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惠州市 2025 届高三第一次调研考试试题
化学参考答案和评分标准
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10题，每小题 2 分；第 11~16题，每小题 4
分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B B C D D D D B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D C D B C A
二、非选择题
17.（1）①20.2（2分）；BD（2分，只写一个且正确的得 1分，全对得 2分，有错不得分）
②抑制 Fe 水解 （2分）
（2）①3Ag+4H++NO －3 =3Ag++NO↑+H2O（2分） ②B（2分） 蓝色沉淀（1分）
（3）Fe2(SO4)3（合理即可，1分）；银电极上固体逐渐减少（1分），指针向左偏转，一段
时间后指针归零（1分）。
18(1) 3d74s2（2分）
(2) 60(1分，写 60mL/g不扣分）
过多的草酸与 Co2+形成草酸钴沉淀，导致钴的浸取率降低（2分）
(3) 6H++ 2LiCoO -2+ H2C2O4 + 8Cl == 2[CoCl4]2-+ 2CO2↑ + 2Li++ 4H2O （2分，物质书写错误不
得分，物质书写正确但配平错误得 1分，漏写↑不扣分）
(4)1.6×10-7（2分）
高温
(5)6Li2CO3 + O2 + 4Co3O4 12LiCoO2+ 6CO2 （2分，未配平或条件未写都只扣 1分，
物质书写正确 1分）
241
(6) 12 1 g cm 3（ 分） N a3 10 30 （2分）A
19.（每空两分）
(1) -164.9 kJ/mol
(2) ① bc -2（少选得 1分，错选 0分） ② P0 ③AB（少选得 1分，错选不得分）
(3)
① CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O （物质 1分，配平 1分） 64
试卷第 1页，共 2页
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② 300℃到 400℃之间，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响大（1分），因此温度升高，化
学反应速率加快，所以甲烷生成速率加快（1分）
20.（14分）
（1）羟基（1分）；取代反应（1分）
（2） （2分）
（3）新制 Cu(OH)2、加热或银氨溶液、加热； 氧化反应
CH3CH2CH2OH或 CH3CH2CHO或 CH2=CH2CH2OH （各 1分）
（4） （2分）
（5） （2分） ；
（2分）
浓硫酸，加热 （1分）
试卷第 2页，共 2页
{#{QQABQYYQggiIAIIAAQgCAQHYCAOQkBGACagGBBAEsAAAgBFABAA=}#}惠州市 2025 届高三第一次调研考试试题
化 学
本试卷共 8 页，20 道小题 考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Co-59
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 题，每小题 2 分；第 11～16 题，每小
题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．中华文化源远流长。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是
A．战国青铜双翼神龙 B．西汉“直裾素纱禅衣” C．珐华彩莲纹梅瓶 D．金漆木雕如意
2．化学促进科技进步和社会发展，下列说法不正确的是
A．月壤中的“嫦娥石 Ca8Y Fe PO4 7 ”其成分属于无机盐
B．“运-20”机身采用钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度和韧性
C．T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素
D．2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为 2~20nm硅量子点可用于制备胶体
3．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是
A．农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起施用
B．碳酸钡不易被 X射线透过，可用作 X射线检查的内服药物
C．地瓜放久了比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解
D．工业生产中，可用氢氟酸生产磨砂玻璃
4．CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过
SO 2Cu2 2Br 2H O 2CuBr SO2 2 2 4 4H 制备。下列实验室制备 CuBr的实验装置
和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备 SO2气体 B．用装置乙收集 SO2气体
C．用装置丙制备 CuBr D．用装置丁吸收多余的 SO2气体
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5．我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微
生物代谢产物显酸性。下列说法不正确的是
A．电极 A O 4H＋上电极反应式为 2＋ ＋4e-＝2H2O
B．工作时，B电极附近 pH变小
C．H＋从海水层通过交接面向海底沉积层移动
D．微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 : 2
6．“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸具有吸水性
B 家务劳动：将小苏打加入面粉中焙制糕点 小苏打能与碱反应
C 社区服务：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 NaClO溶液呈碱性
D 工业实践：制作补铁剂加少许维生素 C 维生素 C具有还原性
7．蝗虫分泌的一种信息素的结构如图，下列关于该物质的说法中正确的是
A．分子式为 C9H14O2
B．所有的碳原子共平面
C．该物质中含有 1个手性碳原子
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
8．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．钠溶于水：Na＋H ＋2O＝Na ＋OH－＋H2↑
B．工业废水中的Pb2 用 FeS去除：Pb2 S2 PbS
C．醋酸除水垢：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
D －．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CO2＋ClO-＋H2O＝HCO3 ＋HClO
9．实验室在如图所示装置中制取NH3，将NH3通入CuSO4溶液，当生成的蓝色沉淀溶解
为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得 Cu NH3 SO H O
2
4 4 2 晶体。已知： Cu H2O 4 呈
蓝色。下列说法不正确的是
A．在装置甲试管中加入NH4Cl和Ca OH 2固体加热制取NH3
B．装置乙中的 a 和装置丙中的 b均可防止倒吸
C． Cu NH3 SO4 H4 2O晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D．与NH3相比，H2O更易与Cu2 形成配位键
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10．如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正
确的是
A．a为强电解质，d为弱电解质
B．e和 f反应可制备 b
C．可实现 a→b→d→a的循环转化
D．c可作自来水消毒剂
11．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使
A 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼
酸性高锰酸钾溶液褪色
B O3在 CCl4中溶解度高于在水中的溶解度 O3是非极性分子
C Si-O键键能比 Si-H 键高 SiO2的熔沸点比 SiH4高
相同温度下，将 pH相同的各1mL盐酸和醋
D 酸性：HCl CH COOH
酸稀释至100mL 3，测得醋酸 pH略小
12．三氯化氮可用于漂白，使用时发生反应： 2NCl3 3H 2O 3HCl 3HClO N 2 。设
NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1molNCl3中 N原子的孤电子对的数目为 NA
B．标准状况下，1.8g H2O中含有质子数为 NA
C．1LpH 4的HClO溶液中 H+的数目小于10 4 NA
D．0.5mol N2分子中含有π键数目为 NA
13．HA为一元弱酸，25℃时，用 0.1000mol L 1NaOH溶液滴定 25.0mL0.1000mol L 1HA
溶液，溶液的 pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是
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A．V1<25
B．25℃时，a点溶液中 pH ＞1
C．a、b、c三点溶液中，b点溶液中水的电离程度最大
D．c点溶液中 c(A-) ＞ c(Na+)
14．X、Y、Z、M和 Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期元
素中M电负性最小，Z与 Y、Q相邻，基态 Z原子的 s能级与 p能级的电子数相等，
下列说法正确的是
A．沸点：X2Z＜X2Q
B．M与 Q可形成化合物M2Q、M2Q2
C．化学键中离子键成分的百分数：M2Q＞M2Z
D．YZ3-与 QZ32-离子空间结构均为三角锥形
15．纳米Ni Pd催化制备甲酸钠的机理如下图所示：
下列说法正确的是
A．HCOOH 中 C的杂化方式为 sp
B．反应过程中只有非极性键的断裂与形成
C．反应过程中不需要持续补充CO2
D．总反应的原子利用率为 100%
16．随着现代工农业的发展，水体内氮的含量超标会引发水华现象。科学家探索使用电化
学原理，用铁和石墨作电极进行污水除氮，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．M极材料为铁，连接太阳能电池的负极
B ．阳极电极反应式为 2NH3 6e 6H N 2
C．每生成 0.5molN2时，有 1.5 mol电子发生转移
D．电解一段时间后，阳极室的酸性减弱
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二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。
17．（14分）硝酸铁和硫酸铁为重要的铁盐。某化学兴趣小组展开如下探究：
（1）配制硝酸铁溶液
①实验室配制 250ml 0.2mol L-1 Fe(NO3)3溶液，需要称取 Fe(NO3)3·9H2O 晶体
g。需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、 （填字母）。
A B C D
②溶解过程中，将浅紫色的 Fe(NO3)3·9H2O晶体溶于水后，再加入适量稀硝酸，充
分振荡。加入稀硝酸的目的是 。
（2）探究用铁盐溶液溶解银镜实验后的银：
①实验 i：甲同学向有银镜的试管中逐滴加入过量 0.2mol L-1 Fe(NO3)3溶液（pH＝2），
＋
银镜消失，溶液变为澄清，得出 Fe3 能与 Ag反应的结论。乙同学认为该实验不够严
谨，原因是 （用离子方程式表示）。
②实验 ii：乙同学改进实验，向另一支含有等量银镜的试管中逐滴加入过量 0.1mol L-1
的 Fe2(SO4)3溶液（pH＝2），充分振荡，银镜逐渐消失，溶液黄色明显变浅，产生较
多白色沉淀。取少量上层清液，加入下列 溶液（填字母），若出现 现
＋
象，则充分说明 Fe3 能与 Ag反应。
A．KSCN B．K3[Fe(CN)6] C．BaCl2
（3）丙同学查阅资料发现，Ag＋ Fe3＋ ＋、 的氧化性差异不大，一定条件下，Ag和 Fe3 反应
是可逆反应，设计如下电化学装置进行验证。
按上图组装好仪器并加入药品，观察到银电极有灰黑色固体析出，电流表 A指针向右
偏转，一段时间后指针归零，再向左池加入较浓 溶液，产生的现象为 ，
＋
则说明 Ag和 Fe3 的反应为可逆反应。
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18．（14分）从废旧锂离子电池回收的 LiCoO2粗品，使用微波辅助“低共熔溶剂法”制备
LiCoO2产品，可实现有价金属的循环利用，其工艺流程如下：
已知：①氯化胆碱[HOCH2CH N＋2 (CH3)3·Cl-]是一种铵盐，易溶于水并电离出 Cl-；
②LiCoO ＋ ＋2难溶于水；Co2 在溶液中常以[CoCl4]2-(蓝色)和[Co(H2O)6]2 (紫红色)形式
存在；
③25℃时, Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10-15，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10-8。
回答下列问题：
（1）基态 Co原子价电子排布式为 。
（2）“微波共熔”中氯化胆碱-草酸和 LiCoO2粗品以不同的液固比在 120℃下微波处理 10
min后，锂和钴的浸取率如下图，则最佳液固比为 mL/g，草酸加入过多反而
会导致钴的浸取率下降，原因是 。
（3）“水浸”操作中得到较浓的滤液（pH＝2）呈深蓝色，同时有 CO2气体逸出，该过程发
生的离子方程式为 。
（4）25℃时，“沉钴”反应完成后溶液 pH＝10，此时 c(Co2＋)＝ mol L-1。
（5）“滤饼 2”与 Co3O4混合后，鼓入空气，经高温烧结得到 LiCoO2的化学方程式为
。
（6）Co3O4晶体的晶胞如图所示（ 表示晶胞中 O2-的位置），一半
Co3＋填充在 O2- ＋ ＋构成的正四面体空隙中，Co2 和另一半 Co3
填充在 O2-构成的正八面体空隙中。
①O2-周围紧邻的 O2-数目为 。
②已知晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数为 NA，则晶体密度
为 g·cm-3(用含 a和 NA的代数式表示)
19．（14分）空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，下图
是空间站利用 Sabatier反应再生氧气的大体流程。
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（1）已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) H＝﹣483.6kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) H＝﹣802.3kJ·mol-1
则 Sabatier反应 CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)的 H＝ 。
（2）一定条件下，进行上述 Sabatier反应 CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)：
①在恒温恒压装置中，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．v 正(CO2)＝2v 逆(H2O) b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体平均摩尔质量不再改变 d． 混合气体的总质量不再改变
②在温度为 T、压强恒定为 P0的条件下，按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶4投料进行反应，平
衡时 CO2的转化率为 50%，Kp＝ (用 P0表示)。（已知 Kp是以分压表示的
平衡常数，分压＝总压×物质的量分数。）
③科学家研究在催化剂表面上 CO2与 H2的反应，前三步历程如图所示，吸附在催化
剂表面上的物种用“ ”标注，Ts表示过渡态。下列说法中正确的是 (填字母)。
A．该转化反应的速率取决于 Ts1的能垒
B． HOCO转化为 CO和 OH的反应△H＜0
C．第一步历程中只发生了非极性共价键的断裂
D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率
（3）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应如图甲所示：
100℃ 200℃ 300℃ 400℃
①光催化 CO2转化为 CH4的阴极的电极反应式为 ，
理论上每生成 1mol CH4，阳极生成氧气的质量为 g。
②催化剂的催化效率和 CH4的生成速率随温度的变化关系如图乙所示。300℃到 400℃
之间，CH4生成速率加快的原因是 。
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20．（14分）化合物ⅸ是一种烯丙胺类抗真菌药物，可用于皮肤浅部真菌感染的治疗，它
的一种合成路线如下（加料顺序、反应条件略）：
v
（1）化合物ⅴ中含氧官能团的名称是 ，反应⑤的类型是 。
（2）反应①中，化合物ⅰ与有机物 x反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为 100%，x为
(写结构简式)。
（3）根据化合物ⅳ（ ）的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a CH2= CH ——COO _____________
b H2，催化剂，加热 加成反应
（4）化合物ⅲ有多种同分异构体，其中含 结构，且核磁共振氢谱图上只
有两组峰的结构简式为 。
（5）以苯乙烯和乙醛为含碳原料，利用反应③的原理，通过四步反应合成化合物 y（结构
如下图），基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)从苯乙烯出发，第一步反应的有机产物为 （写结构简式）。
(b)相关步骤涉及到卤代烃制炔反应，其化学方程式为__________________________。
(c)合成路线中涉及两步消去反应，最后一步通过消去反应得到产物的反应条件为
______________。
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