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2024年高一下化学期末复习
一．重要非金属元素
1．化学与生活、生产密切相关。以下说法错误的是（　　）
A．硅是应用最为广泛的半导体材料
B．氮的固定是将N2转化成含氮化合物
C．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料
D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中
2．下列说法不正确的是（　　）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可作制冷剂
B．反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）为放热反应
C．碳酸氢钠固体溶解时伴随着吸热现象
D．铝热反应需高温条件，是吸热反应
3．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
A．酸化的FeSO4溶液暴露在空气中：
B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
C．向银氨溶液中滴加足量的盐酸：
D．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al3++4NH3 H2O＝[Al（OH）4]﹣+4
B．向H2O中加入Na2O2固体：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
C．将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉：2OH﹣+Cl2＝Cl﹣+ClO﹣+H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
5．硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是（　　）
A．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物
B．SO2能使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂
D．以H2O、NH3、CO2为原料可以制备NH4HCO3
6．探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是（　　）
A．蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率
B．两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性
C．品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成
D．酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成
7．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于非电解质的有 　 　（填序号）；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有 　 　（填序号）。
（2）向②的水溶液中加入⑤的离子方程式是 　 　。
（3）⑧在水中的电离方程式为 　 　。
（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH﹣＝H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式 　 　。
（5）用双线桥分析CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，并在线桥上标明得失电子情况：　 　。
8．硫及其化合物在生产、生活中有广泛用途。完成下列填空：
（1）硫元素在自然界中的存在形态有游离态和化合态。斜方硫和单斜硫是硫常见的两种单质，它们互为
　 　。硫单质易溶于 　 　（选填“水”或“二硫化碳”）。
（2）硫元素的非金属性比氧元素 　 　。（选填“强”或“弱”）
（3）二氧化硫可用于造纸工业，主要利用二氧化硫的 　 　性。
（4）鉴别二氧化硫和二氧化碳的常用试剂是 　 　。
（5）二氧化硫排放到大气中可能会导致酸雨的形成，写出检验某次降雨是否为酸雨的方法。
　 　。
（6）浓硫酸做干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性。下列不能用浓硫酸干燥的气体是 　 　。
A.SO2 B.H2 C.HCl D.H2S
（7）医疗上用X射线透视肠胃时，服用一种称为“钡餐”的造影剂。选用BaSO4作为“钡餐”的主要成分，而不可用BaCO3其原因是 　 　。
（8）S与Na2SO3在一定条件下反应生成硫代硫酸钠（Na2S2O3）。Na2S2O3可做“脱氯剂”。配平下述化学方程式并标出电子转移方向和数目。 　 　[]Na2S2O3+[]Cl2+[]H2O═[]Na2SO4+[]H2SO4+[]HCl
9．NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
（1）在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：8NH3+6NO27N2+12H2O。
①该反应的氧化剂是 　 　 （填化学式）。
②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 。
③为研究哪些物质能将NOx转化为N2以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是 　 　 （填序号）。 A．CO B．H2 C．CO2
（2）水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：Fe++H+→Fe2+++H2O（未配平）；由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小 　 　＞　 　。
10．氮肥是化学肥料中使用量很大的一类，工业合成氨为氮肥生产做出了重大贡献。
（1）下列变化不属于固氮的是 　 　。
A．N2与O2反应生成NO B．由NH3转变成NH4HCO3
C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 D．豆科植物的根瘤菌吸收氮
（2）写出工业合成氨的化学方程式 　 　。
（3）氨气是制备氮肥的原料之一。
①写出NH3的电子式 　 　。
②下列关于NH3的说法正确的是 　 　。
A．属于电解质 B．属于离子化合物 C．极易溶于水 D．氮的化合价是+3
③以氨气为原料可制得铵态氮肥，下列属于铵态氮肥的是 　 　。
A．KNO3 B．（NH4）2SO4 C．CO（NH2）2 D．NH3 H2O
（4）氨水显碱性，原因是 　 　（结合必要的化学用语解释）。
（5）俗话说“雷雨发庄稼”，其主要反应原理如下：
①_____②2NO+O2═2NO2③3NO2+H2O═2HNO3+NO
ⅰ.写出反应①的化学方程式 　 　。
ⅱ.在反应②中用单线桥法标出电子转移方向和数目 　 　。
（6）氨的含氮量很高，而氨很少直接施用在土壤中作为肥料，请写出其中一个原因 　 　。
二．化学反应与能量
11．在恒温、恒容密闭容器中，发生可逆反应2M（g）+N（g） X（s）+3Y（g），下列说法能说明该反应达到平衡的是（　　）
A．X的质量保持不变 B．容器内压强保持不变
C．v（N）＝3v（Y） D．M和N的物质的量之比为2：1
12．铅酸蓄电池电池反应式为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，其构造如图所示。已知PbSO4难溶于水，下列说法不正确的是（　　）
A．电池工作时，PbO2为正极，发生还原反应
B．电池工作时，硫酸溶液中的H+向PbO2电极移动
C．当电池向外电路提供0.2mol电子时，负极板的质量减少20.7g
D．正极的电极反应式为PbO2+2e﹣+4H++═PbSO4+2H2O
13．碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）失水可得到Na2CO3 H2O（s）或Na2CO3（s），两个化学反应的能量变化示意图如图：
下列说法不正确的是（　　）
A．ΔH1＞0
B．碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）失水是化学变化
C．向Na2CO3（s）中滴加几滴水，温度升高
D．Na2CO3 H2O（s）失水生成Na2CO3（s）：ΔH＝ΔH1﹣ΔH2
14．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（　　）
A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应
B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器会使测定的中和热ΔH偏小
D．实验（b）常温能自发的原因是熵变效应大于焓变效应
15．H2与ICl的反应机理如下：
反应①：H2（g）+2ICl（g）═HCl（g）+HI（g）+ICl（g）；
反应②：HCl（g）+HI（g）+ICl（g）═I2（g）+2HCl（g）；
其能量曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．反应①的ΔH＝E1﹣E2 B．反应①②均是放热反应
C．H2（g）+2ICl（g）═I2（g）+2HCl（g） ΔH＝﹣218kJ mol﹣1 D．该反应的反应速率主要取决于②的快慢
16．氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业，难溶于水。以铜和石墨作电极电解NaCl溶液可制得CuCl，同时制得NaOH，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．b极为电源负极，石墨为电解池的阴极 B．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜
C．电子流向为：a→Cu→电解质溶液→石墨→b D．Cu电极的电极反应式为：Cu﹣e﹣+Cl﹣═CuCl
17．在C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量　③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。能够使反应速率增大的措施是（　　）
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
18．氢氧燃料电池的工作原理如图所示。通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式[当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时]两种。试回答下列问题：
（1）酸式电池的电极反应：负极：　 　，正极：　 　；电池总反应：　 　；电解质溶液pH的变化 　 　。（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）碱式电池的电极反应：负极：　 　，正极：　 　；电池总反应：　 　；电解质溶液pH的变化 　 　。（填“变大”、“变小”或“不变”）
19．电化学装置和化学平衡在日常生活、生产工业中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）从能量转化的角度看，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 　 　（填标号）。
A．氢氧化钾与稀盐酸反应 B．灼热的炭与CO2反应
C．H2在O2中燃烧： D．Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl反应
（2）微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn+Ag2O═ZnO+2Ag。
①负极电极反应是 　 　。
②使用该电池时，正极区的pH 　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）已知反应：H2O（g）+CO（g） H2（g）+CO2（g）。一定温度下，向4L密闭容器中充入1.6mol的H2O（g）和0.8mol的CO（g）发生反应，反应过程中CO气体和CO2气体的物质的量与时间的关系如下：
①一定温度下，第4min时v逆（CO） 　 　第3min时v正（CO）（填“大于”“小于”或“等于”）。
②2min～4min内，v（CO2）＝　 　。平衡时CO的转化率为 　 　。平衡时混合气体中CO2（g）的体积分数是 　 　。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 　 　（填标号）。
A．单位时间内生成nmolCO的同时生成nmolCO2 B．v（CO2）＝v（CO）
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 D．容器中气体压强不随时间变化而变化
20．烧碱、氯气都是重要的化工原料。习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，图（a）是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图。
（1）氯气的逸出口是 　 　（填字母），阳极的电极反应式是 　 　，装置中的离子膜只允许Na+离子通过，浓度较大的NaOH从 　 　口（填字母）流出。
（2）氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，向次氯酸的稀溶液中分别加入下列物质，请判断电离平衡移动的方向（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
加入的物质 NaOH H2O H2SO4
次氯酸电离平衡移动的方向 ①　 　 ②　 　 ③　 　
（3）次氯酸的电离程度大小与溶液的酸碱性有关，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ（X）＝，X为HClO或ClO﹣]与pH的关系如图（b）所示。HClO的电离常数Ka值为 　 　。
（4）可以利用氯碱工业的副产物氢气设计成如图（c）所示的氢氧燃料电池，以实现物质的综合利用。写出该燃料电池的电极反应式
负极：　 　
正极：　 　
三．有机化合物
21．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种
B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质
C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同
D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解
22．下列构建碳骨架的反应，不属于加成反应的是（　　）
A．
B．
C．
D．
23．下列说法正确的是（　　）
A．所有碳原子不可能都在同一平面上
B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物的结构有5种
C．芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有6种
D．的一氯代物有9种（不考虑立体异构）
24．关于有机物的下列叙述中，正确的是（　　）
A．它的系统名称是2，4﹣二甲基﹣4﹣戊烯 B．它的分子中最多有4个碳原子在同一平面上
C．它与甲基环己烷互为同分异构体 D．该有机物存在顺反异构体
25．实验室用如图装置制取乙酸乙酯（使用的乙醇的结构简式为CH3OH），下列有关说法正确的是（　　）
A．在甲试管中加入药品的顺序：3mLCH3OH、2mL浓硫酸和2mLCH3COOH
B．乙试管中的饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液
C．从乙试管中分离得到纯净干燥的乙酸乙酯的操作是：振荡、静置、分液
D．生成的乙酸乙酯的结构简式为CH3C18OOCH2CH3
26．现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的（　　）
①属于环状化合物②属于卤代烃③属于醚
④属于链状化合物
A．①② B．②③ C．②④ D．①④
27．在乙烯气相直接水合法制备乙醇的过程中，存在副反应：C2H5OH CH3OCH3。回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为 　 　；乙醇中官能团的名称为 　 　。
（2）乙烯+水→乙醇的反应类型为 　 　。
（3）C2H5OH与CH3OCH3互为 　 　（填“同系物”或“同分异构体”）。
（4）C2H5OH与CH3COOH反应的化学方程式为 　 　。
28．乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合图1中路线回答：
已知：2CH3CHO+O22CH3COOH
（1）上述过程中属于物理变化的是 　 　（填序号）．①分馏②裂解
（2）反应II的化学方程式是 　 　．
（3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是 　 　．
（4）E是有香味的物质，在实验室中可用图2装置制取．
①反应IV的化学方程式是 　 　．
②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 　 　．
（5）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2＝CH﹣COOH的说法正确的是 　 　．
①与CH3COOH互为同系物 ②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应．
29．（1）曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构简式为，其所含有的含氧官能团有 　 　（写出符合条件官能团的名称）。
（2）下列各组物质中属于同系物的是 　 　，互为同分异构体的是 　 　。（填序号）
①CH3CH2OH和CH3OCH3
②C（CH3）4和C4H10
③和
④35Cl和37Cl
（3）的结构简式是 　 　，最简式是 　 　，所含数目最少的官能团的电子式为 　 　。
（4）分子式为C8H18的有机物中，含有乙基支链的同分异构体分别有：　 　、　 　、　 　。（写出结构简式）
30．回答下列问题
（1）乙酸（CH3COOH）分子中的官能团名称为 　 　。
（2）2﹣丙醇的结构简式为 　 　。
（3）分子中最长碳链所含碳原子数为 　 　个，碳链4号碳上连接 　 　个甲基。
（4）CH3CH2CH2Br消去反应的条件是 　 　，生成物的结构简式为 　 　。
（5）苯酚的羟基在水溶液中能够电离出 　 　（写离子符号）。苯酚与氢氧化钠反应的生成物为 　 　、　 　（均写化学式）。向反应后的澄清溶液中通入足量的CO2气体看到澄清溶液又变浑浊，该反应的化学方程式为 　 　。
（6）已知有以下转化关系：
①CH3CH2OH CH3CHO→M ②CH3CH2OH+M CH3COOC2H5
回答问题：
上述转化关系①中既具有氧化性又具有还原性的物质是 　 　；M物质的结构简式为 　 　。
上述转化关系②中假设乙醇为C2H5﹣O18﹣H，则反应生成的乙酸乙酯为 　 　。（填序号）
a．CH3CO18O﹣C2H5 b．CH3C18O18O﹣C2H5
c．CH3C18OO﹣C2H5 d．C2H5﹣OO18CCH3
（7）浓硫酸在反应中可能起到催化作用、吸水作用等。实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
①x中浓硫酸在反应中起到吸水作用，同时起到 　 　作用。
②从y中把制得的乙酸乙酯分离出来的操作方法是 　 　。
冲刺练习
31．近日，全球规模最大的燃料电池发电站在广东落地，下列有关燃料电池发电站与火力发电站的比较中，说法错误的是（　　）
A．燃料电池发电的能源利用率更高 B．均直接将化学能转化为电能
C．燃料电池发电站污染物排放少甚至零排放 D．氢气、甲醇等可作为燃料电池的燃料
32．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（　　）
①乙烷（乙烯） 光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯（乙酸） 用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
③苯（苯酚） 用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（水）　加足量生石灰、蒸馏．
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
33．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物
B．蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应
C．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
D．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性
34．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s） C（g）+D（g），下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强不变 B．v正（A）＝2v逆（D）
C．混合气体的密度不变 D．单位时间内生成amol D，同时生成2amol A
35．下列属于加成反应的是（　　）
A．CH2＝CH2+H2CH3CH3 B．+Br2+HBr
C．C2H5OH+3O22CO2+3H2O D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
36．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是（　　）
A．Pb作电池的负极 B．PbO2作电池的负极
C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强
37．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．小苏打的电离方程式：
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓
C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]
D．工业制粗硅的化学方程式：
38．工业上通常采用乙烯、水在磷酸催化下，300℃，7MPa压强下制备乙醇，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是段（　　）
A．高温高压有利于提高乙烯的转化率
B．第③步反应生成乙醇和H3O+
C．反方向，乙醇在一定条件下也可制得乙烯，但催化剂不同
D．该历程分三步进行，第①步反应速率最慢
39．写出下列反应的离子方程式。
（1）SO2通入氢氧化钠溶液至过量　 　。
（2）向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液　 　。
（3）明矾溶液和氨水反应　 　。
（4）已知还原性I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，向FeI2溶液中通入过量氯气　 　。
40．氮是大气中含量最多的一种元素，气及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）下列变化属于“氮的固定”的是 　 　（填字母）。
a．植物从土壤中吸收氮肥 b．将空气中的氮气转变为氮的化合物
c．硝酸和氨气反应生成氮肥 d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
（2）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：　 　。
（3）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解。
①写出该反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：　 　。
②在反应中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的分子个数之比为 　 　。
41．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝﹣572kJ mol﹣1。请回答下列问题：
（1）生成物能量总和 　 　（填“大于”“小于”或“等于”）反应物能量总和。
（2）若2mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量 　 　（填“大于”“小于”或“等于”）572kJ。
（3）H2的标准燃烧热ΔH＝　 　。
（4）反应2H2+O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH﹣O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。
则反应过程（Ⅱ） 　 　（填“吸收”或“放出”） 　 　kJ。
42．阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如图所示：
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 　 　，开始时 　 　极（阴、阳）碱性增强。
（2）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH﹣迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为 　 　。
（3）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为 　 　。
（4）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是 　 　（填字母序号）。
a.Na2SO4 b.Na2SO3 c.热空气吹出 d.降低阳极区液面上方的气压
（5）食盐水中的I若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl。
ICl中碘元素的化合价为 　 　，根据原子的性质分析上述判断的理由：　 　。
43．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示。
（1）从3min到9min，v（H2）＝　 　。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是 　 　（填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）如图2是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。可答下列问题：银上发生的电极反应式为 　 　，电路中每转移1mol电子，理论上电解质溶液 　 　（填“增加”或“减少”）质量 　 　g。
（4）工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：
共价键 H—H N≡N N—H
键能（kJ mol﹣1） 436.0 945.0 391.0
结合表中所给信息。计算生成2mol NH3时 　 　（填“吸收”或“放出”）的热量是 　 　kJ。
44．乙醇在生产生活中有着广泛的用途。
（1）乙醇的官能团是 　 　。
（2）工业生产中，用乙烯与水反应制得乙醇，该反应类型为 　 　。
（3）乙醇与乙酸反应可制得香料乙酸乙酯，乙酸乙酯的分子式 　 　结构简式为 　 　。
（4）乙醇在铜作催化剂条件下可被氧化为乙醛，写出反应的化学方程式 　 　。
（5）交警常使用酒精检测仪来检验机动车司机是否酒驾，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾（K2Cr2O7）转变为绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，上述反应涉及的乙醇性质有 　 　。
A．无色液体 B．密度比水的小 C．易挥发 D．具有还原性
45．按要求回答下列问题：
（1）写出乙烯分子的电子式：　 　。
（2）写出（2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯）的结构简式 　 　。
（3）立方烷 的一氯代物有 　 　种，它的六氯代物有 　 　种。
（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 　 　。
①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3
A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①
（5）下列选项中互为同系物的是 　 　；互为同分异构体的是 　 　；属于同种物质的是 　 　。
①H2O和D2O ②1H、2H、3H③ ④⑤⑥戊烯和环戊烷 ⑦
46．一化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯
已知：
密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性
环乙醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 ﹣103 83 难溶于水
将环己醇、浓硫酸加入试管A内，缓慢加热至反应完全，得到环己烯粗品。
（1）制备精产品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 　 　层（填上或下），分液后用Na2CO3溶液洗涤。
②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从 　 　口进入。
③实验制得的环己烯精品质量比理论产量低较多，可能的原因是 　 　。
a.蒸馏时从70℃开始收集产品 b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（2）以下区分环己烯精品和粗品的方法，可行的是 　 　。
a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点
参考答案与试题解析
1．化学与生活、生产密切相关。以下说法错误的是（　　）
A．硅是应用最为广泛的半导体材料
B．氮的固定是将N2转化成含氮化合物
C．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料
D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中
【解答】解：A．硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间，是应用最为广泛的半导体材料，故A正确；
B．氮的固定是将N2转化成含氮化合物的过程，故B正确；
C．纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等，石墨烯具有导电性，故C正确；
D．二氧化硫具有保鲜杀菌作用，可以适当的添加，如红酒中添加，故D错误；
故选：D。
2．下列说法不正确的是（　　）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可作制冷剂
B．反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）为放热反应
C．碳酸氢钠固体溶解时伴随着吸热现象
D．铝热反应需高温条件，是吸热反应
【解答】解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；
B．氢气与氯气化合生成氯化氢，放出热，为放热反应，故B正确；
C．碳酸氢钠固体溶解时伴随着吸热现象，故C正确；
D．铝热反应为放热反应，产生大量的热，为放热反应，可用于焊接钢轨，故D错误；
故选：D。
3．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
A．酸化的FeSO4溶液暴露在空气中：
B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
C．向银氨溶液中滴加足量的盐酸：
D．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：
【解答】解：A．将硫酸酸化的FeSO4溶液暴露在空气中，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正确；
B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：2NH3 H2O+SO2＝2++H2O，故B正确；
C．银氨溶液与盐酸反应生成氯化银、氯化铵和水，离子方程式为：[Ag（NH3）2]++OH﹣+3H++Cl﹣＝AgCl↓+2+H2O，故C错误；
D．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应，离子方程式为：3CH3CH2OH+2Cr2+16H+＝3CH3COOH+4Cr3++11H2O，故D正确；
故选：C。
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al3++4NH3 H2O＝[Al（OH）4]﹣+4
B．向H2O中加入Na2O2固体：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
C．将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉：2OH﹣+Cl2＝Cl﹣+ClO﹣+H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
【解答】解：A．向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3 H2O═Al（OH）3↓+3，故A错误；
B．Na2O2固体与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故B正确；
C．Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉发生反应Cl2+Ca（OH）2＝Ca2++ClO﹣+Cl﹣+H2O，故C错误；
D．苯酚的酸性强于碳酸氢钠的，苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+，故D错误；
故选：B。
5．硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是（　　）
A．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物
B．SO2能使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂
D．以H2O、NH3、CO2为原料可以制备NH4HCO3
【解答】解：A．NO2与水反应生成硝酸和NO，元素化合价发生了改变，说明NO2不是酸性氧化物，故A错误；
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，与漂白无关，故B错误；
C．液氨汽化吸收大量的热，所以可用作制冷剂，与其还原性无关，故C错误；
D．H2O、NH3、CO2可以制备NH4HCO3，方程式为NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3，故D正确；
故选：D。
6．探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是（　　）
A．蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率
B．两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性
C．品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成
D．酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成
【解答】解：A．浓硫酸遇水放热，蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率，故A正确；
B．浓硫酸具有脱水性，浓硫酸会使蔗糖碳化变黑，故B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成，故C正确；
D．要检验二氧化碳必须使二氧化硫除尽，酸性高锰酸钾溶液褪色，品红不褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，故D错误；
故选：D。
7．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于非电解质的有 　③⑩　（填序号）；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有 　①⑥⑦　（填序号）。
（2）向②的水溶液中加入⑤的离子方程式是 　CH3COOH+OH﹣＝H2O+CH3COO﹣　。
（3）⑧在水中的电离方程式为 　　。
（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH﹣＝H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式 　H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O　。
（5）用双线桥分析CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，并在线桥上标明得失电子情况：　　。
【解答】解：（1）非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，所给物质中属于非电解质的为CO2和乙醇，即③⑩；①②⑥⑦⑨⑩能导电的物质为铝、硫酸铜溶液、熔融的NaCl，即①⑥⑦，
故答案为：③⑩；①⑥⑦；
（2）向②的水溶液（CH3COOH溶液）中加入⑤（NaOH）的离子方程式是：CH3COOH+OH﹣＝H2O+CH3COO﹣，
故答案为：CH3COOH+OH﹣＝H2O+CH3COO﹣；
（3）硫酸氢钠属于可溶性盐，属于强酸强碱盐，在水中电离方程式为，
故答案为：；
（4）两种溶液反应可用表示H++OH﹣＝H2O，说明酸、碱均是可溶的强酸、强碱，或是NaHSO4与可溶的强碱反应，即有2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O或NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O，
故答案为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；
（5）CaH2中H显﹣1价，H2O中H显+1价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，1个CaH2参与反应失去2个电子，用双线桥的表示电子转移：，
故答案为：。
8．硫及其化合物在生产、生活中有广泛用途。完成下列填空：
（1）硫元素在自然界中的存在形态有游离态和化合态。斜方硫和单斜硫是硫常见的两种单质，它们互为
　同素异形体　。硫单质易溶于 　二硫化碳　（选填“水”或“二硫化碳”）。
（2）硫元素的非金属性比氧元素 　弱　。（选填“强”或“弱”）
（3）二氧化硫可用于造纸工业，主要利用二氧化硫的 　漂白　性。
（4）鉴别二氧化硫和二氧化碳的常用试剂是 　品红溶液　。
（5）二氧化硫排放到大气中可能会导致酸雨的形成，写出检验某次降雨是否为酸雨的方法。
　测定雨水的pH　。
（6）浓硫酸做干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性。下列不能用浓硫酸干燥的气体是 　D　。
A.SO2
B.H2
C.HCl
D.H2S
（7）医疗上用X射线透视肠胃时，服用一种称为“钡餐”的造影剂。选用BaSO4作为“钡餐”的主要成分，而不可用BaCO3其原因是 　对于平衡BaSO4（s） Ba2+（aq）+（aq），H+不能减小Ba2+或的浓度，所以平衡不移动，胃酸可与反应生成水和二氧化碳，使浓度降低，从而使平衡BaCO3（s） Ba2+（aq）+（aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒　。
（8）S与Na2SO3在一定条件下反应生成硫代硫酸钠（Na2S2O3）。Na2S2O3可做“脱氯剂”。配平下述化学方程式并标出电子转移方向和数目。 　　[]Na2S2O3+[]Cl2+[]H2O═[]Na2SO4+[]H2SO4+[]HCl
【解答】解：（1）斜方硫和单斜硫是硫常见的两种单质，它们互为同素异形体，硫单质易溶于二硫化碳，
故答案为：同素异形体；二硫化碳；
（2）硫元素的非金属性比氧元素弱，
故答案为：弱；
（3）二氧化硫可用于造纸工业，主要利用二氧化硫的漂白性，
故答案为：漂白；
（4）鉴别二氧化硫和二氧化碳的常用试剂是品红溶液，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能，
故答案为：品红溶液；
（5）检验某次降雨是否为酸雨的方法是测定雨水的pH，亚硫酸是弱酸，在空气中被氧化为硫酸，溶液的酸性增强，pH减小，变化过程中发生的反应为：2H2SO3+O2＝2H2SO4，酸雨pH小于5.6，
故答案为：测定雨水的pH；
（6）A．SO2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸做干燥剂，故A正确；
B．H2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸做干燥剂，故B正确；
C．HCl和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸做干燥剂，故C正确；
D．H2S和浓硫酸能发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误；
故答案为：D；
（7）选用BaSO4作为“钡餐”的主要成分，而不可用BaCO3其原因是：对于平衡BaSO4（s） Ba2+（aq）+（aq），H+不能减小Ba2+或的浓度，所以平衡不移动，胃酸可与反应生成水和二氧化碳，使浓度降低，从而使平衡BaCO3（s） Ba2+（aq）+（aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，
故答案为：对于平衡BaSO4（s） Ba2+（aq）+（aq），H+不能减小Ba2+或的浓度，所以平衡不移动，胃酸可与反应生成水和二氧化碳，使浓度降低，从而使平衡BaCO3（s） Ba2+（aq）+（aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒；
（8）Na2S2O3+Cl2+H2O→Na2SO4+H2SO4+HCl，反应中硫元素化合价+2价升高到+6价，电子转移8e﹣，氯元素化合价0价降低到﹣1价，电子转移2e﹣，电子转移总数8e﹣，配平得到化学方程式为：Na2S2O3+4Cl2+5H2O＝Na2SO4+H2SO4+8HCl，标出电子转移方向和数目为：，
故答案为：。
9．NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
（1）在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：8NH3+6NO27N2+12H2O。
①该反应的氧化剂是 　NO2　 （填化学式）。
②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 。
③为研究哪些物质能将NOx转化为N2以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是 　C　 （填序号）。
A．CO
B．H2
C．CO2
（2）水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：Fe++H+→Fe2+++H2O（未配平）；由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小 　　＞　Fe2+　。
【解答】解：（1）①氧化剂得到电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高；将NO2转化为N2，N得到电子，该反应中NO2得电子，是氧化剂，
故答案为：NO2；
②氧化剂得到电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高；在用单线桥法表示时，电子由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，电子转移数目等于元素化合价升高或降低的总数；该反应的单线桥为表示为：，
故答案为：；
③在该反应中，N元素的化合价由NOx（主要指NO和NO2）中的+2或+4价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子，所以加入的物质应该具有还原性；
A．CO中C元素化合价为+2价，具有强还原性，可以作还原剂，故A不符合题意；
B．H2中H元素化合价为0价，具有强还原性，可以作还原剂，故B不符合题意；
C．CO2中C元素化合价为+4价，具有弱氧化性，无还原性，不能作还原剂，故C符合题意；
故答案为：C；
（2）在该反应中，得到电子，表现氧化性，作氧化剂；Fe失去电子，为还原剂，被氧化变为Fe2+，所以Fe2+为氧化产物。由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以酸性条件下粒子的氧化性：＞Fe2+，
故答案为：＞Fe2+。
10．氮肥是化学肥料中使用量很大的一类，工业合成氨为氮肥生产做出了重大贡献。
（1）下列变化不属于固氮的是 　B　。
A．N2与O2反应生成NO
B．由NH3转变成NH4HCO3
C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3
D．豆科植物的根瘤菌吸收氮
（2）写出工业合成氨的化学方程式 　N2+3H22NH3　。
（3）氨气是制备氮肥的原料之一。
①写出NH3的电子式 　　。
②下列关于NH3的说法正确的是 　C　。
A．属于电解质
B．属于离子化合物
C．极易溶于水
D．氮的化合价是+3
③以氨气为原料可制得铵态氮肥，下列属于铵态氮肥的是 　B　。
A．KNO3
B．（NH4）2SO4
C．CO（NH2）2
D．NH3 H2O
（4）氨水显碱性，原因是 　NH3+H2O NH3 H2O，NH3 H2O +OH﹣，一水合氨电离出OH﹣，使溶液显碱性　（结合必要的化学用语解释）。
（5）俗话说“雷雨发庄稼”，其主要反应原理如下：
①_____
②2NO+O2═2NO2
③3NO2+H2O═2HNO3+NO
ⅰ.写出反应①的化学方程式 　N2+O22NO　。
ⅱ.在反应②中用单线桥法标出电子转移方向和数目 　　。
（6）氨的含氮量很高，而氨很少直接施用在土壤中作为肥料，请写出其中一个原因 　易挥发，降低肥效；挥发在空气中影响环境；浓度过大会烧伤作物；储存、运输要求高　。
【解答】解：（1）A．N2与O2反应生成NO的过程属于自然固氮，故A正确；
B．由NH3转变成NH4HCO3是化合物间的转化，不属于固氮，故B错误；
C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3的过程属于人工固氮，故C正确；
D．豆科植物的根瘤菌吸收氮，属于自然固氮，故D正确；
故答案为：B；
（2）工业合成氨的化学方程式为：N2+3H22NH3，
故答案为：N2+3H22NH3；
（3）①氨气分子中N原子与H原子间共用1对电子，N原子的外围达到8电子结构，其电子式，
故答案为：；
②A．氨气属于非电解质，故A错误；
B．NH3属于共价化合物，故B错误；
C．NH3和水分子都是极性分子，相似相溶，氨气和水分子间形成氢键，氨气易溶于水，故C正确；
D．NH3中氢元素化合价+1价，氮的化合价是﹣3，故D错误；
故答案为：C；
③A．KNO3不是铵态氮肥，故A错误；
B．（NH4）2SO4是铵态氮肥，故B正确；
C．CO（NH2）2不是铵态氮肥，故C错误；
D．NH3 H2O是弱碱，不是铵态氮肥，故D错误；
故答案为：B；
（4）氨气与水反应生成一水合氨，方程式为NH3+H2O NH3 H2O，一水合氨为弱电解质，可电离出OH﹣，溶液呈碱性，电离方程式为NH3 H2O +OH﹣，
故答案为：NH3+H2O NH3 H2O，NH3 H2O +OH﹣，一水合氨电离出OH﹣，使溶液显碱性；
（5）①反应i为：N2+O22NO，
故答案为：N2+O22NO；
②在反应②中用单线桥法标出电子转移方向和数目为：，
故答案为：；
（6）氨的含氮量很高，而氨很少直接施用在土壤中作为肥料，其中的原因是：易挥发，降低肥效；挥发在空气中影响环境；浓度过大会烧伤作物；储存、运输要求高，
故答案为：易挥发，降低肥效；挥发在空气中影响环境；浓度过大会烧伤作物；储存、运输要求高。
11．在恒温、恒容密闭容器中，发生可逆反应2M（g）+N（g） X（s）+3Y（g），下列说法能说明该反应达到平衡的是（　　）
A．X的质量保持不变
B．容器内压强保持不变
C．v（N）＝3v（Y）
D．M和N的物质的量之比为2：1
【解答】解：A．X的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；
B．两边气体计量数相等，容器内压强一直保持不变，故B错误；
C．未指明反应速率的方向，不能说明正逆反应速率相等，故C错误；
D．M和N的物质的量之比为2：1，不能说明该反应达到平衡状态，故D错误；
故选：A。
12．铅酸蓄电池电池反应式为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，其构造如图所示。已知PbSO4难溶于水，下列说法不正确的是（　　）
A．电池工作时，PbO2为正极，发生还原反应
B．电池工作时，硫酸溶液中的H+向PbO2电极移动
C．当电池向外电路提供0.2mol电子时，负极板的质量减少20.7g
D．正极的电极反应式为PbO2+2e﹣+4H++═PbSO4+2H2O
【解答】解：A．电池工作时，PbO2中Pb元素得电子发生还原反应生成PbSO4，故A正确；
B．铅蓄电池工作时，阳离子移向正极，即硫酸溶液中的H+向PbO2电极移动，故B正确；
C．负极反应式为Pb+﹣2e ﹣＝PbSO4↓，通过2mol电子时，负极板的质量理论上增加96g，当电池向外电路提供0.2mol电子时，负极板的质量增加9.6g，故C错误；
D．电池工作时，正极发生PbO2得电子的还原反应，即PbO2+2e﹣+SO4+4H＝PbSO4+2H2O，故D正确；
故选：C。
13．碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）失水可得到Na2CO3 H2O（s）或Na2CO3（s），两个化学反应的能量变化示意图如图：
下列说法不正确的是（　　）
A．ΔH1＞0
B．碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）失水是化学变化
C．向Na2CO3（s）中滴加几滴水，温度升高
D．Na2CO3 H2O（s）失水生成Na2CO3（s）：ΔH＝ΔH1﹣ΔH2
【解答】解：A.由图可知，反应1为吸热反应，则△H1＞0，故A正确；
B.碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）失水生成碳酸钠和水蒸气，属于分解反应，故B正确；
C.反应1、反应2中Na2CO3 10H2O（s）失水都是吸热反应，则Na2CO3（s）与水的化合反应是放热反应，放热使溶液温度升高，故C正确；
D.由图可知，反应1为Na2CO3 10H2O（s）＝Na2CO3 H2O（s）+9H2O（g）△H＝△H1，反应2为Na2CO3 10H2O（s）＝Na2CO3（s）+10H2O（g）△H＝△H2，根据盖斯定律：反应2﹣反应1计算Na2CO3 H2O（s）＝Na2CO3（s）+H2O（g）的△H＝△H2﹣△H1，故D错误，
故选：D。
14．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（　　）
A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应
B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器会使测定的中和热ΔH偏小
D．实验（b）常温能自发的原因是熵变效应大于焓变效应
【解答】解：A．实验（b）中的反应是吸热反应，故A错误；
B．铝片、铝粉都是固体，状态相同能量相同，释放出的热量相同，故B错误；
C．实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒，铁易导热，热量损失较多，则测定中和热的数值偏低，放热焓变为负值，则使测定的中和热ΔH偏大，故C错误；
D．放热、熵增利于反应的自发进行，实验（b）为吸热反应，而常温能自发，原因是熵变效应大于焓变效应，故D正确；
故选：D。
15．H2与ICl的反应机理如下：
反应①：H2（g）+2ICl（g）═HCl（g）+HI（g）+ICl（g）；
反应②：HCl（g）+HI（g）+ICl（g）═I2（g）+2HCl（g）；
其能量曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．反应①的ΔH＝E1﹣E2
B．反应①②均是放热反应
C．H2（g）+2ICl（g）═I2（g）+2HCl（g） ΔH＝﹣218kJ mol﹣1
D．该反应的反应速率主要取决于②的快慢
【解答】解：A．ΔH＝正反应活化能﹣逆反应活化能，则反应①的ΔH＝E1﹣E2，故A正确；
B．由图象可知，反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故B正确；
C．反应①和②总的能量变化为218kJ，并且是放热反应，所以H2（g）+2ICl（g）═I2（g）+2HCl（g）ΔH＝﹣218kJ mol﹣1，故C正确；
D．E1和E3分别代表反应过程中各步反应的活化能，总反应活化能为能量较高的E1，是决速步，该反应的反应速率主要取决于①的快慢，故D错误；
故选：D。
16．氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业，难溶于水。以铜和石墨作电极电解NaCl溶液可制得CuCl，同时制得NaOH，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．b极为电源负极，石墨为电解池的阴极
B．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜
C．电子流向为：a→Cu→电解质溶液→石墨→b
D．Cu电极的电极反应式为：Cu﹣e﹣+Cl﹣═CuCl
【解答】解：A．以铜和石墨作电极电解NaCl溶液可制得CuCl，同时制得NaOH，则铜极为阳极，a为正极，b极为电源负极，石墨为电解池的阴极，故A正确；
B．膜1是阴离子交换膜，氯离子由中间室到阳极室，膜2为阳离子交换膜，钠离子由中间室经过膜2到达阳极室形成氢氧化钠，故B正确；
C．原电池中电子经过导线由负极到正极，电子不能进入溶液，故C错误；
D．铜极为阳极，铜失电子结合氯离子生成氯化亚铜沉淀，电极反应式为：Cu﹣e﹣+Cl﹣═CuCl，故D正确；
故选：C。
17．在C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量　③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。能够使反应速率增大的措施是（　　）
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
【解答】解：①缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故选；
②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故不选；
③通入CO2，浓度增大，反应速率加快，故选；
④恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，故不选；
⑤恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，故不选；
故选：C。
18．氢氧燃料电池的工作原理如图所示。通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式[当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时]两种。试回答下列问题：
（1）酸式电池的电极反应：负极：　2H2﹣4e﹣═4H+　，正极：　O2+4e﹣+4H+═2H2O　；电池总反应：　2H2+O2═2H2O　；电解质溶液pH的变化 　增大　。（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）碱式电池的电极反应：负极：　2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O　，正极：　O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣　；电池总反应：　2H2+O2═2H2O　；电解质溶液pH的变化 　减小　。（填“变大”、“变小”或“不变”）
【解答】解：（1）酸式电池，则H2化合价升高生成H+，负极的电极反应式为：2H2﹣4e﹣═4H+；正极的电极反应式为：O2+4e﹣+4H+═2H2O；总反应式为正负极得失电子数相等时相加，即2H2+O2═2H2O；生成的产物为水，溶液中的c（H+）减小，pH增大，
故答案为：2H2﹣4e﹣═4H+；O2+4e﹣+4H+═2H2O；2H2+O2═2H2O；增大；
（2）碱式电池，H2化合价升高，与溶液中的OH﹣反应生成水，负极的电极反应式为：2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O；正极则生成OH﹣，正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣；总反应式：2H2+O2═2H2O；溶液中的水增多，稀释原溶液，c（OH﹣）减小，pH减小，
故答案为：2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O；O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣；2H2+O2═2H2O；减小。
19．电化学装置和化学平衡在日常生活、生产工业中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）从能量转化的角度看，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 　C　（填标号）。
A．氢氧化钾与稀盐酸反应
B．灼热的炭与CO2反应
C．H2在O2中燃烧：
D．Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl反应
（2）微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn+Ag2O═ZnO+2Ag。
①负极电极反应是 　Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝ZnO+H2O　。
②使用该电池时，正极区的pH 　增大　（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）已知反应：H2O（g）+CO（g） H2（g）+CO2（g）。一定温度下，向4L密闭容器中充入1.6mol的H2O（g）和0.8mol的CO（g）发生反应，反应过程中CO气体和CO2气体的物质的量与时间的关系如下：
①一定温度下，第4min时v逆（CO） 　小于　第3min时v正（CO）（填“大于”“小于”或“等于”）。
②2min～4min内，v（CO2）＝　0.025mol/（L min）　。平衡时CO的转化率为 　75%　。平衡时混合气体中CO2（g）的体积分数是 　25%　。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 　A　（填标号）。
A．单位时间内生成nmolCO的同时生成nmolCO2
B．v（CO2）＝v（CO）
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
D．容器中气体压强不随时间变化而变化
【解答】解：（1）A．无元素的化合价变化，故A错误；
B．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，故B错误；
C．燃烧反应为放热反应，且有元素化合价变化，可设计为原电池，故C正确；
D．无元素化合价变化，故D错误；
故答案为：C；
（2）①原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。银锌电池反应中，锌元素从0价升到+2价，被氧化，银元素从+1价降低为0价，被还原，所以锌是负极，电极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝ZnO+H2O，
故答案为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝ZnO+H2O；
②正极反应为，由电极反应知，电池放电时，c（OH﹣）增大，正极区溶液pH增大，
故答案为：增大；
（3）①第4min时v逆（CO）＝v正（CO），而第4min时v正（CO）小于第3min时v正（CO），故第4min时v逆（CO）小于第3min时v正（CO），
故答案为：小于；
②平衡时CO的转化率为；平衡时混合气体中CO2（g）的体积分数为，
故答案为：0.025mol/（L min）；75%；25%；
③A．单位时间内生成nmolCO的同时生成nmolCO2，说明化学反应的正、逆反应速率相等，故A正确；
B．当v正（CO2）＝v逆（CO）时，说明化学反应达到平衡状态，而v（CO2）＝v（CO）不能代表正、逆反应速率的关系，故B错误；
C．因为气体的平均相对分子质量与气体的质量和气体的物质的量有关，该反应气体的物质的量不变，质量不变，当容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化时，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．该反应是反应前后气体体积相等的反应，压强始终不变，故D错误；
故答案为：A。
20．烧碱、氯气都是重要的化工原料。习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，图（a）是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图。
（1）氯气的逸出口是 　a　（填字母），阳极的电极反应式是 　2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑　，装置中的离子膜只允许Na+离子通过，浓度较大的NaOH从 　c　口（填字母）流出。
（2）氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，向次氯酸的稀溶液中分别加入下列物质，请判断电离平衡移动的方向（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
加入的物质 NaOH H2O H2SO4
次氯酸电离平衡移动的方向 ①　正反应方向　 ②　正反应方向　 ③　逆反应方向　
（3）次氯酸的电离程度大小与溶液的酸碱性有关，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ（X）＝，X为HClO或ClO﹣]与pH的关系如图（b）所示。HClO的电离常数Ka值为 　10﹣7.5　。
（4）可以利用氯碱工业的副产物氢气设计成如图（c）所示的氢氧燃料电池，以实现物质的综合利用。写出该燃料电池的电极反应式
负极：　H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O　
正极：　O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣　
【解答】解：（1）如图所示，a口通入精致的饱和食盐水，应为电解池的阳极，发生2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑；阴极发生2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑，装置中的离子膜只允许Na+离子通过，浓度较大的NaOH从c口放出，
故答案为：a；2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑；c；
（2）次氯酸的稀溶液中存在电离平衡，HClO H++ClO﹣，加入NaOH时，NaOH中和氢离子使平衡正向移动；弱电解质的电离符合越稀越电离，加水使电离平衡正向移动；加入H2SO4溶液，硫酸电离出氢离子，氢离子浓度增大，使电离平衡逆反应方向移动，
故答案为：①正反应方向；②正反应方向；③逆反应方向；
（3）由HClO的电离平衡HClO H++ClO﹣，可知其电离常数Ka＝，如图（b）所示，X为HClO或ClO﹣，二者相等时Ka＝c（H+）＝10﹣7.5，
故答案为：10﹣7.5；
（4）如图（c）所示的氢氧燃料电池，碱性介质中注意用平衡电荷，负极反应式为：H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O；正极反应式为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，
故答案为：H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O；O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣。
21．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种
B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质
C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同
D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解
【解答】解：A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2，应含有羧基，则为戊酸，同分异构体取决于﹣C4H9的数目，应有4种，故A正确；
B．糖类、油脂、蛋白质都不发生电离，为非电解质，故B错误；
C．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成，与高锰酸钾发生氧化反应，故C错误；
D．淀粉遇碘变蓝色，变蓝说明存在淀粉，故D错误。
故选：A。
22．下列构建碳骨架的反应，不属于加成反应的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：A．加成反应将不饱和键变为单键，醛基加氢变为羟基，属于加成反应，故A错误；
B．反应物中有3个不饱和度，生成物中有2个不饱和度，属于加成反应，故B错误；
C．反应物中有4个不饱和度，生成物中有5个不饱和度，不属于加成，应该为氧化反应，故C正确；
D．反应物中的醛基经过加成反应生成羟基，属于加成反应，故D错误；
故选：C。
23．下列说法正确的是（　　）
A．所有碳原子不可能都在同一平面上
B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物的结构有5种
C．芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有6种
D．的一氯代物有9种（不考虑立体异构）
【解答】解：A.碳三键为直线结构，苯环、碳碳双键为平面结构，且直接相连，所有碳原子有可能都在同一平面上，故A错误；
B.分子式为C4H7ClO2的有机物，能与NaHCO3产生CO2，则结构中必须有﹣COOH，则此有机物的结构可以看做C3H6Cl﹣COOH，而C3H6Cl﹣是丙基的一氯代物，共有5种结构：﹣CHClCH2CH3、﹣CH2CHClCH3、﹣CH2CH2CH2Cl、﹣CCl（CH3）2、﹣CH（CH3）CH2Cl，则C3H6Cl﹣COOH的结构也有5种，故B正确；
C.A苯环上的一氯代物只有一种结构，则环上的取代基具有高度的对称性，即，其中四个取代基连接2个甲基与2个溴原子，每种结构都有2种情况，共6种结构，两个取代基的连接2个﹣CH2Br，只有1种结构，所以共7种结构，故C错误；
D.左右对称，有7种H，则一氯代物有7种，故D错误；
故选：B。
24．关于有机物的下列叙述中，正确的是（　　）
A．它的系统名称是2，4﹣二甲基﹣4﹣戊烯
B．它的分子中最多有4个碳原子在同一平面上
C．它与甲基环己烷互为同分异构体
D．该有机物存在顺反异构体
【解答】解：A．的母体是1﹣戊烯，其名称为2，4﹣二甲基﹣1﹣戊烯，故A错误；
B．碳碳双键中碳原子及其连接的原子共平面，饱和碳原子及其连接的4个原子形成正四面体，碳原子及其连接的任意2个原子一定共平面，旋转单键，可以与碳碳双键平面共平面，分子中最多有6个碳原子共平面，故B错误；
C．与甲基环己烷的分子式都是C7H14，前者含有碳碳双键，而后者含有1个六元碳环，二者结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D．中碳碳双键中的一个不饱和碳原子连接2个H原子，没有顺反异构，故D错误；
故选：C。
25．实验室用如图装置制取乙酸乙酯（使用的乙醇的结构简式为CH3OH），下列有关说法正确的是（　　）
A．在甲试管中加入药品的顺序：3mLCH3OH、2mL浓硫酸和2mLCH3COOH
B．乙试管中的饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液
C．从乙试管中分离得到纯净干燥的乙酸乙酯的操作是：振荡、静置、分液
D．生成的乙酸乙酯的结构简式为CH3C18OOCH2CH3
【解答】解：A．混合时先加密度小的液体，最后加醋酸防止醋酸挥发，则在甲试管中加入药品的顺序：3mLCH3OH、2mL浓硫酸和2mLCH3COOH，故A正确；
B．乙酸乙酯与NaOH反应，不能将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液，故B错误；
C．乙醇易溶于乙酸乙酯，则实验结束后烧杯中的溶液经振荡、静置、分液，不能得到纯净的乙酸乙酯，故C错误；
D．酯化反应的实质是醇脱羟基中的H原子，羧酸脱羧基中的羟基，所以示踪原子18O在生成物乙酸乙酯中，即CH3CO18OCH2CH3中，故D错误；
故选：A。
26．现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的（　　）
①属于环状化合物
②属于卤代烃
③属于醚
④属于链状化合物
A．①② B．②③ C．②④ D．①④
【解答】解：甲醛属于醛，是按照官能团不同对有机物进行的分类，①和④是按照碳骨架不同对其进行的分类，②和③是按照官能团不同对其进行的分类，
故选：B。
27．在乙烯气相直接水合法制备乙醇的过程中，存在副反应：C2H5OH CH3OCH3。回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为 　CH2═CH2　；乙醇中官能团的名称为 　羟基　。
（2）乙烯+水→乙醇的反应类型为 　加成反应　。
（3）C2H5OH与CH3OCH3互为 　同分异构体　（填“同系物”或“同分异构体”）。
（4）C2H5OH与CH3COOH反应的化学方程式为 　C2H5OH+CH3COOHC2H5OOCCH3+H2O　。
【解答】解：（1）乙烯的结构简式为CH2＝CH2；乙醇的结构简式为C2H5OH，官能团的名称为羟基，
故答案为：CH2═CH2；羟基；
（2）乙烯+水→乙醇：乙烯的双键断裂，两端分别加﹣H（氢）和﹣OH（羟基），生成乙醇，因此这个反应是加成反应，
故答案为：加成反应；
（3）C2H5OH与CH3OCH3具有相同的分子式，而结构不同，互为同分异构体，
故答案为：同分异构体；
（4）C2H5OH与CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为C2H5OH+CH3COOHC2H5OOCCH3+H2O，
故答案为：C2H5OH+CH3COOHC2H5OOCCH3+H2O。
28．乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合图1中路线回答：
已知：2CH3CHO+O22CH3COOH
（1）上述过程中属于物理变化的是 　①　（填序号）．①分馏②裂解
（2）反应II的化学方程式是 　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　．
（3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是 　　．
（4）E是有香味的物质，在实验室中可用图2装置制取．
①反应IV的化学方程式是 　CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O　．
②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 　防止倒吸　．
（5）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2＝CH﹣COOH的说法正确的是 　②③　．
①与CH3COOH互为同系物
②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应．
【解答】解：（1）石油分馏时不产生新物质，所以属于物理变化；裂化时产生新物质，所以属于化学变化，故选①；
（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为：
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（3）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为：，故答案为：；
（4）①在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
②为防止倒吸，试管乙中导管口不能伸入液面下，
故答案为：防止倒吸；
（5）①CH2＝CH﹣COOH和CH3COOH结构不同，所含官能团不同，不属于同系物，故错误；
②CH2＝CH﹣COOH中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故正确；
③CH2＝CH﹣COOH含有碳碳双键、羧基，属于含氧衍生物，能发生加成反应、取代反应，能燃烧而发生氧化反应，故正确；
故选②③．
29．（1）曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构简式为，其所含有的含氧官能团有 　羟基、羰基、醚键　（写出符合条件官能团的名称）。
（2）下列各组物质中属于同系物的是 　②　，互为同分异构体的是 　①　。（填序号）
①CH3CH2OH和CH3OCH3
②C（CH3）4和C4H10
③和
④35Cl和37Cl
（3）的结构简式是 　CH2OH（CHOH）4CHO　，最简式是 　CH2O　，所含数目最少的官能团的电子式为 　　。
（4）分子式为C8H18的有机物中，含有乙基支链的同分异构体分别有：　　、　　、　　。（写出结构简式）
【解答】解：（1）如，可知所含有的官能团有﹣OH、C﹣O﹣C、、，含氧官能团有羟基、羰基、醚键，
故答案为：羟基、羰基、醚键；
（2）结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，故②C（CH3）4和C4H10互为同系物；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，故①CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体，
故答案为：②；①；
（3）根据得到其结构简式为：CH2OH（CHOH）4CHO，最简式为：CH2O；所含数目最少的官能团是醛基，电子式为：；
故答案为：CH2OH（CHOH）4CHO；CH2O；；
（4）C8H18为辛烷，若主链碳原子为6个，则结构简式为，若主链碳原子为5个，则结构简式为、，
故答案为：；；。
30．回答下列问题
（1）乙酸（CH3COOH）分子中的官能团名称为 　羧基　。
（2）2﹣丙醇的结构简式为 　CH3CH（OH）CH3　。
（3）分子中最长碳链所含碳原子数为 　6　个，碳链4号碳上连接 　1　个甲基。
（4）CH3CH2CH2Br消去反应的条件是 　NaOH醇溶液，加热　，生成物的结构简式为 　CH3CH＝CH2　。
（5）苯酚的羟基在水溶液中能够电离出 　H+　（写离子符号）。苯酚与氢氧化钠反应的生成物为 　C6H5ONa　、　H2O　（均写化学式）。向反应后的澄清溶液中通入足量的CO2气体看到澄清溶液又变浑浊，该反应的化学方程式为 　C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3　。
（6）已知有以下转化关系：
①CH3CH2OH CH3CHO→M
②CH3CH2OH+M CH3COOC2H5
回答问题：
上述转化关系①中既具有氧化性又具有还原性的物质是 　CH3CHO　；M物质的结构简式为 　CH3COOH　。
上述转化关系②中假设乙醇为C2H5﹣O18﹣H，则反应生成的乙酸乙酯为 　a　。（填序号）
a．CH3CO18O﹣C2H5
b．CH3C18O18O﹣C2H5
c．CH3C18OO﹣C2H5
d．C2H5﹣OO18CCH3
（7）浓硫酸在反应中可能起到催化作用、吸水作用等。实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
①x中浓硫酸在反应中起到吸水作用，同时起到 　催化　作用。
②从y中把制得的乙酸乙酯分离出来的操作方法是 　分液　。
【解答】解：（1）乙酸的官能团为羧基，故答案是：羧基；
（2）根据系统命名法可以进行书写2﹣丙醇的结构简式为CH3CH（OH）CH3，故答案是：CH3CH（OH）CH3；
（3）根据系统命名法的原则，找主链和编号位，确定主链有6个碳，4号碳上连接1个甲基，故答案是：6；1
（4）根据卤代烃的化学性质，消去反应的条件是NaOH醇溶液，加热生成不饱和烃，故答案是：NaOH醇溶液，加热；CH3CH＝CH2；
（5）苯酚的结构可知，苯酚具有弱酸性，能电离出H+，能和氢氧化钠反应，C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O；所以生成物为C6H5ONa+H2O，因苯酚的酸性比碳酸弱，所以二氧化碳通入苯酚钠溶液中反应生成苯酚，反应为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故答案为：H+；C6H5ONa；H2O；C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（6）醇能氧化生成醛，醛能氧化生成酸，醛能被还原生成醇所以既能被氧化又能被还原的是CH3CHO，醛氧化后生成CH3COOH，根据酯化反应的特征是酸脱羟基醇脱氢所以生成的是CH3CO18O﹣C2H5，故答案是：①CH3CHO②CH3COOH③a；
（7）乙酸乙酯的实验室制法，浓硫酸起催化作用，乙酸乙酯难溶于水，所以采用分液的方法分离；故答案为：①催化②分液。
31．近日，全球规模最大的燃料电池发电站在广东落地，下列有关燃料电池发电站与火力发电站的比较中，说法错误的是（　　）
A．燃料电池发电的能源利用率更高
B．均直接将化学能转化为电能
C．燃料电池发电站污染物排放少甚至零排放
D．氢气、甲醇等可作为燃料电池的燃料
【解答】解：A．燃料电池发电是化学能直接转化为电能，能量损失少，燃料电池发电的能源利用率更高，故A正确；
B．火力发电站不是直接将化学能转化为电能，转化过程是化学能→热能→机械能→电能，故B错误；
C．燃料电池发电是化学能直接转化为电能，副产物较少，燃料电池发电站污染物排放少甚至零排放，故C正确；
D．氢气、甲醇均可以发生氧化反应，均可作为燃料电池的燃料，故D正确；
故选：B。
32．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（　　）
①乙烷（乙烯） 光照条件下通入Cl2，气液分离
②乙酸乙酯（乙酸） 用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
③苯（苯酚） 用氢氧化钠溶液洗涤、分液
④乙醇（水）　加足量生石灰、蒸馏．
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
【解答】解：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；
②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；
③除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液反应生成苯酚钠，然后分液即可，故③正确；
④乙醇和水的沸点不同，水可与生石灰反应，用蒸馏的方法分离，故④正确。
故选：D。
33．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物
B．蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应
C．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
D．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性
【解答】解：A.相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，棉的主要成分是纤维素，丝和毛的主要成分是蛋白质，两者均为天然的有机高分子化合物，故A正确；
B.糖类中的单糖是最简单的糖，不能水解，故B错误；
C.煤的液化是用煤来生产甲醇，石油的裂化是用重油生产轻质油，油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应，三者均有新物质生成，均为化学变化，故C正确；
D.硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性而析出，此过程是不可逆的，故D正确。
故选：B。
34．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s） C（g）+D（g），下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强不变
B．v正（A）＝2v逆（D）
C．混合气体的密度不变
D．单位时间内生成amol D，同时生成2amol A
【解答】解：A．该反应前后气体体积不变，压强为定值，不能根据混合气体的压强判断平衡状态，故A正确；
B．化学反应速率与反应系数呈正比，则v正（A）＝2v正（D），可得2v正（D）＝2v逆（D），正逆反应速率相等，故能判断反应达到平衡状态，故B错误；
C．混合气体总质量为变量，容器体积不变，则混合气体的密度为变量，当混合气体密度不变时，表明达到平衡状态，故C错误；
D．单位时间内生成amol D，同时生成2amol A，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D错误；
故选：A。
35．下列属于加成反应的是（　　）
A．CH2＝CH2+H2CH3CH3
B．+Br2+HBr
C．C2H5OH+3O22CO2+3H2O
D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
【解答】解：A．C＝C键生成C﹣C键，为加成反应，故A正确；
B．苯环的H被Br原子替代，为取代反应，故B错误；
C．乙醇燃烧生成水和二氧化碳，为氧化反应，故C错误；
D．甲烷的H被Cl原子替代，为取代反应，故D错误。
故选：A。
36．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是（　　）
A．Pb作电池的负极
B．PbO2作电池的负极
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
【解答】解：A.Pb由0价升高为+2价，失电子作负极，故A正确；
B.PbO2作电池的正极，故B错误；
C.PbO2得电子，作氧化剂，被还原，故C错误；
D.电池放电时，消耗硫酸，溶液酸性减弱，故D错误；
故选：A。
37．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．小苏打的电离方程式：
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓
C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]
D．工业制粗硅的化学方程式：
【解答】解：A．小苏打为强电解质，电离方程式：NaHCO3＝Na++，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：Ba2+++Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；
C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]，故C正确；
D．工业制粗硅的化学方程式：SiO2+2C2CO+Si，故D错误；
故选：C。
38．工业上通常采用乙烯、水在磷酸催化下，300℃，7MPa压强下制备乙醇，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是段（　　）
A．高温高压有利于提高乙烯的转化率
B．第③步反应生成乙醇和H3O+
C．反方向，乙醇在一定条件下也可制得乙烯，但催化剂不同
D．该历程分三步进行，第①步反应速率最慢
【解答】解：A．乙烯和水在300℃，7MPa压强下制备乙醇的反应方程式为：CH2＝CH2（g）+H2O（g） CH3CH2OH（g），根据图知，乙烯生成乙醇的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，乙烯的转化降低，故A错误；
B．根据图知，第③步反应生成乙醇和H3O+，故B正确；
C．乙醇在浓硫酸作催化剂、加热170℃条件下发生消去反应生成乙烯，所以反方向，乙醇在一定条件下也可制得乙烯，但催化剂不同，故C正确；
D．活化能越大，反应速率越慢，根据图知，该历程分三步进行，第①步反应所需活化能最大，则速率最慢，故D正确；
故选：A。
39．写出下列反应的离子方程式。
（1）SO2通入氢氧化钠溶液至过量　SO2+OH﹣＝　。
（2）向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液　+OH﹣＝NH3 H2O　。
（3）明矾溶液和氨水反应　Al3++3NH3 H2O＝Al（OH）3↓+3　。
（4）已知还原性I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，向FeI2溶液中通入过量氯气　3Cl2+2Fe2++4I﹣＝2Fe3++2I2+6Cl﹣　。
【解答】解：（1）过量SO2与氢氧化钠溶液反应产生NaHSO3，由于NaOH、NaHSO3是可溶性强电解质，完全电离变为离子，故该反应的离子方程式为：SO2+OH﹣＝，
故答案为：SO2+OH﹣＝；
（2）硫酸铵与氢氧化钠在溶液中发生复分解反应产生Na2SO4和NH3 H2O，由于（NH4）2SO4、NaOH、Na2SO4都是可溶性强电解质，完全电离变为离子，而NH3 H2O是弱电解质，主要以电解质分子存在，则该反应的离子方程式为：+OH﹣＝NH3 H2O，
故答案为：+OH﹣＝NH3 H2O；
（3）明矾溶液和氨水反应产生（NH4）2SO4、K2SO4及Al（OH）3沉淀，根据物质的溶解性及实际存在形式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O＝Al（OH）3↓+3，
故答案为：Al3++3NH3 H2O＝Al（OH）3↓+3；
（4）由于还原性I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，所以向FeI2溶液中通入过量氯气，Fe2+、I﹣都被氧化，发生反应产生FeCl3、I2，该反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4I﹣＝2Fe3++2I2+6Cl﹣，
故答案为：3Cl2+2Fe2++4I﹣＝2Fe3++2I2+6Cl﹣。
40．氮是大气中含量最多的一种元素，气及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）下列变化属于“氮的固定”的是 　b　（填字母）。
a．植物从土壤中吸收氮肥
b．将空气中的氮气转变为氮的化合物
c．硝酸和氨气反应生成氮肥
d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
（2）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：　2NO+2CO═N2+2CO2　。
（3）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解。
①写出该反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：　　。
②在反应中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的分子个数之比为 　1：3　。
【解答】解：（1）a．植物从土壤中吸收氮肥的过程不是游离态变为化合态，故a错误；
b．将空气中的氮气转变为氮的化合物，是氮的固定，故b正确；
c．硝酸和氨气反应生成氮肥是化合物的反应，不是氮的固定，故c错误；
d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质是化合物的转化，不是氮的固定，故d错误；
故答案为：b；
（2）NO被CO还原生成氮气，CO被氧化生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2NO+2CO═N2+2CO2，
故答案为：2NO+2CO═N2+2CO2；
（3）①反应中铜失去电子，硝酸根中氮原子得到电子，消耗3mol转移6mol电子，用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
②铜与稀硝酸反应实质是硝酸根离子在氢离子存在条件下氧化铜生成同离子，本身被还原为一氧化氮，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在反应中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的分子个数之比＝2：6＝1：3，
故答案为：1：3。
41．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝﹣572kJ mol﹣1。请回答下列问题：
（1）生成物能量总和 　小于　（填“大于”“小于”或“等于”）反应物能量总和。
（2）若2mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量 　小于　（填“大于”“小于”或“等于”）572kJ。
（3）H2的标准燃烧热ΔH＝　﹣286kJ mol﹣1　。
（4）反应2H2+O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH﹣O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。
则反应过程（Ⅱ） 　放出　（填“吸收”或“放出”） 　1852　kJ。
【解答】解：（1）1由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH＝﹣572kJ mol﹣1可知该反应是放热反应，生成物能量总和小于反应物能量总和，
故答案为：小于；
（2）液态水变成气态水需要吸收能量，所以若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量小于572kJ，
故答案为：小于；
（3）H2的标准燃烧热表示的是1molH2完全燃烧，生成液态水所释放的能量，故H2的标准燃烧热ΔH＝﹣286kJ mol﹣1，
故答案为：﹣286kJ mol﹣1；
（4）形成化学键放出能量，反应过程（Ⅱ）代表形成了2mol水，即4molH﹣O放出的能量，因此放出能量为4×463kJ＝1852kJ，
故答案为：放出；1852。
42．阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如图所示：
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 　2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH　，开始时 　阴极　极（阴、阳）碱性增强。
（2）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH﹣迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为 　4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O　。
（3）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为 　O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣　。
（4）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是 　bcd　（填字母序号）。
a.Na2SO4
b.Na2SO3
c.热空气吹出
d.降低阳极区液面上方的气压
（5）食盐水中的I若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl。
ICl中碘元素的化合价为 　+1　，根据原子的性质分析上述判断的理由：　Ⅰ和Cl相比，电负性较大的是Cl，电负性大的显负价，电负性小的显正价　。
【解答】解：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，阴极H+放电，促进水的电离，OH﹣浓度增大，开始时阴极碱性增强。
故答案为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；阴极；
（2）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH﹣迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O，
故答案为：4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O；
（3）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，
故答案为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣；
（4）Cl2具有氧化性，可以用Na2SO3还原Cl2，气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低，可以用热空气吹出Cl2，也可以降低阳极区液面上方的气压，使氯气从溶液中挥发出来，所以电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂是Na2SO3，方法是热空气吹出或降低阳极区液面上方的气压，即bcd符合题意，
故答案为：bcd；
（5）食盐水中的I若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，ICl中碘元素的化合价为+1价，根据原子的性质分析上述判断的理由是Ⅰ和Cl相比，电负性较大的是Cl，电负性大的显负价，电负性小的显正价，
故答案为：+1；Ⅰ和Cl相比，电负性较大的是Cl，电负性大的显负价，电负性小的显正价。
43．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示。
（1）从3min到9min，v（H2）＝　0.125mol/（L min）　。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是 　D　（填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）如图2是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。可答下列问题：银上发生的电极反应式为 　Cu2++2e﹣＝Cu　，电路中每转移1mol电子，理论上电解质溶液 　增加　（填“增加”或“减少”）质量 　0.5　g。
（4）工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：
共价键 H—H N≡N N—H
键能（kJ mol﹣1） 436.0 945.0 391.0
结合表中所给信息。计算生成2mol NH3时 　放出　（填“吸收”或“放出”）的热量是 　93　kJ。
【解答】解：（1）从3min到9min，二氧化碳物质的量变化n（CO2）＝0.50mol﹣0.25mol＝0.25mol，化学方程式计算得到氢气物质的量变化n（H2）＝0.25mol×3＝0.75mol，v（H2）＝＝＝0.125mol/（L min），
故答案为：0.125mol/（L min）；
（2）A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点），反应未达到平衡状态，故A错误；
B．反应恰好气体质量和体积不变，混合气体的密度始终不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O，反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变是平衡标志，故D正确；
故答案为：D；
（3）图2为原电池装置图，以硫酸铜为电解质溶液，Zn为负极，电极反应：Zn﹣2e﹣＝Zn2+，Ag为正极，电极反应：Cu2++2e﹣＝Cu，电池反应为Zn+Cu2+＝Cu+Zn2+，电子转移2mol，反应前后溶液质量增大1g，电路中每转移1mol电子，理论上电解质溶液增加质量0.5g，
故答案为：Cu2++2e﹣＝Cu；增加；0.5；
（4）合成氨反应的化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应焓变ΔH＝945kJ/mol+3×436kJ/mol﹣6×391kJ/mol＝﹣93kJ/mol，
故答案为：放出；93。
44．乙醇在生产生活中有着广泛的用途。
（1）乙醇的官能团是 　羟基　。
（2）工业生产中，用乙烯与水反应制得乙醇，该反应类型为 　加成反应　。
（3）乙醇与乙酸反应可制得香料乙酸乙酯，乙酸乙酯的分子式 　C4H8O2　结构简式为 　CH3COOCH2CH3　。
（4）乙醇在铜作催化剂条件下可被氧化为乙醛，写出反应的化学方程式 　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　。
（5）交警常使用酒精检测仪来检验机动车司机是否酒驾，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾（K2Cr2O7）转变为绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，上述反应涉及的乙醇性质有 　CD　。
A．无色液体
B．密度比水的小
C．易挥发
D．具有还原性
【解答】解：（1）乙醇的官能团为羟基，
故答案为：羟基；
（2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；
故答案为：加成反应；
（3）乙酸乙酯是由乙酸与乙醇通过酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3，分子式为：C4H8O2，
故答案为：C4H8O2；CH3COOCH2CH3；
（4）乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应化学方程式，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（5）乙醇沸点低，易挥发，司机口中呼出的乙醇与此有关，乙醇具有还原性，能够被重铬酸钾（K2Cr2O7）氧化，能够将重铬酸钾（K2Cr2O7）还原为绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，交警通常使用酒精检测仪来检验机动车驾驶员是否“酒驾”与乙醇的密度、颜色无关，
故答案为：CD。
45．按要求回答下列问题：
（1）写出乙烯分子的电子式：　　。
（2）写出（2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯）的结构简式 　　。
（3）立方烷 的一氯代物有 　1　种，它的六氯代物有 　3　种。
（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 　A　。
①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3
A．②④①③
B．④②①③
C．④③②①
D．②④③①
（5）下列选项中互为同系物的是 　⑤　；互为同分异构体的是 　⑥　；属于同种物质的是 　①⑦　。
①H2O和D2O ②1H、2H、3H③ ④⑤⑥戊烯和环戊烷 ⑦
【解答】解：（1）乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为，
故答案为：；
（2）2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯含有2个碳碳双键，且含有5个C原子，主链为4个C，结构简式为，
故答案为：；
（3）有1种等效H，二氯代物有一条棱、面对角线、体对角线上3种位置，一氯代物有1种，二氯代物有3种，分子中共含有8个H原子，则六氯代物与二氯代物的同分异构体数目相同，同分异构体数目为3，
故答案为：1；3；
（4）烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低。
①、③中碳原子都是4个，②无支链，沸点：①＞③；②、④中碳原子数为5，比①、③中碳原子数都多，则沸点较高，故沸点按由高到低的顺序排列是②④①③，
故答案为：A；
（5）⑤结构相似，分子式不同，互为同系物，⑥结构不同，分子式相同，互为同分异构体，①⑦为相同物质，
故答案为：⑤； ⑥；①⑦。
46．一化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯
已知：
密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性
环乙醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 ﹣103 83 难溶于水
将环己醇、浓硫酸加入试管A内，缓慢加热至反应完全，得到环己烯粗品。
（1）制备精产品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 　上　层（填上或下），分液后用Na2CO3溶液洗涤。
②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从 　g　口进入。
③实验制得的环己烯精品质量比理论产量低较多，可能的原因是 　c　。
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（2）以下区分环己烯精品和粗品的方法，可行的是 　bc　。
a.用酸性高锰酸钾溶液
b.用金属钠
c.测定沸点
【解答】解：（1）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己

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