2.2.3氯离子的检验(教学课件)(共24张PPT)——高中化学人教版(2019)必修一

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2.2.3氯离子的检验(教学课件)(共24张PPT)——高中化学人教版(2019)必修一

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(共24张PPT)
第二章 海水中的重要元素
—钠和氯
第二节 氯及其化合物
课时3 氯离子的检验
学习目标
通过氯离子检验的实验探究,进一步理解Cl2对环境的影响。掌握常见离子的检验方法,形成能基于物质组成提出可能假设,通过分析加以证实的证据推理与模型认知的化学核心素养
01
中学阶段离子检验的原理时什么?有哪些常用方法?
离子检验
原理
方法
一般利用离子发生反应时,产生的特殊现象来判断(检验),因此,不同离子的检验方法不同。
①观察颜色法—Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)。②焰色试验法—检验钾和钠离子。③气体法—转化为特殊气体的离子检验,如CO32-)或HCO3-→CO2、NH4+→NH3。
01
氯离子的检验
氯离子的检验
实验探究:氯离子的检验
探究:在三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、 Na2CO3溶液,然后各滴入几滴AgNO3溶液,观察现象。再分别加入少量稀硝酸,观察现象。
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
大鹿化学工作室制作
AgNO3溶液
氯离子的检验
氯离子的检验
试液2~3 mL 实验现象 离子方程式
滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸
①稀盐酸
②氯化钠溶液
③碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀溶解,
有气泡产生
Cl-+Ag+===AgCl↓
Cl-+Ag+===AgCl↓
Ag2CO3+2H+===2Ag++CO2↑+H2O
CO32-+2Ag+===Ag2CO3↓
氯离子的检验
实验探究:氯离子的检验
试剂:_______、___________
稀硝酸
AgNO3溶液
不溶于稀硝酸

现象:产生_____________的___色沉淀
取少量被检测溶液于试管中,滴加适量稀硝酸,然后滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl-,若无白色沉淀则无Cl-
注意:加稀硝酸酸化的目的是排除CO32-等的干扰,因为Ag2CO3可溶于稀硝酸,而AgCl不溶
方法总结
氯离子检验的答题模板
氯离子的检验
【典例1】一般用于检验Cl﹣的试剂是(  )
A.BaCl2、稀硝酸 B.稀硝酸、AgNO3
C.稀盐酸、BaCl2 D.AgNO3、稀盐酸
【解答】Cl﹣的检验常用含Ag+的可溶性盐AgNO3,检验之前先用硝酸酸化,排除干扰离子,利用生成的AgCl白色沉淀的现象来判断Cl﹣的存在,故选:B。
B
氯离子的检验
【典例2】下列检验Cl﹣的方法正确的是(   )
A.向某溶液中滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣
B.向某溶液中先滴加盐酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明该溶液中有Cl﹣
C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加盐酸,沉淀不消失,说明该溶液中有Cl﹣
D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣
D
氯离子的检验
【解析】A.向某溶液中滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣或SO42﹣或CO32﹣,故A错误;B.向某溶液中先滴加盐酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,无法说明该溶液中有Cl﹣,因为加入盐酸会引入氯离子,故B错误;C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加盐酸,沉淀不消失,无法说明该溶液中有Cl﹣,因为碳酸银溶于盐酸,转化为AgCl,故C错误;D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则该沉淀为AgCl,说明该溶液中有Cl﹣,故D正确;故选:D
02
离子检验的应用
离子检验的应用
在进行离子或某些物质的检验时,要注意什么问题?如何解决这些问题?
①在进行离子或某些物质的检验时要注意产生其它离子或物质的干扰。如检
验Cl-时,CO32-会产生干扰,加入AgNO3溶液,要产生Ag2CO3白色沉淀,但此沉淀要溶于稀硝酸,所以,加稀硝酸就可以排除CO32-离子的干扰。
②同理,前面在检验SO42-时,要先加HCl 进行酸化以排除其它离子的干扰。
③检验NaHCO3中是否混有Na2CO3时,所加试剂只能是可溶性的钡盐、钙盐
或镁盐,不能是Ba(OH)2、Ca(OH)2,以防止NaHCO3对Na2CO3检验产生干扰。
离子检验的应用
思考自来水常用Cl2杀菌消毒,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,如何辨别其真伪?
①Cl2杀菌消毒的自来水中的Cl-、Cl2、HClO都是微量的,要鉴别,就必须有明显的现象。
②由于Ag+与Cl-的反应灵敏,可看到浑浊现象,所以可以通过检验水中是否含有
氯离子来辨别。自来水含有氯离子,而纯净水不含有氯离子。
离子检验的应用
【典例1】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,
沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水,石
灰水变浑浊,由此判断水溶液中含有(  )
A.Cl-、SO42- B.Cl-、NO3-
C.Cl-、CO32- D.Cl-、OH-
C
【解析】根据题给现象,生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸,且产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中存在CO32-和Cl-。
离子检验的应用
【典例2】对下列实验过程的评价,正确的是( )
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定会有CO32-
B.某溶液中滴加了Na2CO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定会有Ba2+
C.某溶液中先滴加盐酸使溶液酸化,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定有SO42-
D.验证烧碱溶液中是否含Cl﹣,先加稀盐酸除去OH﹣,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl﹣
C
离子检验的应用
【解析】A.CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-都和稀盐酸反应生成无色气体,所以某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,不能证明该固体中一定含有CO32-,故A错误;B.遇到Na2CO3溶液产生白色沉淀的有Ba2+、Ca2+等,某溶液中滴加了Na2CO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中不一定会有Ba2+,故B错误;C.某溶液中先滴加盐酸使溶液酸化,排出了碳酸根、亚硫酸根、银离子等的干扰,再滴入BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42-,故C正确;D.加稀盐酸除去OH-的同时,已经在溶液中引入了Cl-,所以当再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,并不能说明验证原烧碱溶液中是否含Cl-,故D错误;答案为C。
03
课堂总结
课堂总结
氯离子
的检验
离子检验的应用
氯离子
的检验
试剂
现象
方法:取少量被检测溶液于试管中,滴加适量稀硝酸,然后滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl-,若无白色沉淀则无Cl-
04
课堂检测
课堂检测
1.检验Cl-时所用试剂HNO3的作用是(   )
A.防止CO32-的干扰 B.防止Cl-的干扰
C.生成Ag2CO3沉淀 D.防止NO3-的干扰
A
2.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,由此判断水溶液中含有(   )
A.Cl-、 SO42- B.Cl-、 NO3-
C.Cl-、 CO32- D.Cl-、OH-
C
课堂检测
3.下列对某溶液所含离子的检验,叙述正确的是( )
A.滴入BaCl2溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有
SO42-
B.滴入盐酸酸化,再滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl-
C.进行焰色试验检验某溶液中的阳离子,发现火焰呈黄色,则一定
没有钾元素
D.有色花瓣浸泡在氯水中,花瓣褪色,则氯水中含有次氯酸分子
D
课堂检测
【解析】滴入BaCl2溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,原溶液中也可能含有银离子生成氯化银沉淀,A错误;滴入盐酸酸化引入氯离子,再滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,不能证明原溶液中一定含有Cl-,B错误;进行焰色试验检验某溶液中的阳离子,要证明钾元素存在,需要透过蓝色钴玻璃观察,C错误; 故选D。
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