氢气的质量相等 D．盐酸都已经被完全反应
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属与酸反应的图像分析，锌比铁活泼反应速率快，等质量的金属锌和铁与酸反应的质量关系分析；
【解答】A、由于锌活动性比铁强，根据题意，锌反应速率快，即曲线坡度更陡如图X，选项正确；
B、根据题意，等质量的锌和铁与等质量的反应，生成的氢气质量相等，由可知，若生成相等质量的氢气，则消耗锌的质量比铁多，因此铁一定有剩余，锌可能有剩余，选项错误；
C、如图所示，纵坐标表示氢气，两曲线重合且不变，说明最终生成氢气的质量相等，选项正确；
D、根据B的分析可知，最终反应的盐酸相等且无剩余，选项正确；
故选：B。
14．（2023九上·吴兴期中） 下列选项中，除去杂质的方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤
B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸
C CaO CaCO3 加水，过滤
D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】A、根据碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水二氧化碳分析；
B、根据盐酸能和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳分析；
C、根据氧化钙也能和水反应生成氢氧化钙分析；
D、根据硝酸钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠分析；
【解答】A、碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水二氧化碳，过量的碳酸钙完全除去稀盐酸，过滤即可得到氯化钙溶液，选项正确；
B、适量的稀盐酸能和碳酸钾反应，原物质被除去，未完成除杂，选项错误；
C、加水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此原物质被除去，未完成除杂，选项错误；
D、适量的硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，虽除去了碳酸钠，但引入了硝酸钠新杂质，选项错误；
故选：A。
15．（2019九上·萧山月考）科学兴趣小组的同学就以下物质的鉴别方案展开了讨论，其中不正确的是（　　）
A．利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液
B．若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4
C．有酚酞溶液，就能鉴别盐酸、Na2CO3和KNO3三种溶液
D．不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3三种溶液鉴别出来
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】鉴别三种物质，至少要有两种物质出现明显不同的现象；组内的物质之间也可以相互进行检验，据此分析即可。【解答】A.通入二氧化碳，产生白色沉淀的是氢氧化钙，没有明显变化的是氢氧化钠和稀盐酸；再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故A正确不合题意；
B.BaCl2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，二者现象几乎相同，无法区分，故B错误不合题意；
C.碳酸钠溶液显碱性，盐酸显酸性，硝酸钾溶液显中性；分别滴加酚酞溶液，显红色的是碳酸钠溶液，再将碳酸钠分别滴加至另外两种溶液中，产生气泡的是稀盐酸，无明显变化的是硝酸钾溶液，可以鉴别，故C正确不合题意；
D.组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，故D正确不合题意。
故选B。
16．（2023九上·吴兴期中）投掷实心球是体育中考项目之一。若不计空气阻力，实心球从离手到落地前的过程中，下列关于其动能、势能和机械能的大小分别随时间变化的曲线中（　　）
A．①③④ B．②③④ C．①④ D．③④
【答案】B
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】影响动能的影响因素是物体的质量和物体运动的速度，影响重力势能的因素是物体的质量和物体的高度，其中动能和势能统称为机械能。在分析各个能量的变化时，根据各自的影响因素进行分析。
【解答】（1）小球上升的过程中，速度越来越小，动能越来越小，当上升到最高点时，速度最小，动能最小，下落的过程中，速度越来越大，动能越来越大。
所以动能是先减小，上升到最高点速度最小，动能最小，后又增大。故图①错误，图②正确。
（2）小球上升的过程中，高度越来越大，重力势能越来越大，当上升到最高点时，高度最高，重力势能最大，下落的过程中，高度越来越小，最后落地，重力势能越来越小，直到为零。
所以重力势能是先增大，上升到最高点重力势能最大，后又减小，最后为零。故图③正确，
由于此时不计空气阻力，所以机械能是守恒的，故机械能不变，图④正确。
故答案为：B。
二、填空题（每空2分，6小题，共32分）
17．（2023九上·吴兴期中）科学源于生活，生活中蕴含着许多科学知识。请回答：
（1）下列是生活中常见的物质：①尿素[CO（NH2）2]、②纯碱（Na2CO3）、③食盐NaCl ④葡萄糖（C6H12O6），其中属于有机物的是　 　。
（2）合理使用食品添加剂，能够改善食品的品质，有助于食品防腐、保鲜。但食品添加剂的生产和使用有严格的规范，如过氧化钙就是禁止在食品面粉中添加的物质，该化合物中氧元素的化合价为﹣1价，则过氧化钙的化学式是　 　。
【答案】（1）①④
（2）CaO2
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据含碳的化合物属于有机物分析；
（2）根据化合物中元素的化合价代数和为0分析；
【解答】（1） ①尿素[CO（NH2）2]含碳元素属于有机物、②纯碱（Na2CO3）虽含碳元素但性质与无机物相似属于无机物、③食盐NaCl 不含碳元素属于无机物，④葡萄糖（C6H12O6）含碳元素属于有机物，故填： ①④ ；
（2）过氧化钙中钙元素化合价是+2价，氧元素化合价是-1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为 CaO2 。
18．（2023九上·吴兴期中）我们认识物质是有一定方法的：从变化中归纳其性质，从而推测其用途。
（1）人体胃酸的主要成分是　 　，胃酸过多时我们利用酸能与碱中和的性质，可以服用复方氢氧化铝来中和，中和反应的实质是　 　。
（2）因为CO具有　 　性，所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理CO。
【答案】（1）胃酸（HCl)；酸中的H+ 与碱中的OH-结合形成水分子（H+ +OH-=H2O)
（2）氧化
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据胃酸中含有少量的盐酸，中和反应是酸和碱反应分析；
（2）根据尾气处理的方法分析一氧化碳化学性质；
【解答】（1）人的胃液中含有少量的盐酸，故填： 胃酸（HCl) ；
中和反应是酸和碱反应生成盐和水，故微观角度分析是： 酸中的H+ 与碱中的OH-结合形成水分子（H++OH-=H2O) ；
（2）由于一氧化碳有毒且具有可燃性，因此可以采用点燃尾气的方法处理一氧化碳故填：氧化。
19．（2023九上·吴兴期中）图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。
【答案】（1）红
（2）NaOH 、NaCl
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞与碱性溶液变红分析；
（2）根据图像分析PH的变化趋势分析反应情况；
（3）根据二氧化硫能和碱反应生成盐和水分析；
【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，故填：红；
（2）如图可知，pH由小于7逐渐增大到大于7，n点表示pH>7，此时显碱性，即氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，化学式是： NaOH 、NaCl ；
（3）二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式是：。
20．（2023九上·吴兴期中）“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来推砌楼层。图中已放置好四种物质。
（1）二氧化碳应放在　 　处（填序号）；
（2）若③是蓝色溶液，则将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是　 　；
（3）第二层内的两物质间能相互转化，请写出②可能的化学式　 　。
【答案】（1）①
（2）有蓝色絮状沉淀生成
（3）Na2CO3
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳的化学性质分析；
（2）根据含铜离子的溶液是蓝色的以及氢氧化铜是蓝色沉淀分析；
（3）根据硫酸和氢氧化钠的化学性质分析；
【解答】（1）根据氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此二氧化碳应该放在 ① 处；
（2） ③是蓝色溶液 说明含有铜离子，铜离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合为氢氧化铜蓝色沉淀，因此现象是： 有蓝色絮状沉淀生成 ；
（3） 第二层内的两物质间能相互转化，根据碳酸盐溶液可以和酸反应生成水和二氧化碳以及相应的盐，也可以和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和相应的盐，故第二层处应该是碳酸盐，能和氢氧化钠互相转化，由碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化碳等反应生成碳酸钠和水，故 ②可能是碳酸钠，化学式 Na2CO3。
21．（2023九上·吴兴期中）实验室的某一废液中含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质。小金设计了如图实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银。根据如图实验过程和现象回答问题：
（1） 操作①名称是　 　。
（2）固体B中含有的物质是　 　。
（3）滤液D中的阳离子是　 　。（填离子符号）
【答案】（1）过滤
（2）Ag、Cu
（3）Na+、Fe2+
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据过滤的定义分析；
（2）铜排在银前，排在钠后，只能置换出硝酸银中的阴离子；
（3）过量的铜会把所有的硝酸银完全反应，再加入过量的铁粉会置换出所有的铜离子生成亚铁离子；
【解答】（1）加入铜反应操作后得到滤渣和滤液，故操作 ① 是过滤；
（2）根据分析可知铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过量的铜也会剩余，固体B是剩余的铜以及生成的银；
（3）根据分析，最终铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不能和硝酸钠反应，故最终D中的阳离子是钠离子和亚铁离子，故填： Na+、Fe2+ 。
22．（2022九上·杭州期中）如图所示，在斜面实验中，如果没有摩擦力，从A点滚下的小球，总是会滚到斜面乙上的B处或斜面丙上的C处，而B处或C处离桌面的高度与小球出发点A处的　 　。事实上小球“记住”的是与起始高度相联系的　 　。
【答案】高度相同；能量
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）重力势能的大小与质量和高度有关；
（2）物体由于被举高而具有的能量叫重力势能，据此分析解答。
【解答】（1）在斜面实验中，如果没有摩擦力，那么小球运动过程中没有机械能的损失，则B、C两点的重力势能与A点的重力势能相同，即B、C两点与A点的高度相同。
（2）事实上小球“记住”的是与起始高度相联系的能量。
三、实验探究题（每空2分，共6小题，40分）
23．（2023九上·舟山开学考）科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。
甲同学：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象。
乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。实验后，同学们进行汇报和评价交流。
（1）甲同学根据　 　的实验现象，得出金属铜的活动性比银强。
（2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为　 　导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
【答案】（1）铜丝表面有银白色物质附着
（2）铝与氧气反应形成了致密的氧化膜
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，这说明前面金属的活动性大于后面的金属。
（2）氧化铁质地疏松，且容易分层剥落；而氧化铝质地紧密，可以覆盖在铝表面，防止里面的铝进一步氧化，据此分析解答。
【解答】（1）铜和硝酸银反应，生成蓝色的硝酸铜溶液和白色的银单质，那么现象为：铜丝表面有银白色物质附着，这说明金属铜的活动性比银强。
（2）小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为铝与氧气反应形成了致密的氧化膜导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
24．（2023九上·吴兴期中）兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡，并有白色沉淀生成。小组同学通过查阅资料得知：镁能与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液中除含有Na+、外，还含有OH﹣。请你与小组同学一起完成下列探究：
（1）产生气体真的是氢气吗？小敏选用图甲中的　 　（选填“A”或“B”）作为反应装置，将适量镁条、Na2CO3溶液置于其中，按图乙所示方案进行检验。他根据“C中不变浑浊；D处气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认产生气体为氢气。小组同学讨论认为，要确认烧杯内壁的水珠是由氢气燃烧产生，需要对图乙装置进行的改进是　 　；
（2）快速产生气体的原因是什么？按图丙所示方案进行实验，发现E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生较多气泡。同学们由此得出：是促进了镁与水的反应。则试剂X是　 　溶液。
【答案】（1）A；在CD两个装置之间加一个干燥装置（在CD两个装置之间加一个装有浓硫酸的装置）
（2）NaOH
【知识点】实验步骤的探究；实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件分析发生装置；根据溶液中导出的气体会含有水蒸气分析；
（2）根据实验现象以及根据对比实验分析。
【解答】（1）该反应是固体与液体常温反应，应选择A作发生装置；气体从溶液中经过会带出水蒸气，为验证气体燃烧产生水蒸气，应在C、D装置之间添加干燥装置；
（2） 碳酸钠溶液中除含有碳酸根离子和钠离子外，还含有氢氧根离子，要得出碳酸根离子促进镁与水的反应，加入其它含钠却不含碳酸根、氢氧根离子的溶液进行对比，则X为NaOH溶液。
25．（2023九上·吴兴期中）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
①检查好装置气密性后，如图连接装置（除B、C外），并加入所需药品。②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端）③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟 ⑦称量并记录B的质量（m2）（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）
⑧计算
（1）写出D装置中发生的化学反应方程式　 　。干燥管C的作用是　 　。
（2）若所取样品的质量为12g，m1为51.2g，m2为55.6g，样品中碳酸钠的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）
（3）步骤③中鼓气的目的是用除去CO2的空气赶走装置中含CO2的空气；步骤⑥中鼓气的目的是　 　。
（4）本实验若用稀盐酸代替稀硫酸将导致测得碳酸钠的质量分数　 　（选填“偏大”“偏小”或“不变”），
【答案】（1）Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑；吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
（2）88.3％
（3）使生成的二氧化碳全部进入B装置被吸收
（4）偏大
【知识点】实验步骤的探究；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，根据空气中含有水和二氧化碳影响数据准确性分析；
（2）根据B吸收的质量为生成二氧化碳的质量计算；
（3）根据二氧化碳不能完全被吸收分析操作目的；
（4）根据盐酸的挥发性分析；
【解答】（1）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式是：；
空气中含有水和二氧化碳会被B吸收影响实验数据，因此加装C用于吸收保证数据准确性，故填； 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 ；
（2）根据题意，说明生成二氧化碳的质量是
设样品中碳酸钠的质量是x
（3）步骤③中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气赶走装置中含二氧化碳的空气，为减小误差，使生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收，步骤⑥中鼓气的目的是将反应产生的二氧化碳全部赶入B装置中；
（4） 若用稀盐酸代替稀硫酸 由于稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会被B吸收，则会导致质量差变大，则计算出的碳酸钠质量偏大，最终计算结果偏大。
26．（2023九上·吴兴期中）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和，溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：没有参加化学反应 猜想二：滴入的溶液中数量太少。
猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得，说明溶液中没有。该现象　 　（选填“支持”或“不支持”）猜想一、
（2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（3）经过实验，验证得到猜想三成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请解释沉淀消失的原因　 　
【答案】（1）不支持
（2）产生红褐色沉淀
（3）溶液呈酸性， 当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液里消失了
【知识点】实验步骤的探究；实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据猜想一是氢氧化钙未反应而其显碱性分析；
（2）根据氢氧化钠能和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀分析；
（3）根据题干信息以及反应现象分析。
【解答】（1）小舟用pH试纸测氢氧化钙和氯化铁的混合液的酸碱度， 测得pH <7，说明溶液显酸性，氢氧化钙在反应中被消耗，则氢氧化钙参加了化学反应，即该现象不支持猜想一；
（2）为增加氢氧根离子的数量，换用浓NaOH溶液滴加到氯化铁溶液中， 若猜想二正确，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀；
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将氯化铁溶液逐滴滴加到饱和氢氧化钙溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，沉淀会消失，是因为开始溶液中氢氧根离子的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，氢氧根离子的数量逐渐减少，氯化铁溶液显酸性，当氯化铁溶液过量时，产生的氢氧化铁沉淀在酸性溶液中又消失了。
27．（2023九上·吴兴期中）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有　 　
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法　 　。
（3）要确定PH=9的溶液中是否有NaCl，可以采取的方法是　 　
（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是　 　。
【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净的玻璃棒蘸取少量的被测试液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较
（3）在溶液中加入足量的硝酸钙或者硝酸钡，过滤，在滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀，则存在NaCl
（4）铁粉、碳粉、Na2CO3、Fe2O3
【知识点】实验方案设计与评价；常见实验操作；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据最终得到的是黄色溶液，说明溶液中含有铁离子，则说明原物质含有氧化铁，最终还得到黑色固体，由碳粉是黑色固体不与酸反应，故原固体中含有碳粉。由pH试纸测定为9，说明显碱性，碳酸钠显碱性，即原固体中含有碳酸钠，而无法确定氯化钠的存在；
【解答】（1） 过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 漏斗、烧杯 ；
（2） 用pH试纸测定滤液pH的方法是用洁净的玻璃棒蘸取少量的被测试液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较；
（3）根据氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，而碳酸根离子也可以和银离子结合为沉淀，干扰氯离子的检验，因此先加入含硝酸钙或硝酸钡除去碳酸根离子，再检验，故填： 在溶液中加入足量的硝酸钙或者硝酸钡，过滤，在滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀，则存在NaCl ；
（4）根据分析可知原固体一定含有的物质是： 铁粉、碳粉、Na2CO3、Fe2O3 。
28．（2023九上·吴兴期中）如图，在“研究物体的动能与哪些因素有关”的实验中，将A、B、C三个小球先后从同一装置的hA、hB、hC高处滚下（mA＝mB＜mC，hA＝hC＞hB），推动纸盒运动一段距离后静止。
（1）在此实验中通过观察　 　比较三个小球动能大小
（2）要研究动能与质量的关系，我们应选择　 　两图来进行比较。
（3）为了让质量不同的B、C两球获得相同的初速度，有同学设计了如图d装置，只要每次让两球压缩弹簧到同样的形变程度后自然释放即可。不考虑各种能量损耗，该方法是否合理并说明原因：　 　。
【答案】（1）木块移动的距离
（2）a、c
（3）不合理。弹簧压缩相同的程度，弹性势能相同，小球获得的动能相等，但两个小球的质量不同，所以小球的速度不相等。
【知识点】实验方案设计与评价；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）物体动能的大小，可由它对外做功的多少来体现。球把纸盒推出的距离长，说明的物体对外做的功多，进而体现它的动能大，这是一种转换的方法。
（2）比较纸盒被推得距离的长短，即可知小球动能的多少。动能的决定因素有两个：质量和速度。根据控制变量法的思路，去分析解决。要研究动能与质量的关系，必须保证速度相同，而质量不同。
（3）根据机械能守恒及动能和势能的转化来分析此题。
【解答】（1）球对纸盒做功的多少反映球的动能多少，而做功的多少可由纸盒被推开距离的远近来确定；
（2）要研究动能与质量的关系，必须保证速度相同，而质量不同，由此分析，只有a、c两图符合条件；
（3）两球压缩弹簧到同样的形变程度后，弹簧具有的弹性势能相同，则转化成的动能也相同，但由于两个小球质量不同，两球的速度会不同，因此该方案不合理。
故答案为：（1）纸盒在水平面上移动的距离；（2）a和c；（3）不合理，弹簧被压缩到同样的形变程度，弹性势能相同，推开小球后，小球获得的动能相同，但由于两个小球质量不同，所以速度不相等。
四、解答题（5小题，每小题8分，共40分）
29．（2023九上·吴兴期中）合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制作机器或电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中其他杂质)。称量 10 g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取稀盐酸 45mL 分三次加入烧杯中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积/mL 15 15 15
生成氢气的质量/g 0.04 m 0.02
（1）m的数值　 　。
（2）第三次反应结束后溶液中的溶质是　 　
（3）此黄铜样品中铜的质量分数是多少 （写出计算过程）
【答案】（1）0.04
（2）ZnCl2、HCl
（3）根据表格数据可知生成的氢气总质量是0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；设锌的质量为x，则因此铜的质量分数是
答： 黄铜样品中铜的质量分数是 67.5% 。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据第一次和第三次数据可知第二次的锌未完全反应分析；
（2）根据数据分析盐酸过量；
（3）代入数据根据化学方程式计算；
【解答】（1）根据分析以及数据可知，第三次加入稀盐酸后仍有氢气生成，则第二次加入稀盐酸盐酸完全反应，由第一次生成的氢气是0.04g，故第二次的m数值也是0.04g；
（2）根据第三次只生成了0.02g，说明此次盐酸过量，由锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此此时溶液中的溶质是生成的氯化锌和剩余的盐酸，故填： ZnCl2、HCl ；
30．（2023九上·吴兴期中）2022年4月16日上午，我国神舟十三号载人飞船返回舱首次采用快速返回模式，依次经过轨返分离、推返分离等关键环节。已知返回舱的总质量为3×103千克，假设返回舱在降落过程质量保持不变，返回舱着陆时下落速度与时间的关系如图所示。
合金 性能
铝合金 密度小，耐高温，强度大
黄铜 耐磨，密度大，光泽好
不锈钢 不易锈蚀，耐腐蚀，耐低温
（1）AB段，返回舱的动能　 　，机械能　 　。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）参考合金的资料，以下合金最适合作为返回舱外壳的是　 　
（3）计算返回舱受到的总重力在CD段做功的功率。
【答案】（1）不变；减小
（2）铝合金
（3）60000瓦
【知识点】功率计算公式的应用；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）机械能包括动能和势能；物体由于运动而具有的能量叫动能；物体由于受到重力并处在一定高度时所具有的能叫重力势能；物体由于发生弹性形变而具有的能叫弹性势能。动能的大小与质量和速度有关，重力势能大小与质量和高度有关，弹性势能与弹性形变的程度有关，据此分析判断机械能的大小变化；
（2）根据功率的计算公式、铝合金的性质分析解答。
【解答】（1）AB段，v不变，返回舱的质量不变，即动能不变，但由于在降落，高度减小，则重力势能减小，由此可知机械能减小。
（2）返回舱外壳应该耐高温，强度大，密度小轻便，所以选铝合金。
（3）CD段返回舱做匀速运动，速度v=2m/s，时间：t=800s-400s，返回舱在CD段下降的高度：h=vt=400s×2m/s=800m。
返回舱受到的总重力在CD段做的功：W=Gh=mgh=3×103kg×10N/kg×800m=3×104N×800m=2.4×107J。
。
故答案为：（1）减小；（2）铝合金；（3）6×104W。
31．（2023九上·吴兴期中）科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是　 　。
（2）图中a点时，溶液的pH值　 　7（填大于、小于或等于）
（3）根据图计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
【答案】（1）有气泡产生
（2）＞
（3）11.1g
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（2）根据碳酸钠过量且碳酸钠显碱性，pH>7分析；
（3）根据图像分析生成沉淀质量是10g，带入化学方程式计算。
【解答】（1）根据分析可知碳酸钠先和稀盐酸反应生成物中有二氧化碳气体，故现象是： 有气泡产生 ；
（2）如图所示，a点时沉淀不再增加后又加入了碳酸钠，此时溶液中含有碳酸钠，显碱性，因此pH>7；
（3）根据分析，生成碳酸钙沉淀的质量是10g，设混合液中的氯化钙质量为x，
答：混合溶液中的氯化钙质量为11.1g。
32．（2023九上·吴兴期中）用沉淀法测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12.5g样品（只含杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 190.0 210.0
（1）表中数据M的值为　 　。
（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）(画在答题卡上）
（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（4）第6次实验结束后溶液中氯化钠的质量分数是多少？
【答案】（1）172.0
（2）
（3）根据题意生成碳酸钙沉淀的质量是2g+2g+2g+2g+2g=10g，设碳酸钠的质量为x，则，碳酸钠的质量分数是
答：原样品中碳酸钠的质量分数是84.8%；
（4）设生成氯化钠的质量为y，则
第6次实验结束后溶液中氯化钠的质量分数是
答： 第6次实验结束后溶液中氯化钠的质量分数是 6.5%
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格数据可知，每次加入20g氯化钙溶液后，溶液质量减少2g，而第五次和第三次对比数据分析得出M的数值；
（2）根据数据分析第5次是恰好完全反应，由表格数据画出图像；
（3）根据实验数据分析出生成沉淀的总质量，带入化学方程式计算；
【解答】（1）根据分析可知每次生成沉淀2g，由第5次比第三次数据为154g+20g+20g-190g=0.4g，则说明第3、4次氯化钙溶液都在完全反应，因此M的数值是154g+20g-2g=172.0g；
（2）根据分析可知第5次是172g+20g-2g=190g，而第6次190g+20g=210g即不再反应，则说明第5次恰好完全反应，根据数据绘制曲线，见答案；
（3）
（4）
33．（2023九上·吴兴期中）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析(资料显示该塑料只含C、H 两种元素)。他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。请根据实验装置，回答下列问题：
（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使 D装置中塑料样品在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是　 　
（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有错误的地方，应如何改进？　 　，理由是　 　
（3）实验设计改进后，测得E装置质量增加4.4克，F装置质量增加1.8克，则该塑料样品中碳元素和氢元素的质量之比为　 　
【答案】（1）浓硫酸
（2）E、F两个装置对调；气体通入E装置后，会带出水蒸气，F装置吸收的水蒸气就不全部是塑料样品燃烧产生的
（3）6：1
【知识点】实验步骤的探究；实验方案设计与评价；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳需要氢氧化钠溶液去除，水蒸气需要用浓硫酸去除，而水应后除分析；
（2）根据氢氧化钠溶液中含有水分析装置的错误；
（3）根据E吸收的是生成二氧化碳质量，F装置吸收的是水蒸气的质量计算；
【解答】（1）根据分析可知需要除去二氧化碳和水蒸气，氢氧化钠能吸收二氧化碳但含有水，因此应该先吸收二氧化碳即B中装有氢氧化钠溶液，而利用浓硫酸吸水，因此C中装的试剂是：浓硫酸；
（2）由于氢氧化钠吸收二氧化碳时会使F中吸收的水增多，造成数据不准确，因此应该将E、F对调顺序，故填： E、F两个装置对调 ； 气体通入E装置后，会带出水蒸气，F装置吸收的水蒸气就不全部是塑料样品燃烧产生的 ；
（3） E装置质量增加4.4克，F装置质量增加1.8克 ，则生成二氧化碳的质量是4.4g，生成水的质量是1.8g，根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变，二氧化碳中碳元素即样品中碳元素的质量是生成水中氢元素的质量即样品中氢元素的质量是，故 该塑料样品中碳元素和氢元素的质量之比为
1 / 1

展开更多......

收起↑