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实验探究
1．[2024年青海中考真题]某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
活动一：了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。
【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为____________，该反应属于______（填字母）。
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。
活动二：探究黑液成分
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】1.黑液呈碱性。
氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。
【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：KOH和。
【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想______成立
另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量，得到的浓度变化图像。 向黑液中加入溶液过程中浓度变化情况
方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中有______生成 与方案一的结论一致
【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备______肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。
活动三：展望造纸发展前景
现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到______作用。
【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。
2．[2024年吉林中考真题]自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。
【查阅资料】
资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10~15分钟。
资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及，加水后发生反应的化学方程式为：
反应Ⅰ ；
反应Ⅱ ；
反应Ⅲ 。
问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？
【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。
【分析讨论】
（1）通过曲线b可知，反应___________(填序号)不能使温度达到72℃以上。
（2）甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能与___________有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由___________。
问题2：能否只用粉和NaOH作发热粉？
【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。
（3）经调查，CaO-420元/千克，-450元/千克，NaOH-1130元/千克。
根据NaOH的来源不同，计算可知：
若直接用8千克NaOH作发热粉原料，成本为9040元。
若用CaO和原料制取8千克NaOH，理论上，所需CaO的成本为2352元，则CaO和的总成本为___________元，成本更低。
（4）针对问题2，请你先做出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断理由______。
问题3：发热粉能持续发热10~15分钟的原因是什么？
【分析讨论】
（5）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应___________(填序号)能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。
（6）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是___________。
【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。
【拓展延伸】
（7）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质___________(答一条即可)。
3．[2024年湖南长沙中考真题]碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着的吸收进行了实验探究。
活动一：寻找吸收的试剂
【设计与实验】
（1）甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验：
组别 实验方案 现象 结论
甲组 向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 能被水吸收
乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中。通入适量的 ________ 能被澄清石灰水吸收
丙组 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的 无明显现象 不能被氢氧化钠溶液吸收
【解释与分析】
（2）甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压________；
（3）小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的________。观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应。
【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。
活动二：比较吸收效果
【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收的效果更好？
【讨论交流】
（4）饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是________。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
【设计方案】
（5）请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案：________。
（实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满的软塑料瓶若干个，其它仪器自选）
【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收的效果比水的好。
【迁移应用】气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料．并利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
（6）请你分析，该实验能否达到实验目的。并阐述理由________（已知实验装置气密性良好且操作均正确）。
【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。
4．[2024年广东中考真题]盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1）探源盐文化
ⅰ.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是______。
ⅱ.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有______(写一种)，冬天捞“碱”得到的的俗称是______。
（2）探秘冬天捞“碱”
据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是______。将含和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。
【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；为白色固体，微溶于水。
（3）【方案研讨】
方案 方案设计 评价交流
1 取样，溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是也为白色沉淀
2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为______；有同学提出该方案也不严谨，原因是______
【方案优化】
（4）将方案2中的稀盐酸换成______。
a.溶液 b.稀硝酸 c.稀硫酸
【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。
【废液处理】
（5）提出合理处理实验废液的措施：______(写一条)。
5．[2024年吉林中考真题]土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。吉林省西部地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。
【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及开发利用。
【活动设计与实施】
（1）任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱性
实验步骤：
①选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。
②取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为______色。
③用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在______上，与标准比色卡比较。
形成结论：苏打盐碱地土壤呈碱性，，在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是______。
作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻
适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0~9.2
（2）任务二：探究苏打盐碱地土壤的成分
提出猜想：同学们结合已有知识，猜想苏打盐碱地土壤的成分中可能含有和。
查阅资料：与不反应；与能发生复分解反应，生成难溶于水的。
进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向土壤浸出液中滴加少量溶液、充分反应后过滤，得到滤液 有白色沉淀产生 土壤浸出液中含有。
步骤2：向步骤1的滤液中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 土壤浸出液中含有
交流反思：
①请写出步骤2中任意一个反应的化学方程式______。
②有的同学认为以上实验操作不严谨，应在进行步骤1时滴加______，才能确定土壤浸出液中含有。
改进实验：小组同学调整方案后，重新进行了实验。
形成结论：苏打盐碱地土壤中含有和。
（3）任务三：探索苏打盐碱地土壤的治理和综合利用
治理：结合所学知识将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线______。
综合利用：吉林省推进苏打盐碱地综合利用，曾经颗粒无收的盐碱地变成了沃土良田。
6．[2024年江苏扬州中考真题]燃料使用时需关注发热量和排放量等因素。
（1）燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气和甲醇均可用作燃料，其发热量及排放量见下表。
燃料 发热量（） 排放量（）
天然气 49.8 0.055
甲醇 20.1 0.070
①天然气的排放量为，其含义是______。
②由上表可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是______。
③甲醇的组成可以看作，______。
（2）煤炭中含有的碳酸盐会影响其发热量。测量煤炭中碳酸盐含量的原理是通过碳酸盐与盐酸反应生成的质量进行计算。实验方案为：实验1，如下图所示，取一定质量的煤炭样品于烧瓶中，通入，一段时间后加入足量稀盐酸充分反应，测量装置乙吸收气体的质量；实验2，保持其他实验条件相同，烧瓶中不加煤炭样品，重复上述实验。已知：煤炭样品与稀盐酸反应会产生少量气体，影响质量的测量。
①仪器M的名称为______。将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加入，在仍剩余少量稀盐酸时需关闭活塞，原因是______。
②进行实验1时，装置甲中盛有能与发生复分解反应，生成和一种常见的强酸，反应的化学方程式为______；反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的，作用是______。
③进行实验2的目的是______。
（3）氢气被誉为未来的理想燃料。
①与在高温、高压、催化剂条件下，生成和，反应的化学方程式为______。
②氢气发热量高，燃烧时排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的其他优点或面临困难中选择一个视角，写出一点：______。
7．[2024年江苏扬州中考真题]臭氧广泛应用于污水处理。
（1）分离液态空气可制备。将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，得到与的混合气体。
①分离液态空气可获得和液态氧，该方法能实现空气中、分离的原因是______。
②可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，在图-1中画出反应前物质的微观粒子示意图______。
温度（T）/℃ 20 30 40 50 60 70 80
时间（t）/min 185 150 100 60 45 35
③一定条件下会转化为。可用一定量气体中质量变为起始时质量的所需时间（t）来衡量转化为的快慢。不同温度下，t的值见上表。根据所给数据确定表中数值的方法是______。
（2）可降解水中的污染物A．为探究降解A的影响因素，设计了以下实验。
①实验1：取一定量含A的污水，调节为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率）随时间的变化如图-2所示。实验1的目的是探究一定时间内______对降解A的影响。
②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。为7时，取三份10mL的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中质量与起始通入质量的比值（α）随时间的变化，结果如图-3所示。实验2还需控制的条件是______。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是______。
8．[2024年贵州中考真题]大自然的鬼斧神工造就出千沟万壑、千瀑万洞的“喀斯特地貌”，贵州双河溶洞是全球白云岩喀斯特典型的范例，某小组同学开展了研究性学习。
任务一：调查溶洞概况
小组同学通过实地勘察，绘制部分洞穴剖面图如图1。
（1）溶洞岩石以白云岩为主，其中的、两种化合物的类别属于______（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）岩石裂缝渗水以及洞内地下水对白云岩不断侵蚀，形成千姿百态的溶洞地貌。测得A处渗水的，显______性。
任务二：探究白云岩溶蚀与钟乳石的形成
【资料显示】当遇到溶有的水时，会生成溶解性较大的，发生反应①；溶有的水遇热或压强变小时，就会分解，重新形成沉积下来，发生反应②。
【探究活动1】用模拟白云岩溶蚀
（3）设计方案制取
白云岩中除、外，还含有多种成分。小组同学设计两种不同反应原理的方案制取模拟溶蚀过程，完成下表。
序号 试剂 反应原理（化学方程式）
方案一 、氢氧化钙固体、蒸馏水 ______
方案二 ______ ______
（4）进行溶蚀模拟实验
实验一：用方案一进行实验，向盛有一定量氢氧化钙固体的烧杯中加入蒸馏水，搅拌，过滤，得到饱和澄清石灰水。取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，通入一定量，观察到溶液立即变浑浊，继续通入过量，浑浊液未变澄清。
【表达交流】根据资料显示中的反应①，应观察到浑浊液变澄清，现象与预期不符。经过讨论、分析，为达到实验目的，改进实验如下。
实验二：另取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，加入35mL蒸馏水，搅拌，通入一定量，溶液逐渐变浑浊，继续通入过量，浑浊液变澄清。
【分析与解释】改进后现象与预期相符。加入35mL蒸馏水的作用是______，浑浊液变澄清的原因是______。
小组同学用其它的方法，证明了白云岩中的也能在酸性条件下发生溶蚀。
【探究活动2】模拟钟乳石的形成
取实验二反应后的溶液，静置，放于低压环境，一段时间以后发现澄清溶液中出现浑浊现象，实验成功。
【迁移应用】图1中，滴水从B处下落的过程中，产生的原因可能是______。
任务三：模拟洞内地下水对白云岩的溶蚀
洞内地下水中富含钙离子、锶离子、硫酸根离子等，小组同学用四种盐溶液进行地下水对白云岩的溶蚀实验，测得白云岩溶蚀率（溶蚀率：白云岩减少的质量与白云岩总质量的比值。）随时间变化的关系如图2。下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．白云岩的溶蚀率随时间的增加而增大
B．锶离子含量越多，越能促进白云岩的溶蚀
C．混合溶液会增大白云岩的溶蚀率
D．白云岩的溶蚀受钙离子、锶离子的影响
【项目总结】沉积物是“时间胶囊”，可反映出它们形成时的地质环境，极具科研价值。
9．[2024年湖北武汉中考真题]暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含、铁粉、碳粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。（已知：蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；）
（1）取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是________。
（2）称取样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为__________。
（3）向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是_______（填离子符号）。
（4）将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验（装置中试剂均足量）。
加热硬质玻璃管中固体至恒重，其质量为。装置D的质量增加。
①滤渣丙中铜的质量为________（结果精确到）。
②若所测样品中的质量分数偏大，可能的原因是_______（填标号）。
a.没有连接装置E
b.点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气
c.硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收
d.实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留
10．[2024年广西中考真题]氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实验探究。
任务一 探究电解水产生的气体
（1）兴趣小组向图装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。b管内的气体是______。
任务二 探究物质对电解水产生氢气的速率的影响
资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。
（2）甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12%，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图所示。由此可知，在相同条件下，加入______，产生氢气的速率最大。
（3）乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图所示。产生氢气速率的变化趋势为_______。
（4）丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是______（用化学方程式解释）。
（5）为了验证猜想，丙同学设计了如图的实验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是______。请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是______。
（6）基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有______。
11．[2024年陕西中考真题]某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。
【学习交流】
（1）步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是________，乙中反应的化学方程式为________。
（2）步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生________，随后结束实验。
【提出问题】
实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、
猜想三：NaOH、
猜想四：NaOH、、
（3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是________。
【实验验证】
（4）小王同学认为选择无色酚酞溶液、溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的________也能达到实验目的。
小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：
（5）实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想________成立。
【拓展反思】
（6）实验结束后，将甲、乙、丙中溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除HCl外，还有________种。
12．[2024年湖北武汉中考真题]是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
①俗称小苏打，俗称________。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100 mL，pH约1.5.体温约37 ℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是_________（用化学方程式表示）。
猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究与碱性的强弱
依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液________（填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0g固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；
②____________。
【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是_________。
【拓展延伸】也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是_________。
13．[2024年湖南中考真题]2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。
任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因
（1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有______（写一种即可）。
任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法
（2）同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是______。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水______（填实验现象），补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。
任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果
实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。
【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？
【查阅资料】
①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%
②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析
【进行实验】
步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。
步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所示）。
步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示）
【分析讨论】
（3）根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因是______。
【得出结论】
（4）结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是______。
任务四：形成二氧化碳闭环的意识
（5）在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是______。
师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。
【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。
14．[2024年山西中考真题]氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。
任务一：调查氢能制取方法
【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。
【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图：
【交流讨论】
（1）近年来，能用来发电的可再生能源有_______。
（2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有_______。
任务二：探究氢能应用优势
【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？
【进行实验】
（3）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验
实验步骤 实验现象 实验结论
①分别在带尖嘴导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 ______ 均有水生成
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化 ______
【反思评价】
（4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是______。
（5）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是______。
任务三：调研氢能储存手段
【查阅资料】
（6）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是______。
任务四：展望氢能发展前景
市场调研】
（7）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应化学方程式为_______，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。
成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。
15．[2024年河北中考真题]小明观察到做口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。
探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？
【作出猜想】可能是空气或。
【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄灭，说明猜想不成立。
【提出新猜想】可能是或。
【实验2】将该气体通入_______中，根据现象确定通入的气体是。
【交流讨论】通入有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为_______。
探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。
【回忆旧知】实验室制取的反应原理为______（用化学方程式表示）。
【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。
【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。
【分析讨论】
（1）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为_______。
（2）与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与下图所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成发生器。下列分析正确的是_______（选填字母）。
A.乙中的b口应与图中的c口相连接
B.为除去中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液
C.可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器
【实践应用】小组同学用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体净化器的作用是_______。
反思拓展：发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项：_______。
16．[2024年福建中考真题]排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ.制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
（1）使用________可测定溶液的pH。
（2）溶液和NaOH溶液反应生成沉淀和，反应的化学方程式为________。
Ⅱ.研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的 pH 吸附时间 /min 吸附率 /% 吸附量 /（）
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B y 6 260 98.1 1.84
（3）上表中x=________，y=________。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
（4）该实验方案为________。
Ⅲ.研究吸附剂的应用
含磷废水的净化处理过程如下图所示。
（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂________（填“A”或“B”），除磷效果较好。
（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→________→确定物质的分离方法。
17．[2024年安徽中考真题]我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：
①20℃时，几种盐的溶解度如表；
物质 NaCl
溶解度/g 36.0 9.6 372
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入______gNaCl固体。
（2）仪器a的名称是______，装置D的作用是______。
（3）装置A制取的中会混有HCl，用饱和溶液吸收HCl的化学方程式为______。
（4）为使在装置C中能充分吸收，可采取的措施是______。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
（5）装置C中析出的晶体主要成分是而不是原因是______。
（6）装置C中物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使结晶析出，析出晶体的原因是______。
18．[2024年江苏苏州中考真题]柠檬酸亚铁（）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。
Ⅰ.制碳酸亚铁
用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图：
已知：a.溶液呈碱性；
b.在碱性条件下生成沉淀。
（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是_______（任写一条）。
（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是_______（填离子符号）。
（3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是_______（填操作名称）。
（4）“沉铁”时，反应原理为。
①该反应的基本类型为_______。
②实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是______。
③待完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，沉淀表面吸附的主要杂质是______（填化学式）。
Ⅱ.制柠檬酸亚铁
（5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量固体、少量铁粉及足量柠檬酸（）溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
制备原理为，物质X是______（填化学式）。
②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是_______。
③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是______。
19．[2024年江苏苏州中考真题]氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。
Ⅰ.氨的合成
（1）工业上利用合成氨气。
①可通过分离液态空气获得原料，该过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
②催化剂可用。高温下，部分被还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数_______（填“升高”或“降低”）。
Ⅱ.氨的应用
（2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是_______（从微观角度解释）。
（3）利用去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是_______（填元素符号）。
Ⅲ.氨氮测定
（4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为，完全吸收所得需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理]。计算该废水中的氮元素含量。（含量以表示，写出计算过程。的相对分子质量为98）_______。
Ⅳ.氨氮废水处理
某工厂的氨氮废水处理流程如图：
已知：水体中的氮元素通常以氨氮（或）、硝氮（或）形式存在。
（5）“吹脱”时，加入物质X，将转化为，并通入热空气将吹出。物质X可选用_______（填字母）。
A.稀盐酸 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D.生石灰
（6）“氧化”时，次氯酸钠投入质量对废水中的氨氮去除率（×100%）和总氮残留率（×100%）的影响如图所示。
①NaClO将反应转化为的化学方程式为_______。
②当时，废水中总氮残留率上升的原因是______。
20．[2024年山东烟台中考真题]在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。
【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板
（1）区分铝片和铁片的物理方法是______（写1种）。
【任务二】预处理金属底板
（2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用______（写1种物质名称）。
【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻
（3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的______、______（填序号）。
①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液
【任务四】金属蚀刻画的后处理
（4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是______（写1种合理的方法）。
【任务五】废液回收利用
（5）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到______溶液，回收保存。
（6）铁片蚀刻废液处理，如下图所示：
过程①加入的物质X是______，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是______。
21．[2024年云南中考真题]在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。
【原料认识】
（1）黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______（填序号）。
营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水
每100g含 37.3g 33.1g 15.9g 9.2g
A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.水
【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率（制得豆腐与所用黄豆的质量百分比）。
（2）磨浆时黄豆与水的质量比
实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为_________时，豆腐出品率最高。
（3）点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比
实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率
1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型
2 2.0% 豆腐出品率270%
3 2.5% 豆腐出品率217%
4 3.0% 豆腐出品率213%
5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型
①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点_________（填“正确”或“错误”）。
②把卤水（凝固剂与水的混合物）均匀分散到豆浆中，需进行的操作是_________。
【拓展延伸】实践基地的凝固剂有和，本次实践使用的是哪一种？
【查阅资料】20℃时，的溶解度是0.255g，的溶解度是54.6g。
【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。
【实验结论】
（4）本次使用的凝固剂是_________（填化学式）。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式_________。
参考答案
1．答案：【分析交流】；A
【实验方案】方案一：二
方案二：
试剂 现象
氯化钙/氯化钡/氢氧化钙/氢氧化钡/硝酸钡/硝酸钙（，合理即可） 白色沉淀/沉淀（合理即可）
或
试剂 现象
盐酸/硫酸/稀盐酸/稀硫酸（合理即可） 有气泡（合理即可）
【废液处理】钾（或钾肥）隔绝氧气
2．答案：（1）Ⅰ
（2）①NaOH固体溶解时放出大量的热
②通过曲线d可知，与Al粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时放出热量无关
（3）7122
（4）不能只用Al粉和NaOH作发热粉，理由是氢氧化钠具有强烈腐蚀性，使用不当，发生危险；通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10~15分钟
（5）Ⅱ
（6）氧化钙先与水反应放出大量的热
（7）导热性好
3．答案：（1）澄清石灰水变浑浊
（2）减小
（3）稀盐酸##稀硫酸
（4）常温下，氢氧化钙微溶于水
（5）将相同体积的水和浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度
（6）不能，倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的，最终充满整个集气瓶
解析：（1）乙组：实验方案向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的，实验结论：能被澄清石灰水吸收，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，实验现象：澄清石灰水变浑浊。
（2）向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压变小，大气压将软塑料瓶压瘪。
（3）向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的，无明显现象，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的某种溶剂，观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应，则加入的某种溶剂是稀盐酸或稀硫酸。
（4）饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是氢氧化钙微溶于水，水中溶解氢氧化钙的质量较少，氢氧化钙溶液和水吸收二氧化碳效果差不多。
（5）我们知道二氧化碳可以和氢氧化钠溶液反应，也可以和氢氧化钠溶液中的水反应，二氧化碳也能溶于水，设计实验验证氢氧化钠、水对二氧化碳的吸收效果，可以利用对比实验记性验证，实验变量是氢氧化钠溶液、水，其它都是常量，实验方案：将相同体积的水和浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度。
（6）不能，通常状况下，1体积的水约能溶解40体积的二氧化硫，注射器注入5mL的水，约溶解200mL二氧化硫气体，此时倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的，最终充满整个集气瓶。
4．答案：（1）①蒸发结晶
②作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种
③纯碱、苏打
（2）温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体
（3）①.
②加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl
（4）b
（5）加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中
解析：（1）由图1可知，甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶；
夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种等；冬天捞“碱”得到的的俗称是纯碱、苏打；
（2）由图2可知，冬天适合捞“碱”的原因是温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体；
（3）取样溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl，滴加稀盐酸是为了除去碳酸钠，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；有同学提出该方案也不严谨，原因是加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl；
（4）a、溶液中含有氯离子，会影响氯化钠的验证，不符合题意；
b、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能除去碳酸钠且不会引入氯离子，不会影响氯化钠的验证，符合题意；
c、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水，硫酸根离子与银离子结合生成微溶于水的白色固体硫酸银，会影响氯化钠的验证，不符合题意。
故选：b；
（5）实验废液中含有过量的稀硝酸，则处理实验废液的措施可以是加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中。
5．答案：（1）①红
②pH试纸
③作物是海水稻
（2）①或
②足量或过量的/溶液
（3）
6．答案：（1）①天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g
②相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高，二氧化碳排放量少
③1
（2）①分液漏斗
②液封，保证的装置的气密性，防止气体溢出
③
④保证装置中二氧化碳全部被装置乙吸收
⑤.对照试验，保证实验结果的准确性
（3）①
②氢气运输储存困难
解析：（1）①天然气的排放量为 0.055g/kJ ，其含义是天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g；
②由上表可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高，二氧化碳排放量少；
③甲醇 () 的组成可以看作，则m=1，2m+2n=4，n=1，故=1；
（2）①仪器M的名称为分液漏斗；将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加入，在仍剩余少量稀盐酸时需关闭活塞，原因是形成液封，保证的装置的气密性，防止气体溢出；
②进行实验1时，装置甲中盛有的能与发生复分解反应（两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物），生成 CuS 和一种常见的强酸，根据复分解反应的定义，则该强酸为硫酸，故该反应的化学方程式为：；反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的，作用是保证装置中二氧化碳全部被装置乙吸收；
③实验2：保持其他实验条件相同，烧瓶中不加煤炭样品，重复上述实验，进行实验2的目的是对照试验，保证实验结果的准确性；
（3）①CO 与在高温、高压、催化剂条件下，生成和，反应的化学方程式为：；
②氢气发热量高，燃烧时排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。氢气属于气体，易燃易爆，氢气运输储存困难，故氢能的开发与利用也面临着一些困难。
7．答案：（1）①、沸点不同
②.
③.在t T 图，描点，用光滑的曲线连接，找50℃对应的纵坐标
（2）①温度
②均控制体积分数为0.03%的
③温度升高，溶解度降低
解析：（1）①分离液态空气可获得和液态氧，该方法是利用氮气和氧气的沸点不同，实现空气中、分离；
②可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应前为6个氧分子，图示为： ；
③一定条件下会转化为。可用一定量气体中质量变为起始时质量的 所需时间（t）来衡量转化为的快慢。可在 t T 图，描点，用光滑的曲线连接，找50℃对应的纵坐标，来确定数值；
（2）①实验1中除了温度不同外，其它条件均相同，目的是探究一定时间内温度对 O3 降解A的影响；
②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。 pH 为7时，取三份10mL的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，实验1中是以一定流速通入一定体积体积分数为0.06%的气体，根据图示，实验2降解完全所需的时间是实验1中时间的一半，则实验2还需控制的条件是均控制体积分数为0.03%的；
实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，是因为温度升高，溶解度降低，降解A的质量减小，导致降解后A的质量增大，最终导致降解率下降。
8．答案：（1）盐
（2）酸
（3）①
②碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液
③
（4）①增加溶剂的量，增加碳酸氢钙溶解的量
②碳酸钙和二氧化碳和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙
③压强变小，碳酸氢钙分解
④ACD
解析：（1）都是由金属离子和碳酸根离子构成的，属于盐；
（2）pH<7的溶液显酸性，pH=7的溶液显中性，pH>7的溶液显碱性；
（3）方案一：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式；
方案二：可有碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液制取碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
（4）分析与解释：根据反应①，反应中要消耗水，若水的量不足，碳酸氢钙不能全部溶解，故加入35mL蒸馏水，可以增加碳酸氢钙溶解的量；继续通入过量，浑浊液变澄清，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙；
迁移应用：图1中，滴水从B处下落的过程中，溶有较多碳酸氢钙的地下水从岩石层渗进溶洞时遭遇压强变小，碳酸氢钙逐渐转化为碳酸钙，同时放出二氧化碳并生成水；
任务三：
A、根据图像可看出，时间越长，白云岩的溶蚀率越大，故A正确；
B、根据图像可看出，水中只有硫酸锶时，白云岩的溶蚀率越小，故B错误；
C、根据图像可看出，水中含有硫酸钙、硫酸锶时，会增大白云岩的溶蚀率，故C正确；
D、根据图像可看出，水中含有不同量的钙离子、锶离子时，白云岩的溶蚀率不同，因此白云岩的溶蚀受钙离子、锶离子的影响，故D正确。
故选ACD。
9．答案：（1）铁粉、碳粉
（2）
（3）
（4） ①
②cd
10．答案：（1）氢气
（2）氢氧化钠
（3）先增大后减小
（4）
（5）①饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度升高，导致氢氧化钙析出而变浑浊，不一定是由碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应产生的，不能确定样品中一定存在碳酸钠
②将具支试管向提，脱离与饱和澄清石灰水接触，再滴入稀硫酸，观察澄清石灰水是否变浑浊
（6）强烈的腐蚀性
11．答案：（1）①
②
（2）白色沉淀
（3）能发生反应，不能共存
（4）无色酚酞溶液
（5）二
（6）2
解析：（1）镁带、碳酸钙都能与稀盐酸反应，分别是：、，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能与氢氧化钠溶液反应。步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是，乙中反应的化学方程式为：。
（2）步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，是乙中有液体被压入丙中，则丙中发生反应的化学方程式为：，所以同时产生白色沉淀，随后结束实验。
（3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理。理由是：能发生反应，不能共存。
（4）取少量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，如果有沉淀产生，，则猜想三成立。取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，，则猜想二成立，酚酞溶液遇碱性溶液变红，三个猜想中都含有氢氧化钠，所以三种猜想的溶液都显碱性。所以不用上述试剂中的无色酚酞溶液也能达到实验目的。
（5）酚酞溶液遇碱性溶液变红，实验中观察到A中溶液颜色变红，说明溶液显碱性。B中无明显现象，则没有氢氧化钙（），说明猜想三不成立，C中有气泡生成，则证明猜想二成立。
（6）实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除HCl外，还有发生反应生成的种。
12．答案：（1）纯碱（或苏打）
（2）
（3）强；pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适；未模拟体温37C做对比实验（或实验没有模拟人体的温度）；是与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀（或产生气体）
13．答案：（1）化石燃料的燃烧
（2）乘坐公共交通工具出行；变浑浊
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更
（4）相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好
（5）向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性
14．答案：（1）太阳能等
（2）会产生大量污染物
（3）①烧杯内壁均有水雾生成
②氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳
（4）燃烧产物只有水，不会对环境造成污染
（5）相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高
（6）分子间的间隔
（7）
15．答案：（1）澄清石灰水
（2）氧气（）
（3）
（4）将塑料瓶倾斜使白醋与鸡蛋壳接触
（5）AC
（6）使气体的气泡更小，增大与植物的接触面积有利于植物的光合作用
（7）在使用雾化器时需要注意在光照环境下使用
16．答案：（1）pH试纸
（2）
（3）①260
②0.2
（4）将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量
（5）B
（6）分析各物质的性质差异
17．答案：（1）36.0
（2）①试管
②产生氨气，防止倒吸
（3）
（4）先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞
（5）相同条件下，生成溶解度比的小，以晶体形式析出
（6）增大浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出
18．答案：（1）适当升高温度、搅拌等
（2）
（3）过滤
（4）①复分解反应
②避免生成
③
（5）①
②降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
③铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁
19．答案：（1）①物理变化
②升高
（2）氨气分子间的间隙
（3）N
（4）设吸收氨气的质量为x
=
x=0.34g
氮元素的质量为：0.34g××100%=0.28g
废水中的氮元素含量
答：废水中的氮元素含量为
（5）BD
（6）①
②部分氨气被转化为或，留在废水中
20．答案：（1）用磁铁吸引
（2）稀盐酸
（3）③；①
（4）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥
（5）氯化铝
（6）铁粉；
解析：
21．答案：（1）A
（2）1:9
（3）错误；搅拌
（4）；
解析：（1）根据表格中数据可知，每100g含有37.3.g的糖类，含量最高，故选A；
（2）由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为1:9时，豆腐出品率最高。
（3）①根据表格中的数据可知，凝固剂与黄豆的质量百分比2.0%的豆腐出品率大于凝固剂与黄豆的质量百分比3.0%，因此凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”是错误的；
②把卤水（凝固剂与水的混合物）均匀分散到豆浆中，需进行的操作是搅拌；
（4）20℃时，的溶解度是0.255g，10g的水最多溶解的质量=，的溶解度是54.6g，10g的水最多溶解的质量=，根据上述计算分析可知，20℃时，加入10g水，充分振荡，1g不能完全溶解，1g能完全溶解，则本次使用的凝固剂是；氢氧化镁与盐酸生成氯化镁和水，能生成的化学方程式可以是。

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