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【暑期预习】 04 合金与金属活动性顺序
、选择题
下列对金属的物理性质描述不正确的是（　　）
A．金属常温常压下都是固体 B．金属大多是热和电的优良导体
C．金属一般都具有金属的光泽 D．金属都具有良好的延展性
现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：Y+Z(NO3)2=Z+Y(NO3)2，则X、Y、Z三种金属活动性顺序由强到弱的是（　　）
A．Z＞Y＞X B．X＞Z＞Y C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y
把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余．将溶液过滤，滤液中一定含有的溶质是（　　）
A．稀盐酸 B．氯化亚铁 C．氯化铜 D．氯化铁
向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，并滴加稀盐酸，有气泡生成，下列分析正确的是（　　）
A．反应后所得的溶液可能是无色的
B．滤渣中一定有Zn，可能有Ag和Cu
C．滤液中含有的阳离子只有Zn2+
D．取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有等量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（　　）
A．偏向有锌的一边 B．偏向有铁的一边
C．不偏转 D．无法判断
物质的性质决定用途。下列物质的用途和性质不一致的是（　　）
A．铜导电性好作导线 B．铝密度小作飞机材料
C．金延展性好做成金箔 D．银导热性好作装饰品
为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（　　）
A．滤液中可能含有Ag+ B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有Cu2+ D．滤渣中一定含有单质铜
有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀盐酸中，铁放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列结果可能的是（　　）
①反应后镁有剩余 ②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余 ④反应后稀盐酸有剩余
⑤消耗的铁和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
A．①③⑤ B．①②③ C．①②④ D．②③⑥
将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．反应结束后镁一定有剩余
B．反应消耗盐酸的总质量一定相等
C．0－t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D．0－t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D．该图反映出镁比锌的金属活动性强
、填空题
共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。右图是一款自行车的图片。为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是　 　，铝合金与纯铝相比，其硬度更　 　 (填“大”或“小”)，熔点更　 　(填“高”或“低”)。
合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。查阅资料可知合金的熔点低于其中任何一种金属的熔点。下表是几种金属熔点的数据。
金属 锡 铅 锑
熔点/℃ 232 327 630
（1）铅锡合金具有导电性，该性质属于合金的　 　性质。
（2）如图表示铅锡合金的熔点随其中一种金属的质量分数变化的图像，则该图中横坐标表示　 　金属的质量分数。
（3）一般家用保险丝大都是用铅（不少于98%）和锑（0.3~1 5%）制成的合金，根据以上信息及生活经验判断该合金的熔点可能为______。
A．20-40℃ B．232- 300℃ C．327-600℃ D．630-900℃
为了提高原料的利用率，现从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属， 实验过程如下：
（1）金属B是　 　。
（2）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式　 　。
随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的　 　性。
（2）铜生锈的化学方程式为2Cu+X+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO3，则X的化学式为　 　。
（3）车体多用钢材制造且要对其表面进行喷漆处理，这样不仅美观，而且可有效防止钢材与　 　（填名称）接触而生锈。
某学习小组同学为了快速记忆酸与碱的化学性质，采用类似成语接龙的方法与大家玩游戏。游戏规则是：上家报出一种物质，下家接的物质能与上家的物质发生反应，游戏就能进行下去。如图表示的是他们玩的一轮游戏：甲是出题组长报的物质，即：“龙头”，ABCD是组员“接龙”的物质。
（1）如果本轮每人都能接上,则四位组员接龙的顺序是(填序号):甲 C 　 　 　 　 　 　
（2）如果不考虑后面组员能否接上,则除C外,还可以选择　 　(填序号)与甲接龙。
、实验探究题
化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如图甲的三个实验(其中金属均已打磨,其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同):
（1）实验一段时间后,观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着,这说明铜比银的活泼性　 　(选填“强”或“弱”)。
（2）甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动性,他依据的实验现象是　 　。
（3）乙同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序,并在上述实验的基础上,利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验(如图乙所示),都实现了探究目的,则:乙同学的实验:X是金属　 　,Y是　 　。
小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤 1：利用图甲所示装置，将干燥的O2 从导管 a 通入 U 形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待 U 形管内充满 O2 后，在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2 后在导管 a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤 2：一段时间后，观察U 形管内的铁丝，其现象如表所示。
观察对象 现象
①干燥的普通铁丝 没有明显变化
②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
（1）步骤 1 中，检查 U 形管内是否已充满O2 的方法是　 　。
（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是　 　。
（3）通过对比实验现象，此实验可得出铁制品锈蚀的条件是　 　。
、解答题
完成下列化学方程式，并在括号中注明反应的基本类型。
①Mg+H2SO4(稀)=　 　
②Al+H2SO4(稀)=　 　
③Ba(OH)2+H2SO4=　 　
镍（Ni）元素存在于我们生活用品中，例如保温杯的不锈钢就含有。为了了解镍金属活动性的强弱，某兴趣小组的同学将等量的镍和镁与等质量等浓度的稀硫酸进行实验。将金属与稀硫酸同时加入反应装置中，当稀硫酸过量时记录反应时间和生成氢气质量，得到如图甲所示的图像；当金属过量时记录反应时间和生成氢气的质量，得到如图乙所示的图像。若将镁置于反应装置中，然后向反应装置中逐渐滴加稀硫酸，每加一滴完全反应后再加下一滴，以此形式滴加至过量，记录镁完全反应时生成氢气的质量和消耗稀硫酸的质量，得到如图所示的图像。（反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑）
（1）查阅资料得知，与等质量等浓度的同种酸反应，当同种金属的相同质量时，粉末状的要比块状 的反应快。则以上实验中，镁和镍还需要控制　 　相同。
（2）下列对于甲乙两图理解的说法正确的是 （可多选）。
A．甲图中反应结束后两种金属一定没有剩余
B．乙图中反应结束后稀硫酸可能有剩余
C．甲图中反应结束后消耗稀硫酸的质量不相等
D．乙图中反应结束后消耗稀硫酸的质量相等
（3）取与镁等质量的镍置于反应装置中，然后采用与镁相同的方式向反应装置中滴加稀硫酸。请在丙图上画出镍与稀硫酸反应产生氢气质量与稀硫酸质量的关系图，标出镍完全反应时生成氢气质量和消耗稀硫酸的质量。
铜在日常生活中应用非常广泛，常用作铜丝、铜勺、铜壶、铜导线等。
（1）由用途可知，铜的物理性质有　 　。
（2）铜及其合金属于　 　 (填“金属材料”、“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。
（3）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是：利用铁比铜活泼的性质，把铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来。下列现象也能说明铁比铜活泼的有 (填序号，多选)。
A．在潮湿的空气中，铁比铜更容易生锈
B．硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色
C．铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能
D．把铜放入硫酸亚铁溶液中不能将铁置换出来
E．铜的价格比铁高
（4）通过计算说明，若以此法炼制1吨铜，需要消耗多少吨铁
【暑期预习】 04 合金与金属活动性顺序答案解析
、选择题
A
【解析】根据金属的物理性质分析解答。
金属大多是热和电的优良导体，一般都具有金属的光泽，且具有良好的延展性，故B、C、D正确不合题意；
大多数金属在常温常压下是固体，但是水银例外，它却是液体，故A错误符合题意。
故选A．
C
【解析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。那么只有X能和稀硫酸反应，这就说明X＞H，Z和Y在氢的后面，Y+Z（NO3）2=Z+Y（NO3）2，说明Y＞Z，所以三种金属的活动性为X＞Y＞Z。
故答案为：C
B
【解析】根据金属氧化物与酸的反应、金属与酸的反应以及金属与盐溶液的反应进行分析解答即可．
解：氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和氢气，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后铁有剩余，故滤液中不存在盐酸和氯化铜，一定含有氯化亚铁，故选B．
C
【解析】根据向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，反应结束后滤液中加稀盐酸有气泡生成，银和铜都不能与盐酸反应，锌能与盐酸反应分析。
A． 向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，反应结束后滤液中加稀盐酸有气泡生成，银和铜都不能与盐酸反应，锌能与盐酸反应，说明滤渣中一定有银、铜、锌，则滤液中只有硝酸锌，反应后所得溶液一定无色，不符合题意；
B、滤渣中一定有银、铜、锌，不符合题意；
C、滤液中的阳离子只有锌离子，符合题意；
D．滤液中一定没有硝酸银， 取反应后的滤液滴加稀盐酸，不可能产生白色沉淀 ，不符合题意；
故选C。
A
【解析】向足量稀盐酸中投入等质量的锌和铁可根据天平两端产生氢气的多少，来判断天平偏转情况。
假设锌、铁各65g，则锌产生的氢气质量为x克，铁产生的氢气质量为y克。
Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 2g
65g x
列式为：
65x=652
解得：x=2g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 2g
65g y
列式为：
56y=652
解得: y=g2g
天平指针的偏转取决于生成氢气的多少，生成氢气越多，托盘上剩余物质量越少，反之剩余物质量越多。同质量的铁比锌生成氢气多，所以天平指针偏向加锌的一边；故A正确；BCD错误；
故答案为：A．
D
【解析】性质决定用作，根据金属的性质进行分析。
A．金属可制作导线是利用导电性，不符合题意；
B.飞机材料要求密度小质量轻，不符合题意；
C.金可做成金箔是利用其延展性，不符合题意；
D.银作装饰品是利用其金属光泽和延展性，与导热性无关，符合题意；
故答案为：D。
D
【解析】根据锌的活动性大于铜，能与铜盐反应，银的活动性小于铜，不能与铜盐反应分析。
A． 将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中， 锌能与硝酸铜反应，银不能反应，反应后得到无色溶液，说明锌将铜离子全部置换出来，滤渣中加入盐酸有气泡产生，说明锌过量，滤液中一定不含银离子，不符合题意；
B、滤渣中一定含有锌 ，不符合题意；
C、 滤液中一定不含有Cu2+ ，不符合题意；
D、 滤渣中一定含有单质铜 、锌和银，符合题意；
故选D。
B
【解析】根据图像中镁与铁反应产生等量氢气代入方程式分析，通过产生等量氢气计算出消耗的镁和铁、硫酸和盐酸的质量关系进行判断。
由图像可知，镁反应速率比铁快，但最终产生氢气相等，①等质量金属完全反应时镁产生氢气多，而产生氢气一样多时，则镁消耗质量少于铁，所以反应后镁有剩余，正确； ②反应后铁可能有剩余，也可能刚好完全反应，正确；③产生等质量氢气可能铁全部反应，则稀硫酸可能剩余，正确； ④因反应后镁有剩余，则盐酸不能有剩余，错误；⑤消耗的铁和镁的质量一定不相等，错误； ⑥因最终氢气质量相等，而等质量氢元素时稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等，错误。
故答案为：B。
D
【解析】根据镁的活动性比铁强，所以镁反应速率比铁快，再利用方程确定等质量镁和铁完全反应消耗酸的质量镁大于铁分析。
等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中 ，若金属全部反应则镁产生氢气比铁多，若酸完全反应，则产生氢气一样多，镁的活动性比铁强，所以镁反应速率比铁快；
A．由图示可知，最终产生氢气一样多，说明反应结束后酸完全反应，镁一定有剩余，铁可能有剩余，不符合题意；
B、 反应消耗盐酸的总质量一定相等 ，不符合题意；
C、 0－t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 ，不符合题意；
D、 0－t2时段，参加反应的镁的质量小于铁 ，符合题意；
故答案为：D。
C
【解析】金属与酸反应的规律：
规律1.等量不等价态的金属与足量的酸反应，价态越高，产生氢气的质量越多！
规律2.等量等价态的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。
规律3.足量的金属与等量的同种酸反应，产生氢气的质量都相等，反应的速度与金属活动性顺序成正比！
据此分析解答。
A．a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，稀硫酸过量，故错误；
B.b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故错误；
C.a点后，随着硫酸的加入氢气质量增加，所以a点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故正确；
D.由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故错误。
故选C。
、填空题
刷油漆；大；低
【解析】（1）铁与水和氧气充分接触时容易生锈；
（2）铁与水和氧气充分接触时容易生锈，使铁与氧气和水隔绝有利于防止铁生锈，铁与酸碱盐接触更易生锈，铁锈与不会保护铁；
①在铁制品表面镀锌，②在铁制品表面涂油脂，③在铁器表面刷油漆，都是使铁与氧气和水隔绝的好方法，也就是防锈的好方法，故防止车架生锈，应当刷油漆。铝合金与纯铝相比，其硬度更大，熔点更低。
故答案为：刷油漆；大；低
（1）物理
（2）锡
（3）B
【解析】（1）物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。 如：颜色、气味、味道，是否易升华、挥发、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度等。
（2）根据横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为100%时熔点高考虑本题；
（3）根据合金的特性，熔点比它的组成成分熔点要低来分析。
（1）铅锡合金具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
（2）横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为100%时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；
（3）合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铅、锑这两种物质熔点最低的是327℃，最高是630℃，所以保险丝应该选择熔点比327℃低，且必须要高于室温，故选B。
（1）Cu
（2）H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
【解析】根据铁能被磁铁吸引、铜不与稀硫酸反应，镁可以反应分析。
（1）用磁铁吸引，得到金属A和两种金属，则A为铁，两种金属为镁和铜，铜不与稀硫酸反应，镁可以反应，所以加入适量稀硫酸，得到金属B为铜，溶液为硫酸镁；
（2）实验中发生的反应为镁与硫酸的反应，方程式为 H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ ；
故答案为：（1） Cu ；（2） H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 。
（1）导电
（2）O2
（3）氧气和水
【解析】（1）根据金属导电性分析；
（2）根据反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析。
（1）铜作导线是利用了铜的导电性；
（2）由所给方程式可知，反应前原子种类及个数为：铜2、氢2、氧3、碳1，反应后为：铜2、氢2、氧5、碳1，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个氧原子，化学式为O2 ；
（3） 钢材表面进行喷漆处理 ，是为了防止钢材与氧气和水接触而生锈。
故答案为：（1）导电；（2） O2 ；（3）氧气和水。
（1）D；A；B
（2）D
【解析】（1）盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
（2）根据酸的通性分析解答。
（1）如果本轮每人都能接上,则四位组员接龙的顺序是：甲→C→A→D→B；
（2）酸除了与活泼金属反应，还与碱反应生成盐和水，因此甲还可以与氢氧化钙反应，故选D。
、实验探究题
（1）强
（2）③中产生气泡速度大于①
（3）Fe；CuSO4(答案不唯一)
【解析】（1）在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
（2）金属的活动性越强，与酸的反应越剧烈，产生氢气的速度越快；
（3）通过①和③可以比较锌和铁的活动性大小，通过②可以比较铜和银的活动性大小，但是无法得到铁和铜的活动性大小，因此可以将铁单质放入铜盐溶液中，观察是否置换出铜，从而确定二者的活动性大小即可。
（1）实验一段时间后,观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着,这说明铜比银的活泼性强。
（2）甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动性,他依据的实验现象是③中产生气泡速度大于①。
（3）乙同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验(如图乙所示)，都实现了探究目的，则:乙同学的实验：X是金属Fe,Y是CuSO4。
（1）在 b 口放带火星的木条，如果木条复燃，则已装满氧气
（2）潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器活塞会向左移动一段距离
（3）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，和金属的内部结构也有关
【解析】（1）根据氧气验满的方法解答；
（2）铁丝上有红褐色的锈斑形成，说明有铁锈生成；注射器的活塞向左移动，说明里面的氧气被消耗；
（3）纯铁丝和普通铁丝的组成成分和内部结构不同。（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少活塞会向左移动一段距离；
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：水分和金属的内部结构，因为“潮湿的纯铁丝”和“潮湿的普通铁丝”的变量是“有无碳和其他杂质”。
、解答题
MgSO4+H2↑(置换反应)；Al2(SO4)3+3H2↑(置换反应)；BaSO4↓+H2O(复分解反应)
【解析】根据镁与稀硫酸反应置换反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸发生置换反应生成硫酸铝和氢气，氢氧化钡与硫酸发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水分析。
镁与稀硫酸反应置换反应生成硫酸镁和氢气，方程式为 Mg+H2SO4(稀)= MgSO4+H2↑ 。铝与稀硫酸发生置换反应生成硫酸铝和氢气，方程式为 Al+H2SO4(稀)= Al2(SO4)3+3H2↑(置换反应) 。氢氧化钡与硫酸发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为 Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+H2O(复分解反应) 。
故答案为： MgSO4+H2↑(置换反应) ； Al2(SO4)3+3H2↑(置换反应) ； BaSO4↓+H2O(复分解反应) 。
（1）表面积
（2）A；C；D
（3）解：如图所示：
【解析】（1）根据控制变量法的要求解答；
（2）根据图像提取相关信息，然后对各个选项进行判断；
（3）首先根据图像确定金属镁完全反应生成氢气的质量，然后利用方程式计算出参加反应的镁的质量，这也是镍的质量。根据镍和稀硫酸反应的方程式，计算出生成氢气的质量。生成氢气的质量与消耗的稀硫酸的质量呈正比，通过前后生成氢气的质量计算出与镍反应的稀硫酸的质量，最后完成作图即可。
（1）与等质量等浓度的同种酸反应，当同种金属的相同质量时，粉末状的要比块状的反应快，这说明反应物的表面积会影响反应速率，则以上实验中，镁和镍还需要控制表面积相同。
（2）A．根据题意可知，甲图中两种金属完全反应，自然没有剩余，故A正确；
B.根据题意可知，乙图中稀硫酸质量相同且完全反应，则稀硫酸肯定没有剩余，故B错误；
C.在甲图中，生成氢气的质量与稀硫酸的质量呈正比，既然生成氢气的质量不等，那么消耗稀硫酸的质量也不相等，故C正确；
D.在乙图中，生成氢气的质量相等，则消耗稀硫酸的质量相等，故D正确。
故选ACD。
（3）根据图片可知，金属镁完全反应时，生成氢气0.57g，消耗稀硫酸285g；
设参加反应的镁的质量为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ；
24 2
x 0.57g；
；
解得：x=6.84g；
则金属镍的质量也是6.84g，设与镍完全反应生成氢气的质量为y，
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ ；
59 2
6.84g y；
；
解得：y=0.24g；
设金属镍完全反应时消耗稀硫酸的质量为z，
因为生成氢气的质量与消耗稀硫酸的质量呈正比，
所以得到：；
解得：z=120g。
根据上面的信息，作图如下：
（1）导电性、延展性、导热性
（2）金属材料
（3）A；C；D
（4）0.875吨
【解析】（1）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质；（2）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等；（3）根据金属与氧气、酸、盐的反应比较金属的活动性；（4）湿法炼铜的原理是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据化学方程式中的数量关系可以根据产物铜的质量计算出消耗铁的质量。
（1）铜能用作铜丝，说明铜的物理性质有延展性；铜用作铜勺、铜壶等，说明有导热性；铜用作导线，说明了铜有导电性；（2）由金属材料的概念可知，铜及其合金属于金属材料；（3）A．在潮湿的空气中，铁比铜更容易生锈，说明了铁比铜活泼，A正确；
B．硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色，不能反应金属的活泼性，B错误；
C．铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能，铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能，说明了铁比铜活泼，C正确；
D．把铜放入硫酸亚铁溶液中不能将铁置换出来，说明了铁比铜活泼，D正确；
E．铜的价格比铁高，不能反映金属的活泼性，E错误。
所以能说明铁比铜活泼的有ACD。
⑷设以此法炼制1吨铜，需要消耗X吨铁
Fe+CuSO4= Cu+FeSO4
56 64
X 1吨
=
解得X=0.875吨
故答案为：（1）导电性、延展性、导热性；（2）金属材料；（3）ACD；（4）0.875吨
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