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秘密☆启用前
2023-2024学年度第二学期期末质量监测
高二化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一 、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是
A. “地沟油”蒸馏可获得柴油，变废为宝
B. 运动员在受伤处喷洒氯乙烷，起到降温镇痛的作用
C. 人造软骨材料主要成分是聚乙烯醇，可由乙烯醇加聚生成
D. 乙二醇溶液可用作汽车防冻液，因为乙二醇能提高水的凝固点
2.下列有关实验安全和仪器使用说法错误的是
A.“84” 消毒液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 B.Na 与水反应可在试管中进行
C. 容量瓶使用前必须检查是否漏水 D. 氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收
3.下列化学用语正确的是
A. 基 态Cr 原子的价层电子排布式为3d44s B. 羟基的电子式为
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键表示为 D.SO 分子的VSEPR 模型为
4. 《神农本草经》是我国现存最早的药物专籍，下列对其相关记载的分析错误的是
A. “铅丹……炼化还成九光，久服通神明。”,“九光”指铅在炼制过程中的焰色反应
B. “近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”该过程涉及到分解反应和化合反应
C. “光明盐，大者如升，皆正方光澈。”体现了晶体的自范性
D. “石硫磺，能化金银铜铁，奇物。”体现了硫的氧化性
5.下列关于有机物的说法错误的是
A. 由乳酸(α-羟基丙酸)聚合形成的高分子材料能降解，可用作腔内缝合线
B. 果蔬加工过程中常发生变色，是因为所含多酚被氧化，加入维生素c 可缓解
C. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，水解产物相同
D. 聚乙炔分子中存在大Ⅱ键，具有导电性
6.用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
A B C D
除去粗盐水中的泥沙 分离乙醇和水 分离水和苯酚 结晶出硫酸四氨合铜晶体
7.CO 氧化偶联法：以CO、H 、O 、NO、CH OH 等为原料制备乙二醇，转化流程如下图，
下列说法错误的是
A. 草酸二甲酯制得乙二醇过程中发生还原反应
B. 乙二醇和甲醇均易溶于水，主要原因为两者都是极性分子
C.该流程中可循环利用的物质为NO 和 CH OH
D.该过程的总反应可表示为4CO+O +8H =2HOCH CH OH+2H O
8 .元素Q 、X 、Y 、Z 、W 占据前四周期，原子序数依次增大，可组成一种植物生长激素
[W(XQ )4]ZY ●Q Y,X 最高能级的电子数比电子层数多1,Y 和 Z 同主族，基态Y 原 子s、
p能级电子总数相等，W 为常见金属，内层电子全充满，下列说法正确的是
A.Q 与 Y 两种元素形成的化合物中只含极性共价键
B.XQ 与 Q Y 中心原子杂化方式不同
C. 该植物生长激素中含有配位键、离子键和极性共价键
D. 五种元素的电负性大小顺序为：Y>Z>X>Q>W
9.结构与组成的变化可能引起性能变化，下列推测合理的是
选项 材料 结构或组成的变化 性能变化
A 碳单质 石墨转化成金刚石 导电性减弱，熔点升高
B 纤维素 制成醋酸纤维 提高吸水能力
C 冠醚 选择金属阳离子的半径依次增大
D 玻璃 加入硼酸盐 具有良好的耐热冲击能力
10. 某“醛缩酶”催化Diels-Alder 反应如下，下列说法正确的是
A.Y 的核磁共振氢谱有4组峰 B.Y 中的官能团只用新制Cu(OH) 和溴水即可检验
C.X、Y 分子中所有原子共平面 D.Z 的同分异构体中不存在芳香族化合物
二 、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列操作、现象得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向淀粉水解液中加入氢氧化钠溶液， 再加入碘水 溶液不变蓝 淀粉已水解完全
B 向0.1mol/L的FeCl 溶液中加入 0.1mol/L的KSCN溶液 溶液变红 与Cl~相比，SCN-更易 与Fe +形成配合物
C 分别向银镜反应后的试管中加入等浓 度Fe (SO )3和FeCl 的浓溶液 FeCl 浓溶液 使银镜溶解 FeCl 的氧化性强于 Fe (SO4)3
D 分别向乙醇水溶液和苯酚水溶液中加 入大小相同的钠 现象几乎相同 苯酚和乙醇的羟基活性 相同
12.苯甲醛在NaCN催化下发生如下反应生成X,下列说法错误的是
A.1molX 最多能与6mol氢气发生加成反应 B.X 能发生消去反应和氧化反应
C. 发生上述反应的产物为 D.X 存在对映异构体
13.茶叶中的主要成分：单宁酸10%-12%,咖啡因1%-5%,茶多酚19%。咖啡因是白色粉状 物，其化学式 C H N O , 有弱碱性，不与碱反应，在100℃开始升华，120℃升华显著。其
提取流程如图所示：
咖啡因在不同溶剂中的溶解度
溶剂 水 乙醇 乙醚
温度 100℃ 80℃ 25℃ 60℃ 25℃ 25℃
溶解度 66.6 18.2 2 4.5 2 0.19
下列说法正确的是
A. 提取咖啡因最好选择热水，且温度越高越好 B. 操作1为灼烧，需用坩埚
C. 操作2中加入生石灰与酸性物质反应生成盐 D. 确定咖啡因的晶体结构可用红外光谱仪
14.MgS O o6H O 的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm,结构如图所示，下
列说法错误的是
A.S O 2- 的空间构型为正四面体形
B.S O 2- 作配体形成配合物时，端基硫原子提供孤电子
对
C.1mol[Mg(H O)6] + 中含σ键个数为12NA
D. 已 知MgS O o6H O 的 式 量 是M, 则该晶体密度为
15. 已知氧化性： BrO >IO >Br >I 。 同含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO 溶液，整个 过程中含碘物质的物质的量与所加 KBrO 的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的
是
A.b 点 时KI 恰好反应完全
B.a→b 过程中，反应的离子方程式为：
10I-+2BrO -+12H+=5I +Br +6H O
C. 当 n(KBrO )=4 mol时，对应含碘物质为KIO
D. 该过程所能消耗n(KBrO ) 的最大值为7.2 mol
三 、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)含氯物质用途广泛，氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系如下图所示：
化合价
(1)B可用作氯化剂、漂白剂，溶于NaOH溶液可生成“84”消毒液，则B 属于 氧化 物(填“酸性”或“碱性”),写出该反应的化学方程式 。B在弱酸性条件下可将水中
的 Fe2+氧化为Fe(OH) 胶体，写出该反应的离子方程式
(2)CIO 对污水中CN-有很好的去除效果，可将CN-氧化成两种无毒无害气体，自身被还原为 Cl, 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。一种“二氧化氯泡腾片”,有效成
分 为NaClO 、NaHSO4 、NaHCO , 能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO 溶液。上述过程
中，只有氯元素化合价发生变化，则每生成1 mol ClO 消耗 NaClO 物质的量为
(3)D在高温时分解只生成两种盐，其中一种是氯化钠，写出另一种盐的化学式
(4)多种含氯化合物都可与盐酸反应生成氯气，等物质的量B、D分别与足量盐酸反应制取氯气，
生成氯气的物质的量之比为
17.(12分)储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料。回答下列问题：
(1)La、Mg和 Ni 可以组成新型储氢合金，Ni 在元素周期表中的位置为 ,其价层电子的
轨道表达式为
(2)H N·BH (氨硼烷)是一种非常有前途的新型储氢材料，可由氨气和硼烷在四氢呋喃( )溶
。
剂中合成。
①H N·BH 中各元素的电负性由大到小的顺序为 ,H N·BH 与水反应产生H , 写出相
关反应的化学方程式
②四氢呋喃可由呋喃 (
)与氢气加成得到，呋喃在 ZnO 催化作用下可与氨气转化为吡咯
吡咯与氢气加成可得到四氢吡咯(
呋喃中存在π 大派键，键角“C一0一C”呋喃 四氢呋喃(填“>”、“<”或“=”),
四氢呋喃的沸点 四氢吡咯(填“高于”或“低于”),原因是_
(3)一种由Mg和过渡金属M 组成的二元储氢材料属立方晶系， 晶胞中Mg 和M 的原子个数比为2:1,且距离Mg 最近的M 形 成的几何图形为正四面体；晶胞在xy、xz和 yz平面投影如图 所示。储氢后H 原子以正八面体的配位模式有序分布在M 原子
的周围。
储氢后晶体的化学式为 ,Mg 原子占据M 原子形成的 空隙，该储氢材料中氢
的密度p为 g ·cm-3(用含a的计算式表示)。
18.(12分)下图为某抗菌药中间体H 的合成路线。
已知：
请回答下列问题：
(1)物质C的结构简式为 ,D→E 的反应类型为
(2)LiAlH 中所含化学键的类型为
a.离子键 b.共价键 c. 金属键 d.氢键 e. 配位键
(3)写出F→G 的反应方程式
(4)X与F 互为同系物且少2个碳原子，X 的同分异构体有 _种(不考虑立体异构),写出
其中核磁共振氢谱为3:1:1的结构简式
19.(12分)硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH )4SO H O] 常用作杀虫剂，媒染剂，常温下可溶于水，
难溶于乙醇，受热易分解。某化学兴趣小组制备该晶体并测定其纯度，过程如下：
I. 晶体制备：下图为晶体制取装置(部分加热及夹持仪器省略)。
实验步骤如下：
i. 连接装置，检验装置气密性后，加入药品。
ii. 向 e 中滴加 H O 溶液，等Cu 全部溶解后，打开
b 的活塞，反应产生氨气， 一段时间后，e 中产生
蓝色沉淀。
i. 继 续 向e 中通入氨气，……,关闭b 的活塞。
iv. 向 e 中加入适量95%乙醇，……。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为 ,a 中固体名称为
(2)e中铜片溶解时反应的离子方程式为
(3)操作i 中省略的内容为 ,操作iv 中获得晶体的操作为
(4)图示实验装置中存在的缺陷为
Ⅱ .纯度测定：称取制备的晶体ag,放入锥形瓶中，加适量水溶解，逐次加入足量10%NaOH 溶液，加热直至将样品液中的氨全部蒸出，用V mL0.1mol●L- 的盐酸完全吸收。取下接收瓶，
再用0.1mol●L- NaOH 溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH 溶 液V mL。
氨测定装置
1-样品溶液 2-10%NaOH 溶液
3-切口橡胶塞4-冰水浴
5-标准盐酸溶液
(5)在吸收氨的装置中，小试管的作用是 ,晶体纯度的表达式为 。若没有使用冰
水浴，会使测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
20.(12分)桑辛素 )是一种抗菌化合物，它的一种合成路线如下：
已知：
的化工原料以及性能优良的溶剂。
与羰基发生缩合反应，例如： R 为H 原子或烃基，R 、R 至少一个是吸电子基(如羰基、酯基等)
(1)物质A 的名称为
(2)C的结构简式为 ,所含官能团名称为
(3)写出G →H 的反应方程式 ,H→I 反应可认为进行了两步反应，反应类型依次为
(4)符合下列条件的E 的同分异构体为
①遇FeCl 显紫色②能发生水解反应
③能发生银镜反应④核磁共振碳谱有六组峰，面积比为2:2:2:1:1;1
(5)参照上述合成路线，以邻羟基苯甲醛和溴代乙酸乙酯为原料可以合
设计合理的合成路线

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