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T同步——常见的酸
) (
同步知识梳理
)（大脑放电影~） 常见的酸 .知识回顾：什么是酸 可用什么方法检验物质的酸碱性 生活中常见的酸：人的胃液里含有盐酸；汽车电瓶里含有硫酸；食醋里含有醋酸，也叫乙酸；酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。 （一）酸的定义：电离时产生的阳离子全部是______H+的化合物。 思考：NaHSO4 是不是酸？ （二）几种常见的酸 (
酸
含氧酸（命名“某酸”）
H
2
SO
4
（硫酸）、
H
2
CO
3
（碳酸）、
HNO
3
（硝酸）、
H
2
SO
3
（亚硫酸）…
无氧酸（命名“氢某酸”）
HCl
（盐酸，学名氢氯酸）、
HF
（氢氟酸）、
H
2
S
（氢硫酸）……
特殊的有机酸：
CH
3
COOH
（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发
) “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。1 .盐酸——盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为 37% ~ 38%， 密度为 1.19 克/厘米 3。我们的胃中的胃酸就是稀盐酸，它可以起到助消化和杀菌的作用。 1、盐酸 （1）物理性质： ①盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味； ②易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。所以我们需要将盐酸密封保存。 （2）化学性质： ①能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊试液变红色，酚酞不变色。 ②a：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液， 现象： 出现白色沉淀 该反应的化学方程式为：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀。 因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。 b：把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。 现象：鸡蛋壳表面冒出大量气泡；燃着的火柴伸入试管口后熄灭；鸡蛋壳逐渐减少直到消失 反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） ③盐酸和碱反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O 现象：无色→蓝色→紫色（→红色） ④盐酸和金属氧化物反应： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 现象：铁锈消失，溶液变成黄色 CuO + 2HCl == CuCl2+H2O 现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色 ⑤盐酸和金属反应：2HCl+Fe==FeCl2+H2↑ 现象：有气体生成，溶液由无色变为浅绿色。 （3）用途：盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 2、硫酸： （1）浓硫酸： (
稀释前
) (
稀释后
) ①物理性质： a.纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。 b.吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂（只能干燥不与它反应的气体）。 实验室中若制取干燥的二氧化碳气体，可将生成的气体通过浓硫酸。 c.浓硫酸溶于水放出大量的热。所以在稀释浓硫酸时， 应注意： i.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里； ii.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上3%～5%碳酸氢钠（小苏打）稀溶液。 ②化学性质： a.脱水性（腐蚀性） 实 验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 )，生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量浓硫酸变黑将浓硫酸滴到一小块布上会穿洞,并变成黑色
b.氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。 稀硫酸： 反应物类别反应物名称化学方程式实验现象酸碱指示剂无色酚酞试液无不变色紫色石蕊试液无变成红色某些金属锌Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑产生气泡某些金属氧化物氧化铁Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O红棕色固体消失，溶液变成黄色氧化铜CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O黑色固体消失，溶液变成蓝色碱氢氧化铜Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O蓝色固体消失，形成蓝色溶液某些盐氯化钡溶液BaCl2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HCl产生白色沉淀
硫酸的用途：硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中常用它做干燥剂。 3、硝酸：具有__挥发_性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。 硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。 硝酸的物理性质: ①浓硝酸是黄色液体（溶有 NO2），开盖时有白雾，挥发性酸。 ②密度: 1.5 g/cm3，与水任意比互溶。 ③常见硝酸 63%-69.2%，呈棕色，原因：溶有 NO2。发烟硝酸：98%。硝酸的化学性质: ①强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤，因此不能用带胶塞的试剂瓶盛放硝酸。 ②不稳定性: 4HNO3 2H2O＋4NO2↑＋O2↑（硝酸见光或者受热容易分解） ③强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性。④强氧化性: 浓度越大，氧化性越强。 4、酸的通性： （1）与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试剂变红，无色酚酞试液不变色 （2）与活泼金属反应生成盐和氢气。如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 注意：①在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； ②排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象； ③强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； ④该类反应属于置换反应 （3）与金属氧化物反应生成盐和水。如：CuO+2HCl=CuCl2+2H2O （4）与碱反应生成盐和水。如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （5）与某些盐反应生成新盐和新酸。如：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 离子的检验 1、检验Cl－，加硝酸银溶液，再加稀硝酸；反应原理：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO 检验SO42－，加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸。反应原理：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡 （硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸 不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
【例1】生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（　） A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察 B．应补充一个铁与水能否反应的实验 C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验 D．应同时补充B和C两个实验 【例2】下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（　　） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液 【例3】如图两圆相交部分表示四种物质两两之间的相互反应。下列对反应现象的说法中错误的是（　　） A．a处形成黄色溶液 B．b处形成大量气泡 C．c处溶液呈红色 D．a处产生可燃性气体 【例4】盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是 A． B． C． D． 【例5】硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（　　） A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性 【例6】盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（　　） A．都含有氢元素 B．都含有氢分子 C．溶液里的阳离子全部是氢离子 D．都含有酸根 【例7】盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（　　） A．氢原子 B．氢分子 C．氢离子 D．氯离子 【例8】对比是学习化学的重要方法。下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（　　） A．人体胃液中含有盐酸，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C．由于盐酸、硫酸溶液中含有不同的酸根离子，化学性质也有差异 D．在等质量、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中，分别加入足量的锌粉充分反应后，产生氢气最多的是稀硫酸 【例9】能用金属与稀盐酸直接反应制取的是（　　） A．CuCl2 B．MgCl2 C．AgCl D．FeCl3 10．下列实验说明浓硫酸有腐蚀性（脱水性）的是（　　） A．浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热 B．用过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气 C．浓硫酸久置在空气中质量增加 D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑 【例11】下列说法不正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加 D．浓硫酸溶于水时会放出大量的热 【例12】酸溶液中都含有大量H+，因此酸能表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应 C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与某些金属氧化物反应 专题总结 ★盐酸和稀硫酸具有以下相似的化学性质 ★酸的性质中有两条“生气”的反应： （1）酸与指示剂反应 酸+活泼金属H2↑ （2）酸与活泼金属反应 酸+碳酸盐CO2↑ （3）酸与金属氧化物反应 （4）酸和碱反应 （5）酸与碳酸盐反应 (
课堂达标检测
) 一、选择题 1．下列过程中只发生物理变化的是（　　） A．电解水实验 B．验证二氧化碳性质 C．过滤泥浆水 D．木条遇浓硫酸变黑 2．在稀硫酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。小明猜想气泡是硫酸与铁反应生成的，为了验证猜想，他应选择以下哪几个实验进行验证 A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 3．小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是 A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体 C．若X是稀盐酸，则c一定是单质 D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁 4．为验证酸的化学通性，某同学进行了如图的实验，以下实验现象不会发生的是 A．A试管中可能发生的现象：红色溶液变无色 B．B试管中出现气泡 C．C中粉末消失，溶液变成蓝色 D．若固体为铜片，D中固体表面出现气泡 5．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法正确的是（ ） A．图中涉及到置换，复分解两种基本反应类型 B．图中能生成盐的反应包括③④⑤ C．X所表示的物质类别是氧化物 D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2 6．某同学用左手大拇指表示稀盐酸，其它手指表示能与稀盐酸发生反应的物质，其中不正确的是（　　） A．铜 B．碳酸钾 C．氧化铁 D．硝酸银 7．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行有关探究活动，以下关于此实验现象的描述中错误的是（　　） A．贝壳表面有气泡产生 B．表面皿石灰水变浑浊 C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中物质的总质量不变 8．某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是（　　） A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④ 9．如图所示，将气球内的固体加入试管中（装置气密性良好），与液体充分混合后，发现气球变大，但一段时间后又恢复到原来的大小。下列满足上述现象的一组物质是（　　） A．氯化钠和水 B．铁和稀盐酸 C．氢氧化钠和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液 10．硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（ ） A．组成：硫酸溶液中有和两种微粒，且数目相同 B．性质：能与碱、多种金属和、等非金属氧化物反应 C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵 D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 11．下列说法正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小 12．将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（　　） A．铁钉表面铁锈将会消失 B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡 C．溶液的颜色由无色变为黄色 D．溶液的质量将会减少 13．关于硫酸的说法错误的是（　　） A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈 C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气 14．在①氧化铁②金属锌③氢氧化钙④硝酸银溶液四种物质中跟稀盐酸能发生反应，且反应中表现了H+的性质的组合是( ) A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 15．化学学习中我们必须重视思维的严谨性。下列表述合理的是（　　） A．置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应 B．硝酸钡和稀硫酸反应生成白色沉淀的反应，体现了酸的通性 C．在同一个化学反应中所有的生成物和反应物可以含有同种元素 D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 16．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（　　） A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤 C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤 17．下列有关酸的性质说法正确的是（　　） A．浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少 B．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳 D．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 18．已知硫酸中含有下列微粒：H2O，H+，SO42-，某同学预验证其中能使石蕊溶液变红色的是H+，设计了如下实验：①取稀硫酸与石蕊试液作用，②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并观察颜色，③向水中滴入石蕊试液，④向硫酸钠溶液中滴入石蕊溶液，其中能够证明是H+使石蕊变色的实验是（ ） A．①③ B．①③④ C．只② D．只① 19．经检测，四种溶液除水分子外分别只含有下列粒子，其中属于酸的水溶液是（ ） A．H＋、Na＋、SO42－ B．Ca2＋、Cl－ C．Ba2＋、NO3－ D．H＋、Cl－ 20．下列有关硫酸的说法，正确的是（ ） A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上 3% 5%的氢氧化钠溶液 C．实验室用稀硫酸和块状石灰石制取二氧化碳 D．硫酸可用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属等 二、填空题 21．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若用Cu（OH）2实现②，会得到_________色溶液。 （2）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是_________。 （3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此白色沉淀的化学式为_________。 22．为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图实验： （1）②号试管中黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。说明稀硫酸能与___________反应（填物质类别）； （2）能观察到冒气泡的试管有___________号管（填试管序号）；③号试管中的现象是___________ 。 23．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_______（填“a”或“b”）。 （2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_________。 （3）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是____色固体逐渐消失，溶液变成_____色。 24．在学习硫酸的性质之后，为了加强记忆，小丽同学用如图形象的总结了硫酸能与五类物质发生反应，根据要求完成下列问题： (1)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成________； (2)稀硫酸能够除铁锈（铁锈的主要成分），反应的化学力程式________； (3)为了验证反应⑤能够发生，应选择的物质是________； A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液 (4)用废铁屑与废硫酸（的质量分数为20%）反应可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑中铁制取硫酸亚铁的化学反应方程式________。 25．回答下列与常见的酸有关的问题。 （1）胃液中有助于消化的酸是________。 （2）用小木棍蘸取少许浓硫酸，一段时间后，小木棍上出现发黑的现象，主要是利用了浓硫酸具有_____________性。 （3）分析下列酸与金属氧化物反应方程式，这类反应的规律一般都生成________。 ①；②；③。 26．硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：_____； ②与氢氧化钾溶液反应：_____； ③与硝酸银溶液反应：_____； 上述反应中，属于酸的共同性质的是_____（选填序号） （2）盐酸和硫酸都是强酸，在下列用途中两者互相不能替代的是_____（填编号） ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH。④实验室制取二氧化碳 27．为验证酸的化学通性，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中反应发生的现象________________________。 （2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式________________________。 （3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是____________（写一种即可）。 28．如图是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题： （1）两图中，稀释浓硫酸操作正确的是________（填序号）； （2）A图中玻璃棒的作用是________；B图中玻璃导管的作用是________。 三、简答题 29．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。 实验次数一二三四所取样品质量（g）20151015加入稀硫酸的质量（g）50505060充分反应后剩余固体质量（g）149a9
（1）表格中a的数值为___________。 （2）第___________次实验结束后，酸还有剩余。 （3）样品中铜元素的质量分数是多少？___________ （4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？___________ 30．向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算： （1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_______g （2）消耗金属锌的质量是多少克_______？ （3）反应结束时溶液溶质的质量分数_______ (
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)（大脑放电影~） 常见的酸 .知识回顾：什么是酸 可用什么方法检验物质的酸碱性 生活中常见的酸：人的胃液里含有盐酸；汽车电瓶里含有硫酸；食醋里含有醋酸，也叫乙酸；酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。 （一）酸的定义：电离时产生的阳离子全部是______H+的化合物。 思考：NaHSO4 是不是酸？ （二）几种常见的酸 (
酸
含氧酸（命名“某酸”）
H
2
SO
4
（硫酸）、
H
2
CO
3
（碳酸）、
HNO
3
（硝酸）、
H
2
SO
3
（亚硫酸）…
无氧酸（命名“氢某酸”）
HCl
（盐酸，学名氢氯酸）、
HF
（氢氟酸）、
H
2
S
（氢硫酸）……
特殊的有机酸：
CH
3
COOH
（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发
) “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。1 .盐酸——盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为 37% ~ 38%， 密度为 1.19 克/厘米 3。我们的胃中的胃酸就是稀盐酸，它可以起到助消化和杀菌的作用。 1、盐酸 （1）物理性质： ①盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味； ②易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。所以我们需要将盐酸密封保存。 （2）化学性质： ①能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊试液变红色，酚酞不变色。 ②a：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液， 现象： 出现白色沉淀 该反应的化学方程式为：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀。 因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。 b：把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。 现象：鸡蛋壳表面冒出大量气泡；燃着的火柴伸入试管口后熄灭；鸡蛋壳逐渐减少直到消失 反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） ③盐酸和碱反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O 现象：无色→蓝色→紫色（→红色） ④盐酸和金属氧化物反应： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 现象：铁锈消失，溶液变成黄色 CuO + 2HCl == CuCl2+H2O 现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色 ⑤盐酸和金属反应：2HCl+Fe==FeCl2+H2↑ 现象：有气体生成，溶液由无色变为浅绿色。 （3）用途：盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 2、硫酸： （1）浓硫酸： (
稀释前
) (
稀释后
) ①物理性质： a.纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。 b.吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂（只能干燥不与它反应的气体）。 实验室中若制取干燥的二氧化碳气体，可将生成的气体通过浓硫酸。 c.浓硫酸溶于水放出大量的热。所以在稀释浓硫酸时， 应注意： i.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里； ii.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上3%～5%碳酸氢钠（小苏打）稀溶液。 ②化学性质： a.脱水性（腐蚀性） 实 验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 )，生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量浓硫酸变黑将浓硫酸滴到一小块布上会穿洞,并变成黑色
b.氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。 稀硫酸： 反应物类别反应物名称化学方程式实验现象酸碱指示剂无色酚酞试液无不变色紫色石蕊试液无变成红色某些金属锌Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑产生气泡某些金属氧化物氧化铁Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O红棕色固体消失，溶液变成黄色氧化铜CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O黑色固体消失，溶液变成蓝色碱氢氧化铜Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O蓝色固体消失，形成蓝色溶液某些盐氯化钡溶液BaCl2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HCl产生白色沉淀
硫酸的用途：硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中常用它做干燥剂。 3、硝酸：具有__挥发_性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。 硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。 硝酸的物理性质: ①浓硝酸是黄色液体（溶有 NO2），开盖时有白雾，挥发性酸。 ②密度: 1.5 g/cm3，与水任意比互溶。 ③常见硝酸 63%-69.2%，呈棕色，原因：溶有 NO2。发烟硝酸：98%。硝酸的化学性质: ①强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤，因此不能用带胶塞的试剂瓶盛放硝酸。 ②不稳定性: 4HNO3 2H2O＋4NO2↑＋O2↑（硝酸见光或者受热容易分解） ③强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性。④强氧化性: 浓度越大，氧化性越强。 4、酸的通性： （1）与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试剂变红，无色酚酞试液不变色 （2）与活泼金属反应生成盐和氢气。如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 注意：①在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； ②排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象； ③强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； ④该类反应属于置换反应 （3）与金属氧化物反应生成盐和水。如：CuO+2HCl=CuCl2+2H2O （4）与碱反应生成盐和水。如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （5）与某些盐反应生成新盐和新酸。如：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 离子的检验 1、检验Cl－，加硝酸银溶液，再加稀硝酸；反应原理：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO 检验SO42－，加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸。反应原理：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡 （硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸 不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
【例1】生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（　） A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察 B．应补充一个铁与水能否反应的实验 C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验 D．应同时补充B和C两个实验 【答案】B 【解析】 铁和稀盐酸反应，生成气体，而氧化铁和稀盐酸反应，不能生成气体，二者比较可知，气体的生成肯定与铁有关。由于稀盐酸中存在水和盐酸，因此无法确定是铁和水反应，还是铁和盐酸反应，因此需要补充一个铁和水能否反应的实验，故B正确，而A、C、D错误。 【例2】下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（　　） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液 【答案】B 【解析】 无色溶液X能使石蕊溶液变红，说明溶液显酸性；与氧化铁反应得到棕黄色溶液，说明是酸；与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明是硫酸。 【例3】如图两圆相交部分表示四种物质两两之间的相互反应。下列对反应现象的说法中错误的是（　　） A．a处形成黄色溶液 B．b处形成大量气泡 C．c处溶液呈红色 D．a处产生可燃性气体 【答案】D 【解析】 A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液是黄色的，该选项说法正确。 B、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生大量气泡，该选项说法正确。 C、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，故选项说法正确。 D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体产生，故选项说法错误。 【例4】盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。 B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。 C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。 D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。 【例5】硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（　　） A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性 【答案】A 【解析】 【例6】盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（　　） A．都含有氢元素 B．都含有氢分子 C．溶液里的阳离子全部是氢离子 D．都含有酸根 【答案】C 【解析】 盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们溶液里的阳离子全部是氢离子，故选C。 【例7】盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（　　） A．氢原子 B．氢分子 C．氢离子 D．氯离子 【答案】C 【解析】 盐酸中的氯化氢溶于水后解离出氢离子和氯离子，氢离子使溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，故选C。 【例8】对比是学习化学的重要方法。下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（　　） A．人体胃液中含有盐酸，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C．由于盐酸、硫酸溶液中含有不同的酸根离子，化学性质也有差异 D．在等质量、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中，分别加入足量的锌粉充分反应后，产生氢气最多的是稀硫酸 【答案】D 【解析】 A、人体胃液中含有盐酸，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸，故选项说法正确。 B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶剂增大，溶质质量分数减小，故选项说法正确。 C、盐酸、硫酸溶液中含有不同的酸根离子，化学性质不同，故选项说法正确。 D、在等质量、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中，分别加入足量的锌粉充分反应，根据反应的方程式提供的质量关系：，则产生氢气最多的是稀盐酸，故选项错误。 【例9】能用金属与稀盐酸直接反应制取的是（　　） A．CuCl2 B．MgCl2 C．AgCl D．FeCl3 【答案】B 【解析】 10．下列实验说明浓硫酸有腐蚀性（脱水性）的是（　　） A．浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热 B．用过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气 C．浓硫酸久置在空气中质量增加 D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑 【答案】D 【例11】下列说法不正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加 D．浓硫酸溶于水时会放出大量的热 【答案】B 【例12】酸溶液中都含有大量H+，因此酸能表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应 C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与某些金属氧化物反应 【答案】C 专题总结 ★盐酸和稀硫酸具有以下相似的化学性质 ★酸的性质中有两条“生气”的反应： （1）酸与指示剂反应 酸+活泼金属H2↑ （2）酸与活泼金属反应 酸+碳酸盐CO2↑ （3）酸与金属氧化物反应 （4）酸和碱反应 （5）酸与碳酸盐反应 (
课堂达标检测
) 一、选择题 1．下列过程中只发生物理变化的是（　　） A．电解水实验 B．验证二氧化碳性质 C．过滤泥浆水 D．木条遇浓硫酸变黑 【答案】C 【解析】 A、水电解生成氢气和氧气，属于化学变化，故A错误。 B、二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化学变化，故B错误。 C、过滤时固体和液体的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确。 D、木条遇浓硫酸变黑生成碳等物质，属于化学变化，故D错误。 2．在稀硫酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。小明猜想气泡是硫酸与铁反应生成的，为了验证猜想，他应选择以下哪几个实验进行验证 A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 【答案】C 3．小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是 A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体 C．若X是稀盐酸，则c一定是单质 D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁 【答案】A A、硫酸能使紫色石蕊试液变红，若X是稀硫酸，a是紫色石蕊试液，故正确； B、稀硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜和水，稀硫酸和氢氧化铜的反应也生成蓝色硫酸铜和水，则若X是稀硫酸，则d不一定为CuO固体，故错误； C、盐酸与铁反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气，盐酸与氧化亚铁反应生成生成浅绿色硫酸亚铁和水，盐酸与氢氧化亚铁反应也生成浅绿色硫酸亚铁和水，则若X是稀盐酸，则c不一是是单质，故错误； D、氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成黄色硫酸铁和水，若b是Fe2O3，黄色溶液不一定是氯化铁，也可能是硫酸铁，故错误。 4．为验证酸的化学通性，某同学进行了如图的实验，以下实验现象不会发生的是 A．A试管中可能发生的现象：红色溶液变无色 B．B试管中出现气泡 C．C中粉末消失，溶液变成蓝色 D．若固体为铜片，D中固体表面出现气泡 【答案】D 【解析】 A、滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是红色消失或红色褪去，故正确； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以B试管中出现气泡，故正确； C、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变成蓝色，故正确； D、铜不与盐酸反应，所以D中固体表面不出现气泡，故错误。 5．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法正确的是（ ） A．图中涉及到置换，复分解两种基本反应类型 B．图中能生成盐的反应包括③④⑤ C．X所表示的物质类别是氧化物 D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2 【答案】A 【解析】 A、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点，可知镁与硫酸的反应是置换反应，酸与碱、盐的反应属于复分解反应，故A选项正确； B、活泼金属、碱、某些金属氧化物以及某些盐都能跟酸反应生成盐，因此可得图中能生成盐的反应为②③④⑤，故B选项错误； C、酸的通性主要有：一、跟酸碱指示剂反应，紫色石蕊试剂遇酸变红，无色酚酞试剂遇酸不变色；二、跟活泼金属的置换反应；三、跟碱性氧化物反应；四、跟某些盐反应；五、跟碱的中和反应；分析图示的物质种类可知X是盐类，故C选项错误； D、依据复分解反应的发生条件可知，氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀，但氯化钡和氢氧化钙不能反应，故D选项错误。 6．某同学用左手大拇指表示稀盐酸，其它手指表示能与稀盐酸发生反应的物质，其中不正确的是（　　） A．铜 B．碳酸钾 C．氧化铁 D．硝酸银 【答案】A 【解析】 A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应，符合题意。 B、碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，不符合题意。 C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意。 D、硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，不符合题意。 7．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行有关探究活动，以下关于此实验现象的描述中错误的是（　　） A．贝壳表面有气泡产生 B．表面皿石灰水变浑浊 C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中物质的总质量不变 【答案】D 【解析】 A、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，故有气泡产生，故A正确。 B、生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以表面皿内壁有浑浊出现，故B正确。 C、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，贝壳逐渐溶解，故C正确。 D、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，溶质由氯化氢变为氯化钙，溶质的质量增加，故D错误。 8．某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是（　　） A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④ 【答案】C 浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气而使硫酸的质量分数降低，所以随着时间的延长溶液中水的质量要增加，溶质的质量要增加，溶液的体积也随之增加，但是由于溶质的质量不变而溶剂的质量增加，所以溶质的质量分数要降低，即坐标系中的纵坐标可以表示：②溶液的质量、③溶液的体积④溶液中所含水的质量，即选项C是正确的。 9．如图所示，将气球内的固体加入试管中（装置气密性良好），与液体充分混合后，发现气球变大，但一段时间后又恢复到原来的大小。下列满足上述现象的一组物质是（　　） A．氯化钠和水 B．铁和稀盐酸 C．氢氧化钠和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液 【答案】C 【解析】 A、氯化钠溶于水不放热也不吸热，没有明显现象，故A错误。 B、铁和稀盐酸反应生成氢气，气球会变大，但是过一段时间不会恢复到原来大小，故B错误。 C、氢氧化钠溶于水放热，使气球变大，过一段时间温度恢复到室温，气球会恢复到原来大小，故C正确。 D、二氧化锰和过氧化氢溶液反应生成氧气，气球会变大，但是过一段时间不会恢复到原来大小，故D错误。 10．硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（ ） A．组成：硫酸溶液中有和两种微粒，且数目相同 B．性质：能与碱、多种金属和、等非金属氧化物反应 C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵 D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 【答案】C 【解析】 A、硫酸溶于水后发生解离，解离出H+和SO42-，由硫酸化学式可知，硫酸中氢离子与硫酸根离子的个数比为2：1，则硫酸溶液中氢离子与硫酸根离子的个数比为2：1，选项错误； B、硫酸作为酸，能够与金属氧化物反应生成盐和水，不能与非金属氧化物反应，选项错误； C、硫酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用来清除铁表面的氧化铁，硫酸中含有硫酸根离子，还可以用来生产化肥硫酸铵，选项正确； D、检验溶液是否为硫酸时，不能加入氯化钡溶液，因为氯化钡能够与硝酸银反应生成既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，会对实验产生干扰，选项错误，故选C。 11．下列说法正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小 【答案】D 【解析】 A、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，故选项说法错误； B、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气中会冒白雾，故选项说法错误； C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法正确。 12．将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（　　） A．铁钉表面铁锈将会消失 B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡 C．溶液的颜色由无色变为黄色 D．溶液的质量将会减少 【答案】D 【解析】 A、铁钉表面的铁锈是氧化铁，能与硫酸反应，故铁锈会消失，正确。 B、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一段时间后会观察到有气泡产生，正确。 C、氧化铁与硫酸反应生成的是硫酸铁，硫酸铁的水溶液呈黄色，正确。 D、由于氧化铁溶于硫酸，导致溶液的质量增大，错误 13．关于硫酸的说法错误的是（　　） A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈 C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气 【答案】C 【解析】 A、稀硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气，选项正确； B、稀硫酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，选项正确； C、在稀释浓硫酸的时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的倒入水中，并且用玻璃棒不断地搅拌，选项错误； D、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气，选项正确，故选C。 14．在①氧化铁②金属锌③氢氧化钙④硝酸银溶液四种物质中跟稀盐酸能发生反应，且反应中表现了H+的性质的组合是( ) A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【解析】 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应中氢离子被消耗，表现了H+的性质； 锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应中氢离子被消耗，表现了H+的性质； 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应中氢离子被消耗，表现了H+的性质； 硝酸银与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的实质是氯离子和银离子生成氯化银沉淀，反应中氢离子没有被消耗，没有表现氢离子的性质。 在①氧化铁②金属锌③氢氧化钙④硝酸银溶液四种物质中跟稀盐酸能发生反应，且反应中表现了H+的性质的组合是①②③。 15．化学学习中我们必须重视思维的严谨性。下列表述合理的是（　　） A．置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应 B．硝酸钡和稀硫酸反应生成白色沉淀的反应，体现了酸的通性 C．在同一个化学反应中所有的生成物和反应物可以含有同种元素 D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误； B、稀硫酸和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，而盐酸不能和硝酸钡反应，不是酸的通性，故选项推理错误； C、在同一个化学反应中所有的生成物和反应物可以含有同种元素，例如，故选项推理正确； D、活泼金属能与稀酸反应放出气体，能与稀酸反应放出气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项说法错误。 16．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（　　） A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤 C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤 【答案】B 【解析】 A、Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁，不能制得硫酸铁，故选项A错误； B、过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，过滤后得到的是纯的硫酸铁溶液，故选项B正确； C、因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯净的硫酸铁溶液，故选项C错误； D、过量的铁粉与硫酸铜反应，反应后生成的是硫酸亚铁，不能得到硫酸铁溶液，故选项D错误。 17．下列有关酸的性质说法正确的是（　　） A．浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少 B．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳 D．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 【答案】D 【解析】 A、浓盐酸具有挥发性，放在敞口容器中，质量会减少，而浓硫酸具有吸水性，放在敞口容器中，质量会增加，错误； B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使纸张炭化，而浓盐酸不具有，错误； C、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，而浓盐酸不具有，错误； D、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，故都可用于除铁锈，正确。 18．已知硫酸中含有下列微粒：H2O，H+，SO42-，某同学预验证其中能使石蕊溶液变红色的是H+，设计了如下实验：①取稀硫酸与石蕊试液作用，②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并观察颜色，③向水中滴入石蕊试液，④向硫酸钠溶液中滴入石蕊溶液，其中能够证明是H+使石蕊变色的实验是（ ） A．①③ B．①③④ C．只② D．只① 【答案】BC 【解析】 A、①能证明稀硫酸能让石蕊试液变红色，③能证明水分子不能让石蕊试液变色，①③不能证明是氢离子使石蕊试液变色，错误。 B、①能证明稀硫酸能让石蕊试液变红色，③能证明水分子不能让石蕊试液变色，④能证明硫酸根离子不能让石蕊变色，①③④能证明氢离子使石蕊试液变色，正确。 C、②可以发现在加入NaOH的过程中，SO42-和水都一直存在，而H+则渐渐消失，又可以观察到溶液变色，所以可以同时排除SO42-和水的作用，直接证明H+产生的变色的作用，正确。 D、①能证明稀硫酸能让石蕊试液变红色，不能证明氢离子能让石蕊试液变色，错误。 19．经检测，四种溶液除水分子外分别只含有下列粒子，其中属于酸的水溶液是（ ） A．H＋、Na＋、SO42－ B．Ca2＋、Cl－ C．Ba2＋、NO3－ D．H＋、Cl－ 【答案】D 【解析】 电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，即溶液中含有的阳离子都是氢离子的溶液中溶质都属于酸。 A、溶液中含有钠离子，其中的阳离子不是只有氢离子，故选项错误； B、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸，故选项错误； C、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸，故选项错误； D、溶液中的阳离子都是氢离子，其中的溶质都属于酸，故选项正确。 20．下列有关硫酸的说法，正确的是（ ） A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上 3% 5%的氢氧化钠溶液 C．实验室用稀硫酸和块状石灰石制取二氧化碳 D．硫酸可用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属等 【答案】D 【解析】 A、浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，故错误； B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故错误； C、稀硫酸和石灰石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，故错误； D、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属等，故正确。 二、填空题 21．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若用Cu（OH）2实现②，会得到_________色溶液。 （2）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是_________。 （3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此白色沉淀的化学式为_________。 【答案】 蓝 氧化铁## Fe2O3 BaSO4 【解析】 （1）氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液。 （2）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色。 （3）若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡的化学式为：BaSO4。 22．为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图实验： （1）②号试管中黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。说明稀硫酸能与___________反应（填物质类别）； （2）能观察到冒气泡的试管有___________号管（填试管序号）；③号试管中的现象是___________ 。 【答案】 金属氧化物 ①④ 溶液由红色变成无色 【解析】 （1）根据②号试管中黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，可知稀硫酸能和氧化铜发生反应，则说明稀硫酸能和金属氧化物发生反应。 （2）①中的铁能和稀硫酸反应生成氢气，④中的碳酸钠能和稀硫酸反应生成二氧化碳，都能观察到冒气泡。氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红，加入稀硫酸能和氢氧化钠反应，溶液由碱性变为中性，甚至变为酸性，无色酚酞不能使酸性溶液变色，所以现象是溶液由红色变成无色。 23．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_______（填“a”或“b”）。 （2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_________。 （3）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是____色固体逐渐消失，溶液变成_____色。 【答案】 a 氢氧化钙溶液 红棕 黄色 【解析】 （1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。 （2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是氢氧化钙溶液。 （3）实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色。 24．在学习硫酸的性质之后，为了加强记忆，小丽同学用如图形象的总结了硫酸能与五类物质发生反应，根据要求完成下列问题： (1)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成________； (2)稀硫酸能够除铁锈（铁锈的主要成分），反应的化学力程式________； (3)为了验证反应⑤能够发生，应选择的物质是________； A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液 (4)用废铁屑与废硫酸（的质量分数为20%）反应可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑中铁制取硫酸亚铁的化学反应方程式________。 【答案】 红色 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O C Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【解析】 25．回答下列与常见的酸有关的问题。 （1）胃液中有助于消化的酸是________。 （2）用小木棍蘸取少许浓硫酸，一段时间后，小木棍上出现发黑的现象，主要是利用了浓硫酸具有_____________性。 （3）分析下列酸与金属氧化物反应方程式，这类反应的规律一般都生成________。 ①；②；③。 【答案】 盐酸 脱水 盐和水 【解析】 （1）人体胃液中含有的酸是盐酸，有助于消化食物，故填：盐酸； （2）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑，故填：脱水； （3）由酸的性质可知酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，由酸与金属氧化物反应方程式可知，这类反应的规律一般都生成盐和水；故填：盐和水。 26．硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：_____； ②与氢氧化钾溶液反应：_____； ③与硝酸银溶液反应：_____； 上述反应中，属于酸的共同性质的是_____（选填序号） （2）盐酸和硫酸都是强酸，在下列用途中两者互相不能替代的是_____（填编号） ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH。④实验室制取二氧化碳 【答案】 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ HCl+KOH=KCl+H2O HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ①② ②③④ 【解析】 （1）①铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑； ②稀盐酸与氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：HCl+KOH=KCl+H2O； ③稀盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3； 酸的共同性质体现了氢离子的性质，稀盐酸与硝酸银溶液反应没有消耗氢离子，不属于酸的共同性质，与铁、氢氧化钾反应都属于酸的共同性质，故填①②。 （2）①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，故选项错误。 ②制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确。 ③NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确。 ④实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替，因为硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进行，故选项正确。 故选②③④。 27．为验证酸的化学通性，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中反应发生的现象________________________。 （2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式________________________。 （3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是____________（写一种即可）。 【答案】 溶液由红色变成无色 CuO +2HCl ==CuCl2+H2O 铁（合理即可） 【解析】 （1）氢氧化钠溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红，加入盐酸后，溶液由红色变成无色，能证明A中反应发生； （2）实验中氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，是酸与金属氧化物反应，化学方程式 CuO +2HCl ==CuCl2+H2O； （3）酸的通性有：和碱反应生成盐和水，和金属氧化物反应生成盐和水，和某些盐反应生成新的酸和新的盐，和活泼金属反应生成盐和氢气，使紫色石蕊试液变红，不使无色酚酞试液变色等，要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是铁等活泼金属。 28．如图是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题： （1）两图中，稀释浓硫酸操作正确的是________（填序号）； （2）A图中玻璃棒的作用是________；B图中玻璃导管的作用是________。 【答案】 A 搅拌散热 平衡锥形瓶内的压强 【解析】 （1）浓硫酸稀释的时候有大量的热量产生，所以稀释时装置最好是敞开的，利于散热，比较两个装置，明显A装置是正确的。 （2）为了快速让热量散开，防止局部过热，过热的液体飞溅，所以用玻璃棒不断搅拌。 B图中当把水加入浓硫酸时，瓶内温度升高，锥形瓶内的压强会急剧增大，从而引起爆炸。为了防止气压失衡，要将内外气压保持平衡。 三、简答题 29．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。 实验次数一二三四所取样品质量（g）20151015加入稀硫酸的质量（g）50505060充分反应后剩余固体质量（g）149a9
（1）表格中a的数值为___________。 （2）第___________次实验结束后，酸还有剩余。 （3）样品中铜元素的质量分数是多少？___________ （4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？___________ 【答案】 6 三、四 由（2）分析可知，每20g样品中有8g氧化铜和12g的铜，样品中铜元素的质量为：8g×+12g=18.4g，则样品中铜元素的质量分数为：=92%。 解：由（2）分析可知，50g稀硫酸与6g氧化铜恰好反应，设50g稀硫酸中硫酸的质量为x。 ，x=7.35g 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为：=14.7%。 【解析】 （1）样品中的铜不能与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应。实验二、四中，只有酸的质量不同，即在实验二的基础上，再加入酸，固体也不会溶解，即氧化铜已经完全反应，15g固体至少需要50g酸才能反应完全，故实验三中的固体也完全反应，由15g固体中有9g铜可知，10g固体中有6g铜，所以表格中a的数值为6。 （2）第一次实验有固体20g，完全反应后应该剩余：20g×=12g固体，即第一次实验氧化铜完全反应，酸少量，且50g酸共反应了6g氧化铜固体，故第二次实验中，酸与样品恰好反应，而第三次实验、第四次实验结束后，酸还有剩余。 （3）见答案。 （4）见答案。 30．向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算： （1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_______g （2）消耗金属锌的质量是多少克_______？ （3）反应结束时溶液溶质的质量分数_______ 【答案】 0.2 设参加反应锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y 解得：x=6.5g y=16.1g 消耗金属锌的质量是6.5g 反应结束时溶液溶质的质量分数= 【解析】 （1）稀硫酸和锌反应产生硫酸锌和氢气，生成氢气质量=100g+10g-109.8g=0.2g。 （2）见答案。 （3）见答案。

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