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8 初识常见的金属
一、金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
铝、镁、铁、铜各与氧气反应(写化学方程式)：
①4Al＋3O22Al2O3；在氧气中加热比较薄的铝片（包装巧克力中那么薄的），剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成白色固体
②2Mg＋O22MgO；镁条在空气中燃烧就能发出耀眼的强光,放出大量热量,生成白色固体
③3Fe＋2O2Fe3O4；铁在空气中只能加热到发红；而在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.
④2Cu＋O2△2CuO。铜在空气或氧气中加热,生成黑色固体,放热
2.与酸溶液反应
铁钉放入稀盐酸中，其反应现象为铁钉表面有气泡冒出，溶液由无色变为 浅绿色 。反应的化学方程 式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，反应后溶液质量 增加 。
3.金属与某些化合物(盐)溶液的反应
①铝丝浸入CuSO4溶液中，铝丝表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为 无色 。反应的化学方程式：2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3，且反应后溶液质量 减少 。
②铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 。反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，且反应后溶液质量减少 。
二、金属活动性顺序
1.金属活动性顺序：
经过许多实验，人们总结出一些金属的活动性顺序如下：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
2.金属活动性顺序的应用规律：
①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
三、防止金属腐蚀的常用方法
金属的锈蚀既与周围环境里水、空气等物质的作用有关，也与金属内部的结构有关。根据金属锈蚀的条件，人们采取了一系列措施以防止金属生锈。常用的防治锈蚀的方法有：
①改变金属的内部结构。例如，把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢。
②在金属表面覆盖保护层。例如，在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等。
四、典型例题
【例1】收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝不会发生化学反应
C．铝很难与酸发生反应
D．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部的作用
【例2】某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块含有的杂质可能（ ）
A. Mg B. Al C. Fe D. Cu
【例3】兴趣小组同学为测定Fe，Cu，Ag三种金属的活动性顺序，准备利用一些物质开展实验，下列四组物质中，不可行的是( )
A. Cu，FeSO4溶液、AgNO3溶液 B. Fe，Ag、CuSO4溶液
C. Fe，Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D. Cu，Ag、FeSO4溶液
【例4】世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（ ）
A. 在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
B. 及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止生锈
C. 铝的抗锈蚀性比铁强，是因为铝的活动性比铁弱
D. 铁容易与氧气、水蒸气等发生反应，因此可以做干燥剂
A组 基础训练
1、(徐州中考)国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li)的活动性比铝强。下列有关说法错误的是(　　)
A．铝锂合金硬度大、密度小
B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气
D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显＋2价
2、抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气与食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。小明发现新买来的高级月饼的包装盒内有一个印有“抗氧化剂”的小包，内装灰黑色粉末，其成分可能是(　　)
A．铁粉　　 　 B．氢氧化钠 C．二氧化锰　　　　D．生石灰
3、往相同质量的10%稀盐酸中加入下列金属，反应最剧烈的是(　　)
A．Cu　　　　B．Zn　　　　C．Fe　　　　D．Mg
4、(德阳中考)Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是(　　)
A．a＞b　　　 　B．a＜b　　　　C．a＝b　　　　D．无法比较
5、(桂林中考)镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是(　　)
A．Cu、Mn、Ni　　　　B．Mn、Ni、Cu
C．Ni、Mn、Cu　　　　D．Mn、Cu、Ni
6、(菏泽中考)某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得滤液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是(　　)
A．Zn(NO3)2、AgNO3 B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 D．Zn(NO3)2
7、(永州中考)如图为铜片A的系列变化，下列推断不正确的是(　　)
A．铜片表面上的黑色物质是CuO
B．方法1发生的反应类型是置换反应
C．方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色
D．若方法1、方法2均完全反应，则铜片A、B、C的质量相等
8、常见金属的活动性顺序如图：
根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断正确的是(　　)
A．根据金属活动性顺序，方框中应该填Sn　Fe　Zn
B．在同一盐酸溶液中反应时铁比铝剧烈
C．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
D．金的活动性比较弱，所以说“真金不怕火炼”是说在高温条件下金也很难与氧气反应
9、(潍坊中考)金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是(　　)
10、某同学为了研究影响金属与酸反应速率的因素，同等温度条件下进行了一系列的探究实验。实验结果如图所示，图中a、b、c、d四条斜线表示该金属和对应酸的反应时间与生成氢气质量的关系。由图中获得的信息我们可以分析：
(1)________和________对比可以证明金属的活动性对金属与酸的反应速率有影响(填写斜线序号)。
(2)要想证明金属与酸的接触面积对金属与酸的反应速率有影响，则c斜线应选用________的稀硫酸(填写稀硫酸溶质质量分数)。
(3)从图像中还可以分析出______________________对金属与酸的反应速率也有一定的影响。
B组 自主提高
1、(孝感中考)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是(　　)
2、某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)，下列说法中不正确的是(　　)
A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C．c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Cu2＋
D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
3、(包头中考)天平(灵敏度极高)两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡。将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是(　　)
A．若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等
B．若天平平衡，两种金属一定都有剩余
C．若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相等
D．若天平不平衡，两种金属一定完全反应
4、(湛江中考)某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。
(1)当稀硫酸的质量为70g，产生氢气的质量为_______g。
(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气：______________________。
(3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程)。
5、学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金，俗名“愚人金”)。某化学兴趣小组的同学为了进一步测定某黄铜的组成，称取了黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250g稀硫酸，测得数据记录如下表。
质量\次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250
累计产生气体的质量/g 0.2 x 0.6 0.7 0.7
回答下列问题：
(1)x＝______，该样品中铜的质量为________g。
(2)请在如图中画出样品中加入250g稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。
(3)黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数是多少？
参考答案
四、典型例题
【例1】收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝不会发生化学反应
C．铝很难与酸发生反应
D．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部的作用
【答案】 D
【例2】某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块含有的杂质可能（ ）
A. Mg B. Al C. Fe D. Cu
【答案】 D
【例3】兴趣小组同学为测定Fe，Cu，Ag三种金属的活动性顺序，准备利用一些物质开展实验，下列四组物质中，不可行的是( )
A. Cu，FeSO4溶液、AgNO3溶液 B. Fe，Ag、CuSO4溶液
C. Fe，Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D. Cu，Ag、FeSO4溶液
【答案】 D
【例4】世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（ ）
A. 在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
B. 及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止生锈
C. 铝的抗锈蚀性比铁强，是因为铝的活动性比铁弱
D. 铁容易与氧气、水蒸气等发生反应，因此可以做干燥剂
【答案】 C
A组 基础训练
1、(徐州中考)国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li)的活动性比铝强。下列有关说法错误的是(　　)
A．铝锂合金硬度大、密度小
B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气
D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显＋2价
【答案】D
2、抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气与食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。小明发现新买来的高级月饼的包装盒内有一个印有“抗氧化剂”的小包，内装灰黑色粉末，其成分可能是(　　)
A．铁粉　　 　 B．氢氧化钠 C．二氧化锰　　　　D．生石灰
【答案】A
3、往相同质量的10%稀盐酸中加入下列金属，反应最剧烈的是(　　)
A．Cu　　　　B．Zn　　　　C．Fe　　　　D．Mg
【答案】D
4、(德阳中考)Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是(　　)
A．a＞b　　　 　B．a＜b　　　　C．a＝b　　　　D．无法比较
【答案】A
5、(桂林中考)镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是(　　)
A．Cu、Mn、Ni　　　　B．Mn、Ni、Cu
C．Ni、Mn、Cu　　　　D．Mn、Cu、Ni
【答案】B
6、(菏泽中考)某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得滤液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是(　　)
A．Zn(NO3)2、AgNO3 B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 D．Zn(NO3)2
【答案】A
7、(永州中考)如图为铜片A的系列变化，下列推断不正确的是(　　)
A．铜片表面上的黑色物质是CuO
B．方法1发生的反应类型是置换反应
C．方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色
D．若方法1、方法2均完全反应，则铜片A、B、C的质量相等
【答案】D
8、常见金属的活动性顺序如图：
根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断正确的是(　　)
A．根据金属活动性顺序，方框中应该填Sn　Fe　Zn
B．在同一盐酸溶液中反应时铁比铝剧烈
C．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
D．金的活动性比较弱，所以说“真金不怕火炼”是说在高温条件下金也很难与氧气反应
【答案】D
9、(潍坊中考)金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是(　　)
【答案】A
10、某同学为了研究影响金属与酸反应速率的因素，同等温度条件下进行了一系列的探究实验。实验结果如图所示，图中a、b、c、d四条斜线表示该金属和对应酸的反应时间与生成氢气质量的关系。由图中获得的信息我们可以分析：
(1)________和________对比可以证明金属的活动性对金属与酸的反应速率有影响(填写斜线序号)。
(2)要想证明金属与酸的接触面积对金属与酸的反应速率有影响，则c斜线应选用________的稀硫酸(填写稀硫酸溶质质量分数)。
(3)从图像中还可以分析出______________________对金属与酸的反应速率也有一定的影响。
【答案】a b 10% 酸的浓度
B组 自主提高
1、(孝感中考)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是(　　)
【答案】A
2、某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)，下列说法中不正确的是(　　)
A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C．c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Cu2＋
D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
【答案】C
3、(包头中考)天平(灵敏度极高)两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡。将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是(　　)
A．若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等
B．若天平平衡，两种金属一定都有剩余
C．若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相等
D．若天平不平衡，两种金属一定完全反应
【答案】C
4、(湛江中考)某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。
(1)当稀硫酸的质量为70g，产生氢气的质量为_______g。
(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气：______________________。
(3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程)。
【答案】0.5 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 60%
5、学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金，俗名“愚人金”)。某化学兴趣小组的同学为了进一步测定某黄铜的组成，称取了黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250g稀硫酸，测得数据记录如下表。
质量\次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250
累计产生气体的质量/g 0.2 x 0.6 0.7 0.7
回答下列问题：
(1)x＝______，该样品中铜的质量为________g。
(2)请在如图中画出样品中加入250g稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。
(3)黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数是多少？
【答案】0.4 22.75 28.61%
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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