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2025 年新人教版高中化学（教材）方程式汇总
一、钠
1.钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O
2.钠在空气中点燃或加热：2Na+O2 Na2O2 2Na＋O2 Na2O2
3.钠与硫粉加热或研磨爆炸：2Na+S＝Na2S
4.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应（工业制钛）：4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl
5.钠与熔融氯化钾反应：Na+KCl（熔融）＝NaCl+K↑
6.钠与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ (2Na＋2H2O===2Na＋ －＋2OH ＋H2↑)
7. ＋钠与硫酸反应离子方程式：2Na＋2H ＝2Na＋＋H2↑
8.氧化钠与水反应：Na2O＋H2O＝2NaOH
9.氧化钠与 CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3
10.氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
＋ ＋
离子方程式：Na2O＋2H ＝2Na ＋H2O
11.氧化钠与 SO2反应：Na2O+SO2＝Na2SO3
12.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
离子方程式：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋ －＋4OH ＋O2↑
13.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
氧化剂：Na2O2 还原剂： Na2O2
14.过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑
离子方程式：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑
15.过氧化钠与二氧化硫反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO4
16.氧化钠转化为过氧化钠：2Na2O+O2 2Na2O2
17.氢化钠和水反应：NaH+H2O＝NaOH+H2↑
18.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠（不稳定性）：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(Na2CO3与 NaOH 不反应)
离子方程式：HCO -3＋OH-＝H2O＋CO 2-3
20.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸离子方程式：CO 2-3 ＋H＋＝HCO -3
21. ＋向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸离子方程式：CO 2-3 ＋2H ＝H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
22.碳酸氢钠与盐酸离子方程式：HCO - ＋3＋H ＝H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(反应速率比 Na2CO3快)
23.碳酸钠与氯化钙：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
24.碳酸钠与氯化钡：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
25.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应离子方程式：
1
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2HCO －3 ＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO CO 2－3↓＋ 3 ＋2H2O
2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
26.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应离子方程式：HCO －3 ＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
27.碳酸钠与氢氧化钙离子方程式：CO 2-3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
28.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合离子方程式：
HCO -＋CH COOH＝CH COO-3 3 3 ＋H2O＋CO2↑
29.电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
30.NaOH 溶液中通入少量 CO2离子方程式：2OH－＋CO ＝CO 2-2 3 ＋H2O
31.NaOH 溶液中通入过量 CO － －2离子方程式：OH ＋CO2＝HCO3
32.侯氏制碱法原理：NaCl＋NH3＋CO2+ H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（先通 NH3后通 CO2；循环使用：氯化钠溶液和 CO2）
33. 2NaCl 2H O 电解氯碱工业： ＋ 2 =====H2↑＋Cl2↑＋2NaOH （2Cl－ 电解＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH－）
34.钠露置于空气中的变化：
①4Na＋O2===2Na2O ， ②Na2O＋H2O===2NaOH ， ③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，
④ Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ， ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
35.Na 投入到 CuSO4溶液中：2Na+2CuSO4+2H2O＝2Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
36.Na 投入到 Ca(HCO3)2溶液中：2Na＋Ca2＋＋2HCO－3 ===CaCO ↓＋2Na＋＋CO2－3 3 ＋H2↑
37.Na 投入到 NH4HCO3溶液中：2Na＋NH＋4 ＋HCO－3 ===2Na＋＋CO2－3 ＋NH3↑＋H2↑
38.钾与氧气：K＋O2 KO2 (超氧化钾)
39.钾与水：2K+2H2O＝2KOH+H2↑
40.锂与氧气：4Li + O2 2Li2O
41.钠在二氧化碳中点燃：4Na+2CO2＝2Na2CO3+C(点燃或高温高压）
42.3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
43.3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
44.3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
45.3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
二、铝
1.铝与氧气的反应：4Al＋3O2 2Al2O3
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
氧化剂：Fe2O3 还原剂： Al
3. ＋ ＋铝和稀盐酸离子方程式：2Al＋6H ＝2Al3 ＋3H2↑ （2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑）
4.铝和 NaOH 溶液：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
2
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－ －
离子方程式：2Al＋2OH ＋2H2O＝2AlO2 ＋3H2↑
5. ＋ ＋氧化铝和稀硫酸离子方程式：Al2O3＋6H ＝2Al3 ＋3H2O
6.氧化铝和 NaOH 溶液离子方程式：Al2O3＋2OH－＝2AlO －2 ＋H2O
7.氢氧化铝和盐酸离子方程式（Al(OH)3用于中和胃酸过多）：Al(OH) ＋3H
＋＝Al3＋3 ＋3H2O
8.氢氧化铝和 NaOH 溶液离子方程式：Al(OH)3＋OH－＝AlO －2 ＋2H2O （Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O）
9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
10.硫酸铝与过量氨水反应离子方程式（实验室制 Al(OH)3）：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH) ＋3↓＋3NH4
Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
11.AlCl ＋3溶液中加入少量 NaOH 溶液离子方程式：Al3 ＋3OH-＝Al(OH)3↓
12.AlCl ＋ － －3溶液中加入过量 NaOH 溶液离子方程式：Al3 ＋4OH ＝AlO2 ＋2H2O
13. － ＋偏铝酸钠溶液中加入少量 HCl 离子方程式：AlO2 ＋H ＋H2O＝Al(OH)3↓
14. HCl AlO － 4H＋ ＋偏铝酸钠溶液中加入过量 离子方程式： 32 ＋ ＝Al ＋2H2O
15.往偏铝酸钠溶液中通入少量 CO2离子方程式：
2AlO － 2－2 ＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO3
16.往偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2离子方程式：
AlO －2 ＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO －3
17.NaAlO2与 AlCl3 反应： 3AlO -2＋Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
18.电解熔融氧化铝：2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑
19.明矾净水原因：Al3＋＋3H2O Al(OH) (胶体)＋3H＋3
20.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最大离子方程式：
2Al3＋＋3SO 2- ＋4 ＋3Ba2 ＋6OH-＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
21.明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大离子方程式：
Al3＋＋2SO 2- ＋4 ＋2Ba2 ＋4OH-＝AlO -2＋2BaSO4↓＋2H2O
三、铁
1.铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2 2FeCl3
2.铁与液溴反应：2Fe+3Br2＝2FeBr3
3.铁与氧气反应：3Fe＋2O2 Fe3O4
4.铁与硫反应：Fe＋S FeS
5.铁与碘反应：Fe＋I2 FeI2
6.铁和水蒸气：3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2
7.氧化亚铁被氧化：6FeO＋O2 2Fe3O4
8. ＋ ＋铁与盐酸反应离子方程式：Fe＋2H ＝Fe2 ＋H2↑
9. ＋ ＋铁与氯化铜溶液反应离子方程式：Fe＋Cu2 ＝Fe2 ＋Cu
10.铁与硝酸银溶液反应：Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag
11.氧化亚铁与盐酸反应离子方程式：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
3
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12. ＋ ＋氧化铁与盐酸反应离子方程式：Fe2O3＋6H ===2Fe3 ＋3H2O
13. ＋ ＋ ＋四氧化三铁与盐酸反应离子方程式：Fe3O4＋8H ＝2Fe3 +Fe2 ＋4H2O
14.磁铁矿与一氧化碳反应：Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2
15. Fe3＋ －氯化铁与氢氧化钠溶液离子方程式： ＋3OH ＝Fe(OH)3↓
16. ＋ －硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：Fe2 ＋2OH ＝Fe(OH)2↓
17.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
18.氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最
后变成红褐色。
19. ＋ ＋氢氧化亚铁溶解盐酸中： Fe(OH)2＋2H ===Fe2 ＋2H2O
20.氢氧化铁溶解盐酸中：Fe(OH) ＋3＋3H ===Fe3＋＋3H2O
21.除去 FeCl2中的 FeCl3离子方程式：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
22.FeCl 溶液腐蚀铜板的离子方程式：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋3 ＋Cu2＋ （2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 ）
23. ＋ －氯化铁与硫氰化钾溶液反应（三价铁的检验）：Fe3 ＋3SCN ＝Fe(SCN)3
24.用硫氰化钾检验 Fe2+：2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋2 ＋3SCN－===Fe(SCN)3
25.氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2
离子方程式：2Fe3＋＋2I–＝2Fe2＋＋I2
26. ＋ ＋氯化铁溶液跟过量氨水反应离子方程式：Fe3 ＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4
27. ＋氯化铁溶液跟少量锌粉反应离子方程式：2Fe3 ＋Zn 2Fe2＋ Zn2＋＝ ＋
28. ＋氯化铁溶液跟过量锌粉反应离子方程式：2Fe3 ＋3Zn＝2Fe＋3Zn2＋
29.用饱和氯化铁溶液与沸水制氢氧化铁胶体：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
30. ＋ ＋ ＋硫化氢气体与氯化铁溶液反应离子方程式：2Fe3 ＋H2S＝2Fe2 ＋S↓＋2H
31.硫化亚铁与盐酸反应：FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑
32.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋2H2O
离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ ＋＝2Fe3 ＋2H2O
33.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：
10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O
离子方程式：5Fe2＋ MnO - 8H＋＋ 4＋ ＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
34.氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3＋6HI＝2FeI2＋I2＋3H2O
＋ ＋
离子方程式：Fe2O3＋2I-＋6H ＝2Fe2 ＋I2＋3H2O
35.氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S＝2FeCl2＋S↓＋2NaCl
离子方程式：2Fe3＋＋S2– ＋＝S↓＋2Fe2
36.氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S＝2FeS↓＋S↓＋6NaCl
离子方程式：2Fe3＋＋3S2–＝2FeS↓＋S↓
37.高铁酸钠的制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
4
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四、卤素
1.钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟： 2Na＋Cl2 2NaCl
2.铁在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟： 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
3.铜在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟： Cu＋Cl2 CuCl2
4.氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生： H2＋Cl2 2HCl
5. ＋ －氯气和水反应离子方程式：Cl2＋H2O H ＋Cl ＋HClO （Cl2＋H2O===HCl＋HClO）
6.次氯酸光照(或加热)分解：2HClO 2HCl＋O2↑
7.氯气与冷氢氧化钠溶液（漂白液的制取）：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
8.氯气与热的氢氧化钠溶液：3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋NaClO3＋3H2O
9.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
10.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO
11.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳（漂白粉漂白原理）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
12.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO
13. ＋氯水中通入二氧化硫离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H ＋SO 2－ －4 ＋2Cl
Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
14. ＋ ＋次氯酸钙溶液通入少量 SO 离子方程式：Ca2 ＋2ClO-＋SO -2 2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl＋H ＋HClO
15.实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16.高锰酸钾固体加入浓盐酸离子方程式（实验室常用硫酸酸化 KMnO4而不能用盐酸）：
16HCl（浓）+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2MnO － ＋ － ＋4 ＋16H ＋10Cl ＝2Mn2 ＋5Cl2↑＋8H2O
17.氯酸钾与浓盐酸：6HCl（浓）+KClO3＝KCl+3Cl2↑+3H2O
离子方程式：ClO -＋5Cl-3 ＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
18.重铬酸钾与浓盐酸：14HCl（浓）+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
19.次氯酸钙与浓盐酸：Ca(ClO)2+4HCl（浓）== CaCl2+2H2O+2Cl2↑
20. ＋ －氯离子的检验 Ag ＋Cl ===AgCl↓
21. 84 － － 电解消毒液和洁厕灵不能混用：Cl ＋ClO ＋2H+=====H2O↑＋Cl2↑
22.氯气通入碳酸氢钠溶液离子方程式(增大 HClO 的浓度）：Cl2＋HCO -3＝Cl-＋CO2＋HClO
23.氯气通入溴化钾溶液离子方程式：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ （Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl）
24.氯气通入碘化钾溶液离子方程式：Cl ＋2I－2 ＝I2＋2Cl－ （Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl）
25. － －溴水和碘化钾溶液反应离子方程式：Br2＋2I ＝I2＋2Br （Br2 + 2KI = I2 ＋ 2KBr）
卤素单质(X2)与 H2的反应:
26.氟气与氢气反应：F2＋H2＝2HF（暗处）
光照或点燃
27.氯气与氢气反应：H2＋Cl2 ======== 2HCl （光照或点燃）
5
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28.溴单质与氢气反应：H2＋Br2 2HBr（加热）
29.碘单质与氢气反应： I2+H2 2HI（不断加热，可逆反应）
30.氟气与水反应：2F2＋2H2O＝4HF＋O2
31.F2与 NaOH 溶液反应：2F2＋4NaOH＝4NaF＋O2＋2H2O
离子方程式：2F2＋4OH－＝4F－＋O2＋2H2O
32.溴化亚铁溶液通入足量氯气：2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2
离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br 6Cl–2＋
33.溴化亚铁溶液通入少量氯气：6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4FeBr3
＋ ＋ –
离子方程式：2Fe2 ＋Cl2＝2Fe3 ＋2Cl
34.等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：6FeBr2＋6Cl2＝4FeCl3＋2FeBr3＋3Br2
离子方程式：2Fe2＋ －＋2Br ＋2Cl ＝2Fe3＋2 ＋Br2＋4Cl–
35.碘化亚铁溶液通入足量氯气：2FeI2＋3Cl2＝2I2＋2FeCl3
离子方程式：2Fe2＋＋4I- ＋＋3Cl2＝2Fe3 ＋2I2＋6Cl-
36.碘化亚铁溶液通入少量氯气：FeI2＋Cl2＝I2＋FeCl2
离子方程式：2I-＋Cl2＝I2＋2Cl-
37.海水提溴：Cl2＋2Br－===Br －2＋2Cl (氧化)
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(富集)
Cl2＋2Br－=== Br2＋2Cl－ (提取)
五、硫
1.硫单质与 Fe反应: S＋Fe FeS
2.硫单质与 Cu 反应：2Cu＋S Cu2S
3.硫单质与 H2反应: S＋H2 H2S
4.硫在空气中燃烧：S＋O2 SO2
5.二氧化硫与水：SO2＋H2O H2SO3
6.二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO＝CaSO3
7.少量 SO2与氢氧化钠离子方程式：2OH－＋SO2＝SO 2－3 ＋H2O （SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O）
8.过量 SO2与氢氧化钠离子方程式：OH－＋SO2＝HSO －3
9.澄清石灰水通入少量 SO2：Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
10.澄清石灰水通入过量 SO2：Ca(OH)2＋2SO2＝Ca(HSO3)2
11.二氧化硫与硫化氢：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O
12.工业制硫酸的原理: 黄铁矿(FeS2)与氧气反应：4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2
V O
SO 2 52的催化氧化：2SO2＋O2 400～500℃ 2SO3
三氧化硫和水剧烈反应：SO3＋H2O＝H2SO4
13.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4
6
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14.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
15.三氧化硫与氧化钙：SO3＋CaO＝CaSO4
16.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4↓＋H2O
17.铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑
18.碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4(浓) 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
19.硫与浓硫酸反应：S＋2H2SO4(浓) 2H2O＋3SO2↑
浓硫酸
20.蔗糖的黑面包实验：C12H22O11――→ 12C＋11H2O
21.硫化氢与浓硫酸反应：H2S＋H2SO4(浓)＝2H2O＋SO2↑＋S↓
22. ＋ ＋硫酸铜溶液中通入硫化氢离子方程式：H2S＋Cu2 ＝CuS↓＋2H
23. ＋ ＋锌与稀硫酸离子方程式：Zn＋2H ＝Zn2 ＋H2↑
24.少量锌与浓硫酸：Zn＋2H2SO4(浓)＝ZnSO4＋2H2O＋SO2↑
25.亚硫酸溶液中加入氯水离子方程式：
H2SO ＋Cl ＋＋H O＝4H ＋2Cl-3 2 2 ＋SO 2-4
26.亚硫酸溶液中加入氯化铁离子方程式：
H2SO3＋2Fe3＋＋H2O 4H＋ 2Fe2＋＝ ＋ ＋SO 2-4
27. ＋亚硫酸溶液中加入双氧水离子方程式：H 2-2SO3＋H2O2＝2H ＋H2O＋SO4
28.亚硫酸钠溶液中加入溴水离子方程式：SO 2-3 ＋H2O＋Br2＝SO 2-4 ＋2Br-＋2H＋
29.亚硫酸钠溶液中加入双氧水离子方程式：SO 2-3 ＋H2O2＝SO 2-4 ＋H2O
30.硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
离子方程式：3S＋6OH- 2S2-＋SO 2-3 ＋3H2O
31. ＋ ＋铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应离子方程式：Cu＋H 22O2＋2H ＝Cu ＋2H2O
32.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
Ba2＋ 2OH– Cu2＋ SO 2–离子方程式： ＋ ＋ ＋ 4 ＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
33.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应离子方程式：
Ba2＋＋2OH–＋2H＋＋SO 2–4 ＝BaSO4↓＋2H2O
34.用氨水吸收少量二氧化硫：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3
离子方程式：SO2＋2NH3＋H2O＝2NH ＋4 ＋SO 2-3
35.用氨水吸收过量二氧化硫：SO2＋NH3＋H2O＝NH4HSO3
＋
离子方程式：SO -2＋NH3＋H2O＝NH4 ＋HSO3
36.硫代硫酸钠与硫酸反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
37. ＋ ＋ ＋ ＋硫酸的酸性：Zn＋2H ＝Zn2 ＋H2↑；CuO＋2H ＝Cu2 ＋H2O；
H＋ OH－＋ ＝H2O；HCO－ ＋3 ＋H ＝CO2↑＋H2O
38.向 NaClO 溶液中通入少量 SO2的离子方程式：2ClO-＋SO2＋H2O＝SO 2–4 ＋Cl-＋H＋＋HClO
39. SO 2–4 的检验：Ba2＋＋SO 2–4 ＝BaSO4↓
7
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39.SO2+NO2＝SO3+NO
40.2H2SO3+O2＝2H2SO4
41.2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O
42.2H2S+O2(少量) 2S+2H2O
43.2H2S+H2O2＝2H2O+S↓
44.Cl2+H2O2＝2HCl+O2
45.H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O
46.H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O
47.5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
48.酸性高锰酸钾溶液测定空气中 SO2的含量：2MnO －4 ＋2H2O＋5SO2＝2Mn2＋＋5SO 2–4 ＋4H＋
六、氮
点燃
1.镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2=====Mg3N2
高温或放电
2.氮气和氧气反应：N2＋O2 ===== 2NO
高温、高压
3.工业合成氨：N2＋3H2 2NH催化剂 3
4.工业制硝酸：氨的催化氧化制硝酸：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
一氧化氮与氧气反应：2NO＋O2＝2NO2
NO2溶于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
5.氨气在纯氧中燃烧：4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O
6.2NO2 N2O4
7.2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
8. ＋ －氨气溶于水：NH3＋H2O NH3·H2O NH4 ＋OH
10.氨气和氯化氢：HCl＋NH3＝NH4Cl （浓氨水挥发出的 NH3与浓盐酸挥发出的 HCl相遇形成白烟）
11.氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑＋HCl↑
12.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑
13.硝酸铵和 NaOH：NH4NO3＋NaOH NaNO3＋NH3↑＋H2O
＋ －
离子方程式：NH4 ＋OH NH3↑＋H2O
14.硝酸铵加热分解：5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O
15.硝酸银加热分解：2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑
16.实验室制氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
NH4Cl＋NaOH NH3↑＋NaCl＋H2O
8
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NH -＋OH－4 NH3↑＋H2O
浓氨水滴加到碱石灰上：NH3·H2O ===NH3↑＋H2O
氨水加热：NH3·H2O NH3↑+H2O
17.实验室制氮气：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O
18.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)＋Cu＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
离子方程式：4H＋＋2NO －3 ＋Cu=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
19.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
＋ － ＋
离子方程式：8H ＋2NO ＋3Cu=3Cu23 ＋2NO↑＋4H2O
20.碳与浓硝酸反应：C＋4HNO3(浓) 2H2O＋CO2↑＋4NO2↑
21.浓硝酸见光分解：4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
22.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
23.NO、O2同时通入水中无剩余气体：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
24.少量单质铁溶于稀硝酸中离子方程式：
Fe NO - 4H＋＋ 3＋ ＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
25.过量单质铁溶于稀硝酸中离子方程式：
3Fe ＋ ＋＋2NO -3＋8H ＝3Fe2 ＋2NO↑＋4H2O
26.Fe(NO3)3溶液中加入过量 HI 溶液离子方程式：
Fe3＋＋3NO -3 ＋12H＋＋10I-＝Fe2＋＋5I2＋3NO↑＋6H2O
27.Fe3O4与稀 HNO ＋3反应离子方程式：3Fe3O4＋28H ＋NO -3＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
28.FeS 放入稀硝酸溶液中离子方程式：FeS＋4H＋ ＋＋NO - 33＝Fe ＋S↓＋NO↑＋2H2O
29.SO2通入 BaCl2和 HNO3混合溶液中的反应离子方程式：
3Ba2＋＋3SO2＋2H2O＋2NO -3＝3BaSO4↓＋2NO＋4H＋
30.将 NO 和 NO2的混合气体通入烧碱溶液中：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
31.NO2通入氢氧化钠溶液：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
32.磷燃烧：4P+5O2 P4O10（常写成 2P2O5）（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂）
33.P2O5遇冷水：P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
34.P2O5遇热水 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4
35.磷在氯气中燃烧：3Cl2+2P 2PCl3 （白雾） 5Cl2+2P 2PCl5（白粉）
36.NO2的尾气处理：4NO2＋O2＋2Na2CO3＝4NaNO3＋2CO2
6NO2＋8NH3 7N2＋8H2O
39.Br2+2FeBr2＝2FeBr3
40.NaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O
41.2NaOH+H3PO4===Na2HPO4+2H2O
9
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42.3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2O
43.Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl
44.Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl
45.NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl
七、碳、硅
1.硅与氧气加热：Si＋O2 SiO2
2.硅与氟气：Si＋2F2＝SiF4(气体）
3.硅单质与氢氟酸反应：Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑
4.硅与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
5.水煤气的制取：C＋H2O CO＋H2
6.硅与氯气在高温下反应：Si＋2Cl2 SiCl4
7.用氢气还原四氯化硅：2H2＋SiCl4 Si＋4HCl
8.氢氟酸腐蚀玻璃：4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O
9.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2＋CaO CaSiO3
10.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
－
离子方程式：SiO2＋2OH-＝SiO 23 ＋H2O
11.硅酸钠与盐酸反应离子方程式：SiO 2－3 ＋2H＋＝H2SiO3↓
12.往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳离子方程式：SiO 2－＋CO ＋H O＝H SiO ↓＋CO 2-3 2 2 2 3 3
13. －往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳离子方程式：SiO 2 -3 ＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3
14.二氧化硅与纯碱反应（制玻璃）：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑
15.二氧化硅与石灰石反应（制玻璃）：SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2↑
16.加热硅酸：H2SiO3 SiO2＋H2O
17.单质硅的制备：2C+SiO2 Si+2CO↑（制得粗硅）
Si(粗)+3HCl SiHCl3＋H2
SiHCl3＋H2 Si(纯)+3HCl
18.碳与二氧化碳高温反应：C+CO2 2CO
19.3C+CaO CaC2+CO↑
20.2CO+O2 2CO2
21.CO+CuO Cu+CO2
22.CO+H2O CO2+H2
23.CO2+H2O H2CO3
24.H2CO3＝CO2↑+H2O
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25.金刚砂的制备：Si+C SiC（金刚砂）
26.氮化硅的制备(石英与焦炭在高温的氮气流中）：6C+3SiO2 ＋2N2 Si3N4+6CO
八、其他
1.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2 2MgO＋C
2.镁与热水反应：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑
3.氮化镁遇水：Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3↑
4.甲烷还原氧化铜：CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O
5.氨气还原氧化铜：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O
6.无水硫酸铜检验水的存在：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
7.胆矾加热：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O↑
8.硫酸铜加热分解：2CuSO4 2CuO+2SO2↑+O2↑ （温度不同产物不同）
9.氧化亚铜与硫酸反应:Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O
10.固体 KMnO4见光或受热分解：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
11.2H2O 催化剂2=====2H2O＋O2↑
12.2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O
13.氢氧化钡和氯化铵反应（吸热反应）：Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl ＝ BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O
14.BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2
15.CaO+H2O＝Ca(OH)2
16.CaCO3 CaO+CO2↑
17.CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2
18.澄清石灰水通入少量 CO2：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
19.澄清石灰水通入过量 CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2
20.Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O
21.Ba(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)2
22.BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O
23.大理石碳酸钙与醋酸反应离子方程式：
CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋Ca2+＋H2O＋CO2↑
24.碳酸氢钙溶液与醋酸反应离子方程式：
HCO －3 ＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑
25.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠离子方程式：
2HCO –3 ＋Ca2＋＋2OH–＝CaCO –3↓＋2H 22O＋CO3
26.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠离子方程式：
Ca2＋＋HCO – –3 ＋OH ＝CaCO3↓＋H2O
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27.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液离子方程式：
NH ＋ – – –4 ＋HCO 23 ＋2OH ＝NH3↑＋CO3 ＋2H2O
28.碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙离子方程式：
Mg2＋＋2HCO –3 ＋Ca2＋＋2OH–＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
29.碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙离子方程式：
Mg2＋ 2HCO –＋ ＋2Ca2＋3 ＋4OH–＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O
30.向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2＝2CaCO3↓＋2H2O
离子方程式：Ca2＋＋HCO -3＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
31.等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合离子方程式：
Ba2＋ 2OH– NH ＋＋ ＋ 4 ＋HCO -3＝BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O
32.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2NaHSO4＋Ba(OH)2＝2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4
＋ – – ＋
离子方程式：2H ＋SO 2 24 ＋2OH ＋Ba ＝2H2O＋BaSO4↓
33.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：
NaHSO4＋Ba(OH)2＝H2O＋BaSO4↓＋NaOH
＋ – –
离子方程式：H ＋SO 2 ＋OH ＋Ba2＋4 ＝BaSO4↓＋H2O
34.苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
35.CrO3与 NaOH 溶液反应方程式：CrO –3＋2OH ＝CrO 2-4 + H2O
36.实验室制备 HBr 反应原理（提示：难挥发酸制备易挥发酸原理）：NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr↑
37.向铬酸钾溶液中滴加稀硫酸，书写离子方程式并描述实验现象
Cr O 2-2 7 + H2O 2CrO 2-4 + 2H+
橙色 黄色
38.铜在潮湿的环境中生成铜锈：2Cu+ O2 +H2O + CO2 ＝ Cu2(OH)2CO3
39.碘化银胶体:KI+AgNO3 AgI（胶体）+KNO3
40.金属单质(Ca)→盐的转化关系
① ② ③ ④
Ca――→CaO――→Ca(OH)2――→CaCO3――→CaCl2
① 2Ca＋O2 2CaO；② CaO＋H2O===Ca(OH)2；③ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
④ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
41.非金属单质(C)→盐的转化关系
① ② ③
C――→CO2――→H2CO3――→Na2CO3
点燃
① C＋O2=====CO2；② CO2＋H2O===H2CO3；③ H2CO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O。
42.汽车尾气的处理: 2NO＋2CO催化剂=====N2＋2CO2；2NO 4CO催化剂2＋ =====N 催化剂2＋4CO2；2NOx＋2xCO=====N2＋2xCO2
43.粗盐的提纯： Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
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MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
44.黑火药成分及爆炸时的反应（一硫二硝三木炭）：S +2KNO3 +3C ＝ K2S +N2↑+3CO2↑
45.金属的冶炼：
热分解：①制 Hg：2HgO 2Hg＋O2↑ ②制 Ag：2Ag2O 4Ag＋O2↑
电解 电解
电解法：①制Mg：MgCl2(熔融)===== Mg＋Cl2↑ ②制 Al：2Al2O3(熔融)===== 4Al＋3O2↑
冰晶石
电解
③制 Na：2NaCl(熔融)===== 2Na＋Cl2↑
高温
热还原：高炉炼铁：CO还原 Fe2O3的化学方程式为 3CO＋Fe2O3===== 2Fe＋3CO2
C+O2 CO2 CO2+C 2CO
高温
铝热反应：Al还原 Fe2O3的化学方程式为 2Al＋Fe2O3===== 2Fe＋Al2O3
置换法：湿法炼铜 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 火法炼铜 Cu2S + O2 2Cu + SO2
46. － －醋酸钠水解：CH3COO ＋H2O CH3COOH＋OH
47.泡沫灭火器 NaHCO3与 Al2(SO 3＋4)3：Al ＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
48.NH4Cl溶液与 ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为：
NH＋4＋H2O===NH ＋ 2＋3·H2O＋H 、Zn ＋2H2O===Zn(OH) ＋2＋2H
49.氯化银的沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
50.Mg(OH)2溶于 NH4Cl 溶液:Mg(OH) 2NH＋2＋ 4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O
51.Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓ ＋＋3NH4
52.氯化银沉淀的生成：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
53.氯化银转化为碘化银：AgCl＋KI===AgI＋KCl
54.碘化银转化为硫化银：2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI
55.氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
56.氢氧化镁转化为氢氧化铁：3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2
Na2CO3溶液 加酸 如盐酸
57.锅炉除水垢(含有 CaSO ＋4)：CaSO4(s) ―――――→ CaCO3(s) ―――――→ Ca2 (aq)，反应为：
CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
氧化、淋滤 渗透、遇闪锌矿 ZnS 和方铅矿 PbS
58.自然界中矿物的转化：原生铜的硫化物 ――――→ CuSO4溶液 ――――――――――――――→ 铜蓝(CuS)，
反应为： CuSO4＋ZnS===CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbS===CuS＋PbSO4
59.工业废水处理：工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用 FeS 等难溶物转化为 HgS、
Ag2S、PbS ＋ ＋等沉淀。用 FeS除去 Hg2 的离子方程式： FeS(s)＋Hg2 (aq)===HgS(s)＋Fe2＋(aq)
60.锌锰原电池：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)
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61.锌锰碱性原电池：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2
62.铅蓄电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O
63.锂电池：LixCy＋Li1－xCoO2 LiCoO2＋Cy
64.生成铁锈(主要成分为 Fe2O3·xH2O)，反应如下： 析氢腐蚀： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O
65.氢氧化铍的两性：Be(OH)2＋2HCl=== BeCl2＋2H2O ，Be(OH)2＋2NaOH=== Na2BeO2＋2H2O
66. 硼与氢氧化钾反应：2B＋2KOH＋2H2O=== 2KBO2＋3H2↑ ，Si＋2KOH＋H2O=== K2SiO3＋2H2↑
67.向硫酸铜溶液中滴加氨水直至过量，书写离子方程式并描述实验现象：
天蓝色沉淀——深蓝色溶液——深蓝色沉淀
Cu2＋ 2NH ·H O===Cu(OH) ↓ 2NH＋＋ 3 2 2 ＋ 4、Cu(OH)2＋4NH3=== [Cu(NH3) 2＋ －4] ＋2OH 、
[Cu(NH3)4]2＋ －
乙醇
＋SO24 ＋H2O=====[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
68. Ag＋ －氯化银溶于浓氨水： ＋Cl ===AgCl↓、AgCl＋2NH3===[Ag(NH3) ＋2] ＋Cl－
69.O2+2H2 2H2O
70.3O2 2O3
71.2O3 3O2
72.O3+2HI＝＝I2+O2+H2O
73.PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O
74.Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3
75.(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH
MnO2
76.氧气的制备：2KClO3==△===2KCl＋3O2↑
MnO2
2H2O2=====2H2O＋O2↑
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
77.HF 的制备（铅皿、加热）：CaF2＋H2SO4(浓) Ca2SO4＋2HF↑
78.HBr 的制备：NaBr＋H3PO4(浓) NaH2PO4＋HBr↑
79.HI 的制备：NaI＋H3PO4(浓)===NaH2PO4＋HI↑
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