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启用前★绝密 试卷类型：A
2024年广东省普通高中学业水平选择性考试
化 学
本试卷共 8页，20小题，满分 100分。考试用时 75分钟。
注意事项：1． 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写
在答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题
卡右上角“条形码粘贴处”。
2． 作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3． 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4． 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1～10小题，每小题 2分；第 11～16小题，每小题 4分。在每
小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1． 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是
A．红山玉龙 B．鎏金铁芯铜龙 C．云龙纹丝绸 D．云龙纹瓷瓶
2． “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A．“雪龙 2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化
B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能
D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 H : O : H
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3． 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是
A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料
B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金
C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 SiC
D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，13355Cs的质子数为 55
4． 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是
A．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖
B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃
C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子
D．端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解
5．我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，
以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是
A．钢铁外壳为负极
B．镶嵌的锌块可永久使用
C．该法为外加电流法
D － ＋．锌发生反应：Zn－2e ＝Zn2
6． 提纯 2.0 g苯甲酸粗品（含少量 NaCl和泥沙）的过程如下。其中，操作 X为
A．加热蒸馏 B．加水稀释 C．冷却结晶 D．萃取分液
7． “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 水质检验员：用滴定法测水中 Cl－含量 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
B 化学实验员：检验 2Na2O2是否失效 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D 考古研究员：通过 14C测定化石年代 C60与石墨烯互为同素异形体
8． 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其
中，难以达到预期目的的是
A．制备 Cl2 B．净化、干燥 Cl2 C．收集 Cl2 D．验证 Cl2的氧化性
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9． 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸（图 1），具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法
不正确的是
A．能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．能与氨基酸的氨基发生反应
C．其环系结构中 3个五元环共平面
D．其中碳原子的杂化方式有 sp2和 sp3 图 1
10．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．26 g H—C ≡ C—H中含有σ键的数目为 3NA
B．1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含 NH ＋4 的数目为 NA
C．1 mol CO和 H 的混合气体含有的分子数目为 3NA
D．Na 与 H2O反应生成 11.2 L H2，转移电子数目为 NA
11．按图 2装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。
不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是
A．烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH＜0的反应
B．试纸会变蓝，说明有 NH3生成，产氨过程熵增
C．加浓盐酸后，有白烟产生，说明有 NH4Cl升华
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 图 2
12．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图 3。已知 R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大
的短周期主族元素，Z和 Y同族，则
A．沸点：ZR3＜YR3
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＜W
C．第一电离能：Z＜X＜W
D．ZX －3 和WX32-空间结构均为平面三角形 图 3
13．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 酸性：CF3COOH＜CCl3COOH 电负性：F＞Cl
B 某冠醚与 Li＋能形成超分子，与 K＋则不能 Li＋与 K＋的离子半径不同
C 由氨制硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3 NH3和 NO2均具有氧化性
D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应
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14．部分含Mg或 Al或 Fe物质的分类与相应化合价关系如图 4。下列推断合理的是
图 4
A．若 a在沸水中可生成 e，则 a→f的反应一定是化合反应
B．在 g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热 c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若 b和 d均能与同一物质反应生成 c，则组成 a的元素一定位于周期表 p区
15．对反应 S(g) T(g)（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；
②提高反应温度，c 平(S)/c 平(T)增大，c 平(S)/c 平(I)减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图为
（—为无催化剂，- - -为有催化剂）
A B C D
16．一种基于氯碱工艺的新型电解池（图 5），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是
图 5
A － －．阳极反应：2Cl －2e ＝Cl2↑
B －．阴极区溶液中 OH 浓度逐渐升高
C．理论上每消耗 1 mol Fe2O3，阳极室溶液减少 213 g
D．理论上每消耗 1 mol Fe2O3，阴极室物质最多增加 138 g
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二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。
17．（14分）含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。
（1） 实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用 （填化学式）溶液吸收。
（2） 工业上，烟气中的 SO 可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中， （填
元素符号）被氧化。
（3） 工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：
CaSO4(s)＋CO32-(aq) CaCO3(s)＋SO42-(aq) （I）
兴趣小组在实验室探究 Na2CO3溶液的浓度对反应（I）的反应速率的影响。
①用 Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。
i．该过程中用到的仪器有 。
A B C D
ii．滴定数据及处理：Na2CO3溶液 V0 mL，消耗 c1 mol·L-1盐酸 V1 mL（滴定终点时，CO32-转化为HCO3-），
则 c(Na2CO3) = mol·L-1。
②实验探究：取①中的 Na2CO3溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入 m1 g硫酸钙固体，
反应 t1 min后，过滤，取 V0 mL滤液，用 c1 mol·L-1盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表（忽
略 CO32-水解的影响）。
序号 V(Na2CO3)/mL V(H2O)/mL V(滤液)/mL V 消耗(盐酸)/mL
a 100.0 0 V0 2V1/5
b 80.0 x V0 3V1/10
则 x = ，测得的平均反应速率之比 va : vb = 。
（4） 兴趣小组继续探究反应（I）平衡的建立，进行实验。
①初步实验 将 1.00 g硫酸钙（M =136 g·mol-1）加入到 100.0 mL 0.100 mol·L-1Na2CO3溶液中，在 25℃
和搅拌条件下，利用 pH计测得体系的 pH随时间 t的变化曲线如图 6。
②分析讨论 甲同学根据 t2 min后 pH不改变，认为反应（I）已达到平衡；
乙同学认为证据不足，并提出如下假设：
假设 1 硫酸钙固体已完全消耗；
假设 2 硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。
图 6
③验证假设乙同学设计如下方案，进行实验。
步骤 现象
i．将①实验中的反应混合物进行固液分离 /
ii．取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加 ，沉淀完全溶解
iii．继续向 ii的试管中滴加 无白色沉淀生成
④实验小结 假设 1成立，假设 2不成立。①实验中反应（I）平衡未建立。
⑤优化方案、建立平衡 写出优化的实验方案，并给出反应（I）平衡已建立的判断依据：
。
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18．（14分）镓（Ga）在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣（含
C、Na、Al、F和少量的 Ga、Fe、K、Ca等元素）中提取镓及循环利用铝的工艺如下。
工艺中，LAEM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。
用 LAEM提取金属离子Mn+的原理如图 7。已知：
①pKa(HF) = 3.2。
②Na [AlF ]（冰晶石）的 Ksp为 4.0×10-10。
③浸取液中，Ga(Ⅲ)和 Fe(Ⅲ)以[MClm](m-3)-（m = 0~4）微粒形式存在，
Fe2+ － －最多可与 2个 Cl 配位，其他金属离子与 Cl 的配位可忽略。 图 7
（1） “电解”中，反应的化学方程式为 。
（2） “浸取”中，由 Ga3+ －形成[GaCl4] 的离子方程式为 。
（3） “还原”的目的：避免 元素以 （填化学式）微粒的形式通过 LAEM，从而有利于
Ga的分离。
（4） “LAEM －提取”中，原料液的 Cl 浓度越 ，越有利于 Ga的提取；研究表明，原料液酸度过高，
会降低 Ga 的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向 I室中加入 （填化学
式），以进一步提高 Ga的提取率。
（5） “调 pH”中，pH －至少应大于 ，使溶液中 c(F )＞c(HF)，有利于[AlF6]3-配离子及 Na [AlF ]晶体
的生成。若“结晶”后溶液中 c(Na＋) = 0.10 mol·L-1 ，则[AlF6]3-的浓度为 mol·L-1。
（6） 一种含 Ga、Ni、Co元素的记忆合金的晶体结构可描述为 Ga与 Ni交替填充在 Co构成的立方体体心，
形成如图 8 所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比 Co : Ga : Ni = ，其立方
晶胞的体积为 nm3。
图 8
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19．（14分）酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。
（1） 酸催化下NaNO2与NH4Cl混合溶液的反应（反应a），可用于石油开采中油路解堵。
①基态N原子价层电子的轨道表示式为： 。
－ ＋
②反应a：NO2 (aq)＋NH4 (aq)＝N2(g)＋2H2O(l)
已知:
则反应a的ΔH = 。 图 9
③某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，
测得体系的温度T随时间t的变化如图9。据图可知，在该过程中， 。
A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变
B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率
C．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应
D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小
（2） 在非水溶剂中，将CO2转化为化合物ii（一种重要的电子化学品）的催化机理示意图如图10，其中的
催化剂有 和 。
图10 图11
（3） 在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定
了两种一元弱酸HX（X为A或B）在某非水溶剂中的Ka。
a．选择合适的指示剂HIn，Ka(HIn) = 3.6×10-20；其钾盐为KIn。
b － －．向KIn溶液中加入HX，发生反应：In ＋HX X ＋HIn。KIn起始的物质的量为n0(KIn)，加入
HX的物质的量为n(HX)，平衡时，测得c平(In )/c平(HIn)随n(HX)/n0(KIn)的变化曲线如图11。
已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。
①计算Ka(HA)。（写出计算过程，结果保留两位有效数字）
②在该溶剂中，Ka(HB) Ka(HA)；Ka(HB) Ka(HIn)。（填“＞”“＜”或“=”）
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20．（14分）将3D打印制备的固载铜离子陶瓷催化材料,用于化学催化和生物催化一体化技术，以实现化合
物Ⅲ的绿色合成,示意图如下（反应条件略）。
（1） 化合物Ⅰ的分子式为 ，名称为 。
（2） 化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是 。化合物Ⅱ的某同分异构体含有苯环，在核磁共
振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为 。
（3） 关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 。
A．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成
B．由葡萄糖到葡萄糖酸内酯的转化中，葡萄糖被还原
C．葡萄糖易溶于水，是因为其分子中有多个羟基,，能与水分子形成氢键
D．由化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，存在C、O原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成
（4） 对化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
①
② 取代反应
（5） 在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备HOCH(CH3)2。该反应中，
①若反应物之一为非极性分子，则另一反应物为 （写结构简式）。
②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为 （写结构简式）。
（6） 以2-溴丙烷为唯一有机原料，合成CH3COOCH(CH3)2。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应的化学方程式为 （注明反应条件）。
②第一步反应的化学方程式为 （写一个即可，注明反应条件）。
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化学参考答案
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1～10小题，每小题 2分；第 11～16小题，每小题 4分。在每
小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 C C C B D C D A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
选项 C A B D B B A C
二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。
17．（14分）
（1）NaOH；
（2）S；

3 BD 1 1（ ）① ； ； ② 20.0；6 : 5；
0
（4）③ 足量稀盐酸；有气泡生成；少量BaCl2溶液；
④ 将2.36g（或大于此量的）硫酸钙加入到100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，在25℃和搅拌条件下，
利用pH计测量混合液的pH，待混合液pH不变时，加入Na2SO4固体，pH增大，说明反应（Ⅰ）平
衡已建立。
18．（14分）
（1）2Al2O3 4Al＋3O2↑（1分）；
（2）Ga3+＋4Cl－＝[GaCl －4] ；
（3）Fe； [FeCl ]－4 ；
（4）高；NaCl；
（5）3.2；4.0×10-7；
（6）2 : 1 : 1；8a3。
化学试卷 A 参考答案 第 1 页 （共 2 页）
19．（14分）
（1）① ； ② ΔH1＋ΔH4－ΔH2－ΔH3； ③ BD；
（2）AcOH；KI；
（3）① 解：由图11知当n(HX)/n0(KIn) = 1时，c平(In )/c平(HIn) = 3；设n0(KIn) = n0，则有
In－ ＋ HX X－ ＋ HIn
起始量（mol） n0 n0 0 0
变化量（mol） x x x x
平衡量（mol） n0-x n0-x x x

即 c平(In )/c平(HIn) =
0
= 3 x =
0 n -x = 3 解得 04 0 4
(A )· (HIn) (A )· (HIn) 0 · 0 1
可得 K = = = 4 4 =
(HA)· (In ) (HA)· (In ) 3 0 · 3 0 94 4
(A )· (HIn) (HA)
又 K = =
a = a(HA)
(HA)· (In ) a(HIn) 3.6×10 20
解得 Ka(HA) = 4.0×10-21
② ＞；＞。
20．（14分）
（1）C8H8；苯乙烯
（2）酮羰基； ；
（3）ACD；
（4）① H2，催化剂，加热； 加成反应（或 还原反应）；
② 浓HBr，加热； —Br；（或 CH3COOH，浓硫酸，加热； ；）
（5）① ； ② ；
（6） ；
。
化学试卷 A 参考答案 第 2 页 （共 2 页）

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