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(共25张PPT)
第4节 常见的碱
（第1课时）
浙教版 九年级上
教材解析
【核心概念】
1.物质的结构与性质 结构与功能
【学习内容与要求】
1.4 常见的化合物
认识盐、酸的主要性质和在日常生活生产中的用途
会描述氢氧化钠、氢氧化钙常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据
碱有相似的化学性质，由溶液中的氢氧根离子决定
能通过观察和实验，归纳碱的化学性质
创设情境
在具有碱性的物质中，碱是重要的一类。
碱有哪些性质？
NaOH ＝ Na+ + OH–
Ba(OH)2= Ba2+ +2OH–
碱是电离产生的阴离子只有氢氧根离子的化合物。
Ca(OH)2= Ca2+ +2OH–
碱与碱性的关系：
碱溶液呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液。
探究实践
洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里有涩味；食用未成熟的柿子也有涩味。
碱性物质有涩味。
探究实践
活动
1.在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液。再用pH试纸检验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？记录实验现象。
酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸
氢氧化钠溶液
实验中的现象说明氢氧化钠具有什么性质？
氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝、pH试纸变蓝。
变红
变蓝
变蓝
探究实践
2.在2支盛有氢氧化钙溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液。再用pH试纸试验，氢氧化钙溶液能使pH试纸呈什么颜色。记录实验现象。
酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸
氢氧化钙溶液
实验中的现象说明氢氧化钙具有什么性质？
氢氧化钙溶液能使无色酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝、pH试纸变蓝。
变红
变蓝
变蓝
活动
探究实践
活动
试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 PH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
红色
蓝色
红色
蓝色
蓝色
蓝色
通过上述实验，将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的实验现象进行对比，可以归纳出碱的化学性质：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红，pH试纸变蓝。
具有碱性的物质使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
探究实践
这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水、难电离，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
碱中只有氨水(NH3·H2O)、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2能溶于水、电离产生氢氧根离子，其它均不溶。
思考
使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色的是氢氧根离子。
探究实践
氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体。在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，没有明显现象，二者反应了吗？怎样设计实验证明？
可画出实验装置示意图，并说明原理和现象。
探究实践
实验装置示意图，并说明原理和现象。
（4）烧杯中的水进入导管。
氢氧化钠能与二氧化碳反应，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，使装置内外产生压强差。
原理：
现象：
（1）试管内液面上升；
（2）软塑料瓶变瘪；
（3）锥形瓶中气球胀大；
探究实践
你设计的实验有需要改进吗？并说明理由。
氢氧化钠溶液中含有水，CO2能溶于水，应排除水的干扰。
还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。
验证CO2与氢氧化钠反应，你可能还有实验方案，课后与同学交流。
探究实践
二氧化硫排入大气有何危害？如何除去二氧化硫气体呢？请写出化学方程式。
SO2要污染大气，产生酸雨。
用NaOH溶液吸收。
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl。
请写出检验二氧化碳的化学方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
CO2、SO2是非金属氧化物， 根据以上反应，归纳出碱的化学性质：
碱+非金属氧化物 → 盐+水
探究实践
2.氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
1.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞而是用橡皮塞？
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋ H2O
Na2SiO3是一种粘合剂
思考
3.用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。为什么？
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
硅酸钠
4.检验CO2为什么不用氢氧化钠而用澄清石灰水？
CO2与NaOH反应没有明显现象，而与Ca(OH)2 反应产生白色沉淀。
思考
5.氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显的现象，实验时有的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，会发现产生气泡，这是为什么？
氢氧化钠吸收了空气中的CO2而变质成了Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应产生了CO2。
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑+H2O
探究实践
1.在 2 支试管中分别注入 2~3 毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？
2.在上述 2 支试管中分别滴加 1~2 毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？
活动
氯化铁溶液
氯化铜溶液
蓝色
氢氧化钠溶液
蓝色絮状沉淀
红褐色絮状沉淀
黄色
氢氧化钠溶液
探究实践
活动
盐溶液 颜色 加入氢氧化钠溶液后的现象 有关化学方程式
氯化铜溶液
氯化铁溶液
蓝色
黄色
产生蓝色絮状沉淀
产生红褐色絮状沉淀
碱 ＋盐 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
反应物可溶，生成物有沉淀生成。
探究实践
活动
1.在2支试管中各加入3 mL氢氧化钙溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，如图1-24所示，观察有什么变化发生，写出化学方程式。
实验现象 有关化学方程式
盐酸
硫酸
无明显现象
无明显现象
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
氢氧化钙能与酸反应。
实验无明显现象，氢氧化钙与酸反应了吗？
加入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化。
碱＋酸 →盐 ＋ 水
探究实践
活动
2.在另2支试管中各加入3 mL氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，如图1-24所示，观察有什么变
化发生，写出化学方程式。
碱＋盐 →另一种碱 ＋ 另一种盐
实验现象 有关化学方程式
碳酸钠溶液
氯化铁溶液
产生白色沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
产生红褐色沉淀
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
Na2CO3、FeCl3属于盐。
氢氧化钙能与盐反应。
反应物可溶，生成物有沉淀生成。
探究实践
碱有哪些相似的化学性质--碱的通性？为什么具有相似的化学性质？
1.能使指示剂变色
使紫色石蕊试液变蓝色，
使无色酚酞试液变红色。
2.碱+非金属氧化物=盐+水。
3.碱 ＋盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐
4.碱 ＋酸 ＝ 盐 ＋ 水
可溶性碱，溶液都含有氢氧根离子
碱溶液和固体都符合
反应物可溶
生成物有沉淀
课堂小结
碱的化学性质
1.碱溶液使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
2.碱+非金属氧化物
2NaOH＋CO2 =Na2CO3＋H2O
2NaOH+SO2 = Na2SO3 +H2O
Ca(OH)2 +CO2= CaCO3 ↓+ H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
3.碱+酸
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
4.碱+酸
可溶性碱，OH-决定
迁移应用
1.列物质不属于碱类物质的是（ ）
A.纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁［Fe(OH)3］
C.氢氧化钡［Ba(OH)2］ D.消石灰［Ca(OH)2］
A
2.下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是（ ）
A.NaCl B.H2SO4 C.Ca(OH)2 D.NaNO3
C
7.下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是（ ）
A.碳酸钠 B.二氧化碳 C.氧化铜 D.氢氧化钠
A
迁移应用
4.下列各溶液中能跟石灰水反应,但没有明显现象的是( )
A. 盐酸 B. 氯化铁溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 酚酞溶液
A
5.下列关于氢氧化钡性质的描述中，不属于碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2CO3溶液反应生成沉淀 D.能与CO2反应生成水
C
6.用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是( )
A.酚酞 B.石蕊试液 C.氯化铁溶液 　　　D.氢氧化钠
B
板书设计
可溶性碱，
OH－决定
碱
定义：电离产生的阴离子全部为OH-的化合物
化学性质
1.能使指示剂变色
2.碱+非金属氧化物=盐+水
3.碱 ＋盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐
4.碱 ＋酸 ＝ 盐 ＋ 水
第4节 常见的碱（第1课时）
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第4节 常见的碱（第1课时）
【核心概念】
1.物质的结构与性质 结构与功能
【学习内容与要求】
1.4 常见的化合物
认识盐酸的主要性质和在日常生活生产中的用途。会描述氢氧化钠、氢氧化钙常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据。能通过观察和实验，归纳碱的化学性质；碱有相似的化学性质，由溶液中的氢氧根离子决定。
【教学目标】
1.科学观念:知道碱的四条通性；会熟练书写酸、非金属氧化物、盐与碱反应的化学方程式。
2.科学思维:归纳碱的化学性质，并会应用这些性质解释相关现象。
3.探究实践:能用实验研究碱的化学性质，正确进行实验操作。
4.态度责任:养成良好的观察实验和分析现象的习惯，体会学习科学的快乐。
【教学思路】本节课主要学习氢氧化钠和氢氧化钙等常见的碱。以氢氧化钠和氢氧化钙为例对碱的性质进行归纳。碱电离后都会产生氢氧根离子,决定了碱具有相似的化学性质:能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红;能跟酸反应;能跟部分非金属氧化物反应;能跟部分盐反应。
【教学过程】
教学环节 教学活动 设计意图
创设情境，明确问题 辨析：碱与碱性的关系。碱溶液呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液。在具有碱性的物质中，碱是重要的一类。碱有哪些性质？ 复习巩固，引入思考。
碱有哪些化学性质 [情景展示1] [问题探究] 这些物质进入口中有什么感觉 [思考交流] [归纳总结] 碱性物质有涩味。 [情景展示2] 1.在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液。再用pH试纸检验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？记录实验现象。 [思考交流] [归纳总结]氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝、pH试纸变蓝。 2.在2支盛有氢氧化钙溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液。再用pH试纸试验，氢氧化钙溶液能使pH试纸呈什么颜色。记录实验现象。 [思考交流] [归纳总结]氢氧化钙溶液能使无色酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝、pH试纸变蓝。 [问题探究] 由实验可知碱溶液有什么性质？ [思考交流] [归纳总结] 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红，pH试纸变蓝。 [情景展示2] [问题探究] 实验装置示意图，并说明原理和现象。 [思考交流] [归纳总结]氢氧化钠能与二氧化碳反应， 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，使装置内外产生压强差。 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl。 碱+非金属氧化物 → 盐+水 [情景展示3] [问题探究] 1.在 2 支试管中分别注入 2~3 毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？ 2.在上述 2 支试管中分别滴加 1~2 毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？ [思考交流] [归纳总结]CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 碱 ＋盐 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐 [情景展示4] [问题探究] 1.在2支试管中各加入3 mL氢氧化钙溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，如图1-24所示，观察有什么变化发生，写出化学方程式。 [思考交流] [归纳总结]实验无明显现象。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O， Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。氢氧化钙能与酸反应。 [问题探究] 2.在另2支试管中各加入3 mL氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，如图1-24所示，观察有什么变 化发生，写出化学方程式。 [思考交流] [归纳总结]产生白色沉淀，产生白色沉淀。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 氢氧化钙能与盐反应。 碱＋盐 →另一种碱 ＋ 另一种盐 [问题探究]碱有哪些相似的化学性质--通性？ [思考交流] [归纳总结]能使指示剂变色；碱+非金属氧化物=盐+水； 碱 ＋盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐；4.碱 ＋酸 ＝ 盐 ＋ 水。可溶性碱，溶液都含有氢氧根离子。 通过生活经验和实验演示，有利于对碱性质的理解。 通过实验归纳碱的化学性质，有利于理解。 科学的学习建立在实验的基础上。，培养实验和归纳的能力，维持激发学习兴趣。
课堂小结
板书
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第4节 常见的碱（第1课时）
考试这样考
题型一 氢氧化钙的化学性质
角度1：还原教材实验来考查氢氧化钙的化学性质
1.同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下
实验。下列说法不正确的是（ ）
A.A中观察到的现象是变浑浊 B.B中观察到的现象是溶液变红色
C.C中无明显现象，为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，可向B中滴加稀盐酸
D.D中反应可体现碱的通性
角度2：思维导图，完善知识网络
2.如图是小煦构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“―”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同，请回答：
（1）酚酞试液在Ca(OH)2，溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是________；
（2）写出X溶液能与Ca(OH)2，溶液反应的一个化学方
程式________。
题型二 氢氧化钠的化学性质
角度1：检验CO2与氢氧化钠反应的实验设计
3.为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，小兵同学设计的下列方案不可行的是（ ）
A. B. C. D.
角度2：坐标图像题
4.取实验室中部分变质的氢氧化钠样品配成溶液,向其中滴加稀盐酸,绘制出生成二氧化碳
的质量与加入盐酸的质量关系如图所示,下列有关说法正确的是(　　)
A.OA段没有发生任何化学反应
B.A点溶液中的溶质只有氯化钠
C.B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应
D.C点溶液的pH=7
题型三 碱的通性
5.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中不正确的是（ )
A.CsOH溶液能与CO2反应 B.CsOH溶液能使份酞溶液变红
C.CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 D.CsOH在水中能申离出Cs+、OH-
题型四 学科综合
6.为探究植物光合作用的原理，某校学生设计了如下实验装置，在同样条件下，你预测数天
后植物生长最茂盛的是（　　）
题型五 拓展创新
7.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证 CO2与 NaOH 能够发生反应，某同学
按图实验装置进行实验。
（1）药品滴加顺序往往会影响实验结果，该实验加入试剂的正
确顺序应该是__________（填序号）。
A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）该实验如果不用盐酸而只用氢氧化钠溶液________（“能”
或“不能”）证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，原因是______。
能力提升训练
1.将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，所得溶
液不能与下列物质发生反应的是（　　）
A.CuCl2 B.Na2CO3 C.CO2 D.Ba（NO3）2
2.“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘(如图)中的
某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋
子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上
的所有棋子，应选择的棋子是（ ）
A. B. C. D.
3.向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶
液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图
所示。下列说法不正确的是（ ）　　
A.a点溶液中pH<7 B.此反应中Cl-的数目发生了变化
C.c点溶液中溶质有NaCl、CuCl2
D.bc段不含b点反应的化学方程式为：
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
参考答案
考试这样考
1.D 2.OH- CuCl2+Ca(OH)2═Cu（OH）2↓+CaCl2(合理即可）3.C 4.C 5.C 6.A
7.B 不能 二氧化碳溶于水导致瓶内压强变小而使气球变大
能力提升训练
1.B 2.B 3.B
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