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题型05 有机实验分析
（2022-2023高二下·天津市滨海新区·期末）
1．下列装置(必要的夹持装置已省略)或操作能达到实验目的的是

A．①酸性高锰酸钾溶液颜色逐渐褪去，验证溴乙烷的消去产物是乙烯
B．②酸性KMnO4溶液颜色逐渐褪去，实验室制乙炔并验证乙炔可以使高锰酸钾氧化
C．③实验室制备和收集乙酸乙酯
D．④澄清苯酚钠溶液变浑浊，证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚
（2022-2023高二下·天津市重点校·期末）
2．下列除杂方案不正确的是
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A 新制的生石灰 蒸馏
B 乙炔 溶液 洗气
C 苯 苯酚 饱和溴水 过滤
D 苯甲酸 水 重结晶
A．A B．B C．C D．D
（2022-2023高二下·天津市新四区·期末）
3．将淀粉溶于适量水进行水解实验并测定淀粉的水解情况，其程序如图所示，A、B、C、D都是实验室常用的无机试剂。则A、B、C、D分别是

A．稀硫酸、碘水、溶液、新制氢氧化铜
B．稀硫酸、碘水、稀硫酸、溶液
C．溶液、碘水、稀硫酸、新制氢氧化铜
D．稀硫酸、溶液、溶液、新制氢氧化铜
（2022-2023高二下·天津市部分区·期末）
4．为实现下列各项中的实验目的，对应的实验操作及现象正确的是
选项 目的 实验操作及现象
A 鉴别乙醇和乙醛 取少量两种试剂，分别加入酸性高锰酸钾溶液，能使溶液褪色的是乙醛
B 证明酸性：碳酸>苯酚 向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊
C 检验碳卤键() 向试管里加入几滴1—溴丁烷，再加入2mL 5% NaOH溶液，振荡后加热，一段时间后加入几滴2% 溶液，出现淡黄色沉淀
D 证明丙烯醛()中含有碳碳双键 取少量丙烯醛，滴加溴水，若溴水褪色，证明含有碳碳双键
A．A B．B C．C D．D
（2022-2023高二下·天津市部分区·期末）
5．下列分离提纯方法不正确的是
A．重结晶法分离提纯苯甲酸(杂质氯化钠)的步骤是加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶
B．实验室制乙炔中含有杂质，可用硫酸铜溶液洗气
C．乙醇中含有少量水，加生石灰后蒸馏
D．除去乙烷中少量的乙烯，通入足量溴水
（2022-2023高二下·天津市河西区·期末）
6．实验室制取乙炔并验证其性质的装置如下图(溶液均足量)。下列说法合理的是

A．电石中的仅含离子键 B．饱和食盐水可加快乙炔生成的速率
C．试管a中反应： D．试管b中溶液褪色说明乙炔具有还原性
（2022-2023高二下·天津市河西区·期末）
7．下图为制取并检验性质的实验装置图：

下列说法正确的是
A．a中反应温度可以控制在140℃
B．b中溶液颜色逐渐褪去说明产生了
C．c中溶液颜色逐渐褪去说明产生了
D．d口导出的气体均具有可燃性
（2022-2023高二下·天津市南开区·期末）
8．下列实验能达到目的的是

A．实验①可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚
B．实验②可用于实验室制备并收集乙烯
C．实验③可用于检验消去产物
D．实验④可用于实验室制备硝基苯
（2022-2023高二下·天津市重点校·期末）
9．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取乙烯 B．用图2所示装置制取乙酸乙酯
C．用图3所示装置比较H2CO3和苯酚酸性强弱 D．用图4所示装置检验是否有乙烯生成
（2022-2023高二下·天津市红桥区·期末）
10．下列实验或实验操作，不能达到实验目的的是
A．制取乙酸乙酯 B．检验1-溴丙烷的消去产物 C．验证酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚 D．检查装置的气密性
A．A B．B C．C D．D
（2022-2023高二下·天津市和平区·期末）
11．下列实验方案不能达到实验目的的是
A.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B.检验1－溴丁烷发生消去反应生成丁烯
C.验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D.检验电石与水反应生成乙炔
A．A B．B C．C D．D
（2022-2023高二下·天津市重点校·期末）
12．一定量的甲苯和溶液在100℃下发生反应，一段时间后停止反应，按如图所示流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯(已知：苯甲酸的熔点为122.13℃)。
下列说法错误的是
A．操作I是分液，操作II是蒸馏
B．定性检验无色液体A的试剂可以是酸性高锰酸钾溶液
C．在实验室中，蒸发浓缩操作中所用到的仪器主要有坩埚，泥三角，三脚架，酒精灯
D．可通过测定熔点验证白色固体B是否为纯净物
（2022-2023高二下·天津市·期末）
13．如下图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是

A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
（2022-2023高二下·天津市河西区·期末）
14．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，下列方法可行的是
A．加乙醇、浓硫酸，加热
B．加NaOH溶液，充分振荡后，分液
C．直接分液
D．加饱和Na2CO3溶液，充分振荡后，分液
（2022-2023高二下·天津市新四区·期末）
15．下列有关实验的说法错误的是(　　)
A．在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点
B．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物
C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失
D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大
（2022-2023高二下·天津市新四区·期末）
16．向淀粉溶液中加入少量硫酸，并加热使之发生水解，为测定水解的程度所需的试剂是
①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制氢氧化铜悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl2溶液
A．①⑤ B．②④ C．①②④ D．②③④
（2021-2022高二下·天津市第三十二中学·期末）
17．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是
选项 实验目的 分离或提纯方法 原理
A 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同
B 分离溶于水中的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大
C 除去乙烷中的乙烯 通过酸性KMnO4溶液洗气 乙烯与酸性KMnO4溶液反应
D 除去碘中的NaCl 加热、升华 NaCl的熔点高，碘易升华
A．A B．B C．C D．D
（2021-2022高二下·天津市武清区·期末）
18．下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．验证溴乙烷的消去产物是乙烯 B．证明酸性：碳酸>苯酚
C．制备并收集乙酸乙酯 D．证明乙炔可使溴水褪色
A．A B．B C．C D．D
（2021-2022高二下·天津市部分区·期末）
19．下列实验装置能达到实验目的的是
A．图1证明1-溴丁烷和无水乙醇共热生成1-丁烯
B．图2证明C2H2具有还原性
C．图3证明碳酸酸性强于苯酚酸性
D．图4用于分离二氯甲烷(沸点40°C)、三氧甲烷(沸点62°C)和四氯化碳(沸点77°C)
（2021-2022高二下·天津市第三十二中学·期末）
20．为研究以乙醇与浓硫酸为原料共热制备乙烯时可能混有的气体杂质的成分，某学习小组设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)。下列说法不正确的是
A．混合气体至少包含四种物质
B．装置①的作用是防倒吸和防堵塞
C．装置③中的试剂也可用酸性高锰酸钾溶液代替
D．若装置④中品红溶液无变化，⑤中澄清石灰水变浑浊，说明乙烯中混有CO2气体
（2021-2022高二下·天津市第三中学·期末）
21．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
选项 混合物 试剂 分离方法
A 苯(苯酚) 溴水 过滤
B 乙烷(乙烯) 氢气 加热
C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH 溶液 蒸馏
D 乙醇(水) 新制生石灰 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
（2021-2022高二下·天津市河北区·期末）
22．用图所示装置制备乙酸乙酯。实验时观察到试管a中不断有蒸汽逸出，试管b中溶液上方出现油状液体。下列说法不正确的是
A．a中添加试剂的顺序依次是浓硫酸、乙醇、乙酸
B．a中浓硫酸可以加快酯化反应速率
C．a中逸出蒸汽的成分有乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水等
D．b中饱和Na2CO3溶液可以吸收乙醇和乙酸
（2021-2022高二下·天津市西青区·期末）
23．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是

A．装置①：实验室制取乙烯
B．装置②：实验室制取乙酸乙酯
C．装置③：验证乙炔的还原性
D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃
（2020-2021高二下·天津市蓟州一中、芦台一中、英华国际学校三校·期末）
24．下列装置(必要的加持装置及石棉网已省略)或操作能达到实验目的的是
A．①中酸性KMnO4溶液颜色逐渐褪去，可证明产物中含有烯烃
B．②是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应
C．③是实验室中制乙酸乙酯的装置
D．④可验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱
（2020-2021高二下·天津市部分区·期末）
25．以下实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 苯酚与溴水取代反应 用溴化铁催化
B 确定乙醇的分子结构 质谱法
C 分离乙酸乙酯和乙酸混合物 加入饱和NaOH溶液，振荡后静置分液
D 除去苯甲酸中氯化钠 重结晶
A．A B．B C．C D．D
（2021-2022高二下·天津市第三十二中学·期末）
26．环己烯( )是重要的化工原料，实验室环己醇()可在催化下制备环己烯。
Ⅰ．环己烯的制备
如图所示，将环己醇加入试管A中，再加入固体，缓慢加热，在试管C内收集到环己烯粗品。

密度() 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 －103 83 难溶于水
(1)浓硫酸也可作该反应的催化剂，但此实验中，选用，而不选浓硫酸的可能原因是 。
(2)实验时水浴温度应高于 ℃，原因是 。
(3)环己烯粗品中含少量环己醇和HCl等物质。加入饱和食盐水除去HCl，经振荡、静置、分层后，产品在 层(填“上”或“下”)，再蒸馏得到纯环己烯。
Ⅱ．环己烯含量测定
向a g环己烯样品中加入b mol ，充分反应后，剩余的与足量KI溶液反应，用c 标准溶液滴定，终点时消耗 V mL。(已知：)
(4)样品中环己烯的质量分数为 (用字母表示)。标准溶液部分被氧化，会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2021-2022高二下·天津市武清区·期末）
27．Ⅰ、下面是一些物质的检验，请按滴加顺序写出下列检验所用的试剂。
(1)①苯丙烯醛中醛基和双键的检验 。
②二氢香豆素()常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有：NaOH溶液、 。
Ⅱ、(氯乙酸，熔点为50℃)是一种化工原料，实验室制氯乙酸的装置如图：
按下列实验步骤回答问题：
(2)在500mL三颈烧瓶中放置300g冰醋酸和15g催化剂乙酸酐。加热至105℃时，开始徐徐通入干燥纯净的氯气。加热采用的方法是 加热，(填“水浴”“油浴”或“酒精灯”)。仪器X的名称是 。
(3)氯气通入冰醋酸中呈黄色随即黄色褪去，用化学方程式解释黄色褪去的原因： ，氯气通入速率以三颈烧瓶中无黄绿色气体逸出为度，控制通入氯气速率的方法是 ，戊中漏斗的作用是 ，NaOH溶液的主要作用是 。
(4)将熔融的生成物移至蒸馏瓶中进行蒸馏纯化，收集186~188℃馏分。选择 (填“a”或“b”)装置蒸馏。
(5)冷凝后生成无色氯乙酸晶体425g，产率约为 (保留2位有效数字)。
（2020-2021高二下·天津市西青区·期末）
28．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，中放有浓硫酸，中放有乙醇、无水醋酸钠，中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的；②有关有机物的沸点：
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点(℃) 34.7 78.5 118 77.1
请回答：(1)浓硫酸的作用： ；若用同位素示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示位置的化学方程式： 。
(2)球形干燥管的作用是 。若反应前向中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)： ；反应结束后中的现象是 。
(3)该小组同学在实验时采取了加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的 和提高产率，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，目的是使反应向 移动。(填正向或逆向)
(4)从中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 ；再加入(此空从下列选项中选择) ；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰
（2020-2021高二下·天津市部分区·期末）
29．I.下图为实验室制取乙炔及其性质检验的装置图。(电石中含CaS等杂质)
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ；该仪器中盛放的试剂为 。
(2)装置A中反应的化学方程式为 。
(3)装置B的作用是 。
(4)C中反应物之间按物质的量之比1：1反应，其化学方程式为 。
(5)D中观察到的现象是 。
II.工业上可由乙烯和必要的无机试剂经两步反应制备乙炔。
(1)第二步反应的条件为 。
(2)上述两步反应中包含的化学反应类型分别是： 、
（2020-2021高二下·天津市河北区·期末）
30．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式： 。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是 反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是 ；乙的作用是 。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可先在混合液中加入 （填写字母）。
a.氯化钠溶液 b.苯
c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后，再通过 （填实验操作名称）即可除去。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液颜色逐渐褪去，A错误；
B．电石中含杂质，制备的乙炔中含PH3、H2S等杂质，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能验证乙炔发生了氧化反应，B错误；
C．乙酸和乙醇在加热、浓硫酸催化作用发生酯化反应生成乙酸乙酯，利用饱和碳酸钠溶液对产品除杂和收集，且导管在液面以上防止发生倒吸，C正确；
D．醋酸会挥发会直接与苯酚钠反应故不能判断醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱，D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故A正确；
B．硫化氢与硫酸铜溶液反应，乙炔不反应，洗气可分离，故B正确；
C．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，引入新杂质，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故C错误；
D．苯甲酸的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可溶于水、重结晶分离，故D正确；
故选：C。
3．A
【分析】淀粉在稀硫酸作用下发生水解，水解成还原性糖葡萄糖，检验水解程度，需要加入碘水，观察溶液是否变蓝，判断是否含有淀粉，加入NaOH溶液，使溶液呈碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成，判断是否含有葡萄糖，据此分析；
【详解】淀粉在稀硫酸作用下发生水解，将混合液分为两份，其中一份加入试剂B，溶液显蓝色，根据淀粉与碘单质变蓝，推测出试剂B为碘单质，另一份中加入氢氧化钠溶液，使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，出现砖红色沉淀，因此所加试剂为稀硫酸、碘水、氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液，选项A符合题意；故答案为A。
4．B
【详解】A．乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液不能鉴别乙醇和乙醛，故A错误；
B．向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊说明苯酚钠溶液能与二氧化碳反应生成苯酚，证明碳酸的酸性强于苯酚，故B正确；
C．氢氧化钠溶液也能与硝酸银溶液反应生成沉淀，干扰溴离子检验，则向试管里加入几滴1—溴丁烷，再加入2mL 5% 氢氧化钠溶液，振荡后加热，一段时间后直接加入几滴2% 硝酸银溶液，不可能出现淡黄色沉淀，无法检验碳卤键是否为碳溴键，故C错误；
D．醛基也能与溴水发生氧化反应使溶液褪色，则溴水褪色不能说明丙烯醛分子中含有碳碳双键，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．苯甲酸在水中溶解度不大，趁热过滤可减少溶解损失，则重结晶的主要步骤依次为：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤，故A错误；
B．与硫酸铜溶液反应，乙炔不反应，洗气可分离，故B正确；
C．生石灰与水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，蒸馏可分离，故C正确；
D．乙烯与溴水发生加成反应，乙烷不反应，洗气可分离，故D正确；
故选：A。
6．D
【分析】圆底烧瓶中电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S、磷化氢等杂质气体，乙炔能使高锰酸钾溶液褪色，用酸性高锰酸钾检验乙炔气体。
【详解】A．由钙离子和离子构成，由碳原子通过非极性共价键构成，故中既含离子键又含非极性键，A不符合；
B．逐滴加入饱和食盐水，可减少水与电石的接触面积，从而控制生成乙炔的速率，，B不符合；
C．H2S为弱酸，与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸：，C不符合；
D．CuSO4溶液去除了乙炔气体中混有的H2S等杂质，所以酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性，D合理；
故选D。
7．B
【分析】实验室通过乙醇在浓硫酸、170°C制取乙烯，由于乙醇挥发和副反应，乙烯中含有乙醇蒸气、CO2和SO2，SO2不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙醇可溶于溴的四氯化碳溶液，乙烯通过加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色， 乙烯和SO2均能使KMnO4溶液褪色，逸出的气体中还含有二氧化碳。
【详解】A． a中反应温度可以控制在170℃，A错误；
B． 据分析，b中溶液颜色逐渐褪去说明产生了，B正确；
C． 据分析，c中溶液颜色逐渐褪去不能说明产生了，C错误；
D． d口导出的气体中含有的二氧化碳不具有可燃性，D错误；
选B。
8．D
【详解】A．浓盐酸挥发与CO2一起进入试管中，无法确定苯酚是哪个物质制备出，无法判断碳酸与苯酚的酸性强弱，A项不能达到实验目的；
B．乙烯的密度与空气接近，无法用排空法收集，选择用排水法收集，B项不能达到实验目的；
C．挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，存在干扰，无法验证，C项不能达到实验目的；
D．实验室制硝基苯时，应使用60℃左右的水浴加热，则④装置可用于实验室制硝基苯，D项能达到实验目的；
故选D。
9．B
【详解】A．用乙醇与浓硫酸共热发生消去反应制备乙烯时，温度计末端应插入反应液中，不能放在支管口附近，则图1所示装置不能达到实验目的，故A错误；
B．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下共热发生酯化反应能制备乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，从而实现产物分离，则图2所示装置能达到实验目的，故B正确；
C．浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢会优先与苯酚钠溶液反应生成苯酚，会干扰二氧化碳与苯酚钠溶液的反应，无法比较碳酸和苯酚的酸性强弱，则图3所示装置不能达到实验目的，故C错误；
D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，干扰乙烯的检验，则图4所示装置不能达到实验目的，故D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下生成乙酸乙酯，饱和Na2CO3可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，能达到实验目的，A不符合题意；
B．1－溴丙烷在氢氧化钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成丙烯，但乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能使酸性KMnO4褪色，因此不能达到实验目的，B符合题意；
C．H2SO4与Na2CO3反应生成CO2，证明酸性H2SO4＞H2CO3，CO2与苯酚钠反应生成苯酚，证明酸性H2CO3＞苯酚，因此酸性H2SO4＞H2CO3＞苯酚，能达到实验目的，C不符合题意；
D．关闭止水夹，长颈漏斗中能形成一段水柱，说明气密性良好，能达到实验目的，D不符合题意；
故选B。
11．A
【详解】A．乙醇在浓硫酸作用下共热到170℃发生消去反应生成乙烯，乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液褪色不能说明有乙烯生成，所以题给装置不能完成检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯的实验目的，故A错误；
B．1－溴丁烷在氢氧化钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成丁烯，乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴的四氯化碳溶液反应，则溴的四氯化碳溶液褪色说明有丁烯生成，所以题给装置能完成检验1－溴丁烷发生消去反应生成丁烯的实验目的，故B正确；
C．乙酸溶液与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳说明乙酸的酸性强于碳酸，乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，排出乙酸对二氧化碳与苯酚钠溶液反应的干扰，二氧化碳与苯酚钠溶液反应说明碳酸的酸性强于苯酚，则题给装置能完成验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的实验目的，故C正确；
D．电石中含有的硫化钙、磷化钙杂质也能与水反应，反应制得的乙炔中混有硫化氢、磷化氢，硫酸铜溶液能吸收硫化氢、磷化氢，排出硫化氢、磷化氢对乙炔与溴的四氯化碳溶液反应的干扰，则溴的四氯化碳溶液褪色说明有乙炔生成，所以题给装置能完成检验电石与水反应生成乙炔的实验目的，故D正确；
故选A。
12．C
【详解】A．操作Ⅰ后得到了有机相和水相，因此操作Ⅰ是分液，操作Ⅱ之前是有机相，因此操作Ⅱ是蒸馏，选项A正确；
B．无色液体A的主要成分是未反应的甲苯，甲苯可以用酸性高锰酸钾溶液进行定性检验，选项B正确；
C．在实验室中，蒸发浓缩操作中所用的仪器主要是蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒，选项C错误；
D．验证白色固体B是否为纯净物的方法为测定其熔点，看是否有固定熔点及熔点是否与苯甲酸熔点一致，选项D正确；
答案选C。
13．A
【详解】A．浓硫酸的密度大，且与乙醇和乙酸混合时放出大量的热，如果先加浓硫酸会造成液体飞溅，故正确的操作是先向a试管中加入乙醇、冰醋酸，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，A项错误；
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的原因是防止实验过程中发生倒吸，B项正确；
C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，C项正确；
D．制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液的作用是：除去乙醇和乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味、降低乙酸乙酯的溶解度、便于分层，D项正确；
答案选A。
14．D
【详解】A．酯化反应是可逆反应，加乙醇和浓硫酸并加热，不能使乙酸完全发生酯化反应而除去，且乙酸乙酯中混入新杂质乙醇和硫酸，故A错误；
B．乙酸乙酯、乙酸都能与NaOH溶液反应，故B错误；
C．乙酸乙酯与乙酸互溶，不分层，不能直接分液，故C错误；
D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠溶于水，加饱和Na2CO3溶液，充分振荡后，溶液分层，分液可以得到乙酸乙酯，故D正确；
选D。
15．D
【详解】A. 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点，故A正确；
B. 硝酸钾的溶解度随温度升高而急剧增大，氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，水和硝基苯不互溶，所以用分液法分离水和硝基苯的混合物，故B正确；
C. 在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失，故C正确；
D. 要求被提纯物和杂质的溶解度随温度的变化差别很大，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响不一定很大，故D错误；
答案选D。
16．C
【详解】淀粉在稀硫酸催化下水解，最终产物是葡萄糖。如果未发生水解，则溶液不能发生银镜反应；如果部分水解，则既能发生银镜反应又能遇碘水变蓝；如果已完全水解，则遇碘水不显蓝色。因此，选择碘水和银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液可确定有无淀粉存在和有无葡萄糖生成，但检验水解产物前必须加碱来中和酸；
答案选C。
17．D
【详解】A．汽油和食用油互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，A错误；
B．乙醇与水互溶，则乙醇不能作萃取剂，B错误；
C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，C错误；
D．碘受热易升华，NaCl受热难升华，则可以通过加热的方法分离，D正确；
故答案为：D。
18．C
【详解】A．加热挥发出的乙醇也会和酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，故不能检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯，A错误；
B．反应中醋酸具有挥发性，挥发出醋酸也会使苯酚钠溶液变浑浊，不能证明酸性：碳酸>苯酚，B错误；
C．乙醇、乙酸在浓硫酸催化下制备并乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，可吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性，且导气管不能伸到液面以下，C正确；
D．电石中含有硫化物的杂质，与水反应生成H2S，H2S也能使溴水褪色，因此不能确定是乙炔使溴水褪色，D错误；
故选C。
19．D
【详解】A．乙醇易挥发且也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，引起干扰，无法证明1-溴丁烷和无水乙醇共热生成1-丁烯，选项A错误；
B．C2H2能与溴发生加成反应，不一定是发生氧化还原反应，不能说明其具有还原性，选项B错误；
C．醋酸具有挥发性，产生的二氧化碳中也可能含有醋酸分子，与苯酚钠反应使其产生白色沉淀而引起干扰，选项C错误；
D．根据互溶但沸点相差较大，可分离二氯甲烷(沸点40°C)、三氧甲烷(沸点62°C)和四氯化碳(沸点77°C)，且装置和操作正确，选项D正确；
答案选D。
20．C
【详解】A．混合气体至少包含水蒸气、乙烯、二氧化硫、二氧化碳四种物质，故A正确；
B．装置①的作用是防倒吸和防堵塞，故B正确；
C．装置③中的试剂的作用为除去二氧化硫，而不能和乙烯反应，酸性高锰酸钾溶液会和乙烯，故不能用高锰酸钾代替，故C错误；
D．若装置④中品红溶液无变化，说明无二氧化硫，⑤中澄清石灰水变浑浊，说明乙烯中混有CO2气体，故D正确；
故选C。
21．D
【详解】A．苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，溴也易溶于苯，不能通过过滤的方法达到分离提纯的目的，应该选用氢氧化钠溶液、分液，故A错误；
B．乙烯与过量的氢气在一定条件下发生加成反应生成乙烷，但是引入了氢气杂质，不符合除杂原则，且乙烯与氢气反应的条件较高，故B错误；
C．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解，得不到乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；
D．新制的生石灰与水反应生成沸点高的氢氧化钙，由于乙醇的沸点较低，可以采用蒸馏的方法提纯乙醇，故D正确；
故选D。
22．A
【详解】A、a中添加试剂的顺序依次是乙醇、浓硫酸、乙酸，A错误；
B、a中浓硫酸作催化剂，可以加快酯化反应速率，B正确；
C、该反应是可逆反应，a中逸出蒸汽的成分有乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水等，C正确；
D、乙醇和乙酸都易溶于水，b中饱和Na2CO3溶液可以吸收乙醇和乙酸，D正确；
故选A。
【点睛】①浓硫酸和别的物质混合时，浓硫酸一般是第二个加入，比如浓硫酸的稀释是“酸入水”，苯的硝化实验中，先加入浓硝酸，再加入浓硫酸；②该实验中，一般乙醇过量，因为乙醇的价格更便宜；③浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，由于该反应是可逆反应，通过浓硫酸的吸水作用，使得平衡不断正向移动；④饱和碳酸钠的作用有：吸收乙醇，中和乙酸，降低酯在水中的溶解度。
23．D
【详解】A.实验室制取乙烯需要浓硫酸与乙醇混合加热170℃，装置①中温度计不能测得反应溶液的温度，A错误；
B.实验室制取乙酸乙酯，为了更好的分离混合物同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能伸入到液面以下，B错误；
C.电石中含有的杂质与水反应产生H2S也具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能验证乙炔的还原性，C错误；
D.溴乙烷发生消去反应生成烯烃,能够使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，而挥发的乙醇不能发生反应，因此可以达到验证反应产物，D正确；
故合理选项是D。
24．A
【详解】A．热和催化剂的作用下使石蜡油发生裂化反应，转变为乙烯，酸性KMnO4溶液颜色逐渐褪去，可证明产物中含有烯烃，A正确；
B．生成的乙炔中会含有硫化氢，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．导管应该在液面以上防止发生倒吸，C错误；
D．醋酸会挥发会直接与苯酚钠反应故不能判断醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱，D错误；
答案选A。
25．D
【详解】A．苯酚与溴水的取代反应不需要催化剂，A错误；
B．质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型，B错误；
C．乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解，C错误；
D．苯甲酸的溶解度受温度影响较大，可以通过重结晶除去苯甲酸中氯化钠，D正确；
综上所述答案为D。
26．(1)浓硫酸易和环己醇发生副反应，易分离，可循环使用
(2) 83 超过环己烯的沸点，使环己烯从反应混合物中逸出
(3)上
(4) 偏小
【分析】环己醇可在催化下发生消去反应生成环己烯。由于生成环己烯的沸点为83℃，水浴温度要高于83℃，使其蒸出，要得到液态环己烯，导管B除有导气外还有冷凝作用，便于环己烯冷凝，C中冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化。环己烯粗品中含少量环己醇等物质，加入饱和食盐水除去，经振荡、静置、分层后，环己烯密度比水小，所以产品在上层，再蒸馏得到较纯的环己烯。用氧化还原滴定法测定产品纯度。
【详解】（1）浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3 6H2O而不用浓硫酸，因为浓硫酸具有强脱水性，能使有机物脱水炭化，该过程中放出大量的热，又可以使生成的炭与浓硫酸发生反应并产生SO2，FeCl3 6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念；
（2）环己烯沸点为83℃，反应过程中，环己烯要蒸出，进入C装置收集，答案：83；超过环己烯的沸点，使环己烯从反应混合物中逸出；
（3）环己烯密度比水小，在上层；
（4）
由Br2+2KI=I2+KBr，可知，n(I2)=，则和环己烯反应的Br2为(b-)mol，根据反应关系式~Br2，环己烯质量为82(b-)g，环己烯的质量分数为， 当 Na2S2O3部分被氧化时，所用Na2S2O3溶液的体积偏大测得环己烯质量分数偏小。答案：；偏小。
27．(1) 先加入银氨溶液加热，若出现银镜反应说明含有醛基，然后加入稀盐酸酸化，再滴加溴水，如果溴水褪色，则证明该物质含有碳碳双键 稀硫酸、氯化铁溶液
(2) 油浴 球形冷凝管
(3) Cl2+CH3COOH ClCH2COOH+HCl 控制浓HCl的滴加速率 防倒吸 吸收反应生成的氯化氢和过量的氯气，防止污染空气
(4)b
(5)90%
【分析】Ⅱ．装置甲中浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，装置乙中饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体，装置丙中浓硫酸用于干燥氯气，装置丁中在乙酸酐做催化剂作用下，氯气与乙酸共热至105℃反应制备氯乙酸，装置戊中氢氧化钠溶液用于吸收反应生成的氯化氢和过量的氯气，防止污染空气。
【详解】（1）①检验丙烯醛CH2=CH-CHO中是否含有醛基和碳碳双键，先加入银氨溶液加热，若出现银镜反应说明含有醛基，醛基被氧化为羧酸铵，然后加入稀盐酸酸化，再滴加溴水，如果溴水褪色，则证明该物质含有碳碳双键；
②二氢香豆素的水解产物中含苯酚结构，利用苯酚的性质鉴别，所以试剂除NaOH外，还选用稀硫酸中和至酸性，选氯化铁溶液显紫色检验苯酚；
（2）由分析可知，装置D中在乙酸酐做催化剂作用下，氯气与乙酸共热至105℃反应制备氯乙酸，由反应温度为105℃可知，实验时应该选择油浴加热使三颈烧瓶受热均匀；由仪器的外观可知，X为球形冷凝管；
（3）由分析可知，黄绿色的氯气通入冰醋酸中呈黄色，黄色褪色是氯气与乙酸发生取代反应反应生成了无色的氯乙酸和氯化氢，反应的化学方程式为CH3COOH+Cl2 ClCH2COOH+HCl；由实验装置图可知，控制滴加浓盐酸的速率即能控制向三颈烧瓶中通入氯气的速率；反应生成的氯化氢和过量的氯气与氢氧化钠溶液反应，会因气体物质的量减小，气体压强减小产生倒吸，用倒置漏斗可以防止倒吸；氢氧化钠溶液用于吸收反应生成的氯化氢和过量的氯气，防止污染环境；
（4）当蒸馏物沸点超过140℃时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却时因内外温差大而导致玻璃炸裂，故选b；
（5）由反应消耗300g冰醋酸可知，生成氯乙酸的理论质量为×94.5g/mol＝472.5g，则氯乙酸的产率×100%≈90%。
28． 催化剂和吸水剂 冷凝和防止倒吸 红色褪去且出现分层现象 转化率 正向 乙醇 C
【详解】(1)酸与乙醇反应需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为；故答案为：催化剂、吸水剂；；
(2)圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸；碳酸根水解，溶液呈碱性，加入几滴酚酞，溶液呈红色；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅；故答案为：防止倒吸；；溶液分层；上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅。
(3)增加乙醇的量有利于反应向生成酯的方向移动，可以提高乙酸的转化率和提高酯的产率；慢慢滴加加乙酸的目的是增加反应物的量，提高转化率，同时蒸馏出乙酸乙酯，减小生成物，反应正向进行，提高产率。故答案为：转化率；正向；
(4)无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2 6C2H5OH，用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物，不能选择五氧化二磷、碱石灰和生石灰等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（五氧化二磷遇水生成酸）或碱性条件下水解，故答案为：乙醇；C。
29． 分液漏斗 饱和食盐水 CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2 除去乙炔中混有的H2S气体 CH≡CH+Br2→BrCH=CHBr； 溶液褪色 NaOH醇溶液、加热 加成反应 消去反应
【分析】为了减缓反应速率，得到平稳的气流，实验室一般利用饱和食盐水和电石反应制备乙炔，利用硫酸铜除去乙炔中混有的H2S气体，之后通入溴的CCl4溶液，乙炔与溴发生加成反应使其褪色，然后通入酸性高锰酸钾溶液，乙炔可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可以看到溶液褪色。
【详解】Ⅰ．(1)根据仪器a的结构特点可知其为分液漏斗，根据分析可知盛放的是饱和食盐水；
(2)实验室制备乙炔是利用电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；
(3)电石中含CaS等杂，所以得到的乙炔气体中有H2S气体，硫酸铜和H2S可以反应生成CuS沉淀，从而除去H2S；
(4)乙炔可以和Br2发生加成反应，二者1：1反应，化学方程式为CH≡CH+Br2→BrCH=CHBr；
(5)乙炔可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可以看到溶液褪色；
Ⅱ．(1)乙烯与Br2加成可以得到BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在NaOH醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成乙炔，所以第二步反应条件为NaOH醇溶液、加热；
(2)根据(1)的分析可知两步包含的化学反应类型为加成反应、消去反应。
30． 2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热 加热乙醇，便于乙醇的挥发 冷却，便于乙醛的收集 乙醛、乙醇、水 氮气 乙酸 c 蒸馏
【分析】（1）铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛、Cu与水；反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；
（2）甲是水浴加热可以让乙醇在一定的温度下成为蒸气，乙是将生成的乙醛冷却；
（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气；
（4）能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应，通过蒸馏方法分离出乙醛。
【详解】（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu＋O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；
故答案为2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放热；
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，
故答案为加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；
（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气，
故答案为乙醛、乙醇与水；氮气；
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，
故答案为乙酸；c；蒸馏。
答案第1页，共2页
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