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【暑期预习】 03 中和反应与盐
、选择题
下列物质能与CuSO4溶液反应，并生成白色沉淀的是(　　)
A．BaCl2 B．NaCl C．NaOH D．HCl
下列说法正确的是(　　)
A．盐的组成中一定没有氢离子
B．盐的组成中一定没有氢氧根离子
C．食盐属于盐，盐就是食盐
D．盐的组成中不一定有金属离子
NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是(　　)
A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
B．NH4NO3是一种复合肥料
C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
小李同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的 NaOH 溶液是否变质产生了疑虑， 他设计了以下 4 种实验方案，其中正确的是（　　）
A．滴加紫色石蕊试液，若变蓝，则氢氧化钠溶液没有变质
B．加少量的稀盐酸，无气泡产生，则氢氧化钠溶液没有变质
C．加适量 CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质
D．加足量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，则氢氧化钠溶液已变质
以下物质中属于酸的是（　　）
A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl
有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质．这种物质可能是（　　）
A．烧碱 B．食盐 C．硫酸铜 D．熟石灰
下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是(　　)
A．Ca(OH)2 氢氧化钙 消石灰
B．NaOH 氢氧化钠 烧碱
C．Na2CO3 碳 酸钠 纯碱
D．CaO 氧化钙 熟石灰
下列离子组能在pH=10的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．NO3－，K+，Na+，H＋ B．K+，SO42－，Na+，NO3－
C．Cl－，K+，SO42－，Cu2+ D．Ca2+，Cl－，CO32－，Na+
下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　）
A．硫酸铜和氢氧化钠溶液 B．稀硫酸和氢氧化钠溶液
C．碳酸钠溶液和稀盐酸 D．硝酸钾溶液和氯化钠溶液
在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（　　）
A．C CO CO2 Na2CO3
B．Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2
C．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液
D．CaO Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液
、填空题
烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。
（1）尿素[CO（NH2）2]属于化学肥料中的　 　肥。
（2）如图所示是用“捕捉”CO2生产甲醇的反应微观示意图，该反应　 　（填“是”或“不是”）复分解反应。
旅游过程中可以学习很多知识、结交好友，科学世界的铁元素在“旅游”中认识硫、氧、氢、氯等元素并结为好友（形成化合物），铁的旅游路线与认识朋友关系如下：
请回答下列问题（“→”表示物质之间转化关系）：
（1）A→B，B为红色固体，B的化学式为　 　；
（2）C处盐1是铁与硫、氧结为好友，B→C的化学方程式　 　；
（3）E处盐2是铁与氯结为好友，D→E过程是D与　 　（填化学式）反应得到盐2。
请写出你熟悉化学反应方程式，否定相应的错误观点。
序号 错误观点 否定例证（化学方程式）
1 分解反应一定有单质生成 　 　
2 化合物与化合物反应生产两种化合物一定是复分解反应 　 　
3 反应生成盐和水的一定是中和反应 　 　
胃内壁上有胃腺能分泌胃液，正常人胃液的pH　 　7(选填“>”、“<”或“=”)，胃液具有　 　、消化和保护的作用，但分泌过多会对身体造成伤害。如图所示是某品牌胃舒平片的部分说明书，根据信息可知，胃舒平的主要成分是　 　 (写化学式)。
胃舒平 【主要成分】氢氧化铝 【作用与用途】 本品有中和胃酸，减少胃液分泌和解痉止疼作用．用于胃酸过多、胃溃疡及胃痛等．
向一定质量的Na2CO3、Na2SO4 混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl 溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）c 点沉淀的成分是　 　。
（2）m=　 　。
、实验探究题
电导率和pH传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小组运用电导率和pH传感器探究硫酸和氢氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。注：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，单位以微西门子年厘米(μS/cm)表示。
根据以上信息回答下列问题：
（1）实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的　 　离子(写离子符号)。
（2）如图乙，C点电导率最低的原因是　 ；
（3）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似____；(可多选)
A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3
“灰水棕”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，这种棕子颜色散黄、清香软糕。已知草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还有少量KCl。为了检验草木灰的成分，并测试草木灰中K2CO3的质量分数，小实用图示装置进行实验。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变红，则说明草木灰的浸出液呈　 　
（2）写出检验草木灰的浸出液中存在Cl－的实验方法：　 　
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用是 　 　
（4）该实验通过测定　 　来粗略地计算K2CO3的质量。
、解答题
化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】为最常见的化肥之一。
（1）尿素属于 （填标号）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（2）尿素中氮元素的质量分数是　 　%（结果保留到小数点后一位）。
（3）工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）
欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。
反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的
质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）b点的溶质是　 　。
（2）a→b段pH值升高的原因是　 　。
（3）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。
实验室中有一包NaCl和Na2CO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中Na2CO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为　 　g。
（2）求样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，下同)
（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【暑期预习】 03 中和反应与盐答案解析
、选择题
A
【解析】根据所给各物质与硫酸铜是否发生反应及反应现象分析。
A． BaCl2 与 CuSO4 反应生成白色的硫酸钡沉淀，符合题意；
B、 NaCl与 CuSO4 不能发生反应，不符合题意；
C、 NaOH 与 CuSO4 反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不符合题意；
D、HCl与 CuSO4 不能发生反应，不符合题意；
故选A．
D
【解析】(1)本题主要考查盐的概念。盐是酸和碱中和反应的产物，由金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子组成。
(2)盐可分为碱式盐，如Cu2(OH)2CO3等；酸式盐，如NaHSO4等；正盐，如NaCl等。碱式盐中含有OH-，酸式盐中含有H+。
(3)解题时需要注意盐的组成没有金属阳离子，有铵根离子也可以。
A．盐的组成中一定要有金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子，有无其他离子都称为盐。含H+ 称为酸式盐，含OH-称为碱式盐。所以A错。
B．盐分类中有碱式盐，如Cu2(OH)2CO3等，含有氢氧根离子。所以B错。
C．食盐属于盐，但盐不一定是食盐，盐是一类物质的总称。
D．盐可以由金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子组成，如NH4Cl属于盐但不含金属阳离子。所以D正确。
B
【解析】根据硝酸铵溶液的酸碱性分析；根据化肥的分类分析；根据铵态氮肥与碱不能混用分析。
A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色，如碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，不符合题意；
B.NH4NO3含有植物所需氮元素，是一种氮肥，不是复合肥，符合题意；
C.硝酸铵与熟石灰反应产生氨气，所以不能混合施用，不符合题意；
D.硝酸铵溶液呈酸性，久施硝酸铵的土壤可能被酸化，不符合题意；
故答案为：B。
D
【解析】根据氢氧化钠和碳酸钠的性质判断。
A．氢氧化钠变质生成碳酸钠，二者的水溶液都呈碱性，因此加入石蕊试液后，即使变蓝，也无法判断是否有碳酸钠存在，故A错误；
B.加入稀盐酸后，先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成气体。如果稀盐酸的质量太少，那么就可能根本没有与碳酸钠反应，因此根据无气泡无法确定是否有碳酸钠存在，故B错误；
C.氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钠和硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀，则根据蓝色沉淀无法判断是否变质，故C错误；
D.氢氧化钡与氢氧化钠不反应，但能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，则根据白色沉淀可判断氢氧化钠变质，故D正确。
故选D。
A
【解析】根据酸的定义分析。
A．HNO3属于酸，符合题意；
B.MgO为氧化的，不符合题意；
C.O2为单质，不符合题意；
D.NaCl属于盐，不符合题意；
故答案为：A．
C
【解析】根据不同溶液的颜色分析判断。
烧碱溶液、食盐溶液和熟石灰的溶液都呈无色透明，只有硫酸铜溶液呈蓝色，故C正确，而A．B、D错误。
故选C。
D
【解析】根据常见物质的名称和俗名分析即可。
A．Ca(OH)2，化学名氢氧化钙，俗称消石灰、熟石灰，故A正确不合题意；
B．NaOH，化学名为氢氧化钠，俗称火碱、烧碱和苛性钠，故B正确不合题意；
C.Na2CO3，化学名碳酸钠，俗名纯碱，故C正确不合题意；
D.CaO，化学名氧化钙，俗名生石灰，故D错误符合题意。
故选D。
B
【解析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
pH=10 的溶液中含有大量氢氧根离子；
A．氢离子和氢氧根离子能反应，不能共存，不符合题意；
B、 K+，SO42－，Na+，NO3－ 、OH－相互间不反应，可大量共存，符合题意；
C、铜离子和氢氧根离子能反应，不能共存，不符合题意；
D、钙离子和碳酸根离子能反应，不能共存，不符合题意；
故选B。
B
【解析】在化学反应前后，只要没有沉淀或气体生成，那么溶液的质量就保持不变。
A中反应生成氢氧化铜沉淀溶液质量减少，故A不合题意；
B发生反应但没有气体沉淀生成溶液质量不变，故B符合题意；
C反应生成二氧化碳气体，溶液质量减少，故C不合题意；
D不发生反应，故D不合题意。
故选B。
D
【解析】在实验室进行物质制备，理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；经济上合理，要求不能利用价格昂贵的物质转化为价格低廉的物质，据此分析判断。
A．理论上正确，操作中需要加热不够简便，且使用氢氧化钠制取碳酸钠，不太经济，故A错误；
B.理论上正确，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，价格昂贵，不够经济，故B错误；
C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，在理论上就是错误的，故C错误；
D.理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，故D正确。
故选D。
、填空题
（1）氮(N)
（2）不是
【解析】（1）根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
（2）根据复分解反应定义分析。
（1）尿素中含有植物所需氮元素，属于氮肥；
（2）由图示可知，该反应中有单质参与，一定不是复分解反应；
故答案为：（1）氮；不是。
（1）Fe2O3
（2）Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3+ 3H2O
（3）HCl
【解析】（1）根据常见物质的性质分析；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（3）根据酸的构成的知识分析。
（1）B为铁的氧化物，而氧化铁为红色固体，因此B的化学式为： Fe2O3 ；
（2）C处的盐是氧化铁和酸反应生成，且C中含有硫和氧，则应该是氧化铁与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，则反应的方程式为： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3+ 3H2O 。
（3）E处盐2是铁与氯的化合物，而稀盐酸有氢离子和氯离子构成，因此是D与HCl反应得到的盐。
CaCO3 CO2↑+CaO；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】（1）分解反应是指一种反应物生成多种生成物，对生成是否是单质没有具体说明，可以生成单质也可以生成化合物；（2）复分解反应是指两种化合物各自交换成分生成另两种化合物；（3）根据物质间的转化关系生成盐和水的反应很多，中和反应会生成盐和水，金属氧化物和酸反应也能成生盐和水。
⒈否定例证的化学方程式为：CaCO3 CO2↑+CaO；
⒉否定例证的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
⒊否定例证的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
故答案为：CaCO3 CO2↑+CaO；
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
<；杀菌；Al(OH)3
【解析】胃酸具有酸性，胃液具有杀菌、消化和保护的作用，氢氧化铝能够与盐酸反应，可以治疗胃酸过多。
正常人胃液的pH<7，胃液具有杀菌、消化和保护的作用，胃舒平的主要成分是Al(OH)3，氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水；
故答案为：<；杀菌；Al(OH)3。
（1）BaCO3、BaSO4
（2）2.33g
【解析】（1）根据C点碳酸钡没有完全反应分析；
（2）根据产生二氧化碳质量计算出碳酸钡质量，再由碳酸钡和硫酸钡总质量计算硫酸钡质量分析。
（1）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4 混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl 溶液，碳酸钠与氯化钡反应产生溶于盐酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，由图像可知，c点沉淀为部分碳酸钡反应时的图像，则沉淀成分为BaCO3、BaSO4 ；
（2）m为产生硫酸钡的质量，总沉淀质量为6.27克，加入盐酸产生二氧化碳质量为0.88克，设碳酸钡质量为x
BaCO3 －－－－CO2
197 44
x 0.88g
197：44=x：0.88g
x=3.94g
则硫酸钡质量为6.27g-3.94g=2.33g；
故答案为：（1）BaCO3、BaSO4 ；（2） 2.33g 。
、实验探究题
（1）Ba2+、OH-
（2）混合液中几乎没有自由离子(或“OH-和H+，Ba2+和完全反应”、“硫酸和氢氧化钡完全反应”)；
（3）B；C
【解析】（1）根据氢氧化钡溶液中含有大量钡离子和氢氧根离子分析；
（2）根据氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应没有自由移动的离子分析；
（3）根据所给各物质与硫酸钡反应情况，确定反应后溶液中的离子种类分析。
（1） 实验开始时，溶液中溶质为氢氧化钡，电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的 Ba2+、OH- 。
（2） 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应，混合液中几乎不含自由移动的离子，所以会出现C点电导率最低。
（3）盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，不会使电导率降至为0，A错误；硫酸铜与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，电导率图像与图乙相似，B正确；硫酸镁与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，电导率图像与图乙相似，C正确；硝酸钠与氢氧化钡不反应，电导率不会下降至0，D错误。
故答案为：（1）Ba2+、OH-；（2）混合液中几乎没有自由离子(或“OH-和H+，Ba2+和完全反应”、“硫酸和氢氧化钡完全反应”)；（3）BC。
（1）碱性
（2）先加入AgNO3溶液再加入稀硝酸溶液，观察是否产生不溶的沉淀
（3）使装置内的CO2被D装置中的NaOH溶液充分吸收
（4）产生CO2的质量
【解析】（1）无色酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，遇碱变红色。
（2）加入可溶性的银盐生成白色沉淀，且不溶于酸，那么沉淀为氯化银，可以证明氯离子的存在。
（3）根据氢氧化钠和二氧化碳的反应分析即可；
（4）碳酸钾和稀盐酸反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体，利用反应的方程式根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钾的质量。
（1）取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变红，则说明草木灰的浸出液呈碱性；
（2）写出检验草木灰的浸出液中存在Cl－的实验方法：先加入AgNO3溶液再加入稀硝酸溶液，观察是否产生不溶的沉淀；
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用是 ：使装置内的CO2被D装置中的NaOH溶液充分吸收；
（4）该实验通过测定产生CO2的质量来粗略地计算K2CO3的质量。
、解答题
（1）A
（2）46.7
（3）解：设理论上需要氨气的质量是x。
，x=68t
【解析】（1）含有氮元素的化肥为氮肥，含有磷元素的化肥为磷肥，含有钾元素的化肥为钾肥，同时含有多种营养素的化肥为复合肥。
（2）元素的质量分数=；
（3）写出二氧化碳和氨气反应制取尿素的方程式，根据尿素的质量，利用质量之间的比例关系计算需要氨气的质量。
（1）根据化学式 CO(NH2)2 可知，尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选A．
（2）根据化学式 CO(NH2)2 可知，尿素中氮元素的质量分数：。
（1）氯化钠、氯化钙
（2）稀盐酸不断被反应，溶液酸性不断变弱
（3）a→b段质量变化为生成的二氧化碳，
所以生成的二氧化碳的质量为：100g+50g-147.8g=2.2g；
设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
50gx 2.2g
；
解得：x=10.6%；
而和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：247.8g-147.8g=100g；
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106
100gy 100g×10.6%
解得：y=11.1%。
【解析】（1）根据图二确定b点所在的反应进度，然后根据反应产物和剩余的反应物确定改点的溶质种类；
（2）酸的浓度越小，酸性越弱，pH越大；
（3）根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m对应的pH为7。a→b为碳酸钠与混合溶液中的 盐酸反应。根据此段的质量变化求算碳酸钠溶液的溶质质量分数，进而计算氯化钙的质量分数。
（1）碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，这段时间内溶液的pH不断增大。当稀盐酸完全反应后，再与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内溶液的pH保持不变。根据图二可知，b点时溶液的pH不变，此时稀盐酸刚好和碳酸钠完全反应，因此溶质为反应产物氯化钠和没有反应的氯化钙。
（2）a→b段pH值升高的原因是：稀盐酸不断被反应，溶液酸性不断变弱；
（3）a→b段质量变化为生成的二氧化碳，
所以生成的二氧化碳的质量为：100g+50g-147.8g=2.2g；
设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
50gx 2.2g
；
解得：x=10.6%；
而和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：247.8g-147.8g=100g；
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106
100gy 100g×10.6%
解得：y=11.1%。
（1）4.4
（2）53%
（3）21.1%
【解析】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水，二氧化碳的量是4.4g，可以根据反应方程式求出碳酸钠的量，再进一步求出它的质量分数。
（3）碳酸钠恰好完全反应是产物是氯化钠，二氧化碳和水，再加上原样品当中的氯化钠，那么溶液中溶质为氯化钠，质量分成两部分，其中一部分是反应生成的，另一部分来自于原混合物。
（1）从图象可以看出恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g；
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
解得：
x=10.6g
y=11.7g
该混合物中Na2CO3的质量分数为：10.6g/20gX100%=53%
答：该样品中Na2CO3的质量分数的质量分数为53％；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：
(9.4g+11.7g)/(20g+84.4g-4.4g)x100%=21.1%
答：所得溶液中溶质的质量分数为21.1％。
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