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5 探究生活中的盐类
一、盐的含义及几种常见的盐
(1)盐的含义：盐在水中电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子。
(2)盐是酸碱中和的产物，大多数盐是晶体。通过列表对比三种常见盐的性质与用途：
盐 性质 用途
食盐 (NaCl) 主要来自海水，能与硝酸银溶液反应，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀 AgCl：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 是人类不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化钠溶液即是医学上常用的生理盐水。
纯碱 (Na2CO3) 又称纯碱或苏打，水溶液呈碱性，它从溶液中结晶析出时常带有10个结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O，放在干燥的空气里，会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 重要的化工原料之一，广泛地应用于玻璃、化工工业
碳酸钙 (CaCO3) 一种难溶于水的盐，是碳酸和氢氧化钙中和反应的产物： Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O 能与酸反应生成二氧化碳，也即实验室制取CO2的方法： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 重要的建筑材料，也可用于造纸、塑料、人造橡胶、食品等领域
注意：Na2CO3·10H2O 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末，此过程称为风化，是化学变化。(3)几种重要的含碳酸钙的岩石归类：洁白纯净的碳酸钙岩石——汉白玉，可用来做装饰性的石柱或工艺品，如天安门广场上的华表、太和殿的基座。含杂质而有美丽花纹的碳酸钙岩石——大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面。 质地致密的碳酸钙岩石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生产水泥。
注意：常见的建筑材料有 CaCO3、Ca(OH)2，由于熟石灰(Ca(OH)2)的溶解度较小，在实际生活中常用石灰浆(成分为Ca(OH)2)粉刷墙壁，石灰浆与空气中的 CO2 反应生 CaCO3：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质
(1)与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为：
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑、
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应
反应的化学方程式为：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，工业上用该反应制取烧碱。
三、判断碳酸盐、氯化钠的方法
(1)CO和HCO的检验
①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。
②检验方法：
取样有气泡产生有白色沉淀产生。
相关方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(2)Cl-检验
①常用药品(试剂)：稀硝酸、硝酸银。
②检验方法：
取样有白色沉淀产生白色沉淀不消失。
相关方程式：AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
四、典型例题
【例1】下列实验中无明显现象的是（ ）
A.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B.向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D.将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
【例2】把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）
A.产生蓝色沉淀0.98g
B.锥形瓶内物质总质量不变
C.所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%
D.所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
【例3】A、B、C、D是初中科学中的常见物质，它们之间有图所示的转化关系，请根据有关信息写出相关反应的化学方程式。
(1)若该反应属于复分解反应，其中B是钠盐，C是BaSO4： 。(2)若C为一种最轻的气体，且D溶液呈浅绿色： 。
A组 基础训练
1、下列物质属于盐的是(　　)
A．氢氧化铝 B．盐酸 C．氯酸钾 D．氧化钾
2、(义乌中考)小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是(　　)
A．KOH　　　　 B．Ca3(PO4)2　　　　
C．K2CO3　　　　 D．CO(NH2)2
3、(成都中考)下列有关化肥和农药的说法错误的是(　　)
A．氯化钾可用作钾肥
B．化肥能有效提高农作物产量
C．农药施用后，不会通过农作物转移到人体
D．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用
4、(攀枝花中考)在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是(　　)
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸
D．该反应可能是中和反应
5、(雅安中考)某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液 盐酸 CuCl2 溶液 Na2SO4 溶液 水 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液
pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ＞7
该同学由此得出的结论正确的是(　　)
A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性
B．pH＞7一定是碱溶液
C．pH＝7一定是盐溶液
D．pH＜7一定是酸溶液
6、下列各组物质中，能相互反应并生成无色盐溶液的是(　　)
A．氧化铜跟稀硫酸 B．铜跟稀硫酸
C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸 D．碳酸钠溶液跟盐酸
7、(宁波中考)下列实验方案或措施不合理的是(　　)
A．用浓硫酸干燥氢气
B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
8、一瓶使用剩半的氢氧化钠溶液，分析检验其变质情况，下列叙述正确的是(　　)
①氢氧化钠变质是因为与二氧化碳反应产生了新物质　
②取样加入少量的稀盐酸，没有气泡即样品不变质　
③取样加入足量石灰水，不能检验样品是否完全变质　
④若样品完全变质，取样滴加酚酞不变红
A．①②　　　　B．①③　　　　C．②③　　　　D．②④
9、在锥形瓶甲中放入10g块状CaCO3，在锥形瓶乙中放入10g粉末状CaCO3，分别同时加入等质量、同质量分数的稀盐酸(足量)，如图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是(　　)
10、甲、乙两位同学分别设计了下述证明未知溶液中是否含有SO42-的两个实验方案：
甲方案：未知溶液白色沉淀 沉淀不溶解
乙方案：未知溶液无沉淀 白色沉淀
以上两个实验方案能否证明未知溶液中一定含有SO42-？说明理由。
甲方案：_________________________________________________________________。
乙方案：_________________________________________________________________。
B组 自主提高
1、向一定质量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，反应后产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．N点时，所得溶液的pH＝7
B．P至Q段发生的反应为中和反应
C．P点时，所得溶液中的溶质只含有NaCl
D．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl==NaCl＋H2O
2、(莱芜中考)向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量。生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是(　　)
A．0－a段只生成氢氧化铜沉淀 B．室温下，b点溶液的pH＞7
C．c点溶液中溶质至少有两种
D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
3、在“P＋Q → 盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是(　　)
A．HCl，Ca(OH)2　　　　　B．SO3，NaOH
C．Fe2O3，H2SO4　　　　　D．H2SO4，BaCl2
4、在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是(　　)
序号 甲 乙
① H2SO4溶液 NaOH溶液
② HCl溶液 大理石
③ BaCl2溶液 Na2SO4溶液
④ H2SO4溶液 锌粒
A．①②　　　B．②④　　　C．②③④　　　D．①②④
5、(南宁中考)为测定某纯碱样品(含少量硫酸钠杂质)中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求：
(1)所取样品的质量是________g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是________(精确到0.1%)。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出具体的计算过程)。
参考答案
四、典型例题
【例1】下列实验中无明显现象的是（ ）
A.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B.向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D.将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
【答案】B
【例2】把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）
A.产生蓝色沉淀0.98g
B.锥形瓶内物质总质量不变
C.所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%
D.所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
【答案】D
【例3】A、B、C、D是初中科学中的常见物质，它们之间有图所示的转化关系，请根据有关信息写出相关反应的化学方程式。
(1)若该反应属于复分解反应，其中B是钠盐，C是BaSO4： 。(2)若C为一种最轻的气体，且D溶液呈浅绿色： 。
【答案】(1) Na2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3(合理答案均可)
(2) Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(合理答案均可)
A组 基础训练
1、下列物质属于盐的是(　　)
A．氢氧化铝 B．盐酸 C．氯酸钾 D．氧化钾
【答案】C
2、(义乌中考)小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是(　　)
A．KOH　　　　 B．Ca3(PO4)2　　　　
C．K2CO3　　　　 D．CO(NH2)2
【答案】C
3、(成都中考)下列有关化肥和农药的说法错误的是(　　)
A．氯化钾可用作钾肥
B．化肥能有效提高农作物产量
C．农药施用后，不会通过农作物转移到人体
D．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用
【答案】C
4、(攀枝花中考)在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是(　　)
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸
D．该反应可能是中和反应
【答案】D
5、(雅安中考)某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液 盐酸 CuCl2 溶液 Na2SO4 溶液 水 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液
pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ＞7
该同学由此得出的结论正确的是(　　)
A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性
B．pH＞7一定是碱溶液
C．pH＝7一定是盐溶液
D．pH＜7一定是酸溶液
【答案】A
6、下列各组物质中，能相互反应并生成无色盐溶液的是(　　)
A．氧化铜跟稀硫酸 B．铜跟稀硫酸
C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸 D．碳酸钠溶液跟盐酸
【答案】D
7、(宁波中考)下列实验方案或措施不合理的是(　　)
A．用浓硫酸干燥氢气
B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
【答案】C
8、一瓶使用剩半的氢氧化钠溶液，分析检验其变质情况，下列叙述正确的是(　　)
①氢氧化钠变质是因为与二氧化碳反应产生了新物质　
②取样加入少量的稀盐酸，没有气泡即样品不变质　
③取样加入足量石灰水，不能检验样品是否完全变质　
④若样品完全变质，取样滴加酚酞不变红
A．①②　　　　B．①③　　　　C．②③　　　　D．②④
【答案】B
9、在锥形瓶甲中放入10g块状CaCO3，在锥形瓶乙中放入10g粉末状CaCO3，分别同时加入等质量、同质量分数的稀盐酸(足量)，如图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是(　　)
【答案】C
10、甲、乙两位同学分别设计了下述证明未知溶液中是否含有SO42-的两个实验方案：
甲方案：未知溶液白色沉淀 沉淀不溶解
乙方案：未知溶液无沉淀 白色沉淀
以上两个实验方案能否证明未知溶液中一定含有SO42-？说明理由。
甲方案：_________________________________________________________________。
乙方案：_________________________________________________________________。
【答案】不能证明，因为加入氯化钡溶液后，有可能生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。
能证明，因为先加足量稀盐酸，没有沉淀，排除了生成氯化银的可能性，后再加入氯化钡产生白色沉淀，因为有足量稀盐酸在，所以也排除了碳酸钡沉淀的可能性，只能是硫酸钡沉淀，故可以证明原溶液中有硫酸根离子。
B组 自主提高
1、向一定质量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，反应后产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．N点时，所得溶液的pH＝7
B．P至Q段发生的反应为中和反应
C．P点时，所得溶液中的溶质只含有NaCl
D．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl==NaCl＋H2O
【答案】D
2、(莱芜中考)向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量。生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是(　　)
A．0－a段只生成氢氧化铜沉淀
B．室温下，b点溶液的pH＞7
C．c点溶液中溶质至少有两种
D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
【答案】C
3、在“P＋Q → 盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是(　　)
A．HCl，Ca(OH)2　　　　　B．SO3，NaOH
C．Fe2O3，H2SO4　　　　　D．H2SO4，BaCl2
【答案】D
4、在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是(　　)
序号 甲 乙
① H2SO4溶液 NaOH溶液
② HCl溶液 大理石
③ BaCl2溶液 Na2SO4溶液
④ H2SO4溶液 锌粒
A．①②　　　B．②④　　　C．②③④　　　D．①②④
【答案】D
5、(南宁中考)为测定某纯碱样品(含少量硫酸钠杂质)中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求：
(1)所取样品的质量是________g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是________(精确到0.1%)。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出具体的计算过程)。
【答案】25 84.8% 14.6%
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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