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无锡市普通高中 2024年春学期高二期终调研考试
化学参考答案及评分标准 2024.06
选择答案（每题 3分，共 39分）
题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
号
答 A C D C B C A B B D C D B
案
14．（15分）
（1）BaSO4+ 4C 4CO↑+BaS（2分）
（2）提高重晶石的还原率；过量碳和氧气反应放热，为还原反应提供热量。（2分）
（3）蒸发结晶（2分）
（4）①2NaOH+H2S＝Na2S+H2O（2分）
② CO +H S HS－2 ＝ +HCO （2分）
③2H2S+O2 2S+2H2O（2分）
④5.98×1014（3分）
15．（15分）
（1）①SO2+I2+2H2O＝4H++2I－+SO （2分）
②用四氯化碳等有机溶剂萃取（1分）
③I2可以循环利用；氧化剂易于获得。（1分，答对任一点即得分）
（2）①氧原子最外层电子数为 6，易于得到电子（2分）
－
②SO2+ClO +2OH－＝H2O+Cl－+SO （2分）
（3）①2SO2 +CO +H2O＝2HSO +CO2↑（2分）
② 2c(SO )+c(HSO )（2分）
③碱性增强，有利于亚硫酸电离，从而促进 SO2溶解和反应；（2分）
碱性过强，有利于氨气的生成，削弱了溶液的碱性，从而不利于 SO2的吸收
和反应。（1分）
高二化学（必修）答 第 1 页 （共 2页）
16．（15分）
（1） ①提高化学反应速率；同时防止 H2O2受热分解。（2分）
②稀释 ClO2，防止其发生爆炸；同时使溶液充分搅拌。（2分）
－
③2CN +2ClO2＝2CO2+N2+2Cl－ （2分）
④吸收 ClO2等气体，防止污染大气。（2分）
（2）①15mol（2分）
0.1mol·L－②在混合液中滴入 1Na2SO3溶液，充分搅拌，至 pH大于 7，继续缓
缓滴加 0.1mol·L－1硫酸，充分搅拌，至 pH小于或等于 7，控温 40℃蒸发至溶
液表面出现晶膜，冷却至 10℃以下，过滤。（5分，“还原”1分，“除亚硫酸钠
1分”，“控温 40℃蒸发至表面出现晶膜”1分，“降温结晶”1分，“过滤”1分）
17．（16分）
（1）2H2SO4(浓)+ Cu SO2↑+CuSO4+2H2O（2分）
（2）S +H O HS－2 +OH－（2分，第一、二步水解分步写给分，合并写不给分）
（3）二氧化硫与水反应得到亚硫酸，亚硫酸将硫化钠转化为硫化氢，硫化氢与二
氧化硫发生归中反应生成硫磺。（其他合理的解释也给分）（3分）
（4）碳酸钠溶液呈碱性，抑制硫化钠水解，减少硫化氢气体生成，防止污染空气。
（2分）
（5）①Cr2O +6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O（2分）
. ②n (K2Cr2O7)＝0.294g÷294g·mol-1＝0.001mol（1分）
n (I2)＝0.001mol×6÷2＝0.003mol（1分）
n (Na2S2O3·5H2O)＝0.003mol×2×100mL÷20mL＝0.03mol（1分）
ω(Na2S2O3·5H2O)=0.03mol×248g·mol-1÷8g×100%=93.00%（2分）
高二化学（必修）答 第 2 页 （共 2页）无锡市普通高中 2024 春学期高二期终调研考试试题
化 学（选修） 2024.06
命题单位：锡山区教师发展中心 制卷单位：无锡市教育科学研究院
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100分。考试时间 75分钟。
2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cr-52
第Ⅰ卷 选择题（共 39分）
单项选择题：本题包括 13小题，每小题 3分，共计 39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关氯、硫及其化合物的性质、制备、应用等说法正确的是
A．电解熔融 NaCl得到 Cl2 B．二氧化硫可使石蕊溶液褪色
C．H2S是无色无毒的气体 D．浓硫酸常温下用于钢铁除锈
2．反应 2H2S+ SO2＝3S+ 2H2O用于制备硫磺。下列说法正确的是
A．H2S中含有离子键 B．H2O的电子式为是 H∶O∶H
C．S的价电子数为 6 D．SO2为直线型分子
3．70%硫酸和 Na2SO3固体反应制备 SO2。下列装置不．能．达到实验目的的是
A．制取 SO2 B．干燥 SO2 C．收集 SO2 D．吸收 SO2
4．有关氯、硫元素的相关说法正确的是
A．电负性：S＞Cl B．半径：Cl－＞S2－
C － －．酸性：HClO4＞H2SO4 D．最外层电子数：Cl ＞S2
阅读下列资料，完成 5～7题：
氯、溴、碘元素主要以化合物的形式广泛存在于海水中，氟元素主要存在于矿石中。卤
素的常见价态主要有-1，0，+3，+5等。氯系消毒剂是最常见的消毒剂系列之一。硫元素在
自然界中主要以硫化物、硫酸盐等矿物的形式存在。硫元素在氧气、细菌等作用下可不断氧
化或还原。工业上常通过氧化还原制备含硫物质。
5．下列有关卤素及其化合物的说法不．正．确．的是
A － －．氧化性：Br2＞I2 B．还原性：Cl ＞I
C．熔沸点：HF＞HCl D．稳定性：HBr＞HI
高二化学试卷 第 1 页 共 6 页
6．下列相关反应的化学方程式或离子方程式不．正．确．的是
A．H2S 在过量空气中燃烧：2H2S+ 3O2 2SO2+ 2H2O
B．煅烧硫铁矿制备 SO2 ：4FeS2+ 11O2 2Fe2O3+ 8SO2
C．硫磺和烧碱溶液反应：3S+6OH－ 2S2－+2SO +3H2O
D．亚硫酸在空气中氧化：2H2SO3+O2＝4H++2SO
7. 下列物质的性质与其用途具有对应关系的是
A．二氧化氯具有强氧化性，用于自来水消毒
B．硫磺不溶于水，用于制备硫磺皂
C．二氧化硫具有还原性，用于纸浆脱色
D．氢氟酸具有酸性，用于蚀刻玻璃
8. 对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是
A．该反应的ΔS>0
B．升温、加压或使用催化剂能增大 SO3的生成速率
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
2
D c (SO )·c(O )．该反应的平衡常数可表示为 K＝ 2 2
c2(SO3)
9. 几种难溶盐在水溶液中离子浓度负对数关系如题图所示。
已知溶液中离子浓度小于 10-5mol·L－1时可认为沉淀完全。
下列说法正确的是
A. Ksp(CaCO3)＞10-8
B.0.001mol·L－1MnCl2溶液可将 CO 沉淀完全
C. 在 a点，碳酸镁向着沉淀的方向进行
D. Ksp(CaCO3)＞Ksp(MgCO3)
10．根据下列实验操作及现象不．能．得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
用精密 pH 试纸测定 NaF
A 溶液的 pH＞7 HF为弱酸
溶液的 pH
向淀粉-KI 溶液中滴入少
B 溶液变蓝色 过氧化氢的氧化性大于碘
量过氧化氢溶液
测量同浓度乙酸溶液和甲 甲酸的酸性大于乙酸的酸
C 醋酸的 pH大于甲酸的 pH
酸溶液的 pH 性
向 2 支均盛有 2 mL 1.0
mol·L－1
一支试管出现红褐色沉
的 KOH 溶液的试
D 淀，另一支试管中最终没 K [Al(OH) ]>K [Fe(OH) ]
管中，分别加入 2 滴 0.1 sp 3 sp 3
mol·L－1
有沉淀生成
AlCl3和 FeCl3溶液
高二化学试卷 第 2 页 共 6 页
11．Mg/LiFePO4电池的电池反应为：
xMg2＋＋2LiFePO4 xMg ＋＋2Li1－xFePO4＋2xLi ，
装置如题图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，Li＋被还原
B. 充电时，化学能转变为电能
C. 充电时，阳极上发生的电极反应为 LiFePO － ＋4－xe ＝Li1－xFePO4＋xLi
D. 放电时，电路中每流过 2 mol电子，有 1 mol Mg2＋迁移至正极区
12．室温下，用 0.100 0 mol·L－1NaOH －溶液滴定 20.00 mL 0.050 0 mol·L 1H2C2O4溶液所得滴
定曲线如题图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. 在整个滴定过程中，始终存在：
c(H＋)＋ c(Na＋) － － －＝c(OH )＋c(C2O42 )＋ c(HC2O4 )
B. 当 V[NaOH(aq)]＝10.00 mL时：
c(Na＋)>c(C2O ) >c(HC －2O4 )> c(H2C2O4)
C. 当 V[NaOH(aq)]＝15.00 mL时：
3c (Na＋) －＝ 2c(C2O )＋ 2c(HC2O4 )＋2c(H2C2O4)
D. 当 V[NaOH(aq)]＝30.00 mL时：
c(C2O ) －＋2c(HC2O4 )＋3c(H2C2O － ＋4)＝c(OH )－c(H )
13．反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，
起始时，n( SiHCl3)=1 mol，恒容 1L容器。
已知：x为物质的量分数。不同温度下
x(SiHCl3)随时间的变化如题图所示。
下列说法正确的是
A. T1＞T2
B. 该反应为吸热反应
C. K(T1)＞K(T2)
D. K(T1)=156.25×10-4
高二化学试卷 第 3 页 共 6 页
第Ⅱ卷 非选择题（共 61分）
14．（15分）实验室模拟工业上用重晶石（BaSO4）制备 BaCl2并吸收尾气的过程如下：
炭 盐酸
重晶石矿 滤液高温焙烧 溶解 过滤 结晶 产物
气体
吸收
（1）焙烧时 S元素被还原到最低价，同时产生 CO，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ▲ 。
（3）氯化钡的溶解度如题表所示。从滤液中得到氯化钡晶体的合适方法是 ▲ 。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度 g/100g水 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4
（4）尾气 H2S可使用碱液吸收法或氧化还原法吸收。已知：
Ka1(H2S)=1.07×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15， Ksp(CuS)=1.27×10-36
Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.61×10-11，
I：碱液吸收。常选用 NaOH或 Na2CO3溶液作吸收剂。
①用过量 NaOH吸收，发生的化学方程式为 ▲ 。
②Na2CO3溶液吸收时发生的离子方程式为 ▲ 。
II：一种氧化还原吸收原理如题图所示
③上述过程的总反应方程式为 ▲ 。
④反应 II的平衡常数为 ▲ （填具体数值）
15．（15分）燃煤烟气中的 SO2可用多种方法脱除。
题 14 图
I：氧化还原脱除法
（1）使用碘液脱除的反应机理如题图 1所示。
①SO2与 I2反应的离子方程式为 ▲ 。
②将 H2SO4与 I2分离的方法是 ▲ 。
③该方案的优点是 ▲ 。
（2）用 NaClO碱性溶液催化脱除时，Ni2O3 的催化机理如下：
a Ni － －（ ） 2O3+ ClO → NiO2 + Cl ；
题15图1
（b）NiO + ClO－2 → [O]+ Cl－+Ni2O3 ；
（c）SO2+[O] +H2O+ OH－ → SO + H2O
①活性氧[O]具有极强氧化性的原因是 ▲ 。
②NaClO碱性溶液脱除 SO2的总离子反应方程式是 ▲ 。
II：碱液脱除法
（3）用 Na2CO3溶液、氨水脱除 SO2。已知 25℃时，含硫物种（即水溶液中 H2SO3、HSO 、
SO ）随 pH变化如图 2所示。
高二化学试卷 第 4 页 共 6 页
题15图 2 题15图 3
①当用 Na2CO3溶液吸收 SO2至溶液的 pH为 4时，发生反应的离子方程式是 ▲ 。
②当用氨水吸收 SO2至溶液的 pH=7时，NH 与溶液中 HSO 、SO 的浓度关系是
c(NH )= ▲ 。
③由实验测得氨水脱除 SO2时，脱硫效率随 pH的变化如题图 3所示。在 pH＜6时，随着
pH增大，脱硫效率增大的可能原因是 ▲ ；在 pH大于 6时，随着 pH增大，脱硫效
率变化不大的可能原因是 ▲ 。
16．（15分）二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，常用于污水处理。已知：ClO2是一种易溶于
水的黄绿色气体，其体积分数超过 10%时易引起爆炸。
I：制备和污水处理
（1）以 H2O2作还原剂，在硫酸介质中还原 NaClO3制备 ClO2，并用制得的 ClO2处理含
CN－废水。实验室模拟该过程的实验装置如下所示。
①反应容器 B应置于 30 ℃左右的水浴中，目的是 ▲ 。
②通入 N2的目的除了有利于将 ClO2排出，还有 ▲ 。
③ClO2处理含 CN－废水的离子方程式为 ▲ 。
④装置 D的作用是 ▲ 。
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II：制备和综合利用
（2）以 FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原 NaClO3制备 ClO2，同时得到 Fe2(SO4)3、Na2SO4。
①上述反应中，当 1molFeS2完全反应时，转移电子的物质的量为 ▲ 。
②上述反应后的混合液经初步处理，主要含有 Na2SO4和少量 NaClO3。用该混合液制备
Na2SO4·10H2O的操作是 ▲ ，依次用冷蒸馏水和酒精洗涤 2-3 次、低温干燥。
已知：NaCl、NaClO3溶解度曲线如题图 1和题图 2所示。
供选试剂：0.1mol·L－1Na2SO3溶液、0.1mol·L－1硫酸、精密 pH试纸、蒸馏水。
题16图 1 题16图 2
17．（16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)应用广泛。Na2S2O3通常的制备反应为：
Na2SO3+S＝Na2S2O3。实验小组采用下列流程制备。
反应为：Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2
（1）采用浓硫酸与废铜屑反应制备 SO2，反应的化学方程式是 ▲ 。
（2）Na2S发生水解反应的离子方程式是 ▲ 。
（3）上述制备反应过程中，产生 S的过程可描述为 ▲ 。
（4）反应时先将 Na2CO3溶于水，再将 Na2S固体溶于 Na2CO3的溶液中，其目的 ▲ 。
（5）采用下列实验步骤测定 Na2S2O3·5H2O产品的纯度：
步骤 1：准确称取 8.00g样品，溶于水，加入适量助剂，配成 100mL溶液。
步骤 2：称取 0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加 20mL蒸馏水、5mL0.1mol·L-1H2SO4和
20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为 Cr3+，加水稀释至 100mL。
步骤 3：用待测 Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至浅黄色，向碘量瓶中加入 1mLl%淀粉，
继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。(已知：I2+2S2O ＝2I－+S4O )
①写出“步骤 2”中反应的离子方程式 ▲ 。
②试计算 Na2S2O3·5H2O的纯度(写出计算过程) ▲ 。
高二化学试卷 第 6 页 共 6 页

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