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(共17张PPT)
第2节 物质的酸碱性
（第1课时）
浙教版 九年级上
教材解析
【核心概念】
1.物质的结构与性质 结构与功能
【学习内容与要求】
1.4 常见的化合物
从微观上理解酸和碱的概念；
知道常见物质的酸碱性与酸、碱的关系；
认识物质的结构决定其性质。
创设情境
我们经常接触的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性。
胃液
食醋
水果
酸性物质
肥皂
碱面
氢氧化钙
碱性物质
为什么物质呈酸性或碱性？
探究实践
讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用的食醋。
活动
将少量食醋倒入烧杯中，如图所示，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是 的。
酸
闻气味的正确操作用手轻轻扇动气流。
食醋是一种酸溶液，有酸味，具有酸性。
探究实践
盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。还有橘子汁、番茄酱、苹果汁、柠檬汁等也都含有某些酸，具有一定的酸性。
含酸的水果
碳酸饮料
三种常见的酸
胃酸
这些物质为什么都具有一定的酸性？
探究实践
科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质－－酸。
食醋含醋酸
胃液含盐酸
柠檬、柑橘等水果含柠檬酸
醋、胃液是不同的物质，为什么都具有酸性？
实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
探究实践
为什么说这些物质都是酸呢？
盐酸 硫酸 硝酸
H+ + Cl -
H+ + NO3-
2 H+ + SO42-
氢离子
HCl =
HNO3 =
H2SO4 =
酸根离子
电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。
酸＝ H+ + 酸根离子
HCl
HNO3
H2SO4
探究实践
1.观察酸的电离，溶液显电性吗？为什么？
不显电性。正电荷总数等于负电荷总数。
思考与讨论
H+ + Cl -
H+ + NO3-
2 H+ + SO42-
盐酸：
硝酸：
硫酸：
HCI =
HNO3 =
H2SO4 =
2.物质的酸性是由什么结构决定的？
酸性由氢离子（ H+ ）决定。
结构决定了物质的性质。
探究实践
1.已知硫酸氢钠电离：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－, 那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？
不是，阳离子有两种。
思考与讨论
2.酸与酸性物质的区别与联系。
③ 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。
④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。
① 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+。
② 酸性溶液是含H+的溶液。
NaHSO4 溶液是酸性溶液，不是酸溶液。
探究实践
生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如石灰水、氨水等，它们都含有碱。
NaOH
Ca(OH)2
NH3 H2O
为什么说这些物质是碱呢？
探究实践
写出氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的电离产生的自由离子，归纳碱是怎样的一类物质？
= Na + + OH-
= Ca2+ + 2OH-
= NH4+ + OH-
氢氧根离子
氢氧化钠：
氢氧化钙：
氨水：
金属离子或NH4+
NaOH
Ca(OH)2
NH3·H2O
碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱溶液一定显碱性；显碱性的溶液不一定属于碱的溶液。
碱性由氢氧根离子（ OH- ）决定。
课堂小结
酸性物质
常见的酸
酸的定义
碱性物质
常见的碱
碱的定义
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
迁移应用
1.下列物质不属于酸的是（ ）
A.HNO3 B.NaHCO3 C.H3PO4 D.HF
2.下列物质具有碱性的是（ ）
A.食醋 、盐酸 B.纯碱、食盐
C.熟石灰、烧碱 D.食盐、食醋
B
C
3.下列物质都能电离出OH-,其中不属于碱的是(　　)
A.NaOH B.Ca(OH)2 C.Cu2(OH)2CO3 D.Fe(OH)3
C
迁移应用
4.下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是（ ）
A B C D
5.含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是（ 　）
A.Na+、OH-、NO3- B.H+、Cl-、SO42-
C.K+、Ca2+、OH- D.Na+、Mg2+、SO42-
C
C
板书设计
一、酸性物质
酸：电离产生的阳离子全部是H+
溶液呈酸性 H+
决定
二、碱性物质
碱：电离产生的阴离子全部是OH-
溶液呈碱性 OH-
决定
第2节 物质的酸碱性（第1课时）
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第2节 物质的酸碱性（第1课时）
考试这样考
题型一 对酸定义的理解
角度1：酸电离产生的离子
1.下列物质都能电离出H+，其中不属于酸的是（ ）
A.KHSO4 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2CO3
角度2：酸的组成
2.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各
项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是( )
A.有酸味的物质 B.只有氢才是酸不可缺少的元素
C.一切酸中都含有氧 D.物质组成中含有H＋的一类化合物
角度3：由微观模型判断酸
3.下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　）
题型二 对碱定义的理解
角度1：碱电离产生的离子
4.碱在水中电离时，生成的相同的离子是 (　　)
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
角度2：由化学式判断碱类
5.下列物质都能电离出OH-，其中不属于碱的是(　　)
A.NaOH B.Ca(OH)2 C.Cu2(OH)2CO3 D.Fe(OH)3
角度3：碱的组成
6.氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（ ）
A.都含有氢氧两种元素 B.水溶液都成碱性
C.电离时生成的阴离子只有OH－ D.都能溶于水
题型三 学科综合
7.①HClO3 ,②Na2SO3 ,③Ca(OH)2 ,④Na2SO4 ,⑤H2S,⑥KOH,这六种物质在水溶液中的电离状
况如下: ①HClO3=H++ClO3- ②Na2SO3=2Na++SO32- ③Ca(OH)2=Ca2++2OH- ④Na2SO4=2Na++SO42-
⑤H2S=2H++S2- ⑥KOH=K++OH-
（1）这六种物质中，属于酸的是 ，其判断的依据是 ；属于
碱的是 ，其判断的依据是 。
（2）硫酸氢钾化学式为KHSO4,它溶于水后溶液中会含有K+、H+、SO42-,它是否属于酸类物
质？ ，理由是 。
（3）碳酸钠的化学式为Na2CO3,它溶于水后溶液呈碱性，它是否属于碱类物质？ ，
理由是 。
题型四 拓展创新
8.已知酸能使石蕊试液变红，碱能使石蕊试液变蓝。酸碱理论的发展如图:
（1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于 (选填“酸”或“碱”)。
（2）已知H2CO3→HCO3﹣+H+和HCO3﹣→CO32﹣+H+，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是 。
（3）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱
理论的分析合理的是 。
A.酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围,不再具有局限性
能力提升训练
1.含下列离子的溶液中溶质全部为酸的是 (　　)
A.H+、Na+、S B.H+、Cl-、N C.OH-、K+、Ba2+ D.Ag+、K+、N
2.请完成下列空格。
（1）某同学在实验室分别检测盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。经
检测可知蒸馏水和乙醇　　　　，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液　　　　，这是因
为在蒸馏水和乙醇中不含有　　　　　　，而在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液中都含
有　　　　　　　。
（2）如图所示像盐酸、硫酸这样的酸溶液中都含有相同
的　　　　，所以酸具有相似的化学性质；像氢氧
化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中都能解离出金
属离子和　　　　，即在不同的碱溶液中都含有相
同的　　　　,所以碱也有一些相似的化学性质。
参考答案
考试这样考
1.A 2.B 3.D 4.B 5.C 6.C
7.（1）①⑤ 电离产生的阳离子都是氢离子；③⑥ 电离产生的阴离子都是氢氧根离子
（2）不是 溶液中的阳离子不全是H+，还有Na+
（3）不是电离产生的阴离子都是碳酸根离子
8.（1）碱 （2）HCO3﹣ （3）ACD
能力提升训练
1..B
2.(1)不导电　导电　自由移动的离子　自由移动的离子　
(2)氢　酸根　氢离子　氢氧根离子　氢氧根离子
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第2节 物质的酸碱性（第1课时）
【核心概念】
2.物质的变化与化学反应 结构与功能
【学习内容与要求】
1.4 常见的化合物
从微观上理解酸和碱的概念；知道常见物质的酸碱性与酸、碱的关系；认识物质的结构决定其性质。
【教学目标】
1.科学观念:从微观上理解酸和碱的概念；
2.科学思维:通过观察电离方程式归纳酸和减；知道常见物质的酸碱性与酸、碱的关系。
3.探究实践:会闻气味，学会收集资料、处理信息，通过观察、实验知道物质有酸性和碱性物质。
4.态度责任:通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，感受科学探究学习的快乐。
【教学思路】本节是浙教科字九上第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性的弟1课时，酸性物质和碱性物质是生活中常见的两类物质，人们在生活、生产中经常需要接触它们，所以学生应该对它们有所了解，学生能够举出一些酸性物质和碱性物质,并对它们的性质有一些了解。所以在教学中要基于学生已有的经验和知识进行有效教学，防止“零起点”。经过—学期的训练和培养，学生应已具有一定的探究能力和营造小组合作交流氛围的能力。教学中可以充分发挥学生的自主、探究和合作的能力。
【教学过程】
教学环节 教学活动 设计意图
创设情境，明确问题 请把下述物质:橘子、话梅、香蕉,按是否呈酸性进行分类。橘子、话梅、香蕉中前两种物质都呈酸性。我们经常接触的物质中,有的物质呈酸性,有的物质呈碱性。这节课我们就来学习——物质的酸碱性。
酸性物质 [情景展示1] 将少量食醋倒入烧杯中，如图所示，用手扇动气流，闻一闻它的气味。 [情景分析] 闻气味的正确操作用手轻轻扇动气流。 [思考交流] [归纳提升]食醋是一种酸溶液，有酸味，具有酸性。 [情景展示2]盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。还有橘子汁、番茄酱、苹果汁、柠檬汁等也都含有某些酸，具有一定的酸性。 [问题探究]这些物质为什么都具有一定的酸性？
[思考交流] [归纳提升] 科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质－－酸。食醋含醋酸，胃液含盐酸，柠檬、柑橘等水果含柠檬酸，实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。 [继续探究]为什么说这些物质都是酸呢？ [思考交流] [归纳提升]电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。 酸＝ H+ + 酸根离子 [问题探究] 酸性、酸味和酸三者的关系是什么呢 [思考交流] [归纳提升] 具有酸味的物质,一般都是酸性物质,但酸性物质不一定都具有酸味。酸性物质不一定属于酸,但酸都是酸性物质。 [问题探究]物质的酸性是由什么结构决定的？ NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－ [思考交流] [归纳提升]酸性由氢离子（ H+ ）决定。
碱性物质 [情景展示]生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如石灰水、氨水等，它们都含有碱。 [问题探究]为什么说这些物质是碱呢？ 写出氢氧化钠、氢氧化钙和氨水电离方程式：
物质变化规律的应用 [思考交流] [归纳提升]碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱性由氢氧根离子（ OH- ）决定。 碱溶液一定显碱性；显碱性的溶液不一定属于碱的溶液。
课堂小结
板书
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