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重庆八中2023—2024学年度（下）期末考试高一年级
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。
1．下列物质不属于大气污染物的是（ ）
A． B． C． D．NO
2．下列反应属于放热反应的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．二氧化碳通过炽热的碳
C．在中燃烧 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌
3．在气体反应中改变条件，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的是①增大反应物的浓度②移去生成物③增大压强④升高温度⑤加入催化剂（ ）
A．①⑤ B．①③ C．④⑤ D．③⑤
4．下列说法正确的是（ ）
A．有毒，故不能作食品添加剂
B．易液化，工业上常用液氨作制冷剂
C．浓硫酸具有很强的吸水性，可用来干燥HI气体
D．医疗上，可用作消化系统X射线检查的内服药剂
5．已知、、的燃烧热分别为、、（a、b、c均大于0）。则反应的为（ ）
A． B．
C． D．
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜过程中，当阳极质量减小64g时，转移电子数为
B．密闭容器中2molNO与1mol充分反应，产物的分子数为
C．与足量的焦炭反应，当生成1mol气体时转移的电子数为
D．32gCu与足量的硫共热，反应中转移的电子数为
7．在2L的密闭容器中，将4molA（g）、2molB（g）混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后测得C的浓度为。下列说法正确的是（ ）
A．2s末，A物质的量为1.4mol B．用D表示的平均反应速率为
C．2s时，A的转化率为30% D．反应过程中容器内压强增大
8．某实验小组自制如图所示的水果电池，探究影响电池效果的因素，实验记录如下。下列说法正确的是（ ）
序号 电极 电极间距/cm 水果种类 电流/
① 2.0 西红柿 78.8
② 2.0 西红柿 70.3
③ 2.0 西红柿
④ 2.0 柠檬 45.7
⑤ 1.0 柠檬 98.4
A．化学能全部转化为电能
B．通过实验可得出：
C．对比①⑤可得出：电极间距越小，电池效果越好
D．通过实验可得出：其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好
9．我国研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知相关化学键键能如下表所示，若反应过程中分解了2mol水，下列说法不正确的是（ ）
化学键 键 键 键 键
键能 460 496 436 138
A．过程Ⅰ吸收了能量 B．过程Ⅱ放出了574kJ能量
C．过程Ⅲ吸收了350kJ能量 D．总反应为
10．下列所示装置能达到实验目的的是（ ）
A．该装置可构成铜锌双液原电池并持续供电 B．验证易溶于水且溶液呈碱性 C．制备并收集 D．中和反应反应热的测定
11．根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将等浓度等体积的硫酸铁溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 铁离子与的反应存在限度
B 向溶有的溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定具有强氧化性
C 向某溶液中先加足量盐酸酸化，再加溶液 先无明显现象，后出现白色沉淀 该溶液中一定含有
D 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 证明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
12．下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法正确的是（ ）
A．图①曲线表示在时扩大容器体积
B．由图②可知：该反应在高温下可自发进行
C．图③中两点的转化率：
D．图④中三点的化学平衡常数：
13．钠离子电池具有原材料丰富、资源成本低廉及安全环保等突出优点，某钠离子电池结构如图所示，电池总反应方程式为，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电子移动方向为：电极B→导线→电极A→电解质溶液→电极B
B．放电时，外电路中每转移0.1mol，理论上硬碳质量增加2.3g
C．充电时，电极A与外接直流电源的负极相连
D．充电时，阳极电极反应式为
14．一定温度下，向四个不同的恒容密闭容器中分别通入3molNOCl（g），发生反应。时，NOCl的转化率与容器体积的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．图中c点一定处于平衡状态
B．b、d两点的压强相等
C．通过a点可计算出
D．该温度下，充入一定量的惰性气体可以提高NOCl的平衡转化率
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．（15分）回答下列问题：
（1）日常生活中，钢铁制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀类型主要是______腐蚀，此时正极反应为______，一段时间后，钢铁制品表面会生成铁锈，其主要成分为______（填化学式），______（填“能”或“不能”）阻止内部继续发生腐蚀。
（2）如下左图所示的金属电化学防护法为______法，实验室模拟这个过程可设计如下右图所示实验，一段时间后取Fe电极附近的少量溶液于试管中，滴加______溶液（填化学式），若无蓝色沉淀，则证明Fe被保护；若有蓝色沉淀，则证明Fe被腐蚀，产生该蓝色沉淀的离子方程式为______。
（3）燃料电池具有广阔的发展前景，能量转化效率高。工作时，燃料和氧化剂由外部供给，分别在惰性电极上参与电极反应。若通入的燃料为甲醇，电解质溶液为碱性，则在电极上发生反应的方程式为______。
（4）全钒液流电池的寿命远远高于铅酸蓄电池，如图为其基本工作原理示意图，两电极均为惰性电极，“隔膜”为质子交换膜，以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同种类的钒离子（、、、）为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为。
①铅酸蓄电池放电时正极的电极方程式为______。
②放电时，通过隔膜______（填“从左向右”或“从右向左”）迁移。
③充电时，a极发生的电极反应式为______。
16．（14分）实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）的装置如图所示。
已知：①不溶于水，密度比水大；
回答下列问题：
Ⅰ．制备溶液：
（1）按上图连接好装置，首先进行的操作是______。装置B的名称是______。
（2）向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是______。
（3）打开，加热装置A、D，装置A中发生反应的化学方程式为______。将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中______（填现象），则说明反应接近完全。
Ⅱ．制备KSCN晶体
（4）停止加热装置A，关闭，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液，______（填操作名称），得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。
（5）装置E吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为______。
Ⅲ．测定KSCN晶体的纯度
（6）取2.000g制得的KSCN晶体溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。若过程中消耗15.00mL，则产品中KSCN的纯度为______。
17．（16分）氨是一种重要的化工原料。低成本高产率的合成氨技术以及利用氨气处理或合成其它物质仍然是热点课题。
Ⅰ．工业合成氨
（1）根据下图所示的能量转化关系，写出和反应生成的热化学方程式______。
Ⅱ．电化学合成氨：应用电化学原理，硝酸盐可被还原为亚硝酸盐和氨，如下图所示。
（2）电极上生成的电极反应式为______。
（3）当电路中有2mol电子通过时，一定量被还原生成0.6mol和______mol，左侧溶液质量增加______g。
Ⅲ．以氨气作为还原剂可除去烟气中的。
（4）恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．容器内的总压不变 D．
（5）一定温度下，向2L密闭容器中通入1mol和1molNO，反应10min时达到平衡，若的转化率是40%，则平衡常数为______（列出计算式即可，可不注明单位）。
Ⅳ．以氨气作为原料可制备尿素【化学式】，已知下列反应：
反应①：
反应②：
一定条件下，在体积为1L的密闭容器中通入1mol和4mol。如图所示，15min后，测得的物质的量为0.1mol。
（6）反应进行15min后，随着时间的变化，和[氨基甲酸铵]物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是______，反应①的平衡常数______。（保留三位有效数字）
18．（13分）回答下列问题：
Ⅰ．已知反应的反应速率方程为，是经过下列三步反应完成的：
① （快反应）
② （快反应）
③ （慢反应）
（1）以上三步反应，每一步都称为______反应，这几个先后进行的反应反映了总反应的反应机理，总反应的反应速率由反应______（填序号）决定。
（2）反应①的正逆反应活化能大小：______（填“”或“”）。
（3）上述三步反应的反应速率方程中反应物浓度项的指数均可由其化学计量数确定，如反应③的速率方程为，则反应②的平衡常数______（用含、的式子表示），总反应速率方程中的k与反应机理中的速率常数的关系为______（用含、、、、的式子表示）。决速步的速率方程近似等于总反应的速率方程。
Ⅱ．利用膜反应器研究HI分解率的工作原理如图所示。如图，反应器乙中的选择性膜可选择性地让氢气通过而离开体系。反应器甲和乙的反应区温度相等且恒定不变，均通入1molHI（g）发生分解反应，反应同时开始，80s时图乙反应区处于平衡状态，平衡常数。
反应器甲 反应器乙
80s时反应区 0.10 0.30
（4）反应器甲中HI（g）的平衡分解率（转化率）为______（保留一位小数）。
（5）反应器乙中，膜反应器体系内外的物质的量之比为______。
重庆八中2023—2024学年度（下）期末考试高一年级
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。
1 2 3 4 5 6 7
A C C B A C C
8 9 10 11 12 13 14
D C B C B D C
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．【除特殊标注外，每空2分，共15分】
（1）吸氧【1分】 【1分】 【1分】 不能【1分】
（2）牺牲阳极【1分】 【1分】
（3）
（4）①
②从左向右【1分】 ③
16．【除特殊标注外，每空2分，共14分】
（1）检查装置气密性【1分】 球形干燥管【或“干燥管”】
（2）防倒吸【只答“使反应物充分接触”给1分】
（3） 液体不再分层
（4）过滤【1分】
（5）
（6）72.75%
17．【每空2分，共16分】
（1）
（2）
（3）0.1 99 （4）BC
（5）【答“”也给分】
（6）第一步反应速率较快，15min内反应达到平衡；尿素与氨基甲酸铵均为液体，其物质的量的变化不会对第一步反应的平衡造成影响 2.07
18．【除特殊标注外，每空2分，共13分】
（1）基元 ③【1分】 （2）
（3） （4）33.3% （5）

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