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T同步——几种重要的盐
) 【知识点】盐的定义 盐的概念：由金属离子（或NH4+)和酸根离子形成的化合物。 【知识点2】几种重要的盐 盐的分类 一般我们把具有相同的阳离子或相同的阴离子的盐归为一类，并以其离子的名称命名该类盐。 例如：盐酸盐(氯化物)——NaCl、CaCl2 等； 硫酸盐——Na2SO4、CuSO4 等； 碳酸盐——Na2CO3、CaCO3 、BaCO3 等； 硝酸盐——KNO3 、Ba(NO3)2 等； 铵盐——NH4Cl、(NH4)2SO4 等； 钠盐——NaCl、Na2CO3 、Na2SO4 等。…… 2 .美丽的盐 绿矾 FeSO4·7H2O 蓝矾 CuSO4·5H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 重铬酸钾 K2Cr2O7 2H2O 橄榄石 锆石 绿柱石 氯化钠 自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。 碳酸钠（Na2CO3） ①俗名：纯碱、苏打 ②物理性质：白色粉末，易溶于水 ③化学性质：水溶液呈碱性，能与酸发生反应生成盐和水（Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑），能与某些碱发生反应生成新盐和新碱（Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH）， 能与某些盐发生反应生成两种新盐（Na2CO3+ BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl） 说明： A、碳酸钠溶液呈碱性 B、碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O，像这样的化合物称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。 C、在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末 D、常温下在干燥空气里含有结晶水的化合物逐渐失去结晶水而成为粉末的过程，称为风化。风化属于化学变化。 ④用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂、去油污等 碳酸钙（CaCO3） 是一种难溶的盐，它是碳酸（H2CO3）和氢氧化钙发生反应的产物：Ca（OH）2+ H2CO3===CaCO3↓+2H2O ①存在：大理石、石灰石、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙 ②物理性质：白色固体，难溶于水 ③化学性质：加强热能分解产生二氧化碳和生石灰（CaCO3 高温 CaO + CO2↑），能与酸反应生成盐和水（CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑）。 ④用途：重要的建筑原料，可用来制造水泥、炼钢、制生石灰等。 氯化钠 ① 俗名：食盐。 ②物理性质：白色粉末，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。 ③化学性质：稳定，能与某些盐反应生成两种新盐（NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3） ④用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配置生理盐水（质量分数为0.9%）；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用；农业上用氯化钠来选种。 4.碳酸氢钠：NaHCO3 (1)俗称：小苏打 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)化学性质：水溶液呈碱性，可与酸反应生成二氧化碳。 盐的溶解性 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶（一般看情况判断），其余碱全不溶。 （2）盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶 氯化物除AgCl、Hg2Cl2不溶外，其余全溶 硫酸盐除BaSO4、PbSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外（一般当不溶，在离子鉴定是要排除干扰），其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外（一般当不溶），其余全不溶。 钾钠铵盐硝酸（盐）溶，盐酸盐不溶银亚汞。（AgCl、Hg2Cl2） 硫酸盐不溶钡和铅（BaSO4、PbSO4），碳酸盐只溶钾钠铵。 总结：大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。H2SiO3不溶于水） 盐的溶解性记忆口诀： 钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银； 硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵； 微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。 注意： 一些常见的有色溶液。 蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液； 黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液； 紫红色溶液：高锰酸钾溶液。 一些常见的沉淀的颜色。 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4； 不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaO3、BaCO3（碳酸盐）； 不溶于水，能溶于酸，但没有气体产生的白色沉淀：Mg(OH)2、Zn(OH)2等（难溶性碱）。 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 盐的通性 反应发生的条件实例盐+金属→新盐+新金属①盐要溶于水 ②金属的活动性排在盐溶液中金属的前面 ③K、Ca、Na、Ba除外 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2盐+酸→新盐+新酸生成物符合复分解反应发生的条件HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑盐+碱→新盐+新碱①反应物都溶于水 ②生成物符合复分解反应发生的条件Ca (OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl盐+盐→新盐+新盐①反应物都溶于水 ②生成物中至少有一种沉淀NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl某些盐加热能分解Cu2(OH)2CO3加 热CuO+CO2+H2O
盐的制取 人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。盐的制取主要有一下两种方法： （1）有些盐是天然存在的。如可从海水中、盐湖和盐井中提取食盐。 （2）用化学方法提取。我国化学家发明的“侯氏制碱法”制得纯碱。 NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑。 （3）复分解反应 ①复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应：通式表示为AB+CD==AD+CB ②复分解反应发生的条件 反应类型反应物条件 （无酸皆可溶）生成物条件酸+碱至少一种可溶具备下列三个条件中至少一个 有沉淀生成 有气体放出 有水生成碱+盐二者都可溶盐+盐二者都可溶盐+酸酸必须可溶酸+金属氧化物酸必须可溶
速记口诀： 钾钠铵盐均易溶，硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶氯化银，碳酸盐只溶钾钠铵，硫酸盐不溶硫酸钡，硫酸盐微溶是银 扩展讲解：制取盐的可能途经 1、酸＋金属——盐＋氢气 2、酸＋金属氧化物——盐＋水 3、酸＋碱——盐＋水 4、碱＋非金属氧化物——盐＋水 5、金属＋盐——新金属＋新盐 6、酸＋ 盐 → 新酸＋新盐 7、碱＋ 盐 → 新碱＋新盐 8、盐＋ 盐 → 新盐＋新盐 判断方法：第一步——确定反应物的类型，反应物是否满足溶解性要求； 第二部——“换换看”，看能否生成气体、沉淀或水。 ①CuO+Ba(OH)2 ②SO2+ HNO3 ③2Fe(OH)3+3MgCl2 ④Na2CO3+CaCl2 ⑤BaCO3＋2HCl ⑥Ba(OH)2＋H2SO4 ⑦NaOH+BaCl2 ⑧2NaCl+Cu(NO3)2 ⑨AgNO3+ BaCl2 ⑩KCl + MgSO4 FeCl3+NaOH NH4Cl+ZnSO4 NaCl+Cu(OH)2 CaCO3+NaCl NH4Cl+NaOH 盐与化肥 来自自然界的一些物质记一些人工合成的盐，它们能为农作为的生长提供养料，被称为化学肥料。 1. 常见化肥的种类和作用 化肥的种类常见化肥在植物生长中的作用缺乏时的表现氮肥NH4NO3、CO(NH2)2和NH4HCO3氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促进农作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿植株矮小，叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢钾肥K2CO3、K2SO4和KCl等促进农作物生长旺盛，茎竿粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成茎细小，叶片有褐斑磷肥过磷酸钙：CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进幼苗生长发育和开花根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟复合肥KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4等具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效--------
2. 铵态氮肥的制取 工业上用酸与氨气反应制氮肥（铵盐） NH3+H2O+CO2===NH4HCO3（碳铵） 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（硫铵） 注意：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子（带电离子团），如NH4+。 3. 铵态氮肥的检验 ①原理：铵盐与碱混合（必要时加热），发生复分解反应，放出刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下： NH4HCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3+ 2H2O+ NH3↑ (NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑ ②检验方法：去样品与碱溶液混合加热，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在，否则没有。 【例题分析】 【例1】在农业生产中，土壤的改良，化肥、农药的合理施用，对农作物的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是（　　） A．草木灰属于钾肥，能促使农作物茎秆粗壮，增强抗病虫害能力 B．配制农药波尔多液，可将石灰乳和硫酸铜溶液在铁质容器中混合 C．农业生产中常用熟石灰降低土壤的酸性，从而改良酸性土壤 D．使用农家肥有利于改良土壤结构，提高土壤肥力 【答案】B 【解析】 A、增强抗病虫害能力，可适当施加钾肥，故说法正确； B、铁能置换出硫酸铜中的铜，使波尔多液降低药效，故说法错误； C、农业生产中常用熟石灰降低土壤的碱性，从而改良酸性土壤，故说法正确； D、使用农家肥有利于改良土壤结构，提高土壤肥力，故说法正确。 【例2】如图所示，往装有碳酸钠溶液的U型管两侧分别滴加氯化钡溶液和稀盐酸。反应一段时间后，再充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留。下列判断不正确的是（　　） A．实验时，U型管左侧有沉淀产生 B．实验时，U型管右侧出现气泡 C．反应后滤液中一定含有NaCl D．盐酸与碳酸盐不共存，反应后的滤液中可能含有HCl 【答案】D 【解析】 A、实验时，左侧的碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故A正确； B、实验时，右侧的碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故B正确； C、碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不和其它物质反应，反应后一定存在氯化钠，故C正确； D、盐酸和碳酸盐不能共存，完全反应后试管中仍然存在白色固体碳酸钡，则反应后的滤液中不含HCl，故D不正确。故选D。 【例3】小金同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，下列描述错误的是（　　） A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，选项错误； B、碳酸钠是白色固体，描述正确，选项正确； C、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确，选项正确； D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确，选项正确，故选A。 【例4】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a点溶液中的溶质有2种 B．滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加 C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变 D．d点溶液的pH＞7 【答案】A 【解析】 A. 0—b段是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，所以a点溶液中的溶质有硫酸、硫酸钠、硫酸铜3种，此选项错误； B. 因为反应过程中，钠离子不与其它离子结合为沉淀，所以滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加，此选项正确； C. 因为反应过程中，硫酸根离子不与其它离子结合为沉淀，所以整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变，此选项正确； D. d点是氢氧化钠过量，氢氧化钠溶液显碱性，所以溶液的pH＞7，此选项正确。 【例5】小雅将滴有酚酞的溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中，分别往甲、乙两烧杯中滴加稀硫酸、硫酸钠溶液至过量（如图）。下列说法正确的是（　　） A．甲烧杯中，溶液的颜色始终为红色 B．乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色 C．甲烧杯中，氢离子的数量一直不变 D．乙烧杯中，钠离子的数量一直不变 【答案】B A、甲烧杯中氢氧化钡与加入的稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，最终稀硫酸过量，溶液呈酸性，酚酞试液由红色逐渐变为无色，选项错误； B、氢氧化钡溶液呈碱性，使酚酞试液变红，乙烧杯中加入硫酸钠溶液，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终呈碱性，酚酞试液始终呈红色，选项正确； C、甲烧杯中开始加入稀硫酸时，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中氢离子数量为零保持不变，当加入的稀盐酸过量后，随之稀硫酸的加入，溶液中氢离子的数量逐渐增加，选项错误； D、乙烧杯中随着硫酸钠溶液的加入，硫酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，硫酸钠溶于水，溶液中钠离子的数量逐渐增加，选项错误，故选B。 【例6】小明想在鸡蛋壳（主要成分）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物下列溶液能帮他实现目的的是（ ） A．白糖 B．白酒 C．白醋 D．白开水 【答案】C 【解析】 想在鸡蛋壳（主要成分 CaCO3 ）上腐蚀出一个“福”字，实质就是将蛋壳中的碳酸钙反应掉，碳酸钙是碳酸盐能和酸类物质反应生成可溶性盐而被溶解。白醋中有醋酸，能和碳酸钙反应生成易溶于水的醋酸钙，所以能实现目的的物质是白醋。故选C。 【例7】一次化学课外活动中，小亮和小丽分别做了如图①②所示实验：反应结束后，两同学把废液倒入同一烧杯③中，观察到废液中的白色沉淀有增多。下列说法正确的是（　　） A．实验①结束后Na2CO3一定有剩余 B．实验②结束后稀盐酸可能有剩余 C．实验③最终所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2 D．实验③最终所得溶液中一定含有NaCl 【答案】D 【解析】 A、反应结束后，两同学把废液倒入同一烧杯③中，观察到废液中的白色沉淀有增多，说明实验①结束后CaCl2一定有剩余，故选项说法错误； B、反应结束后，两同学把废液倒入同一烧杯中，最后观察到废液中仍有白色沉淀存在，该白色沉淀是碳酸钙，说明一定没有盐酸剩余，故选项说法错误； C、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以实验③最终所得溶液中一定含有NaCl，可能含有CaCl2或碳酸钠，故选项说法错误； D、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验③最终所得溶液中一定含有NaCl，故选项说法正确。 【例8】稻田里的水稻出现了倒伏现象；为了解决上述问题，可向稻田里施用的化肥是（　　） A．NH4NO3 B．Ca3（PO4）2 C．NH4Cl D．KCl 【答案】D 【例9】下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（　　） A．纯碱属于碱类物质 B．纯碱的水溶液pH<7 C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂 【答案】C 【解析】 A、纯碱为碳酸钠，属于盐类，不符合题意； B、纯碱的水溶液呈碱性，pH>7，不符合题意； C、纯碱能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应，符合题意； D、因碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应，所以纯碱中含少量烧碱杂质，不可用稀盐酸除杂，不符合题意。 【例10】下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途对应正确的是（　　） A．水银 Hg 金属 生产体温计 B．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂 C．食盐 NaCl 盐 除铁锈 D．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃 【答案】A 【解析】 A、水银是汞的俗称，化学式为Hg，属于金属，可用于生产体温计 ，故符合题意； B、生石灰为氧化钙俗称，因其与水反应可放出大量热，生成有腐蚀性的氢氧化钙，所以不可做补钙剂，故不符合题意； C、食盐为氯化钠俗称，不与金属氧化物反应，不能用于除铁锈，故不符合题意； D、纯碱为碳酸钠俗称，属于盐类物质，故不符合题意。 【例11】钾肥能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖类物质生成，下列肥料属于钾肥的是（　　） A．K2SO4 B．NH4Cl C．NaNO3 D．Ca（H2PO4）2 【答案】A 【例12】下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　） A．CaO 氧化钙 消石灰 B．NaCl 氯化钠 食盐 C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaOH 氢氧化钠 火碱 【答案】A A、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，故A符合题意。 B、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，故B不符合题意。 C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故C不符合题意。 D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故D不符合题意。 【例13】下列关于化肥及其利用的说法中正确的是（　　） A．氮肥能促进农作物根系发达 B．白菜生长过程中不茂盛，叶子发黄，可施加尿素 C．Ca3（PO4）2 属于复合肥 D．把硫酸铵和熟石灰固体混合施用可使肥效提高 【答案】B A、磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，故A错误。 B、白菜生长过程中不茂盛，叶子发黄，是因为缺少氮元素，尿素的化学式为CO（NH2）2，属于氮肥，故B正确。 C、Ca3（PO4）2 中只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，所以属于磷肥，故C错误。 D、硫酸铵和熟石灰会反应生成氨气，降低肥效，不能同时使用，故D错误。 【例14】下列说法正确的是（　　） A．化合物电离出的阳离子有氢离子的就是酸 B．盐电离出的阳离子不一定都是金属阳离子 C．化合物电离出的阴离子有氢氧根离子的就是碱 D．盐的水溶液一定呈中性 【答案】B A、化合物电离时生成的阳离子有氢离子的不一定是酸，如NaHSO4，故A错误。 B、化合物电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的为盐，如：NaCl、NH4Cl，故B正确。 C、化合物电离时生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐，故C错误。 D、盐的水溶液也可以是碱性或酸性，例如碳酸钠溶液呈碱性，故D错误。 【例15】下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（　　） A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca（OH）2、HCl、CuSO4 C．H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2 D．HCl、NaOH、NaCl 【答案】D A、硝酸钾属于盐，氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，故错误。 B、氢氧化钙属于碱，盐酸属于酸，硫酸铜属于盐，故错误。 C、硫酸属于酸，碳酸钠属于盐，氢氧化钡属于碱，故错误。 D、盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，氯化钠属于盐，故正确。 【例16】向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明（　　） A．Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl B．Na2CO3跟盐酸不反应 C．盐酸过量时，增大了二氧化碳的溶解度 D．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 【答案】A A、碳酸钠过量，开始时反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无气体生成，故A正确。 B、盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，故B错误。 C、二氧化碳的溶解度和温度以及压强有关，题中这两个因素没有改变，故C错误。 D、盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，产生的气泡是二氧化碳，不是氯化氢气体，故D错误。 【例17】下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（　　） A．氯化钠、食盐、NaCl B．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4·5H2O C．碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O D．氧化钙、熟石灰、CaCO3 【答案】D A．氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其物质的名称、俗称、化学式三者能表示同一种物质。 B．硫酸铜晶体的俗名叫胆矾或蓝矾，化学式为CuSO4 5H2O；其物质的名称、俗称、化学式三者能表示同一种物质。 C．碳酸钠晶体俗称纯碱晶体，碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3 10H2O，其物质的名称、俗称、化学式三者能表示同一种物质。 D．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，其物质的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质。 【例18】下列物质与其对应的用途中，叙述错误的是（　　） A．食盐——用作调味品 B．小苏打——用作焙制糕点的发酵粉 C．纯碱——用于玻璃、洗涤剂的生产 D．碳酸钙——用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】A、食盐具有咸味，可用作调味品，故说法正确； B、小苏打可用作焙制糕点的发酵粉，故说法正确； C、纯碱可用于玻璃、洗涤剂的生产，故说法正确； D、熟石灰呈碱性可中和酸性的土壤，降低其酸性，碳酸钙不行，故说法错误。 【例19】下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（　　） A．溶液呈碱性 B．可用于烘焙糕点 C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质相同 【答案】D 【解析】 A、碳酸钠显碱性，说法正确，故不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且碳酸钠、碳酸氢钠能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，使糕点松软可口，故不符合题意； C、碳酸钠的俗称是“纯碱”、“苏打”，故不符合题意； D、碳酸钠与碳酸氢钠是两种不同的物质，化学性质不相同，故符合题意。 【例20】下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是（　　） A．CuSO4　硫酸铜晶体　胆矾 B．Ca（OH）2　氢氧化钙　生石灰 C．Na2CO3　碳酸钠　烧碱 D．NaCl　氯化钠　食盐 【答案】D 【解析】 A、硫酸铜晶体指的是CuSO4·5H2O，俗名胆矾，与硫酸铜（CuSO4）不能相混，选项错误； B、生石灰指氧化钙，氢氧化钙是熟石灰，即生石灰与氢氧化钙是两种物质，选项错误； C、烧碱指氢氧化钠，碳酸钠是纯碱，即碳酸钠与烧碱是两种物质，选项错误； D、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，选项正确，故选D。 【同步练习-解析】 一、选择题 1．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“☉”“●”“●”表示不同离子）则下列说法正确的是（　　） A．表示钠离子 B．该化学反应前后原子数目发生了改变 C．该化学反应的本质是○●这两种微粒间的作用 D．该化学反应完全反应后溶液中只有两种粒子存在 【答案】A A、 表示钠离子，说法正确； B、该化学反应前后原子数目没有发生了改变，说法错误； C、该化学反应的本质是银离子和氯离子这两种微粒间生成氯化银沉淀，说法错误； D、该化学反应完全反应后有水分子、钠离子、硝酸根离子三种粒子存在，说法错误。 2．通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。如图硫酸铵溶液的微观简易图示，分析推测的性质不正确的是（　　） A．溶液能与氢氧化钠溶液反应 B．溶液能与氯化铜溶液反应 C．溶液能作化肥使用 D．溶液能与硝酸钡溶液反应 【答案】B 【解析】 A、硫酸铵溶液中含有铵根离子和硫酸根离子，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，（NH4）2SO4溶液能与氢氧化钠溶液反应，故选项说法正确。 B、硫酸铵溶液中含有铵根离子和硫酸根离子，铵根离子和硫酸根离子与铜离子和氯离子能共存，（NH4）2SO4溶液不能与氯化铜溶液反应，故选项说法错误。 C、（NH4）2SO4溶液中含有氮元素，能作化肥使用，故选项说法正确。 D、硫酸铵溶液中含有硫酸根离子，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，（NH4）2SO4溶液能与硝酸钡溶液反应，故选项说法正确。 3．取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳酸钠溶 液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（ ） A．a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl B．ab段可观察到的实验现象是有沉淀和气泡产生 C．bc段可观察到的实验现象是有气泡产生 D．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多 【答案】D A、a点是加入碳酸钠溶液前，此处溶液中的溶质是反应生成的氯化钙和过量的氯化氢，该选项说法不正确。 B、ab段是碳酸钠和稀盐酸反应，能够生成二氧化碳气体，因此可观察到的实验现象是有气泡产生，该选项说法不正确。 C、bc段发生反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，有沉淀生成，该选项说法不正确。 D、碳酸钠溶液显碱性，cd段pH上升的原因是Na2CO3过量，该选项说法正确。 4．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些科学量变化趋势的是（ ） A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③ 【答案】B ①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故①正确； ②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故②正确； ③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，每36.5份质量的氯化氢能生成58.5份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量增大；氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，根据CuCl2+2NaOH= Cu（OH）2↓+2 NaCl可知，每135份质量的氯化铜能生成117份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量减小，故③错误； ④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大，增大的是生成的水和氢氧化钠溶液中的水；氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，由于加入的氢氧化钠溶液中存在水，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故④正确。4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的①②④。 5．小李在探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示的实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是的（ ） A．图甲中实验仪器操作无误 B．图乙中d-m段反应过程中有沉淀产生 C．图乙中m-n段反应过程中有气泡产生 D．图乙中n点之后溶液中的溶质有和 【答案】D 【解析】 A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故A不正确； B、由溶液pH的变化图，d m段pH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d m断反应过程中有气泡产生，故B不正确； C、由溶液pH的变化图，m n段pH不变，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中没有气泡产生，故C不正确； D、图乙中n点之后溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质有Na2CO3和NaCl，故D正确。故选D。 6．合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是（　　） A．Ca（PO4）2 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．NH4HPO4 【答案】D 【解析】 A、Ca(PO4)2 含有磷元素，属于磷肥，错误。 B、CO(NH2)2 含有氮元素，属于氮肥，错误。 C、K2CO3 含有钾元素，属于钾肥，错误。 D、NH4HPO4 含有氮元素和磷元素，属于复合肥，正确。 7．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是（　　） A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B．NH4NO3是一种复合肥料 C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化 【答案】B 【解析】 A、NH4NO3是一种强酸弱碱盐，水溶液显酸性，而像Na2CO3则是一种强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，所以不同的盐的水溶液也会显不同的酸碱性从而使酸碱指示剂变色,故A正确。 B、复合肥指含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3、NH4H2PO4等，NH4NO3只含有N元素，不属于复合肥，故B错误。 C、NH4NO3与熟石灰混合使用将有氨气逸出，降低肥效，故C正确。 D、NH4NO3水溶液呈酸性，久施NH4NO3的土壤可能被酸化，故D正确。 8．下列有关联合制碱法的原料（氯化钠、二氧化碳、氨气、水）与产品（碳酸钠、氯化铵）说法不正确的是（　　） A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成 D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气 【答案】C 【解析】 A、碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故选项说法正确。 B、氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源，故选项说法正确。 C、侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了温室效应的形成，二氧化碳不是形成酸雨的气体，故选项说法错误。 D、氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气，故选项说法正确。 9．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3＋CO2＋NaCl＋X=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。下列说法错误的是（　　） A．X的化学式为H2O B．NaHCO3受热易分解 C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同 D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用 【答案】C A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故A正确。 B、NaHCO3受热易分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，故B正确。 C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价相同，均为＋4价，故C错误。 D、NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用，故D正确。 10．在 M+N→盐+水的反应中，M 和 N 不可能是（　　） A．HCl 和 NaOH B．CO2 和 Ca（OH）2 C．H2SO4 和 Fe2O3 D．AgNO3 和 BaCl2 【答案】D 【解析】 A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠属于盐，因此M和N可能是盐酸和氢氧化钠，不符合题意。 B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙属于盐，因此M和N可能是二氧化碳和氢氧化钙，不符合题意。 C、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁属于盐，因此M和N可能是硫酸和氧化铁，不符合题意。 D、硝酸银和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡，氯化银和硝酸钡都属于盐，因此M和N不可能是硝酸银和氯化钡，符合题意。 11．碳酸钠是常见的工业原料，下列有关碳酸钠性质的说法中错误的是（　　） A．碳酸钠的水溶液呈碱性 B．碳酸钠溶液使紫色石蕊显蓝色 C．往碳酸钠溶液中加入稀硫酸后溶液的pH降低 D．碳酸钠溶液能与盐酸溶液反应体现了碱的通性 【答案】D 【解析】 A、碳酸钠的水溶液呈碱性，说法正确。 B、碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色，说法正确。 C、碳酸钠溶液呈碱性，加入稀硫酸后，碱性减弱，pH降低，说法正确。 D、碳酸钠溶液能与盐酸溶液属于酸和盐发生的反应，不属于碱的通性，说法错误。 12．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于氯化铵的说法，正确的是（　　） A．氯化铵是一种复合肥料 B．氯化铵能使农作物籽粒饱满 C．氯化铵溶液能使紫色石蕊变蓝 D．氯化铵溶液的pH<7 【答案】D 【解析】 A、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。 B、氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，氯化铵不能促使农作物籽粒饱满，磷肥能促使农作物籽粒饱满，故选项说法错误。 C、氯化铵水溶液呈酸性，氯化铵溶液能使紫色石蕊变红色，故选项说法错误。 D、氯化铵水溶液呈酸性，氯化铵溶液的pH＜7，故选项说法正确。 13．化学用语是世界通用的化学语言，是化学学习的重要工具。下列物质的俗名与化学式一致的是（ ） A．食盐NaCl B．苛性钠NaHCO3 C．纯碱Ba(OH)2 D．熟石灰CaCO3 【答案】A 【解析】 A、 食盐即氯化钠，化学式为NaCl ，符合题意； B、 苛性钠即氢氧化钠，化学式为NaOH ，不符合题意； C、 纯碱为碳酸钠，化学式为 Na2CO3，不符合题意； D、 熟石灰是氢氧化钙俗称，化学式为Ca（OH）2，不符合题意； 14．下列关于化肥的说法正确的是（ ） A．尿素和硝酸钾都属于复合肥 B．铵态氮肥与熟石灰混合使用能提高肥效 C．农作物倒伏可以施加适量钾肥 D．化肥过度使用会造成土壤酸化可用火碱改良 【答案】C 【解析】 A、尿素属于氮肥，硝酸钾含有氮、钾元素，属于复合肥，选项说法错误； B、铵态氮肥能与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气，降低肥效，选项说法错误； C、钾肥可以抗倒伏，农作物倒伏可以施加适量钾肥，选项说法正确； D、化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，烧碱价格贵且腐蚀性太强，选项说法错误。 15．下列制备CuSO4溶液的方法中，可行的是（　　） A．Cu放入稀硫酸溶液中充分搅拌 B．CuO放入稀硫酸中充分搅拌 C．Cu（OH）2放入硫酸铁溶液中充分搅拌 D．CuCl2放入稀硫酸溶液中充分搅拌 【答案】B 16．化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，不正确的是（ ） A．长期使用化肥会导致土壤板结，故提倡农家肥与化肥综合施用 B．草木灰是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮 C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等 【答案】C A、将农家肥与化肥综合使用，既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量，故A正确； B、草木灰的主要成分是碳酸钾，其主要成分中含有钾元素，可以促进植物茎秆强壮，故B正确； C、氮肥的主要作用是促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，故C错误； D、尿素，碳酸氢铵中都只含有营养元素氮元素，都属于氮肥，故D正确。 17．下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是（ ） A．碳酸钠晶体在空气中风化 B．浓盐酸敞口放置质量变小 C．氧化钙放入水中，水温度升高 D．酸雨腐蚀大理石雕像 【答案】B A、碳酸钠晶体在空气中风化失去结晶水生成碳酸钠，有新物质生成，属于化学变化； B、浓盐酸敞口放置质量变小是因为其中的溶质氯化氢挥发，而氯化氢气体挥发后并没有生成新物质，属于物理变化； C、氧化钙放入水中，水温度升高是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，该变化中生成了新物质，属于化学变化； D、酸雨腐蚀大理石雕像后生成了新物质，属于化学变化，综上所述，与其他三种变化有本质区别的一种变化是浓盐酸敞口放置质量变小，故选B。 18．农作物的生长离不开化肥的作用，下列关于农作物和化肥的说法不正确的是（ ） ①、、属于氮肥、碳肥和钾肥 ②农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种 ③磷肥能使作物根系发达，籽粒饱满 ④铵态氮肥与熟石灰混合施用会降低肥效 A．①③ B．③④ C．①② D．②③ 【答案】C 19．向Na2CO3溶液里滴加稀盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向稀盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。下列推测合理的是（　　） A．Na2CO3跟稀盐酸不反应 B．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 C．稀盐酸不足量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．碳酸钠过量时，碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳又与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠 【答案】D A、Na2CO3跟盐酸可以反应放出二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2↑，故A选项错误。 B、盐酸挥发是在溶液表面发生的，不会产生气泡，故B选项错误。 C、向碳酸钠溶液中滴加盐酸，稀盐酸不足量，反应方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故C选项错误。 D、Na2CO3过量，即稀盐酸不足量时，反应方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故D选项正确。 20．一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列小影相关的推断不合理的是(　　) A．小苏打对人体无害 B．小苏打作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 C．吃这种馒头可抑制胃酸过多 D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱 【答案】D A、小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，小苏打是对人体无害的化学物质，故A正确； B、小苏打能与面团发酵产生的酸会反应生成二氧化碳气体，可以用于膨松剂，故B正确； C、小苏打能与酸反应，吃加有小苏打的馒头可以抑制胃酸，故C正确； D、小苏打属于盐类物质，不是碱类物质，故D不正确。故选D。 21．化肥中的氮肥很多是铵盐，已扣氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（　　） A．铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 B．氮气比空气轻 C．能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D．铵盐能和碱反应放出氨气 【答案】D A、铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型，但是不能通过该实验现象证明，故A不正确； B、氨气比空气轻，但是不能通过该实验现象证明，故B不正确； C、能使红色石蕊试纸变蓝色的物质不一定是氨气，其它显碱性的物质也能使红色石蕊试纸变蓝色，故C不正确； D、铵盐能和碱反应放出氨气，故D正确。故选D。 22．食盐、纯碱、碳酸钙是几种重要的盐，下列有关它们的说法中正确的是（　　） A．食盐的成分是氯化钠，工业用盐的成分是硝酸钠 B．医疗上使用的生理盐水是饱和氯化钠溶液 C．我国著名的化工专家张青莲教授在改进纯碱的生产工艺上曾做出重大贡献 D．汉白玉、大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙 【答案】D A、食盐的成分是氯化钠，工业用盐的成分是亚硝酸钠，故A不正确； B、0.9%的氯化钠溶液俗称为生理盐水，故B不正确； C、我国著名的化工专家侯德榜教授在改进纯碱的生产工艺上曾做出重大贡献，故C不正确； D、汉白玉、大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，故D正确。故选D。 二、填空题 23．小金在种植蔬菜时需要选购化肥，查阅资料发现：有些化肥是不可以混用的。 （1）下列属于氮肥的是______（选填字母）。 A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 （2）若误将铵态化肥NH4Cl和碱性化肥一起施加，两者反应，会产生一种有刺激性气味的气体_______（填写化学式），从而降低肥效。 【答案】 A NH3 （1）NH4HCO3 含有植物所需氮元素，属于氮肥，A正确； K2SO4含有植物所需钾元素，属于钾肥，B错误； Ca3（PO4）2 含有植物所需磷元素，属于磷肥，C错误； 故填：A。 （2）NH4Cl和碱性化肥一起施加，两者反应，会产生一种有刺激性气味的气体，该气体为氨气，化学式为NH3 。 24．氯化铵（NH4Cl），无色立方晶体或白色结晶粉末，味咸凉而微苦，溶于水，受热易挥发，337.8℃时分解为氨气和氯化氢，是一种速效化学肥料。根据上述信息，回答以下问题： （1）氯化铵属于化学肥料中的___________（填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥）。 （2）由以上信息可知氯化铵的化学性质是___________ （3）施用氯化铵时可以和草木灰混用么？___________ （填“是”或“否”），为什么___________ 。 【答案】 氮肥 受热易分解 否 氯化铵能和碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效 （1）氮、磷、钾为植物生长的营养素，含有氮元素的叫氮肥，含有磷元素的叫磷肥，含有钾元素的叫钾肥，同时含有两种营养素的叫复合肥。根据化学式 NH4Cl 可知，氯化铵富含氮元素，属于氮肥； （2）物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。氯化铵的化学性质为：受热易分解。 （3）施用氯化铵时不可以和草木灰混用，理由是：氯化铵能和碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效。 25．图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是___________。 （2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是___________。 【答案】 产生白色沉淀 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 硫酸铜溶液与氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成 （1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此现象是产生白色沉淀。 （2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓。硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应的理由是：硫酸铜溶液与氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成。 26．及时归纳是学好科学的主要方法之一、利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是_______，化学方程式为_________。 （2）在性质③中，X代表_________类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学方程式（写一个）_________ 。 【答案】 产生蓝色絮状沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 酸 NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓ （1）硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故实验现象是由蓝色沉淀生成，化学方程式为。 （2）盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质③中，X代表酸类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，根据复分解反应的条件，可知化学方程式可以为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。 27．为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题。 （1）氢氧化钠具有强烈的___________，使用时必须十分小心，实验时最好戴防护眼镜。 （2）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中都能电离出___________。（填化学符号） （3）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是___________。 A．硫酸 B．氯化钡 C．硫酸铜 D．碳酸钠 【答案】 腐蚀性 OH- C 28．物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答： （1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是___________； （2）列举熟石灰［Ca（OH）2］在工农业上的一种用途___________； （3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式，___________。 【答案】 OH- 中和酸性土壤（或中和酸性废液等） （X是可溶性铜盐即可） （1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH-。 （2）熟石灰[Ca（OH）2]具有碱性，在农业上的一种用途是中和酸性土壤。 （3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，故可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故填：CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4。 三、简答题 29．某同学为了研究生石灰露置于空气中变质情况，设计如下实验： 请通过计算分析： （1）产生气体B的质量为___________； （2）粉末A中碳酸钙的质量为___________ ，这些碳酸钙是由___________g氧化钙转化而来的； （3）粉末A中氧化钙的质量分数是多少？（请写出计算过程） 【答案】（1）1.1g （2）2.5g；1.4 （3）解：由（2）可知，粉末A中含2.5g碳酸钙，则氧化钙和氢氧化钙的总质量为12g-2.5g=9.5g。 原氧化钙质量为10g，则现未变质的氧化钙和变质为氢氧化钙的氧化钙质量总和为10g-1.4g=8.6g。 设未变质的氧化钙质量为x x=5.8g CaO% = ×100% = 48.3% 答：粉末A中氧化钙的质量分数是48.3%。 【解析】 【详解】 （1）气体B是二氧化碳，沉淀质量2.5g是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量，设生成二氧化碳的质量为x； 解得：x=1.1g （2）由，可知，粉末A中CaCO3的质量即为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量，也是2.5g； 设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来； 由，可知，CaO～CaCO3， 解得：y=1.4g （3）解：由（2）可知，粉末A中含2.5g碳酸钙,则氧化钙和氢氧化钙的总质量为12g-2.5g=9.5g； 原氧化钙质量为10g，则现未变质的氧化钙和变质为氢氧化钙的氧化钙质量总和为10g-1.4g=8.6g； 再利用化学方程式计算得到氧化钙的质量，过程见答案。 30．取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据： 实验次数第1次第2次第3次第5次稀盐酸用量/克5555剩余固体质量/克3211
（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______； （2）计算稀盐酸的溶质质量分数_______。 【答案】 75%； 14.6%； 解：根据第1次和第2次加入稀盐酸的实验数据可知，5g的稀盐酸可反应掉1g的碳酸钙。设5g稀盐酸中溶质的质量为x。 ，x=0.73g 稀盐酸的溶质质量分数为：=14.6% 【解析】 （1）石灰石样品中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，固体减少的质量是参加反应的碳酸钙的质量。第5次加入稀盐酸后固体质量仍剩余1g，说明该1g固体是杂质，所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：=75%； （2）见答案。(
T同步——几种重要的盐
) 【知识点】盐的定义 盐的概念：由金属离子（或NH4+)和酸根离子形成的化合物。 【知识点2】几种重要的盐 盐的分类 一般我们把具有相同的阳离子或相同的阴离子的盐归为一类，并以其离子的名称命名该类盐。 例如：盐酸盐(氯化物)——NaCl、CaCl2 等； 硫酸盐——Na2SO4、CuSO4 等； 碳酸盐——Na2CO3、CaCO3 、BaCO3 等； 硝酸盐——KNO3 、Ba(NO3)2 等； 铵盐——NH4Cl、(NH4)2SO4 等； 钠盐——NaCl、Na2CO3 、Na2SO4 等。…… 2 .美丽的盐 绿矾 FeSO4·7H2O 蓝矾 CuSO4·5H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 重铬酸钾 K2Cr2O7 2H2O 橄榄石 锆石 绿柱石 氯化钠 自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。 碳酸钠（Na2CO3） ①俗名：纯碱、苏打 ②物理性质：白色粉末，易溶于水 ③化学性质：水溶液呈碱性，能与酸发生反应生成盐和水（Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑），能与某些碱发生反应生成新盐和新碱（Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH）， 能与某些盐发生反应生成两种新盐（Na2CO3+ BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl） 说明： A、碳酸钠溶液呈碱性 B、碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O，像这样的化合物称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。 C、在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末 D、常温下在干燥空气里含有结晶水的化合物逐渐失去结晶水而成为粉末的过程，称为风化。风化属于化学变化。 ④用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂、去油污等 碳酸钙（CaCO3） 是一种难溶的盐，它是碳酸（H2CO3）和氢氧化钙发生反应的产物：Ca（OH）2+ H2CO3===CaCO3↓+2H2O ①存在：大理石、石灰石、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙 ②物理性质：白色固体，难溶于水 ③化学性质：加强热能分解产生二氧化碳和生石灰（CaCO3 高温 CaO + CO2↑），能与酸反应生成盐和水（CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑）。 ④用途：重要的建筑原料，可用来制造水泥、炼钢、制生石灰等。 氯化钠 ① 俗名：食盐。 ②物理性质：白色粉末，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。 ③化学性质：稳定，能与某些盐反应生成两种新盐（NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3） ④用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配置生理盐水（质量分数为0.9%）；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用；农业上用氯化钠来选种。 4.碳酸氢钠：NaHCO3 (1)俗称：小苏打 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)化学性质：水溶液呈碱性，可与酸反应生成二氧化碳。 盐的溶解性 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶（一般看情况判断），其余碱全不溶。 （2）盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶 氯化物除AgCl、Hg2Cl2不溶外，其余全溶 硫酸盐除BaSO4、PbSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外（一般当不溶，在离子鉴定是要排除干扰），其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外（一般当不溶），其余全不溶。 钾钠铵盐硝酸（盐）溶，盐酸盐不溶银亚汞。（AgCl、Hg2Cl2） 硫酸盐不溶钡和铅（BaSO4、PbSO4），碳酸盐只溶钾钠铵。 总结：大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。H2SiO3不溶于水） 盐的溶解性记忆口诀： 钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银； 硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵； 微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。 注意： 一些常见的有色溶液。 蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液； 黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液； 紫红色溶液：高锰酸钾溶液。 一些常见的沉淀的颜色。 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4； 不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaO3、BaCO3（碳酸盐）； 不溶于水，能溶于酸，但没有气体产生的白色沉淀：Mg(OH)2、Zn(OH)2等（难溶性碱）。 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 盐的通性 反应发生的条件实例盐+金属→新盐+新金属①盐要溶于水 ②金属的活动性排在盐溶液中金属的前面 ③K、Ca、Na、Ba除外 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2盐+酸→新盐+新酸生成物符合复分解反应发生的条件HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑盐+碱→新盐+新碱①反应物都溶于水 ②生成物符合复分解反应发生的条件Ca (OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl盐+盐→新盐+新盐①反应物都溶于水 ②生成物中至少有一种沉淀NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl某些盐加热能分解Cu2(OH)2CO3加 热CuO+CO2+H2O
盐的制取 人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。盐的制取主要有一下两种方法： （1）有些盐是天然存在的。如可从海水中、盐湖和盐井中提取食盐。 （2）用化学方法提取。我国化学家发明的“侯氏制碱法”制得纯碱。 NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑。 （3）复分解反应 ①复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应：通式表示为AB+CD==AD+CB ②复分解反应发生的条件 反应类型反应物条件 （无酸皆可溶）生成物条件酸+碱至少一种可溶具备下列三个条件中至少一个 有沉淀生成 有气体放出 有水生成碱+盐二者都可溶盐+盐二者都可溶盐+酸酸必须可溶酸+金属氧化物酸必须可溶
速记口诀： 钾钠铵盐均易溶，硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶氯化银，碳酸盐只溶钾钠铵，硫酸盐不溶硫酸钡，硫酸盐微溶是银 扩展讲解：制取盐的可能途经 1、酸＋金属——盐＋氢气 2、酸＋金属氧化物——盐＋水 3、酸＋碱——盐＋水 4、碱＋非金属氧化物——盐＋水 5、金属＋盐——新金属＋新盐 6、酸＋ 盐 → 新酸＋新盐 7、碱＋ 盐 → 新碱＋新盐 8、盐＋ 盐 → 新盐＋新盐 判断方法：第一步——确定反应物的类型，反应物是否满足溶解性要求； 第二部——“换换看”，看能否生成气体、沉淀或水。 ①CuO+Ba(OH)2 ②SO2+ HNO3 ③2Fe(OH)3+3MgCl2 ④Na2CO3+CaCl2 ⑤BaCO3＋2HCl ⑥Ba(OH)2＋H2SO4 ⑦NaOH+BaCl2 ⑧2NaCl+Cu(NO3)2 ⑨AgNO3+ BaCl2 ⑩KCl + MgSO4 FeCl3+NaOH NH4Cl+ZnSO4 NaCl+Cu(OH)2 CaCO3+NaCl NH4Cl+NaOH 盐与化肥 来自自然界的一些物质记一些人工合成的盐，它们能为农作为的生长提供养料，被称为化学肥料。 1. 常见化肥的种类和作用 化肥的种类常见化肥在植物生长中的作用缺乏时的表现氮肥NH4NO3、CO(NH2)2和NH4HCO3氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促进农作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿植株矮小，叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢钾肥K2CO3、K2SO4和KCl等促进农作物生长旺盛，茎竿粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成茎细小，叶片有褐斑磷肥过磷酸钙：CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进幼苗生长发育和开花根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟复合肥KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4等具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效--------
2. 铵态氮肥的制取 工业上用酸与氨气反应制氮肥（铵盐） NH3+H2O+CO2===NH4HCO3（碳铵） 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（硫铵） 注意：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子（带电离子团），如NH4+。 3. 铵态氮肥的检验 ①原理：铵盐与碱混合（必要时加热），发生复分解反应，放出刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下： NH4HCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3+ 2H2O+ NH3↑ (NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑ ②检验方法：去样品与碱溶液混合加热，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在，否则没有。 【例题分析】 【例1】在农业生产中，土壤的改良，化肥、农药的合理施用，对农作物的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是（　　） A．草木灰属于钾肥，能促使农作物茎秆粗壮，增强抗病虫害能力 B．配制农药波尔多液，可将石灰乳和硫酸铜溶液在铁质容器中混合 C．农业生产中常用熟石灰降低土壤的酸性，从而改良酸性土壤 D．使用农家肥有利于改良土壤结构，提高土壤肥力 【例2】如图所示，往装有碳酸钠溶液的U型管两侧分别滴加氯化钡溶液和稀盐酸。反应一段时间后，再充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留。下列判断不正确的是（　　） A．实验时，U型管左侧有沉淀产生 B．实验时，U型管右侧出现气泡 C．反应后滤液中一定含有NaCl D．盐酸与碳酸盐不共存，反应后的滤液中可能含有HCl 【例3】小金同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，下列描述错误的是（　　） A．A B．B C．C D．D 【例4】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a点溶液中的溶质有2种 B．滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加 C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变 D．d点溶液的pH＞7 【例5】小雅将滴有酚酞的溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中，分别往甲、乙两烧杯中滴加稀硫酸、硫酸钠溶液至过量（如图）。下列说法正确的是（　　） A．甲烧杯中，溶液的颜色始终为红色 B．乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色 C．甲烧杯中，氢离子的数量一直不变 D．乙烧杯中，钠离子的数量一直不变 【例6】小明想在鸡蛋壳（主要成分）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物下列溶液能帮他实现目的的是（ ） A．白糖 B．白酒 C．白醋 D．白开水 【例7】一次化学课外活动中，小亮和小丽分别做了如图①②所示实验：反应结束后，两同学把废液倒入同一烧杯③中，观察到废液中的白色沉淀有增多。下列说法正确的是（　　） A．实验①结束后Na2CO3一定有剩余 B．实验②结束后稀盐酸可能有剩余 C．实验③最终所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2 D．实验③最终所得溶液中一定含有NaCl 【例8】稻田里的水稻出现了倒伏现象；为了解决上述问题，可向稻田里施用的化肥是（　　） A．NH4NO3 B．Ca3（PO4）2 C．NH4Cl D．KCl 【例9】下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（　　） A．纯碱属于碱类物质 B．纯碱的水溶液pH<7 C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂 【例10】下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途对应正确的是（　　） A．水银 Hg 金属 生产体温计 B．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂 C．食盐 NaCl 盐 除铁锈 D．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃 【例11】钾肥能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖类物质生成，下列肥料属于钾肥的是（　　） A．K2SO4 B．NH4Cl C．NaNO3 D．Ca（H2PO4）2 【例12】下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　） A．CaO 氧化钙 消石灰 B．NaCl 氯化钠 食盐 C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaOH 氢氧化钠 火碱 【例13】下列关于化肥及其利用的说法中正确的是（　　） A．氮肥能促进农作物根系发达 B．白菜生长过程中不茂盛，叶子发黄，可施加尿素 C．Ca3（PO4）2 属于复合肥 D．把硫酸铵和熟石灰固体混合施用可使肥效提高 【例14】下列说法正确的是（　　） A．化合物电离出的阳离子有氢离子的就是酸 B．盐电离出的阳离子不一定都是金属阳离子 C．化合物电离出的阴离子有氢氧根离子的就是碱 D．盐的水溶液一定呈中性 【例15】下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（　　） A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca（OH）2、HCl、CuSO4 C．H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2 D．HCl、NaOH、NaCl 【例16】向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明（　　） A．Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl B．Na2CO3跟盐酸不反应 C．盐酸过量时，增大了二氧化碳的溶解度 D．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 【例17】下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（　　） A．氯化钠、食盐、NaCl B．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4·5H2O C．碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O D．氧化钙、熟石灰、CaCO3 【例18】下列物质与其对应的用途中，叙述错误的是（　　） A．食盐——用作调味品 B．小苏打——用作焙制糕点的发酵粉 C．纯碱——用于玻璃、洗涤剂的生产 D．碳酸钙——用于改良酸性土壤 【例19】下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（　　） A．溶液呈碱性 B．可用于烘焙糕点 C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质相同 【例20】下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是（　　） A．CuSO4　硫酸铜晶体　胆矾 B．Ca（OH）2　氢氧化钙　生石灰 C．Na2CO3　碳酸钠　烧碱 D．NaCl　氯化钠　食盐 【同步练习-解析】 一、选择题 1．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“☉”“●”“●”表示不同离子）则下列说法正确的是（　　） A．表示钠离子 B．该化学反应前后原子数目发生了改变 C．该化学反应的本质是○●这两种微粒间的作用 D．该化学反应完全反应后溶液中只有两种粒子存在 2．通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。如图硫酸铵溶液的微观简易图示，分析推测的性质不正确的是（　　） A．溶液能与氢氧化钠溶液反应 B．溶液能与氯化铜溶液反应 C．溶液能作化肥使用 D．溶液能与硝酸钡溶液反应 3．取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳酸钠溶 液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（ ） A．a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl B．ab段可观察到的实验现象是有沉淀和气泡产生 C．bc段可观察到的实验现象是有气泡产生 D．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多 4．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些科学量变化趋势的是（ ） A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③ 5．小李在探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示的实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是的（ ） A．图甲中实验仪器操作无误 B．图乙中d-m段反应过程中有沉淀产生 C．图乙中m-n段反应过程中有气泡产生 D．图乙中n点之后溶液中的溶质有和 6．合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是（　　） A．Ca（PO4）2 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．NH4HPO4 7．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是（　　） A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B．NH4NO3是一种复合肥料 C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化 8．下列有关联合制碱法的原料（氯化钠、二氧化碳、氨气、水）与产品（碳酸钠、氯化铵）说法不正确的是（　　） A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成 D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气 9．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3＋CO2＋NaCl＋X=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。下列说法错误的是（　　） A．X的化学式为H2O B．NaHCO3受热易分解 C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同 D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用 10．在 M+N→盐+水的反应中，M 和 N 不可能是（　　） A．HCl 和 NaOH B．CO2 和 Ca（OH）2 C．H2SO4 和 Fe2O3 D．AgNO3 和 BaCl2 11．碳酸钠是常见的工业原料，下列有关碳酸钠性质的说法中错误的是（　　） A．碳酸钠的水溶液呈碱性 B．碳酸钠溶液使紫色石蕊显蓝色 C．往碳酸钠溶液中加入稀硫酸后溶液的pH降低 D．碳酸钠溶液能与盐酸溶液反应体现了碱的通性 12．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于氯化铵的说法，正确的是（　　） A．氯化铵是一种复合肥料 B．氯化铵能使农作物籽粒饱满 C．氯化铵溶液能使紫色石蕊变蓝 D．氯化铵溶液的pH<7 13．化学用语是世界通用的化学语言，是化学学习的重要工具。下列物质的俗名与化学式一致的是（ ） A．食盐NaCl B．苛性钠NaHCO3 C．纯碱Ba(OH)2 D．熟石灰CaCO3 14．下列关于化肥的说法正确的是（ ） A．尿素和硝酸钾都属于复合肥 B．铵态氮肥与熟石灰混合使用能提高肥效 C．农作物倒伏可以施加适量钾肥 D．化肥过度使用会造成土壤酸化可用火碱改良 15．下列制备CuSO4溶液的方法中，可行的是（　　） A．Cu放入稀硫酸溶液中充分搅拌 B．CuO放入稀硫酸中充分搅拌 C．Cu（OH）2放入硫酸铁溶液中充分搅拌 D．CuCl2放入稀硫酸溶液中充分搅拌 16．化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，不正确的是（ ） A．长期使用化肥会导致土壤板结，故提倡农家肥与化肥综合施用 B．草木灰是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮 C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等 17．下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是（ ） A．碳酸钠晶体在空气中风化 B．浓盐酸敞口放置质量变小 C．氧化钙放入水中，水温度升高 D．酸雨腐蚀大理石雕像 18．农作物的生长离不开化肥的作用，下列关于农作物和化肥的说法不正确的是（ ） ①、、属于氮肥、碳肥和钾肥 ②农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种 ③磷肥能使作物根系发达，籽粒饱满 ④铵态氮肥与熟石灰混合施用会降低肥效 A．①③ B．③④ C．①② D．②③ 19．向Na2CO3溶液里滴加稀盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向稀盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。下列推测合理的是（　　） A．Na2CO3跟稀盐酸不反应 B．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 C．稀盐酸不足量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．碳酸钠过量时，碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳又与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠 20．一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列小影相关的推断不合理的是(　　) A．小苏打对人体无害 B．小苏打作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 C．吃这种馒头可抑制胃酸过多 D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱 21．化肥中的氮肥很多是铵盐，已扣氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（　　） A．铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 B．氮气比空气轻 C．能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D．铵盐能和碱反应放出氨气 22．食盐、纯碱、碳酸钙是几种重要的盐，下列有关它们的说法中正确的是（　　） A．食盐的成分是氯化钠，工业用盐的成分是硝酸钠 B．医疗上使用的生理盐水是饱和氯化钠溶液 C．我国著名的化工专家张青莲教授在改进纯碱的生产工艺上曾做出重大贡献 D．汉白玉、大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙 二、填空题 23．小金在种植蔬菜时需要选购化肥，查阅资料发现：有些化肥是不可以混用的。 （1）下列属于氮肥的是______（选填字母）。 A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 （2）若误将铵态化肥NH4Cl和碱性化肥一起施加，两者反应，会产生一种有刺激性气味的气体_______（填写化学式），从而降低肥效。 24．氯化铵（NH4Cl），无色立方晶体或白色结晶粉末，味咸凉而微苦，溶于水，受热易挥发，337.8℃时分解为氨气和氯化氢，是一种速效化学肥料。根据上述信息，回答以下问题： （1）氯化铵属于化学肥料中的___________（填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥）。 （2）由以上信息可知氯化铵的化学性质是___________ （3）施用氯化铵时可以和草木灰混用么？___________ （填“是”或“否”），为什么___________ 。 25．图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是___________。 （2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是___________。 26．及时归纳是学好科学的主要方法之一、利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是_______，化学方程式为_________。 （2）在性质③中，X代表_________类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学方程式（写一个）_________ 。 27．为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题。 （1）氢氧化钠具有强烈的___________，使用时必须十分小心，实验时最好戴防护眼镜。 （2）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中都能电离出___________。（填化学符号） （3）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是___________。 A．硫酸 B．氯化钡 C．硫酸铜 D．碳酸钠 28．物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答： （1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是___________； （2）列举熟石灰［Ca（OH）2］在工农业上的一种用途___________； （3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式，___________。 三、简答题 29．某同学为了研究生石灰露置于空气中变质情况，设计如下实验： 请通过计算分析： （1）产生气体B的质量为___________； （2）粉末A中碳酸钙的质量为___________ ，这些碳酸钙是由___________g氧化钙转化而来的； （3）粉末A中氧化钙的质量分数是多少？（请写出计算过程） 30．取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据： 实验次数第1次第2次第3次第5次稀盐酸用量/克5555剩余固体质量/克3211
（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______； （2）计算稀盐酸的溶质质量分数_______。

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