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2024年秋季
化学 科粤版（2024）
九年级上册
第二单元 空气、物质的构成与组成
2.3 辨别物质的组成
九上化学 KY
1.认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元
素，了解在化学反应中元素的种类是不变的，初步认识元素周期表。
2.能对元素进行简单分类，能识记并正确书写常见元素的名称和
符号。
3.能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、
相对原子质量等信息。
4.能从组成物质的元素的角度判断物质的类别。
1.元素的概念
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
[不同种元素的本质区别是其原子的核电荷数(即核内质子数)不同]
例如，质子数（即核电荷数）为1的所有氢原子统称为氢元素，质
子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素。
特别提醒
1.同种元素的微观粒子的质子数相同，核外电子数不一定相同，如
、、 都属于铁元素。
2.质子数相同的两种微观粒子不一定是同种元素，如1个水分子和
1个氖原子中都含有10个质子，1个铵根离子 和1个钠离子
都含有11个质子。
2.元素与原子的区别与联系
元素 原子
概念 元素是具有相同核电荷数 （即核内质子数）的一类 原子的总称 原子是化学变化中的最小
微观粒子
本质 同一类原子的总称 元素的微观粒子
区别 宏观概念，只有种类，没 有个数 微观概念，既有种类，又
有个数
元素 原子
适用范围 描述物质的宏观组成，如 水是由氢、氧两种元素组 成的 描述物质的微观构成，如
一个水分子是由两个氢原
子和一个氧原子构成的
联系 元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的 关系
3.氕、氘、氚三种原子
氕、氘、氚分别是氢元素的三种原子，如图为氕、氘、氚的原子结
构示意图。氕、氘、氚原子的中子数分别为0、1、2，但质子数相
同，所以它们都属于氢元素。
深思乐学
（1）同种元素的原子，中子数一定相同吗？
[答案] 同种元素的原子可以有不同的中子数，如氢元素有三种不
同中子数的原子：氕（不含中子）、氘（含1个中子）、氚
（含2个中子）。
（2）“3O ”能表示三个氧元素吗？
[答案] “3O”只能表示3个氧原子，元素属于宏观概念，只有种类，
没有个数。
4.元素的种类和性质
（1）元素的种类：物质的种类很多，但组成它们的元素却只有100
余种。
（2）元素的性质
①元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定，原子最外层
电子数相同的元素具有相似的化学性质（氦除外）。
②物质发生化学变化时，分子的种类发生了变化，而原子和元素的
种类没有变化。
5.地壳中各元素的含量
（1）地壳中各元素含量（质量分数）：前五位分别是氧、硅、铝、
铁、钙（可简记为“养闺女贴锅盖”）。
（2）多数元素含量虽然很少，但它们的作用却不可忽视，例如碳、
氮、硫、磷等元素，都是组成生物体的基本元素，如果缺乏这些元
素，生物体便无法生存和繁衍了。
典例1 我国计划在2030年前实现载人登陆月球。月球土壤中含量
较高的元素有氧、硅和铁等，氧元素与铁元素的本质区别是( )
A
A.质子数不同 B.中子数不同
C.最外层电子数不同 D.相对原子质量不同
[解析] 决定元素种类的是质子数，不同元素之间最本质的区别是
质子数不同。
1.元素符号的概念
国际上用统一的字母来表示各种元素，称为元素符号。
2.元素符号的表示
元素符号采用该元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果
几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，则再加第二个乃至第三个
小写字母来表示。如氢元素的拉丁文名称为 ，元素符
号为 。
3.元素符号的写法
典例2 下列元素名称与元素符号书写都正确的是( )
A
A.锌 B.硅 C.氯 D.贡
[解析] 元素符号的书写规则是首字母要大写，有第二个字母的第
二个字母必须小写。硅的元素符号是，氯的元素符号是， 的
元素名称是汞。
4.元素符号的意义
特别提醒
当元素符号前面加上数字时，就只有微观意义，表示该元素原子的
个数。如“2H”表示2个氢原子，“5O ”表示5个氧原子。
典例3 用符号表示或说出符号的意义。
（1）地壳中含量最高的金属元素：___；
[解析] 地壳中含量最高的金属元素是铝元素，元素符号为 ；
（2）4个钙原子：_____；
[解析] 4个钙原子表示为 ；
（3）铁元素：____；
[解析] 铁元素表示为 ；
（4） 表示________，还表示____________，也可以表示______
___________________________；
铜元素
一个铜原子
铜这种元素的单质（顺序可打乱）
[解析] 表示铜元素，还表示一个铜原子，也可以表示铜这种元
素的单质；
（5） 表示___________。
2个硅原子
[解析] 表示2个硅原子。
1.认识元素周期表
（1）元素周期表（1869年，俄国化学家门捷列夫编制）：根据元
素的原子结构和性质，将已知的一百多种元素按原子的核电荷数从
小到大的顺序排列而成的表，叫作元素周期表。
（2）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元
素编了号，称为原子序数。
（3）元素的分类
元素周期表中用不同的颜色对金属元素、非金属元素（包括稀有气
体元素）进行了区分。
2.元素周期表的结构
（1）横行：元素周期表中共有7个横行，每一横行叫作一个周期，
共7个周期。
（2）纵列：元素周期表中共有18个纵列，每一纵列叫作一个族
（8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。
（3）格：在元素周期表中，一般每一种元素占据一格。每一格均
包含一种元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等
内容，如图所示。
（4）等量关系：在原子中，原子序数核电荷数核内质子数 核
外电子数。
教材深挖
元素周期律
下表是核电荷数为 的元素原子结构示意图:
根据表格，我们可以找到以下规律:
（1）每一横行，从左到右，核电荷数（即核内质子数）依次增加，
最外层电子数依次增加［由1增至8（第一周期为2）］，电子层数
相同。
（2）每一横行开头都是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的
是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
（3）每一纵列，从上到下，电子层数依次增加，最外层电子数相
同（ 除外）,化学性质相似。
典例4 如图为元素周期表的一部分， 代表五种不同元素。下
列说法不正确的是( )
C
A.原子序数:
B.B、C在同一周期
C.核内质子数:
D.A、D属于同一族
[解析] 同一周期中，由左至右原子序数依次增加，故原子序数
，A正确；B、C在元素周期表中位于同一横行，故在同一周
期，B正确；由原子序数可知，核内质子数 ，C错误；
A、D处在元素周期表中的同一纵列，属于同一族，D正确。
1.单质与化合物的比较
单质 化合物
概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的
纯净物
区别 宏观 组成 由同种元素组成 由不同种元素组成
微观 构成 由同种原子或由同种原子 构成的同一种分子所构成 由不同种原子构成的
同一种分子所构成
单质 化合物
判断依据 纯净物，且只含一种元素 纯净物，且至少含有
两种元素
举例 氧气、氩气 、碳、铁、汞 二氧化碳 、氨气
、氯化铵 、硫酸
联系 都属于纯净物，一般情况下，单质在一定条件下发生化合反应可以生成化合物，化合物在一定条件下发生分解反应可以生成单质
深思乐学
（1）由同种元素组成的物质一定是单质吗？
[答案] 由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，
如氧气和臭氧 的混合物、红磷和白磷的混合物等。
（2）混合物一定是由不同种元素组成的吗？
[答案] 混合物不一定是由不同种元素组成的，如氧气和
臭氧都是由氧元素组成的，二者混合后为混合物。
深思乐学
（3）由不同种元素组成的物质一定是化合物吗？
[答案] 由多种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，
如将铁粉与铜粉混合得到的物质属于混合物。
（4）化合物一定是由不同种元素组成的吗？
[答案] 一定，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.氧化物
（1）概念：仅由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物称为
氧化物（属于化合物）。
（2）举例：水、二氧化碳 等。
拓展培优
化合物、氧化物与含氧化合物的关系
1.含氧化合物:含有氧元素的化合物。如硫酸、水 等
都是含氧化合物。
2.关系:氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合
物不一定是氧化物。如 是含氧化合物，
但它由三种元素组成，不是氧化物。
素养培育·方法导引
分类
根据一定的规则或特征将物质进行分组和归纳的方法称为分类法。化学上，依据物质的组成可以对物质进行分类。如根据组成物质的种数，可以将物质分为纯净物和混合物；再根据组成元素的种类，可以将纯净物分为单质和化合物。
典例5 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质中，属于
氧化物的是( )
A
A.蒸馏水 B.红磷 C.高锰酸钾 D.氮气
[解析]
.
谢谢！同学们再见！
谢谢
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