资源简介

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C专题——酸碱盐综合
) 1、酸性物质和碱性物质 （1）酸性物质（具有酸性的物质） 强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸 弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果 （2）碱性物质（具有碱性的物质） 强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等 弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等 注：某些碱性物质有一定的去污能力。 （3）一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。 [酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H+），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH－）] 2、酸碱指示剂 （1）定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。 （2）常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 （3）作用：可以定性地测量溶液的酸碱性。 （4）常见的酸碱指示剂变色情况： 指示剂酸性溶液（pH＜7）碱性溶液（pH＞7）石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色
3、pH：反应物质酸碱性强弱的指标。范围在0～14之间。 4、pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH。 注：pH试纸能显示酸碱性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。 (
知识典例
)（ 画竹必先成竹于胸！） 例1：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（ ）A A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子 例2：下列日常所见的溶液中呈酸性的是 （ ）C A.肥皂水 B.石灰水 C.雪碧 D.蔗糖水 例3：某同学从资料中获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质．如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（　　）A A．食醋，碱性肥皂水 B．食醋，酸奶 C．糖水，酸奶 D．食醋，食盐水 例4：解离（又叫电离）时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸．例如硫酸的解离可表示为：H2SO4→2H++SO42-．根据下列四种物质的解离：HBr→H++Br-；HClO4→H++ClO4-；NaHSO4→Na++H++SO42-；CH3COOH→H++CH3COO-，其中不属于酸的是（　　）C A．HBr B．HClO4 C．NaHSO4 D．CH3COOH 例5：不能使无色酚酞试液变红的溶液，能使紫色石蕊试液（ ）D A.变蓝色 B.变红色 C.不变色 D.无法确定 例6：某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会（ ）B A.变蓝色 B.变红色 C.变无色 D.不变色 例7：一些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中不正确的是（ ）C A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 例8：下表为家庭中一些常见物质的pH： 物质食醋牙膏食盐水肥皂水pH39710
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）A A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.食醋 D.上述物质都不行 例9：某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是 （ ）B 酸雨pH3.584.594.86小麦减产（%）1053
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大 B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大 C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小 D.酸雨的酸性越强，小麦的产量越大 例10：在酸溶液中滴入紫色石蕊呈______色，在碱溶液中滴入无色酚酞呈______色。红 红 例11：小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答： （1）小红选用的调味品可能是________________。白醋 （2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。蓝 （3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。紫色石蕊试液 (
C专题——
酸的性质
) 1、复分解反应： （1）概念：所谓复分解反应，即是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 这类反应可表示为：AB+CD=AD+CB。写复分解反应化学方程式时，也和写其他化学反应方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。 （2）复分解反应的条件：生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。 ① 2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O 能反应，有水生成。 ② Na2CO3+K2SO4≠K2CO3+Na2SO4 不反应，既没有沉淀物、水生成也没有气体生成。 2、酸的化学性质： 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+ 。 （1）酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色。 （2）酸+活泼金属 → 盐+氢气 （这里不包括浓硫酸和硝酸） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） （3）酸+金属氧化物 → 盐+水 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色） CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色） （4）酸+碱 → 盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （5）酸+盐 → 新酸+新盐 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓（两种不溶于稀硝酸的白色沉淀） 3、盐酸 （1）盐酸（HCl）无色透明液体、有刺激性气味，学名氢氯酸，是氯化氢气体（HCl）的水溶液。 （2）盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，故盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。 （3）酸是一种常见的化学药品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右；通常在阴凉通风处密封保存，若不密封可挥发出氯化氢气体，造成质量分数降低。 （4）胃酸的主要成分也是盐酸。 4、硫酸 （1）硫酸（H2SO4）是一种无色无味油状液体、高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。 （2）浓硫酸还有一些特殊性质： ①腐蚀性：浓硫酸会破坏被腐蚀物体的蛋白质，从而产生腐蚀效果； ②脱水性：浓硫酸能将盐的结晶水或非游离态水以及某些有机物中的H、O元素以2：1的原子个数比脱出来，并生成水； ③吸水性：浓硫酸可吸收物质表面的水分和气态物质中的水蒸气。例如，将浓硫酸敞口放在空气中，它将会吸收空气中的水蒸气，结果浓度变低并且放出大量的热； （3）浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。 （4）浓硫酸的储存：密封干燥保存。 （若不密封则会吸收空气中的水分而导致质量分数降低。 5、常见的酸比较 盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 （酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体 （稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性① 浓硫酸具有吸水性（物理性质） ② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 ② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。 ② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
6、特殊点： （1）浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用；脱水性是化学性质。 （2）盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 （3）硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 （4）浓硫酸的稀释操作 (
知识典例
)（ 画竹必先成竹于胸！） 例1：下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（ ）B A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 例2：下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（ ）C A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 例3：某可溶性强酸的化学式为HmX，它溶于水时，其电离方程式书写正确的是（ ）D A、HmX=H+m+Xm- B、HmX=Hm++Xm- C、HmX=mH++X-m D、HmX=mH++Xm- 例4：2007年，我国首次调整饮用水标准。新《标准》规定，饮用水的pH在6.5-8.0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是( )B A．加热 B．加入适量纯碱 C．加入适量氯化钡 D．加入适量明矾 例5：下列电离方程式中书写正确的是（ ）C A. Ca(OH)2=Ca+2+OH-2　 B.H2SO4=H2++SO42-　 C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D.Na2CO3=2Na+CO3 例6：贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（ ） D A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现 C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变 例7：“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（ A ） A．先变红后变紫 B．变红后颜色不再改变 C．先变无色后变红 D．先变蓝后变紫 例8：问题：酸能使紫色石蕊变红色。但是根据盐酸的电离方程式HCl=H+ + Cl-，我们知道稀盐酸中有H2O分子、H+ 、Cl-三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？请填写完下表： 实验：探究需要的仪器和药品是 。 实验操作实验现象结论水分子不能使紫色石蕊变红色氯离子不能使紫色石蕊变红色
结论： 使紫色石蕊变红色。 例2：保存或使用盐酸的合理方法是（　　）A A．密封保存在阴凉处 B．与NaOH等碱类物质放在同一个药品橱内 C．用广口瓶盛放浓盐酸 D．把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味 例3：对于盐酸，下列说法错误的是（ ）D A.它是一种挥发性酸 B.工业上用的盐酸往往带黄色 C.它是氯化氢的水溶液 D.紫色石蕊使盐酸变蓝色 例4：在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是（ ）C A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO3 例5：不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是（ ）D A.盐酸 B.氯化钙 C.氯化钾 D.氯酸钾 例6：有关浓硫酸的说法，错误的是（　　）C A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化 C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂 D．如果不慎将张硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液 例7：下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（　　）C A．烧碱固体 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生铁 例8：下列关于浓硫酸的性质叙述不正确的是（　　）B A．浓硫酸有吸水性，所以常用作干燥剂 B．浓硫酸能够使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性 C．用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑 D．清华学子用浓硫酸“伤熊”事件，利用了浓硫酸的脱水性 例9：下列关于浓硫酸的描述错误的是（ ）D A．溶子水时放出大量的热 B. 有强烈的腐蚀性 C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 例10：下列物质中的一种能与其它三种物质都发生反应的是（　　）B A．铁 B．稀硫酸 C．碳酸钠 D．氢氧化钠 例11：稀释浓硫酸的正确操作是( )D A. 将水缓缓倒人盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B. 将浓硫酸缓缓倒人盛有水的量筒中，边倒边搅拌 C. 将浓硫酸和水同时倒人一试剂瓶中，充分振荡 D. 将浓硫酸缓缓倒人盛有水的烧杯中，边倒边搅拌 例12：化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化． （1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是 ；③是 ； （2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质 ． （3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式： ． 故答案为：（1）铁（或Fe）；氧化铜（或CuO）；（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红；（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理均可）． 例13：根据浓硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空． A、脱水性　 B、吸水性　 C、强氧化性和酸性 （1）用浓硫酸干燥HCl气体，说明浓硫酸具有 ； （2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有 ； （3）浓硫酸与铜在加热条件反应，反应中浓硫酸显示出 ．BAC (
强化练习
)（ 举一反三增能力！ ） 1、下列各物质分别久置于敞口的容器中，其质量增加且变质的是（　　）D A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．Na2CO3 10H2O D．NaOH固体 2、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注人水中，并不断搅拌，其主要原因是浓硫酸( )C A. 密度比水大 B. 具有很强的腐蚀性 C. 溶于水时放出大量的热 D. 具有很强的吸水性 3、将98%写的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，下列有关说法错误的是( )B A.浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心 B.稀释时将水沿烧杯壁慢慢注人浓硫酸中 C.浓硫酸溶解时放出大量的热，需用玻璃棒不断搅拌 D.将稀释好的稀硫酸装瓶时不慎洒出少量，但装人瓶中的稀硫酸溶质质量分数仍为10% 4、一辆满载浓硫酸的槽罐车因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏。为了不污染公路旁边的水源，下列采取的措施适宜的是( )B A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋 5、硝酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )C A.打开盛有硝酸和浓硫酸的试剂瓶，瓶口都有白雾 B.浓硝酸和浓硫酸都可用于除铁锈 C.硝酸、浓硫酸都具有腐蚀性 D.在硝酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 6、将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到 ，此反应的化学方程式为 。 7、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。请用化学方程式说明去水垢的原理： ； 。 8、用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是___________________，使焊接牢固，原理方程式： ；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是 。 9、酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式： 。 10、在稀盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的 针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。 (1)分析上述实验，你认为同学们建立的假设是 。 (2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照试验，请你在 虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。 (3)还有同学想:气泡会不会是铁锈与水反应产生的 他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有 必要 。 （1）气泡是铁和盐酸反应产生的；
（2）
（3）没有必要。 11、如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。 (1)将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的________，所以浓盐酸必须密封保存; (2)将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11. 8%(密度约为1. 06g/mL)的盐酸，需加水______mL. (3)含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO2多少克 (假设杂质不与稀盐酸反应) (
C专题——
碱的性质
) 1、碱的化学性质（碱的通性的原因是因为都具有氢氧根离子） （1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应（条件：碱必须可溶） 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色 （2）碱 + 酸 → 盐 + 水 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （3）可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （4）可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外） 2、氢氧化钠 （1）物理性质 ①氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体； ②溶解性：易溶于水，溶解时放出大量的热； ③吸水性：在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。 （用途：氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等气体，因为它们会发生化学反应） 【补充】实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。 ④氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性（化学性质），若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （2）化学性质（同碱的一般通性） ①与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 ②与非金属氧化物反应： 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O ③与酸反应（中和反应）： NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ④与某些盐的反应 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 3、氢氧化钙 （1）物理性质 氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性（化学性质）。 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。 （2）化学性质 ①与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红（体现碱的通性，由于OH-） ②与非金属氧化物反应：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （既体现OH-的性质，又体现Ca2+的特性，因为既有水生成，又有CaCO3沉淀生成） ③与酸反应（中和反应）：（体现碱的通性，OH-与H+反应，生成水 H+ + OH- = H2O ） Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ④与某些盐的反应： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 【注意】（1）NaOH必须密封保存，但不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中，因为玻璃中的二氧化硅容易和碱中的氢氧根发生反应，生成胶状物质，使瓶口很难打开。 （2）由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2。 检验CO2气体应该用什么试剂？NaOH溶液是否可以，为什么？ 4、常见碱在生产生活中的应用 Ca(OH)2是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含量重金属盐的废水等方面。在中考试题中已出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。 (
知识典例
)（ 画竹必先成竹于胸！） 例1：下列化学方程中，书写正确的是（ ）D A.CuO + 2NaOH ==== Na2O + Cu(OH)2↓ B.2NaOH + SO2 ==== Na2SO4 + H2O C.Cu(OH)2 + 2NaCl ====CuCl2 + 2NaOH D.Ca(OH)2 + K2CO3 ====CaCO3↓ + 2KOH 例2：滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( )A ①Na2SO4 ②H2SO4 ③K2CO3 ④HCl A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④ 例3：我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH )，它不可能具有的化学性质是( )C A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应 C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应 例4：碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）C A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 例5：SO2是形成酸雨的主要物质，能有效吸收SO2的溶液是( )A A. NaOH B. Na2SO4 C. H2SO4 D. NaCl 例6：下列物质长时间暴露于空气中,质量会增加且有其他物质生成的是( ) C A.浓硫酸 B.浓盐酸 C. 氢氧化钠固体 D.食盐 例7：物质的性质决定其保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应．由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（　　）D A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 例8：下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是( )A A. 取少量溶液样品，滴人氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明原样品中含有碳酸钠 B. 取一定量溶液样品，滴人稀盐酸，立即有大量气体产生，证明原样品中含有碳酸钠 C. 取一定量溶液样品，滴人适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠 D. 向溶液样品中加人适量的稀盐酸至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质 例9：久置于空气中的石灰水，其表面会形成白膜。此时溶液的pH与变化前溶液的pH相比 ( )B A．偏大 B．偏小 C．一样 D．无法比较2 (
强化练习
)（ 举一反三增能力！ ） 1、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）B A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 2、小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究 （1）如图1所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表： （2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式 。 （3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式 。 （4）如图2所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显 色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。这一实验说明：酸与碱作用发生了化学反应。 3、震后灾区的防疫工作应该迅速启动。对灾区中死亡动物进行无害化处理时，卫生防疫工作人员采用大量的消毒剂对死亡动物尸体进行消毒。采用撒泼大量的消石灰并深埋，其中消石灰的作用是( )B A．美观大方 B．杀菌消毒21 C．标记作用 D．中和酸性土壤 4、取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中，隔一段较长的时间后滴加稀盐酸，可以观察到的现象是( )B A．有白色沉淀 B．有气泡放出 C．有白色沉淀，同时有气泡放出 D．看不到明显变化 5、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而溶解，还易与空气中的二氧化碳发生反应而变质。 （1）氢氧化钠与二氧化碳的反应化学方程式为 。 （2）由于固体久置于空气中会吸收空气中的 而潮解，还能跟空气中的 反应而变质，所以必须密封保存;欲检验固体氢氧化钠是否变质，应选用的试剂是 ;欲除去溶液中混有的少量碳酸钠，应选用的试剂是 。 (
C专题——
盐的性质
) 1、碳酸钠（Na2CO3）：俗名纯碱、苏打 （1）物理性质：白色固体，易溶于水。 （2）化学性质： ①碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）在空气中易失去结晶水，叫风化 ②能与酸反应放出CO2：Na2CO3+ HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑ ③能与Ca（OH）2反应制取NaOH：Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH ④水溶液呈碱性，可使无色酚酞试液变红 （3）用 途：一般用于制造氢氧化钠，其余用于造纸、洗涤剂等。 （4）侯德榜：侯德榜是我国著名的化学家，是我国制碱工业的奠基人。他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 2、碳酸钙（CaCO3）：是石灰石、大理石的主要成分。 （1）物理性质：白色固体，难溶于水 （2）化学性质：能与酸反应制取CO2，方程式2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）用 途：制石灰、水泥，建筑材料等。 3、氯化钠（NaCl）：俗名食盐 （1）物理性质：无色透明晶体，易溶于水，有咸味。 （2）用 途：食用、防腐、生理盐水、化工原料 4、化肥：用物理或化学方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料，成为化学肥料，简称化肥，又称无机肥料。 5、氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素） （1）作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素 （2）制取：工业上常用酸与氨气反应制得——NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵) 2NH4+H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵) 6、磷肥 （1）作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。 （2）代表物：过磷酸钙（混合物，主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙） 7、钾肥 （1）作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。 （2）代表物：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰(主要成分为K2CO3) 【使用注意】长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥） 8、复合肥（含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3） 作用：具有氮肥、磷肥、钾肥的多种功能 (
知识典例
)（ 画竹必先成竹于胸！） 例1：下列实验能观察到明显现象的是（　　）C A、氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B、稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D、硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 例2：Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　）A A．碳酸钠在水中会电离出OH- B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C．碳酸钠溶液中存在OH- D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 例3：下列物质发生的变化与空气的成分无关的是 （ ）D A．钢铁在空气中生锈 B．生石灰在空气中变质 C．烧碱固体在空气中潮解、变质 D．碳酸氢铵露置在空气中质量减少 例4：下列关于盐的说法中正确的是（　　）D A．所有的盐都含有金属元素 B．所有的盐都能溶于水 C．所有的盐都能作调味品 D．纯碱是盐不是碱 例5：盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质．下列说法中不正确的是 （　　）A A、添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B、硝酸钾在农业上可用作复合肥 C、农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D、用纯碱除去面粉发酵生成的酸 例6：右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（　　）A A、甲：熟石灰； 乙：稀盐酸 B、甲：水； 乙：氢氧化钠溶液 C、甲：氢氧化钠溶液； 乙：水 D、甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液 例7：如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体，小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续滴加稀盐酸，有无色无味的气体产生，该固体可能是( )C A. Na2SO4 B. NaCl C. Na2CO3 D. NaOH 例8：可溶性钡盐有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂-“钡餐”．若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（　　）C A．糖水 B．食盐水 C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液 例9：荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是（　　）C A、NH4NO3 B、KCl C、NH4H2PO4 D、KNO3 例10：“庄稼一枝花，全靠肥当家．”下列关于农作物和化肥的说法正确的是（　　）C A．（NH4）2SO4属于复合肥料 B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种 C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱 D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效 例11：碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解：NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑．下列有关叙述错误的是（　　）D A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处 B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失 C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂 D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效 例12：某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是( )B A. 氮肥　 B. 磷肥 C. 钾肥　 D. 复合肥 (
强化练习
)（ 举一反三增能力！ ） 1、下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是（　　）C A．CuSO4，NaOH，NaCl B．NaCl，KCl，KNO3 C．NaOH，NaCl，HCl D．MgCl2，AgNO3，NaOH 2、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（　　）A A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2 B、AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH C、Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3 3、如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题： （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是产生白色沉淀。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有CO32－　(写离子符号)。 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。 4、碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途．根据所学知识回答： （1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是 （填化学式） （2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH 7（填“＞”、“=”、“＜”）． （3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 ． （4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式： 2NaHCO3 △ Na2CO3+□↑+H2O，则“□”中的化学式为 ． （5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是 。 答案：（1）H2CO3（2）>（3）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）CO2（5）碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，因而隔离了空气而灭火 5、为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表显示三年实验的结果(“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥)： 实验用田施用化肥情况小麦收成的 相对产量氮肥磷肥钾肥田地1×××1.0田地2√××2.2田地3××√1.2田地4√√√3.9
根据上表，以下说法中错误的是（ ） A．氮肥可增加小麦的产 B．没有施肥，小麦不能生长 C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量 6、小明同学想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥。为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究。[来源m] 探究内容现象实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡样品完全溶解实验2：取实验1中的部分溶液，滴入石蕊试剂,溶液呈红色实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂与稀盐酸,有白色沉淀色
(1)小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明：不同意，例如碳酸钠溶液呈碱性。 (2)根据实验现象你推断该化肥的化学式为(NH4)2SO4。 (3)结合探究过程回答，施用该化肥时应注意：不宜与碱性肥料混合使用，以免降低肥效，也不宜长期使用，会使土壤酸化。 课后作业 1、掌握物质的分类是学好化学的基础，请指出下列物质中属于碱的是（　　）C A．FeCl3 B．HNO3 C．KOH D．Ag 2、下表是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围： 茶西瓜大豆甜菜5—5.566—77～7.5
如果某地区经常降酸雨，以上农作物最不适宜种植的是 ( )D A．茶 B．西瓜 C.大豆 D．甜菜 3、用pH试纸测定食醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把食醋滴到试纸上，测得的结果与食醋实际的pH比较 （ ）B A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较 4、鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是 （ ）A A．纯碱溶液 B．食醋 C．食盐水 D．自来水 5、“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将 （ ）A A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定 6、如图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（ ）C A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水显中性 C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性 7、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （ ）D 8、取四种植物的花瓣，分别放在研钵中，加入乙醇研磨．然后各取少许花汁，用稀硫酸或稀碱溶液进行检验．结果如下表所示．问 花的种类花汁在乙醇中的颜色花汁在酸中的颜色花汁在碱中的颜色大红花粉红色橙 色绿 色玫 瑰粉红色粉红色绿 色万寿菊黄 色黄 色黄 色雏 菊无 色无 色黄 色
（1）能做酸碱指示剂的花汁有______________；大红花、玫瑰、雏菊 （2）硫酸氢钠在水中能发生如下电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，在硫酸氢钠溶液中滴入玫瑰汁呈现的颜色是______________________．粉红色 1、下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是 ( ) A.Al2(SO4)3 B.CaSO4 C.Fe2(SO4)3 D.HgSO4 2、下列物质加入盐酸中，溶液的pH不会明显改变的是 （ ） A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH 3、下列关于酸的叙述中，正确的是（ ） A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 4、往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明（ ） A、该溶液的pH=7 B、该溶液的pH＜7 C、该溶液的pH＞7 D、该溶液一定是酸 5、K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有 ( ) A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 6、将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到 ，此反应的化学方程式为 。 7、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。请用化学方程式说明去水垢的原理： ； 。 8、用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是___________________，使焊接牢固，原理方程式： ；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是 。 9、酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式： 。 10、碳酸钠俗称“纯碱”．有关它的表述不正确的是（　　）C A．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 B．可用纯碱代替洗洁精洗涤餐具表面的油污 C．“纯碱”是碱，不是盐 D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的下降而减小 11、在NaOH溶液中滴入1-2滴酚酞试液，然后逐渐滴入稀硫酸，直到过量。在这个过程中溶液颜色变化为（C ） A．蓝色→无色→红色 B．无色→蓝色→红色 C．无色→红色→无色 D．红色→无色→红色 12、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　）B A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素 13、盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，则该溶液（ ）A A、氧氧化钠的质量减小 B、氧氧化钠的质量保持不变 C、氧氧化钠的质量分数增大 D、氧氧化钠的质量分数保持不变 14、对于氢氧化钠和氢氧化钙性质叙述错误的是（　　）D ①都是白色固体；②都易溶于水放出大量的热；③溶液都能使酚酞试液变红； ④都能与酸发生中和反应；⑤溶液通入二氧化碳都变浑浊；⑥与Na2CO3反应都变浑浊． A．② B．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥ 15、下列有关实验现象的描述正确的是( )B A.将稀盐酸滴人氢氧化钠溶液中，有沉淀产生 B.氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 C.四氧化三铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀 D.将少量二氧化碳通人氢氧化钠溶液中，会产生白色沉淀 16、研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )C 序号实 验现 象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
17、一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列操作可以达到目的的是 ( )D A．过滤后加入适量稀硝酸 B．先过滤，然后小心蒸发 C．加入适量盐酸，过滤 D．加入适量氢氧化钙溶液，过滤 18、如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态． （1）若试管内为CO2气体，挤压胶头滴管加入NaOH溶液，则试管内发生的化学方程式是 ，一段时间后，打开弹簧夹，使气球 （选填“a”或“b”）明显鼓起． （2）若试管内为NaOH固体，挤压胶头滴管加入少量水，过一段时间后，打开弹簧夹，则气球b （选填“明显鼓起”或“无变化”或“变瘪”） （3）关闭弹簧夹，若胶头滴管内为NaOH溶液，试管内为CuSO4溶液，挤压胶头滴管，出现的现象有 ． 故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，a；（2）明显鼓起；（3）试管内有蓝色沉淀产生． 19、硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。为测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示。请根据实验计算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多少 20、我们初中阶段学习了四种基本化学反应类型，其中复分解反应是九年级学习的重要反应类型，请同学们判断一下下列物质组合能发生复分解反应的有（　　）个 A ①K2CO3+CaCl2 ②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4 ⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2 ⑦Mg（OH）2+CuSO4 ⑧BaCO3+NaOH． A．3 B．4 C．5 D．6 21、下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是 （　 ）D A.NaNO3溶液 B.NaCl溶液 C.Na2SO4溶液 D.稀盐酸 22、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（　　）A A、用亚硝酸钠腌制食品 B、用硫酸铜精炼铜 C、用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D、用食盐生产烧碱 23、合理使用化学肥料可提高农作物产量，促进农业生产的发展．下列化学肥料属于复合肥料的是（　　）C A、KCl B、NH4HCO3 C、NH4H2PO4 D、Ca3（PO4）2(
C专题——酸碱盐综合
) 1、酸性物质和碱性物质 （1）酸性物质（具有酸性的物质） 强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸 弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果 （2）碱性物质（具有碱性的物质） 强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等 弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等 注：某些碱性物质有一定的去污能力。 （3）一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。 [酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H+），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH－）] 2、酸碱指示剂 （1）定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。 （2）常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 （3）作用：可以定性地测量溶液的酸碱性。 （4）常见的酸碱指示剂变色情况： 指示剂酸性溶液（pH＜7）碱性溶液（pH＞7）石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色
3、pH：反应物质酸碱性强弱的指标。范围在0～14之间。 4、pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH。 注：pH试纸能显示酸碱性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。 (
知识典例
)（ 画竹必先成竹于胸！） 例1：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（ ） A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子 例2：下列日常所见的溶液中呈酸性的是 （ ） A.肥皂水 B.石灰水 C.雪碧 D.蔗糖水 例3：某同学从资料中获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质．如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（　　） A．食醋，碱性肥皂水 B．食醋，酸奶 C．糖水，酸奶 D．食醋，食盐水 例4：解离（又叫电离）时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸．例如硫酸的解离可表示为：H2SO4→2H++SO42-．根据下列四种物质的解离：HBr→H++Br-；HClO4→H++ClO4-；NaHSO4→Na++H++SO42-；CH3COOH→H++CH3COO-，其中不属于酸的是（　　） A．HBr B．HClO4 C．NaHSO4 D．CH3COOH 例5：不能使无色酚酞试液变红的溶液，能使紫色石蕊试液（ ） A.变蓝色 B.变红色 C.不变色 D.无法确定 例6：某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会（ ） A.变蓝色 B.变红色 C.变无色 D.不变色 例7：一些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 例8：下表为家庭中一些常见物质的pH： 物质食醋牙膏食盐水肥皂水pH39710
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ） A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.食醋 D.上述物质都不行 例9：某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是 （ ） 酸雨pH3.584.594.86小麦减产（%）1053
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大 B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大 C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小 D.酸雨的酸性越强，小麦的产量越大 例10：在酸溶液中滴入紫色石蕊呈______色，在碱溶液中滴入无色酚酞呈______色。 例11：小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答： （1）小红选用的调味品可能是________________。 （2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。 （3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。 (
C专题——
酸的性质
) 1、复分解反应： （1）概念：所谓复分解反应，即是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 这类反应可表示为：AB+CD=AD+CB。写复分解反应化学方程式时，也和写其他化学反应方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。 （2）复分解反应的条件：生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。 ① 2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O 能反应，有水生成。 ② Na2CO3+K2SO4≠K2CO3+Na2SO4 不反应，既没有沉淀物、水生成也没有气体生成。 2、酸的化学性质： 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+ 。 （1）酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色。 （2）酸+活泼金属 → 盐+氢气 （这里不包括浓硫酸和硝酸） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） （3）酸+金属氧化物 → 盐+水 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色） CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色） （4）酸+碱 → 盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （5）酸+盐 → 新酸+新盐 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓（两种不溶于稀硝酸的白色沉淀） 3、盐酸 （1）盐酸（HCl）无色透明液体、有刺激性气味，学名氢氯酸，是氯化氢气体（HCl）的水溶液。 （2）盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，故盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。 （3）酸是一种常见的化学药品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右；通常在阴凉通风处密封保存，若不密封可挥发出氯化氢气体，造成质量分数降低。 （4）胃酸的主要成分也是盐酸。 4、硫酸 （1）硫酸（H2SO4）是一种无色无味油状液体、高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。 （2）浓硫酸还有一些特殊性质： ①腐蚀性：浓硫酸会破坏被腐蚀物体的蛋白质，从而产生腐蚀效果； ②脱水性：浓硫酸能将盐的结晶水或非游离态水以及某些有机物中的H、O元素以2：1的原子个数比脱出来，并生成水； ③吸水性：浓硫酸可吸收物质表面的水分和气态物质中的水蒸气。例如，将浓硫酸敞口放在空气中，它将会吸收空气中的水蒸气，结果浓度变低并且放出大量的热； （3）浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。 （4）浓硫酸的储存：密封干燥保存。 （若不密封则会吸收空气中的水分而导致质量分数降低。 5、常见的酸比较 盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 （酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体 （稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性① 浓硫酸具有吸水性（物理性质） ② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 ② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。 ② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
6、特殊点： （1）浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用；脱水性是化学性质。 （2）盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 （3）硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 （4）浓硫酸的稀释操作 (
知识典例
)（ 画竹必先成竹于胸！） 例1：下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 例2：下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（ ） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 例3：某可溶性强酸的化学式为HmX，它溶于水时，其电离方程式书写正确的是（ ） A、HmX=H+m+Xm- B、HmX=Hm++Xm- C、HmX=mH++X-m D、HmX=mH++Xm- 例4：2007年，我国首次调整饮用水标准。新《标准》规定，饮用水的pH在6.5-8.0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是( ) A．加热 B．加入适量纯碱 C．加入适量氯化钡 D．加入适量明矾 例5：下列电离方程式中书写正确的是（ ） A. Ca(OH)2=Ca+2+OH-2　 B.H2SO4=H2++SO42-　 C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D.Na2CO3=2Na+CO3 例6：贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（ ） A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现 C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变 例7：“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（ ） A．先变红后变紫 B．变红后颜色不再改变 C．先变无色后变红 D．先变蓝后变紫 例8：问题：酸能使紫色石蕊变红色。但是根据盐酸的电离方程式HCl=H+ + Cl-，我们知道稀盐酸中有H2O分子、H+ 、Cl-三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？请填写完下表： 实验：探究需要的仪器和药品是 。 实验操作实验现象结论水分子不能使紫色石蕊变红色氯离子不能使紫色石蕊变红色
结论： 使紫色石蕊变红色。 例2：保存或使用盐酸的合理方法是（　　） A．密封保存在阴凉处 B．与NaOH等碱类物质放在同一个药品橱内 C．用广口瓶盛放浓盐酸 D．把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味 例3：对于盐酸，下列说法错误的是（ ） A.它是一种挥发性酸 B.工业上用的盐酸往往带黄色 C.它是氯化氢的水溶液 D.紫色石蕊使盐酸变蓝色 例4：在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是（ ） A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO3 例5：不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是（ ） A.盐酸 B.氯化钙 C.氯化钾 D.氯酸钾 例6：有关浓硫酸的说法，错误的是（　　） A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化 C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂 D．如果不慎将张硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液 例7：下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（　　） A．烧碱固体 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生铁 例8：下列关于浓硫酸的性质叙述不正确的是（　　） A．浓硫酸有吸水性，所以常用作干燥剂 B．浓硫酸能够使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性 C．用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑 D．清华学子用浓硫酸“伤熊”事件，利用了浓硫酸的脱水性 例9：下列关于浓硫酸的描述错误的是（ ） A．溶子水时放出大量的热 B. 有强烈的腐蚀性 C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 例10：下列物质中的一种能与其它三种物质都发生反应的是（　　） A．铁 B．稀硫酸 C．碳酸钠 D．氢氧化钠 例11：稀释浓硫酸的正确操作是( ) A. 将水缓缓倒人盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B. 将浓硫酸缓缓倒人盛有水的量筒中，边倒边搅拌 C. 将浓硫酸和水同时倒人一试剂瓶中，充分振荡 D. 将浓硫酸缓缓倒人盛有水的烧杯中，边倒边搅拌 例12：化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化． （1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是 ；③是 ； （2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质 ． （3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式： ． 例13：根据浓硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空． A、脱水性　 B、吸水性　 C、强氧化性和酸性 （1）用浓硫酸干燥HCl气体，说明浓硫酸具有 ； （2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有 ； （3）浓硫酸与铜在加热条件反应，反应中浓硫酸显示出 ． (
强化练习
)（ 举一反三增能力！ ） 1、下列各物质分别久置于敞口的容器中，其质量增加且变质的是（　　） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．Na2CO3 10H2O D．NaOH固体 2、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注人水中，并不断搅拌，其主要原因是浓硫酸( ) A. 密度比水大 B. 具有很强的腐蚀性 C. 溶于水时放出大量的热 D. 具有很强的吸水性 3、将98%写的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，下列有关说法错误的是( ) A.浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心 B.稀释时将水沿烧杯壁慢慢注人浓硫酸中 C.浓硫酸溶解时放出大量的热，需用玻璃棒不断搅拌 D.将稀释好的稀硫酸装瓶时不慎洒出少量，但装人瓶中的稀硫酸溶质质量分数仍为10% 4、一辆满载浓硫酸的槽罐车因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏。为了不污染公路旁边的水源，下列采取的措施适宜的是( ) A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋 5、硝酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( ) A.打开盛有硝酸和浓硫酸的试剂瓶，瓶口都有白雾 B.浓硝酸和浓硫酸都可用于除铁锈 C.硝酸、浓硫酸都具有腐蚀性 D.在硝酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 6、将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到 ，此反应的化学方程式为 。 7、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。请用化学方程式说明去水垢的原理： ； 。 8、用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是___________________，使焊接牢固，原理方程式： ；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是 。 9、酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式： 。 10、在稀盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的 针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。 (1)分析上述实验，你认为同学们建立的假设是 。 (2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照试验，请你在 虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。 (3)还有同学想:气泡会不会是铁锈与水反应产生的 他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有 必要 。 11、如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。 (1)将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的________，所以浓盐酸必须密封保存; (2)将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11. 8%(密度约为1. 06g/mL)的盐酸，需加水______mL. (3)含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO2多少克 (假设杂质不与稀盐酸反应) (
C专题——
碱的性质
) 1、碱的化学性质（碱的通性的原因是因为都具有氢氧根离子） （1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应（条件：碱必须可溶） 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色 （2）碱 + 酸 → 盐 + 水 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （3）可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （4）可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外） 2、氢氧化钠 （1）物理性质 ①氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体； ②溶解性：易溶于水，溶解时放出大量的热； ③吸水性：在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。 （用途：氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等气体，因为它们会发生化学反应） 【补充】实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。 ④氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性（化学性质），若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （2）化学性质（同碱的一般通性） ①与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 ②与非金属氧化物反应： 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O ③与酸反应（中和反应）： NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ④与某些盐的反应 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 3、氢氧化钙 （1）物理性质 氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性（化学性质）。 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。 （2）化学性质 ①与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红（体现碱的通性，由于OH-） ②与非金属氧化物反应：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （既体现OH-的性质，又体现Ca2+的特性，因为既有水生成，又有CaCO3沉淀生成） ③与酸反应（中和反应）：（体现碱的通性，OH-与H+反应，生成水 H+ + OH- = H2O ） Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ④与某些盐的反应： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 【注意】（1）NaOH必须密封保存，但不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中，因为玻璃中的二氧化硅容易和碱中的氢氧根发生反应，生成胶状物质，使瓶口很难打开。 （2）由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2。 检验CO2气体应该用什么试剂？NaOH溶液是否可以，为什么？ 4、常见碱在生产生活中的应用 Ca(OH)2是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含量重金属盐的废水等方面。在中考试题中已出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。 (
知识典例
)（ 画竹必先成竹于胸！） 例1：下列化学方程中，书写正确的是（ ） A.CuO + 2NaOH ==== Na2O + Cu(OH)2↓ B.2NaOH + SO2 ==== Na2SO4 + H2O C.Cu(OH)2 + 2NaCl ====CuCl2 + 2NaOH D.Ca(OH)2 + K2CO3 ====CaCO3↓ + 2KOH 例2：滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( ) ①Na2SO4 ②H2SO4 ③K2CO3 ④HCl A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④ 例3：我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH )，它不可能具有的化学性质是( ) A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应 C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应 例4：碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 例5：SO2是形成酸雨的主要物质，能有效吸收SO2的溶液是( ) A. NaOH B. Na2SO4 C. H2SO4 D. NaCl 例6：下列物质长时间暴露于空气中,质量会增加且有其他物质生成的是( ) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C. 氢氧化钠固体 D.食盐 例7：物质的性质决定其保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应．由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（　　） A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 例8：下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是( ) A. 取少量溶液样品，滴人氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明原样品中含有碳酸钠 B. 取一定量溶液样品，滴人稀盐酸，立即有大量气体产生，证明原样品中含有碳酸钠 C. 取一定量溶液样品，滴人适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠 D. 向溶液样品中加人适量的稀盐酸至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质 例9：久置于空气中的石灰水，其表面会形成白膜。此时溶液的pH与变化前溶液的pH相比 ( ) A．偏大 B．偏小 C．一样 D．无法比较2 (
强化练习
)（ 举一反三增能力！ ） 1、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　） A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 2、小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究 （1）如图1所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表： （2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式 。 （3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式 。 （4）如图2所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显 色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。这一实验说明：酸与碱作用发生了化学反应。 3、震后灾区的防疫工作应该迅速启动。对灾区中死亡动物进行无害化处理时，卫生防疫工作人员采用大量的消毒剂对死亡动物尸体进行消毒。采用撒泼大量的消石灰并深埋，其中消石灰的作用是( ) A．美观大方 B．杀菌消毒21 C．标记作用 D．中和酸性土壤 4、取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中，隔一段较长的时间后滴加稀盐酸，可以观察到的现象是( ) A．有白色沉淀 B．有气泡放出 C．有白色沉淀，同时有气泡放出 D．看不到明显变化 5、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而溶解，还易与空气中的二氧化碳发生反应而变质。 （1）氢氧化钠与二氧化碳的反应化学方程式为 。 （2）由于固体久置于空气中会吸收空气中的 而潮解，还能跟空气中的 反应而变质，所以必须密封保存;欲检验固体氢氧化钠是否变质，应选用的试剂是 ;欲除去溶液中混有的少量碳酸钠，应选用的试剂是 。 (
C专题——
盐的性质
) 1、碳酸钠（Na2CO3）：俗名纯碱、苏打 （1）物理性质：白色固体，易溶于水。 （2）化学性质： ①碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）在空气中易失去结晶水，叫风化 ②能与酸反应放出CO2：Na2CO3+ HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑ ③能与Ca（OH）2反应制取NaOH：Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH ④水溶液呈碱性，可使无色酚酞试液变红 （3）用 途：一般用于制造氢氧化钠，其余用于造纸、洗涤剂等。 （4）侯德榜：侯德榜是我国著名的化学家，是我国制碱工业的奠基人。他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 2、碳酸钙（CaCO3）：是石灰石、大理石的主要成分。 （1）物理性质：白色固体，难溶于水 （2）化学性质：能与酸反应制取CO2，方程式2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）用 途：制石灰、水泥，建筑材料等。 3、氯化钠（NaCl）：俗名食盐 （1）物理性质：无色透明晶体，易溶于水，有咸味。 （2）用 途：食用、防腐、生理盐水、化工原料 4、化肥：用物理或化学方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料，成为化学肥料，简称化肥，又称无机肥料。 5、氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素） （1）作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素 （2）制取：工业上常用酸与氨气反应制得——NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵) 2NH4+H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵) 6、磷肥 （1）作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。 （2）代表物：过磷酸钙（混合物，主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙） 7、钾肥 （1）作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。 （2）代表物：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰(主要成分为K2CO3) 【使用注意】长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥） 8、复合肥（含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3） 作用：具有氮肥、磷肥、钾肥的多种功能 (
知识典例
)（ 画竹必先成竹于胸！） 例1：下列实验能观察到明显现象的是（　　） A、氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B、稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D、硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 例2：Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　） A．碳酸钠在水中会电离出OH- B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C．碳酸钠溶液中存在OH- D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 例3：下列物质发生的变化与空气的成分无关的是 （ ） A．钢铁在空气中生锈 B．生石灰在空气中变质 C．烧碱固体在空气中潮解、变质 D．碳酸氢铵露置在空气中质量减少 例4：下列关于盐的说法中正确的是（　　） A．所有的盐都含有金属元素 B．所有的盐都能溶于水 C．所有的盐都能作调味品 D．纯碱是盐不是碱 例5：盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质．下列说法中不正确的是 （　　） A、添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B、硝酸钾在农业上可用作复合肥 C、农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D、用纯碱除去面粉发酵生成的酸 例6：右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（　　） A、甲：熟石灰； 乙：稀盐酸 B、甲：水； 乙：氢氧化钠溶液 C、甲：氢氧化钠溶液； 乙：水 D、甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液 例7：如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体，小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续滴加稀盐酸，有无色无味的气体产生，该固体可能是( ) A. Na2SO4 B. NaCl C. Na2CO3 D. NaOH 例8：可溶性钡盐有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂-“钡餐”．若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（　　） A．糖水 B．食盐水 C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液 例9：荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是（　　） A、NH4NO3 B、KCl C、NH4H2PO4 D、KNO3 例10：“庄稼一枝花，全靠肥当家．”下列关于农作物和化肥的说法正确的是（　　） A．（NH4）2SO4属于复合肥料 B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种 C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱 D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效 例11：碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解：NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑．下列有关叙述错误的是（　　） A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处 B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失 C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂 D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效 例12：某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是( )B A. 氮肥　 B. 磷肥 C. 钾肥　 D. 复合肥 (
强化练习
)（ 举一反三增能力！ ） 1、下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是（　　） A．CuSO4，NaOH，NaCl B．NaCl，KCl，KNO3 C．NaOH，NaCl，HCl D．MgCl2，AgNO3，NaOH 2、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（　　） A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2 B、AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH C、Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3 3、如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题： （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 　(写离子符号)。 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 。 4、碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途．根据所学知识回答： （1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是 （填化学式） （2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH 7（填“＞”、“=”、“＜”）． （3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 ． （4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式： 2NaHCO3 △ Na2CO3+□↑+H2O，则“□”中的化学式为 ． （5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是 。 5、为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表显示三年实验的结果(“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥)： 实验用田施用化肥情况小麦收成的 相对产量氮肥磷肥钾肥田地1×××1.0田地2√××2.2田地3××√1.2田地4√√√3.9
根据上表，以下说法中错误的是（ ） A．氮肥可增加小麦的产 B．没有施肥，小麦不能生长 C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量 6、小明同学想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥。为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究。[来源m] 探究内容现象实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡样品完全溶解实验2：取实验1中的部分溶液，滴入石蕊试剂,溶液呈红色实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂与稀盐酸,有白色沉淀色
(1)小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明： 。 (2)根据实验现象你推断该化肥的化学式为 。 (3)结合探究过程回答，施用该化肥时应注意： ________________________________________________________ 课后作业 1、掌握物质的分类是学好化学的基础，请指出下列物质中属于碱的是（　　） A．FeCl3 B．HNO3 C．KOH D．Ag 2、下表是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围： 茶西瓜大豆甜菜5—5.566—77～7.5
如果某地区经常降酸雨，以上农作物最不适宜种植的是 ( ) A．茶 B．西瓜 C.大豆 D．甜菜 3、用pH试纸测定食醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把食醋滴到试纸上，测得的结果与食醋实际的pH比较 （ ） A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较 4、鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是 （ ） A．纯碱溶液 B．食醋 C．食盐水 D．自来水 5、“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将 （ ） A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定 6、如图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（ ） A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水显中性 C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性 7、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （ ） 8、取四种植物的花瓣，分别放在研钵中，加入乙醇研磨．然后各取少许花汁，用稀硫酸或稀碱溶液进行检验．结果如下表所示．问 花的种类花汁在乙醇中的颜色花汁在酸中的颜色花汁在碱中的颜色大红花粉红色橙 色绿 色玫 瑰粉红色粉红色绿 色万寿菊黄 色黄 色黄 色雏 菊无 色无 色黄 色
（1）能做酸碱指示剂的花汁有______________； （2）硫酸氢钠在水中能发生如下电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，在硫酸氢钠溶液中滴入玫瑰汁呈现的颜色是______________________． 1、下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是 ( ) A.Al2(SO4)3 B.CaSO4 C.Fe2(SO4)3 D.HgSO4 2、下列物质加入盐酸中，溶液的pH不会明显改变的是 （ ） A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH 3、下列关于酸的叙述中，正确的是（ ） A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 4、往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明（ ） A、该溶液的pH=7 B、该溶液的pH＜7 C、该溶液的pH＞7 D、该溶液一定是酸 5、K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有 ( ) A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 6、将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到 ，此反应的化学方程式为 。 7、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。请用化学方程式说明去水垢的原理： ； 。 8、用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是___________________，使焊接牢固，原理方程式： ；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是 。 9、酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式： 。 10、碳酸钠俗称“纯碱”．有关它的表述不正确的是（　　） A．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 B．可用纯碱代替洗洁精洗涤餐具表面的油污 C．“纯碱”是碱，不是盐 D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的下降而减小 11、在NaOH溶液中滴入1-2滴酚酞试液，然后逐渐滴入稀硫酸，直到过量。在这个过程中溶液颜色变化为（ ） A．蓝色→无色→红色 B．无色→蓝色→红色 C．无色→红色→无色 D．红色→无色→红色 12、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素 13、盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，则该溶液（ ） A、氧氧化钠的质量减小 B、氧氧化钠的质量保持不变 C、氧氧化钠的质量分数增大 D、氧氧化钠的质量分数保持不变 14、对于氢氧化钠和氢氧化钙性质叙述错误的是（　　） ①都是白色固体；②都易溶于水放出大量的热；③溶液都能使酚酞试液变红； ④都能与酸发生中和反应；⑤溶液通入二氧化碳都变浑浊；⑥与Na2CO3反应都变浑浊． A．② B．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥ 15、下列有关实验现象的描述正确的是( ) A.将稀盐酸滴人氢氧化钠溶液中，有沉淀产生 B.氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 C.四氧化三铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀 D.将少量二氧化碳通人氢氧化钠溶液中，会产生白色沉淀 16、研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( ) 序号实 验现 象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
17、一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列操作可以达到目的的是 ( ) A．过滤后加入适量稀硝酸 B．先过滤，然后小心蒸发 C．加入适量盐酸，过滤 D．加入适量氢氧化钙溶液，过滤 18、如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态． （1）若试管内为CO2气体，挤压胶头滴管加入NaOH溶液，则试管内发生的化学方程式是 ，一段时间后，打开弹簧夹，使气球 （选填“a”或“b”）明显鼓起． （2）若试管内为NaOH固体，挤压胶头滴管加入少量水，过一段时间后，打开弹簧夹，则气球b （选填“明显鼓起”或“无变化”或“变瘪”） （3）关闭弹簧夹，若胶头滴管内为NaOH溶液，试管内为CuSO4溶液，挤压胶头滴管，出现的现象有 ． 19、硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。为测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示。请根据实验计算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多少 20、我们初中阶段学习了四种基本化学反应类型，其中复分解反应是九年级学习的重要反应类型，请同学们判断一下下列物质组合能发生复分解反应的有（　　）个 ①K2CO3+CaCl2 ②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4 ⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2 ⑦Mg（OH）2+CuSO4 ⑧BaCO3+NaOH． A．3 B．4 C．5 D．6 21、下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是 （　 ） A.NaNO3溶液 B.NaCl溶液 C.Na2SO4溶液 D.稀盐酸 22、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（　　） A、用亚硝酸钠腌制食品 B、用硫酸铜精炼铜 C、用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D、用食盐生产烧碱 23、合理使用化学肥料可提高农作物产量，促进农业生产的发展．下列化学肥料属于复合肥料的是（　　） A、KCl B、NH4HCO3 C、NH4H2PO4 D、Ca3（PO4）2

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