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烟台市2023-2024学年高一下学期期末考试
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Br 80
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与现代科技的发展密切相关。下列说法正确的是
A．华为“麒麟9000”芯片的主要成分与光导纤维相同
B．“长征七号”使用的推进剂煤油可由煤的干馏得到
C．“神舟十七号”使用的太阳能电池供电时化学能转化为电能
D．“深海一号”潜水器母船海水浸泡区镶上铝基，利用了牺牲阳极保护法
2．下列物质应用错误的是
A．、用于制造氢弹 B．福尔马林用于食品保鲜
C．油脂用于制取甘油 D．聚四氟乙烯用于制作不粘锅的涂层
3．下列化学用语表述正确的是
A．乙醛的结构简式： B．的电子式：
C．乙酸的空间填充模型： D．的结构示意图：
4．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。其中Y原子核外电子数是X原子的2倍，下列说法错误的是
A．M、W、X的原子半径大小：M＞W＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z
C．简单氢化物的还原性：X＜Y D．与水化合生成对应的酸
5．下列说法正确的是
A．用溴的溶液可鉴别分馏汽油和裂化汽油
B．糖类、油脂和蛋白质均可在一定条件下水解
C．甲烷、苯和葡葡糖均不能使酸性溶液褪色
D．与组成上相差1个，一定互为同系物
6．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管（数量不限），选用上述仪器（非玻璃仪器任选）不能完成的实验是
A．检验淀粉是否水解 B．粗盐提纯 C．从碘水中萃取碘 D．验证非金属性：S＞C＞Si
7．下列说法错误的是
A．VIIA元素随着原子序数的递增，元素对应单质的熔沸点逐渐升高
B．碱金属元素随着原子序数的递增，原子半径增大，元素的金属性增强
C．VIIA元素随着原子序数的递增，元素对应氢化物的稳定性越来越弱
D．IA族元素原子和VIIA族元素原子形成的化学键一定是离子键
8．已知反应：，下列说法错误的是
A．该反应为取代反应
B．乙的结构简式为
C．1 mol甲反应的n（Na）与之比为1∶1
D．乙、丙均能与Na按物质的量1∶2反应
9．人工合成淀粉的部分过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．合成淀粉过程中有碳碳键的形成
B．等物质的量的和含有共价键数目之比为2∶3
C．15 g HCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为
D．理论上Ⅰ中反应的与Ⅱ中生成的HCHO物质的量之比为2∶1
10．有机物丙具有抗菌、抗氧化作用，可采用如图所示路线合成。下列说法错误的是
A．甲中所有原子可能共平面 B．乙与互为同分异构体
C．丙可与乙醇发生取代反应 D．等物质的量的乙、丙完全燃烧消耗的量不同
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．利用选定的实验试剂，能达到实验目的的是
实验试剂 实验目的
A NaOH溶液 除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B 浓硝酸 检验鸡蛋清中的蛋白质
C 浓硫酸 除去乙醇中含有的水
D 酸性重铬酸钾溶液 检查司机呼出的气体中是否含有乙醇
12．一种新型原电池的工作原理如图所示。已知工作时两极室均无气体生成，阴离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是
A．工作时，甲室溶液pH减小
B．电子由n极经外电路流向m极
C．每转移时，乙室溶液质量增加24 g
D．电池总反应式为
13．苯的氢化是研究液态储氢材料的方向之一，相关有机物之间相互转化的焓变如图所示。已知物质的摩尔生成焓（）是指在一定温度和压强下，由最稳定的单质合成1 mol该物质的焓变，最稳定单质的为0。下列说法正确的是
A．
B．相同条件下，（g）比（g）稳定
C．相同条件下，[（g）]＜[（g）]
D．，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
14．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下。下列说法正确的是
A．第一步的阳极反应式为
B．第二步为原电池，工作过程中两电极质量均增大
C．第三步中石墨为阴极，发生还原反应
D．第三步外电路上每转移4 mol电子，电解池中就有4 mol HCl被电解
15．某温度下，向甲、乙两个容积均为1 L的恒容密闭容器中分别充入4 mol HCl和，发生反应： ΔH，其一为绝热过程，另一为恒温过程。反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是
A．甲容器为绝热过程，ΔH＜0
B．a点气体颜色深于b点
C．c点，单位时间内生成的同时生成
D．乙容器中0～10 min内化学反应速率
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）下图中的A是重要的有机化工基础原料，它的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。
回答下列问题：
（1）工业上从原油获得石蜡油的方法叫做________，图中①～⑤的反应中属于取代反应的是________________。
（2）丙烯中最多有________个原子在同一平面上，丙烯酸中官能团的名称为________________。
（3）反应，Y与X是同系物且比X多一个碳原子，Y的一氯代物有________种。
（4）下列有关说法正确的是________（填标号）。
a．石蜡油中含有A和丙烯等小分子烃
b．工业上将反应①的方法称为裂解
c．B→C的转化是氧化反应
d．B与互为同分异构体
（5）写出下列反应的化学方程式。
反应②________________；反应⑤________________。
17．（12分）X、Y、Z、W、K、L、M为原子序数依次增大的七种短周期主族元素。Y原子的最外层电子数是其所在周期序数的2倍，K原子在短周期中半径最大。由X、Z、W、L四种元素组成的常见物质间转化关系如下图所示，其中m是单质，Q是由三种元素组成的盐。
回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为________，Q中含有的化学键类型为________。
（2）W、K、L简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（3）由X、Y两种元素形成的10电子分子的空间结构为________。由X、Y两种元素组成的分子中只含有22个共价单键的链状化合物的分子式为________，其主链含有五个碳原子的同分异构体有________种。
（4）常温下，以K的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，与为电极反应物构成的燃料电池，具有能量利用效率高、产物无污染等优点。
①的电子式为________；负极电极反应式为________。
②以此燃料电池电解溶液，若电解后需加入才能使电解液复原，则燃料电池理论上消耗标准状况下的体积为________L。
18．（11分）利用秸秆（主要成分为纤维素）为原料制备多种化工产品，合成路线如图。
回答下列问题：
（1）纤维素分子的化学式为________________；反应②的化学方程式为________________。
（2）反应⑦的化学方程式为________________；B与D在一定条件下形成六元环状酯类物质E，E的结构简式为________________。
（3）反应④实验装置如图。下列说法正确的是________（填标号）。
A．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和冰醋酸
B．若采用水浴加热，原料的损失会减少
C．加热过程中发现未加碎瓷片，需要立即补加
D．饱和溶液作用为中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
上述实验结束后从试管b的溶液中分离出乙酸乙酯的实验方法是________________，振荡过程中需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示为________（填标号）。
19．（12分）为探究苯与液溴的反应原理并分离提纯溴苯，某化学小组用如图装置进行实验。
已知：苯的沸点为80℃、密度为，溴苯的沸点为156℃、密度为。
回答下列问题：
（1）仪器M的作用是________________。
（2）反应开始时，关闭、打开、、和恒压分液漏斗活塞，将15 mL苯和足量液溴的混合物缓慢滴到________________（填仪器名称）中，B中液体微沸，C中无色液体逐渐变为橙红色。
（3）反应结束，为除去B中残余气体，需将A中水倒吸入B中，具体操作为________________。
（4）能证明苯与液溴发生取代反应的现象是________________。
（5）对B中反应后的混合液体进行提纯分离，设计流程如下图所示。
①水洗的主要目的是________________；操作Ⅳ无需使用下列仪器中________（填标号），先馏出的物质为________________。
②提纯得到15.7 g溴苯，则溴苯的产率为________％（结果保留整数，）。
20．（13分）丙烯（）可由异丙醇催化脱水制取，其主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）已知相同条件下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质（g）
能量 －56 －273.5 a －242
a＝________，反应Ⅱ中断开化学键所吸收的能量________断开化学键所吸收的能量（填“大于”或“小于”）。
（2）在1350℃下，向恒容密闭容器中加入一定量的异丙醇，反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：
反应时间/μs 0 4 8 12 t 20
浓度 0
4～12 μs内，；t μs时，若与分压之比为4∶5（分压＝体系总压×物质的量分数），则的物质的量浓度为________________。
（3）在恒容、绝热密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是________（填标号）。
a．密闭容器中温度保持不变
b．的浓度保持不变
c．
d．混合气体密度不变
（4）下图是某科研团队设计的光电催化反应器，实现了由制得异丙醇（常温下为液态），其中A极和B极均为Pt/CNT电极。
①下列说法错误的是________（填标号）。
A．A极上发生还原反应
B．由A极经质子交换膜向B极移动
C．该工艺涉及的能量转化形式只有两种
D．使用催化剂可以提高单位时间内的转化率
（已知：）
②该反应器的负极反应式为________________；一段时间后，若A、B两极分别收集到标况下67.2 L气体，则此时理论上制得异丙醇的质量为________________。
高一化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．B 3．C 4．D 5．A 6．B 7．D 8．C 9．D 10．A
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．BD 12．A 13．BD 14．AB 15．B
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）石油的分馏（1分） ④（1分）
（2）7（1分） 碳碳双键、羧基（1分）
（3）8（2分）
（4）bcd（2分）
（5）CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH （2分）
nCH2=CH-COOH （2分）
17．（12分）
（1）第3周期VIIA族（1分） 离子键和共价键（1分）
（2）S2- >O2- >Na+（1分）
（3）正四面体（1分） C7H16（1分） 5 （2分）
（4） ① （1分） N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O（2分）
②22.4（2分）
18．（11分）
（1）(C6H10O5)n（1分） C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑（2分）
（2）HOCH2CH2OH +O2OHCCHO+2H2O（2分）（2分）
（3）BD（2分） 分液（1分） 丁（1分）
19．（12分）
（1）导气、冷凝回流 （1分）
（2）三颈烧瓶 （1分）
（3）关闭K2，打开K1 （2分）
（4）装置D中液体为无色，装置E中有气泡产生 （2分）
（5）①除去有机物中的NaOH等（1分） AD（2分） 苯（1分）
②59（2分）
20．（13分）
（1） 20.5（2分） 小于（1分）
（2）1.45×10-4 （1分） 4.00×10-4 mol·L－1（2分）
（3）ab（2分）
（4） ①BC （1分）
②2H2O-4e-=O2↑+4H+ （2分） 20 g（2分）

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