资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
6 探究离子共存问题
离子共存
原理：由于离子化合物的电离作用，可溶的酸碱盐在水中以离子的形式存在，发生反应时也是离子之间进行。若离子之间可以反应（看是否有沉淀、气体、水产生），则说明离子之间在水中不能大量共存。
二、物质的检验方法与技巧
（1）物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子；鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推理，判断被检验的样品是什么物质，或样品中含有什么物质，不含什么物质等。
（2）物质的检验最关键的是掌握有关阳离子、阴离子的检验(见下表)。
①常见阳离子
离子 所用的试剂 主要实验现象 相关化学方程式
H+ ①紫色石蕊试液 ②活泼金属：锌片 ③pH试纸 ①紫色石蕊试液变为红色 ②锌片表面生成无色气体 ③pH试纸变为红色（pH<7） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Ag+ 盐酸或可溶性氯化物溶液，稀硝酸 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Ba2+ 稀硫酸或硫酸盐溶液、稀硝酸 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 H2SO4 +BaCl2 =BaSO4↓+2HCl
Fe3+ ①氢氧化钠溶液 ②KSCN溶液 ①生成红褐色沉淀 ②溶液呈血红色 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
Cu2+ 氢氧化钠溶液 生成蓝色絮状沉淀 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4
NH4+ 加入浓氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸 加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
②常见阴离子
离子 所用的试剂 主要实验现象 相关化学方程式
OH- ①紫色石蕊试液 ②无色酚酞试液 ③pH试纸 ①紫色石蕊试液变为蓝色 ②无色酚酞试液变为红色 ③pH试纸显蓝色至深蓝 ——
Cl- 硝酸银溶液、稀硝酸 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
CO32- ①氯化钡溶液、稀盐酸 ②稀盐酸、澄清的石灰水 ①生成白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸且有气泡产生 ②生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl BaCO3+2HCl= BaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
SO 硝酸钡、稀硝酸 生成的白色沉淀不溶解 Na2SO4 +Ba（NO3）2 =BaSO4↓+2NaNO3
三、典型例题
【例1】某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、K+
C. K+、CO32-、NO3-、Cl- D. H+、Ba2+、K+、NO3-
【例2】有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀硫酸、Na2CO3溶液和NaCl溶液中的一种。下列四种溶液中，能将三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）
A.石蕊试液 B.BaCl2溶液 C.澄清石灰水 D.AgNO3溶液
【例3】某同学想用实验证明硫酸铜溶液的颜色是由铜离子引起的，而不是由硫酸根离子引起的。他设计了下列实验步骤，你认为其中没有意义的是（ ）
A.在硫酸铜溶液中加入适量锌振荡，静置后颜色褪去，表明溶液颜色是铜离子造成的
B.观察硫酸钾溶液没有颜色，表明溶液中的硫酸根离子无色
C.在硫酸钾溶液中加入适量锌振荡，静置后无明显变化，表明锌与硫酸根离子无反应
D.观察氯化铜溶液显蓝色，氯化钠溶液显无色，表明溶液中的铜离子显蓝色
A组 基础训练
1、(郴州中考)下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是(　　)
A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3 D．NaCl和KCl
2、能将盐酸、石灰水、氢氧化钠三瓶无色溶液用一种试剂一次鉴别出来的是(　　)
A．石蕊试液　　 　 B．酚酞试液
C．Na2CO3溶液　　　 D．BaCl2溶液
3、(枣庄中考)实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是(　　)
A．AgNO3溶液　 B．无色酚酞试液
C．K2CO3溶液　 D．Na2SO4溶液
4、(天水中考)下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是(　　)
A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3
B．MgCl2、KOH、NaCl
C．K2CO3、CuSO4、KCl
D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2
5、如右图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。某同学对①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象。根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是(　　)
① ② ③ ④
记录现象 无色溶液 蓝色浑浊 浑浊消失 产生气泡
A．甲：碳酸钠　　　　 B．乙：氯化铜
C．丙：盐酸　　　　 D．丁：碳酸钠
6、(成都中考)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是(　　)
A．HCl　　　　B．KNO3　　　　C．K2CO3　　　　D．FeCl3
7、下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是(　　)
A．Mg2＋、Na＋、Cl－、OH－ B．Zn2＋、Fe3＋、NO、SO
C．K＋、Ba2＋、NO、Cl－ D．K＋、Ag＋、OH－、SO
8、现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是(　　)
A．无色酚酞溶液　　B．pH试纸　　C．Na2CO3溶液　　D．紫色石蕊溶液
9、(湖北中考)现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是(　　)
A．H2SO4、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
10、(广州中考)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察到的实验现象是________________________________________________________。
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
________　________　________
(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。(双项选择)
A．Ca(OH)2　　　　B．HCl　　　　C．BaCl2　　　　D．(NH4)2SO4
B组 自主提高
1、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序为(　　)
A．①②③　　　　B．③②①　　　　C．②③①　　　　D．②①③
2、下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是(　　)
A．Ba(OH)2、H2SO4、HCl
B．CuCl2、NaOH、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3
D．AgNO3、H2SO4、HCl
3、(济宁中考)有四瓶无色溶液，它们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是(　　)
A．HCl、Na2SO4　　　　　　　B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2　　　　　D．NaCl、NaOH
4、有一包白色粉末，可能含CuSO4、Na2CO3、NaCl、CaCO3中的一种或几种物质。为了鉴别其成分，现进行如下实验：
(1)取一些白色粉末，滴入稀盐酸，产生无色气体。
(2)取一些白色粉末，加足量水溶解，有白色物质沉淀，过滤后滤液呈无色。
(3)取(2)操作中的滤液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀全部消失，且有无色气体放出。
这包白色粉末中一定含有__________________________，肯定不含有______________________。
5、(泰安中考)小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
第一组 第二组 第三组
稀盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g 2.2 m 5.5
实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见如图。
试分析计算：
(1)实验1中，第二组数据m为____________g。
(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)
参考答案
三、典型例题
【例1】某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、K+
C. K+、CO32-、NO3-、Cl- D. H+、Ba2+、K+、NO3-
【答案】C
【例2】有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀硫酸、Na2CO3溶液和NaCl溶液中的一种。下列四种溶液中，能将三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）
A.石蕊试液 B.BaCl2溶液 C.澄清石灰水 D.AgNO3溶液
【答案】A
【例3】某同学想用实验证明硫酸铜溶液的颜色是由铜离子引起的，而不是由硫酸根离子引起的。他设计了下列实验步骤，你认为其中没有意义的是（ ）
A.在硫酸铜溶液中加入适量锌振荡，静置后颜色褪去，表明溶液颜色是铜离子造成的
B.观察硫酸钾溶液没有颜色，表明溶液中的硫酸根离子无色
C.在硫酸钾溶液中加入适量锌振荡，静置后无明显变化，表明锌与硫酸根离子无反应
D.观察氯化铜溶液显蓝色，氯化钠溶液显无色，表明溶液中的铜离子显蓝色
【答案】C
A组 基础训练
1、(郴州中考)下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是(　　)
A．NaOH和NH4NO3
B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3
D．NaCl和KCl
【答案】D
2、能将盐酸、石灰水、氢氧化钠三瓶无色溶液用一种试剂一次鉴别出来的是(　　)
A．石蕊试液　　 　 B．酚酞试液
C．Na2CO3溶液　　　 D．BaCl2溶液
【答案】C
3、(枣庄中考)实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是(　　)
A．AgNO3溶液　 B．无色酚酞试液
C．K2CO3溶液　 D．Na2SO4溶液
【答案】C
4、(天水中考)下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是(　　)
A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3
B．MgCl2、KOH、NaCl
C．K2CO3、CuSO4、KCl
D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2
【答案】D
5、如右图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。某同学对①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象。根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是(　　)
① ② ③ ④
记录现象 无色溶液 蓝色浑浊 浑浊消失 产生气泡
A．甲：碳酸钠　　　　 B．乙：氯化铜
C．丙：盐酸　　　　 D．丁：碳酸钠
【答案】A
6、(成都中考)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是(　　)
A．HCl　　　　B．KNO3　　　　C．K2CO3　　　　D．FeCl3
【答案】C
7、下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是(　　)
A．Mg2＋、Na＋、Cl－、OH－ B．Zn2＋、Fe3＋、NO、SO
C．K＋、Ba2＋、NO、Cl－ D．K＋、Ag＋、OH－、SO
【答案】C
8、现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是(　　)
A．无色酚酞溶液　　B．pH试纸　　C．Na2CO3溶液　　D．紫色石蕊溶液
【答案】A
9、(湖北中考)现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是(　　)
A．H2SO4、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
【答案】D
10、(广州中考)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察到的实验现象是________________________________________________________。
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
________　________　________
(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。(双项选择)
A．Ca(OH)2　　　　B．HCl　　　　C．BaCl2　　　　D．(NH4)2SO4
【答案】有白色沉淀生成 K+ CO32- OH- AC
B组 自主提高
1、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序为(　　)
A．①②③　　　　B．③②①　　　　C．②③①　　　　D．②①③
【答案】B
2、下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是(　　)
A．Ba(OH)2、H2SO4、HCl
B．CuCl2、NaOH、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3
D．AgNO3、H2SO4、HCl
【答案】B
3、(济宁中考)有四瓶无色溶液，它们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是(　　)
A．HCl、Na2SO4　　　　　　　B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2　　　　　D．NaCl、NaOH
【答案】A
4、有一包白色粉末，可能含CuSO4、Na2CO3、NaCl、CaCO3中的一种或几种物质。为了鉴别其成分，现进行如下实验：
(1)取一些白色粉末，滴入稀盐酸，产生无色气体。
(2)取一些白色粉末，加足量水溶解，有白色物质沉淀，过滤后滤液呈无色。
(3)取(2)操作中的滤液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀全部消失，且有无色气体放出。
这包白色粉末中一定含有__________________________，肯定不含有______________________。
【答案】Na2CO3、CaCO3 CuSO4、NaCl
5、(泰安中考)小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
第一组 第二组 第三组
稀盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g 2.2 m 5.5
实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见如图。
试分析计算：
(1)实验1中，第二组数据m为____________g。
(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)
【答案】4.4 26.5% 17.6%
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑