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物质的转化规律
) 识点1.非金属及其化合物之间的转化 有的非金属可以转化为非金属氧化物（以硫磺燃烧实验为例）： 实验步骤实验现象反应的化学方程式取一药匙硫磺，观察其外观硫磺是淡黄色粉末讲硫磺放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫磺，观察现象硫磺燃烧，发出淡蓝色火焰并放出热量，生成无色、有刺激性气味的气体把燃烧着的硫磺放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体
【注意】二氧化硫是一种有毒、有刺激性气味的气体，不要直接排放都空气中。该实验最好在通风橱中进行；硫的用量不能过多，为吸收SO2，集气瓶中要预留一些水或氢氧化钠。 非金属氧化物可以转化成酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物（以CO2与碳酸的转化为例）： 实验步骤实验现象原因分析反应的化学方程式取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通入二氧化碳。然后分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液吹气或通入二氧化碳的烧杯中滴入紫色石蕊试液后，溶液变红；另一杯无变化吹气或通入二氧化碳的烧杯中，生成了碳酸向2只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，观察现象变红色的烧杯内的溶液又变成了原来的紫色，另一烧杯内无变化碳酸不稳定，受热分解成了二氧化碳和水
其他非金属氧化物也可以与H2O反应。 二氧化硫与水： _____________________________________________ 三氧化硫与水：____________________________________________ 五氧化二磷与水：_______________________________________ 【规律总结】非金属氧化物+H2O→酸（含氧） ★有的非金属可以转化为非金属氧化物，非金属氧化物又可以转化成酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物。 【提问】写出C→CO2→H2CO3→Na2CO3相关方程式 ___________________________ _______________________________ ③ _________________________________ ★非金属单质→非金属氧化物→酸→盐 非金属单质在氧气中燃烧可生成非金属氧化物。大部分的非金属氧化物可溶于水，生成对应的酸；也可与碱反应生成相应的盐和水。少数非金属氧化物(如二氧化硅)不能跟水反应生成相应的酸(如硅酸)；也有少数非金属氧化物不能跟碱反应，如一氧化碳、一氧化氮等。 知识点2.金属及其化合物之间的转化 （1）有的金属与非金属可以发生反应，转化成化合物（以铁粉和硫磺感应的实验为例子） ①实验药品：铁粉（黑色）、硫磺 ②实验步骤、实验现象、反应的化学方程式 Fe+SFeS 实验步骤实验现象取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫磺与铁粉混合。用磁铁接近混合物，观察现象铁粉被磁铁吸引把混合物放进试管内，用酒精灯加热，观察现象铁粉和硫磺反应发光，生成黑色固体，同时放出大量的热将生成物倒在白纸上，观察生成物的外观，再用磁铁靠近生成物，观察磁体能否吸引生成物生成物呈块状，不能被磁铁吸引
实验解释：反应前是单质铁，可以被磁铁吸引，反应后生成物不再是铁，而是硫化亚铁（盐），所以不能被磁铁吸引。充分说明金属单质铁转化成了相应的化合物。 其他一些金属与非金属也可以发生反应。 钠和氯气： ________________________________ 铁和氯气： ___________________________________- （2）某些金属氧化物可以与水反应生成碱 实验步骤实验现象反应的化学方程式在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现象生石灰与水反应放出大量的热 CaO+H2O=Ca(OH)2向反应后的蒸发皿中滴加几滴无色酚酞试液，观察现象无色酚酞变红
其他一些金属氧化物也可以与水反应生成碱。 氧化钠和水： ______________________________________ 氧化钡和水：____________________________________________ 氧化钾和水：______________________________________________ 【注意】不是所有的金属氧化物都能和水反应。只有可溶性碱对应的金属氧化物能和水直接化合。 知识点3.化合物之间的相互转化 1．两条纵线 (1)金属→金属氧化物→碱→盐，例如Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3； (2)非金属→非金属氧化物→酸→盐，例如C→CO2→H2CO3→Na2CO3。 2．四条横线 (1)金属＋非金属→无氧酸盐，例如2Fe＋3Cl22FeCl3； (2)金属氧化物＋非金属氧化物→含氧酸盐，例如CaO＋SiO2CaSiO3； (3)酸＋碱→盐＋水，例如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O； (4)盐＋盐→新盐＋新盐，例如AgNO3＋NaCl===NaNO3＋AgCl↓。 3．四条交叉线 (1)金属氧化物＋酸→盐＋水，例如Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O； (2)非金属氧化物＋碱→盐＋水，例如SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O； (3)酸＋盐→新酸＋新盐，例如CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O； (4)碱＋盐→新碱＋新盐，例如2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。 4．两条弯线 (1)金属＋盐→新金属＋新盐，例如Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4； (2)金属＋酸→盐＋氢气，例如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 5．八圈图可用下列口诀加以记忆：两条纵线通到底(6条规律)，四条横线相联系(4条规律)，六条交叉成网络(6条规律)。【来源：21·世纪·教育·网】 4、常见的转化关系 同步题型 1、关于硫燃烧的实验,下列说法不正确的是( ) A.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C.该实验最好在通风橱中进行 D.该反应的化学方程式为2S+3O22SO3 2、下列物质间的转化，不能一步实现的是( ) A. CO2→H2CO3 B. CuO→Cu(OH)2 C. H2CO3→CO2 D. Cu(OH)2→CuO 3、下列物质的转化能实现的是( ) A. H2SO4 HCl B. CO Na2CO3
C. Cu(OH)2 NaOH D. NaNO3 Ba(NO3)2 4、下列转化不能通过一步反应实现的是( ) A. Ba(OH)2→NaOH B. HCl→NaCl C. Fe2O3→Fe(OH)3 D. MgCO3→MgCl2 5、下列转化能一步完成的是( ) ①CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④BaCl2→Ba(NO3)2⑤CuO→Cu A. ①③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④ 6、在的各步转化中，反应所属的基本反应类型不包括（ ） A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 7、如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（） A.不能一步实现转化的有①②　　　　　B.实现③转化，可通至氯化钠溶液
C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末　　　D.实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液 8、铁可以转化为多种含铁化合物,请写出如图 所示的转化过程中相对应的化学方程式。 ①　 ; ②　 ; ③　 ; ④　 。 反应②表明:金属和非金属可以相互反应,生成相应的　　 　　; ③④两个反应表明:铁和酸或盐溶液发生置换反应,铁的化合价通常为　　 　　。 9、下列哪种金属氧化物不能通过与水反应得到相应的碱( ) A.Na2O B.CaO C.K2O D.CuO 10、下列选项所示的物质转化均能一步实现的是( ) A.FeFe2O3Fe(OH)3 B.CuOCuSO4CuCl2 C.SSO2H2SO4 D.CO2Na2CO3NaOH 11、某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图(如图所示),其中所选用的物质错误的是(　　) A.①—Mg B.②—MgCl2 C.③—H2SO4 D.④—Mg(OH)2 12、如图给出了三种物质可能存在的转化关系。根据所学的物质性质及化学变化规律,判断下列选项正确的是( ) A.不能一步实现转化的有①② B.实现③转化,可将二氧化碳通入氯化钠溶液中 C.实现⑤转化,可加入碳酸钙粉末 D.实现⑥转化,可加入氢氧化钾溶液 13、学习了物质分类与转化规律后,某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图,如图 所示。图中阴影部分表示相邻两类物质间的反应,其中不能用于制取ZnCl2的是 (　　) A.① B.② C.③ D.④ 14、碳和部分碳的化合物间的转化关系如图所示： （1）物质X的化学式为 。 （2）在物质的分类中，CO属于 （填字母序号） 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）写出X转化为CO的化学反应方程式： 。 （4）写出图中转化关系中属于分解反应的一个化学方程式：_________________________。 15、．用化学方程式表示下列变化：CCO2H2CO3(H2O＋CO2)CaCO3Ca(NO3)2 (1)_________________________________________ (2)______________________________________ (3)___________________________________________ (4)______________________________________ (5)______________________________________ (6)_________________________________________。 16如图所示,围棋棋盘上有五枚棋子,代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质,相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中:甲—戊的反应类型不同于其他几个反应,丙—戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是 (　　) 选项甲乙丙丁戊A铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸B硝酸银铁稀盐酸氢氧化钡碳酸钙C硝酸银铁碳酸钙氢氧化钡稀盐酸D铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸
17下列表中各组物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是( ) A. A B. B C. C D. D 18列各组物质中，物质按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ） 物质选项甲乙丙丁AH2OCO2CuOO2BCuSO4H2SO4HClFeCNaClNa2CO3KNO3NaOHDCaOCaCO3Ca(OH)2H2O
19、蹬高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入①、②两处，也顺利获奖。 （1）②是________。 （2）写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式________。 20、Y、Z　三种物质，其中X为硫酸盐、Y为一种难溶性碱、Z为一种盐酸盐，有如图所示的转化关系其中 根据以上关系： （1）写出下列物质的化学式：X________，甲________，乙________． （2）写出乙与Z反应的化学方程式________，反应类型________。 21、A~L为初中常见的化学物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。已知A是黑色固体，B是人体胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D、F是组成元素相同的两种气体，K是食用调味品。请按要求回答下列问题。 （1）物质甲是________（填化学式）。 （2）写出反应①的化学方程式：________。 （3）写出G的一种用途：________。 22均为初中所学的物质，其中属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，其中D是钠盐；胃酸中含有F能帮助消化，A是食品包装袋中常用的干燥剂，其物质间的转化关系如图所示。图中“一”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试回答： （1）A的俗名是________ 。 （2）图中的相互关系中没有涉及的基本反应类型是________。 （3）写出标号②的化学反应方程式：________。(
物质的转化规律
) 识点1.非金属及其化合物之间的转化 有的非金属可以转化为非金属氧化物（以硫磺燃烧实验为例）： 实验步骤实验现象反应的化学方程式取一药匙硫磺，观察其外观硫磺是淡黄色粉末讲硫磺放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫磺，观察现象硫磺燃烧，发出淡蓝色火焰并放出热量，生成无色、有刺激性气味的气体把燃烧着的硫磺放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体
【注意】二氧化硫是一种有毒、有刺激性气味的气体，不要直接排放都空气中。该实验最好在通风橱中进行；硫的用量不能过多，为吸收SO2，集气瓶中要预留一些水或氢氧化钠。 非金属氧化物可以转化成酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物（以CO2与碳酸的转化为例）： 实验步骤实验现象原因分析反应的化学方程式取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通入二氧化碳。然后分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液吹气或通入二氧化碳的烧杯中滴入紫色石蕊试液后，溶液变红；另一杯无变化吹气或通入二氧化碳的烧杯中，生成了碳酸向2只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，观察现象变红色的烧杯内的溶液又变成了原来的紫色，另一烧杯内无变化碳酸不稳定，受热分解成了二氧化碳和水
其他非金属氧化物也可以与H2O反应。 二氧化硫与水：SO2+H2O=H2SO3 三氧化硫与水：SO3+H2O=H2SO4 五氧化二磷与水：P2O5+H2O=2H3PO4 【规律总结】非金属氧化物+H2O→酸（含氧） ★有的非金属可以转化为非金属氧化物，非金属氧化物又可以转化成酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物。 【提问】写出C→CO2→H2CO3→Na2CO3相关方程式 ① C+O2CO2 ② CO2 +H2OH2CO3 ③ H2CO3+2NaOH== NaCO3 +2H2O ★非金属单质→非金属氧化物→酸→盐 非金属单质在氧气中燃烧可生成非金属氧化物。大部分的非金属氧化物可溶于水，生成对应的酸；也可与碱反应生成相应的盐和水。少数非金属氧化物(如二氧化硅)不能跟水反应生成相应的酸(如硅酸)；也有少数非金属氧化物不能跟碱反应，如一氧化碳、一氧化氮等。 知识点2.金属及其化合物之间的转化 （1）有的金属与非金属可以发生反应，转化成化合物（以铁粉和硫磺感应的实验为例子） ①实验药品：铁粉（黑色）、硫磺 ②实验步骤、实验现象、反应的化学方程式 Fe+SFeS 实验步骤实验现象取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫磺与铁粉混合。用磁铁接近混合物，观察现象铁粉被磁铁吸引把混合物放进试管内，用酒精灯加热，观察现象铁粉和硫磺反应发光，生成黑色固体，同时放出大量的热将生成物倒在白纸上，观察生成物的外观，再用磁铁靠近生成物，观察磁体能否吸引生成物生成物呈块状，不能被磁铁吸引
实验解释：反应前是单质铁，可以被磁铁吸引，反应后生成物不再是铁，而是硫化亚铁（盐），所以不能被磁铁吸引。充分说明金属单质铁转化成了相应的化合物。 其他一些金属与非金属也可以发生反应。 钠和氯气： Na +Cl22NaCl 。 铁和氯气： 2Fe +3Cl22FeCl3 。 （2）某些金属氧化物可以与水反应生成碱 实验步骤实验现象反应的化学方程式在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现象生石灰与水反应放出大量的热 CaO+H2O=Ca(OH)2向反应后的蒸发皿中滴加几滴无色酚酞试液，观察现象无色酚酞变红
其他一些金属氧化物也可以与水反应生成碱。 氧化钠和水： Na2O +H2O==2NaOH 氧化钡和水： BaO +H2O==Ba（OH）2 氧化钾和水： K2O +H2O==2KOH 【注意】不是所有的金属氧化物都能和水反应。只有可溶性碱对应的金属氧化物能和水直接化合。 知识点3.化合物之间的相互转化 1．两条纵线 (1)金属→金属氧化物→碱→盐，例如Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3； (2)非金属→非金属氧化物→酸→盐，例如C→CO2→H2CO3→Na2CO3。 2．四条横线 (1)金属＋非金属→无氧酸盐，例如2Fe＋3Cl22FeCl3； (2)金属氧化物＋非金属氧化物→含氧酸盐，例如CaO＋SiO2CaSiO3； (3)酸＋碱→盐＋水，例如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O； (4)盐＋盐→新盐＋新盐，例如AgNO3＋NaCl===NaNO3＋AgCl↓。 3．四条交叉线 (1)金属氧化物＋酸→盐＋水，例如Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O； (2)非金属氧化物＋碱→盐＋水，例如SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O； (3)酸＋盐→新酸＋新盐，例如CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O； (4)碱＋盐→新碱＋新盐，例如2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。 4．两条弯线 (1)金属＋盐→新金属＋新盐，例如Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4； (2)金属＋酸→盐＋氢气，例如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 5．八圈图可用下列口诀加以记忆：两条纵线通到底(6条规律)，四条横线相联系(4条规律)，六条交叉成网络(6条规律)。【来源：21·世纪·教育·网】 4、常见的转化关系 同步题型 1、关于硫燃烧的实验,下列说法不正确的是( ) A.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C.该实验最好在通风橱中进行 D.该反应的化学方程式为2S+3O22SO3 【答案】D 2、下列物质间的转化，不能一步实现的是( ) A. CO2→H2CO3 B. CuO→Cu(OH)2 C. H2CO3→CO2 D. Cu(OH)2→CuO 【答案】 B 3、下列物质的转化能实现的是( ) A. H2SO4 HCl B. CO Na2CO3
C. Cu(OH)2 NaOH D. NaNO3 Ba(NO3)2 【答案】 A 4、下列转化不能通过一步反应实现的是( ) A. Ba(OH)2→NaOH B. HCl→NaCl C. Fe2O3→Fe(OH)3 D. MgCO3→MgCl2 【答案】 C 5、下列转化能一步完成的是( ) ①CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④BaCl2→Ba(NO3)2⑤CuO→Cu A. ①③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④ 【答案】 A 6、在的各步转化中，反应所属的基本反应类型不包括（ ） A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 【答案】A 7、如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（） A.不能一步实现转化的有①②　　　　　B.实现③转化，可通至氯化钠溶液
C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末　　　D.实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液 【答案】A 8、铁可以转化为多种含铁化合物,请写出如图 所示的转化过程中相对应的化学方程式。 ①　 ; ②　 ; ③　 ; ④　 。 反应②表明:金属和非金属可以相互反应,生成相应的　　 　　; ③④两个反应表明:铁和酸或盐溶液发生置换反应,铁的化合价通常为　　 　　。 【答案】①3Fe+2O2Fe3O4 ②Fe+SFeS ③Fe+2HClFeCl2+H2↑(合理即可）④Fe+CuSO4FeSO4+Cu(合理即可) 盐　+2 9、下列哪种金属氧化物不能通过与水反应得到相应的碱( ) A.Na2O B.CaO C.K2O D.CuO 【答案】D 10、下列选项所示的物质转化均能一步实现的是( ) A.FeFe2O3Fe(OH)3 B.CuOCuSO4CuCl2 C.SSO2H2SO4 D.CO2Na2CO3NaOH 【答案】D 11、某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图(如图所示),其中所选用的物质错误的是(　　) A.①—Mg B.②—MgCl2 C.③—H2SO4 D.④—Mg(OH)2 【答案】B 12、如图给出了三种物质可能存在的转化关系。根据所学的物质性质及化学变化规律,判断下列选项正确的是( ) A.不能一步实现转化的有①② B.实现③转化,可将二氧化碳通入氯化钠溶液中 C.实现⑤转化,可加入碳酸钙粉末 D.实现⑥转化,可加入氢氧化钾溶液 【答案】A　 [解析] 氢氧化钠和二氧化碳之间不能相互转化;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,所以实现③转化,可将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中;氢氧化钠转化为碳酸钠,需要通入二氧化碳;碳酸钠转化为氢氧化钠,可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡溶液等,但是不能加入氢氧化钾溶液。 13、学习了物质分类与转化规律后,某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图,如图 所示。图中阴影部分表示相邻两类物质间的反应,其中不能用于制取ZnCl2的是 (　　) A.① B.② C.③ D.④ 【答案】C　 [解析] 氢氧化锌和稀盐酸反应,生成氯化锌和水;锌与稀盐酸反应,生成氯化锌和氢气;碱和盐反应时,碱必须是可溶性碱,而氢氧化锌不溶于水,所以不能用于制取氯化锌;锌和氯化铜反应,生成氯化锌和铜。 14、碳和部分碳的化合物间的转化关系如图所示： （1）物质X的化学式为 。 （2）在物质的分类中，CO属于 （填字母序号） 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）写出X转化为CO的化学反应方程式： 。 （4）写出图中转化关系中属于分解反应的一个化学方程式：_________________________。 【答案】(1)CO2(2)D(3)CO2+C==CO（4）H2CO3==H2O+CO2 15、．用化学方程式表示下列变化：CCO2H2CO3(H2O＋CO2)CaCO3Ca(NO3)2 (1)_________________________________________ (2)______________________________________ (3)___________________________________________ (4)______________________________________ (5)___________________________________----____ (6)_____________________________________-____。 16、如图所示,围棋棋盘上有五枚棋子,代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质,相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中:甲—戊的反应类型不同于其他几个反应,丙—戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是 (　　) 选项甲乙丙丁戊A铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸B硝酸银铁稀盐酸氢氧化钡碳酸钙C硝酸银铁碳酸钙氢氧化钡稀盐酸D铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸
【答案】A 17.下列表中各组物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是( ) A. A B. B C. C D. D 【答案】 A 【解析】图中三角关系表示，X→Y→Z→X都能一步完成，根据这一关系结合选项中的物质可以进行判断。 X为Na2SO4 ， Y为NaCl，Z为NaNO3。Na2SO4到NaCl可以加入BaCl2。NaCl到NaNO3可加入AgNO3。NaNO3不能通过加试剂直接到Na2SO4 ， A正确；
B、X为BaCl2 ， Y为Ba(NO3)2 ， Z为BaCO3。BaCl2到Ba(NO3)2可通过加入AgNO3。Ba(NO3)2到BaCO3可通过加入Na2CO3。BaCO3到BaCl2可通过加入HCl，可以按照图中关系转化，B错误；
C、X为Cu，Y为CuO，Z为CuSO4。Cu到CuO可在空气中灼烧生成。CuO到CuSO4可通过加入H2SO4得到，CuSO4到Cu可通过加入铁粉等得到，能按照图中关系转化，C错误；
D、X为CaO，Y为CaCl2 ， Z为CaCO3。CaO到CaCl2可通过加入HCl得到。CaCl2到CaCO3可通过加入Na2CO3得到。CaCO3到CaO可通过高温锻烧得到，能按照图中关系转化，D错误。
故选A 18、下表所列各组物质中，物质按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ） 物质选项甲乙丙丁AH2OCO2CuOO2BCuSO4H2SO4HClFeCNaClNa2CO3KNO3NaOHDCaOCaCO3Ca(OH)2H2O
【答案】A 19、高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入①、②两处，也顺利获奖。 （1）②是________。 （2）写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式________。 【答案】 （1）BaCl2
（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O等 【解析】 解答本题关键是要知道金属铁的化学性质，熟悉方程式的书写注意事项。盐的化学性质,酸的化学性质,碳的化学性质,书写化学方程式。 （1）最上边是铁，在所给的物质中与铁反应的是硫酸铜，再根据②既能与硫酸铜反应，又能与硝酸银反应考虑；
（2）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，或碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳． （1）最上边是铁，在所给的物质中与铁反应的是硫酸铜，②既能与硫酸铜反应，又能与硝酸银，在所给的四种物质中只有氯化钡符合该条件；
（2）氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，用观察法配平，所以方程式是：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，二氧化碳后面标上上升符号，所以方程式是C+2CuO 2Cu+CO2↑。
故答案为：（1）BaCl2；（2）CuO+2HCl═CuCl2+H2O 或C+2CuO 2Cu+CO2↑。 20、Y、Z　三种物质，其中X为硫酸盐、Y为一种难溶性碱、Z为一种盐酸盐，有如图所示的转化关系其中 根据以上关系： （1）写出下列物质的化学式：X________，甲________，乙________． （2）写出乙与Z反应的化学方程式________，反应类型________。 【答案】 （1）MgSO4；BaCl2；AgNO3
（2）2AgNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2AgCl↓；复分解反应 【解析】（1）X为硫酸盐，X和硝酸钡反应会生成硝酸镁，所以X是硫酸镁；
（2）硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁，因为Y为一种难溶性碱，所以Y是氢氧化镁；
（3）氢氧化镁和盐酸反应生氯化镁和水，因为Z为一种盐酸盐，所以Z是氯化镁；
（4）硫酸镁与氯化钡反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，所以甲是氯化钡；
（5）氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，所以乙是硝酸银。
（1）X是硫酸镁，化学式为：MgSO4；甲是氯化钡，化学式为BaCl2；乙是硝酸银，化学式为：AgNO3；
（2）乙与Z的反应是氯化镁和硝酸银反应生成硝酸镁和氯化银沉淀，化学方程式为：2AgNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2AgCl↓；
在反应中，两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，因此该反应属于复分解反应。 氯化铜和水，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一共发生3个化学反应； 21、~L为初中常见的化学物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。已知A是黑色固体，B是人体胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D、F是组成元素相同的两种气体，K是食用调味品。请按要求回答下列问题。 （1）物质甲是________（填化学式）。 （2）写出反应①的化学方程式：________。 （3）写出G的一种用途：________。 【答案】 （1）NaOH
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）制作铜线 【解析】考查物质推断。
B是人体胃酸的主要成分，为盐酸；D、F是组成元素相同的气体，为CO、CO2；K是调味品，为NaCl,综合图示可以得到：,C为红棕色固体，又和D高温反应生成J和F，则C为Fe2O3,D为CO，J为Fe，F为CO2 ， E在通电条件下分解，则E为H2O,G和H加热生成黑色固体A，则A为CuO,G为Cu,H为分解生成的O2 ， K为NaCl,则I为能和CaCl2反应生成沉淀的盐，即 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ，I为Na2CO3，F是CO2 ， 则甲为 NaOH 。
故（1） NaOH；（2） Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（3） 制作铜线 22、F均为初中所学的物质，其中属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，其中D是钠盐；胃酸中含有F能帮助消化，A是食品包装袋中常用的干燥剂，其物质间的转化关系如图所示。图中“一”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试回答： （1）A的俗名是________ 。 （2）图中的相互关系中没有涉及的基本反应类型是________。 （3）写出标号②的化学反应方程式：________。 【答案】 （1）生石灰
（2）置换反应
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 【解析】先根据盐酸是胃酸的主要成分、生石灰为食品干燥剂推导出A和F，然后再根据其他物质的类别及与盐酸、生石灰间的转化关系推导出其他物质，再按要求解答。 胃酸中含有F能帮助消化，则F为盐酸，A是食品包装袋中常用的干燥剂，A为氧化钙， 属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，其中D是钠盐 ，与盐酸能发生反应，D为碳酸钠，则C为氢氧化钠，B为氢氧化钙，E可生成A，则E为碳酸钙；
（1）A俗称为生石灰；
（2）图中物质没有单质，没有涉及到置换反应；
（3） 标号②的化学反应方程式 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；
故答案为：（1）生石灰；（2）置换反应；（3） 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。

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