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初中科学九上第一单元测试卷
一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）
1．（3分）我国有许多特色美食，下列食品制作过程中主要发生化学变化的是（　　）
A．磨碎豆子 B．酿制米酒 C．压榨甘蔗 D．采摘茶叶
2．（3分）变化观念是科学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．研碎硫酸铜晶体 B．食盐溶解
C．对干冷玻璃片哈气 D．红磷燃烧
3．（3分）判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（3分）人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（　　）
A． B．
C． D．
5．（3分）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　）
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D．测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
6．（3分）如图所示，小科在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是（　　）
A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红
B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红
C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子
D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子
7．（3分）下列曲线错误的是（　　）
A．向一定量烧碱溶液中加稀盐酸
B．向HCl和FeCl3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
C．向澄清石灰水中加入水
D．对密闭容器中的铁粉和空气加热
8．（3分）下列物质的名称、化学式、俗称与用途对应正确的是（　　）
选项 物质名称 化学式 俗称 用途
A 氢氧化钠 NaOH 纯碱 造纸
B 硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 胆矾 配制波尔多液
C 氢氧化钙 CaOH 熟石灰 改良酸性土壤
D 碳酸氢钠 NaHCO3 苏打 焙制糕点
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．a→b段溶液的质量在不断减小
B．n点溶液中的溶质为硫酸铜
C．b点溶液的pH小于d点
D．c点对应纵坐标的数值为5.64
10．（3分）小科向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是（　　）
选项 试剂 现象和结论
A Zn粉 有气泡产生，则溶液一定有MgCl2
B CuO粉末 无明显现象，则溶液一定有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象，则溶液可能有NaOH
D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液一定有两种溶质
A．A B．B C．C D．D
11．（3分）图1表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量，纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量；图2表示一定体积的气体X和不同体积的氧气反应（若反应生成水，水为液态），横坐标表示通入的氧气体积；纵坐标表示反应后气体的总体积（反应前、后的温度与压强相同．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数）．下列叙述中正确的是（　　）
①图1中Oa段表示实验中沉淀质量的变化情况
②图1中c点表示上述混合溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应
③由图2可知，反应前X的体积为2L
④由图2可知，x可能是C0或CH4．
A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④
12．（3分）向含有MgCl2和HCl的混合溶液中滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，以下分析合理的是（　　）
A．ON段溶液中发生的反应：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
B．ON段（不含N点）溶液呈中性
C．M点溶质只有NaCl
D．在反应所得的白色沉淀中加入硫酸，白色沉淀不消失
13．（3分）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
A．CuSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、KOH溶液
B．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
C．MgCl2溶液、NaOH溶液、稀硫酸
D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
14．（3分）在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加
C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同
15．（3分）向一定量的K2SO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡（假设产生的气体全部溢出）。随着盐酸加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。（提示：先后发生的反应为：①K2SO3+HCl═KHSO3+KCl，②KHSO3+HCl═KCl+H2O+SO2↑）。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（　　）
A．a：Cl﹣；b：；c：；d：K+
B．a：K+；b：；c：Cl﹣；d：
C．a：K+；b：；c：；d：Cl﹣
D．a：K+；b：；c：Cl﹣；d：
二．填空题（共7小题，满分37分）
16．（3分）物质的性质决定用途，从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：
①生石灰 ②氢氧化钠 ③熟石灰 ④氢氧化铝 ⑤浓硫酸
（1）可用于治疗胃酸过多的是 　 　。
（2）可用来做食品干燥剂的是 　 　。
（3）可用于改良酸性土壤的是 　 　。
17．（6分）下列描述中属于物理变化的是 　 　（填序号，下同）；属于化学变化的是 　 　；属于物理性质的是 　 　。
①汽油是易燃物品；②蜡烛燃烧；③氧气是无色无味气体；④冰块融化；⑤铁能生锈；⑥酒精易挥发。
18．（6分）我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有阳离子为 　 　。
（2）甲车间的废水含有的三种离子是 　 　。
（3）写出检验其中一车间废水中含有OH﹣的方法 　 　。
19．（4分）在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀．过滤后向滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中再加入钠盐B的溶液，又产生白色沉淀．过滤后向滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解．则A为 　 　；B为 　 　．
20．（6分）在探究CO2和NaOH是否会发生化学反应的实验中。
（1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到 　 　，得出CO2和NaOH发生了化学反应。
（2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是 　 　，操作过程中，两种液体的滴入顺序为 　 　。
21．（6分）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 　 　，可能含有的离子是 　 　；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 　 　。
22．（6分）现有3瓶失去标签的溶液，分别是硫酸、盐酸、氢氧化钡，通过下列实验，鉴别以贴上新标签。
（1）操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是 　 　；通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是 　 　。（用一种试剂）
（2）操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是 　 　。
三．实验探究题（共5小题，满分38分）
23．（8分）为了探究碱的性质，甲、乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入CO2气体。观察到前者变浑浊，后者无明显现象。甲组同学认为CO2能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应。而乙组同学认为CO2也能与烧碱溶液发生反应。
（1）为证明自己的观点，乙组同学又设计并做了以下实验：
①用石灰石和稀盐酸制取CO2气体。从如图的甲图中选出正确的发生装置　 　。
②收集一烧瓶CO2气体。注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如乙图所示），振荡后观察圆底烧瓶内气球　 　。由此乙组同学认为自己的观点是正确的。
（2）甲组同学提出反驳：因为CO2能溶于水，所以还必须设置对照实验，即用　 　代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度　 　（ 填“增大”或“减小”），才能最终证明乙组的观点是正确的。
24．（8分）稀有气体的发现，科学家们经历了漫长的探究过程。
材料一：1785年英国化学家卡文迪许用电火花使空气中氮气跟氧气化合，使氮气变成氮的氧化物，然后用碱溶液吸收而除去，剩余的氧气用红热的铜除去。最终总是残留有1%左右的气体。
材料二：1882年，英国化学家瑞利测得从空气除去氧气、水蒸气和二氧化碳后得到的氮气密度为1.2572克/升，而从氨气分解得到的氮气测得密度为1.2508克/升，两者相差0.0064克/升。重复实验，发现两者的密度总是维持相同差值。同时采用卡文迪许的实验方法，得到了一种未知气体。
材料三：受瑞利实验启发，拉姆塞做了如下实验：把已经除掉氧气、水蒸气和二氧化碳的空气通过灼热的镁以吸收其中的氮气，最终得到了与瑞利相同的气体。通过合作研究，他们终于在1894年发现了空气中一种新的气体元素，命名为“氩”。
材料四：拉姆塞分别在1895年和1898年发现了氮气、氢气、氖气和氢气。1898年氧气亦由弗里德里希发现，至此稀有气体全部被人熟知。
根据以上材料回答下列问题：
（1）仅通过卡文迪许得实验操作，最终残留1%左右气体的物理性质有 　 　，化学性质有 　 　。
（2）瑞利采用两种方法得到的氮气，其密度之间的微小差异是否来源于实验误差，请作出判断并说明理由 　 　。
（3）在瑞利和拉姆赛得到的那种未知的气体密度 　 　（选填“大于”或“小于”或“等于”）氮气密度。
25．（6分）侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低温下溶解度较小）。
（1）流程图中操作A的名称是 　 　；
（2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式：　 　；
（3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 　 　。
26．（6分）已知碳酸亚铁（FeCO3）在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。小金用如图所示的装置模拟炼铁过程（装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了mg，装置B中液体质量增加了ng。回答下列问题：
（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为 　 　。
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m 　 　n（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置 　 　（填“甲”“乙”或“丙”）。
27．（10分）某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　 　；
（2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小兰认为：只有碳酸钠 小刚认为：只有氢氧化钙 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 ①有白色沉淀，溶液呈红色。 　 　的猜想正确。
②　 　 　 　的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑　 　。
四．计算题（共1小题，满分6分）
28．（6分）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；
（1）产生二氧化碳气体的质量为 　 　克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数。
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%）
五．解答题（共5小题，满分36分）
29．（4分）现有盐酸和氯化钡的混合溶液置于试管中，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。
（1）滴加碳酸钠溶液质量为0～ag时，溶液中发生反应的化学方程式为 　 　。
（2）滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中含有 　 　种溶质，滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液呈 　 　性（不考虑CO2溶于水）。
30．（8分）中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
（1）如图1，取5gNaOH溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量。在实验过程中能说明氢氧化钠与盐酸发生反应的现象为 　 　。
（2）利用图2装置，向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。
①氢氧化钠和盐酸反应是 　 　反应（填“放热”或“吸热”）。
②当加入盐酸为 　 　g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
③图2装置中的NaOH溶液中溶质的质量是多少克？（写出完整计算过程）
31．（6分）科学兴趣小组欲分离NaCl和BaCl2混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程。
（1）加入过量Na2CO3溶液，溶液中发生的化学变化的方程式是 　 　。
（2）滤液A含有的阴离子是 　 　。
（3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 　 　。（写一种即可）
32．（8分）A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示不反应）。请据此回答以下问题。
A
↓ B
↓ ↓ C
— ↑ ↓ D
（1）请写出A、B、C溶液中溶质的名称或化学式：A 　 　，B 　 　，C 　 　。
（2）C和D反应的化学方程式为 　 　。
33．（8分）将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。边回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有　 　；
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为　 　；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
初中科学九上第一单元测试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）
1．（3分）我国有许多特色美食，下列食品制作过程中主要发生化学变化的是（　　）
A．磨碎豆子 B．酿制米酒 C．压榨甘蔗 D．采摘茶叶
【答案】B
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、磨碎豆子没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、酿制米酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
C、压榨甘蔗没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、采摘茶叶没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（3分）变化观念是科学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．研碎硫酸铜晶体 B．食盐溶解
C．对干冷玻璃片哈气 D．红磷燃烧
【答案】D
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，据此分析判断。
【解答】解：A.研碎硫酸铜晶体，是物质的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.食盐溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.对干冷玻璃片哈气，是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.红磷燃烧生成了新物质五氧化二磷，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3．（3分）判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，其能够与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液显中性，pH＝7，据此分析酸碱发生了中和反应。
【解答】A.氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7；在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，从而证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，故A符合题意；
B.二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳和氯化钠不反应，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故B不符合题意；
C.氯化钠、稀盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故C不符合题意；
D、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明溶液中含有氢氧化钠，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故D不符合题意。
故选：A。
【点评】证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，通过证明反应物减少或消失和有新物质生成，据此规律进行实验方案的设计。
4．（3分）人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【分析】当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，随着pH的增大酸性减弱；
【解答】解：在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，溶液的pH应该减小；之后酸性逐渐减弱，溶液的pH应该增大。B图中的曲线变化符合这一情况。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
5．（3分）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　）
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D．测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
【答案】D
【分析】根据取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应，即溶液中不存在稀盐酸或氢氧化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液过量，故选项错误。
B、滴入酚酞试液，溶液显无色，不能说明两者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，故选项错误。
C、加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，氧化铜难溶于水，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，故选项错误。
D、氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、酸和碱的化学性质是正确解答本题的关键。
6．（3分）如图所示，小科在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是（　　）
A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红
B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红
C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子
D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子
【答案】D
【分析】当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明①中稀盐酸过量，②中碳酸钠过量。
【解答】解：A、若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红，是因为过量的稀盐酸使溶液显酸性，该选项正确。
B、若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红，是因为过量的碳酸钠溶液显碱性，该选项正确。
C、废液缸中最终的废液里一定含氯离子，是因为氯离子不能和其它物质反应生成沉淀，一定不含氢离子，是因为如果含有氢离子，则不能产生沉淀，该选项正确。
D、废液缸中最终的废液里一定含钠离子，可能含钙离子，例如氯化钙和碳酸钠反应时，氯化钙过量，则溶液中含有钙离子，该选项不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（3分）下列曲线错误的是（　　）
A．向一定量烧碱溶液中加稀盐酸
B．向HCl和FeCl3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
C．向澄清石灰水中加入水
D．对密闭容器中的铁粉和空气加热
【答案】A
【分析】A、根据向一定量烧碱溶液中加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。
B、根据向HCl和FeCl3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与盐酸反应，进行分析判断。
C、根据向澄清石灰水中加入水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7；向一定量烧碱溶液中加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像错误。
B、向HCl和FeCl3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确。
C、向澄清石灰水中加入水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像正确。
D、对密闭容器中的铁粉和空气加热，物质的总质量不变，故选项图像正确。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
8．（3分）下列物质的名称、化学式、俗称与用途对应正确的是（　　）
选项 物质名称 化学式 俗称 用途
A 氢氧化钠 NaOH 纯碱 造纸
B 硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 胆矾 配制波尔多液
C 氢氧化钙 CaOH 熟石灰 改良酸性土壤
D 碳酸氢钠 NaHCO3 苏打 焙制糕点
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、用途，进行分析判断即可。
【解答】解：A、氢氧化钠俗称火碱，可用于造纸，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误。
B、硫酸铜晶体俗称胆矾，其化学式为CuSO4 5H2O，可用于配制波尔多液，故选项正确。
C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项错误。
D、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、用途是正确解答此类题的关键。
9．（3分）室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．a→b段溶液的质量在不断减小
B．n点溶液中的溶质为硫酸铜
C．b点溶液的pH小于d点
D．c点对应纵坐标的数值为5.64
【答案】A
【分析】根据酸碱先反应的顺序以及钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀分析回答此题。
【解答】解：A、先是硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀析出，若加入氢氧化钡溶质质量分数较小，含有水的质量较多，溶液质量不一定减小，选项A错误；
B、n点之后沉淀继续增加，说明n点溶质含有硫酸铜，硫酸已经反应完毕，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，因此n点溶质只有硫酸铜，选项B正确；
C、b点硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶质为硫酸铜，d点溶质为氢氧化钡，溶液显碱性，所以b点溶液的pH小于d点，选项C正确；
D、氢氧化钡先与硫酸生成硫酸钡沉淀，然后氢氧化钡再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，设与硫酸反应生成硫酸钡沉淀为m，
H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O
171 233
1.71g m
m＝2.33g
CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓
171 233 98
1.71g n x
n＝2.33g x＝0.98g 所以生成沉淀质量＝2.33g+2.33g+0.98g＝5.64g，选项D正确；
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
10．（3分）小科向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是（　　）
选项 试剂 现象和结论
A Zn粉 有气泡产生，则溶液一定有MgCl2
B CuO粉末 无明显现象，则溶液一定有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象，则溶液可能有NaOH
D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液一定有两种溶质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，据此分析。
【解答】解：A.加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，故A正确；
B.加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，故B错误；
C.加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，故C正确；
D.加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，故正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（3分）图1表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量，纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量；图2表示一定体积的气体X和不同体积的氧气反应（若反应生成水，水为液态），横坐标表示通入的氧气体积；纵坐标表示反应后气体的总体积（反应前、后的温度与压强相同．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数）．
下列叙述中正确的是（　　）
①图1中Oa段表示实验中沉淀质量的变化情况
②图1中c点表示上述混合溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应
③由图2可知，反应前X的体积为2L
④由图2可知，x可能是C0或CH4．
A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④
【答案】B
【分析】图一：根据图一可知一开始没有产生沉淀原因是加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了．
图二：由图二可知反应开始气体的体积是2L即是X的体积，反应一段时间后气体的体积不会变化，由于反应前、后的温度与压强相同．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，所以体积相同时气体的分子个数相等，图象上升是在反应完全后气体的体积随着氧气的加入不断变大．
【解答】解：图一：根据图一可知一开始没有产生沉淀原因是加入的碳酸钠先与盐酸反应，则Oa段是气体质量的变化，当把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，则bc段即是沉淀质量的变化，达到c点沉淀量最大，氯化钙已完全反应，故①错误②正确。
图二：由图二可知反应开始气体的体积是2L即是X的体积，反应一段时间后气体的体积不会变化即气体的分子个数不变，反应完全后气体的体积随着氧气的加入不断变大，由于2CO+O22CO2的反应中气体的一氧化碳分子个数是2变成2个分子，CH4+2O2CO2+2H2O反应前甲烷分子的个数是1反应后气体的二氧化碳分子个数是1，两种情况都会使气体的体积均无变化。但如果是一氧化碳则氧气体积是一升时二升一氧化碳完全消耗，再加入氧气体积即会上升，与图象不符，故不正确，而甲烷则是在消耗氧气到4升时才完全反应完，再加入氧气，则混合后气体的体积才有可能上升，图象与过程符合故③正确④错误。
故选：B。
【点评】此题是对图象信息的考查，解题的关键是对相关反应及图象变化的对应关系的分析与理解，是一道训练学生思维的好题．
12．（3分）向含有MgCl2和HCl的混合溶液中滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，以下分析合理的是（　　）
A．ON段溶液中发生的反应：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
B．ON段（不含N点）溶液呈中性
C．M点溶质只有NaCl
D．在反应所得的白色沉淀中加入硫酸，白色沉淀不消失
【答案】C
【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
【解答】解：A、ON段溶液中发生的反应：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该选项不正确。
B、ON段（不含N点）中的盐酸过量，溶液呈酸性，该选项不正确。
C、M点盐酸、氯化镁都完全反应，溶质只有NaCl，该选项正确。
D、在反应所得的白色沉淀中加入硫酸，硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，白色沉淀消失，该选项不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（3分）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
A．CuSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、KOH溶液
B．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
C．MgCl2溶液、NaOH溶液、稀硫酸
D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【答案】D
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
C、组内三种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgSO4，另一种溶液是稀硫酸，向产生的白色沉淀中加入适量的稀硫酸，至沉淀完全消失；再将过量的NaOH、MgSO4分别滴加至加入稀硫酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
D、组内三种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，BaCl2溶液、AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，Na2SO4溶液、AgNO3溶液反应生成硫酸银白色沉淀，只用试管和胶头滴管不能鉴别，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
14．（3分）在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加
C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同
【答案】A
【分析】氧化铜和盐酸反应生成氯化铁和水，随着反应进行，溶液质量增大，完全反应后继续加入盐酸，溶液质量继续增大，增大幅度变小。
【解答】解：A、随着反应进行，水的质量增大，溶剂质量增大，完全反应后继续加入盐酸，由于盐酸中含有水，溶剂质量继续增大，增大幅度变小，该选项正确。
B、m点恰好完全反应，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，该选项不正确。
C、p点对应的溶液中，溶质是反应生成的氯化铜，该选项不正确。
D、m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发的进行，氯化铜中的氯化氢挥发出去，该选项不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（3分）向一定量的K2SO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡（假设产生的气体全部溢出）。随着盐酸加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。（提示：先后发生的反应为：①K2SO3+HCl═KHSO3+KCl，②KHSO3+HCl═KCl+H2O+SO2↑）。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（　　）
A．a：Cl﹣；b：；c：；d：K+
B．a：K+；b：；c：Cl﹣；d：
C．a：K+；b：；c：；d：Cl﹣
D．a：K+；b：；c：Cl﹣；d：
【答案】C
【分析】根据向一定量的K2SO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡，先后发生的反应为：①K2SO3+HCl═KHSO3+KCl，②KHSO3+HCl═KCl+H2O+SO2↑，结合题意，进行分析判断。
【解答】解：向一定量的K2SO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡，先后发生的反应为：①K2SO3+HCl═KHSO3+KCl，②KHSO3+HCl═KCl+H2O+SO2↑，则一开始的数目逐渐减小至0；的数目先逐渐增加，后逐渐减小减小至0；反应前后钾离子的数目不变；氯离子的数目从0开始逐渐增加，则a：K+；b：；c：；d：Cl﹣。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、明确反应的原理是正确解答本题的关键。
二．填空题（共7小题，满分37分）
16．（3分）物质的性质决定用途，从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：
①生石灰
②氢氧化钠
③熟石灰
④氢氧化铝
⑤浓硫酸
（1）可用于治疗胃酸过多的是 　④　。
（2）可用来做食品干燥剂的是 　①　。
（3）可用于改良酸性土壤的是 　③　。
【答案】（1）④。
（2）①。
（3）③。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多；故答案为：④。
（2）生石灰能与水反应，可用来做食品干燥剂；故答案为：①。
（3）熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；故答案为：③。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
17．（6分）下列描述中属于物理变化的是 　④　（填序号，下同）；属于化学变化的是 　②　；属于物理性质的是 　③⑥　。
①汽油是易燃物品；②蜡烛燃烧；③氧气是无色无味气体；④冰块融化；⑤铁能生锈；⑥酒精易挥发。
【答案】④；②；③⑥。
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等。
【解答】解：④冰块融化没有生成新物质，属于物理变化。
②蜡烛燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；
③氧气是无色无味气体；⑥酒精易挥发都不需要通过化学变化就能表现出来，都属于物理性质；
故填：④；②；③⑥。
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
18．（6分）我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有阳离子为 　Cu2+　。
（2）甲车间的废水含有的三种离子是 　OH﹣、、Na+　。
（3）写出检验其中一车间废水中含有OH﹣的方法 　取适量废水于试管中，加入过量CaCl2溶液后，再滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红　。
【答案】（1）Cu2+；
（2）OH﹣、、Na+；
（3）取适量废水于试管中，加入过量CaCl2溶液后，再滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红。
【分析】根据离子在溶液中能否共存，取决于离子间能否结合成沉淀或气体或水，若能结合成沉淀或气体或水，就不能共存，进行分析解答。
【解答】解：（1）该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六种离子。乙车间的废水呈蓝色，则乙车间的废水中含有铜离子，铜离子和OH﹣、不能共存，则乙车间废水中的阴离子是硝酸根离子；Ag+和OH﹣不能共存，则Ag+一定在乙车间的废水中；则甲车间的废水中含有OH﹣，甲车间的废水中的阳离子是Na+。
（2）根据（1）中解析，甲车间的废水含有的三种离子是OH﹣、、Na+。
（3）取适量废水于试管中，加入过量CaCl2溶液后，碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，再滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明其中一车间废水中含有OH﹣。
故答案为：
（1）Cu2+；
（2）OH﹣、、Na+；
（3）取适量废水于试管中，加入过量CaCl2溶液后，再滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红。
【点评】本题有一定难度，实质上考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
19．（4分）在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀．过滤后向滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中再加入钠盐B的溶液，又产生白色沉淀．过滤后向滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解．则A为 　氯化钡（或BaCl2）　；B为 　硫酸钠（或Na2SO4）　．
【答案】见试题解答内容
【分析】推断盐A需要找出盐A中的金属离子和酸根离子，推断钠盐B只需要找出该盐中的酸根离子；
不溶于稀硝酸的白色沉淀为AgCl和BaSO4两种；
盐A中的酸根：在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀．过滤后向滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解．这句话说明盐A与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，因此可推断盐A中含有Cl﹣；
盐A中的金属：在滤液中再加入钠盐B的溶液，又产生白色沉淀．过滤后向滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解．这些现象可判断不溶于稀硝酸的白色沉淀为硫酸钡，由此推断滤液中含金属钡离子，而钠盐B中含硫酸根；滤液为盐A与硝酸银反应后所得溶液，因此滤液中的硫酸根离子应由盐A所提供，即盐A中含有硫酸根离子．
【解答】解：盐A中的酸根离子为盐酸根氯离子，金属离子为钡离子，所以盐A为氯化钡；
钠盐B中的酸根为硫酸根，所以钠盐B为硫酸钠；
故答：氯化钡（或BaCl2），硫酸钠（或Na2SO4）．
【点评】盐类物质的组成特点是金属元素与酸根化合而成的一类物质，确定了盐中的金属和酸根就可以确定盐．
20．（6分）在探究CO2和NaOH是否会发生化学反应的实验中。
（1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到 　气球膨胀　，得出CO2和NaOH发生了化学反应。
（2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是 　水　，操作过程中，两种液体的滴入顺序为 　先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液　。
【答案】（1）气球膨胀；
（2）水；先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳能溶于水，进行分析解答。
【解答】解：（1）将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，观察到气球膨胀，得出CO2和NaOH发生了化学反应。
（2）小妍认为上述实验存在缺陷，是因为二氧化碳能溶于水，要排除水的影响，对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A，滴管A中应盛放的液体是水，操作过程中，两种液体的滴入顺序为先滴加水，会观察到气球膨胀；再滴加氢氧化钠溶液，会观察到气球膨胀的程度更大。
故答案为：
（1）气球膨胀；
（2）水；先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液。
【点评】本题有一定难度，了解碱的化学性质、明确要排除水的影响是正确解答本题的关键。
21．（6分）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 　Mg2+和Cl﹣　，可能含有的离子是 　Na+　；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 　步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣　。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据已有的知识进行分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，银离子和氯离子结合生成的氯化银不溶于水也不溶于酸，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可。
【解答】解：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42﹣和CO32﹣；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl﹣。
（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl﹣，可能含有Na+；
（2）溶液对外是不显电性的，既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
故答案为：
（1）Mg2+和Cl﹣Na+；
（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的关于离子的性质进行，要求同学们加强对离子性质的掌握，以便灵活应用。
22．（6分）现有3瓶失去标签的溶液，分别是硫酸、盐酸、氢氧化钡，通过下列实验，鉴别以贴上新标签。
（1）操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是 　Ba（OH）2　；通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是 　石蕊　。（用一种试剂）
（2）操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是 　有白色沉淀生成　。
【答案】（1）Ba（OH）2；石蕊；
（2）有白色沉淀生成。
【分析】3瓶失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钡溶液，取样后分别滴加无色酚酞试剂，溶液变红的原溶液为氢氧化钡（酚酞遇碱变红），颜色没变化的是硫酸和盐酸（酚酞遇酸不变色）；向剩余的两种酸溶液中分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生的，原溶液为硫酸（因硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀），没有明显现象的是盐酸（盐酸与氯化钡不反应）据以上分析解答。
【解答】解：（1）酚酞遇碱变红，氢氧化钡溶液显碱性，操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是Ba（OH）2；石蕊遇碱变蓝，氢氧化钡溶液显碱性，通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是石蕊；
（2）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与氯化钡溶液不反应，因此操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是有白色沉淀生成。
故答案为：
（1）Ba（OH）2；石蕊；
（2）有白色沉淀生成。
【点评】本题考查了酸碱盐的鉴别等相关知识，掌握常见的酸、碱、盐的化学性质是解答本题的关键。
三．实验探究题（共5小题，满分38分）
23．（8分）为了探究碱的性质，甲、乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入CO2气体。观察到前者变浑浊，后者无明显现象。甲组同学认为CO2能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应。而乙组同学认为CO2也能与烧碱溶液发生反应。
（1）为证明自己的观点，乙组同学又设计并做了以下实验：
①用石灰石和稀盐酸制取CO2气体。从如图的甲图中选出正确的发生装置　B　。
②收集一烧瓶CO2气体。注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如乙图所示），振荡后观察圆底烧瓶内气球　膨大　。由此乙组同学认为自己的观点是正确的。
（2）甲组同学提出反驳：因为CO2能溶于水，所以还必须设置对照实验，即用　水　代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度　减小　（ 填“增大”或“减小”），才能最终证明乙组的观点是正确的。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）①根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置；
②根据装置内压强的变化来分析；
（2）根据二氧化碳和水反应及与氢氧化钠溶液反应的程度不同设计实验并分析现象。
【解答】解：（1）①碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；因为反应是固体和液体反应，且不需要加热，所以选择的发生装置是B；故填：B；
②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，由于装置内的气体体积减小，所以压强减小，在外界大气压的作用下，圆底烧瓶内气球膨大；故填：膨大；
（2）因为CO2能溶于水，二氧化碳溶于水后是烧瓶内的气压变小，也会出现气球膨胀的现象，但二氧化碳和氢氧化钠溶液反应中既有二氧化碳与氢氧化钠的反应，又有二氧化碳与水的反应，因此可以用水代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度减小，才能最终证明乙组的观点是正确的。故填：水；减小。
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写及其如何设计实验探究氢氧化钠和二氧化碳的反应等方面的内容，要求学生熟练掌握常见气体制取的原理、装置的选择及设计实验的能力。
24．（8分）稀有气体的发现，科学家们经历了漫长的探究过程。
材料一：1785年英国化学家卡文迪许用电火花使空气中氮气跟氧气化合，使氮气变成氮的氧化物，然后用碱溶液吸收而除去，剩余的氧气用红热的铜除去。最终总是残留有1%左右的气体。
材料二：1882年，英国化学家瑞利测得从空气除去氧气、水蒸气和二氧化碳后得到的氮气密度为1.2572克/升，而从氨气分解得到的氮气测得密度为1.2508克/升，两者相差0.0064克/升。重复实验，发现两者的密度总是维持相同差值。同时采用卡文迪许的实验方法，得到了一种未知气体。
材料三：受瑞利实验启发，拉姆塞做了如下实验：把已经除掉氧气、水蒸气和二氧化碳的空气通过灼热的镁以吸收其中的氮气，最终得到了与瑞利相同的气体。通过合作研究，他们终于在1894年发现了空气中一种新的气体元素，命名为“氩”。
材料四：拉姆塞分别在1895年和1898年发现了氮气、氢气、氖气和氢气。1898年氧气亦由弗里德里希发现，至此稀有气体全部被人熟知。
根据以上材料回答下列问题：
（1）仅通过卡文迪许得实验操作，最终残留1%左右气体的物理性质有 　难溶于水　，化学性质有 　不与氧气反应（不与碱溶液、氮气、二氧化碳、水反应）　。
（2）瑞利采用两种方法得到的氮气，其密度之间的微小差异是否来源于实验误差，请作出判断并说明理由 　否；通过重复实验，两种方法得到的氮气密度总是维持相同的差值　。
（3）在瑞利和拉姆赛得到的那种未知的气体密度 　大于　（选填“大于”或“小于”或“等于”）氮气密度。
【答案】（1）难溶于水；不与氧气反应（不与碱溶液、氮气、二氧化碳、水反应）。
（2）否；通过重复实验，两种方法得到的氮气密度总是维持相同的差值。
（3）大于。
【分析】（1）不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质，需要通过化学变化表现出来的性质是化学性质。
（2）瑞利采用两种方法得到的氮气，其密度之间的微小差异不是来源于实验误差，是因为两种方法得到的氮气密度总是维持相同的差值。
（3）在瑞利和拉姆赛得到的那种未知的气体密度大于氮气密度。
【解答】解：（1）仅通过卡文迪许得实验操作，最终残留1%左右气体的物理性质有难溶于水，化学性质有不与氧气反应（不与碱溶液、氮气、二氧化碳、水反应）。
（2）瑞利采用两种方法得到的氮气，其密度之间的微小差异不是来源于实验误差，是因为两种方法得到的氮气密度总是维持相同的差值。
（3）在瑞利和拉姆赛得到的那种未知的气体密度大于氮气密度。
故答案为：（1）难溶于水；不与氧气反应（不与碱溶液、氮气、二氧化碳、水反应）。
（2）否；通过重复实验，两种方法得到的氮气密度总是维持相同的差值。
（3）大于。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
25．（6分）侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低温下溶解度较小）。
（1）流程图中操作A的名称是 　过滤　；
（2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式：　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　；
（3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 　NaHCO3在低温下溶解度较小　。
【答案】（1）过滤；
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）NaHCO3在低温下溶解度较小。
【分析】（1）根据操作A能将碳酸氢钠固体和母液分离，进行分析解答。
（2）根据NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，进行分析解答。
（3）根据NaHCO3在低温下溶解度较小，进行分析解答。
【解答】解：（1）操作A能将碳酸氢钠固体和母液分离，操作A的名称是过滤。
（2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的X是二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是NaHCO3在低温下溶解度较小，
故答案为：
（1）过滤；
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）NaHCO3在低温下溶解度较小。
【点评】本题有一定难度，理解制备的工艺流程、了解盐的化学性质、物质分离的原理等是正确解答本题的关键。
26．（6分）已知碳酸亚铁（FeCO3）在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。小金用如图所示的装置模拟炼铁过程（装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了mg，装置B中液体质量增加了ng。回答下列问题：
（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为 　无明显现象　。
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m 　＜　n（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置 　乙　（填“甲”“乙”或“丙”）。
【答案】（1）无明显现象。
（2）＜。
（3）乙。
【分析】碳酸亚铁（FeCO3）在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。
加热时氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为无明显现象。
故答案为：无明显现象。
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m＜n，是因为mg是样品中碳酸根的质量，ng是碳酸根质量和反应的一氧化碳质量的和。
故答案为：＜。
（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置乙，不能选择甲（甲收集不到一氧化碳）、丙（丙不能判断收集一氧化碳的多少）。
故答案为：乙。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27．（10分）某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　气球膨胀　；
（2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小兰认为：只有碳酸钠 小刚认为：只有氢氧化钙 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 ①有白色沉淀，溶液呈红色。 　小亮　的猜想正确。
②　有白色沉淀，溶液由红色变为无色　 　小兰　的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑　反应物是否有剩余　。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小考虑；
（2）【实验设计】根据氯化钙的性质分析设计实验。
【反思拓展】从反应进行的程度考虑；
【解答】解：（1）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；
（2）【实验设计】取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。如果有白色沉淀，溶液呈红色。则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小亮的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小兰的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钙，小刚的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁。
故答案为：（1）气球膨胀
（2）【实验设计】①小亮 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色
小兰（或没有白色沉淀，溶液呈红色 小刚）（实验现象和猜想合理对应即可）
【反思拓展】反应物是否有剩余
【点评】通过回答本题知道了碳酸根的检验方法，掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题。
四．计算题（共1小题，满分6分）
28．（6分）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；
（1）产生二氧化碳气体的质量为 　2.2　克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数。
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%）
【答案】见试题解答内容
【分析】根据图可以知道生成的二氧化碳的质量为2.2g，根据生成的二氧化碳可求稀盐酸对应的质量分数以及结合对应的关系式求算样品中氢氧化钠的质量分数。
【解答】解：由图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g。与碳酸钠反应的盐酸的质量为50g
设所用稀盐酸溶质质量分数为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
50gx 2.2g
＝
x＝7.3%
跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g
设样品中氢氧化钠的质量分数为y
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
9.3gy 50g×7.3%
＝
y≈43.0%
答：（1）产生二氧化碳气体的质量为 2.2克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。
（3）样品中氢氧化钠的质量分数为43.0%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
五．解答题（共5小题，满分36分）
29．（4分）现有盐酸和氯化钡的混合溶液置于试管中，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。
（1）滴加碳酸钠溶液质量为0～ag时，溶液中发生反应的化学方程式为 　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。
（2）滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中含有 　2　种溶质，滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液呈 　中　性（不考虑CO2溶于水）。
【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）2；中。
【分析】根据现有盐酸和氯化钡的混合溶液置于试管中，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，一开始没有产生沉淀，说明一开始发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析解答。
【解答】解：（1）现有盐酸和氯化钡的混合溶液置于试管中，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，一开始没有产生沉淀，说明一开始发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；滴加碳酸钠溶液质量为0～ag时，没有沉淀生成，溶液中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）滴加碳酸钠溶液质量至ag时，盐酸恰好完全反应，则溶液中含有氯化钡、氯化钠2种溶质；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滴加碳酸钠溶液质量至bg时，氯化钡有剩余，溶液呈中性。
故答案为：
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）2；中。
【点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钡溶液反应是正确解答本题的关键。
30．（8分）中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
（1）如图1，取5gNaOH溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量。在实验过程中能说明氢氧化钠与盐酸发生反应的现象为 　红色褪去　。
（2）利用图2装置，向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。
①氢氧化钠和盐酸反应是 　放热　反应（填“放热”或“吸热”）。
②当加入盐酸为 　10　g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
③图2装置中的NaOH溶液中溶质的质量是多少克？（写出完整计算过程）
【答案】（1）红色褪去；
（2）①放热；
②10g；
③0.8。
【分析】（1）根据酚酞试液在酸碱的溶液中的变色分析；
（2）①根据温度传感器测定温度上升进行分析；
②根据图像中的数据进行分析；
③据化学方程式和参加反应的稀盐酸的体积进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后的溶液中性或酸性不能使酚酞变色，在实验过程中能说明氢氧化钠与盐酸发生反应的现象为红色褪去。
（2）①温度传感器测定温度上升，因此氢氧化钠和盐酸反应是放热反应；
②由图像可知，当加入盐酸10g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
③设NaOH溶液中溶质的质量为x。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
x 10g×7.3%
解得：x＝0.8g
答：NaOH溶液中溶质的质量为0.8克。
故答案为：（1）红色褪去；
（2）①放热；
②10g；
③0.8。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
31．（6分）科学兴趣小组欲分离NaCl和BaCl2混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程。
（1）加入过量Na2CO3溶液，溶液中发生的化学变化的方程式是 　Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl　。
（2）滤液A含有的阴离子是 　Cl﹣、　。
（3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 　硝酸银溶液和稀硝酸　。（写一种即可）
【答案】（1）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）Cl﹣、；
（3）硝酸银溶液和稀硝酸（合理即可）。
【分析】NaCl和BaCl2混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀（B），滤液A为氯化钠、碳酸钠的混合液；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，据此进行分析。
【解答】解：（1）氯化钡溶液与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）滤液A为氯化钠、碳酸钠的混合液；滤液A含有的阴离子是氯离子和碳酸根离子；符号为Cl﹣、；
（3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，需要检验的沉淀B表面上是否还附着氯离子或碳酸根离子；检验氯离子可以用稀硝酸和硝酸银溶液，检验碳酸根离子可以用氯化钡溶液；因此可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸或氯化钡溶液；
故答案为：
（1）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）Cl﹣、；
（3）硝酸银溶液和稀硝酸（合理即可）。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决分离问题时，抓住除分离的条件（分离后得到原物质）是正确解题的关键。
32．（8分）A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示不反应）。请据此回答以下问题。
A
↓ B
↓ ↓ C
— ↑ ↓ D
（1）请写出A、B、C溶液中溶质的名称或化学式：A 　氯化钙或CaCl2　，B 　碳酸钠或Na2CO3　，C 　硝酸银或AgNO3　。
（2）C和D反应的化学方程式为 　AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3　。
【答案】（1）氯化钙或CaCl2；碳酸钠或Na2CO3；硝酸银或AgNO3；
（2）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。
【分析】A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化钙和盐酸不反应，碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀，则A是氯化钙，B是碳酸钠，C是硝酸银，D是盐酸；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，A是氯化钙，化学式为：CaCl2；B是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；C是硝酸银，化学式为：AgNO3。
（2）C和D的反应是硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。
故答案为：
（1）氯化钙或CaCl2；碳酸钠或Na2CO3；硝酸银或AgNO3；
（2）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
33．（8分）将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。边回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有　Na+、Cl﹣　；
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为　16g　；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】见试题解答内容
【分析】a点时，溶液的pH等于7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中大量存在的离子是钠离子和氯离子；
根据图中信息可以判断当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量；
根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）a点溶液中大量存在的离子有钠离子和氯离子。
故填：钠离子和氯离子。
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g。
故填：16g。
（3）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
16g×5% x
＝，
x＝0.73g，
稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%＝7.3%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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