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专题12 铝及其化合物--2025年高三化学一轮复习【专题专练】（含解析）
1．铝是生活中重要的金属材料，下列说法正确的是
A．与混合固体可用于疏通管道 B．常温下不能与发生反应
C．铝合金的硬度一定比纯铝小 D．可通过电解熔融制备金属铝
2．化学与生活、科技、环境密切相关，下列应用或事实不涉及氧化还原反应的是
A．植物油氢化制人造奶油
B．为减少污染，将煤气化或液化
C．常温下，用铁制容器盛装浓硝酸
D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮杂质
3．下列化学用语正确的是
A．氯酸钾的电离方程式：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：
D．甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：
4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法中不正确的是
X Y
Z W
A．X元素位于第二周期第ⅤA族 B．原子半径由大到小的顺序为：
C．Z单质既能与盐酸又能与溶液反应 D．W单质可作半导体材料
5．下列说法不正确的是
A．呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．能与反应产生，可作供氧剂
C．有还原性，能被氧化成
D．见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
6．如图是某学校化学兴趣小组制作的家庭版简易净水装置，则下列关于该装置的说法中正确的是
A．可以除去水中的可溶性杂质 B．活性炭可以吸附水中的色素和异味
C．可以将硬水变成软水 D．能起到杀菌消毒的作用
7．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是
A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好
B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同
C．洗涤“”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下
D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶
8．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍
B．氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂
C．向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌
D．“三元催化剂”将汽车尾气中NO和CO转化为N2和CO2有利于实现碳中和
9．镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列推断不合理的是
A．向溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
B．向和溶液中通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，可知酸性：
C．金属镓可以与溶液反应生成和
D．步骤二中不能通入过量的的理由是
10．室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．强碱性溶液：、、、
B．加入铝粉有氢气产生的溶液：、、、
C．中性溶液：、、、
D．强酸性溶液：、、、
11．生活中处处有化学。下列生活中及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是
A．胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多：
B．泡沫灭火器灭火原理：
C．某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：
D．明矾净水原理：（胶体）
12．室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．滴加酚酞变红的溶液：、、、
C．新制氯水中：、、、
D．与Al反应能产生气体的溶液中：、、、
13．明矾是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾的实验流程如图所示。
下列说法错误的是
A．“碱溶”步骤中有H2产生
B．“沉铝”步骤所得滤液呈酸性
C．用浓硫酸配制9mol/L H2SO4溶液，将浓硫酸缓慢加入到水中，并用玻璃棒搅拌
D．“一系列操作”中还需要加入K2SO4
14．下列离子方程式中，错误的是
A．NO2通入水中：
B．Al投入少量NaOH溶液中：Al+OH-+2H2O=Al(OH)3↓+2H+
C．Cl2通入石灰乳中：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：
15．下列叙述错误的是
A．Cu分别与S和反应得到CuS和
B．NaOH溶液分别与Al和Si反应，均可生成
C．Mg分别在空气和中燃烧，均可生成MgO
D．浓分别与Cu和C反应，均生成
16．用图1所示的原电池装置进行实验，闭合后用灵敏电流计测得电流随时间的变化如图2所示。时，表面有气泡产生，质量减小。
下列分析不正确的是
A．，为负极 B．，上产生的气体为
C．，负极反应： D．实验过程中，正极均有生成
17．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是
A．水溶液呈酸性，则水溶液也呈酸性
B．通入溶液中不会产生沉淀，则通入溶液中也不会产生沉淀
C．Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Fe
D．15-冠-5（冠醚）能识别，则12-冠-4（冠醚）也能识别
18．化学来源于生活又服务生活。下列说法错误的是
A．在游泳池或澡堂内用明矾杀菌消毒
B．乙醇能使蛋白质变性，生活中常用75%的酒精溶液杀菌消毒
C．真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂
D．向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果
19．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．向硝酸铝溶液中加入过量氨水：
B．向300 mL 1 mol/L NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L的：
C．向NaClO溶液中滴加几滴溶液：
D．向碳酸氢铵溶液中加入少量硫酸锰溶液生成沉淀：
20．硼氢化锰是有潜力的储氢材料。以富锰渣(主要为MnO，还含有、、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．滤渣1和滤渣2均可与NaOH溶液反应
B．试剂1可用，试剂2可用
C．还原能力：
D．能与稀盐酸反应生成，化学方程式为：
21．化学与生活密切相关，下列物质用途与性质不匹配的是
选项 用途 性质
A 可用于净水 具有氧化性
B 胃舒平中含 能中和胃酸（）
C 热纯碱溶液可用于清洗餐具表面的油污 在热水中水解程度增大
D 活性炭可用于除去汽车中异味 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
22．两种试剂相互滴加时，滴加的顺序不同，产生的现象可能不同。下列试剂相互滴加时，滴加的顺序不同但产生的现象相同的是
A．溶液与澄清石灰水
B．溶液与溶液
C．Na[Al(OH)4]溶液与盐酸
D．溶液与NaHSO4溶液
23．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．聚乙烯薄膜可用于食品包装 B．利用明矾的吸附性可淡化海水
C．活性炭和次氯酸盐的脱色原理相同 D．漂白粉久置于空气中漂白性增强
24．下列反应事实用方程式表示，其中错误的是
A．海水提溴中用的水溶液富集溴：
B．用浸有足量酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯：
C．用含铝粉和NaOH的疏通剂疏通管道：
D．在酸或酶催化下蔗糖水解：
25．下列离子方程式书写正确的是
A．过量的溶液吸收尾气：
B．向Mg(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：
C．用石灰乳吸收尾气：
D．向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡至沉淀的物质的量最大：
26．下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是
A．用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯
B．用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热
C． FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳
D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂
27．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 具有还原性 除去污水中的
B 浓氨水具有碱性 可检验氯气管道泄漏
C 熔点高 用作塑料的阻燃剂
D NaOH具有强碱性 光导纤维遇其会“断路”
A．A B．B C．C D．D
28．下列反应的离子反应方程式正确的是
A．碘化钾淀粉溶液中加入FeCl3变蓝：2I-＋Fe3＋= Fe2＋＋I2
B．过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：
C．向盛有氯化银的试管中滴加氨水：AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-
D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：
29．下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．将通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为
B．向溶液中加入过量的氨水：
C．用铝热法还原金属：
D．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，发生的反应为
30．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y>Z>X
B．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y
C．X简单氢化物的稳定性大于Z简单氢化物的稳定性
D．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键
参考答案：
1．A
【详解】A．与反应生成氢气，，可用于疏通管道，A正确；
B．Al常温下可与O2反应生成氧化铝，化学方程式为，B错误；
C．铝合金的硬度比纯铝大，C错误；
D．铝是活泼性较强的金属，工业上用电解熔融制备金属铝，D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．植物油氢化制人造奶油过程中氢元素化合价发生改变，为氧化还原过程，A不符合题意；
B．将煤气化或液化过程中存在元素化合价改变，为氧化还原反应，B不符合题意；
C．常温下，用铁制容器盛装浓硝酸，是铁和浓硝酸发生钝化反应，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．明矾作为净水剂，这是因为明矾溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
3．C
【详解】A．氯酸钾为强电解质，完全电离出氯酸根离子和钾离子，其电离方程式：KClO3=K++，A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成Na[Al(OH)4]，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，C正确；
D．甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷和HCl，反应的化学方程式为：，D错误；
故选C。
4．B
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同，Z为Al元素，由元素周期表结构可知，X为N，Y为O，W为Si。
【详解】A．N元素位于第二周期第ⅤA族，A正确；
B．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，同主族元素，原子半径从上到下依次增大，则原子半径大小：，B错误；
C．金属Al既能与盐酸反应又能与溶液反应，C正确；
D．Si是良好的半导体材料，D正确；
故选B。
5．A
【详解】A．呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确；
B．能与反应产生，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故可作供氧剂，B正确；
C．有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的，C正确；
D．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确；
综上所述，本题选A。
6．B
【详解】A．该装置可对水进行过滤，除去难溶性杂质，A错误；
B．活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，B正确；
C．硬水中的钙离子、镁离子等溶解在水中，该装置过滤无法将可溶性杂质除去，将硬水变成软水可进行煮沸，C错误；
D．该简易净水装置只能过滤不可溶性杂质，不能杀菌消毒，D错误；
答案选B。
7．D
【分析】电池芯废料先用稀硫酸浸泡，使其中的镍元素，还有钴、铝、铁等元素转化为溶于水的硫酸盐，然后加入H2O2使其中的Fe2+氧化为Fe3+，然后调节pH值，使铝、铁元素转化为沉淀而除去，向氧化、除杂后的滤液中加入次氯酸钠溶液，Co2+转化为Co(OH)3沉淀，而Ni2+不发生变化，从而实现钴、镍分离；过滤后向沉淀中加入H2O2和H2SO4，在H2O2还原下，使Co(OH)3转化为CoSO4，再经过一系列操作得到醋酸钴晶体，据此分析解答。
【详解】A．浓硫酸会使得铁、铝钝化，反而会降低反应速率，故A错误；
B．“酸溶”中的作用是将三价钴转化为二价钴，过氧化氢起还原剂作用，H2O2在“氧化除杂”是将亚铁离子转化为铁离子，过氧化氢起氧化剂作用，利于将铁转化为氢氧化铁沉淀而除去，故B错误；
C．化学中过滤后洗涤固体的操作方法是：向过滤器中加入蒸馏水至浸没滤饼，待水自然流下后，重复操作几次，直至洗涤干净即可，不能用玻璃棒搅拌，故C错误；
D．“结晶”时，缓慢蒸发溶液，晶体颗粒长的较大，得到的晶体颗粒较大，冷却结晶防止失去结晶水，故D正确；
故选：D。
8．B
【详解】A．汽油是烃的混合物，不溶于纯碱，所以不能用热的纯碱溶液清洗衣物上的汽油污渍，故A错误；
B．氯化钠是轻金属盐，不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂，故B正确；
C．明矾溶于水，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒而净水，所以向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质，但明矾不能杀灭有害细菌，故C错误；
D．“三元催化剂”将汽车尾气中NO和CO转化为N2和CO2，反应生成了CO2，没有减少CO2的排放量，所以不利于实现碳中和，故D错误；
故答案为：B。
9．A
【分析】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图，分析可知氧化铝和氧化镓都可以与氢氧化钠溶液反应生成盐，并且二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法与偏镓酸钠反应，可实现铝和镓的分离。
【详解】A．镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，则其氢氧化物不会溶与弱碱氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，A错误；
B．适量二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法与Na[Ga(OH)4]反应，说明酸性氢氧化铝比氢氧化镓弱，，B正确；
C．铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以金属镓也可以与NaOH溶液反应生成和氢气，C正确；
D．碳酸溶液为酸性，所以步骤二中不能通入过量的是因为会发生反应生成Ga(OH)3沉淀， ，D正确；
故选A。
10．A
【详解】A．强碱性溶液含有大量OH-，OH-、、、、互相之间不反应，可以大量共存，故A正确；
B．加入铝粉有氢气产生的溶液可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，H+与不共存，故B错误；
C．中性溶液中Fe3+水解为Fe（OH）3，故C错误；
D．强酸性溶液中含有大量H+，在酸性环境下具有强氧化性，可氧化、，不能大量共存，故D错误；
故选A。
11．B
【详解】A．胃酸的主要成分为盐酸，胃舒平治疗胃酸过多的离子方程式为，故A正确；
B．泡沫灭火器中碳酸氢钠与硫酸铝溶液反应的离子方程式为，故B错误；
C．苛性钠与铝粉反应的离子方程式为，故C正确；
D．明矾能净水是因为水解：（胶体），产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，故D正确；
故答案为：B。
12．B
【详解】A．与会发生反应生成二氧化碳和水，所给离子不能大量共存，A错误；
B．滴加酚酞变红的溶液含有大量的，所给离子两两不反应，可以大量共存，B错误；
C．氯水中的、具有强氧化性，可以将氧化，所给离子不能大量共存，C错误；
D．与Al反应能产生气体的溶液可能为强酸（除硝酸）、强碱溶液，酸性条件下所给离子可以大量共存，强碱条件下不能大量共存，D错误；
故答案为：B。
13．B
【分析】易拉罐的主要成分为Al，含有少量的不溶于碱的杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝酸钠溶液，并通过过滤除去不溶于碱的杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进[Al(OH)4]-水解生成Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾，据此分析回答问题。
【详解】A．碱溶过程中发生的是NaOH和Al的反应，即：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，A正确；
B．由分析可知，“沉铝”步骤有、和生成，所得滤液呈碱性，B错误；
C．浓硫酸稀释时需要酸入水，并用玻璃棒不断搅拌，故用浓硫酸配制9mol/L H2SO4溶液，需要将浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；
D．由分析可知，“一系列操作”中还需要加入的试剂是K2SO4，D正确；
故选B。
14．B
【详解】A．NO2通入水中，反应生成硝酸和NO，离子方程式正确，A正确；
B．Al投入少量NaOH溶液中，反应生成[Al(OH)4]-和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，B错误；
C．石灰乳用Ca(OH)2表示，不能拆成离子的形式，氯气通入石灰乳中，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式正确，C正确；
D．Pb放入硫酸铁溶液中，反应生成硫酸铅沉淀和亚铁离子，离子方程式正确，D正确；
故答案选B。
15．A
【详解】A．硫是弱氧化剂，所以Cu与S直接化合得到Cu2S，而不是CuS，故A错误；
B． NaOH溶液分别与Al和Si反应生成Na[Al(OH)4]和Na2SiO3，反应物水被还原，均可生成，故B正确；
C．镁在空气中与氧气燃烧反应生成MgO，Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，故C正确；
D．浓具有强氧化性，分别与Cu和C反应生成硫酸铜和CO2，浓硫酸被还原，均生成，故D正确；
故选A。
16．C
【分析】时，表面有气泡产生，质量减小，此时Al作负极，Mg作正极，原电池反应为，由图可知，时刻电流的方向发生了改变，则时，Al作正极，Mg作负极，原电池反应为，据此分析解答。
【详解】A．由分析知， ，为负极，故A正确；
B．由分析知，，Mg作正极，发生还原反应，还原产物为氢气，由电池反应式可知上产生的气体为，故B正确；
C．，Al作负极，负极反应：，故C错误；
D． 时，Al作正极，正极反应式为，，Mg作正极，正极反应式为，故实验过程中，正极上均为水电离出的氢离子得电子生成氢气，同时有生成，故D正确；
故选C。
17．B
【详解】A．亚硫酸氢根电离程度大于水解程度，则水溶液呈酸性，碳酸氢根离子电离程度小于水解程度，且碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，则水溶液呈碱性，A错误；
B．与通入溶液中都不会产生沉淀，B正确；
C．Fe在空气中不会缓慢氧化生成致密的氧化膜，C错误；
D．15-冠-5（冠醚）与直径匹配，能识别，而12-冠-4（冠醚）与直径不匹配，不能识别，D错误；
故选B。
18．A
【详解】A．明矾能够净水，不能杀菌消毒，故A错误；
B．生活中常用75%酒精溶液杀菌消毒，破坏组成病毒的蛋白质，使病毒失活，故B正确；
C．铁粉可吸收空气中的氧气和水蒸气，能用作食品的抗氧化剂，故C正确；
D．加入少量白醋，可提高次氯酸的浓度，提高漂白效果，故D正确；
故选A。
19．C
【详解】A．是弱碱，过量时只生成沉淀，故A正确；
B．NaOH和物质的量之比为3∶2，反应产物中有和，根据原子守恒和电荷守恒可知，B正确；
C．NaClO溶液过量，与结合生成HClO，正确的离子方程式为，故C错误；
D．和反应生成沉淀，促进了的电离，与溶液中的反应产生，故D正确；
故选C。
20．A
【分析】由流程可知，加入盐酸酸浸，过滤分离出滤渣1为SiO2，滤液1含Mn2+、Fe2+、Al3+等，向滤液1中加入试剂1，根据不引入新的杂质原则可知，可以为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，加入试剂2调节pH，过滤分离出滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3，根据不引入新的杂质原则可知，可以为碳酸锰，滤液2经过系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到氯化锰，最后与NaBH4反应生成Mn(BH4)2，以此来解答。
【详解】A．由分析可知，滤渣1为SiO2，属于酸性氧化物，能与NaOH反应，滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3，Al(OH)3可与NaOH溶液反应，但Fe(OH)3不能与NaOH溶液反应，A错误；
B．由分析可知，试剂1可用，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，试剂2可用，调节pH，过滤分离出滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3，B正确；
C．已知B的电负性大于Al，则中共用电子对偏向H的程度比中更大，即中H显的负电性比中更多，且Al的原子半径比B大，导致Al-H的极性比B-H的强，Al-H比B-H更容易断裂，故还原能力：，C正确；
D．Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成H3BO3，该反应的化学方程式为Mn(BH4)2+2HCl+6H2O=MnCl2+8H2↑+2H3BO3，D正确；
故答案为：A。
21．A
【详解】A．溶于水产生三价铁离子，三价铁离子会发生水解反应产生的氢氧化铁胶体具有很强吸附杂质的作用，使水中的杂质变为沉淀析出，可用于净水，故A错误；
B．胃舒平的主要成分为能与盐酸反应的氢氧化铝，所以胃舒平可以作胃酸中和剂，故B正确；
C．油脂属于酯类，在碱性条件下易水解，水解是吸热反应，因此热水中水解程度更大，故C正确；
D．活性炭具有吸附性，可去除冰箱中的异味，故D正确；
故答案选A。
22．D
【详解】A．溶液与澄清石灰水，前者逐滴滴加到后者中，先生成沉淀，后溶解；后者逐滴滴加到前者中，开始无沉淀，后来生成沉淀，现象不同，故A错误；
B．溶液与溶液，溶液少量时的反应为：； 溶液少量时的反应为：，即滴加顺序不同、现象不同，故B错误；
C．Na[Al(OH)4]溶液与盐酸，前者逐滴滴加到后者中，刚开始无明显现象，后生成沉淀；后者逐滴滴加到前者中，开始生成沉淀，后沉淀溶解，现象不同，故C错误；
D．溶液与NaHSO4溶液，前者逐滴滴加到后者中，开始生成二氧化碳气体，后者逐滴滴加到前者中，开始也生成二氧化碳气体，即现象相同，故D正确；
故答案为：D。
23．A
【详解】A．聚乙烯薄膜无毒性，可用于食品包装，故A项正确；
B．明矾不能使海水淡化，明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，具有净水作用，故B项错误；
C．活性炭脱色是利用它的吸附性，而次氯酸盐漂白纸浆是利用了次氯酸钠的强氧化性，原理不同，故C项错误；
D．漂白粉为次氯酸钙，久置于空气中漂白性减弱，故D项错误；
故本题选A。
24．B
【详解】A．溴可氧化，海水提溴中用的水溶液富集溴，反应的离子方程式为，故A正确；
B．用浸有足量酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯时，乙烯被氧化为CO2，反应的离子方程式为：，故B错误；
C．铝能和NaOH溶液反应，用含铝粉和NaOH的疏通剂疏通管道，反应的离子方程式为：，故C正确；
D．蔗糖为一种二糖，在酸或酶催化下蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其化学方程式为：，故D正确；
故答案为：B。
25．C
【详解】A．由于反应生成的H+与不共存，因此用过量的溶液吸收尾气的离子方程式为：，A错误；
B．向Mg(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，应该优先生成难溶物Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为：，B错误；
C．石灰乳是浑浊的物质，不能拆开，但由于石灰乳中隐藏较多的水，因此生成的氯化钙、次氯酸钙可以拆开，因此用石灰乳吸收尾气的离子方程式为，C正确；
D．向含有和Al3+的溶液中滴加OH-，反应的顺序为Al3+、、，向1mol硫酸铝铵溶液中滴加2mol氢氧化钡时沉淀的物质的量最大，该过程的离子方程式为：，D错误；
故选C。
26．D
【详解】A．用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯，KMnO4将乙烯氧化，生成CO2气体等，A不符合题意；
B．用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热时，铁粉、水、食盐、活性炭等形成原电池，发生吸氧腐蚀，B不符合题意；
C．FeSO4补血剂容易被空气中氧气氧化，维生素C具有还原性，可防止FeSO4被氧化，C不符合题意；
D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂时，铁盐、铝盐水解生成的氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，从而达到净水目的，D符合题意；
故选D。
27．D
【详解】A．除去污水中含，工业采用加入生成CuS沉淀，是生成难溶物质，不体现硫化钠的还原性，A错误；
B．浓氨水可检验氯气管道是否泄漏，利用的是能和氯气反应生成“白烟”，该反应中被氧化为，是体现浓氨水具有还原性，B错误；
C．受热分解，生成高熔点物质和水，决定其可用作塑料的阻燃剂，C错误；
D．二氧化硅传导光的能力非常强，是制造光导纤维主要原料，SiO2属于酸性氧化物，能够与强碱反应生成硅酸盐，所以光导纤维遇强碱会“断路”，D正确；
故答案选D。
28．C
【详解】A．碘化钾淀粉溶液中加入FeCl3，Fe3＋与I-反应生成I2和Fe2＋，I2与淀粉作用生成蓝色物质，反应的离子方程式为2I-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2，A错误；
B．过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应时，可以氢氧化钙为基准，确定水和CaCO3沉淀的化学计量数，化学方程式：2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，离子方程式：2HCO3-＋2OH-＋Ca2＋=CaCO3↓＋ CO32-＋2H2O，B错误；
C．向盛有氯化银的试管中滴加氨水：AgCl+2NH3= [Ag(NH3)2]++Cl-，NH3作为配体，C正确；
D．该离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，D错误；
故答案选C。
29．A
【详解】A．将通入足量的次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为，A正确；
B．已知不溶于过量氨水中，故向溶液中加入过量氨水的离子方程式为，B错误；
C．该反应的本质是金属性较强的铝置换出金属性较弱的铁：，C错误；
D．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，反应生成沉淀和：，D错误；
故答案选A。
30．D
【分析】解析W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第一周期主族元素，即W为H，Z应为第三周期主族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5个电子，Z为P，W与Z的质子数之和是X的2倍，X的质子数为8，则X为O，根据化合物M的结构简式，Y可形成+3价阳离子，则Y为Al。
【详解】A．X为O，X为第二周期元素，Y为Al，Z为P，Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，则原子半径Y>Z>X，故A正确；
B．X为O，Y为Al，Y2X3为Al2O3，工业上制备单质Al的方法为电解熔融的Al2O3，故B正确；
C．X为O，Z为P，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：O>P，X简单氢化物的稳定性大于Z简单氢化物的稳定性，C正确；
D．X为O，W为H，W与X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非极性共价键，故D错误；
故选D。
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